化學(xué)必修二 元素周期表

1、化學(xué)必修二 元素周期表第一頁(yè)，共88頁(yè)。復(fù)復(fù) 習(xí)習(xí) 1、什么是元素周期律？、什么是元素周期律？ 元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫元素周期律。周期性變化的規(guī)律叫元素周期律。 主要包括：主要包括：1、原子半徑呈周期性變化、原子半徑呈周期性變化2、元素主要化合價(jià)呈周期性變化、元素主要化合價(jià)呈周期性變化3、元素金屬性非金屬性的周期性變化、元素金屬性非金屬性的周期性變化第二頁(yè)，共88頁(yè)。元素原子半徑的周期性變化元素原子半徑的周期性變化第三頁(yè)，共88頁(yè)。元素主要化合價(jià)的周期性變化元素主要化合價(jià)的周期性變化第四頁(yè)，共88頁(yè)。2、元素性質(zhì)為什么會(huì)呈現(xiàn)周

2、期性變化的規(guī)律？、元素性質(zhì)為什么會(huì)呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律？3、元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷標(biāo)準(zhǔn)是什么？、元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷標(biāo)準(zhǔn)是什么？原子結(jié)構(gòu)即原子核外電子排布呈現(xiàn)周原子結(jié)構(gòu)即原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化。期性變化。1.金屬與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易金屬與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易1.非金屬與氫氣化合難易或氫化物穩(wěn)定性非金屬與氫氣化合難易或氫化物穩(wěn)定性2.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱2.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱金屬性：金屬性：非金屬性：非金屬性：第五頁(yè)，共88頁(yè)。你能否：你能否：將前將前20號(hào)元素編一個(gè)周期表？號(hào)元素編

3、一個(gè)周期表？試一試試一試原則原則: :體現(xiàn)元素周期律體現(xiàn)元素周期律回到回到5第六頁(yè)，共88頁(yè)。元素周期表編排方法元素周期表編排方法: :1 1、把電子層數(shù)目相同的各種元素、把電子層數(shù)目相同的各種元素按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行2 2、把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的、把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上而下元素按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱行排成縱行第七頁(yè)，共88頁(yè)。 周期（橫行）周期（橫行） 具有相同的電子層數(shù)而又按原子序數(shù)遞具有相同的電子層數(shù)而又按原子序數(shù)遞增的順序排列的一系列元素，稱為一個(gè)增的順序排列的一系列元素，稱為一

4、個(gè)周期。周期。周期序數(shù)周期序數(shù)=電子層數(shù)電子層數(shù)。短周期：短周期：長(zhǎng)周期：長(zhǎng)周期：不完全周期：不完全周期：周期周期第一、二、三周期第一、二、三周期第四、五、六第四、五、六.七七 周期周期第七周期第七周期第八頁(yè)，共88頁(yè)。一、元素周期表的結(jié)構(gòu)一、元素周期表的結(jié)構(gòu)第九頁(yè)，共88頁(yè)。第十頁(yè)，共88頁(yè)。第十一頁(yè)，共88頁(yè)。第十二頁(yè)，共88頁(yè)。第十三頁(yè)，共88頁(yè)。第十四頁(yè)，共88頁(yè)。第十五頁(yè)，共88頁(yè)。第十六頁(yè)，共88頁(yè)。第十七頁(yè)，共88頁(yè)。第十八頁(yè)，共88頁(yè)。第十九頁(yè)，共88頁(yè)。第二十頁(yè)，共88頁(yè)。第二十一頁(yè)，共88頁(yè)。第二十二頁(yè)，共88頁(yè)。第二十三頁(yè)，共88頁(yè)。第二十四頁(yè)，共88頁(yè)。第二十五頁(yè)，共8

5、8頁(yè)。第二十六頁(yè)，共88頁(yè)。第二十七頁(yè)，共88頁(yè)。第二十八頁(yè)，共88頁(yè)。第二十九頁(yè)，共88頁(yè)。第三十頁(yè)，共88頁(yè)。第三十一頁(yè)，共88頁(yè)。族族（縱行）（縱行）主族：主族： 由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族。由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族。表示方法：在族序數(shù)后面標(biāo)一表示方法：在族序數(shù)后面標(biāo)一“A”字。字。A、A、A、最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)=主族序數(shù)主族序數(shù)副族副族： 完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族。完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族。表示方法：在族序數(shù)后標(biāo)表示方法：在族序數(shù)后標(biāo)“B”字。如字。如B、B、B、第第V族：族：2)0族族：（“八、九、十八、九、十” 三個(gè)縱行）三個(gè)縱行）稀有氣體元素稀有氣體元

6、素第三十二頁(yè)，共88頁(yè)。第三十三頁(yè)，共88頁(yè)。第三十四頁(yè)，共88頁(yè)。第三十五頁(yè)，共88頁(yè)。第三十六頁(yè)，共88頁(yè)。第三十七頁(yè)，共88頁(yè)。第三十八頁(yè)，共88頁(yè)。第三十九頁(yè)，共88頁(yè)。第四十頁(yè)，共88頁(yè)。第四十一頁(yè)，共88頁(yè)。第四十二頁(yè)，共88頁(yè)。第四十三頁(yè)，共88頁(yè)。元素周期表中主族元素原子核外元素周期表中主族元素原子核外電子排布有什么變化規(guī)律？電子排布有什么變化規(guī)律？思考：思考：同周期：同周期：同主族：同主族：猜想：猜想：元素在周期表中的位置可反映什么？元素在周期表中的位置可反映什么？第四十四頁(yè)，共88頁(yè)。1、請(qǐng)寫(xiě)出、請(qǐng)寫(xiě)出81號(hào)元素在周期表中的位置號(hào)元素在周期表中的位置第六周期、第六周期、 第

7、第A族族2、第第A A族（除氫外）、第族（除氫外）、第A A族別名是什么族別名是什么堿金屬元素、鹵族元素堿金屬元素、鹵族元素 復(fù)習(xí)回顧復(fù)習(xí)回顧第四十五頁(yè)，共88頁(yè)。1、堿金屬元素單質(zhì)、堿金屬元素單質(zhì)Li Na K Rb Cs(第第IA族）族）RbRb第四十六頁(yè)，共88頁(yè)。堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)思考：思考： 堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？第四十七頁(yè)，共88頁(yè)。相同點(diǎn)：相同點(diǎn)：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的_相相同，同， 都為都為_(kāi)。遞變性：遞變性：從從Li Li到到CsCs，堿金屬元素的原子結(jié)，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中，構(gòu)中， 依次增多，原子半徑依次依

8、次增多，原子半徑依次 。 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)1 1電子層數(shù)電子層數(shù)增大增大根據(jù)結(jié)構(gòu)的異同點(diǎn)，請(qǐng)同學(xué)們預(yù)測(cè)根據(jù)結(jié)構(gòu)的異同點(diǎn)，請(qǐng)同學(xué)們預(yù)測(cè)一下堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)一下堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)第四十八頁(yè)，共88頁(yè)。物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：1. 1.為銀白色的固體為銀白色的固體2.2.質(zhì)軟質(zhì)軟( (可以用小刀切割可以用小刀切割) )3.3.鈉的密度比煤油大鈉的密度比煤油大 化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：很活潑，常溫下能與氧氣反應(yīng)很活潑，常溫下能與氧氣反應(yīng)4Na + O2 = 2Na2O 白色固體白色固體 NaNa的的性性質(zhì)質(zhì)第四十九頁(yè)，共88頁(yè)。 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3 32 2 把一小塊把一小塊金屬鈉放在金屬鈉放在坩堝上，

9、加坩堝上，加熱，有何現(xiàn)熱，有何現(xiàn)象發(fā)生？象發(fā)生？現(xiàn)象現(xiàn)象：可觀察到鈉先熔化后燃燒，燃燒可觀察到鈉先熔化后燃燒，燃燒時(shí)火焰呈黃色，生成淡黃色的固體時(shí)火焰呈黃色，生成淡黃色的固體。 2Na + O2 = Na2O2 淡黃色淡黃色 * * 反應(yīng)條件反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物不同，產(chǎn)物不同不同第五十頁(yè)，共88頁(yè)。（1）Na、K與氧氣反應(yīng)進(jìn)行對(duì)比與氧氣反應(yīng)進(jìn)行對(duì)比 鉀在空氣中燃燒鉀在空氣中燃燒鈉在空氣中燃燒鈉在空氣中燃燒，紫色火焰紫色火焰，黃色火焰黃色火焰 各取一小塊鉀和鈉，擦干表面的各取一小塊鉀和鈉，擦干表面的煤油煤油后放在石棉網(wǎng)上加熱，后放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應(yīng)比較觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的

10、反應(yīng)比較第五十一頁(yè)，共88頁(yè)。元素元素條件條件現(xiàn)象現(xiàn)象產(chǎn)物產(chǎn)物結(jié)論結(jié)論LiNa加熱加熱 燃燒，劇燃燒，劇烈烈 NaNa2 2OO2 2 K 稍加熱稍加熱 燃燒，燃燒，更劇烈更劇烈 更復(fù)雜的氧更復(fù)雜的氧化物化物KOKO2 2 Rb Cs堿金屬與氧氣的反應(yīng)比較堿金屬與氧氣的反應(yīng)比較Li Li到到CsCs，隨電子層數(shù)隨電子層數(shù)的遞增，的遞增，還原性（還原性（金金屬性屬性）逐漸逐漸增強(qiáng)增強(qiáng)。加熱加熱燃燒，燃燒，較不劇烈較不劇烈Li Li2 2OO接觸空氣接觸空氣不加熱不加熱劇烈劇烈更復(fù)雜的更復(fù)雜的氧化物氧化物接觸空氣接觸空氣不加熱不加熱劇烈劇烈更復(fù)雜的更復(fù)雜的氧化物氧化物 總結(jié):與氧氣反應(yīng)越來(lái)越與氧氣

11、反應(yīng)越來(lái)越劇烈劇烈,生成的氧化物越來(lái)越生成的氧化物越來(lái)越復(fù)雜復(fù)雜元素金屬性強(qiáng)弱可以從其單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度，以及它們的最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化物的堿性強(qiáng)弱來(lái)比較。第五十二頁(yè)，共88頁(yè)。 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3 33 3 將一小塊將一小塊金屬鈉投入金屬鈉投入滴有酚酞的滴有酚酞的水中。水中。第五十三頁(yè)，共88頁(yè)。 鉀與水反應(yīng)鉀與水反應(yīng)鈉與水反應(yīng)鈉與水反應(yīng)（2）Na、K與水反應(yīng)進(jìn)行對(duì)比與水反應(yīng)進(jìn)行對(duì)比鉀鉀鈉鈉浮在水面上、熔成銀白色小浮在水面上、熔成銀白色小球、在水面上四處游動(dòng)球、在水面上四處游動(dòng)滴入酚酞溶液呈紅色，有微滴入酚酞溶液呈紅色，有微弱爆炸弱爆炸 浮在水面上、熔成銀白色小浮在水面上、

12、熔成銀白色小球、在水面上四處游動(dòng)球、在水面上四處游動(dòng)滴入酚酞溶液呈紅色滴入酚酞溶液呈紅色第五十四頁(yè)，共88頁(yè)。元素元素 現(xiàn)象現(xiàn)象 產(chǎn)物產(chǎn)物 結(jié)論結(jié)論 Li Li Na Na K KRbRbCsCs從從Li Li到到CsCs，隨，隨電子層數(shù)的遞電子層數(shù)的遞增，增，還原性（還原性（金屬性）金屬性）逐漸逐漸增強(qiáng)。增強(qiáng)。會(huì)反應(yīng)，比會(huì)反應(yīng)，比NaNa緩慢緩慢遇水燃燒，甚至爆炸遇水燃燒，甚至爆炸對(duì)應(yīng)對(duì)應(yīng)的堿的堿和氫和氫氣氣劇烈反應(yīng)，有劇烈反應(yīng)，有“浮、熔浮、熔、游、紅、鳴、游、紅、鳴”現(xiàn)象現(xiàn)象更劇烈，氣體會(huì)燃燒，輕更劇烈，氣體會(huì)燃燒，輕微爆炸微爆炸第五十五頁(yè)，共88頁(yè)。2Li+O2 2Li2O 2Na+O

13、2 Na2O2 k+O2 KO2 2Na+2H2O 2NaOH+H2 2k+2H2O 2KOH+H2試寫(xiě)出鋰鈉鉀與氧氣和水反應(yīng)的化學(xué)方程式試寫(xiě)出鋰鈉鉀與氧氣和水反應(yīng)的化學(xué)方程式上述反應(yīng)的產(chǎn)物中，堿金屬元素的化合價(jià)都是上述反應(yīng)的產(chǎn)物中，堿金屬元素的化合價(jià)都是 。通式：通式：2R + 2 H2O 2 ROH + H2 第五十六頁(yè)，共88頁(yè)。Li Na K Rb Cs相似性相似性遞遞 變變 規(guī)規(guī) 律律核電荷數(shù)逐漸核電荷數(shù)逐漸 。電子層數(shù)逐漸電子層數(shù)逐漸 ，原子半徑逐，原子半徑逐漸漸 。金屬單質(zhì)的金屬性逐漸金屬單質(zhì)的金屬性逐漸 。最外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)為1 1，易失電子，易失電子，金屬性、還原性強(qiáng)

14、，金屬性、還原性強(qiáng)增加增加增多增多增大增大增強(qiáng)增強(qiáng)小結(jié)：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系小結(jié)：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系第五十七頁(yè)，共88頁(yè)。堿金屬堿金屬單質(zhì)單質(zhì)顏色和狀態(tài)顏色和狀態(tài)密度密度g-3熔點(diǎn)熔點(diǎn)沸點(diǎn)沸點(diǎn)Li銀白色，柔軟銀白色，柔軟0.534180.51347Na銀白色，柔軟銀白色，柔軟0.9797.81882.9K銀白色，柔軟銀白色，柔軟0.8663.65774Rb銀白色，柔軟銀白色，柔軟1.53238.89688Cs略帶金屬光澤，柔軟略帶金屬光澤，柔軟1.87928.40678.4根據(jù)下表討論總結(jié)堿金屬物理性質(zhì)及遞變規(guī)律？根據(jù)下表討論總結(jié)堿金屬物理性質(zhì)及遞變規(guī)律？第五十八頁(yè)，共8

15、8頁(yè)。相相似似性性遞遞變變性性顏色顏色硬度硬度密度密度熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn)導(dǎo)電導(dǎo)熱性導(dǎo)電導(dǎo)熱性密度變化密度變化熔沸點(diǎn)變化熔沸點(diǎn)變化Li Na K Rb Cs均為銀白色（均為銀白色（CsCs略帶金色）略帶金色）柔軟柔軟較小較小較低較低很好很好逐漸增大（逐漸增大（K K特殊）特殊）單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低堿金屬在物理性質(zhì)上的相似性和規(guī)律性堿金屬在物理性質(zhì)上的相似性和規(guī)律性第五十九頁(yè)，共88頁(yè)。1、下列關(guān)于銫及其化合物的說(shuō)法中，不正確的是（、下列關(guān)于銫及其化合物的說(shuō)法中，不正確的是（ ）A、 氫氧化銫是一種強(qiáng)堿，易溶于水氫氧化銫是一種強(qiáng)堿，易溶于水B、 銫與水反應(yīng)十分劇烈，甚至發(fā)生爆炸銫與水

16、反應(yīng)十分劇烈，甚至發(fā)生爆炸C、碳酸銫用酒精燈加熱可以生成氧化銫和、碳酸銫用酒精燈加熱可以生成氧化銫和CO2D、硫酸銫、碳酸銫、硝酸銫都是易溶于水、硫酸銫、碳酸銫、硝酸銫都是易溶于水C第六十頁(yè)，共88頁(yè)。2、鹵族元素、鹵族元素F Cl Br I (第第VIIA族）族） 根據(jù)結(jié)構(gòu)根據(jù)結(jié)構(gòu)推測(cè)推測(cè)它們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上它們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)的表現(xiàn)的相似性相似性和和遞變性遞變性。+92 7+172 8 7+352 8 18 7+532 818 187F FBrCl ClI第六十一頁(yè)，共88頁(yè)。氧化性逐漸減弱氧化性逐漸減弱相同點(diǎn)：相同點(diǎn)：最外層都有最外層都有7 7個(gè)電子個(gè)電子易得易得1個(gè)電子個(gè)電子不同點(diǎn)：不同點(diǎn)

17、：核電荷數(shù)遞增核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大原子半徑依次增大得電子能力逐漸減弱得電子能力逐漸減弱原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)性質(zhì)決定+92 7+172 8 7+352 8 18 7+532 818 187F FBrCl ClI第六十二頁(yè)，共88頁(yè)。結(jié)構(gòu)上的相同結(jié)構(gòu)上的相同 性質(zhì)上的相似性質(zhì)上的相似決定決定（最外層均為（最外層均為7 7個(gè)電子）個(gè)電子）（回憶氯氣的性質(zhì)）（回憶氯氣的性質(zhì)）鹵族元素的通性：鹵族元素的通性：第六十三頁(yè)，共88頁(yè)。1)1)、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì) 單單質(zhì)質(zhì) 顏色顏色和狀態(tài)和狀態(tài)密度密度 熔點(diǎn)熔點(diǎn) 沸點(diǎn)沸點(diǎn) 溶解度溶解度(100g(100g水

18、）水）F2淡黃綠色淡黃綠色 氣體氣體1.69g/L-219.6-188.1與水反應(yīng)與水反應(yīng)Cl2黃綠色黃綠色氣體氣體3.124 g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色深棕色液體液體3.119 g/cm37.258.784.16gI2紫黑色紫黑色固體固體4.93g/cm3113.5184.40.029g密度逐漸增大密度逐漸增大熔點(diǎn)逐漸升高熔點(diǎn)逐漸升高沸點(diǎn)逐漸增大沸點(diǎn)逐漸增大顏色逐漸加深顏色逐漸加深第六十四頁(yè)，共88頁(yè)。H2+F2=2HF暗處反應(yīng)爆炸；暗處反應(yīng)爆炸；HF很穩(wěn)定很穩(wěn)定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或點(diǎn)燃；光照或點(diǎn)燃；HCl較穩(wěn)定較穩(wěn)定加熱加熱500 ，HB

19、r不穩(wěn)定不穩(wěn)定 需不斷加熱，需不斷加熱，HI同時(shí)分解同時(shí)分解F2 Cl2 Br2 I2H2+I2 2HI劇烈程度劇烈程度: 生成氫化物的穩(wěn)定性生成氫化物的穩(wěn)定性:逐漸減弱逐漸減弱逐漸減弱逐漸減弱2)、鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)、鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)第六十五頁(yè)，共88頁(yè)。完成下列實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。完成下列實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式1 1、將少量氯水分別加入、將少量氯水分別加入盛有盛有NaBrNaBr溶液和溶液和KIKI溶液溶液的試管中，用力振蕩后加的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩，入少量四氯化碳，振蕩，靜置。靜置。2 2

20、、將少量溴水加入盛有、將少量溴水加入盛有KIKI溶液的試管中，用力振溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，蕩后加入少量四氯化碳，振蕩，靜置。振蕩，靜置。溶液分為上下溶液分為上下兩層，下層前兩層，下層前者呈橙紅色，者呈橙紅色，后者呈紫紅色后者呈紫紅色溶液分為上溶液分為上下兩層，下下兩層，下層呈紫紅色層呈紫紅色2NaBr + Cl2 =2NaCl + Br2 2KI + Cl2 = 2KCl + I2 2KI + Br2= 2KBr + I2 第六十六頁(yè)，共88頁(yè)。F2Br2I2Cl2氧化性逐漸減弱氧化性逐漸減弱結(jié)論3).3).鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)元素的元素的非金屬性非金屬

21、性逐漸減弱逐漸減弱元素非金屬性強(qiáng)弱可以從其單質(zhì)與氫氣化合的難易程度或其氫化物的穩(wěn)定性，以及它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱來(lái)比較。第六十七頁(yè)，共88頁(yè)。通過(guò)比較堿金屬單質(zhì)鹵族元素單質(zhì)的性質(zhì)，我們可以看通過(guò)比較堿金屬單質(zhì)鹵族元素單質(zhì)的性質(zhì)，我們可以看出，元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)有密切關(guān)系，主要與原子核出，元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)有密切關(guān)系，主要與原子核外電子的排布，特別是外電子的排布，特別是_有關(guān)。原子結(jié)有關(guān)。原子結(jié)構(gòu)相似的一族元素，它們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出構(gòu)相似的一族元素，它們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出_和和_。相似性相似性遞變性遞變性在元素周期表中，同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)在元素周期

22、表中，同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次依次 ，原子半徑逐漸，原子半徑逐漸_，失電子能力逐漸，失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸，得電子能力逐漸 ，所以金屬性逐漸，所以金屬性逐漸 ，非金，非金屬性逐漸屬性逐漸_. 增多增多增大增大減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱第六十八頁(yè)，共88頁(yè)。第第A A族（除氫外）：族（除氫外）：第第AA族：族：第第AA稱：稱：第第AA族：族：第第A A族：族：0 0族：族：堿金屬元素堿金屬元素碳族元素碳族元素氮族元素氮族元素氧族元素氧族元素鹵族元素鹵族元素稀有氣體元素稀有氣體元素常見(jiàn)族的別名常見(jiàn)族的別名第六十九頁(yè)，共88頁(yè)。二、元素性質(zhì)與元素

23、在周期表中二、元素性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系位置的關(guān)系1、元素原子半徑2、元素主要化合價(jià)3、元素金屬性非金屬性第七十頁(yè)，共88頁(yè)。原子半徑的遞變規(guī)律原子半徑的遞變規(guī)律 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA1234567族族周期周期原子半徑逐漸變小原子半徑逐漸變小原子半徑逐漸變小原子半徑逐漸變小在周期表中，同一主族的在周期表中，同一主族的元素，從元素，從下到上下到上，同一周，同一周期的主族元素，從期的主族元素，從左到右左到右原子半徑依次減小原子半徑依次減小返回主菜單返回主菜單第七十一頁(yè)，共88頁(yè)。價(jià)電子價(jià)電子元素原子的最外層電子元素原子的最外層電子或某些副族元素的原子的次外

24、層或或某些副族元素的原子的次外層或倒數(shù)第三層的部分電子。倒數(shù)第三層的部分電子。主族元素的最高正化合價(jià)等于它所主族元素的最高正化合價(jià)等于它所在族的序數(shù)。在族的序數(shù)。非金屬最高正價(jià)非金屬最高正價(jià)+|+|負(fù)化合價(jià)負(fù)化合價(jià)|=8|=81. 1. 副族和第副族和第VV族化合價(jià)較復(fù)雜族化合價(jià)較復(fù)雜v原子結(jié)構(gòu)與化合價(jià)的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)與化合價(jià)的關(guān)系第七十二頁(yè)，共88頁(yè)。元素的化合價(jià)元素的化合價(jià)族族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA主要化主要化合價(jià)合價(jià)氣態(tài)氫氣態(tài)氫化物的化物的通式通式最高價(jià)最高價(jià)氧化物氧化物的通式的通式+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1RH4RH3H2RHRR2OROR2O3RO

25、2R2O5RO3R2O7返回主菜單返回主菜單第七十三頁(yè)，共88頁(yè)。同一周期元素金屬性和非金屬性變同一周期元素金屬性和非金屬性變化化非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)Li3鋰鋰Be4鈹鈹B5硼硼C6碳碳N7氮氮O8氧氧F9氟氟Ne10氖氖Na11鈉鈉Mg12鎂鎂Al13鋁鋁Si14硅硅P15磷磷S16硫硫Cl17氯氯Ar18氬氬第七十四頁(yè)，共88頁(yè)。同一主族元素金屬性和非金屬性變化同一主族元素金屬性和非金屬性變化Na11鈉鈉Li3鋰鋰K19鉀鉀Rb37銣銣Cs55銫銫F9氟氟Cl17氯氯Br35溴溴I5

26、3碘碘At85砹砹金金 屬屬 性性 逐逐 漸漸 增增 強(qiáng)強(qiáng)非非 金金 屬屬 性性 逐逐 漸漸 增增 強(qiáng)強(qiáng)第七十五頁(yè)，共88頁(yè)。同一主族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性同一主族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2LiLi2OLiOH3Na Na2O NaOHCl2O7HClO4Cl4KK2OKOHBr2O7HBrO4Br5Rb Rb2O RbOHI2O7HIO4I6Cs Cs2OCsOHAt2O7HAtO4At酸酸 性性 增增 強(qiáng)強(qiáng)堿堿 性性 增增 強(qiáng)強(qiáng)第七十六頁(yè)，共88頁(yè)。元素元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性的酸堿性HLiBe

27、BCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt酸性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸增強(qiáng)第七十七頁(yè)，共88頁(yè)。非金屬元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性BCNOFSiPSClAsSeBrTeIAt熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)熱穩(wěn)定性逐漸減弱熱穩(wěn)定性逐漸減弱熱穩(wěn)定性逐漸減弱熱穩(wěn)定性逐漸減弱熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)第七十八頁(yè)，共88頁(yè)。元素的金屬性和非金屬性遞變小結(jié)HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbB

28、iPoAt非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)第七十九頁(yè)，共88頁(yè)。元素位、構(gòu)、性三者關(guān)系（舉例）元素位、構(gòu)、性三者關(guān)系（舉例）周期表中位置周期表中位置元素元素a.某元素處于第三周期，第某元素處于第三周期，第VIA族族b .某元素處于第四周期，第某元素處于第四周期，第IA族族c .某元素處于第三周期，某元素處于第三周期，0族族d .某元素處于第二周期，第某元素處于第二周期，第IIIA族族SKArB第八十頁(yè)，共88頁(yè)。元素位、構(gòu)、性三者關(guān)系（舉例）元素位、構(gòu)、性三者關(guān)系（舉例） 金屬性最強(qiáng)的元素（不包括放射性元素

29、）金屬性最強(qiáng)的元素（不包括放射性元素）是是 ； 最活潑的非金屬元素是最活潑的非金屬元素是 ； 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是素是 ； 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的元最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的元素（不包括放射性元素）是素（不包括放射性元素）是 。CsFClCs第八十一頁(yè)，共88頁(yè)。 元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 a.周期序數(shù)電子層數(shù) b.主族序數(shù)最外層電子數(shù) 練習(xí)： （1）已知硫原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，指出硫元素在周期表的位置。 （2）某元素位于第二周期，第A 族，它是_元素。原子結(jié)構(gòu) 周期表位置決定反映第三周期，第VIA族氟第八十二頁(yè)，共88頁(yè)。練習(xí)： 1、第三周期第IVA族的元素原子序數(shù)是： 2、Na元素的原子序數(shù)為11，相鄰的同族元素的原子序數(shù)是： 3、短周期元素中， 族序數(shù)周期序數(shù)的元素有： 族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有： 周期序數(shù)族序數(shù)2倍的有：143，19H，Be，AlC，SLi第八十三頁(yè)，共88頁(yè)。三、元素