湖南省永州市2021年高考模擬考試化學(xué)試題及答案

1、湖南省永州市2021年高考模擬考試化學(xué)試題一、單選題1化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（） A甘油可作護(hù)膚品保濕劑B碳酸鈉可用于去除餐具的油污C活性炭具有除異味和殺菌作用D天然氣是我國(guó)目前推廣使用的清潔燃料2下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（） A中子數(shù)為8的氧原子 818 OBN2H4的結(jié)構(gòu)式 CMg2+的結(jié)構(gòu)示意圖 DH2O的電子式 3下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（） AFeSO4溶液與溴水反應(yīng)：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-B等濃度等體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：H+OH-=H2OCNaOH溶液與過(guò)量H2C2O4溶液反應(yīng)：H2C2O4+2OH-=C2O 42- +2

2、H2OD鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO 42-4下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（） A一定條件下，乙酸和乙醇都能與CuO反應(yīng)B丙烷和丁烷都沒(méi)有同分異構(gòu)體C油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)D乙烯和丙烯可通過(guò)石油裂解的方法大量獲得5設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（） A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF含有的分子數(shù)為0.5NAB1molCH2=CH2分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為6NAC7.8gNa2S與Na2O2的混合物，含離子總數(shù)為0.3NAD0.1molFe和0.1molCu分別與0.1molCl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.2NA6工業(yè)上用CO2合成乙酸的反應(yīng)路

3、徑如圖所示： 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A反應(yīng)過(guò)程中碳元素的化合價(jià)始終不變B第4步反應(yīng)的氧化劑是CH3COORh*ICHI、LiOH、CH3I、CH3Rh*I、CH3COORh*I為反應(yīng)的中間產(chǎn)物D催化循環(huán)的總反應(yīng)為CH3OH+CO2+H2LiI、Rh*_ CH3COOH+H2O7關(guān)于有機(jī)物（ ）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（） A分子式為C8H12OB有2種官能團(tuán)C能發(fā)生消去反應(yīng)D分子中所有原子可能共平面8下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（） A將MgCl2溶液加熱蒸干以制備無(wú)水MgCl2B金屬鈉可保存在煤油、四氯化碳等有機(jī)溶劑中C常壓蒸餾時(shí)，加入液體的體積不超過(guò)蒸餾燒瓶容積的三分之二D用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液

4、來(lái)測(cè)定其濃度，選擇酚酞為指示劑9如表所示為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，T的單質(zhì)常溫下為液體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（） AX、Y的單質(zhì)均存在同素異形體BY、Z的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性依次遞增CR的單質(zhì)可用于制造半導(dǎo)體材料DY、Z、W元素簡(jiǎn)單陰離子的半徑大?。篩>Z>W10“太陽(yáng)水”電池裝置如圖所示，該電池由三個(gè)電極組成，其中 a 為T(mén)iO2電極，b 為Pt 電極，c 為 WO3 電極，電解質(zhì)溶液為 pH=3 的 Li2SO4-H2SO4 溶液。鋰離子交換膜將電池分為 A、B 兩個(gè)區(qū)，A 區(qū)與大氣相通，B 區(qū)為封閉體系并有 N2 保護(hù)。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

5、A若用導(dǎo)線連接a、c，則 a 為負(fù)極，該電極附近 pH 減小B若用導(dǎo)線連接 a、c，則 c 電極的電極反應(yīng)式為HxWO3-xe=WO3+ xH+C若用導(dǎo)線連接 b、c，b 電極的電極反應(yīng)式為 O2+4H+4e=2H2OD利用該裝置，可實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能向電能轉(zhuǎn)化11工業(yè)生產(chǎn)排放的煙氣中同時(shí)存在SO2、NOx和CO，利用它們的相互作用可將SO2、NOx還原成無(wú)害物質(zhì)，一定條件下得到以下實(shí)驗(yàn)結(jié)果。圖1為298K各氣體分壓與CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的關(guān)系，圖2為CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為2.0%時(shí)，各氣體分壓與溫度的關(guān)系。 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A不同溫度下脫硝的產(chǎn)物為N2，脫硫的產(chǎn)物可能有多種B溫度越高脫硫脫硝的效果越好C

6、NOx比SO2更易被CO還原D體系中可能發(fā)生反應(yīng)：2COSS2+2CO、4CO2+S24CO+2SO2二、多選題12電Fenton法是用于水體中有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù)，反應(yīng)原理如圖所示。電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生反應(yīng)生成的羥基自由基（OH）能氧化降解有機(jī)污染物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（） A電源的A極為正極B與電源B極相連的電極反應(yīng)式為：H2O-e-=H+OHCH2O2與Fe2+發(fā)生的反應(yīng)方程式為：H2O2+Fe2+=Fe（OH）2+OHD每消耗2.24LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），整個(gè)電解池中理論上可產(chǎn)生的OH為0.2mol13四氯化錫在軍工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的作用。實(shí)驗(yàn)室常用金屬錫與氯氣直接化合

7、制備無(wú)水四氯化錫。 已知：無(wú)水四氯化錫的熔點(diǎn)-33、沸點(diǎn)114.1；四氯化錫易水解，易溶于有機(jī)溶劑。下列說(shuō)法正確的是（）A試劑E為無(wú)水氯化鈣B儀器甲的名稱為直形冷凝管C上述各裝置的連接順序是ahifgedcbD實(shí)驗(yàn)所得SnCl4中溶有Cl2，可用蒸餾的方法提純SnCl414常溫下，向20mL0.1mol·L-1BaCl2溶液中滴加0.2mol·L-1Na2CO3溶液的滴定曲線如圖所示。已知：pBa=-lgc（Ba2+），pKa=-lgKa；常溫下H2CO3：pKa1=6.4，pKa2=10.3。下列說(shuō)法正確的是（） A常溫下，Na2CO3溶液的pKh1=3.7（Kh1為一級(jí)

8、水解常數(shù)）B常溫下，Ksp（BaCO3）1.0×10-9CE，F(xiàn)，G三點(diǎn)的Ksp從大到小的順序?yàn)椋篏FED其他條件相同，用MgCl2溶液替代BaCl2溶液，F(xiàn)點(diǎn)向G點(diǎn)遷移三、實(shí)驗(yàn)題15檢測(cè)某明礬樣品（含砷酸鹽）中砷的含量是否超標(biāo)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：（1）（實(shí)驗(yàn)1）配制砷標(biāo)準(zhǔn)溶液取0.132gAs2O3，用NaOH溶液完全溶解后，配制成1LNa3AsO3溶液（此溶液1mL相當(dāng)于0.10mg砷）。取一定量上述溶液，配制1L含砷量為1mgL-1的砷標(biāo)準(zhǔn)溶液。步驟中，必須使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需 。步驟需取用步驟中Na3AsO3溶液 mL。（2）（實(shí)驗(yàn)2）制備砷標(biāo)準(zhǔn)對(duì)照液（

9、實(shí)驗(yàn)裝置如圖，夾持裝置已略去）往B瓶中加入2.00mL砷標(biāo)準(zhǔn)溶液，再依次加入一定量的鹽酸、KI試液和SnCl2溶液，室溫放置10min，使砷元素全部轉(zhuǎn)化為H3AsO3。往B瓶中加入足量鋅粒（含有ZnS雜質(zhì)），立即塞上裝有乙酸鉛棉花的導(dǎo)氣管C，并使C管右側(cè)末端插入比色管D中銀鹽吸收液的液面下，控制反應(yīng)溫度2540。45min后，生成的砷化氫氣體被完全吸收，Ag+被還原為紅色膠態(tài)銀。取出C管，在D中添加氯仿至刻度線，混勻，得到砷標(biāo)準(zhǔn)對(duì)照液。乙酸鉛棉花的作用是 。（3）完成生成砷化氫反應(yīng)的離子方程式： 。Zn+H3AsO3+H+=（ ）+Zn2+（）（4）控制B瓶中反應(yīng)溫度的方法是 ；反應(yīng)中，通入N

10、2的作用是 。（5）C管右側(cè)末端導(dǎo)管口徑不能過(guò)大（一般為1mm），原因是 。（6）（實(shí)驗(yàn)3）判斷樣品中砷含量是否超標(biāo)稱取ag明礬樣品替代（實(shí)驗(yàn)2）中“2.00mL砷標(biāo)準(zhǔn)溶液”，重復(fù)（實(shí)驗(yàn)2）后續(xù)操作。對(duì)比實(shí)驗(yàn)2、3比色管D中液體的顏色，若實(shí)驗(yàn)3中液體顏色淺，說(shuō)明該樣品含砷量未超標(biāo)，反之則超標(biāo)。國(guó)標(biāo)規(guī)定砷限量為百萬(wàn)分之二（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。實(shí)驗(yàn)測(cè)得明礬樣品中砷的含量恰好達(dá)標(biāo)，則a的值為 g。16以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì)）為主要原料合成新型的環(huán)保催化劑（OMS2）的工藝流程如圖：（1）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對(duì)“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示。為

11、減少M(fèi)nS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是 ；調(diào)pH后再過(guò)濾主要除去 元素。（2）Mn12O19中氧元素化合價(jià)均為-2價(jià)，錳元素的化合價(jià)有兩種，則Mn（）、Mn（）物質(zhì)的量之比為 。生產(chǎn)過(guò)程中KMnO4、MnSO4H2O按物質(zhì)的量比1：5與K2S2O8反應(yīng)，產(chǎn)物中硫元素全部以SO 42- 的形式存在，該反應(yīng)的離子方程式為 。 （3）濾液X可進(jìn)一步分離出多種化合物，其一為鹽類，該鹽在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中可用作 。 （4）OMS2是一種納米級(jí)的分子篩。分別用OMS2和MnOx對(duì)甲醛進(jìn)行催化氧化，在相同時(shí)間內(nèi)甲醛轉(zhuǎn)化率和溫度的關(guān)系如圖：由圖可知，OMS2與MnOx相比，催化效率較高是 ，原因是 。（5）甲醛

12、（HCHO）在OMS2催化氧化作用下生成CO2和H2O，現(xiàn)利用OMS2對(duì)某密閉空間的甲醛進(jìn)行催化氧化實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，該空間內(nèi)甲醛含量為1.22mg/L，CO2含量為0.590mg/L，一段時(shí)間后測(cè)得CO2含量升高至1.47mg/L，該實(shí)驗(yàn)中甲醛的轉(zhuǎn)化率為 （保留三位有效數(shù)字）。17合成氣是一種重要的化工原料氣，可以合成甲醇、甲酸甲酯、二甲醚等化工產(chǎn)品。甲烷、二氧化碳自熱重整制合成氣的主要反應(yīng)有：.CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H1=-820.6kJ·mol-1.CH4（g）+CO2（g） 2CO（g）+2H2（g）H2=+247.3kJ·mol-1

13、.CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）H3=+206.1kJ·mol-1.CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）H4回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)的H4= kJ·mol-1。（2）一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入2molCH4（g）、1molCO2（g）、1molH2O（g）和適量O2（g）發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器中CH4（g）為mol，CO2（g）為bmol，H2O（g）為cmol，此時(shí)CO（g）的濃度為 mol·L-1（用含a、b、c、V的代數(shù)式表示，下同），反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。（3）不同溫度下，向體積為VL的含少量O2

14、的密閉容器按照n（CO2）：n（CH4）=1投料，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)n（H2）：n（CO）隨溫度的變化關(guān)系如圖1所示：壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)?，判斷的依據(jù)是 。壓強(qiáng)為p2時(shí)，隨著溫度升高，n（H2）：n（CO）先增大后減小。解釋溫度Tm前后，隨著溫度升高n（H2）：n（CO）變化的原因分別是 。根據(jù)圖1、圖2，為提高CO的選擇性可采取的措施為 。A提高n（O2）：n（CH4）比例B降低n（CO2）：n（CH4）比例C高溫、高壓D低溫、低壓18氮的化合物應(yīng)用廣泛：（1）Reineckesalt的結(jié)構(gòu)如圖所示：其中配位原子為 （填元素符號(hào)），陽(yáng)離子的空間結(jié)構(gòu)為 ，NCS-中碳原子雜化方式

15、為 。（2）重鉻酸銨（NH4）2Cr2O7為桔黃色單斜結(jié)晶，常用作有機(jī)合成催化劑，Cr2O 72- 的結(jié)構(gòu)如圖。（NH4）2Cr2O7中N、O、Cr三種元素第一電離能由大到小的順序是 （填元素符號(hào)），1mol該物質(zhì)中含鍵的數(shù)目為 NA。 （3）Zn（IMI）4（ClO4）2是Zn2+的一種配合物，IMI的結(jié)構(gòu)為 ，IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物 常溫下為液態(tài)而非固態(tài)。原因是 。 （4）已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道，則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)，形成“離域鍵”（或大鍵）。大鍵可用 mn 表示，其中m、n分別代表參與形成大鍵的原子個(gè)數(shù)和電子數(shù)，如苯

16、分子中大鍵表示為 66 。 下列微粒中存在“離域鍵”的是 。ACH2=CHCH=CH2 BCCl4 CH2O DSO2NaN3中陰離子N 3- 與CO2互為等電子體，均為直線型結(jié)構(gòu)，N 3- 中的2個(gè)大鍵可表示為 。（5）氮化鋁（AlN）陶瓷是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，1個(gè)Al原子周圍距離最近的Al原子數(shù)為 個(gè)；若晶胞結(jié)構(gòu)的高為anm，底邊長(zhǎng)為bnm，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則其密度為 g·cm-3（列出計(jì)算式）。19香豆素-3-羧酸丹皮酚酯具有多種生物活性，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，用M表示，合成路線如圖： 已知：丹皮酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱是

17、，反應(yīng)的類型是 。（2）M中除酯基外的含氧官能團(tuán)的名稱是 。（3）反應(yīng)為加成反應(yīng)，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）N與丹皮酚互為同分異構(gòu)體，滿足下列條件的N有 種（不考慮立體異構(gòu)）。遇FeCl3溶液變色；1molN與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗3molNaOH；苯環(huán)上有3個(gè)取代基。（6）已知： + CH3CH2COONa +R2OH。根據(jù)已學(xué)知識(shí)，請(qǐng)寫(xiě)出以CH3OH和 為原料（其它試劑任選）合成 的路線 。 答案解析部分1【答案】C【解析】【解答】A甘油為丙三醇，它由于是脂肪醇含有多羥基結(jié)構(gòu)極易從空氣中吸水，并且有非常高的沸點(diǎn)而具備一定的保濕能力，故A不符合題意；B碳酸鈉溶液

18、為堿性可用于去除餐具的油污，故B不符合題意；C活性炭具具有吸附性能除異味，沒(méi)有殺菌作用，故C符合題意；D天然氣主要成分為甲烷，甲烷燃燒生成水和二氧化碳，是我國(guó)目前推廣使用的清潔燃料，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥?A.甘油是丙三醇的俗名，具有吸水性；B.碳酸鈉溶液呈堿性，能促進(jìn)酯類水解；C.活性炭具有吸附作用，但沒(méi)有強(qiáng)氧化性；D.天然氣的主要成分是甲烷，完全燃燒產(chǎn)物為二氧化碳和水。2【答案】D【解析】【解答】A中子數(shù)為8的氧原子的質(zhì)量數(shù)=8+8=16，該原子正確的表示方法為 816 O，故A不符合題意； BN2H4是共價(jià)化合物，氮原子和氫原子形成共價(jià)鍵，氮原子和氮原子間形成共價(jià)單鍵，肼

19、中相當(dāng)于氨氣分子中一個(gè)氫原子被氨基取代，結(jié)構(gòu)式為 ，故B不符合題意；C鎂離子核外電子數(shù)10，結(jié)構(gòu)示意圖為 ，故C不符合題意；D水是共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)氫氧共價(jià)鍵，電子式為 ，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；BN形成3條共價(jià)鍵；C鎂離子核外電子數(shù)10；DH2O分子中兩個(gè)H與O以單鍵相連。3【答案】C【解析】【解答】AFeSO4溶液與溴水，溴水具有氧化性，將二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，離子反應(yīng)式：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-，故A不符合題意；BNH4HSO4在水中電離為銨根、氫離子、硫酸根，等濃度等體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：H+OH-=H

20、2O，故B不符合題意；CNaOH溶液與過(guò)量H2C2O4溶液反應(yīng)生成NaHC2O4：H2C2O4+OH-=HC2O 4- +H2O，故C符合題意；D鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)反應(yīng)：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO 42- ，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥?A.溴水能夠氧化亞鐵離子生成鐵離子；B.等濃度等體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合，只發(fā)生氫離子與氫氧根離子的反應(yīng)；C.草酸過(guò)量，反應(yīng)生成草酸氫鈉；D.鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極應(yīng)該失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)。4【答案】B【解析】【解答】A一定條件下，乙酸與CuO反應(yīng)生成醋酸銅和水，乙醇與CuO反應(yīng)生成乙醛、

21、銅、水，故A不符合題意；B丙烷只有一種結(jié)構(gòu)，丁烷有正丁烷、異丁烷兩種結(jié)構(gòu)，故B符合題意；C油脂能水解為高級(jí)脂肪酸和甘油，蛋白質(zhì)能水解為氨基酸，故C不符合題意；D石油裂解可生成乙烯和丙烯等烯烴，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥?A.氧化銅為堿性氧化物，能夠與乙酸反應(yīng)，加熱條件下能夠與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B.丁烷存在正丁烷和異丁烷；C.油脂水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸(或鹽)，蛋白質(zhì)水解最終生成氨基酸；D.石油裂解可生成乙烯、丙烯等。5【答案】A【解析】【解答】A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是液體，11.2LHF的物質(zhì)的量不是0.5mol，故A符合題意；B1個(gè)CH2=CH2分子中含有6個(gè)共價(jià)鍵，1molC

22、H2=CH2分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為6NA，故B不符合題意；CNa2S含 Na+、S2- ，Na2O2含 Na+、O22- ，7.8gNa2S與Na2O2的總物質(zhì)的量為0.1mol，含離子總數(shù)為0.3NA，故C不符合題意；D0.1molFe和0.1molCu分別與0.1molCl2反應(yīng)，氯氣完全反應(yīng)，氯元素化合價(jià)由0降低為-1，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.2NA，故D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥?A.HF分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，標(biāo)況下為液體；B.每個(gè)乙烯分子中含有含用4個(gè)碳?xì)滏I，1個(gè)碳碳雙鍵，共六個(gè)共價(jià)鍵；C.Na2S與Na2O2均是由兩個(gè)鈉離子和一個(gè)陰離子構(gòu)成的離子化合物，且摩爾質(zhì)量均為78

23、g/mol，所以0.1mol的這兩種物質(zhì)中含有的離子總數(shù)為0.3NA；D.根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算。6【答案】A【解析】【解答】A碳元素在CH3OH中顯-2價(jià)，在CH3COOH中顯0價(jià)，碳元素的化合價(jià)跟成鍵原子的非金屬性有關(guān)，故A符合題意；B第4步反應(yīng)為CH3COORh*I+H2=CH3COOH+ Rh*+HI，氧化劑是CH3COORh*I，故B不符合題意；C根據(jù)每一步的反應(yīng)可知，中間產(chǎn)物有HI、LiOH、CH3I、CH3Rh*I、CH3COORh*I，都是先生成后反應(yīng)的物質(zhì)，故C不符合題意；D根據(jù)圖示，CH3OH、CO2和H2在LiI、Rh*催化作用下生產(chǎn)CH3COOH和H2O，所以循環(huán)的總反應(yīng)

24、為CH3OH+CO2+H2LiI、Rh*_ CH3COOH+H2O，故D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼CH3OH和CH3COOH中C的化合價(jià)不同；B根據(jù)第4步反應(yīng)為CH3COORh*I+H2=CH3COOH+ Rh*+HI分析；C先生成后反應(yīng)的物質(zhì)是中間產(chǎn)物；D根據(jù)圖示，循環(huán)的總反應(yīng)為CH3OH+CO2+H2LiI、Rh*_ CH3COOH+H2O。7【答案】D【解析】【解答】A根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為C8H12O，A項(xiàng)不符合題意；B有機(jī)物 中含有碳碳三鍵和羥基，共2種官能團(tuán)，B項(xiàng)不符合題意；C 中含有羥基，且與羥基直接相連碳原子的鄰C原子上含有H原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)，C項(xiàng)不

25、符合題意；DC原子形成4個(gè)單鍵時(shí)，與C相連的4個(gè)原子位于四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，一定不共面，D項(xiàng)符合題意；故答案為：D?！痉治觥恐械墓倌軋F(tuán)有碳碳三鍵、醇羥基，根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)分析。8【答案】C【解析】【解答】AMgCl2溶液加熱蒸干生成Mg（OH）2，故A不符合題意； B金屬鈉的密度比四氯化碳小，鈉不能保存在四氯化碳中，故B不符合題意；C常壓蒸餾時(shí)，加入液體的體積不超過(guò)蒸餾燒瓶容積的三分之二，故C符合題意；DNaHCO3溶液本身呈堿性，滴定終點(diǎn)因溶有碳酸呈弱酸性，選擇甲基橙為指示劑，故D不符合題意；故答案為：C。 【分析】 A.加熱促進(jìn)水解，且生成鹽酸易揮發(fā)； B.四氯化碳密度比水大； C.超過(guò)容積

26、的三分之二時(shí)液體沸騰后，可能會(huì)有液體從支管口處濺出； D.標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液NaHCO滴定3溶液，溶液由堿性變?yōu)樗嵝裕犹兩玴H范圍約為810。9【答案】D【解析】【解答】AP對(duì)應(yīng)的同素異形體有紅磷、白磷等，O對(duì)應(yīng)的同素異形體由氧氣、臭氧等，故A不符合題意；B同周期元素從左到右元素的非金屬性增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故Y、Z的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性依次遞增，故B不符合題意；CGe和Si位于同一主族，為重要的半導(dǎo)體材料，故C不符合題意；DY、Z、W元素簡(jiǎn)單陰離子分別為O2-、F-、Cl-，核外電子排布相同的離子，根據(jù)“序大徑小”規(guī)律，簡(jiǎn)單陰離子的半徑大?。篊l-> O2-&g

27、t; F-，故D符合題意；故答案為：D。【分析】T的單質(zhì)常溫下為液體，應(yīng)為Br元素，由元素在周期表中的位置可知Z為F元素、W為Cl元素、Y為O元素、X為P元素，R為Ge元素。10【答案】B【解析】【解答】A根據(jù)示意圖可知，a與c相連后，a電極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)所以作負(fù)極，考慮到電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液，所以a極的電極反應(yīng)式為： 2H2O-4e-=O2+4H+ ；由于生成H+，所以a極附近的pH下降；A項(xiàng)不符合題意；B根據(jù)示意圖可知，a與c相連后，c為正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式應(yīng)寫(xiě)作： WO3+xH+xe-=HxWO3 ；B項(xiàng)符合題意；C根據(jù)示意圖，b與c

28、若相連，b極為正極發(fā)生氧氣的還原反應(yīng)，考慮到電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液，所以電極反應(yīng)式為： O2+4H+4e-=2H2O ；C項(xiàng)不符合題意；D連接a與c后，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成B中的化學(xué)能，再連接b，c后，就可將化學(xué)能再轉(zhuǎn)變成電能，最終實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向電能的轉(zhuǎn)化，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：B?！痉治觥?由圖可知，TiO2電極作催化劑，光照條件下，a電極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2+4H+，提供酸性環(huán)境，b電極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，為正極，電極反應(yīng)式為O2+4H+4e-=2H2O，若用導(dǎo)線連接b、c電極時(shí)，則b電極為正極，c電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為H

29、xWO3-xe-=WO3+xH+，若用導(dǎo)線連接a、c電極時(shí)，a電極上H2OO2，則a電極為負(fù)極，c電極為正極，電極反應(yīng)式為WO3+xH+xe-=HxWO3。11【答案】B【解析】【解答】A根據(jù)圖2可知，不同溫度下脫硝的產(chǎn)物為N2，脫硫的產(chǎn)物可能有S2、COS等多種物質(zhì)，故A不符合題意；B根據(jù)圖2可知，1200K1400K，隨溫度升高，SO2含量升高，故B符合題意；C由圖示可知，NOx比SO2更易被CO還原，故C不符合題意；D由圖示可知，溫度低于1000K時(shí)COS含量降低，S2、CO含量升高，體系中可能發(fā)生反應(yīng)：2COSS2+2CO；溫度大于1000K時(shí)CO2、S2含量降低，CO、SO2含量升高

30、，體系中可能發(fā)生反應(yīng)：4CO2+S24CO+2SO2，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥?A.由圖可知，NO還原成無(wú)害物質(zhì)為氮?dú)?，脫硫的產(chǎn)物多種；B.溫度高于1200°C時(shí)二氧化硫的含量增大；C.圖中氮?dú)獾暮枯^高；D.COS可以分解生成S2和CO，CO2與S2反應(yīng)可生成SO2、CO。12【答案】A,D【解析】【解答】A根據(jù)圖示，F(xiàn)e3+、O2在左側(cè)電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電源的A極為負(fù)極，故A符合題意；BB是正極，與電源B極相連的電極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為：H2O-e-=H+OH，故B不符合題意；C根據(jù)圖示，H2O2與Fe2+發(fā)生反應(yīng)生成Fe（OH）2+、OH，反應(yīng)方程式為

31、：H2O2+Fe2+=Fe（OH）2+OH，故C不符合題意；D每消耗1molO2，轉(zhuǎn)移4mol電子，根據(jù)H2O2+Fe2+=Fe（OH）2+OH可知，轉(zhuǎn)移1mol電子生成1molOH，所以理論上可產(chǎn)生的OH為0.4mol，故D符合題意；故答案為：AD?！痉治觥?A.電源的A電極連接的電極上為氧氣得電子生成雙氧水的還原反應(yīng)；B.陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)；C. Fenton反應(yīng)物是Fe2+和H2O2生成Fe3+、OH和·OH；D.根據(jù)陰陽(yáng)極的反應(yīng)結(jié)合電子守恒分析據(jù)此進(jìn)行計(jì)算。13【答案】C,D【解析】【解答】A試劑E為堿石灰，目的是吸收過(guò)量的氯氣，防止空氣污染，同時(shí)吸收空氣中的水蒸氣，防止四氯

32、化錫水解，故A不符合題意；B儀器甲的名稱為蒸餾燒瓶，故B不符合題意；C根據(jù)分析，上述各裝置的連接順序是ahifgedcb，制備氯氣，除去HCl，除去水蒸汽，制備四氯化錫，最后尾氣處理并防止空氣中水蒸氣進(jìn)入，故C符合題意；D實(shí)驗(yàn)所得SnCl4中溶有Cl2，SnCl4常溫下呈液態(tài)，因?yàn)镾nCl4遇水水解，又易溶于有機(jī)溶劑，所以除去SnCl4中的Cl2采用蒸餾法，故D符合題意；故答案為：CD?！痉治觥扛鶕?jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，首先MnO2與濃鹽酸共熱制取氯氣，此時(shí)制得的氯氣中混有HCl和H2O（g），在氯氣與Sn反應(yīng)前應(yīng)將氣體依次通過(guò)盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶除去其中的HCl、H2O（g），由于氯氣有毒，最

33、后要進(jìn)行尾氣吸收，故裝置的連接順序?yàn)閍hifgedcb。14【答案】A,B【解析】【解答】A CO32-+H2OHCO3-+OH- ， Kh1=KwKa2 ， pKh1=pKw-pKa2=14-10.3=3.7 ，A項(xiàng)符合題意； B20mL0.1mol·L-1BaCl2溶液中滴加0.2mol·L-1Na2CO3溶液，當(dāng)加入10mL Na2CO3溶液時(shí)，Ba2+和 CO32- 恰好完全反應(yīng)生成BaCO3，此時(shí)溶液中 c(Ba2+)c(CO32-) ，F(xiàn)點(diǎn) pBa=4.5 ， c(Ba2+)=10-4.5mol/L ， Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)×c(CO3

34、2-)10-4.5×10-4.510-9 ，B項(xiàng)符合題意；CKsp只與溫度有關(guān)，溫度不變，Ksp不變，故E、F、G三點(diǎn)的Ksp相等，C項(xiàng)不符合題意；DMgCO3微溶于水，BaCO3難溶于水，若用MgCl2溶液替代BaCl2溶液，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中 c(Mg2+) c(Ba2+) ，則 pMg pBa ，F(xiàn)點(diǎn)向下移動(dòng)，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：AB?！痉治觥肯?0mL0.1mol·L-1BaCl2溶液中滴加0.2mol·L-1Na2CO3溶液，發(fā)生反應(yīng)Ba2+ CO32- =BaCO3，10mL時(shí)Ba2+恰好沉淀，此時(shí)c(Ba2+)c(CO32-)=10-4.

35、5mol/L，Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)×c(CO32-)10-4.5×10-4.510-9，結(jié)合Kh1=KwKa2分析。15【答案】（1）1000mL容量瓶；10.0（2）除去H2S氣體，以免干擾D中反應(yīng)（3）3Zn+H3AsO3+6H+=AsH3+3Zn2+3H2O（4）水浴加熱；將AsH3氣體完全帶入D管、防止AsH3被氧化（5）增大反應(yīng)接觸面積，使AsH3氣體被充分吸收，確保形成膠態(tài)銀（6）1.0【解析】【解答】（1）步驟中，必須使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有1000mL容量瓶；1mL相當(dāng)于0.10mg砷，配制1L含砷量為1mg·

36、L-1的砷標(biāo)準(zhǔn)溶液，步驟需取用步驟中Na3AsO3溶液 10.0mL；（2）鋅粒中含有ZnS雜質(zhì)，ZnS和酸反應(yīng)生成H2S，乙酸鉛棉花的作用是除去H2S氣體；（3）Zn和H3AsO3在酸性條件下反應(yīng)生成AsH3、Zn2+和H2O，離子方程式為： 3Zn+H3AsO3+6H+=AsH3+3Zn2+3H2O ；（4）控制B中反應(yīng)溫度2540，可采用水浴加熱；反應(yīng)中，通入N2可以將AsH3氣體完全帶入D管，并且AsH3易被氧化，通入N2可排凈裝置內(nèi)空氣，防止AsH3被氧化；（5）C管右側(cè)末端導(dǎo)管口徑不能過(guò)大（一般為1mm），原因是增大反應(yīng)接觸面積，使AsH3氣體被充分吸收，確保形成膠態(tài)銀；（6）配制

37、1L含砷量為1mg. L-1的砷標(biāo)準(zhǔn)溶液，2.00mL砷標(biāo)準(zhǔn)溶液含砷2.0mg，以國(guó)標(biāo)規(guī)定砷限量為百萬(wàn)分之二計(jì)算，則有 a×2×10-6=2×10-3L×1×10-6（gL-1） ，解得 a=1.0 ?！痉治觥咳?.132gAs2O3，用NaOH溶液完全溶解后，配制成1LNa3AsO3溶液（此溶液1mL相當(dāng)于0.10mg砷），取10.0mL上述溶液，配制1L含砷量為1mgL-1的砷標(biāo)準(zhǔn)溶液；往B瓶中加入2.00mL砷標(biāo)準(zhǔn)溶液，再依次加入一定量的鹽酸、KI試液和SnCl2溶液，室溫放置10min，使砷元素全部轉(zhuǎn)化為H3AsO3，加入足量鋅粒，Zn

38、和H3AsO3在酸性條件下反應(yīng)生成AsH3、Zn2+和H2O，離子方程式為： 3Zn+H3AsO3+6H+=AsH3+3Zn2+3H2O ，鋅粒中含有ZnS雜質(zhì)，ZnS和酸反應(yīng)生成H2S，乙酸鉛棉花的作用是除去H2S氣體，在比色管D中， AsH3 和Ag+反應(yīng)生成紅色膠態(tài)Ag，取出C管，在D中添加氯仿至刻度線，混勻，得到砷標(biāo)準(zhǔn)對(duì)照液；稱取ag明礬樣品替代【實(shí)驗(yàn)2】中“2.00mL砷標(biāo)準(zhǔn)溶液”，根據(jù)得到的紅色膠態(tài)Ag顏色的深淺，可判斷樣品中砷含量是否超標(biāo)。16【答案】（1）90；Fe或鐵（2）5:1；2MnO 4- +2S2O 82- +10Mn2+11H2O=Mn12O19+4SO 42- +

39、22H+（3）鉀肥（4）OMS2；OMS2顆粒小，表面積大，吸附的反應(yīng)物濃度更高，反應(yīng)速率更快（5）49.2%【解析】【解答】（1）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度越高M(jìn)nS2O6的生成率越低，“浸錳”的適宜溫度是90；軟錳礦和黃鐵礦加硫酸浸出，濾液A中含有Fe2+，加入H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，調(diào)節(jié)pH將鐵元素除去得到MnSO4·H2O；（2）Mn12O19中氧元素化合價(jià)均為-2價(jià)，設(shè)Mn （）為x個(gè)，則Mn （）為12-x，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0，即得3x+4（12-x）=2×19，x為10，Mn （）為2，Mn （）、Mn （） 物質(zhì)

40、的量之比為5:1；根據(jù)題意生產(chǎn)過(guò)程中的原料KMnO4、K2S2O8、MnSO4·H2O按物質(zhì)的量比1:1:5反應(yīng)，產(chǎn)物中硫元素全部以SO42-的形式存在，該反應(yīng)的離子方程式為2MnO 4- +2S2O 82- +10Mn2+11H2O=Mn12O19+4SO 42- +22H+；（3）根據(jù)反應(yīng)方程式可知，溶液B中含有的K2SO4、H2SO4，該工藝中循環(huán)使用的物質(zhì)化學(xué)式是H2SO4，K2SO4在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中可用作鉀肥；（4）由圖像可以看出，相同溫度下，OMS-2作催化劑時(shí)，因納米級(jí)OMS-2 比MnOx表面積大，吸附的反應(yīng)物濃度更高，反應(yīng)速率更快，故OMS-2與MnOx相比，催化效率較

41、高是OMS-2；（5）設(shè)體積為VL，CO2含量由0.590mg/L升高至1.47mg/L，CO2含量增多0.88mg/L，反應(yīng)生成的CO2的物質(zhì)的量為 0.88mgL-144gmol-1×VL×10-3gmg-1 ，根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒，參與反應(yīng)的甲醛的物質(zhì)的量為 0.88mgL-144gmol-1×VL×10-3gmg-1 ，故該實(shí)驗(yàn)中甲醛的轉(zhuǎn)化率為 0.88mgL-144gmol-1×VL×10-3gmg-1×30gmol-11.22mgL-1×VL×10-3gmg-1 =49.2%。【分析】軟錳礦（主要

42、成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì)），濾渣為二氧化硅，濾液A中含有Fe2+，加入H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，調(diào)節(jié)pH將鐵元素除去得到MnSO4·H2O，原料KMnO4、K2S2O8、MnSO4·H2O反應(yīng)方程式為：2MnO 4- +2S2O 82- +10Mn2+11H2O=Mn12O19+4SO 42- +22H+，溶液B中含有的K2SO4、H2SO4，據(jù)此分析解題。17【答案】（1）+41.2（2）3-a-bV；(3-a-b)c(5-2a-c)b（3）P3>P2>P1；反應(yīng)、是氣體分子數(shù)目增大的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，n（H2）增加

43、的程度大于n（CO）；升高溫度平衡、均正向移動(dòng)，T<Tm時(shí)，升高溫度對(duì)反應(yīng)、的促進(jìn)作用大于反應(yīng)，n（H2）增加的更多。T>Tm后，對(duì)反應(yīng)的促進(jìn)作用更大，n（CO）增加的更多；AC【解析】【解答】（1）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)=-，則H4=H2-H3=+247.3kJ·mol-1-206.1kJ·mol-1=+41.2kJ·mol-1，故答案為：+41.2；（2）通入2molCH4（g）、1molCO2（g）、1molH2O（g）和適量O2（g），達(dá)到平衡時(shí)，容器中CH4（g）為mol，CO2（g）為bmol，H2O（g）為cmol，設(shè)H2（g）的物質(zhì)的量為x

44、，CO（g）的物質(zhì)的量為y，由C、H原子守恒有： 2×1+1×1=a×1+b×1+y×12×4+1×2=a×4+c×2+2x ，解得x=5-2a-c，y=3-a-b，即n（H2）=（ 5-2a-c）mol，n（CO）=（ 3-a-b）mol，此時(shí)c（CO）= nV = 3-a-bV mol·L-1；反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)平衡時(shí)/molb5-2a-c3-a-bc則K= 3-a-bV×cVbV×5-2a-cV = (3-a-b)c(5-2a-c)b

45、，故答案為： 3-a-bV ； (3-a-b)c(5-2a-c)b ；（3）由反應(yīng)可知，反應(yīng)、是氣體分子數(shù)目增大的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，n（H2）增加的程度大于n（CO），則壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)镻3>P2>P1，故答案為：P3>P2>P1；反應(yīng)、是氣體分子數(shù)目增大的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，n（H2）增加的程度大于n（CO）；由圖1可知，壓強(qiáng)為p2時(shí)，隨著溫度升高，n（H2）：n（CO）先增大后減小，原因是反應(yīng)、均為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡、均正向移動(dòng)，T<Tm時(shí)，升高溫度對(duì)反應(yīng)、的促進(jìn)作用大于反應(yīng)，n（H2）增加的更多。T>Tm后，對(duì)

46、反應(yīng)的促進(jìn)作用更大，n（CO）增加的更多，故答案為：升高溫度平衡、均正向移動(dòng)，T<Tm時(shí)，升高溫度對(duì)反應(yīng)、的促進(jìn)作用大于反應(yīng)，n（H2）增加的更多。T>Tm后，對(duì)反應(yīng)的促進(jìn)作用更大，n（CO）增加的更多；A根據(jù)圖2，提高n（O2）：n（CH4）比例，可提高CO的選擇性，故A正確；B根據(jù)圖2，降低n（CO2）：n（CH4）比例，不能提高CO的選擇性，故B不正確；C根據(jù)圖1，升高溫度、增大壓強(qiáng)時(shí)n（H2）:n（CO）比例減小，即CO的選擇性提高，故C正確；D根據(jù)C項(xiàng)分析，低溫、低壓時(shí)CO的選擇性降低，故D不正確；故答案為：AC?！痉治觥?1)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算；(2)根據(jù)三段式計(jì)算CO濃

47、度，根據(jù)K=c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)計(jì)算平衡常數(shù)；(3)根據(jù)勒夏特列原理分析；根據(jù)溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析；根據(jù)勒夏特列原理分析。18【答案】（1）N；正四面體；sp雜化（2）NOCr；16（3）陰陽(yáng)離子半徑大，電荷小，形成的離子晶體晶格能小，熔點(diǎn)低（或陰陽(yáng)離子半徑大，電荷小，形成的離子鍵鍵能小，熔點(diǎn)低）（4）AD； 34（5）12；2×(27+14)32ab2×10-21NA【解析】【解答】（1）根據(jù)Reineckesalt的結(jié)構(gòu)圖可知，配位原子為N，氮原子提供孤電子對(duì)；陽(yáng)離子為銨根離子，根據(jù)價(jià)層電子互斥理論，孤電子對(duì)數(shù)為0，含有4個(gè)鍵，采取sp3雜化

48、，可知其空間結(jié)構(gòu)為正四面體；NCS-中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，孤電子對(duì)數(shù)為0，屬于sp雜化；（2）N為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于O，N、O為非金屬，第一電離能均大于金屬，所以N、O、Cr三種元素第一電離能由大到小的順序是NOCr；1個(gè)Cr2O 72- 含有8個(gè)鍵，1個(gè)銨根離子中含有4個(gè)鍵，故1mol該物質(zhì)中含有鍵數(shù)目為：（4×2+8） NA =16 NA；（3）常溫下，IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物 為液態(tài)而非固態(tài)，原因?yàn)殛庩?yáng)離子半徑大，電荷小，形成的離子晶體晶格能小，熔點(diǎn)低（或陰陽(yáng)離子半徑大，電荷小，形成的離子鍵鍵能小，熔點(diǎn)低）；（4）CH2=CHCH=CH2、SO2分子中各原子共面，且原子之間均有相互平行的p軌道，可以形成大鍵，水分子中氫原子沒(méi)有p軌道，不能形成大鍵，CCl4是正四面體構(gòu)型，各原子不共面，不能形成大鍵，因此微粒中存在“離域鍵”的是AD。N 3- 與CO2互為等電子體，均為直線型結(jié)構(gòu)，根據(jù)二氧化碳的結(jié)構(gòu)可以判斷出N 3- 中鍵為2個(gè)，該離子中兩邊的氮原子提供1個(gè)電子，中間氮原子提供2個(gè)電子形成大鍵，所以形成的2個(gè)大鍵可表示為 34 ；（5）由晶體結(jié)構(gòu)示意圖可