化學反應動力學練習題1

1、化學反應動力學練習題一、計算題1.340K時N2O5分解反應有如下實驗數(shù)據(jù)時間060120180240c(N2O5)/molL-10.1600.1130.0800.0560.040求60s內和120s到240s的平均速率。2 .某基元反應A(g)+2B(g)D(g)+E(g),某溫度下，將一定量的A和B通入一定體積的容器中。(1)當A和B各消耗50%時反應速率為起始率的幾倍？(2)在恒溫下，將容器的體積減少一半時反應速率是起始速率的多少倍？3 .一定溫度下反應CO(g)+Cl2(g)=COCl2有下列實驗數(shù)據(jù)時間初始速率/mol-1ls-1COCl20.100.101.20X10-20.050

2、0.106.00X10-30.0500.0502.13X10-3求(1)反應級數(shù)；(2)速率方程；(3)速率常數(shù)。4 .反應N2O5=2NO2+；。2速率常數(shù)隨溫度變化的實驗數(shù)據(jù)如下，求該反應的活化能T/K273298308318328338k/s-17.87X1Q-73.46X10-51.35X10-44.98X10-41.50X10-34.87X10-35.反應CO(CH2COOH)2=CH3COCH3+2CO2,在283K時速率常數(shù)k為6.48X10-3molL-1min-3,在333K時速率常數(shù)k為3.29molL-1min-1。求303K時反應的速率常數(shù)。6.密閉容器中進行的某基元反

3、應A(g)+2B(g)=2C(g)當反應物的起始濃度分別為CA=0.2molL-1,CB=0.3molL-1時的反應速率為0.72molL-1s-1,若溫度不變增大反應物濃度，使CA=1.2molL-1,CB=0.6molL-1,此時反應速率多大？為原來反應速率的多少倍？7.某溫度下反應2NO(g)+O2(g):=2NO2(g)的實驗數(shù)據(jù)如下:初始濃度/molL-1初始速率/molL1s-1c(NO)C(O2)10.0200.0202.0X10-220.0100.0205.0X10-330.0100.0102.5X10-3(1)寫出該反應的速率方程式并指出反應級數(shù)；(2)計算速率常數(shù)；(3)當

4、c(NO)=0.15molL-1,c(O2)=0.080molL-1時反應速率是多少?8.反應C2H6C2H4+H2,開始階段反應級數(shù)近似為3/2級，910K時速率常數(shù)為1.13dm3/2rno12./。試計算C2H6(g)的壓強為1.33x104Pa時的起始分解速率009.295K時，反應2NO+Cl2-2NOCl,反應物濃度與反應速率關系的數(shù)據(jù)如下:NOmoldm-3Cl2moldm-3u(C12)moldm-3s-10.1000.1008.0X10-30.5000.1002.0X10-10.1000.5004.0X10-2問：(1)對不同反應物，反應級數(shù)各為多少?(2)寫出反應的速率方程

5、。(3)反應速率常數(shù)k(Cl2)為多少？10.反應2NO(g)+2H2(g)一N2(g)+2H2O(g),其速率方程式中對NO是二次幕，對H2是一次幕。(1)寫出N2生成的速率方程；(2)求出反應速率常數(shù)k的單位；(3)寫出NO濃度減小的速率方程及k(NO)與k(N2)的關系。11.反應N2O5-2NO2+2O2,溫度與速率常數(shù)的關系列于下表，求反應的活化能。T/K338328318308298273k/s-14.87X10-31.50X10-34.98X10-41.35X10-43.46X10-57.87X10-712.CO(CH2COOH)2在水溶液中分解成丙酮和二氧化碳。在283K時分解

6、反應速率常數(shù)為1.08X10-4moldm-3s-1,333K時為5.48X10-2moldm-3s-1。求303K時分解反應的速率常數(shù)。13.已知水解反應HOOCCH2CBr2COOH+H2O-HOOCCH2COCOOH+2HBr為一級反應，實驗測得數(shù)據(jù)如下：t/min0102030反應物質量m/g3.402.501.821.34試計算水解反應的平均速率常數(shù)。14、在600c下反應2NO+02=2NO2的初始濃度與初速度如下:NO初始濃度/molL-1O2初始濃度/molL-1初速度/molL-1S-10.0100.0102.5X10-.對于反應A+Bt2E,下列反應速率關系正確的是(；：c

7、(E)_1%(A):t2N0.0100.0205.0X10-30.0300.02045X10-3(1)求該反應的表觀速率方程C.(E)_1c(B)t2-：t:c(B)：t*(A)-t(2)計算速率常數(shù)2.反應A2+2B-*2D的速率方程為v=kc(A2)c2(B)則該反應()。A.一定是基元反應B.一定是非基元反應C.不能確定是否是基元反應D.反應為二級反應3 .質量作用定律適用于(A.任意反應B.復雜反應C.基元反應D.吸熱反應4 .某反應的速率常數(shù)k=1.48X10-2Lmol-1s-1,則該反應級數(shù)為()。A.0級B.一級C.二級D.三級5.反應A(g)+2B(g)-2D(g)的速率方程

8、為v=kc(A)c2(B)若使密閉的反應容器增大一倍，則反應速率為原來的()。A.8倍B.6倍C.1倍D.1倍866 .反應A(s)+B2(g)-AB2(g)Q<0,欲增大正反應速率，下列操作無用的是()。A.增加B2的分壓B.加入崔化劑C.升高溫度D,減小AB的分壓7 .升高溫度可以增大反應速率，其主要原因是()。A.活化分子百分數(shù)增大B,反應的活化能降低C.反應的摩爾吉布斯自由減小D.反應的速率常數(shù)減小8 .關于化學反應速率，下列敘述正確的是()。A.反應的4GF越小，反應速率越快B.反應的AhF越小，反應速率越快C.反應的Ea越小，反應速率越快D.反應的ASI越小，反應速率越快9

9、.在恒溫下反應物濃度增大，反應速率加快的原因是()。A.反應的速率常數(shù)增大B.反應的活化能增大C.活化分子百分數(shù)增大D.活化分子的數(shù)目增多10 .有兩個相同類型的基元反應，均為A+B:2型。已知第一個反應的活化能Ea1大于第二個反應的活化能Ea2,則這兩個反應的速率常數(shù)k1與k2的關系為()。A. ki>k2B. ki=k2C. ki<k2D.不能確定11 .催化劑加快反應速率的原因是()。A.降低了反應的活化能B.增大了活化分子百分數(shù)C.增大了反應物分子間的碰撞頻率D.減小了活化配合物的分解時12 .某一化學反應，隨著反應的進行，將會發(fā)生的變化是(速率方程為v=kc2)()。A.

10、反應速率減小B.速率常數(shù)變小C.反應的Ea減小D.以上敘述都正確13 .某反應Aa(g)+bB(g)=dD(g)+Ee(g)正反應的活化能為Ea正,逆反應的活化能為Ea逆，則該反應的熱效應Q為()。A.Ea正一Ea逆B.Ea逆一Ea正C.Ea正+Ea逆D.無法確定14、破環(huán)臭氧的反應機理為。3O2+OCl+O3-ClO+O2ClO+O-Cl+O2其中Cl是（）A、反應物B、生成物C、中間產(chǎn)物D、催化劑15、升高溫度能加快反應速度的原因是()A、降低反應的活化能B、增大活化分子的百分數(shù)C、加快分子運動的速度，增加分子的碰撞機會D、以上說法均對三、填空題1 .某基元反應A(g)+2B(g)2D(g

11、)的k=8.8X10-2L2mol-2s-1貝U對B反應為級；反應總級數(shù)為,速率方程為當反應物濃度均為0.02molL-1時，反應速率為2 .有三個基元反應，其活化吁分別為Ea正/kJmol-1Ea逆/kJmol-1I135160R155105m1061353 .由阿侖尼烏斯公式k=AeRT可知，溫度升高時，速率常數(shù)k將使用催化劑時，活化能Ea將r速率常數(shù)k將4 .某基元反應2A(g)+B(g)=2D(g)在密閉容器中開始反應時濃度為c(A)=0.5mol-L-1,c(B)=0.3molL-1,此時測得反應速率為0.030molL-1s-1,則該反應的速率常數(shù)為其它條件不變，當A的濃度降低到0

12、.1molL-1時反應速率為5 .使用催化劑可加快反應速率，這是因為催化劑能夠改變使活化能6 .對反應2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)來說，升高溫度反應速率增大N2O5濃度，反應速率,減小NO2濃度，反應速率7 .質量作用定律只適用于其可根據(jù)反應式直接寫出；而不能，需通過實驗來確定(3)預計的Co(NO)=0.015molL-1,Co(O2)=0.025molL-1初速率。8、有人提出氧氣氧化澳化氫氣體生成水蒸氣和澳蒸氣的反應歷程如下:HBr+O2-HOOBr(2)HBr+HOOBr-2HOBr(3)HBr+HOBr-H2O+Br2由這三個基元反應加和起來得到該反應的化學方程式為;

13、指出該反應的中間體是驗指出，該反應的表觀速率方程對于和都是一級的，則上述歷程中，其中反應是控速步驟；推導出其速率方程為。9、有人提出反應H2O2+2H+2Br-=Br2+2H2O的反應歷程如下：(1) H2O2+H+=H3O2+(2)H3O2+=H2O2+H+(3)H3O2+Br-=HOBr+H2O(4)HOBr+H+Br-=Br2+2H2O實驗確定其反應方程為：v=kC（H2O2）C（Br-）C（H+）則反應級數(shù)為;基元反應（3）反應分子數(shù)是;10、根據(jù)反應速率的“過度狀態(tài)理論”，“反應的活化能”是指3應的恒壓熱效應與正、逆反應活化能的關系是0四、判斷題1 .任一化學反應的速率方程，都可根據(jù)

14、化學反應方程式寫。（）2 .在一定溫度下，濃度發(fā)生變化時，速率常數(shù)保持不變。（）3 .升高溫度可使吸熱反應速率增大，放熱反應速率減小。（）4 .復雜反應的反應速率取決于反應速率最慢的基元反應。（）5 .催化劑之所以能改變化學反應速率，是因為催化劑能改變反應途徑，而使活化能發(fā)生了變化。（）6 .增大反應物濃度或減小產(chǎn)物濃度，都可使正反應速率增大。（）7 .無論是吸熱反應，還是放熱反應，只要溫度升高，速率常數(shù)就會增大。（）8、化學動力學研究反應的快慢和限度；9、反應級數(shù)越大的反應的反應速率越大；10、活化能大的反應受溫度的影響大11、實驗測得反應A2+B2=2AB的速率方程為V=kC（A2）C（B2）,說明此反應是一個雙原子反應。12、反應歷程中的速控步驟決定了反應速率，因此在速控步驟前、后發(fā)生的反應對反應速率毫無影響。13、催化劑同等程度在降低了正逆反應的活化能，因此同等程度在加快了正逆反應的速率。五、簡答題1 .化學反應的速率方程和反應級數(shù)能否根據(jù)反應方程式直接得出？2 .若分別以各反應物或生成物的濃度變化來表示同一個化學反應的速率，其值是否一樣？為什么？3 .影響化學反應速率的外因有那些？各是如何影響的？4 .濃度、溫度和催化劑影響反應速率的原因各是