3物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律[003]

1、專題 3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律【專題目標(biāo)】1 掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系。2 掌握元素周期表（長式）中 0 族元素的原子序數(shù)和電子排布。3.以第 3 周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)（如：原子半徑、化合價(jià)、單質(zhì)及化合物性質(zhì)）的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；以IA 族和四 A 族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系?！窘?jīng)典題型】題型一：幾個(gè)量的關(guān)系（Ax）例 1 已知某元素的陽離子R2+的核內(nèi)中子數(shù)為子的物質(zhì)的量是n，質(zhì)量數(shù)為 A,則 mg 它的氧化物中所含質(zhì)（A ）A.m(A n 8)molB.m(A n 10)molA 16A 16mC

2、. (A-n+2)molD.(A n 6)molA點(diǎn)撥：由 ATMTnTN規(guī)律總結(jié):質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=原子的核外電子數(shù) 離子電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)鞏固：1 以 NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（B ）A 53g 碳酸鈉中含 NA個(gè) CO32一B 0.1molOH含 NA個(gè)電子C 1.8 g 重水（D2O）中含 NA個(gè)中子D 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11.2L 臭氧中含 NA個(gè)氧原子題型二：0 族元素的原子序數(shù)和電子排布及電子排布的規(guī)律運(yùn)用例 2 寫出 10 電子的微粒的化學(xué)式 _指出 53 號元素在周期表中的位置 _點(diǎn)撥：10 電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

3、TNeT以 Ne 為中心宀左右移動54 號元素是第 5 號 0 族元素T回答的是 53 號T前推一位 規(guī)律總結(jié)：0 族元素的原子序數(shù)和電子排布的規(guī)律很強(qiáng)：2、10、18、36、54、86、118 相隔二個(gè) 8、二個(gè) 18、二個(gè) 32; 8、18、32 就是該周期容納的元素種類。陰、陽離子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)就 是向最近的 0 族靠。例 3 R 為短周期元素，其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的1/2。它可能形成的含氧酸根離子有R2O42-、RO4-、R2O32-、RO3-。下列判斷正確的是（BC ）A.當(dāng)它形成時(shí)，不可能形成B.當(dāng)它形成時(shí)，不可能形成、C.當(dāng)它形成時(shí)，不可能形成、D.當(dāng)它形成時(shí)，可以形

4、成點(diǎn)撥：易漏解應(yīng)全面思考規(guī)律總結(jié)：核外電子是由里向外，分層排布的。各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2個(gè)；最外層電子數(shù)不得超過 8 個(gè)，次外層電子數(shù)不得超過 18 個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不得超過32 個(gè)。以上幾點(diǎn)互相聯(lián)系。核外電子排布規(guī)律是書寫結(jié)構(gòu)示意圖的主要依據(jù)。鞏固：2 具有下列結(jié)構(gòu)的原子一定屬于堿金屬的是（CD ）A.最外層只有 1 個(gè)電子B.最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的一半C. M 層電子數(shù)為 K 層電子數(shù)的一半D. K、L 層電子數(shù)之和比 M、N 層電子數(shù)之和大 13 分別處于第二、三周期的主族元素A 和 B，它們的離子的電子層相差2 層。已知 A處于第 m 族；B 處于第 n 族；A 只

5、有正化合價(jià)。則 A、B 原子核外電子總數(shù)分別為（D ）A. m、nB. 3、7C. m-2、10nD. m+2、n+10題型三：推斷元素原子序數(shù)差例 4 若短周期中的兩種元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為2:3 的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（D）A. 1B. 2C. 5D. 6點(diǎn)撥：設(shè)兩種元素的符號分別為X 和 Y，則化合物的化學(xué)式為 X2Y3,即 X 為+3 價(jià)，Y 為-2價(jià)，在短周期元素中滿足此要求的X 元素有5B、7N、13AI，Y 元素有80 和16S。規(guī)律總結(jié)：從化合價(jià)入手或從直覺-代表物入手都可以。鞏固：4 周期表前 20 號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3,周期數(shù)相差 1

6、,它們形成化合物時(shí)原子個(gè)數(shù)之比為 1 : 2。寫出這些化合物的化學(xué)式 _。題型四：位、構(gòu)、性三者關(guān)系例 5 下表是 X、Y、Z 三種元素的氫化物的某些性質(zhì)：（B ）丿元糸熔點(diǎn)/c沸點(diǎn)/c與水的反應(yīng)導(dǎo)電性（純液體）X-283-162不反應(yīng)不導(dǎo)電Y-10219放熱反應(yīng)，形成酸性溶液不導(dǎo)電Z680/劇烈反應(yīng)，生成 H2，并形成堿性溶液導(dǎo)電若 X、Y、Z 這三種元素屬于周期表中的同一周期，則它們的原子序數(shù)遞增的順序是A. X、Y、ZB. Z、X、YC. Y、X、ZD. Z、Y、X點(diǎn)撥：導(dǎo)電性T化合物類型；與水反應(yīng)T氫化物的穩(wěn)定性例 6 砹（At）是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹或砹的化合物不可能具有的

7、性質(zhì)是（A）A. HAt 很穩(wěn)定B.易溶于某些有機(jī)溶劑C. AgAt 不溶于水D.是有色固體點(diǎn)撥：位近性近例 7 在一定條件下，R03n-中和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：R03n-+ F2+20H-= R04-+2F-+H20 已知 R 為短周期元素，則可知在R03n-中，元素 R 的化合價(jià)是_；元素 R 在周期表中的位置是 _。點(diǎn)撥：離子方程式的電荷守恒和氟無正價(jià)規(guī)律總結(jié)：結(jié)構(gòu)決定位置，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，位置體現(xiàn)性質(zhì)。周期數(shù)=電子層數(shù)主族數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價(jià)數(shù)|最高正價(jià)|+|負(fù)價(jià)|=8鞏固：5 X、 Y、Z 是短周期元素的三種常見氧化物。X 跟水反應(yīng)后可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸的化

8、學(xué)式是 _ ； Y 和 X 的組成元素相同， Y 的化學(xué)式是_； 1mol Z 在加熱時(shí)跟水反應(yīng)的產(chǎn)物需要用6mol 的氫氧化鈉才能完全中和，在一定條件下，Y 可以跟非金屬單質(zhì) A 反應(yīng)生成 X 和 Z ,單質(zhì) A 是_ 。6 同周期的 X、Y、Z 三種元素，已知它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是HX04、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是()A.含氧酸的酸性： H3ZO4H2YO4H3XO4B.非金屬性：XYZC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按 X、Y、Z 順序由弱到強(qiáng)D.元素的負(fù)化合價(jià)的絕對值按 X、Y、Z 順序由小到大7 周期表中相鄰的 A、B、C 三元素中，A、B 同周期，A、C 同主族。已

9、知三種元素的 原子最外層電子數(shù)之和為19,三種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和為41。則這三種元素是A_S_、B_CI_、C_O_(填元素符號)。隨堂作業(yè)：1 設(shè)某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，A. 不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量B. 這種原子的相對原子質(zhì)量為m+nC. 若碳原子質(zhì)量為 wg，此原子的質(zhì)量為D. 核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的質(zhì)量2 X 和 Y 兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),子半徑， Z 和 Y 兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，X、Y、Z 三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是(D)A. XYZB. YXZ3.同主族元素所形成的同一類型的化合物， 色晶體，下列對它的描述中不正確的是A.它是一種共價(jià)化

10、合物C.這種化合物不能跟堿發(fā)生反應(yīng)4 在兩種短周期元素組成的化合物中，它們的原子個(gè)數(shù)比為 別為 a 和 b， 則下列對 a 和 b 可能的關(guān)系概括得最完全的是1a+b=15 a=b+15 a=b-5a+b=22A.B.C.5 根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是 A K 層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的 B L 層電子為中子數(shù)為 n,則下述論斷中正確的是(m+n)wgX 元素的陽離子半徑大于Y 元素的陽離Z 元素的原子半徑小于 Y 元素的原子半徑。C. ZXYD. ZYX其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似，化合物 PH4I 是一種無( )B.在加熱時(shí)此化合物可以分解D. 該

11、化合物可以由 PH3跟 HI 化合而成1:2，設(shè)兩種元素的原子序數(shù)分( )D.K 層電子數(shù)相等L 層電子數(shù)相等L 層電子數(shù)相等M 層電子數(shù)相等( )奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的 C L 層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的 D M 層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的6 重水 A 與普通水 B 分別跟足量的金屬鈉反應(yīng)，下列敘述正確的是A. A、B 的質(zhì)量相等時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積在同溫、同壓下相等B. A、B 的質(zhì)量相等時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相等C. A、B 的物質(zhì)的量相等時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積在同溫、同壓下相等D. A、B 的物質(zhì)的量相等時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相等

12、7 短周期元素 X、丫, X 的原子序數(shù)小于 Y 的原子序數(shù)，二者可以形成兩種氣態(tài)化合物 A 和 B。已知在相同條件下，A、 B 的密度之比為 15:22， 且當(dāng) A、 B 以體積比 1:3 混合后， 對 H2的相對密度為 20.25。試寫出 X、Y 的元素符號及 A、B 的化學(xué)式。8 A、B、C、D、E 五種元素，它們的核電荷數(shù)按 C、A、B、D、E 順序增大，C、D 都能 分別與 A 按原子個(gè)數(shù)比為 1:1 或 1:2 形成化合物，CB 可與 EA2反應(yīng)生成 C2A 與氣體物質(zhì) EB4, E 的 M 層電子數(shù)是K 層電子數(shù)的 2 倍。請回答：寫出這五種元素的名稱： A_ ，B_，C_ ，D

13、_，E_ ；畫出 E 原子結(jié)構(gòu)示意圖： _；寫出 D2A2和 EB4的電子式： _，_；寫出 D 單質(zhì)與銅鹽溶液反應(yīng)的離子方程式： _。9 設(shè)想你去某外星球做了一次科學(xué)考察，采集了該星球上十種元素單質(zhì)的樣品，為 了 確 定 這 些元素的相對位置以便系統(tǒng)地進(jìn)行研究，你設(shè)計(jì)了一些實(shí)驗(yàn)并得到下列結(jié)果：單質(zhì)ABCDEFGHIJ熔點(diǎn)（C）-150550160210-50370450300260250與水反應(yīng)VVVV與酸反應(yīng)VVVVVV與氧氣反應(yīng)VVVVVVVV不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)VV相對于 A 兀素的 原子質(zhì)量1.08.015.617.123.831.820.029.63.918.0按照元素性質(zhì)的周期遞變規(guī)律，試確定以上十種元素的相對位置，并填入下表:ABH10 已知 1 個(gè) N2O3分子的質(zhì)量為 akg，1 個(gè) N2O5分子的質(zhì)量為 bkg，若以 1 個(gè)氧原子（160）質(zhì)量 的 1/16作為相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則NO2的式量為_。11 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離 開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：1.原子核對核外電子的吸引力2 .形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ mo1）:鋰XY失去第一個(gè)電子 d519502580失去