pH的測定及酸堿中和滴定

1、能否用廣泛能否用廣泛pH試紙測出試紙測出pH=7.1來？來？如用濕潤的如用濕潤的pH試紙檢驗待測液，對該溶液試紙檢驗待測液，對該溶液pH值的測定：值的測定：A、一定有影響、一定有影響 B、偏大、偏大 C、偏小、偏小 D、不確定、不確定使用方法使用方法：取一小塊試紙在取一小塊試紙在表面皿表面皿或玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測或玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點滴于試紙的中部，觀察變化后的顏色，與標準比色卡對比液點滴于試紙的中部，觀察變化后的顏色，與標準比色卡對比 溶液溶液pHpH的測定方法的測定方法 （1）pH試紙試紙精密精密PH計計酸堿中和滴定酸堿中和滴定屬性：化學分析中的定量分析屬性：化

2、學分析中的定量分析特點：簡便、快捷、準確特點：簡便、快捷、準確應用：廣泛用于科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)應用：廣泛用于科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)定義：定義：用用已知已知物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度的酸酸（或堿）來測（或堿）來測定定未知未知物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度的堿堿（或酸）的方法叫做（或酸）的方法叫做酸堿中和滴定。酸堿中和滴定。一、酸堿中和滴定基本原理一、酸堿中和滴定基本原理 ：H+OH=H2O酸堿中和滴定酸堿中和滴定1、原理：、原理：n（H+)=n(OH-) 恰好中和恰好中和對于一元酸與堿反應時：對于一元酸與堿反應時：2 2、關(guān)鍵：、關(guān)鍵： a. a. 準確測定準確測定V V標準標準和和V V待測待測溶液的體積

3、溶液的體積滴定管滴定管b. b. 確定滴定終點確定滴定終點( (判斷中和反應是否恰好進行判斷中和反應是否恰好進行完全完全) )酸堿指示劑酸堿指示劑二、二、 酸堿中和滴定所需的儀器酸堿中和滴定所需的儀器 1.酸堿中和滴定所需的儀器酸堿中和滴定所需的儀器 酸式滴定管酸式滴定管 堿式滴定管堿式滴定管 錐形瓶錐形瓶 鐵架臺鐵架臺 滴定管夾滴定管夾 移液管移液管 二、二、酸堿中和滴定所需的儀器和試劑酸堿中和滴定所需的儀器和試劑 v滴定管滴定管標有溫度、容積、標有溫度、容積、“0”刻度在上方刻度在上方常用規(guī)格：常用規(guī)格：25mL、50mL思考：思考：25mL量程的滴定管只能盛放量程的滴定管只能盛放25mL

4、的的液體嗎？液體嗎？最小分刻度：最小分刻度：0.1mL，讀數(shù)精確到，讀數(shù)精確到0.01mL滴定管的構(gòu)造及使用滴定管的構(gòu)造及使用注意：酸式滴定管用于裝酸性溶液和強氧化注意：酸式滴定管用于裝酸性溶液和強氧化性的溶液，堿式滴定管用于裝堿性溶液。性的溶液，堿式滴定管用于裝堿性溶液。(2)試劑：試劑： 、待測液、待測液、 、蒸餾水。蒸餾水。(3)滴定管的使用：滴定管的使用：酸性、氧化性的試劑一般用酸性、氧化性的試劑一般用 滴滴定管，因為定管，因為。堿性的試劑一般用堿性的試劑一般用 滴定管，因滴定管，因為為_。標準液標準液指示劑指示劑酸式酸式酸性和氧化性物質(zhì)易腐蝕橡膠酸性和氧化性物質(zhì)易腐蝕橡膠堿式堿式_

5、_ 堿性物質(zhì)易腐蝕玻璃，是玻璃活塞無法打開堿性物質(zhì)易腐蝕玻璃，是玻璃活塞無法打開 滴定管讀數(shù)方法滴定管讀數(shù)方法0刻度處刻度處25mL刻刻度處度處實際滴出的溶液體積實際滴出的溶液體積V =滴定后的讀數(shù)滴定后的讀數(shù)V1 -滴定前的讀數(shù)滴定前的讀數(shù)25ml酸式滴定管酸式滴定管【思考思考】 有一支有一支25ml酸式滴定管內(nèi)盛酸式滴定管內(nèi)盛有溶液，液面在有溶液，液面在10.00ml刻度處，當管刻度處，當管內(nèi)溶液全部排出時，所得溶液的體積是內(nèi)溶液全部排出時，所得溶液的體積是_. 15.00mL您讀得您讀得準嗎？準嗎？答案：答案：25.60mL先偏大先偏大后偏小后偏小先仰后俯先仰后俯V=V(后后)-V(前前

6、)，偏小，偏小實際讀數(shù)實際讀數(shù)正確讀數(shù)正確讀數(shù)先俯后仰先俯后仰先偏小先偏小后偏大后偏大V=V(后后)-V(前前)，偏大，偏大實際讀數(shù)實際讀數(shù)正確讀數(shù)正確讀數(shù)滴定管的讀數(shù)滴定管的讀數(shù) 酸堿指示劑的顏色變化是在一定的酸堿指示劑的顏色變化是在一定的pHpH值范圍值范圍內(nèi)發(fā)生的。我們把指示劑發(fā)生顏色變化的內(nèi)發(fā)生的。我們把指示劑發(fā)生顏色變化的pHpH值范值范圍叫做圍叫做指示劑的變色范圍指示劑的變色范圍。2、中和滴定指示劑的選擇、中和滴定指示劑的選擇酚酞：酚酞：石蕊：石蕊：甲基橙：甲基橙：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14810583.14.42、中和滴定指示劑的選擇、中

7、和滴定指示劑的選擇強堿滴定強酸強堿滴定強酸強酸滴定強堿強酸滴定強堿酚酚 酞酞無無粉紅粉紅粉紅粉紅無無甲基橙甲基橙紅紅黃黃黃黃橙橙無無粉紅粉紅黃黃橙橙4.3 突躍范圍突躍范圍 9.7石蕊的變色不明顯，所以不能做中和滴定的指示劑。石蕊的變色不明顯，所以不能做中和滴定的指示劑。三、三、酸堿中和滴定酸堿中和滴定操作步驟操作步驟1、檢查、檢查實例：用實例：用0.1molL-1的的NaOH溶液滴定未知溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液濃度的鹽酸溶液 檢查滴定管是否漏水，活塞是否靈活。檢查滴定管是否漏水，活塞是否靈活。 2、洗滌、洗滌 滴定管用蒸餾水洗凈后再用滴定管用蒸餾水洗凈后再用待裝液待裝液潤洗潤洗23次次 3

8、、裝液、裝液 先驅(qū)趕氣泡讓尖嘴充滿溶液，先驅(qū)趕氣泡讓尖嘴充滿溶液， 然后調(diào)整溶液到然后調(diào)整溶液到零或零或零刻度線零刻度線以下，記錄數(shù)據(jù)。以下，記錄數(shù)據(jù)。注意：錐形瓶不得用酸或堿潤洗！但有水不影響注意：錐形瓶不得用酸或堿潤洗！但有水不影響4、滴定、滴定（1）用滴定管取一定體積的待測液放入錐形瓶）用滴定管取一定體積的待測液放入錐形瓶（2）加指示劑（酚酞或甲基橙）加指示劑（酚酞或甲基橙）23滴。滴。（3）用）用左手左手控制滴定管活塞，逐滴放出標準液控制滴定管活塞，逐滴放出標準液溶液進行滴定，溶液進行滴定， 右手右手搖動錐形瓶，搖動錐形瓶，眼睛眼睛注視錐注視錐形瓶中的顏色變化。（形瓶中的顏色變化。（滴

9、定速率：先快后慢，逐滴定速率：先快后慢，逐滴加入，不能成股流下滴加入，不能成股流下）（4）確定滴定終點（）確定滴定終點（當?shù)稳胱詈笠坏危芤侯伾數(shù)稳胱詈笠坏?，溶液顏色剛好變色，且在半分鐘?nèi)不恢復剛好變色，且在半分鐘內(nèi)不恢復）。）。（5）讀數(shù)（使視線與凹液面最低處相平）。）讀數(shù)（使視線與凹液面最低處相平）。（6）重復操作）重復操作23次。次。（7）計算。）計算。左手左手右手右手視線與凹液視線與凹液面水平相切面水平相切滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢眼睛注視瓶內(nèi)顏色變化眼睛注視瓶內(nèi)顏色變化半分鐘顏色不變半分鐘顏色不變滴滴定定管管保保持持垂垂直直PH1210864210203040突變范圍突變范圍

10、反應終點反應終點加入NaOH(ml)中和滴定曲線中和滴定曲線酸堿指示劑的顏色在此酸堿指示劑的顏色在此pH值突躍范圍發(fā)生明顯的改值突躍范圍發(fā)生明顯的改變，則就能以極小的誤差指示出滴定終點的到達。變，則就能以極小的誤差指示出滴定終點的到達。數(shù)據(jù)處理數(shù)據(jù)處理 畫出曲線畫出曲線0.100mol/LNaOH滴定滴定20.00mL0.100mol/LHCl過程中過程中pH變化變化0.100mol/LHCl滴定滴定20.00mL0.100mol/LNaOH過程中過程中pH變化變化根據(jù)根據(jù)cHClVHCl=cNaOHVNaOH例：某同學用例：某同學用0.1000mol/L的的HCl 標準標準液滴定某濃度的液滴

11、定某濃度的NaOH溶液。這位同學溶液。這位同學做了三次平行實驗，其結(jié)果如下表，根做了三次平行實驗，其結(jié)果如下表，根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算此據(jù)表中數(shù)據(jù)計算此NaOH溶液的濃度。溶液的濃度。計算計算B2如何排出堿式滴定管尖嘴處的氣泡？如何排出堿式滴定管尖嘴處的氣泡？提示：用手指捏住橡皮管內(nèi)玻璃球的一側(cè)，并提示：用手指捏住橡皮管內(nèi)玻璃球的一側(cè)，并使尖嘴向上傾斜，放出少量液體驅(qū)趕氣泡。使尖嘴向上傾斜，放出少量液體驅(qū)趕氣泡。中和滴定的誤差分析中和滴定的誤差分析2常見誤差常見誤差(以標準以標準NaOH溶液滴定待測鹽酸溶液滴定待測鹽酸)(1)標準液配制引起的誤差：標準液配制引起的誤差：稱取稱取5.2克氫氧化鈉配制標

12、準液時，物品與克氫氧化鈉配制標準液時，物品與法碼放反。法碼放反。配標準液時，燒杯及玻璃棒未洗滌。配標準液時，燒杯及玻璃棒未洗滌。 (偏高偏高)(偏高偏高)配制標準液時，定容俯視。配制標準液時，定容俯視。配制標準液時，定容仰視。配制標準液時，定容仰視。配制標準配制標準NaOH溶液滴定鹽酸時，溶液滴定鹽酸時，NaOH中混有碳酸鈉。中混有碳酸鈉。配制標準配制標準NaOH溶液滴定鹽酸時，溶液滴定鹽酸時，NaOH中混有中混有KOH。滴定管水洗后，未用標準液潤洗。滴定管水洗后，未用標準液潤洗。(2)標準液操作引起的誤差：標準液操作引起的誤差：滴定前讀數(shù)仰視，滴后讀數(shù)俯視。滴定前讀數(shù)仰視，滴后讀數(shù)俯視。(偏

13、低偏低)(偏高偏高)(偏高偏高)(偏高偏高)(偏高偏高)(偏低偏低)滴定結(jié)束，滴定管尖嘴處有一滴未滴下。滴定結(jié)束，滴定管尖嘴處有一滴未滴下。滴定前有氣泡未趕出，后來消失。滴定前有氣泡未趕出，后來消失。(3)待測液操作引起的誤差：待測液操作引起的誤差：錐形瓶水洗后，用待測液潤洗過再裝待測液。錐形瓶水洗后，用待測液潤洗過再裝待測液。錐形瓶中有少量水，直接放入待測液。錐形瓶中有少量水，直接放入待測液。搖動錐形瓶時，濺出部分溶液。搖動錐形瓶時，濺出部分溶液。(4)滴定終點判斷引起的誤差：滴定終點判斷引起的誤差：用酚酞作指示劑觀察錐形瓶中的顏色局部變紅立即用酚酞作指示劑觀察錐形瓶中的顏色局部變紅立即停止

14、滴定。停止滴定。(偏高偏高)(偏低偏低)(偏高偏高)(偏高偏高)(偏低偏低)無影響無影響特別提醒特別提醒(1)恰好中和酸堿恰好完全反應恰好中和酸堿恰好完全反應溶液呈中性溶液呈中性滴滴定終點。定終點。(2)在酸堿中和滴定誤差分析中，要看清楚標準液在酸堿中和滴定誤差分析中，要看清楚標準液與待測液的位置。標準液在滴定管中與標準液在錐形與待測液的位置。標準液在滴定管中與標準液在錐形瓶中產(chǎn)生誤差情況相反。瓶中產(chǎn)生誤差情況相反。酸堿中和滴定實驗是中學化學中最為精確的實驗之酸堿中和滴定實驗是中學化學中最為精確的實驗之一，高考命題時，常依據(jù)酸堿中和滴定的原理，利用氧一，高考命題時，常依據(jù)酸堿中和滴定的原理，利

15、用氧化還原反應或生成沉淀的反應等為背景，考查酸堿式滴化還原反應或生成沉淀的反應等為背景，考查酸堿式滴定管的使用，滴定終點的判斷以及誤差分析等。定管的使用，滴定終點的判斷以及誤差分析等。1用標準的用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結(jié)溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結(jié)果偏低，其原因可能是果偏低，其原因可能是()A配制標準溶液的固體配制標準溶液的固體KOH中混有中混有NaOH雜質(zhì)雜質(zhì)B滴定到終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操滴定到終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確作正確C盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗潤洗D滴定到終點讀數(shù)時，

16、發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液溶液A2中和滴定實驗中，不會引起實驗數(shù)據(jù)誤差的是中和滴定實驗中，不會引起實驗數(shù)據(jù)誤差的是()A酸堿反應前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消酸堿反應前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失失B酸堿反應前讀數(shù)仰視，反應后平視酸堿反應前讀數(shù)仰視，反應后平視C滴定管加入反應液前，用所盛反應液潤洗滴定管加入反應液前，用所盛反應液潤洗D快速放液后，立即讀數(shù)快速放液后，立即讀數(shù)解析：解析：A中尖嘴中的氣泡體積被記錄到消耗的反應液中尖嘴中的氣泡體積被記錄到消耗的反應液體積內(nèi)；體積內(nèi)；B中反應前仰視，會使讀數(shù)偏大；中反應前仰視，會使讀數(shù)偏大；D中快

17、速中快速放液，尚有反應液沾在滴定管壁上未流下來。放液，尚有反應液沾在滴定管壁上未流下來。C3.現(xiàn)用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量現(xiàn)用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)。.實驗步驟：實驗步驟：(1)量取量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到移到100 mL_(填儀器名稱填儀器名稱)中定容，搖勻即中定容，搖勻即得待測白醋溶液。得待測白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，于錐形瓶中，向其中滴加向其中滴加2滴滴_作指示劑。作指示劑。(3)讀取盛裝讀取盛裝0.100 0 mol/

18、L NaOH溶液的堿式滴定管的初溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為_ mL。(4)滴定。滴定終點的現(xiàn)象是滴定。滴定終點的現(xiàn)象是_。.數(shù)據(jù)記錄：數(shù)據(jù)記錄：滴定次數(shù)滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)實驗數(shù)據(jù)(mL)1234V(樣品樣品)20.0020.00 20.0020.00V(NaOH)(消耗消耗)15.9515.00 15.0514.95.數(shù)據(jù)處理：數(shù)據(jù)處理：某同學在處理數(shù)據(jù)時計算得：某同學在處理數(shù)據(jù)時計算得：平均消耗的平均消耗的NaOH溶液的體積溶液的體積V(15.9515.0015.0514.95)/4 mL15.24 mL。指出他

19、的計算的不合理之處：指出他的計算的不合理之處：_；按正；按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋總酸量確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋總酸量_ g/100 mL。(結(jié)果保留四位有效數(shù)字結(jié)果保留四位有效數(shù)字)解析：解析：.(1)定容容器為容量瓶。定容容器為容量瓶。(2)滴定終點時生成醋酸鈉，水解顯堿性，因此選用滴定終點時生成醋酸鈉，水解顯堿性，因此選用的指示劑應為酚酞試液，其變色范圍為的指示劑應為酚酞試液，其變色范圍為8.210，在，在滴定終點時可觀察到溶液由無色變淺紅色的明顯變化。滴定終點時可觀察到溶液由無色變淺紅色的明顯變化。 .第一組數(shù)據(jù)與后三組數(shù)據(jù)相差較大，屬于異常第一組數(shù)據(jù)與后三組數(shù)據(jù)相差較大，屬于異常值

20、，應舍去，根據(jù)后三組數(shù)據(jù)求得平均消耗值，應舍去，根據(jù)后三組數(shù)據(jù)求得平均消耗NaOH溶液的體積溶液的體積V(15.0015.0514.95)/3 mL15.00 mL，則白醋溶液的濃度為，則白醋溶液的濃度為0.100 0 mol/L15.00 mL/20 mL0.075 mol/L，原，原10.00 mL食用白醋所含白醋的量為食用白醋所含白醋的量為0.075 mol/L0.100 L0.0075 mol，質(zhì)量為，質(zhì)量為0.45 g，則，則100 mL食用白食用白醋所含的酸量為醋所含的酸量為4.500 g。答案答案.(1)容量瓶容量瓶(2)酚酞試液酚酞試液(3)0.70(4)溶溶液由無色恰好變?yōu)闇\

21、紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色.第一組數(shù)據(jù)與后三組數(shù)據(jù)相差較大，屬于異常第一組數(shù)據(jù)與后三組數(shù)據(jù)相差較大，屬于異常值，應舍去值，應舍去4.5004.維生素維生素C是一種水溶性維生素，其水溶液是一種水溶性維生素，其水溶液呈酸性，分子式呈酸性，分子式C6H8O6。人體缺乏維生素。人體缺乏維生素C易患易患壞血癥，故維生素壞血癥，故維生素C又稱抗壞血酸。維生素又稱抗壞血酸。維生素C易被易被空氣中的空氣中的O2氧化。新鮮水果、蔬菜、乳制品中一氧化。新鮮水果、蔬菜、乳制品中一般都富含維生素般都富含維生素C，如新鮮橙汁中維生素，如新鮮橙汁中維生素C的含量的含量在在500 m

22、gL1左右。某校化學課外小組測定了某左右。某?；瘜W課外小組測定了某品牌軟包裝橙汁中維生素品牌軟包裝橙汁中維生素C的含量，下面是測定實的含量，下面是測定實驗分析報告。驗分析報告。實驗目的實驗目的測定測定牌軟包裝橙汁中維生素牌軟包裝橙汁中維生素C的含量的含量反應原理反應原理C6H8O6I2C6H6O62H2I(1)儀器和用品儀器和用品(自選、略自選、略)。(2)試劑：指示劑為試劑：指示劑為_(填名稱填名稱)，濃度為，濃度為7.50103 molL1的標準碘溶液、蒸餾水等。的標準碘溶液、蒸餾水等。實驗過程實驗過程(3)洗滌儀器，檢查滴定管、活塞是否漏液，潤洗后洗滌儀器，檢查滴定管、活塞是否漏液，潤洗后裝好標準碘溶液待用。裝好標準碘溶液待用。(4)打開橙汁包