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文檔簡介
1、學案班級:姓名:組題人:劉紅林 審核人: 第一章 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu) (第一課時)【學習目標】1、進一步認識原子核外電子的分層排布 2、知道原子核外電子的能層、能級分布及其能量關系3、能用符號表示原子核外的不同能級 4、能用電子排布式表示常見元素(136號)原子核外電子的排布5、了解原子核外電子的排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則6、了解原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)的涵義,原子核外電子的躍遷及吸收或發(fā)射光譜【重、難點】1、原子核外電子的排布式的書寫,原子核外電子的排布圖的表示2、電子云形狀與原子軌道 3、能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則【知識回顧】1、原子的表示式: 組成: 2、原子結(jié)構(gòu)示意圖: 3
2、、原子核外電子的排布:對多電子原子的核外電子,按 的不同將其分成不同的 ,符號表示分別為 ,共 層;各能層最多容納的電子數(shù)為 ;在同一個原子中,離核越近,電子層能量 ?!局R梳理】 一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變?nèi)祟悓υ咏Y(jié)構(gòu)的認識大致上可以分為 個階段,分別為 二、開天辟地原子的誕生1現(xiàn)代大爆炸宇宙學理論認為,我們所在的宇宙誕生于一次_。2大爆炸后約兩小時,誕生了大量的_、少量的_以及極少量的_。其后,經(jīng)過或長或短的發(fā)展過程,氫、氦等發(fā)生原子核的_反應,分期分批地合成其他元素。3_元素是宇宙中最豐富的元素。地球上的元素絕大多數(shù)是_,非金屬(包括稀有氣體)僅_種三、能層與能級1能層(1) 概念:多電子
3、原子的核外電子的_是不同的,按電子的_差異可以將核外電子分成不同的能層。(2) 能層的表示方法及各能層所容納的最多電子數(shù)能層一二三四五六七符號最多電子數(shù)2能級(1) 概念:多電子原子中,同一能層的電子,_ _也可能不同,還可以把它們分成能級。 即同一能層的電子在不同能量的能級上運動。(2) 能級的表示方法和所能容納的最多電子數(shù)能層KLMNO能級 最多電子數(shù)【結(jié)論】(1)每個能層中,能級符號的順序是ns、np、nd、nf(2)任一能層,能級數(shù)=能層序數(shù)(3)s、p、d、f可容納的電子數(shù)依次是1、3、5、7的兩倍(4)能級符號(英文之母)相同的不同能級中所容納的最多電子數(shù)相同(5)同一能層中,s、
4、p、d、f能級的能量依次增大四、構(gòu)造原理與電子排布式1、構(gòu)造原理:隨著核電荷數(shù)的遞增,絕大多數(shù)元素的原子核外電子排布將遵循如圖所示的排布順序,人們把它稱為構(gòu)造原理; 含義:核外電子首先以能量最低的順序進入軌道,先排布在能量低的能級上,然后 依次排布在能量較高的能級上?!咀⒁狻俊澳芗壗诲e”現(xiàn)象?!菊f明】按照構(gòu)造原理對核外電子進行的排布 會使整個原子的能量處于最低狀態(tài)。我們用核外電子排布式來描述。2、核外電子排布式(1)含義: (2)書寫:只要我們知道原子序數(shù),就可以寫出幾乎所有元素原子的電子排布式。即電子填充的能級順序為:1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4
5、f 5d 6p 7s但在書寫電子排布式時,能層低的能級要寫在左邊,不能按填充順序?qū)憽?例:氫 H 1s1 鈉 Na 1s22s22p63s1 鉀 K 1s22s22p63s23p64s1 (3)簡化的電子排布式把內(nèi)層已達到稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)用稀有氣體元素符號加括號來表示。 例:鉀 K 1s22s22p63s23p64s1 【Ar】4s1(4)有少數(shù)元素的基態(tài)原子的電子排布對于構(gòu)造原理有一個電子的偏差,如:鉻 24Cr Ar3d54s1 銅 29Cu Ar3d104s1【注意】1原子實:原子核外內(nèi)層電子已達到稀有氣體結(jié)構(gòu)的部分2外圍電子排布式:原子電子排布式中省去原子實的剩余部分3價電子:主族
6、元素的最外層電子【練習】1、以下能級符號正確的是( )A. 6s B.2d C.3f D.7p2、比較下列多電子原子的能級能量高低(1)1s,3d (2) 3s,3p,3d (3)2p,3p,4p 3、請根據(jù)構(gòu)造原理,寫出下列基態(tài)原子的電子排布式(1)N (2)Ne(3)29Cu (4)Ca4、下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是( )AAl 1s22s22p63s23p1 BO2- 1s22s22p6CNa+ 1s22s22p6 DSi 1s22s22p2(第二課時)五、能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜 1、能量最低原理: 2、基態(tài)原子: 3、激發(fā)態(tài)原子: 4、原子光譜: 【注意】 當基態(tài)原
7、子的電子吸收能量后,電子會躍遷到較高能級,變成激發(fā)態(tài)原子。電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時,將釋放能量。光(輻射)是電子釋放能量的重要形式之一?!揪毩暋?、下面是一些原子的電子排布式,其中不是激發(fā)態(tài)原子的是( )A.1s22s22p2 B.1s22s23s1 C.1s22s24d1 D.1s22s22p23s1 2、同一原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)相比較 ( ) A、基態(tài)時的能量比激發(fā)態(tài)時高 B、基態(tài)時比較穩(wěn)定C、基態(tài)時的能量比激發(fā)態(tài)時低 D、激發(fā)態(tài)時比較穩(wěn)定六、電子云與原子軌道 1、核外電子的運動特點: 2、電子云: 含義: 3、電子云輪廓圖: 又稱 4、原子軌道:
8、(1)定義: (2)形狀:s電子原子軌道是_ _形的,p電子原子軌道是_ 形的。每個p能級有3個原子軌道,他們相互垂直,分別以 表示。 不同能層的能級、原子軌道及電子云輪廓圖能層能級原子軌道數(shù)原子軌道名稱電子云輪廓圖形狀取向K1sL2s2p相互垂直M3s3p相互垂直3d【注意】1、能層序數(shù)越大,原子軌道的半徑越大; 2、不同能層的同種能級的原子軌道形狀相似?!揪毩暋?、有關核外電子運動規(guī)律的描述錯誤的是( )A核外電子質(zhì)量很小,在原子核外作高速運動B核外電子的運動規(guī)律與普通物體不同,不能用牛頓運動定律來解釋 C在電子云示意圖中,通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動D在電子云示意圖中,小黑點
9、密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機會多2、下面是s能級p能級的原子軌道圖,試回答問題:s電子的原子軌道呈 形,每個s能級有 個原子軌道;p電子的原子軌道呈 形,每個p能級有 個原子軌道。 (第三課時)七、泡利原理、洪特規(guī)則和軌道表示式 1、泡利原理: 量子力學告訴我們:ns能級各有一個軌道,np能級各有3個軌道,nd能級各有5個軌道,nf能級各有7個軌道.而每個軌道里最多能容納2個電子,通常稱為電子對, 用方向相反的箭頭“”來表示。即在任何一個原子中,不可能有運動狀態(tài)完全相同的兩個電子。2、洪特規(guī)則: 例:2P3 軌道電子的正確排布為: 錯誤排布為:洪特規(guī)則的特例:對于同一個能級,當電
10、子排布為全充滿、半充滿或全空時,是比較穩(wěn)定的。例:鉻 24Cr Ar3d54s1 銅 29Cu Ar3d104s1【注意】核外電子的排布同時遵循能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則 3、軌道表示式(又稱核外電子排布圖)用方框代表一個原子軌道,用箭頭表示一個電子,這樣的式子稱為電子排布圖。 如Na: 1s 2s 2p 3s【練習】1、基態(tài)碳原子的最外能層的各能級中,電子排布的方式正確的是( ) A B C D2、以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。試判斷,哪些違反了泡利不相容原理,哪些違反了洪特規(guī)則。(1) (2) (3) (4) (5) (6)違反泡利不相容原理的有 ,違反洪
11、特規(guī)則的有 。3、已知錳的核電荷數(shù)為25,以下是一些同學繪制的基態(tài)錳原子核外電子的軌道表示式(即電子排布圖),其中最能準確表示基態(tài)錳原子核外電子運動狀態(tài)的是( ) A B C D【課堂練習】1下列敘述中,正確的是A在一個基態(tài)多電子的原子中,可以有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子B在一個基態(tài)多電子的原子中,不可能有兩個能量完全相同的電子 C如果某一基態(tài)原子3p軌道上僅有2個電子,它們自旋方向必然相反 D在一個基態(tài)多電子的原子中,M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高2在多電子原子中,軌道能量是由以下哪些因素決定電子層 電子亞層 空間伸展方向 自旋狀態(tài)A B C D3下列微粒的表示方法能確定為氟離子的是AX- B C D4已知n為能層序數(shù),下列有關認識正確的是A各能層含有電子數(shù)為2n2B各能層的能級都是從s能級開始至f能級結(jié)束C各能層含有的能級數(shù)為n-lD各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、75下列各組表述中,兩個粒子一定不屬于同種元素原子的是A3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子BM層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子C最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和價電子排布為4s24p5的原子D2p能級有一個未
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