常見的酸堿鹽

1、初三化學公開課初三化學公開課授課人：趙 翔 （蕪湖縣第二中學）第八章第八章 酸酸 堿堿 鹽鹽第四節(jié)第四節(jié) 常見的堿常見的堿 堿的通性堿的通性小游戲： 找化學中的反義詞例：純凈物混和物 酸堿金屬 酸性 金屬氧化物 H+非金屬堿性非金屬氧化物OH1、酸有哪些通性？酸為什么有這些通性？2、什么是堿？推斷堿是否有通性？為什么？3、試根據(jù)H+ 與OH 、酸與堿相反以及酸的通性推斷堿的通性。堿堿酸堿指示劑酸堿指示劑非金屬非金屬鹽鹽酸性氧化物酸性氧化物酸酸(OH-)(初中不討論初中不討論)酸酸酸堿指示劑酸堿指示劑鹽鹽+氫氣氫氣金屬金屬鹽鹽+水水堿性氧化物堿性氧化物鹽鹽+水水堿堿新鹽新鹽+新酸新酸鹽鹽(H+)

2、鹽鹽+水水鹽鹽+水水新鹽新鹽+新堿新堿以NaOH和Ca(OH)2為例：請寫出的電離方程式。NaOH=Na+OH-Ca(OH)2=Ca2+2OH-1、與酸堿指示劑作用實驗現(xiàn)象： NaOH溶液使紫色石蕊變藍色 使無色酚酞變紅色 Ca(OH)2溶液使紫色石蕊變藍色 使無色酚酞變紅色結(jié) 論：堿溶液可使紫色石蕊變藍色 使無色酚酞變紅色2、與某些非金屬氧化物反應(yīng)：實驗現(xiàn)象：氣球逐漸變大?；瘜W方程式： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O結(jié)論：堿+酸性氧化物鹽+水回憶出一個已學過的堿與非金屬氧化物的反應(yīng)。檢驗CO2 ： Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O請舉出一個不能與堿反應(yīng)的非金屬氧化物。 水

3、酸性氧化物：能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。 大多數(shù)的非金屬氧化物（除H2O、 CO等）是酸性氧化物。非金屬氧化物酸性氧化物酸性氧化物與非金屬氧化物的關(guān)系如何？ 大多數(shù)酸性氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸：例：相應(yīng)：中心元素化合價不變。+4+4SO2+H2O=H2SO3+4+4CO2+H2O=H2CO3+6+6SO3+H2O=H2SO4+5+5P2O5+3H2O=2H3PO4堿與酸性氧化物反應(yīng)方程式的書寫：以NaOH和SO2反應(yīng)為例 2NaOH+H2SO3=Na2SO3+2H2O+4+4SO2+H2O=H2SO3+ SO2+H2O+ 2NaOH+H2SO3= H2SO3 + Na2SO3+2H2O

4、總方程式：SO2+ 2NaOH= Na2SO3+H2O堿與酸性氧化物的反應(yīng)是不是復(fù)分解反應(yīng)？3、與酸反應(yīng)：（中和反應(yīng)） 說出Cu(OH)2和HCl反應(yīng)的現(xiàn)象。綠色Cu(OH)2溶解；溶液由無色變成藍綠色。反應(yīng)方程式：Cu(OH)2+2HCl= CuCl2 +2H2O NaOH與H2SO4反應(yīng)有無明顯的現(xiàn)象？如何判斷反應(yīng)是否發(fā)生？反應(yīng)方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4 +2H2O結(jié)論： 堿 + 酸 鹽 + 水4、與某些鹽反應(yīng)：實驗現(xiàn)象： 有藍色沉淀生成；溶液由藍色變成無色。 有紅褐色沉淀生成；溶液由黃色變成無色。 有白色沉淀 生成?；瘜W方程式：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 +

5、 Na2SO4 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3 +3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3結(jié)論： 堿 + 鹽 新堿 + 新鹽是不是所有的堿與鹽都能反應(yīng)？你怎么看出來的？例：Cu(OH)2 + Na2SO4反應(yīng)條件：反應(yīng)物全可溶于水 生成物之一是沉淀。練習題：1、下列關(guān)于氫氧化銅的描述正確的是：（ ） A能使紫色石蕊變藍；無色酚酞變紅 B 是一種綠色可溶于水的粉末 C 能與酸反應(yīng)生成鹽和水 D 能與某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽C2、如圖是測定植物莖葉呼吸作用的裝置，廣口瓶用不透光的黑紙包住，瓶口塞緊并用U形管與外界相連。（1）用黑紙包住廣口瓶的目的是 _ _。（2）經(jīng)過一段時間后，可以發(fā)現(xiàn) U形管左管的液面 _ (填“上 升”、“下降”或“不變”)，原因是 _ (用化學方程式表示)。NaOH溶液植物莖葉只讓莖葉發(fā)生呼吸作用，不發(fā)生光合作用下降2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O3、苯基重氮堿(C6H5N2OH)是一種有機堿，可溶于水并電離出C6H5N2+和OH。它具有與NaOH相似的化學性質(zhì)。試根據(jù)上述條件推斷其化學性質(zhì)：與指示劑反應(yīng)：可使紫色石蕊試液變_色； 可使無色酚酞試液變_色。與_氧