優(yōu)化方案廣東省高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第一部分專題一基本概念化學(xué)反應(yīng)中的能量變化課件

1、優(yōu)化方案優(yōu)化方案 2012高考化學(xué)二輪專題高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)（廣東專用）課件復(fù)習(xí)（廣東專用）課件 第一部分第一部分 專題一專題一 基本概念基本概念 第第4講講 化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化中的能量變化第第4講化學(xué)反應(yīng)中的能量變化講化學(xué)反應(yīng)中的能量變化高考點(diǎn)擊高考點(diǎn)擊1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因，能說出常見了解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。的能量轉(zhuǎn)化形式。2了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解反應(yīng)熱了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解反應(yīng)熱的概念以及吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、中和熱等概念。的概念以及吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、中和熱等概念。3了解熱化學(xué)方程式的概念，正確書寫熱化學(xué)了解熱化學(xué)

2、方程式的概念，正確書寫熱化學(xué)方程式。方程式。4能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算。能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算。 5了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。重點(diǎn)知識(shí)整合重點(diǎn)知識(shí)整合一、熱化學(xué)方程式的書寫一、熱化學(xué)方程式的書寫1注意注意H的符號(hào)和單位的符號(hào)和單位若為放熱反應(yīng)，若為放熱反應(yīng)，H為為“”；若為吸熱反應(yīng)，；若為吸熱反應(yīng)，H為為“”。H的單位為的單位為kJ/mol。2注意反應(yīng)熱的測定條件注意反應(yīng)熱的測定條件書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注明書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注明H的測定條件的

3、測定條件(溫度、溫度、壓強(qiáng)壓強(qiáng))，但絕大多數(shù)，但絕大多數(shù)H是在是在25 、101325 Pa下下測定的，此時(shí)可不注明溫度和壓強(qiáng)。測定的，此時(shí)可不注明溫度和壓強(qiáng)。3注意熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)注意熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)。因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，分子數(shù)或原子數(shù)。因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。也可以是分?jǐn)?shù)。4注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱

4、H不同。不同。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)才能完整地體因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義。氣體用現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義。氣體用“g”，液體用，液體用“l(fā)”，固體用，固體用“s”，溶液用，溶液用“aq”。熱化學(xué)方程式中。熱化學(xué)方程式中不用不用“”和和“”。5注意注意H的數(shù)值與符號(hào)的數(shù)值與符號(hào)熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量。由于熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量。由于H與反應(yīng)完成的物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中與反應(yīng)完成的物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與H相對應(yīng)，如相對應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則H也要

5、加倍。逆反應(yīng)的也要加倍。逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，但符號(hào)相反。反應(yīng)熱數(shù)值相等，但符號(hào)相反。6注意燃燒熱和中和熱注意燃燒熱和中和熱二、蓋斯定律的應(yīng)用二、蓋斯定律的應(yīng)用1理論依據(jù)：反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)理論依據(jù)：反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)(各反各反應(yīng)物應(yīng)物)和終態(tài)和終態(tài)(各生成物各生成物)有關(guān)，而與具體反應(yīng)的有關(guān)，而與具體反應(yīng)的途徑無關(guān)。途徑無關(guān)。2計(jì)算模式：計(jì)算模式：3主要應(yīng)用：計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)熱。主要應(yīng)用：計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)熱。4注意事項(xiàng)：應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡單計(jì)算，關(guān)注意事項(xiàng)：應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡單計(jì)算，關(guān)鍵在于設(shè)計(jì)反應(yīng)途徑。鍵在于設(shè)計(jì)反應(yīng)途徑。(1)當(dāng)反應(yīng)式乘以或除以某數(shù)時(shí)，當(dāng)

6、反應(yīng)式乘以或除以某數(shù)時(shí)，H也應(yīng)乘以或也應(yīng)乘以或除以某數(shù)。除以某數(shù)。(2)熱化學(xué)方程式加減運(yùn)算以及比較反應(yīng)熱的大熱化學(xué)方程式加減運(yùn)算以及比較反應(yīng)熱的大小時(shí)，小時(shí)，H都要帶都要帶“”、“”號(hào)進(jìn)行計(jì)算、比較，號(hào)進(jìn)行計(jì)算、比較，即把即把H看作一個(gè)整體進(jìn)行分析判斷。看作一個(gè)整體進(jìn)行分析判斷。(3)在設(shè)計(jì)的反應(yīng)途徑中常會(huì)遇到同一物質(zhì)固、在設(shè)計(jì)的反應(yīng)途徑中常會(huì)遇到同一物質(zhì)固、液、氣三態(tài)的相互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由固液、氣三態(tài)的相互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由固液液氣變氣變化時(shí)，會(huì)吸熱；反之會(huì)放熱。化時(shí)，會(huì)吸熱；反之會(huì)放熱。(4)當(dāng)設(shè)計(jì)的反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其當(dāng)設(shè)計(jì)的反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其H與正反應(yīng)的與正反應(yīng)的H數(shù)值相等，符號(hào)相反。數(shù)值相等，

7、符號(hào)相反。命題熱點(diǎn)演練命題熱點(diǎn)演練熱化學(xué)方程式的相關(guān)判斷熱化學(xué)方程式的相關(guān)判斷下列說法正確的是下列說法正確的是()A和產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等和產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等B和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同不同C常溫下常溫下Na與足量與足量O2反應(yīng)生成反應(yīng)生成Na2O，隨溫度，隨溫度升高生成升高生成Na2O的速率逐漸加快的速率逐漸加快D25 、101 kPa下，下，Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s)H317 kJ/mol【答案】【答案】D【易誤警示】【易誤警示】Na2O2中陰陽離子個(gè)數(shù)比為中陰陽離子個(gè)數(shù)比為12，升高溫度或加熱時(shí)，升高溫度或加

8、熱時(shí)，Na與與O2反應(yīng)可能生成反應(yīng)可能生成Na2O2而不是而不是Na2O。解析：選解析：選A。燃燒熱的概念：在。燃燒熱的概念：在101 kPa時(shí)，時(shí)，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。在該題中穩(wěn)定的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。在該題中穩(wěn)定的氧化物指的是生成的氧化物指的是生成CO2(g)和和H2O(l)，由此可知，由此可知A答案正確。答案正確。蓋斯定律的應(yīng)用蓋斯定律的應(yīng)用【解析】根據(jù)蓋斯定律將熱化學(xué)方程式進(jìn)行【解析】根據(jù)蓋斯定律將熱化學(xué)方程式進(jìn)行疊加：疊加：322可得目標(biāo)方程式?？傻媚繕?biāo)方程式。【答案】【答案】D【易誤

9、警示】【易誤警示】(1)不能靈活利用蓋斯定律，導(dǎo)不能靈活利用蓋斯定律，導(dǎo)致思維障礙，而錯(cuò)選失分。致思維障礙，而錯(cuò)選失分。(2)熱化學(xué)方程式加減時(shí)，熱化學(xué)方程式加減時(shí)，H不帶符號(hào)相加減。不帶符號(hào)相加減。變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練2 實(shí)驗(yàn)測得：實(shí)驗(yàn)測得：101 kPa時(shí)，時(shí)，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；的熱量；1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出，放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的熱量。下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是的是()CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJ/molCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJ/molCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/molA僅有僅有 B僅有僅有C僅有僅有 D全都符合要求全