《酸堿鹽在水溶液中的電離》(第1課時(shí)).

1、 實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究 測(cè)定下表中各物質(zhì)的導(dǎo)電性測(cè)定下表中各物質(zhì)的導(dǎo)電性: :結(jié)論結(jié)論現(xiàn)象現(xiàn)象NaOHNaOH溶液溶液硫酸硫酸溶液溶液蔗糖蔗糖溶液溶液蔗糖蔗糖晶體晶體食鹽食鹽溶液溶液食鹽食鹽晶體晶體物質(zhì)物質(zhì)燈泡燈泡不亮不亮燈泡燈泡變亮變亮燈泡燈泡不亮不亮燈泡燈泡不亮不亮燈泡燈泡變亮變亮燈泡燈泡變亮變亮不導(dǎo)電不導(dǎo)電愛因斯坦：愛因斯坦：“提出一個(gè)問題往往比解決一個(gè)問題更為重要提出一個(gè)問題往往比解決一個(gè)問題更為重要 ” ”導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電 不導(dǎo)電不導(dǎo)電 導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電小組討論與交流：小組討論與交流：對(duì)于本組實(shí)驗(yàn)，你們有哪些感興趣的問題？對(duì)于本組實(shí)驗(yàn)，你們有哪些感興趣的問題？電解質(zhì)：在水溶液里或熔融

2、狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?.1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)與非電解質(zhì)非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。結(jié)論結(jié)論NaOHNaOH溶液溶液硫酸硫酸溶液溶液蔗糖蔗糖溶液溶液蔗糖蔗糖晶體晶體食鹽食鹽溶液溶液食鹽食鹽晶體晶體物質(zhì)物質(zhì)不導(dǎo)電不導(dǎo)電 導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電 不導(dǎo)電不導(dǎo)電 導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電類別類別鹽鹽鹽溶液鹽溶液 有機(jī)物有機(jī)物有機(jī)物有機(jī)物水溶液水溶液酸溶液酸溶液 堿溶液堿溶液想一想想一想 A.金屬銅金屬銅 B. 稀硫酸稀硫酸 C.熔融熔融NaCl D. BaSO4晶體晶體 E.酒精酒精

3、F.KOH（1）能導(dǎo)電的有）能導(dǎo)電的有（2）屬于電解質(zhì)的有）屬于電解質(zhì)的有（3）屬于非電解質(zhì)的有）屬于非電解質(zhì)的有（4）既能導(dǎo)電又屬電解質(zhì)的有）既能導(dǎo)電又屬電解質(zhì)的有 得到哪些認(rèn)識(shí)得到哪些認(rèn)識(shí)? ?1 1 酸、堿、鹽是電解質(zhì)酸、堿、鹽是電解質(zhì)2 2 電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì) A、B、CC、D、FEC（1 1）電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)）電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài) 下離解成自由移動(dòng)離子的過程下離解成自由移動(dòng)離子的過程（2 2）電離的表示方法：電離方程式電離的表示方法：電離方程式NaCl = Na+ + Cl- K2SO4 = 2K+

4、 + SO42- 2.2.電離電離( (用化學(xué)符號(hào)來表示電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下用化學(xué)符號(hào)來表示電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下 產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的式子。產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的式子。) )練一練下列電離方程式中，正確的是練一練下列電離方程式中，正確的是 （ ） A H2SO4 = 2H+ + S2- + 4O2- B Ba(OH)2 = Ba2+ + OH2- C. Al2(SO4)3 = 2Al3+ 3SO42- D. Na2SO4 = 2Na+ + SO4-2 C寫一寫寫一寫 寫下列物質(zhì)的電離方程式：寫下列物質(zhì)的電離方程式：（1）HCl（2）HNO3（3）H2SO4 答案：答案：(1) H

5、Cl = H+ + Cl-(2) HNO3 = H+ + NO3-(3) H2SO4 = 2H+ + SO42- 電離時(shí)生成的陽離子全部是電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸。的化合物叫做酸。 想一想想一想 NaHSONaHSO4 4 = Na = Na+ + + H + H+ + + SO + SO4 42-2-， NaHSONaHSO4 4是酸嗎？是酸嗎？ 請(qǐng)分別書寫下列各組物質(zhì)的電離方程式，并從請(qǐng)分別書寫下列各組物質(zhì)的電離方程式，并從電離的角度認(rèn)識(shí)堿和鹽的本質(zhì)。電離的角度認(rèn)識(shí)堿和鹽的本質(zhì)。 1 1、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鋇 2 2、硫酸銅、氯化鋇、硫酸銅、氯化鋇 答案

6、：答案：1、 KOH = K+ + OH- Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH-2、 CuSO4 = Cu2+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl- 堿堿電離時(shí)生成的陰離子全部是電離時(shí)生成的陰離子全部是OHOH- -的化合物的化合物鹽鹽電離時(shí)生成金屬離子（或電離時(shí)生成金屬離子（或NHNH4 4+ +）和酸根和酸根離子的化合物離子的化合物1.固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，所以說氯化鈉不是電解質(zhì)。固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，所以說氯化鈉不是電解質(zhì)。 固態(tài)氯化鈉溶于水后，可以導(dǎo)電，電解質(zhì)導(dǎo)電有條件。固態(tài)氯化鈉溶于水后，可以導(dǎo)電，電解質(zhì)導(dǎo)電有條件。2.CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液幾乎不能導(dǎo)

7、電，所以它的水溶液幾乎不能導(dǎo)電，所以它們都不是電解質(zhì)嗎？們都不是電解質(zhì)嗎？ 它們?cè)谌廴跔顟B(tài)下可以導(dǎo)電，注意或字。它們?cè)谌廴跔顟B(tài)下可以導(dǎo)電，注意或字。 3.Cl2 、SO2、SO3、CO2、NH3溶于水可以導(dǎo)電嗎？溶于水可以導(dǎo)電嗎？是否是電解質(zhì)？是否是電解質(zhì)？ 測(cè)一測(cè)測(cè)一測(cè) 下列說法是否正確？請(qǐng)說說你的理由。下列說法是否正確？請(qǐng)說說你的理由。 1 1、電解質(zhì)一定能導(dǎo)電。、電解質(zhì)一定能導(dǎo)電。 2 2、不能導(dǎo)電的一定是非電解質(zhì)。、不能導(dǎo)電的一定是非電解質(zhì)。 3 3、能電離出、能電離出H H+ +的化合物一定是酸。的化合物一定是酸。 4 4、電解質(zhì)電離出的陽離子和陰離子所帶的正、負(fù)電荷、電解質(zhì)電離出的

8、陽離子和陰離子所帶的正、負(fù)電荷 總數(shù)一定相等?？倲?shù)一定相等。 影響溶液導(dǎo)電性的因素溶液中離子濃度大小溶液中離子濃度大小溶液中離子電荷高低溶液中離子電荷高低單位體積溶液中的電荷數(shù)單位體積溶液中的電荷數(shù)1.1.電解質(zhì)劃定范圍是電解質(zhì)劃定范圍是化合物化合物。2.2.電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液或或熔化狀態(tài)。熔化狀態(tài)。3.3.電解質(zhì)必須是由于電解質(zhì)必須是由于自身電離自身電離而導(dǎo)電。而導(dǎo)電。概念剖析概念剖析經(jīng)驗(yàn)之談經(jīng)驗(yàn)之談5.5.酸、堿、鹽、金屬氧化物等一般都是電解質(zhì)。酸、堿、鹽、金屬氧化物等一般都是電解質(zhì)。如：如：H H2 2SOSO4 4、HClHCl、HNOHNO3 3、H H

9、3 3POPO4 4、H H2 2COCO3 3、CHCH3 3COOH;COOH;CaCa（OH)OH)2 2、NHNH3 3H H2 2O O、FeFe（OHOH）3 3; CaCO; CaCO3 3 ;CaO; ;CaO;水水4.4.能導(dǎo)電的不一定全是電解質(zhì)能導(dǎo)電的不一定全是電解質(zhì), ,電解質(zhì)不一定都能導(dǎo)電。電解質(zhì)不一定都能導(dǎo)電。1.1.非電解質(zhì)劃定范圍是非電解質(zhì)劃定范圍是化合物化合物。2.2.非電解質(zhì)在水溶液非電解質(zhì)在水溶液和和熔化狀態(tài)都不導(dǎo)電。熔化狀態(tài)都不導(dǎo)電。概念剖析概念剖析4.4.不能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定全是非電解質(zhì)。不能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定全是非電解質(zhì)。經(jīng)驗(yàn)之談經(jīng)驗(yàn)之談5.5.非金屬氧化物、多