原子核外電子排布導(dǎo)學(xué)案

1、原子核外電子排布導(dǎo)學(xué)案課題2 原子的結(jié)構(gòu)導(dǎo)學(xué)案（第二課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.知道原子的核外電子是分層排布的，了解典型元素（稀有氣體、金屬、非金屬）原子核外電子的排布特點(diǎn)；2.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖以及元素化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的密切關(guān)系；3.了解離子的形成過程，知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。【自主學(xué)習(xí)一：原子核外的電子排布】原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成的，電子繞核做高速運(yùn)動(dòng)。在多個(gè)電子的原子里，電子在原子核外如何運(yùn)動(dòng)呢？請(qǐng)同學(xué)們閱讀54頁內(nèi)容，回答以下問題：1核外電子是_排布的：(1)核外電子具有不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，離核近電子的能量_，離核遠(yuǎn)的電子能量_(2)離核最近的電子層為_，次之

2、為_，依次類推。已知原子核外電子最少有_，最多有_。離核最_的電子層也叫最外層。最外層電子不超過_個(gè)（只有一層的，電子不超過_個(gè)）。（3）觀察圖3-11的原子結(jié)構(gòu)示意圖，明確各部分含義【牛刀小試】2.畫出下列幾種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：1、2、3、8、11、12、17、18(這些數(shù)字表示各原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù))【自主學(xué)習(xí)二：相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】觀察圖3-12，閱讀55頁第一段內(nèi)容，回答下列問題：3.（1）氖、氬等稀有氣體原子的最外層都有個(gè)_電子（氦為_個(gè)電子）這樣的結(jié)構(gòu)被認(rèn)為是一種_。（2）鈉、鎂、鋁等_原子最外層電子一般都少于_個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易_（3）氯、氧、硫、磷等_原子的最外層電子數(shù)一般都多于_個(gè)

3、，在化學(xué)反應(yīng)中易_【合作探究】4. 鈉在氯氣中燃燒，鈉原子和氯原子是如何達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的？請(qǐng)畫出鈉原子（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)11）和氯原子（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)17）的原子結(jié)構(gòu)示意圖，然后畫出它們得到或失去電子后形成的新的粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：【小組合作】5.觀察和比較上述原子得失電子形成的新粒子，與原子結(jié)構(gòu)示意圖相比，哪些部分沒有發(fā)生改變哪些部分發(fā)生改變（在下列空格中填“改變、可能改變或不變”）（1）最外層電子數(shù)一定_（2）核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)一定_（3）電子層_（4）化學(xué)性質(zhì)_（5）得失電子后形成的新的粒子是否帶電呢分別帶正電還是負(fù)電【自主學(xué)習(xí)三：離子的形成】閱讀課本55頁二、三段內(nèi)容，完成下列問題:6.離子的定義：_

4、的原子（或原子團(tuán)）叫做離子。帶_電的離子叫做陽離子，帶_電的離子叫做陰離子。例如：Na+表示鈉離子，意義：一個(gè)鈉離子帶一個(gè)單位正電荷。7.那么，離子所帶電荷的正負(fù)如何確定呢？原子_（填“得到或失去”）電子形成陽離子，帶_電；原子_（填“得到或失去”）電子形成陰離子，帶_電。8.帶相反電荷的_和_形成了化合物氯化鈉（NaCl），可見，_也可以構(gòu)成物質(zhì)。【課堂檢測】1.核電荷數(shù)(或核內(nèi)質(zhì)子數(shù))少于核外電子數(shù)的一定是（ ）A. 分子 B原子 C陽離子 D陰離子2. 根據(jù)圖下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題：(1)其中表示原子的是_，表示陽離子的是_，表示陰離子的是_。 (2)具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是_，其中表示稀有氣體的粒子是_；(3)在化學(xué)反應(yīng)中，容易失去電子的粒子是_，容易獲得電子的粒子是_3、某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如下表示： （1）該微粒有_個(gè)電子層。 y+x82 y與微粒的_關(guān)系非常密切。（2）當(dāng)y=8時(shí)，若該微粒為中性原子，則x=_。（3）當(dāng)y=8時(shí)，若該微粒帶有二