【化學(xué)】23化學(xué)反應(yīng)的速率和限度(人教版必修2)課件2_第1頁
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文檔簡介

1、第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率和限度化學(xué)反應(yīng)速率和限度第一課時第一課時化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率 在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中,我們在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中,我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象:有的反應(yīng)進(jìn)經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象:有的反應(yīng)進(jìn)行的快,有的進(jìn)行的慢。行的快,有的進(jìn)行的慢。 較慢較慢較快較快很慢很慢很快很快石油的形成石油的形成定向爆破定向爆破新概念新概念不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢千差萬別,快不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢千差萬別,快和慢是相對而言的,我們以上的判斷方法和慢是相對而言的,我們以上的判斷方法都是都是定性定性地描述反應(yīng)的快慢。而在科學(xué)研地描述反應(yīng)的快慢。而在科學(xué)研究和實(shí)際應(yīng)用中,往往需要究和實(shí)際應(yīng)用中,往往需

2、要定量定量地描述一地描述一個反應(yīng)的快慢。個反應(yīng)的快慢。新問題新問題什么是什么是定性定性?什么是?什么是定量定量?例如例如:我們學(xué)過物理都知道:我們學(xué)過物理都知道: (1 1)光的傳播速度是很快的;)光的傳播速度是很快的; (2 2)光在空氣中的傳播速度)光在空氣中的傳播速度3 310108 8m/sm/s。定性描述定性描述定量描述定量描述新問題新問題那么化學(xué)上又是如何那么化學(xué)上又是如何定量定量地判斷一個化地判斷一個化學(xué)反應(yīng)的快慢的呢?學(xué)反應(yīng)的快慢的呢?學(xué)科鏈接學(xué)科鏈接在物理中我們是如何定量地判斷一個在物理中我們是如何定量地判斷一個物體移動速度快慢的?物體移動速度快慢的?用速度來描述:單位時間內(nèi)

3、物體移用速度來描述:單位時間內(nèi)物體移動的距離的大小動的距離的大小v s st t一、化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率1.1.定義:定義:2.2.表達(dá)式:表達(dá)式:3.3.單位:單位:通常用單位時間內(nèi)通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度的的減小量或減小量或生成物濃度生成物濃度的增加量(均取正值)的增加量(均取正值)v=tc=nvtmol/(L.s) =60 mol/(L.min) V V是單位時間內(nèi)是單位時間內(nèi)c c的改變量表示,不是用的改變量表示,不是用n n的改變量表示的改變量表示V V是表示某段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率,非瞬時速率。是表示某段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率,非瞬時速率。例題例題1. 在某一化學(xué)

4、反應(yīng)中,生成物在某一化學(xué)反應(yīng)中,生成物B的濃度在的濃度在5s內(nèi)從內(nèi)從0.5mol/L變成變成2.0mol/L,在這,在這5s內(nèi)內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率為的化學(xué)反應(yīng)速率為_。例題例題2. 一個一個5L的容器中,盛入的容器中,盛入8.0mol某氣體反應(yīng)物,某氣體反應(yīng)物,5min后,測得這種氣體反應(yīng)物還剩余后,測得這種氣體反應(yīng)物還剩余6.8mol,這種反,這種反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)速率為應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)速率為_。0.3mol/(LS)0.048mol/(Lmin)反應(yīng):反應(yīng):N N2 2 + 3H + 3H2 2 2NH 2NH3 3在密閉的容器中進(jìn)行,在密閉的容器中進(jìn)行,各物質(zhì)濃度隨時間變化如下:完成表格并求在

5、各物質(zhì)濃度隨時間變化如下:完成表格并求在2 s2 s內(nèi)的這個反應(yīng)的平均率。內(nèi)的這個反應(yīng)的平均率。高溫、高壓高溫、高壓催化劑催化劑時間N2H2NH3t=0 s2 mol/L6 mol/L0 mol/Lt=2 s2 mol/LV(B)1 mol/L3 mol/L思考與發(fā)現(xiàn)思考與發(fā)現(xiàn)0.5 mol/(Ls) 1.5 mol/(Ls)1.0 mol/(Ls)思考思考1:化學(xué)反應(yīng)速率之比與方程式中它們的計(jì)量數(shù):化學(xué)反應(yīng)速率之比與方程式中它們的計(jì)量數(shù)之比有什么關(guān)系?之比有什么關(guān)系?思考思考2 :這個反應(yīng)用哪種物質(zhì)表示時其速率最快?:這個反應(yīng)用哪種物質(zhì)表示時其速率最快?例題例題3 已知已知 4NH3+5O2

6、=4NO+6H2O,則下列關(guān)系則下列關(guān)系式正確的是式正確的是( )A.4/5V(NH3)=V(O2) B. 4/5V(NH3)=V(H2O)C. 5/6V(O2)=V(H2O) D. 4/5V (O2)=V(NO )D例題例題4 反應(yīng)反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條件下在四種不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率為:的化學(xué)反應(yīng)速率為:(1)v(A)=0.3mol/Ls (2)v(B)=0.6mol/Ls (3)v(C)=0.4mol/Ls (4)v(D)=0.45mol/Ls則該則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)榉磻?yīng)速率的快慢順序?yàn)椤?1)(4)(2)=(3)新問題新問題對于下列反應(yīng),你是希望其反

7、應(yīng)速率越快越好對于下列反應(yīng),你是希望其反應(yīng)速率越快越好還是越慢越好?還是越慢越好?鋼鐵腐蝕鋼鐵腐蝕 食物腐壞食物腐壞 煉鋼煉鋼 合成氨合成氨經(jīng)驗(yàn)鏈接經(jīng)驗(yàn)鏈接1. 1.在相同條件下,鈉和鎂同時與水反應(yīng),誰反應(yīng)在相同條件下,鈉和鎂同時與水反應(yīng),誰反應(yīng)的更快?為什么?的更快?為什么?2.2.你家里的酸奶通常放在什么地方?為什么?你家里的酸奶通常放在什么地方?為什么?反應(yīng)物本身的性質(zhì)(內(nèi)因)反應(yīng)物本身的性質(zhì)(內(nèi)因)溫度、催化劑等(外因)溫度、催化劑等(外因)二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論熱水中熱水中常溫常溫冷水中冷水中產(chǎn)生氣泡速率增大,產(chǎn)生氣泡速率增大,帶火星火柴

8、帶火星火柴 復(fù)燃復(fù)燃升高溫度,升高溫度,反應(yīng)速率增大反應(yīng)速率增大有氣泡冒出有氣泡冒出產(chǎn)生氣泡速率減小產(chǎn)生氣泡速率減小降低溫度,降低溫度,反應(yīng)速率減小反應(yīng)速率減小2H2O2 = 2H2O +O2實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)25結(jié)論結(jié)論1:當(dāng)其它條件不變時,升高溫度,化學(xué):當(dāng)其它條件不變時,升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率增大;降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率減小反應(yīng)速率增大;降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率減小二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論加入加入MnO2加入加入FeCl3不加其他不加其他試劑試劑氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大有氣泡冒出,較慢有氣泡冒出,較慢MnO2能加快能

9、加快反應(yīng)速率反應(yīng)速率FeCl3能加快能加快反應(yīng)速率反應(yīng)速率無催化劑無催化劑反應(yīng)較慢反應(yīng)較慢實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)26結(jié)論結(jié)論2:加入催化劑(正)能加快化學(xué)反應(yīng):加入催化劑(正)能加快化學(xué)反應(yīng)的速率。的速率。思考與交流思考與交流1.請預(yù)計(jì)大理石(請預(yù)計(jì)大理石( CaCO3 )分別與分別與0.1mol/L和和1mol/L的鹽酸反應(yīng)的快慢。你能得出什么結(jié)論嗎?的鹽酸反應(yīng)的快慢。你能得出什么結(jié)論嗎?二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素結(jié)論結(jié)論3:增大:增大反應(yīng)物的濃度反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率加快,反應(yīng)速率加快,減小反應(yīng)物的濃度減小反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率減慢反應(yīng)速率減慢.2.塊狀塊狀CaCO3、粉末狀粉末狀

10、CaCO3與與0.1 mol/L的鹽酸反的鹽酸反應(yīng)誰快誰慢?為什么?應(yīng)誰快誰慢?為什么?結(jié)論結(jié)論4:增大固體表面積可以加快反應(yīng)速率增大固體表面積可以加快反應(yīng)速率(接觸充分)(接觸充分).課堂練習(xí)課堂練習(xí)1.在在2L的密閉容器中充有的密閉容器中充有2molSO2和一定量的和一定量的O2,發(fā)生,發(fā)生下列反應(yīng)下列反應(yīng):2SO2+O2 2SO3;當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時測得時測得此時此時SO2為為0.4mol.那么反應(yīng)進(jìn)行到那么反應(yīng)進(jìn)行到2min時密閉容器中時密閉容器中SO2物質(zhì)的量是(物質(zhì)的量是( )A.1.6mol B.1.2mol C.1.6mol D.1.2molD思考與交流思考與交

11、流二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素SO2、O2結(jié)論結(jié)論5:對于氣體參加的反應(yīng)來說,:對于氣體參加的反應(yīng)來說,壓強(qiáng)壓強(qiáng)增大化學(xué)增大化學(xué)反應(yīng)速率反應(yīng)速率增大增大;減小壓強(qiáng)減小壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率減小,化學(xué)反應(yīng)速率減小HCl、NaOH本質(zhì)是通過影本質(zhì)是通過影響響c來影響來影響v思考與交流思考與交流二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素思考:恒容時,向反應(yīng)2SO2+O2 2SO3充入N2氣,化學(xué)反應(yīng)速率如何變化?若恒壓時向反應(yīng)2SO2+O2 2SO3充入N2時化學(xué)反應(yīng)速率又該如何變化?恒溫恒容下通入稀有氣體,恒溫恒容下通入稀有氣體,v不變不變恒溫恒壓下通入稀有氣體,恒溫

12、恒壓下通入稀有氣體,v減少減少2 2、下列四種、下列四種X X溶液均能與鹽酸反應(yīng),其中反應(yīng)最快的是溶液均能與鹽酸反應(yīng),其中反應(yīng)最快的是( )A.1020mL 3mol/LA.1020mL 3mol/L的的X X溶液溶液B.2030mL 2mol/LB.2030mL 2mol/L的的X X溶液溶液C.2010mL 4mol/LC.2010mL 4mol/L的的X X溶液溶液D.1010mL 2mol/LD.1010mL 2mol/L的的X X溶液溶液C3 3、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,下列措施不能使反、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是(應(yīng)速率加快的是( )A.A.

13、加熱加熱 B.B.滴加少量的硫酸銅溶液滴加少量的硫酸銅溶液C.C.不用稀硫酸,改用不用稀硫酸,改用98%98%濃硫酸濃硫酸D.D.不用鐵片,改用鐵粉不用鐵片,改用鐵粉 E.E.滴加一定量硫酸鈉溶液滴加一定量硫酸鈉溶液F.F.增加壓強(qiáng)增加壓強(qiáng)C、E、F課堂練習(xí)課堂練習(xí)4.對于反應(yīng)對于反應(yīng)M+N=P,如果溫度每升高,如果溫度每升高10,反應(yīng)速,反應(yīng)速率增加為原來的率增加為原來的3倍。在倍。在10時完成反應(yīng)的時完成反應(yīng)的10%需需要要54min,將溫度提高到,將溫度提高到40完成反應(yīng)的完成反應(yīng)的10%需需要的時間為多少?要的時間為多少?V(升溫后升溫后) = 340 10 10 V(升溫前升溫前)=

14、 27 V(升溫前升溫前)T = 54 min 27 = 2 min 5.在某溫度時在某溫度時,在在2L的容器中的容器中,X Y Z三種物質(zhì)的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖.由圖得由圖得,該反應(yīng)的化學(xué)方程該反應(yīng)的化學(xué)方程式為式為_,反應(yīng)開始至反應(yīng)開始至2min,Z的的平均反應(yīng)速率為平均反應(yīng)速率為_. . . . . . . . . .1.01.00.80.80.60.60.40.40.20.21 2 3 4 5 0.90.70.2minmolXYZX+3Y 2Z 0.05 mol/L min第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第二課時第二課

15、時化學(xué)反應(yīng)限度化學(xué)反應(yīng)限度 2H2 +O2 = 2H2O 已知:已知:2mol 1mol 2SO2 + O2 2SO3 已知:已知:2mol 1mol 點(diǎn)燃催化劑2mol?2mol?思考:思考:我們知道在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物之間我們知道在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物之間是按照化學(xué)方程式中的系數(shù)比進(jìn)行反應(yīng)的,是按照化學(xué)方程式中的系數(shù)比進(jìn)行反應(yīng)的,那么,在實(shí)際反應(yīng)中,反應(yīng)物能否按相應(yīng)的那么,在實(shí)際反應(yīng)中,反應(yīng)物能否按相應(yīng)的計(jì)量關(guān)系完全轉(zhuǎn)化為生成物呢?計(jì)量關(guān)系完全轉(zhuǎn)化為生成物呢?由上可知由上可知可逆反應(yīng)進(jìn)行得不完全,正、可逆反應(yīng)進(jìn)行得不完全,正、逆向反應(yīng)同時同條件進(jìn)行逆向反應(yīng)同時同條件進(jìn)行?;瘜W(xué)反應(yīng)物?;瘜W(xué)反應(yīng)

16、物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物,不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物,存在一定的存在一定的化學(xué)反應(yīng)限度化學(xué)反應(yīng)限度。其實(shí)任何化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)。其實(shí)任何化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度(可逆性),反應(yīng)物程都有一定的限度(可逆性),反應(yīng)物不可能完全參加了反應(yīng),有些能進(jìn)行地不可能完全參加了反應(yīng),有些能進(jìn)行地較徹底(較徹底(非可逆反應(yīng)非可逆反應(yīng)),有些反應(yīng)是不),有些反應(yīng)是不徹底的,甚至是可逆的(徹底的,甚至是可逆的(可逆反應(yīng)可逆反應(yīng))。)。三、化學(xué)反應(yīng)限度三、化學(xué)反應(yīng)限度1.1.可逆反應(yīng):可逆反應(yīng):在在相同條件相同條件下能向正反應(yīng)方向進(jìn)行下能向正反應(yīng)方向進(jìn)行 同時又能向同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。逆反應(yīng)方向進(jìn)行

17、的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。N2+3H2 2NH3催化劑催化劑高溫高壓高溫高壓2SO2+O2 2SO3催化劑催化劑高溫高溫 Cd+2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2放電充電2H2OH2+O2 電解電解點(diǎn)燃點(diǎn)燃14CO2、14C、14CO14CO2 + C CO,達(dá)到化學(xué)平衡后,達(dá)到化學(xué)平衡后,平衡混合物中含平衡混合物中含14C的粒子有的粒子有 。三、化學(xué)反應(yīng)限度三、化學(xué)反應(yīng)限度2.2.化學(xué)平衡的建立:化學(xué)平衡的建立:3.3.化學(xué)平衡狀態(tài):化學(xué)平衡狀態(tài):- 一定條件下,可逆反應(yīng)里,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相一定條件下,可逆反應(yīng)里,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)混合物中各組分的濃

18、度保持不變的狀態(tài)等,反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)條件、前提、本質(zhì)、現(xiàn)象條件、前提、本質(zhì)、現(xiàn)象三、化學(xué)反應(yīng)限度三、化學(xué)反應(yīng)限度3.3.化學(xué)平衡狀態(tài):化學(xué)平衡狀態(tài):一定條件下,可逆反應(yīng)里,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相一定條件下,可逆反應(yīng)里,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)等,反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)v平衡特征:平衡特征:逆逆等等動動定定變變:可逆反應(yīng)(或可逆過程):可逆反應(yīng)(或可逆過程):V正正 =V逆逆 不等于零不等于零:平衡時正逆反應(yīng)均未停止,只是速率相等:平衡時正逆反應(yīng)均未停止,只是速率相等,是動態(tài)平衡。是動態(tài)平衡。:平衡時,各組分:平衡

19、時,各組分含量含量保持恒定保持恒定:條件改變(:條件改變(T/C/P),平衡移動),平衡移動其中,其中,“等等”和和“定定”判斷化學(xué)反應(yīng)是否判斷化學(xué)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)的關(guān)鍵處于平衡狀態(tài)的關(guān)鍵1.對于可逆反應(yīng)對于可逆反應(yīng)MN Q達(dá)到平衡時,達(dá)到平衡時,下列說法正確的是(下列說法正確的是( ) A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了全部變成了QC.反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變D.反應(yīng)已經(jīng)停止反應(yīng)已經(jīng)停止C課堂練習(xí)課堂練習(xí)2.在一定溫度下,可逆反應(yīng)在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B (g) 2C(g) 達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(

20、達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )A. C的生成速率和的生成速率和C的分解速率相等的分解速率相等.B. 單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成1molA同時生成了同時生成了3molB.C. A、B、C濃度不再變化濃度不再變化.D. A、B、C的分子個數(shù)之比為的分子個數(shù)之比為1:3:2AC三、化學(xué)反應(yīng)限度三、化學(xué)反應(yīng)限度4.4.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷:化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷:直接速率速率v(正)正)=v(逆)逆)濃度不再改變vA(耗)=vA(生)等號一邊一生一死,量與系數(shù)成正比等號兩邊同生共死,量與系數(shù)成正比各組分的濃度不再變化各組分的n/m/W(n)不再變化2SO2+O2 2SO3催化劑催化劑高溫高溫2mol 1mol

21、2mol 1mol 3.以3H2+N2 2NH3為列分析,判斷下列情形是否達(dá)到平衡狀態(tài)?若有若有1molN2消耗消耗,則有則有1molN2生成生成.若有若有1molN2消耗消耗,則有則有3molH2生成生成.若有若有1molN2消耗消耗,則有則有2molNH3生成生成. 若有若有1molNN鍵斷裂鍵斷裂,則有則有6molNH鍵斷裂鍵斷裂. 若有若有1molNN鍵斷裂鍵斷裂,則有則有6molNH鍵生成鍵生成.若反應(yīng)體系中若反應(yīng)體系中N2、H2、NH3的百分含量不變的百分含量不變.反應(yīng)體系中平均相對分子質(zhì)量一定反應(yīng)體系中平均相對分子質(zhì)量一定.若體系的體積一定若體系的體積一定,氣體的密度一定氣體的密度一定.若體系的體積一定若體系的體積一定,氣體的壓強(qiáng)一定氣體的壓強(qiáng)一定.是是否否是是是是是是是是否否是是否否課堂練習(xí)課堂練習(xí)三、化學(xué)反應(yīng)限度三、化學(xué)反應(yīng)限度4.4.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷:化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷:以mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)為例 間接壓強(qiáng)不變?nèi)鬽+np+q一定一定若m+n=p+q不一定不一定平均M不變?nèi)鬽+np+q若m+n=p+q一定一定不一定不一定密度不變?nèi)鬽+np+q若m+n=p+q不一定不一定不一定不一定顏色不變一定一定課堂練習(xí)課堂練習(xí)4.可逆反應(yīng)2NO2 2NO+O2在密閉

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