優(yōu)化方案2017版高考化學大一輪復習第四章非金屬及其化合.

1、1第三講硫及其重要化合物2017 高考導航考綱要求真題統計命題趨勢1. 了解硫單質及其重要化合 物的主要性質及應用。2 .了解硫單質及其重要化合 物對環(huán)境質量的影響。2015,卷n12T(D)、28T;2014，卷I13T :2013，卷I7T(D)、10T;2013，卷n26T(1)咼考對本部分知識的考 查主要有兩個方面：硫及其化 合物的轉化關系；酸雨與大氣 污染及防治。題型既有選擇題 又有非選擇題，難度適中或稍 難。硫元素具有多種價態(tài)且各 化合物的相互轉化關系豐富， 也是氧化還原反應的重要素 材，命題空間廣闊，而且與生 產、生活及社會聯系緊密，預 計本部分內容仍是 2017年高 考的熱點，

2、復習備考時注意與 氧化還原反應知識的結合。考點一硫及其氧化物的性質學生用書 P93自主學習穩(wěn)固根基熱身小試知識梳理、硫單質1.自然界中硫的存在形態(tài)廠|游離態(tài)| 火山噴口附近或地殼的巖層里 形態(tài)一L化合態(tài)一主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在2.物理性質顏色狀態(tài)：淡黃色固體。溶解性：水中不溶，酒精中微 _ CS2中易溶。3化學性質廠與金屬 FeCu與非金屬 Q-臥H2S- Fe + SA,FeS 2Cu+ SA,Cu2S- S+Q2點燃，SQ S +3S+ 6NaQH=2NS+ NstSQ+ 3H2Q二、硫的氧化物1.二氧化硫(1) 物理性質色、味、態(tài)：無色有刺激性氣味的氣體：水溶性：易溶于水；毒性：

3、有毒。(2) 化學性質H2=卓與熱強堿2蘭 so? +H2OH2SO5漂白性可使品紅溶液等有機色質褪色,生成無色不穩(wěn) 定的化合物2.三氧化硫(1) 物理性質在標準狀況下，SQ3為無色晶體(填色態(tài))。(2) 化學性質3.硫的氧化物對大氣的污染(1)硫的氧化物來源、危害及治理辿咳嗤的燃燒及倩硫礦石的抬煉等(2)硫酸型酸雨的形成途徑有兩個：途徑 1： 2SQ +O催化劑途徑 2: SQ+ IHHSQ、2H2SQ+ Q=2HSQ。自我檢測1判斷正誤(正確的打“V”，錯誤的打“X”)(1) 硫是一種易溶于水的黃色晶體。()so.酸性氧化物的通性竺 sq十 CaOCaSO3a0H2NaOH + S()2N

4、a2SO3+H20氧化性r I廠匕已 11/ + SO.(如與 IJS反應)_:_Z_(人催化劑r2S0. + 0.、2S0、還原性生 S(h +2H.0 + Cl.3S i +2I1J)H.SO + 2HCI24酸性氧化物so3的通性H()_砂+H?OH2SO4堿CaSO,4堿ZH)g0 +2NaOHN屮)4+H20危霑人怵僅康.冊成醴雨(pH小于全)2SO、SO+ H2O=2Q。危3(2) 硫在空氣中燃燒生成 SQ 而在純氧中燃燒生成 SQ。(3) 硫和氯氣與鐵反應后鐵元素的價態(tài)相同。()4( )(2013 高考廣東卷)用 SQ 漂白紙漿和草帽辮。()(2013 高考四川卷)二氧化硫可廣泛

5、用于食品的增白。()(2013 高考天津卷)Na2SQ 與H2Q2的反應為氧化還原反應。()V(8)X2. (2016 最新改編題)洗滌含 SQ 的煙氣，以下物質可作洗滌劑的是()B. Ca(QH)2D. NaHSQ答案：B3.下列溶液中通入 SQ定不會產生沉淀的是()A. Ba(QH)2B. Ba(NQ)2C. Na?SD. BaCl2解析：選 Db SQ 是酸性氧化物，能與 Ba(QH)2溶液反應生成 BaSQ 沉淀；HSQ 屬于中強酸， 不能與 BaCl2溶液反應；HSQ 中 S 元素呈+ 4 價，HbSQ 在反應中既可表現酸性，又可表現還原性與氧化性，SQ 與 Ba(NQ)2、NetS

6、 反應的方程式分別為 3SQ+ 2fQ+ Ba(NQ)2=BaSQj + 2NQT+2H2SQ、3SQ + 2NS=3SJ + 2NSQ。4.下列溶液中，不能區(qū)別SQ 和 CQ 氣體的是()1澄清石灰水 KMnQ 溶液溴水用 HNQ 酸化的 Ba(NQ)2溶液品紅溶液A.B.C.只有D.解析：選CoCQ 和 SQ 通入澄清石灰水中，都是先生成白色沉淀，氣體過量時沉淀又溶解，所以澄清石灰水不能區(qū)別； SQ 有還原性，能使 KMnQ 溶液褪色，也能使溴水褪色，而 CQ 不 能，所以 KMnQ 溶液和溴水能區(qū)別；NQ 在酸性條件下能將 SQ 氧化成 SQ-, SQ-與 Ba2+結合 成 BaSQ 沉

7、淀，而 CQ 與 Ba(NQ)2溶液不反應，所以 HNQ 酸化的 Ba(NQ)2溶液能區(qū)別；SQ 有 漂白性，能使品紅溶液褪色，而 CQ 不能，所以品紅溶液能區(qū)別。名師點撥(1) 實驗室中，殘留在試管內壁上的硫可用CS 溶解除去，也可用熱的 NaQH 溶液除去，反應方程式為 3S+ 6NaQH=Ja2S+ NQSQ+30。(2) 硫單質的氧化性較弱，與變價金屬反應時一般生成低價態(tài)金屬硫化物(和 Cl2與變價金屬的反應情況相反)，如 FeS、CuS 等。(3) 汞蒸氣有毒，實驗室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進行處理。(4) 單質硫燃燒時，產物只能是SQ,無論 C2的量是否充足，均不會生成SQ。(

8、5) CQ2中的碳元素處于最高價，因而只具有氧化性(CQ2CQ CQfC)oSQ 中的硫元素處于中間價態(tài)，因而既具有氧化性，又具有還原性。(6) 除去 CQ 中的 SQ 氣體，可將混合氣體通入酸性KMnQ 溶液或溴水中，也可通入飽和的NaHCQ 溶液(H2SQ 的酸性大于 HbCQ)。(7) 因 SQ 造成的褪色現象分類歸納還原性：使氯水、溴水、碘水、酸性高錳酸鉀溶液褪色兇(2013 高考全國卷I,7- D)黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質按一定比例混合制成。(8)SQ2有漂白性，所以答案：(1)X(2)XSQ可使溴水褪色。(XV(5)VA. NaNQC. CaCl2NaQH 溶液褪色SQ 漂

9、白性：使品紅溶液褪色5講練例1(2016 日照一中聯考典題例證學以致用)某化學興趣小組為研究生鐵(含碳)與濃硫酸的反應情況及產6物的性質，設計如下實驗。請回答下列問題:ABC（1）按如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置及尾氣處理裝置未畫出）。儀器 b 的名稱為_;實驗過程中，裝置 B 中觀察到的現象是 _；裝 置 C 中有 白 色 沉 淀 生 成， 該 沉 淀 是 _ （填化學式）。裝置 A 中還會產生 CO 氣體，請寫出產生 CQ 的化學方程式：為了驗證裝置 A 中產生的氣體中含有 CQ,應先從下列中選出必要的裝置連接 A裝置中 c 處管口，從左到右的順序為 _ （填序號）；然后再進行的操作是從

10、a處多次鼓入 2,其目的是_ 。品紅將權高1A威卸馬議港帶和廉水1 1 某同學通過驗證實驗后期裝置 A 中產生的氣體中還含有 H2,理由是（用離子方程式表示）。解析（1）由裝置圖可知，儀器 b 為分液漏斗，生鐵（含碳）與濃硫酸反應生成二氧化硫， 可使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色，濕潤的藍色石蕊試紙變紅；酸性條件下NQ 具有強氧化性，把二氧化硫通入硝酸鋇溶液，會生成硫酸鋇沉淀。（3）二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，因此應先用酸性高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，然后通過品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，最后通入澄清石灰水檢驗二氧化碳，從左到右的順序為。（4）隨著反應的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔?Fe 和稀硫酸

11、反應生成氫氣，反應的離子方程式為I2豐Fe+ 2H =Fe + Hd。答案（1）分液漏斗 品紅試紙褪色，藍色石蕊試紙變紅BaSQC + 2fSQ（濃）=A=CQf+ 2SQf+ 2H2Q趕盡裝置中的空氣，防止空氣中的CQ 影響實驗2（4）Fe+2H =Fe+H2fQ Q 互動探究互動探究將 SQ 分別通入下表所列的溶液中，填寫有關問題。反應物溴水酸性KMnQ溶液氫硫酸（H2S溶液）滴有酚 酞的NaQH溶液石蕊 試液品紅 溶液反應 現象SQ的性質7答案:反應物溴水酸性氫硫酸滴有酚石蕊品紅KMnQ(H2S酞的試液溶液8溶液溶液)NaOH溶液反應 現象褪色褪色有淺黃 色沉淀生成褪色變紅褪色SQ的性質

12、還原性還原性氧化性酸性 氧化物酸性 氧化物漂白性歸納總結歸納總結(1) 二氧化硫性質的復習方法在復習二氧化硫的性質時，要從以下幾個角度復習：1屬性：屬于酸性氧化物，所以具有酸性氧化物的性質，可類比CO 氣體的化學性質，但應注意與 CQ 的區(qū)別。2價態(tài)：二氧化硫中的硫為+4 價，處于中間價態(tài)，所以既能升，也能降，既具有氧化性，也具有還原性，但主要表現還原性。3特性：漂白性。(2) 熟記中學化學中的四大還原性離子還原性：S2_S6Fe2+1能被空氣中的氧氣氧化而變質。2易被 KMnO(H+)、HNO、溴水、氯水、Fe3,還原成 Fe2+)等氧化。3SQ、H2SO、Na2SG 均有較強的還原性，且還

13、原性： SOH2SOSO。4H2S、HS、S2均有很強的還原性。題組一硫及其氧化物的性質1.(咼考組合題)下列說法正確的是()點燃爆竹后，硫燃燒生成SO)向 NatSiOs溶液中通入過量 SO: Si03+ SO + 出 0=旳03J+ sO)SQ 使溴水褪色與乙烯使 KMnO 溶液褪色的原理相同D. (2015 高考重慶卷)SO2和 SO 混合氣體通入 Ba(NO)2溶液可得到 BaSO 和BaSO解析：選 CoA 項，硫燃燒只能生成 SO, SO 的制取需要使用催化劑，錯誤； B 項，通入過量 SO 生成 HSO，錯誤；C 項，SO 使溴水褪色是因為 SQ 和 Br2發(fā)生了氧化還原反應(S

14、Q + Br2+2H2O=2HB*HaSQ)，乙烯使 KMnO 溶液褪色也是發(fā)生了氧化還原反應，正確；D 項，SO 在酸性環(huán)境下被硝酸鋇中的硝酸根離子氧化成硫酸根離子，所以生成的產物也應該是硫 酸鋇，錯誤。2.如圖，利用培養(yǎng)皿探究 SO 的性質。實驗時向 Na2SO 固體上滴幾滴濃硫酸， 立即用另一表 面皿扣在上面。品紅溶液F 表中對實驗現象的描述或所做的解釋不正確的是()選項實驗現象解釋ABaCl2溶液變渾濁SO 與 BaCl2溶液反應產生了 BaSO 沉淀BNaaS 溶液變渾濁SO 與 NaaS 溶液反應產生了 S 單質C酸性 KMnO 溶液褪色SO 具有還原性D品紅溶液褪色SO 具有漂白

15、性解析：選 A。SQ 與水反應生成 H2SO, H2SO 為中強酸，不與 BaCb 溶液反應。3已知有機色質的發(fā)色官能團可以被氧化或發(fā)生加成反應生成無色物質。(1)為了探索比較 SQ 和 C12的漂白原理，甲同學做了如下對比實驗：a. 將干燥的 SO 和干燥的 Cl2分別通到干燥的品紅試紙上，發(fā)現品紅試紙均不褪色;題組特題細燉能力大成A .(2015 高考天津卷B. (2015 高考山東卷C. (2014 高考大綱卷9b. 將 SQ 和 C12分別通入品紅溶液中，發(fā)現品紅溶液均褪色；C.加熱 b 中漂白后的溶液，發(fā)現前者恢復紅色，并產生刺激性氣味的氣體，后者無明顯現象；d.將 SQ 和 Cl2

16、分別持續(xù)通入紫色石蕊試液中，發(fā)現前者只變紅，不褪色，后者先變紅，后 褪色。請根據甲同學的實驗事實，簡要說明SQ 與 CI2漂白原理的相同與不同之處。1相同之處：SQ 和 CI2本身都沒有漂白性，起漂白作用的分別是其與水反應后的產物_ 和_ 。2不同之處：HSQ 只能與某些有機色質發(fā)生 _反應，生成不穩(wěn)定的無色物質，生成物受熱分解再放出 SQ,是非氧化還原反應。HCIQ 能與很多有機色質發(fā)生 _反應，生成物較穩(wěn)定。(2)乙同學為了探索對比 Q、H2C2和 CI2的漂白能力大小，將等體積等濃度的品紅溶液與三種 漂白劑分別反應，至完全褪色時，發(fā)現消耗三種漂白劑的物質的量相同，但褪色時間Q 最短，H2

17、Q 次之，CI2最長。1消耗三種漂白劑的物質的量相同的原因是每摩爾物質 _ 相等。2O漂 白 速 度 較HbQ快 的 主 要 原 因 是CI2漂 白 速 度 最 慢 的 主 要 原 因 可 能 是 解析：注意題干中的對比實驗現象，仔細分析褪色原因。答案：H2SQ HCIQ加合(或化合)氧化還原(2)得電子數 氧化性 QHbQ CI2與 H2Q 反應生成的 HCIQ 濃度較小 常見漂白劑比較漂白類型加合型氧化型吸附型漂白原理與有機色質化合利用物質的強氧化性吸附色素漂白特征不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定常見漂白劑SQHCIQ、H2Q、Q、NQQ活性炭變化化學變化化學變化物理變化:備注加熱，溶液又恢復 原色氯水使酸

18、堿指示劑褪色， 不使 Cif：Fe3+等褪色反思歸納反思歸納題組二有關 SQ 性質的實驗探究與環(huán)境污染4. (2016 最新調研題)某化學興趣小組為探究 SQ 的性質，按如圖所示裝置進行實驗。ABCD請回答下列問題：(1)_ 裝置 A 中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_ ，其中發(fā)生反應的化學方程式為實驗過程中，裝置 B、C 中發(fā)生的現象分別是_這些現象分別說明 SQ 具有的性質是_ 和_ ，裝置 B 中發(fā)生反應的離子方程式為_10o(3)裝置 D 的目的是探究 SO 與品紅溶液作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象：(4)_尾氣可用溶液吸收。解析：本題考查了 SO 的制備、性質及其探究的基本操作，意在考

19、查考生對化學實驗基礎知 識的掌握能力以及化學實驗分析能力。(1)常見的燒瓶有圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶，圖示中帶支管的燒瓶為蒸餾燒瓶。(2)SO2因有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，離子方程式為 5SQ+ 2MnQ+ 2fO=5SO+2Mn+ 4。SQ 能與 S2反應生成硫單質，體現氧化性： SO + 2S2+ 2fO=3Sj + 4OHo(3)SO2與品紅溶液作用的可逆性指SO 使品紅溶液褪色，加熱后又恢復紅色，注意實驗操作中品紅溶液褪色后要關閉分液漏斗的旋塞。(4)SO2為酸性氣體，一般用堿性溶液吸收，也可用酸性高錳酸鉀溶液等強氧化性溶液吸收。答案：蒸餾燒瓶 NSO+ HaSQ(濃)=

20、Na2SQ+ SQf+ HO(2) 溶液褪色無色溶液中出現黃色渾濁還原性 氧化性 5SO + 2MnQ + 2HO=2Mn +5SO+ 4H+(3) 品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色(4) NaOH(或其他合理答案)5某研究性學習小組計劃研究當地酸雨的形成過程，于是取來雨水作水樣進行測定，隨時間的推移，多次測定該樣品的pH,得到如下數據：時間(h)開始81624324048pH5.04.84.54.34.24.04.0(1)雨水樣品放置時pH變化的主要原因為(用化學方程式表示)。由此可以得出酸雨的形成過程可能是如果將剛取樣的上述雨水和自來水相混合， pH 將_

21、 (填“增大” “減小”或“不變”)，原因是_ ?二氧化硫表現_性。(2) 下面是酸雨給人類造成的危害，其中不正確的是 _oA. 腐蝕建筑物、雕塑等B. 污染水源C. 改良堿性土壤D. 損害莊稼(3) 你認為減少酸雨產生的途徑可采取的措施是 _o少用煤作燃料把工廠的煙囪造高燃料脫硫4在已酸化的土壤中加石灰開發(fā)新能源A.B.C.D.解析：酸雨的 pH 發(fā)生變化，其原因是亞硫酸被空氣中的氧氣氧化為硫酸，酸性增強，當亞 硫酸全部氧化為硫酸后，pH 不再變化。自來水常用氯氣消毒，其中的氯氣、次氯酸等能把亞硫酸氧化為硫酸，使 pH 減小。酸雨的危害極大，會危害農作物、森林、草原、魚類、 建筑物、工業(yè)設備

22、、電信電纜等。要減少酸雨的產生，首先要了解空氣中二氧化硫的來源。大氣中二氧化硫的來源主要是化石燃料的燃燒以及含硫礦石的冶煉和硫酸、磷肥、造紙等生產過程產生的尾氣。因此少用煤作燃料以及對燃料進行脫硫處理，是減少酸雨的有效措施。開發(fā)新能源如氫能、核能等可以從根本上杜絕二氧化硫的產生。至于把煙囪造高，顯然不會11改變二氧化硫的排放量， 對全球酸雨的危害不會減少。 在已酸化的土壤中施石灰， 是對因酸 雨造成的危害的被動治理措施，與從源頭上控制二氧化硫的產生無關。答案：(1)2H2SO + Q=2HSQ 雨水溶解二氧化硫生成亞硫酸，亞硫酸又被空氣中的氧氣氧12化為硫酸，降落下來形成酸雨減小 自來水中的氯

23、氣(或次氯酸)把亞硫酸氧化成硫酸還原(2)C(3)C(1) S02和 CO 的鑒別方法1聞氣味法：CO 無氣味，SQ 有刺激性氣味。2通入品紅溶液法：能使品紅溶液褪色的是SQ,不能使品紅溶液褪色的是CO。3通入酸性高錳酸鉀溶液或溴水法：能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色的是SQ,不能使它們褪色的是 CO。檢驗 SQ 和 CO 同時存在的思維程序SO 和 CO 都可使澄清的石灰水變渾濁，檢驗二者同時存在的一般流程如下：流程設計檢驗 SO?除去 SO?檢驗 SO 是否除盡？檢驗 CO選用試劑品紅溶液酸性 KMnQ 溶液品紅溶液澄清的石灰水預期現象褪色褪色不褪色變渾濁:注意 有時為簡化裝置， 可將除去

24、SO 和檢驗 SO 是否除盡合并為一個裝置， 試劑用較濃 的酸性 KMnO溶液，現象是酸性 KMnO 溶液顏色變淺。考點二H2SQ 及 SO的檢驗學生用書 P96自主學習穩(wěn)固根基熱身小試知識梳理1 濃硫酸的物理性質及腐蝕性(1)揮發(fā)性：難揮發(fā)。溶解性：濃 HSQ 與水以任意比互溶，溶解時可放出大量的熱；濃H2SO 稀釋的方法是彳社濃 H2SQ 沿燒杯內壁緩緩倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌。(3)濃硫酸對人體皮膚有強烈的腐蝕作用。如果不慎在皮膚上沾上少量濃硫酸時，處理方法是立即用抹布擦去，再用大量水沖洗，然后涂上NaHCO 溶液。2.濃硫酸的特性與險常鎰下鐵、鋼卿餓駆醴鈍化.可H1鋁稱車裝運秋船醴

25、與Cu+2H:S(4)+(沫)亠C D+2S03. SO的檢驗(1) 檢驗 sO的正確操作待測液鹽酸酸化取清液Ba溶液白色沉淀，即可確定是否存在(2) 理論解釋1先加稀鹽酸的目的是排除 CO-_、SO_、Ag+等離子干擾。2再加 BaCb 溶液，有白色沉淀產生，發(fā)生反應的離子方程式：Ba2+ sO=BaSOj。自我檢測1.硫酸是中學化學實驗室的常見藥品，其性質有酸性吸水性 脫水性 強氧化性 催化作用，請將序號填在相應的橫線上：(1) 鋅和稀 H2SQ 制 H2_;(2) 濃硫酸作干燥劑_ ;sO。常用柞干燥別.但不能干燥氐軋Hlk尊將冇機物中的氯、 累脈子貞比 例脫去如便藍糖變黑13(3) 濃

26、硫酸與蔗糖的炭化實驗(黑面包實驗)_(4) 實驗室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯 _ ;(5) 乙酸乙酯的水解_ ;14纖維素的水解_ ;（7）_ 濃硫酸與銅的反應 ;（8）_濃硫酸使?jié)駶櫴镌嚰堊兗t，后來又變黑答案：（2）（3）（5） （8）2下列關于濃硫酸的敘述正確的是（）A. 濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B. 濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體C. 濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D. 濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化 解析：選 B 濃 H2SQ 使蔗糖炭化，表現了其脫水性，A 錯誤；B 中反應需要加熱，C 中濃 H2SO4與 NH 反應，故不能干燥氨氣，

27、B C 錯誤。用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設計最嚴密的是（-、4 亠稀硝酸BaCb 溶液宀比sQ :試液- 無沉淀 - 白色沉淀從- +亠足量稀鹽酸BaCb 溶液宀比sQ :試液 - 無沉淀- 白色沉淀H2O2淀粉溶液I-：試液 深黃色溶液淀粉溶液深黃色溶液D.檢驗試液中的 cQ-：試液足昱里Cl2白色沉淀足量稀鹽酸沉淀溶解解析：選 Bo A 項中若原溶液含 SO3-,則會被 HNQ 氧化為 sQ-,進而與 BaCl2產生沉淀，故 A 錯；B 項排除了各種干擾離子， 設計最嚴密；C 項最后應出現變藍色現象才符合丨2的性質, 故不能說明原溶液中I-的存在；D 中 sQ-也有此現象，故

28、設計不嚴密。名師點撥濃硫酸能氧化必要時加熱除 Au、Pt 以外的所有金屬，其還原產物是 SQ 而不是 H2o常溫下，濃硫酸與 Fe、Al 并不是不反應，而是發(fā)生了 鈍化”，鈍化”是濃硫酸將Fe、Al 氧化而在其表面形成一層致密的氧化物薄膜，阻止了濃硫酸與Fe、Al 的繼續(xù)反應，體現了濃硫酸的強氧化性。口講練互動典題例證學以致用（2016 北京高三模擬）某研究性學習小組為研究 Cu 與濃 H2SQ 的反應，設計如下實 驗探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）：實驗藥品：細銅絲、98.3%HSO、品紅溶液、澄清石灰水、CCI4、NaQH 溶液等。以下是該學習小組部分交流記錄及后續(xù)探究實驗的記

29、錄。根據上述材料回答下列問題：（1）D、E 兩容器中 CC14的作用是 _o加熱過程中，觀察到 A 容器中出現大量白色煙霧，隨著反應的進行，三頸燒瓶下有白色沉淀生成，你認為該沉淀物是,分析可能的原因：o(3)對 A 容器中的濃H2SQ4和銅絲進行加熱， 很快發(fā)現 C 容器中品紅溶液褪色，但始終未見 D中澄清石灰水出現渾濁或沉淀。你的猜想是o設計實驗驗證你的猜相：心、o3.A.B.C.檢驗試液中的檢驗試液中的檢驗試液中的15實驗結束后，為了減少環(huán)境污染，排盡各容器中的 SO,可采取的操作是解析(1)SO2通入堿溶液中易發(fā)生倒吸，但 SQ 在 CCI4中溶解度小，所以 CCI4的作用是防止倒吸。(

30、2)根據銅與濃硫酸反應的產物可推知，可能為無水硫酸銅。這是由于濃硫酸濃度 較大，含水量少，再加上濃硫酸的吸水作用，硫酸銅無法帶結晶水析出，只能生成無水硫酸銅。(3)要從 SO 易溶于水，產生氣體速度和澄清石灰水中Ca(OH)2的含量低，易生成 Ca(HSO)2角度來考慮。(4)注意觀察 A 容器的結構特點，通入空氣將A 容器中的 SQ 趕到 D 中的澄清石灰水或 E 中的 NaOH 溶液中。還要注意，排空氣法不能完全趕走 B 瓶中的 SO,需要另外加 入 NaOH溶液來除去。答案 防止倒吸 (2)CuSO4濃硫酸中含水少，生成的硫酸銅較多，濃硫酸的吸水作用使無水 CuSO 析出(3)由于 SO

31、 的溶解度較大，澄清石灰水中 Ca(OH)2的含量低，生成了 Ca(HSO)2溶液 取樣 后，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成(或加熱、加鹽酸檢驗 SQ 氣體等方法)打開 A 容器上的活塞，用注射器向里通入空氣， 最后再在 B 中加入 NaOH 溶液，塞上塞子， 振蕩即可Q Q 互動探究互動探究將 64 g 銅箔加入到盛有含 2 mol H2SQ 的濃硫酸試管中加熱。(1) 銅箔能否完全溶解？請解釋原因。在反應后的溶液中再加入少量硝酸鈉晶體，銅箔表面又有氣泡冒出，其原因是什么？ 答案：(1)不能，因為隨著反應的進行，濃H2SQ 變?yōu)橄?HSQ，反應停止。(2) NOr在酸性條件下能氧

32、化銅片，發(fā)生反應3Cu+ 2NQ + 8H+=3CIJ+ 2NOT+ 4HQ 產生氣泡。規(guī)律方圈濃 H2SQ 與金屬反應的規(guī)律(1) 鈍化：常溫下濃硫酸使 Fe、Al 表面快速生成致密氧化膜而阻止反應進一步發(fā)生。(2) 與活潑金屬(如 Zn)反應，開始產生 SO,硫酸濃度變小后，產生 H2。(3) 與不活潑金屬(如 Cu)反應，開始產生 SQ(加熱)，濃度變小后，稀硫酸不再與不活潑金 屬反應。例如：1 mol Cu 與含 2 mol H2SQ 的濃硫酸充分反應，生成的 SO 的物質的量小于 1 mol。(4) 濃硫酸在與金屬的反應中既表現氧化性又表現酸性。濃硫酸在與非金屬的反應中只表現 氧化性

33、。題組一硫酸的性質1.向 50 mL18 mol Lt 濃硫酸溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的的物質的量()A. 小于 0.45 molB. 等于 0.45 molC.在 0.45 mol 和 0.9 mol 之間D.大于 0.45 mol解析：選 A。因n(H2SQ) = 0.05 LX18 molL1= 0.9 mol,若 HSQ 完全反應，被還原的 HSQ 為 0.45mol ,由于反應中濃硫酸逐漸變稀后不再與小于 0.45 mol。題組特題細熾能力大成H3OfSQ16C. 若 A 為碳單質，則將 C 通入少量的澄清石灰水，一定可以觀察到有白色沉淀產生D. 工業(yè)上，B 轉

34、化為 D 的反應條件為高溫、常壓、使用催化劑解析：選 Db X 為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，則X 是濃硫酸。D 和水反應生成硫酸，則 D 是三氧化硫，B 和氧氣反應生成三氧化硫，則B 是二氧化硫。X 使蔗糖變黑的現象主要體現了 X 的脫水性，A 錯誤；若 A 是鐵，常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，所以不能 完全反應，B 錯誤；若 A 是碳，濃硫酸和碳反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和 少量氫氧化鈣反應生成可溶性的碳酸氫鈣，C 錯誤；工業(yè)上，二氧化硫轉化為三氧化硫的反應條件為高溫、常壓、使用催化劑，D 正確。題組二的檢驗3. （2016 最新改編題）對某酸性溶液（可能含有 Br、

35、sO、HSG、Nh!）分別進行如下實驗：加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色； 加堿調至堿性后， 加熱時放出的氣體可以使?jié)?潤的紅色石蕊試紙變藍；加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCb 溶液時，產生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對于下列物質不能確認其在溶液中是否存在的是（ ）A. BrB. SOC. HzSOD. Nhl解析：選 B。加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色，則溶液中一定含有HSO,因 HSO不穩(wěn)定，分解產生的 SQ 可使品紅溶液褪色；加堿后加熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變 藍的氣體，即有 NH 產生，說明溶液中一定含有 Nhf;加氯水時溶液略顯黃色，說明原溶 液中含有 Br，再加 BaC

36、l2溶液有白色不溶于 HNQ 的沉淀生成，說明此時溶液中含 sQ，但可能是原溶液含 有的，也可能是氯水氧化 HSQ 產生的，故不能確定是否存在的為SQ，B 項正確。4.甲、乙二位同學各設計一個實驗來檢驗SQ，且都認為自己的試樣中含有sQ，其方案如下：回答以下問題：（1）你認為甲、乙兩位同學所設計的實驗方案是否嚴謹，甲_ ;乙_ （填“嚴謹”或 “ 不 嚴 謹”）， 并 說 明 理 由O如果你認為甲、乙方案均不嚴謹，請你設計一個合理的實驗方案： 答案：（1）不嚴謹不嚴謹甲沒有排除 Ag+干擾，乙沒有排除 SQ干擾（2）往試樣中先加過量鹽酸酸化，無沉淀產生，然后再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀產

37、生，則說明含有 sQ，若無沉淀生成，則不含 sQ易錯警園sQ檢驗的易錯點（1）只加可溶性鋇鹽，不酸化。誤將cQ、PQ、sQ等干擾離子判斷成 sQ。因上述離子會產生 BaCQ Bas（PQ4）2、BaSQ 白色沉淀。誤將 Ag：Pb2+判斷成 SQ。例如：向待測液中滴加 BaCl2溶液，再加稀鹽酸有白色沉淀 便斷定含 S04_。其錯誤是未注意溶液中不含 SQ2，而含 Ag+或 Pb2+時也會產生同樣的現象：Ag + Cl =AgDlJ（白色）,Pb + 2Cl =PbC2J（白色）。2(2016 杭州高三月考)已知 X 為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A 與 X 反應的轉化關系如圖所示，

38、 其中反應條件及部分產物均已略去， 則下列有關說法正確的是( )A.X 使蔗糖變黑的現象主要體現了X 的強氧化性B. 若 A 為鐵，則足量 A 與 X 在室溫下即可完全反應甲:試樣 X 無加 Ba2溶液 色溶液白色沉淀加足量稀酸沉淀不溶解試樣 Y 無色溶液加隨2溶液白色沉淀加足量稀硝酸- 沉淀不溶解17誤將 SQ一判斷成 SQ一。例如：向待測液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba（NQ）2溶液生成白色沉淀，便誤以為有 SQ一。該錯誤是未注意 NQ 具有強氧化性，在酸性環(huán)境中發(fā)生反應：Ba2+SQ一=BaSQj （白色），3BaSQ+ 2H+ 2N（J=3BaSQ 白色）+ 2NQT+ HQ。18解析：選

39、A。硫黃燃燒生成 SO,該氣體具有漂白性，可以漂白紙漿， 硫酸后變黑色，此時濃硫酸表現出脫水性，B 錯誤；H2S 是弱電解質，溶液反應，是因為二者反應生成了難溶于水和酸的CuS 沉淀，C 錯誤；發(fā)生鈍化， 表面生成致密的氧化物薄膜， 阻止金屬與酸的進一步反應， 2. (2016玉溪一中期中)下列物質的轉化在給定條件下能實現的是CO1Al 2Q - NaAIQ(aq) -Al(OH)32S0點燃 SO巳 SQNH, CO3飽和 NaCI(aq) NaHC NstCQ FeCb(aq)無水 FeCb 石灰乳煅燒一小A 正確；蔗糖中加入濃 之所以能夠與 CuSQ 常溫下，Al 遇濃硫酸D 錯誤。)F

40、ezQMgCb(aq) - Mg(OH-MgOA.B.C.D.解析：選 A。氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，向偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO,發(fā)生反應：NaAI02+ CQ + 2H2O=AI(OH)3J+NaHCQ 生成氫氧化鋁，正確；硫燃燒只能生成考點三硫及其化合物的相互轉化穩(wěn)固根基熱身小試知識梳理2含硫物質的連續(xù)氧化足量 02Q HO SO- SO- H2SO硫元素 fQ QHOISSOSO HaSQ3從氧化還原反應的角度定位硫及其化合物間的轉化(1)相鄰價態(tài)的同種元素的微粒間不發(fā)生氧化還原反應，如之間不發(fā)生氧化還原反應。當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式

41、升降。例如：-20 不足00+4Q+6H2SH SSQ SQ3H2S+ H2SQ(濃)=S 升高 2 價J+S 降低 2 價 02T+2H0(3)典型的歸中反應2H2S+ SQ=3SJ+ 2HQ2NS+NstSQ+3H2SQ=3NaSQ+3SJ+3fQ。自我檢測1. (2016 三門峽模擬)某同學通過系列實驗探究硫及其化合物的性質，實驗現象正確且能 達到目的的是(A.B.C.D.自主學習學生用書1 含硫物質間的轉化只有氣化性+6父有還總性只右還原性-2HjSNHSS單質或氧化物血物質痂S 和 HS、S 和 SO、SQ 和濃硫酸)點燃硫黃產生有刺激性氣味的氣體， 該氣體可以漂白紙漿 向蔗糖中加入

42、濃硫酸，蔗糖變黑色，說明濃硫酸具有強的吸水性 將 H2S 氣體通入 CuSO溶液生成 CuS 沉淀，說明 HS 為強電解質 將 Al 片加入濃硫酸中，反應劇烈，說明濃硫酸具有強的氧化性價態(tài)19二氧化硫，不能生成三氧化硫，錯誤；在飽和食鹽水中通入氨氣，使溶液呈堿性，再向其 中通入足量二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子， 其中 NaHCO 溶解度最小，析出 NaHCO 晶體，加熱 NaHCO 分解生成碳酸鈉，正確；氧化鐵 與鹽酸反應生成氯化鐵，Fe3+水解，加熱時 HCI 揮發(fā)，平衡向右移動，得不到無水FeCb,4錯誤；氯化鎂與石灰乳轉化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化

43、鎂不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鎂，5正確。名師點撥(1) 除硫元素以外中學階段常見的符合AQ,BO2,CH2O,D 轉化關系的還有：氮元素：N2Q,NOO,NO2H2O,HNO鈉元素：NaO,Na2OQNazOHONaOH碳元素：CO,COQ,CQH2O,H2CO在實際解題中要注意區(qū)分。(2) S2和 SO可共存，只有在酸性環(huán)境中才發(fā)生反應：2S2+ SO+ 6H+=3SJ+ 3HaO。(3) 含+ 6 價硫的化合物不一定都有強氧化性，如濃硫酸具有強氧化性，而稀硫酸、硫酸鹽 中的硫元素均不表現氧化性?？谥v練互動典題例證學以致用(經典題改編)在下列物質轉化中，A 是一種正鹽，D 的相對分子質量比 C

44、 的相對分子 質量大16, E 是酸，當 X 無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉化關系：A * B，C D 上當 X 是強酸時，A、B、C D E 均含同一種元素；當 X 是強堿時，A、B、CD E 均含另外 同一種元素。請回答：(1)A 是_ , Y 是_ , Z 是_ 。當 X 是強酸時，E 是_ ,寫出 B 生成 C 的化學方程式：解析本題考查氮、硫及其化合物的轉化關系。由 D 的相對分子質量比 C 的相對分子質量大 16,容易聯想 D 比 C 分子增加 1 個氧原子，則 D 可能是氧化物，而 E 為酸，則應為含氧 酸，而 Y當 X 是強堿時，E 是O寫出 B 生成 C 的化學方程式20

45、是能提供“O的物質，A 為正鹽，與堿反應生成的物質能連續(xù)氧化兩次，最后生 成含氧酸，可推知 A可能是銨鹽：ANH- NOU NC3 HNO;而 A 與強酸反應時， 生成的物質也能連續(xù)氧化兩次，最后生成含氧酸，則 A 可能為硫化物(含 S2): A- HS-Q QH2O連續(xù)氧化的轉化關系 A-B-C- D 中，起始反應物 A 一定是單質嗎? 答案：不一定，A 可以是非金屬的氣態(tài)氫化物，如甲烷、硫化氫、氨氣等。思維建模思維建模無機框圖題的推斷模式SO-答案H2SQ(3)HNO3H2OSO-H2SC4;綜合上面敘述可確定(1)(NH4)2S Q H2O2H2S+ 3Q 點矍=2SO+ 2HzO催化劑

46、A 是(NH4)2S021題組硫及其化合物的轉化1. (2016 江西盟校聯考)下列 AI 九種物質之間的轉化關系如圖所示，其中部分生成物或反應條件已略去。已知 A 在常溫下為黑色固體單質，常溫下C、E、F 都是無色氣體。解析：由題中 A 在常溫下為黑色固體單質，可推測A 為碳單質，因 A+ BTC+ D+ E,C E 為無色氣體，可推測是碳單質與濃酸之間的反應，則B 為濃硫酸，再結合框圖轉化關系與反應條件，推測 E 為 SO, C 為 CO,則進一步可確定 I 中為稀 H2SO4, H 為稀鹽酸，F 為 Q, G為 NCO，將以上推測代入題中驗證，可知推測正確。答案：分子 Q(2) C+2f

47、SQ(濃)=A=2SQf+CQf +2H2Q2一I(3) CQs+ 2H =CQf + H2QSQ + Cl2+ 2H2Q=4H + SQ一+ 2Cl一2.將 28 g Fe 粉和 8 g 硫粉隔絕空氣混合加熱，充分反應后冷卻至室溫，再加入足量的稀H2SQ,解析：1 molHaSQFe- H21 mol 1 mol(1)C的固體屬于晶體 ,F的化學式。A與B反應的化學方程式。G與H反應的離子方程式E轉變?yōu)镠和I的離子方程式。請回答下列問題:是是是是*全面驗證13題組訓練其中可產生標準狀況下的氣體的體積是多少升?SH2SQFe- FeS-HbS1 mol 1 mol28 g無機相圖尋找題眼特題細

48、堰能力大成22故n(氣體)=n(Fe) =g鳥0|-1=。占 mol ,V(氣體)=0.5 molx22.4 Lmol1= 11.2 L。答案：11.2 L實驗探究 6 SQ 的漂白性23口教材實驗回歸載材追本溯源SO 的溶解和漂白性實驗(人教版必修 1 P90 實驗 4-7)SO 溶于水 SO 的水溶液加品紅溶液一T加熱溶液探究歸納探究應用啟迪思維實驗現象：SO2易溶于水，水進入試管，試管中水面上升。加入品紅溶液，品紅溶液褪色，加熱，溶液又變?yōu)榧t色。實驗結論： SQ 具有漂白性，漂白過程具有可逆性。反應原理：SO 與品紅化合成不穩(wěn)定的無色物質，加熱又分解成口能力提升提升技巧觸類旁通1. (1

49、)SO2、CI2均可使品紅溶液褪色，如何鑒別？(2) SO2能使紫色石蕊試液變紅，最后能褪色嗎？(3) SO2和 CI2按物質的量比 1：1混合后通入品紅溶液中，溶液褪色嗎? 答案：(1)可將褪色后的溶液加熱，看是否恢復紅色。(2)不能褪色。不褪色。2. (1)SO2使酸性 KMnO 溶液或溴水褪色的原理是什么？(2) SO2和氯水的漂白原理有什么不同？效果如何？(3) SO2通入加酚酞的 NaOH 溶液中紅色褪去，是因為SQ 具有漂白性嗎？答案：(1)SO2的還原性。(2)SO2的漂白原理是與有色物質化合成不穩(wěn)定的無色物質，而氯水的漂白原理是氧化有色物質而使之褪色。SO2的漂白具有可逆性、不

50、穩(wěn)定性，氯水的漂白具有不可逆性，持久性。(3)不是，SQ 與 NaOH 反應，溶液堿性減弱。3裝置 D 的目的是探究 SQ 與品紅作用的可逆性， 請寫出實驗操作及現象。答案：品紅溶液褪色后，停止通課后達標檢測卜、選擇題1. (2016 全國百所名校測試)我國發(fā)電總量構成中火力發(fā)電占比近八成，每年需燃燒大量 原煤來發(fā)電。其中煤的脫硫是一個必要環(huán)節(jié)，它所起的主要作用是防止()A.光化學煙霧的形成B.酸雨加劇C.臭氧層空洞擴大D.溫室效應解析：選 Bo SQ 的大量排放是形成酸雨的主要原因，B 項符合題意。2.下列溶液能夠區(qū)別 SQ 和 CO 氣體的是( )SO 和品紅。紅色SQ,點燃酒精燈加熱，溶

51、液恢復紅色。學生用書羊獨成冊241澄清石灰水HS 溶液酸性 KMnO 溶液氯水品紅溶液A.B.C.除以外解析：選 CoSO 和 CO 都屬于酸性氧化物，它們都能與澄清石灰水反應生成不溶性的鹽，所以不能利用這一性質來區(qū)別 SQ 和 CQ。SO 具有氧化性，能將 H2S 溶液氧化生成單質硫（有淡 黃色沉淀生成）；SQ 也具有還原性，能被酸性 KMnQ 溶液和氯水氧化（溶液褪色）；SQ 還具有 漂白性，能使品紅溶液褪色。而 CQ 沒有這些性質。所以可以用來區(qū)別 SQ 和 CQ。 3某溶液中可能含有SQ、CQ、C。為了檢驗其中是否含有 SQ，除 BaCb 溶液外，還 需要的溶液是（）A.稀硫酸B.稀鹽

52、酸C. NaQH 溶液D. NaNQ 溶液解析：選 B。檢驗 sQ時要排除 cQ的干擾，故加稀鹽酸。A 項，加入稀硫酸時會引入 sQ: 對檢驗有影響。4.下列物質能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）活性炭氯水二氧化硫 臭氧過氧化鈉6雙氧水A.B.C.D.解析：選 C。物質的漂白性主要有三種原理：一是該物質具有強氧化性，如氯水、臭氧、過氧化鈉、過氧化氫等；二是該物質與有機色素化合生成不穩(wěn)定的無色化合物，如SQ;三是該物質具有很大的比表面積，具有很強的吸附色素的能力，如活性炭。所以選Co5.下列實驗報告記錄的實驗現象正確的是（）實驗LJLJ-.tat弋矗r|*1記 錄A無色無色無現象無色溶

53、液B紅色無色白色沉淀:白色沉淀C紅色無色無色溶液白色沉淀D無色無色無色溶液無色溶液解析：選 BoSQ 溶于水顯酸性，使石蕊試液變紅； SQ 具有漂白性，使品紅溶液褪色； SQ 在酸性條件下能被 NQ 氧化成 SQ，與 Ba2+反應生成白色沉淀；SQ 在堿性條件下可與 BaCl2反應生成 BaSQ白色沉淀。6.（2016 三明九中月考）往 FeCb 和 BaCb的混合溶液中通入 SQ,溶液顏色由棕黃色變成 淺綠色，同時有白色沉淀產生。下列說法不正確的是（）A. 該實驗表明 SQ 有漂白性B. 白色沉淀為 BaSQC. 該實驗表明 FeCb 有氧化性D. 反應后溶液酸性增強解析：選 A。該題中 Fe3+與 SQ 發(fā)生氧化還原反應產生 SQ和 Fe2+，生成的 sQ與溶液中的Ba2+結合成 BaSQ 沉淀，其離子方程式為 2Fe3+ SQ + Ba2+ 2HbQ=BaSQ + 2Fe2+ 4H+, A 項錯誤。7.CuSQ 是一種重要的化工原料，有關制備途徑及性質如下圖所示。下列說法錯誤的是（）D.全部25A.途徑所用混酸中 HbSQ 與 HNQ 的最佳物質的量之比為 3：2B. 與途徑、相比，途徑更好地體現了綠色化學思想C.生成等量的硫酸銅， 三個途徑中參加反應的硫酸的物質的量：二 D.利用途徑制備 16 g 硫酸銅，被還原的硫酸的