2018高考理綜化學(xué)題和答案

1、2018年高考全國(guó)I卷理綜化學(xué)試題7,磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車(chē)的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：堿法d濾液片海l沉淀正微片H下0/HNOL含U、P、羥等濾液能酸卸（J含磷酸曳鐵鋰濾清,）搪液.睢帕含i沉淀L灰黑等濾清下列敘述錯(cuò)誤的是A.合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B.從正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC.沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉8 .下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖B.酶是一類(lèi)具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)C.植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br?/CCl

2、4褪色D.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖9 .在生成和純化乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列操作未涉及的是10 .Na是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A. 16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為0.1NaB. 22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NaC. 92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NaD. 1.0molCH4與CI2在光照下反應(yīng)生成的CH3CI分子數(shù)為1.0Na11 .環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱(chēng)為螺環(huán)化合物，螺2,2戊烷（）是最簡(jiǎn)單的一種。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體B.二氯代物超過(guò)兩種C.所有碳原子均處同一平面

3、D生成1molC5H12至少需要2molH212.主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10;W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說(shuō)法正確的是A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B. Z的氫化物為離子化合物C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D. W與Y具有相同的最高化合價(jià)13.最近我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種CO2+H2s協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實(shí)現(xiàn)對(duì)天然氣中CO2和H2s的高效去除。示意圖如圖所示，其中電極分別為ZnO石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為：EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe2EDTA-F

4、e3+H2s=2H+S+2EDTA-Fe2+該裝置工作時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是A,陰極的電極反應(yīng)：CO2+2H+2e-=CO+H2OB.協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：CO2+H2S=CO+H2O+SC.石墨烯上的電勢(shì)比ZnO石墨烯上的低D,若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+,溶液需為酸性26. （14分）醋酸亞銘(CH3COO)2CrH2O為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價(jià)銘還原為二價(jià)銘；二價(jià)銘再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞銘。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，回答下列問(wèn)題:(1)實(shí)驗(yàn)中所用蒸儲(chǔ)水均需經(jīng)煮沸后迅

5、速冷卻，目的是,儀器a的名稱(chēng)是(2)將過(guò)量鋅粒和氯化銘固體置于c中，加入少量蒸儲(chǔ)水，按圖連接好裝置，打開(kāi)K1、K2,關(guān)閉K3。c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為。同時(shí)c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是。(3)打開(kāi)K3,關(guān)閉K1和K2。c中亮藍(lán)色溶液流入d,其原因是;d中析出磚紅色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是、洗滌、干燥。(4)指出裝置d可能存在的缺。27. (14分)焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)生產(chǎn)Na2s2O5,通常是由NaHSO3過(guò)飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)方程式。(2)利用煙道氣中的SO

6、2生產(chǎn)Na2s2O5的工藝為：pH=4lpHV-MpHM.lpH=4.1時(shí)，I中為溶液(寫(xiě)化學(xué)式)。工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是(3)制備N(xiāo)a2s2O5也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2so3。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為。電解后，室的NaHSO3濃度增力口。將該室溶液進(jìn)行結(jié)晶脫水，可得到Na2s2。5。陽(yáng)要凌換股桶堿吸收一(4)Na2s2O5可用作食品的抗氧化劑。在測(cè)定某葡萄酒中Na2s2O5殘留量時(shí)，取50.00mL葡萄酒樣品，用0.01000molL-1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗10.00mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為,該樣品中

7、Na2s2O5的殘留量為gL1(以sO2計(jì))。28. (15分)采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：(1) 1840年Devil用干燥的氯氣通過(guò)干燥的硝酸銀，得到N2O5,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式為。(2) F.Daniels等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25c時(shí)NzOg)分解反應(yīng)：2N：Od4NOg)4O遜)1L颯0心)其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡，體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示(t=8時(shí)，N2O5(g)完全分解)：t/min040801602601300170000p/kPa35.840

8、.342.5.45.949.261.262.363.1已知：2N2O5（g）2N2O5（g）+O2（g）AHi=-4.4kJ-rnol-1.2NO2（g）=N2O4（g）AH2=-55.3kJ-mol1-i則反應(yīng)NO=2NO2（g）+2。2的AH=kJmol。研究表明，N2O5（g）分解的反應(yīng)速率v=2Xl0-3xpN2O5（kPamin-1）,t=62min時(shí)，測(cè)得體系中pO2=2.9kPa,則此時(shí)的pN2O5=kPa,v=kPamin-1。若提高反應(yīng)溫度至35C,則N2O5（g）完全分解后體系壓強(qiáng)p式35C）63.1kPa（填大于"等于“或小于"），原因是。25c時(shí)N2

9、O4（g）星2NO2（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。（3）對(duì)于反應(yīng)2N2O5（g）一4NO（g）+O2（g）,R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程：第一步NzO5=NO3+NO2快速平衡第二步NO2+NO3-NO+NO2+O2慢反應(yīng)第三步NO+NO3-2NO2快反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是（填標(biāo)號(hào)）。A.v（第一步的逆反應(yīng)）v（第二步反應(yīng)）B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3C.第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效D.第三步反應(yīng)活化能較高36.化學(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)化合物W可用作高分子膨脹劑，一種合成路

10、線如下:”式（hCICH<OOH>CICHjCODXaCOOWsH蘭尸0HfOOC曲H：cH2C<HcooncoocHi叵-nciCHjCooc川C?HOXaQHjOHCMo/。vHO，OHCOOCjHj催化劑a匚曲cnnc?Hc回答下列問(wèn)題:(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為。(2)的反應(yīng)類(lèi)型是。(3)反應(yīng)所需試劑，條件分別為。(4) G的分子式為。(5) W中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是。(6)寫(xiě)出與E互為同分異構(gòu)體的酯類(lèi)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為1：1）。苯乙酸節(jié)酯(ClkCOOClk)是花香型香料，設(shè)計(jì)由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸節(jié)酯的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。7.D

11、8,A9.D10.B11.C12.B13.C26. (14分)(1)去除水中溶解氧分液(或滴液)漏斗(2)Zn+2Cr3+=Zn2+2Cr2+排除c中空氣(3)c中產(chǎn)生H2使壓強(qiáng)大于大氣壓(冰浴)冷卻過(guò)濾(4)敞開(kāi)體系，可能使醋酸亞銘與空氣接觸27. (14分)(1) 2NaHSO3=Na2S2O5+H2O(2)NaHSO3得到NaHSO3過(guò)飽和溶液(3) 2H2O4e4H+O2Ta(4) S2O5-+2I2+3H2O=2SO2-+4I+6H+0.12828. (15分)(1)。253.130.06.0>102大于溫度提高，體積不變，總壓強(qiáng)提高；NO2二聚為放熱反應(yīng)，溫度提高，平衡左移，體系物質(zhì)的量增加，總壓強(qiáng)提高13.4(3)AC35. (