解析過氧化鈉與水、二氧化碳反應的“四大規(guī)律”

1、解析過氧化鈉與水、二氧化碳反應的“四大規(guī)律 ”過氧化鈉 是一種淡黃色固體，結(jié)構(gòu)中存在“ OO”， 具有過氧化物的性質(zhì)，可以與二氧化碳、水發(fā)生反應。由于在反應過程中涉及固體質(zhì)量、氣體體積的變化及產(chǎn)物的判斷等問題， 再加上試題考查角度靈活多變， 題型多樣，因此也就成了學習的難點和高考的熱點， 下面就過氧化鈉與水、 二氧化碳的反應特點進行剖析，以便使同學們在學習中能夠輕松突破該知識點。規(guī)律一 分子組成符合 (CO)n(H 2) m形式的物質(zhì)與 Na2O2 反應的增重問題過氧化鈉在一定條件下可以與二氧化碳、水發(fā)生反應，反應的方程式分別為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2 O2+2

2、H2O=4NaOH+O2 在上述兩個反應中，對 Na2O2 而言，根據(jù)原子守恒，在反應中 Na2O2 增加的質(zhì)量實際上是 2CO2O2 即 2 mol CO 的質(zhì)量，根據(jù) 1 mol Na2O21 mol CO，其結(jié)果可看作： Na2O2 +CO=Na2CO3。在反應中 Na2O2 增加的質(zhì)量實際上是 H2O中 H 的質(zhì)量；根據(jù) 2 mol Na2O24 mol H，其結(jié)果可看作： Na2O2+H2=2NaOH。根據(jù)上述分析，可以得出以下結(jié)論：1. CO 或 H 2 的燃燒產(chǎn)物 CO2 或 H2O 通過 Na2O2，可以看成 CO或 H2 直接與 Na2O2 反應，所以固體質(zhì)量的增加值就是參加

3、反應的CO 或 H2 的質(zhì)量。2. 凡是分子組成符合 (CO)n(H2)m 形式的一種或幾種物質(zhì)， w g 該物質(zhì)在 O2 中完全燃燒，將其產(chǎn)物 (CO2 和水蒸氣 )通過足量的 Na2O2 后， Na2O2 固體增加的質(zhì)量必為 w g。中學階段常見的符合這一關(guān)系的物質(zhì)為無機物：H2、CO 及 H2 和 CO 的混合氣體。有機物：CH、CH3CH(OH)COOH(乳3OH HCHO CH3COOH HCOOCH3酸)、C6H12O6(葡萄糖 )等?！菊{(diào)研 1】取 a g 某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物與足量過氧化鈉固體完全反應，反應后固體的質(zhì)量恰好也增加了 a g。下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果

4、的是AH2BCOC C6H12O6D C12H22O11【解析】A項和B 項中的H2 、CO 可以看作直接和Na2O2 反應，增加的質(zhì)量等于氣體的質(zhì)量，符合題意。C 項中葡萄糖的分子式可寫為(CO) 6(H 2)6，將a g 葡萄糖燃燒后的產(chǎn)物與足量過氧化鈉反應，反應后固體增加的質(zhì)量也等于葡萄糖的質(zhì)量a g， C 項正確。 D項中物質(zhì) C12H 22O11 只能改寫成 ( CO) 11 (C)(H 2) 11，所以不滿足增加a g 的結(jié)果， D 項錯誤。 答案：D規(guī)律二 Na2 O2 與 CO2、 H2 O(g) 反應的差量問題1. CO2、H2O(g)與過量的 Na2O2 反應，所得 O2

5、的體積為相同狀況下 CO2、H2O(g)體積的一半。2. 將 Na2 O2 粉末加入 H2O(l) 中，根據(jù)反應： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，會發(fā)現(xiàn)加入 2 mol Na2O2 出來 1 mol O2，相當于直接加入 2 mol Na2O，即液體增加的質(zhì)量等于同“物質(zhì)的量”的 Na2O 的質(zhì)量。根據(jù) CO2 或 H2O 與 Na2O2 反應的化學方程式，利用質(zhì)量差量或體積差量進行計算，可以簡化運算過程，減少出錯幾率，提高做題速度?！菊{(diào)研 2】（2011·上海卷 ）過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后， 若固體質(zhì)量增加了 28 g，反應中有關(guān)物質(zhì)

6、的物理量正確的是 (NA 表示阿伏加德羅常數(shù) )二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子A1 molNAB22.4 L1 molC106 g1 molD106 g2NA【解析】根據(jù)反應： 2Na2O2 2CO22Na2CO3O2，設(shè)有 x g 過氧化鈉參加反應，則：2 2 2CO2 2Na23 O2m2Na OCO1568821232212 -15656x g，解之得：28 g2 參加反應，生成 1 molx=78，即有156g/56g= x g/281 mol CO23。Na CO根據(jù)反應可知轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，A 、 C 項正確。常溫常壓下 1 mol CO2的體積不是 22.4 L，故 B 項錯誤。在反

7、應中有106 gNa2 3 參加反應，轉(zhuǎn)移的電CO子數(shù)為 NA ，D 項錯. 答案： AC規(guī)律三2222NaO 與 CO、 HO(g) 反應的先后問題Na2O2 與 H2O（g）、 CO2的混合物反應時，應看成 Na2O2 先吸收 CO2生成 Na2CO3，然后再吸收2H O（g）生成 NaOH。的2 2 固體混合物置于密閉容器中加【調(diào)研3】將m的3 和 nmolmolNaHCONaO熱到 250，使其充分反應，最終生成的氣體和剩余固體混合物均由兩種物質(zhì)組成，試完成下列問題。最終生成的氣體由什么組成？分析 m/n 的數(shù)值范圍及固體成分?！窘馕?】 首先發(fā)生反應：, 生成的 CO2 和 H2O

8、的物質(zhì)的量 n(CO2)=n(H 2O)= m/2 mol 。產(chǎn)生的 CO2 和水蒸氣再與過氧化鈉反應；當 Na 2O2 與 CO2和 H 2O（ g）的混合氣體反應時，先與CO2 反應，再與 H2O（ g）反應。即：2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 、 2Na2O2+2H 2O(g)=4NaOH+O 2 。當 m/n 2 時，只發(fā)生反應，生成的固體為 Na 2CO3，生成的氣體為O2 和 H 2O(g) ；當 1 m/n 2 時，發(fā)生反應和，但H2O(g) 只消耗一部分，最后固體為Na2CO3 和 NaOH ，氣體為 O2 和 H2O(g)；當 1=m/n 時，反應和恰好完全進行

9、，剩余固體為Na2CO3 和 NaOH ，氣體為 O2；當 m/n1 時，發(fā)生反應和后，剩余 Na2O2 ，最后剩余固體為 Na 2O2、 Na2CO3 和 NaOH ，氣體為O2。題目要求最后生成的氣體和殘余固體混合物均由兩種物質(zhì)組成，即1m/n 2，分解生成的 CO2氣體已全部與 Na 2O2 反應消耗盡，H2O（ g）部分消耗，故最后生成氣體為H 2O(g) 和 O2?！敬鸢浮?H2、O21m/n 2 Na23、 NaOHO(g)CO規(guī)律四 NaO 與 CO和 H O(g) 混合物反應的產(chǎn)物判斷2222根據(jù)反應方程式：2Na2O2+2CO2=2Na 2CO3+O 2、2Na2O2 +2H

10、 2O=4NaOH+O 2，結(jié)合反應的先后順序： CO2 先反應， H2O 后反應，可以推知反應后，固體產(chǎn)物的成分：當 n(CO2) n(Na2O2)，固體產(chǎn)物為Na2CO3；當 n(CO2) n(Na2O2)，固體產(chǎn)物為Na2CO3和 NaOH 。在學習中一定要深入思考，總結(jié)規(guī)律，靈活掌握知識間的內(nèi)在聯(lián)系，把握反應的實質(zhì)，巧妙運用反應的關(guān)系，才能優(yōu)化解題過程，減化中間步驟，減少出錯機率?！菊{(diào)研 4】 將 O2、 CH4、Na2O2 放入密閉容器中，在 150 條件下用電火花引發(fā)反應后，恰好完全反應后， 容器中的壓強為零， 由此得出混合物中 O2、CH4、 Na2O2 的物質(zhì)的量之比為A111

11、B226C126D無法確定解析：由題意知，三種物質(zhì)完全反應后壓強為零，說明最終生成 Na2CO3 和NaOH。根據(jù)凡是分子組成符合 (CO)n(H2)m形式的一種或幾種物質(zhì)的混合物與足量過氧化鈉反應，固體Na2O2 增加的質(zhì)量等于該混合物的質(zhì)量的規(guī)律，要使O2和 CH4 的組成符合 (CO)n(H2)m 的形式，則必須有 n(O2) n(CH4)=12。假設(shè) 1 mol O2 、2 mol CH4 與 n mol Na2O2 反應： 2CH4+O2+Na2O2 Na2CO3 +NaOH，然后由氫守恒確定 NaOH 的物質(zhì)的量為 8 mol，由碳原子守恒確定 Na2CO3 的物質(zhì)的量為 2 mo

12、l，最后求出 O2 的物質(zhì)的量為 1 mol，即可得出下列反應方程式：2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH，即 C 項正確。 答案：C公司檔案管理制度一、總則1 、為加強本公司檔案工作，充分發(fā)揮檔案作用，全面提高檔案管理水平，有效地保護及利用檔案，為公司發(fā)展服務，特制定本制度。2 、公司檔案，是指公司從事經(jīng)營、管理以及其他各項活動直接形成的對公司有保存價值的各種文字、圖表、聲像等不同形式的歷史記錄。公司檔案分為受控檔案和非受控檔案。3 、公文承辦部門或承辦人員應保證經(jīng)辦文件的系統(tǒng)完整(公文上的各種附件一律不準抽存)。結(jié)案后及時歸檔。工作變動或因故離職時應將經(jīng)辦的文件材料向接

13、辦人員交接清楚，不得擅自帶走或銷毀。二、文件材料的收集管理1 、公司指定專人負責文件材料的管理。2 、文件材料的收集由各部門或經(jīng)辦人員負責整理，交總經(jīng)理審閱后歸檔。3 、一項工作由幾個部門參與辦理的，在工作中形成的文件材料，由主辦部門或人員收集，交行政部備案。會議文件由行政部收三、歸檔范圍1 、重要的會議材料，包括會議的通知、報告、決議、總結(jié)、典型發(fā)言、會議記錄等。2 、本公司對外的正式發(fā)文與有關(guān)單位來往的文書。3 、本公司的各種工作計劃、總結(jié)、報告、請示、批復、會議記錄、統(tǒng)計報表及簡報。4 、本公司與有關(guān)單位簽訂的合同、協(xié)議書等文件材料。5 、本公司職工勞動、工資、福利方面的文件材料。6 、

14、本公司的大事記及反映本公司重要活動的剪報、照片、錄音、錄像等。四、歸檔要求1 、檔案質(zhì)量總的要求是：遵循文件的形成規(guī)律和特點，保持文件之間的有機聯(lián)系，區(qū)別不同的價值，便于保管和利用。2 、歸檔的文件材料種數(shù)、份數(shù)以及每份文件的頁數(shù)均應齊全完整。3 、在歸檔的文件材料中，應將每份文件的正件與附件、印件與定稿、請示與批復、轉(zhuǎn)發(fā)文件與原件，分別立在一起，不得分開，文電應合一歸檔。4 、不同年度的文件一般不得放在一起立卷；跨年度的總結(jié)放在針對的最后一年立卷；跨年度的會議文件放在會議開幕年。5 、檔案文件材料應區(qū)別不同情況進行排列，密不可分的文件材料應依序排列在一起，即批復在前，請示在后；正件在前，附件在后；印件在前，定稿在后；其它文件材料依其形成規(guī)律或應保持文件之間的密切聯(lián)系并進行系統(tǒng)的排列。6 、案卷封面，應逐項按規(guī)定用鋼筆書寫，字跡要工整、五、檔案管理人員職責1、按照有關(guān)規(guī)定做好文件材料的收集、整理、分類、歸檔等工作。2 、按照歸檔范圍、要求，將文件材料按時歸檔。3 、工作人員應當遵紀守法、忠于職守，努力維護公司檔案的完整與安全。1 、公司檔案只有公司內(nèi)部人員可以借閱，借閱者都要填寫借閱單，報主管人員批準后，方可借