第三十一單元化學實驗方案的設計與評價共100張

1、1實驗方案的設計(1)基本原則科學性：實驗的原理、操作順序、操作方法等科學合理?？尚行裕涸砜尚?，選用的藥品、儀器、設備及實驗方法能夠滿足現(xiàn)行的條件的要求。簡約性：裝置或方法簡單，步驟少、節(jié)約藥品，短時間能完成，符合綠色化學的要求。安全性：避免使用有毒藥品或危險性的實驗操作，有毒氣體的尾氣處理。(2)基本思路考點互動探究知識梳理考點一性質(zhì)探究性實驗的設計考點互動探究圖10311考點互動探究(4)實驗方案設計的流程(3)實驗設計的步驟明確實驗目的、實驗原理；選擇藥品和儀器；設計裝置步驟，實施實驗操作；記錄實驗現(xiàn)象、實驗數(shù)據(jù)；分析得出結(jié)論?？键c互動探究2化學實驗方案的評價(1)化學實驗評價的內(nèi)容(

2、2)化學實驗評價的5個方面可行性方面a分析實驗方案是否科學可行；b實驗操作是否安全合理；c實驗步驟是否簡單方便；d實驗效果是否明顯。評價實驗原理是否明確合理評價實驗方案是否安全可靠評價藥品、儀器是否方便易得評價實驗現(xiàn)象和結(jié)論 是否科學、明確綠色化學方面a實驗過程中是否造成環(huán)境污染；b原料是否無毒、安全、易得；c原料利用率及反應速率是否較高。安全性方面a凈化、吸收氣體，當熄滅酒精燈及左邊有揮發(fā)性液體加熱，氣壓不恒定時(如乙酸乙酯的制備)要防止液體倒吸；b進行某些易燃易爆實驗時要防爆炸(如H2還原CuO應先通H2，氣體點燃前先驗純等)；考點互動探究c防氧化(如H2還原CuO后要“先滅燈再停氫”，白

3、磷切割宜在水中進行等)；d污染性的氣體要進行尾氣處理；有粉末狀物質(zhì)參加的反應，要注意防止導氣管堵塞；e防吸水(如實驗取用、制取易吸水、潮解、水解的物質(zhì)時宜采取必要措施，以保證達到實驗目的)。從規(guī)范性方面a冷凝回流(有些反應中，為減少易揮發(fā)液體反應物的損耗和充分利用原料，需在反應裝置上加裝冷凝回流裝置，如長玻璃管、豎裝的干燥管及冷凝管等)；b易揮發(fā)液體產(chǎn)物(導出時可為蒸氣)的及時冷卻；c儀器拆卸與組裝順序相反，按照從右向左，從高到低的順序；d其他(如實驗操作順序、試劑加入順序、實驗方法使用順序等)。e最佳方案的選擇考點互動探究幾個實驗方案都能達到目的，選出一個最佳方案。所謂最佳，就是裝置最簡單，

4、藥品容易取得、價格低廉，現(xiàn)象明顯，干擾小，無污染。從評價的主要針對點來看，實驗綜合題可分為裝置評價型和原理評價型兩類。a實驗裝置的評價對比各方案裝置，從裝置的合理性、操作的簡便可行等方面進行全面分析，優(yōu)選最佳裝置。b實驗原理的評價緊扣實驗目的，對各方案的原理綜合考慮，從原理是否科學正確、是否節(jié)省原料、涉及的操作是否簡便易行、是否誤差較小等方面進行全面分析，設計或優(yōu)選出最佳方案?？键c互動探究題組訓練題組一性質(zhì)探究性實驗的判斷1下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A 向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液 溶液變成血紅色 溶液中含有Fe2B 向 10 mL

5、0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴 0.1 mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴 0.1 mol/L FeCl3溶液 白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀 證明在相同溫度下的Ksp：Mg(OH)2Fe(OH)3C 常溫下，向濃硫酸中投入鐵片 鐵片不溶解 常溫下，鐵不與濃硫酸反應D 向盛有碘水的試管中加入CCl4后充分振蕩、靜置液體分層，上層基本無色，下層紫紅色碘在CCl4中的溶解度較大考點互動探究答案 D解析 應先加入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加入少量氯水，若溶液變成血紅色，可說明含有Fe2，A錯誤；氫氧化鈉溶液過量，不能證明溶度積大小，應加入足量氯化鎂溶液完全生成氫氧化鎂沉淀后再

6、加入氯化鐵溶液，能生成紅褐色沉淀，則可證明，B錯誤；鐵片投入濃硫酸后，沒有明顯變化，是由于鐵與濃硫酸發(fā)生了鈍化反應，在鐵表面生成一層致密的氧化膜而阻礙反應的繼續(xù)進行，并不是不反應，C錯誤；向盛有碘水的試管中加入CCl4后充分振蕩、靜置，發(fā)生萃取，碘溶解在四氯化碳中且在下層，液體分層后，上層基本無色，下層為紫紅色，故D正確?？键c互動探究2.2015全國卷用如圖10312所示裝置進行下列實驗：將中溶液滴入中，預測的現(xiàn)象與實際相符的是()選項 中物質(zhì)中物質(zhì)預測中的現(xiàn)象A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀D草酸

7、溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色圖10312 答案 D解析 稀鹽酸先和中的NaOH反應，然后再與Na2CO3反應，不會立即產(chǎn)生氣體，A項錯誤；Al片遇到濃HNO3表面鈍化，不會產(chǎn)生氣體，B項錯誤；AlCl3溶液滴入NaOH溶液中，開始時NaOH溶液過量，不會出現(xiàn)白色沉淀，隨著不斷反應，后來出現(xiàn)白色沉淀，C項錯誤；草酸溶液具有還原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，使KMnO4溶液褪色，D項正確?？键c互動探究題組二性質(zhì)探究性實驗的解讀與改進12016北京卷以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應的多樣性。實驗試劑現(xiàn)象滴管試管0.2 molL1 Na2SO3溶液

8、飽和Ag2SO4溶液.產(chǎn)生白色沉淀0.2 molL1CuSO4溶液.溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀0.1 molL1 Al2(SO4)3溶液.開始無明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀考點互動探究圖10313考點互動探究考點互動探究步驟二：_(按上圖形式呈現(xiàn))。b假設成立的實驗證據(jù)是_。(4)根據(jù)實驗，亞硫酸鹽的性質(zhì)有_。鹽溶液間反應的多樣性與_有關。圖10314考點互動探究答案(1)2AgSO32-=Ag2SO3 (2)析出紅色固體 a. HCl和BaCl2溶液b在I的作用下，Cu2轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI， SO32-轉(zhuǎn)化為SO42- (3)Al3、OH bV1明顯大于V2(4)亞硫酸鹽的溶解性、

9、氧化還原性、在水溶液中的酸堿性兩種鹽溶液中陰、陽離子的性質(zhì)和反應條件考點互動探究考點互動探究考點互動探究規(guī)律小結(jié)猜想型實驗題的思維流程考點互動探究2某同學欲在實驗室中對Fe3 與I的反應進行探究，實現(xiàn)Fe2 與Fe3 的相互轉(zhuǎn)化。(1)該同學最初的實驗操作和現(xiàn)象如表所示：實驗的現(xiàn)象為_。寫出FeCl2溶液與新制氯水反應的離子方程式為_。(2)該同學分析了導致實驗現(xiàn)象的可能原因，并對實驗方案進行了改進。改進后的實驗操作和現(xiàn)象如表所示：編號操作現(xiàn)象先向 2 mL 0.1 molL1 FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水先向 2 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液中滴加KSCN溶液

10、，再滴加0.1 molL1 KI溶液滴加KSCN溶液后，溶液變成血紅色；滴加KI溶液后，血紅色無明顯變化考點互動探究根據(jù)實驗，該同學認為Fe3 有可能與I發(fā)生氧化還原反應，請結(jié)合實驗現(xiàn)象用簡明的文字說明他得出上述結(jié)論的理由：_。(3)該同學認為需要進一步設計實驗，證明根據(jù)實驗中現(xiàn)象得出的結(jié)論。請補全表中的實驗方案：編號操作現(xiàn)象向 2 mL 0.1 molL1 KI溶液中滴加 1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液滴加FeCl3溶液后，溶液變成黃色；滴加KSCN溶液后，溶液變成血紅色編號操作預期現(xiàn)象及結(jié)論向 2 mL 0.1 molL1 KI溶液中滴加 1 mL 0.1

11、 molL1 FeCl3溶液，_考點互動探究(4)上述實驗結(jié)果表明，F(xiàn)e3 有可能與I發(fā)生氧化還原反應。進一步查閱資料知，參加反應的Fe3 與I的物質(zhì)的量相同。該同學結(jié)合上述實驗結(jié)論，分析了實驗中加入KSCN后溶液變血紅色的原因，認為Fe3 與I反應的離子方程式應寫為_。答案 (1)滴加KSCN溶液后無明顯變化，加入氯水后溶液變成血紅色 2Fe2Cl2=2Fe32Cl (2)溶液變成黃色，推測生成了I2(其他合理答案也可)（3）(其他合理答案也可)(4)2Fe32I 2Fe2I2編號操作預期現(xiàn)象及結(jié)論再滴加淀粉溶液(或CCl4或鐵氰化鉀溶液)預期現(xiàn)象：溶液變藍(或溶液分層，下層溶液為紫色；或生

12、成藍色沉淀)結(jié)論：Fe3 能與I發(fā)生氧化還原反應，生成I2和Fe2考點互動探究解析 (1)Fe2 和SCN不反應，加入新制氯水發(fā)生反應Cl22Fe2=2Cl2Fe3，F(xiàn)e3 和SCN反應生成血紅色溶液。(2)I2溶解在水中呈黃色(因濃度較小)，所以可能Fe3 把I氧化成I2。(3)因為Fe3 把I氧化成I2，I2遇淀粉變藍，在CCl4中呈紫色，生成的Fe2 與鐵氰化鉀溶液反應生成藍色的鐵氰化亞鐵沉淀。(4)當把Fe3 和I等物質(zhì)的量反應后，加入KSCN溶液后仍變血紅色，說明該反應為可逆反應，即2Fe32I 2Fe2I2?？键c互動探究規(guī)律小結(jié)解答物質(zhì)性質(zhì)探究題的流程(1)第一步明確實驗干什么：審

13、題干及設問，明確實驗目的；(2)第二步題干信息有什么：審題干明確物質(zhì)的特性及其他有效信息；(3)第三步思考實驗原理是什么：根據(jù)目的、題干信息及已有知識，設想探究、驗證物質(zhì)性質(zhì)的實驗原理；(4)第四步問什么：細審試題設問，斟酌命題意圖，確定答題方向；(5)第五步規(guī)范解答：結(jié)合第三步、第四步，用學科語言、化學用語有針對性的回答問題?？键c互動探究考點二組成探究性的設計題組訓練題組 一氣體的制備12016福建廈門質(zhì)檢為測定石灰石樣品中碳酸鈣(含SiO2雜質(zhì))的含量?，F(xiàn)利用如圖10316所示裝置進行實驗，充分反應后，測定裝置C中生成的BaCO3沉淀的質(zhì)量。下列說法正確的是()圖10316 考點互動探究答

14、案 C解析 裝置A的作用是吸收空氣中的二氧化碳，故裝置A中試劑應為NaOH溶液，A錯誤；在BC之間增添除去氯化氫氣體的裝置，可用水溶液，但不能用飽和NaHCO3溶液，否則會產(chǎn)生CO2氣體，干擾實驗，B錯誤；裝置C中增加的質(zhì)量除CO2之外，還有水蒸氣，D錯誤。A裝置A中試劑應為濃硫酸B在BC之間應增添盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置，以除去氯化氫氣體C為了測得C中生成的沉淀的質(zhì)量，需經(jīng)過過濾、洗滌、干燥、稱量等操作D只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，也可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)考點互動探究22015浙江卷某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。實驗(一)碘含量的測定取0.

15、010 0 molL1的AgNO3標準溶液裝入滴定管，取100.00 mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動勢(E)反映溶液中c(I)的變化，部分數(shù)據(jù)如下表： 圖10317V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.02E/mV225 20015010050.0175V(AgNO3)/mL21.0023.0025.00考點互動探究實驗(二)碘的制取另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：圖10318 考點互動探究已知：3I26NaOH=5NaINaIO33H2O。請回答：(1)實驗(一)中的儀器名稱：儀器A_， 儀器B_。(2)根據(jù)表中

16、數(shù)據(jù)繪制滴定曲線：圖10319考點互動探究該次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為_mL，計算得海帶中碘的百分含量為_%。(3)分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為_。步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_。下列有關步驟Y的說法，正確的是_。A應控制NaOH溶液的濃度和體積 B將碘轉(zhuǎn)化成離子進入水層C主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質(zhì)DNaOH溶液可以由乙醇代替實驗(二)中操作Z的名稱是_。(4)方案甲中采用蒸餾不合理，理由是_?？键c互動探究答案 (1)坩堝500 mL容量瓶(2)20.000.635 (3)向分液漏斗中加入少量水，檢查旋塞處是否漏水；將漏斗倒轉(zhuǎn)過來，檢查玻璃塞是否漏水 液體分

17、上下兩層，下層呈紫紅色 AB 過濾 (4)由于碘易升華，會導致碘的損失考點互動探究考點互動探究考點互動探究規(guī)律小結(jié)實驗數(shù)據(jù)統(tǒng)計與整理的一般方法(1)數(shù)據(jù)的表格化根據(jù)實驗原理確定應記錄的項目：所測的物理量。注意數(shù)據(jù)的有效數(shù)字及單位和必要的注解。設計好的表格要便于數(shù)據(jù)的查找、比較，便于數(shù)據(jù)的計算和進一步處理，便于反映數(shù)據(jù)間的關系。項目實驗編號項目1 項目2 項目3 項目4123考點互動探究表格型數(shù)據(jù)解讀要點在于通過審題，獲取有用信息，然后對表格中數(shù)據(jù)進行比較分析，依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、變化規(guī)律進行解答。(2)數(shù)據(jù)的圖像化圖像化是用直線圖或曲線圖對化學實驗結(jié)果進行處理的一種簡明化形式，適用于一個量的變化引

18、起另一個量的變化的情況。圖像化的最大特點是直觀、明了。直角坐標系圖像數(shù)據(jù)的解讀要點在于解題時要求首先清楚自變量和因變量到底是什么，注意理解起點、終點、轉(zhuǎn)折點的含義，然后根據(jù)所學知識分析概念、圖像、數(shù)值三者之間的關系?？键c互動探究32016云南統(tǒng)考黃鐵礦石的主要成分為FeS2和少量FeS(假設其他雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、S元素，且高溫下不發(fā)生化學變化)，它是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學興趣小組對該黃鐵礦石進行如下實驗探究。將m1 g該黃鐵礦石的樣品放入如圖103110裝置(夾持和加熱裝置略)的石英管中，圖103110從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應完全。其反應的化學方程式

19、為4FeS211O2 2Fe2O38SO2 4FeS7O2 2Fe2O34SO2考點互動探究實驗一測定硫元素的含量反應結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進行如圖103111所示處理：(1)鼓入空氣的作用是_。(2)反應結(jié)束后乙瓶中的溶液加入足量H2O2溶液的目的是_(用化學方程式表示)。H2O2可以看作是一種很弱的酸，寫出其電離方程式：_。(3)該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為_(列出表達式即可)。圖103111考點互動探究實驗二測定鐵元素的含量 (4)中，若用鐵粉作還原劑，則所測得的鐵元素的含量_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(5)中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有_。(6)某同學一

20、共進行了四次滴定實驗，實驗結(jié)果記錄如表：圖103112 考點互動探究根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算該稀釋液中Fe2 的物質(zhì)的量濃度c(Fe2)_。第一次第二次第三次第四次消耗酸性KMnO4溶液體積/mL25.0025.0320.0024.97考點互動探究考點互動探究42016山東日照二模醋酸亞鉻晶體是一種氧氣吸收劑，化學式為Cr(CH3COO)222H2O，不溶于冷水，易溶于鹽酸。由于Cr2 易被氧氣氧化，制備醋酸亞鉻時，需在封閉體系中用鋅作還原劑，先將Cr3 還原為Cr2，再與醋酸鈉溶液作用制得，其總反應為2Cr3Zn4CH3COO2H2O=Cr(CH3COO)222H2OZn2。請回答下列問題：圖10

21、3113 (1)實驗中用恒壓滴液漏斗，相比普通分液漏斗，顯著的優(yōu)點是_。(2)實驗開始前，必需進行的實驗操作是_；實驗開始時，打開恒壓滴液漏斗的旋塞，讓鹽酸滴入裝置2中，打開A，關閉B，目的是_，反應一段時間后，保持鹽酸持續(xù)滴下，關閉A，打開B，目的是_。考點互動探究考點互動探究實驗所用的CrCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為_。滴定過程中所用的指示劑是_。下列操作導致實驗結(jié)果偏低的是_。a移取CrCl3溶液的滴定管，水洗后未用CrCl3溶液潤洗b盛硫代硫酸鈉溶液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡c量取CrCl3溶液時先俯視后仰視d滴定終點時，盛硫代硫酸鈉溶液的滴定管尖嘴外掛有一滴液珠未滴落答案(1)

22、平衡壓強，使液體順利滴下 (2)檢驗裝置氣密性鹽酸與鋅反應產(chǎn)生的氫氣將裝置中的空氣排出，形成還原性氛圍，防止Cr2 被氧化讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應 (3)75% (4)0.08 mol/L淀粉溶液ac考點互動探究考點互動探究水洗后未用CrCl3溶液潤洗，CrCl3溶液被稀釋，消耗硫代硫酸鈉溶液的體積偏小，測定濃度偏小，a符合；氣泡體積計算在消耗硫代硫酸鈉溶液體積之內(nèi)，測定濃度偏大，b不符合；量取CrCl3溶液時先俯視，液面在讀數(shù)下方，讀數(shù)偏小，后仰視，液面在讀數(shù)上方，讀數(shù)偏大，則CrCl3溶液體積偏大，測定其濃度偏小， c符合；外掛有一滴液珠未滴落，已計

23、算在消耗硫代硫酸鈉溶液體積內(nèi)，測定濃度偏大，d不符合?？键c互動探究規(guī)律小結(jié)實驗數(shù)據(jù)篩選與處理策略對實驗數(shù)據(jù)篩選的一般方法和思路為“五看”：一看數(shù)據(jù)是否符合測量儀器的精確度，如用托盤天平測得的質(zhì)量的精確度為 0.1 g，若精確度值超過了這個范圍，說明所得數(shù)據(jù)無效；二看數(shù)據(jù)是否在誤差允許范圍內(nèi)，若所得的數(shù)據(jù)明顯超出誤差允許范圍，要舍去；三看反應是否完全，是否是不足量反應物作用下所得的數(shù)據(jù)，只有完全反應時所得的數(shù)據(jù)才能應用；四看所得數(shù)據(jù)的測量環(huán)境是否一致，特別是氣體體積，只有在溫度、壓強一致的情況下才能進行比較、運算；五看數(shù)據(jù)測量過程是否規(guī)范、合理，錯誤和違反測量規(guī)則的數(shù)據(jù)要舍去。考點互動探究題組

24、二 熱重定量分析型實驗考點互動探究根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH)n(CO)(寫出計算過程)。圖103114考點互動探究解析 (1)堿式碳酸鋁鎂分解后生成Al2O3、MgO、CO2，這些物質(zhì)都可起到阻燃作用。(2)根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0，故2a3b(1)c(2)d0，即2a3bc2d。(3)利用標準狀況下CO2的體積計算所含CO2的物質(zhì)的量，從而求出CO2的質(zhì)量；再結(jié)合圖像，求出分解過程中生成H2O的質(zhì)量，從而求出H2O的物質(zhì)的量。解題時要特別注意：固體殘留率在73.45%以前，結(jié)晶水已經(jīng)全部失去，此時減少的質(zhì)量為分解生成的CO2和H2O，固體分解可看成是鎂鋁的

25、氫氧化物及其碳酸鹽的分解，故分解生成1 mol H2O需要2 mol OH，分解生成1 mol CO2需要1 mol CO32-。考點互動探究2圖103115是 1.00 g MgC2O4nH2O晶體放在坩堝里從 25 緩慢加熱至 700 分解時，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量(m)隨溫度(t)變化的關系曲線。(已知該晶體 100 以上才會逐漸失去結(jié)晶水，并大約在 230 時完全失去結(jié)晶水)。試回答下列問題：(1)MgC2O4nH2O中n_。(2)通過計算確定C點固體物質(zhì)的化學式：_。(要求寫出推斷過程)圖103115(3)通過計算確定從E點到F點過程中的化學方程式：_。(要求寫出推斷過程)考點互動探究考

26、點互動探究考點互動探究規(guī)律小結(jié)熱重定量分析法在程序控制溫度下，測量物質(zhì)的質(zhì)量與溫度或時間關系的方法。通過分析熱重曲線，我們可以知道樣品及其可能產(chǎn)生的中間產(chǎn)物的組成、熱穩(wěn)定性、熱分解情況及生成產(chǎn)物等與質(zhì)量相聯(lián)系的信息。熱重法的特點是定量性強，能夠準確測量物質(zhì)的質(zhì)量變化，根據(jù)這一特點，只要物質(zhì)受熱時發(fā)生質(zhì)量變化，都可以用熱重法來研究物質(zhì)的組成與變化。熱重計算法：根據(jù)熱重曲線上的失重量，由產(chǎn)物(即逸出物質(zhì))的量計算反應物(即試樣組成)的量?？键c互動探究題組訓練考點三原理探究性實驗的設計題組一 原理探究性實驗的判斷12016河南鄭州三模根據(jù)下列有關實驗得出的結(jié)論一定正確的是()選項實驗結(jié)論A相同溫度下

27、，向盛有足量稀硫酸的甲、乙兩支試管中分別加入等質(zhì)量的鋅粒，并向甲中加入少量膽礬固體產(chǎn)生氫氣的速率和體積：甲乙B向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液變黃氧化性：H2O2Fe3C相同溫度下，將等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉分別加入到等體積、等濃度的鹽酸中反應速率：粉狀大理石塊狀大理石D向 2 mL 0.1 molL1 Na2S溶液中滴入幾滴 0.1 molL1 ZnSO4溶液，生成白色沉淀；再加入幾滴 0.1 molL1 CuSO4溶液，又產(chǎn)生黑色沉淀溶度積：Ksp(ZnS)Ksp(CuS)考點互動探究答案C解析 Zn和硫酸銅反應生成Cu，甲中Cu、Zn和稀硫酸構(gòu)成原電池而加快反

28、應速率，但甲中生成氫氣體積減少， A錯誤；H2O2能氧化亞鐵離子，酸性條件下，硝酸根離子也能氧化亞鐵離子，B錯誤；其他條件相同時，反應物的接觸面積越大，反應速率越快，粉狀的大理石表面積大于塊狀的大理石，C正確；硫化鈉過量導致兩種沉淀都產(chǎn)生，所以不能比較溶度積大小，D錯誤。考點互動探究2.下列實驗方案設計合理且能達到相應實驗預期目的的是()圖103116 答案A解析 B中NO2溶于水生成NO，不能用排水法收集，錯誤；C中無法確定氧化性Br2I2，錯誤；D中吸收尾氣的裝置不對，會引起倒吸，導管不應伸進NaOH溶液液面下，可在導管口接一倒置的漏斗?？键c互動探究規(guī)律小結(jié)解決有關規(guī)律探究問題的實驗設計，

29、常用方法示例(1)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，一般通過設計判斷元素金屬性、非金屬性的強弱實驗來完成，如通過讓金屬單質(zhì)與相同濃度的非氧化性酸反應產(chǎn)生H2的速率快慢來判斷金屬單質(zhì)的還原性強弱，推斷元素金屬性強弱，從而找出相應的性質(zhì)遞變規(guī)律。(2)物質(zhì)的酸(堿)性強弱的判斷。(3)鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的規(guī)律探究?？梢酝ㄟ^控制所含的雜質(zhì)是否與空氣接觸、所接觸的電解質(zhì)溶液的酸堿度、鋼鐵在腐蝕過程中體系內(nèi)的氣壓變化等角度設計實驗，找出規(guī)律。考點互動探究題組二原理探究性實驗的設計與解讀圖103117考點互動探究(1)待實驗溶液顏色不再改變時，再進行實驗，目的是使實驗的反應達到_。(2)iii是ii的對比

30、試驗，目的是排除ii中_造成的影響。(3)i和ii的顏色變化表明平衡逆向移動，F(xiàn)e2向Fe3轉(zhuǎn)化。用化學平衡移動原理解釋原因：_。(4)根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，該同學推測i中Fe2向Fe3轉(zhuǎn)化的原因：外加Ag使c(I)降低，導致I的還原性弱于Fe2，用如圖103118裝置(a、b均為石墨電極)進行實驗驗證。K閉合時，指針向右偏轉(zhuǎn)，b作_極。圖103118 當指針歸零(反應達到平衡)后，向U形管左管中滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了其推測。該現(xiàn)象是_?？键c互動探究(5)按照(4)的原理，該同學用上圖裝置進行實驗，證實了ii中Fe2向Fe3轉(zhuǎn)化的原因。轉(zhuǎn)化原因是_。與(4

31、)實驗對比，不同的操作是_。(6)實驗中，還原性：IFe2；而實驗中，還原性：Fe2I，將(3)和(4)、(5)作對比，得出的結(jié)論是_ _。考點互動探究答案 (1)化學平衡狀態(tài)(2)溶液稀釋對顏色變化 (3)加入Ag發(fā)生反應：AgI=AgI，c(I)降低；或增大c(Fe2)，平衡均逆向移動 (4)正左管產(chǎn)生黃色沉淀，指針向左偏轉(zhuǎn) (5)Fe2隨濃度增大，還原性增強，使Fe2還原性強于I向右管中加入1 mol/L FeSO4溶液 (6)該反應為可逆氧化還原反應，在平衡時，通過改變物質(zhì)的濃度，可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力，并影響平衡移動方向解析 (1)待實驗溶液顏色不再改變時，再進行實驗，目的是使

32、實驗的反應達到化學平衡狀態(tài)。(2)根據(jù)實驗iii和實驗ii的對比可以看出是為了排除ii中水造成溶液中離子濃度改變的影響。(3)i.加入AgNO3溶液，Ag與I生成AgI黃色沉淀，I濃度降低，2Fe32I2Fe2I2平衡逆向移動；ii.加入FeSO4溶液，F(xiàn)e2濃度增大，平衡逆向移動。(4)K閉合時，指針向右偏轉(zhuǎn)，b極為Fe3得電子，作正極；當指針歸零(反應達到平衡)后，向U形管左管滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，I濃度減小，2Fe32I 2Fe2I2平衡左移，指針向左偏轉(zhuǎn)?？键c互動探究22016貴州八校聯(lián)盟第二次聯(lián)考某研究性學習小組用如圖103119裝置進行SO2與Fe

33、Cl3溶液反應的相關實驗(夾持裝置已略去)。(1)在配制氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在_中，再加水稀釋。(2)組裝儀器按氣流方向正確的連接順序是a接_，_接_，_接_。(3)燒杯中倒置漏斗的作用是_。圖103119 (4)往FeCl3溶液中通入足量SO2時，觀察到的現(xiàn)象為_。(5)根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學認為SO2與FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應。寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式：_。請設計實驗方案檢驗有Fe2 生成：_?？键c互動探究該小組同學向盛裝FeCl3試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應生成了SO42-。該做法不合理，理由是_。

34、答案 (1)濃鹽酸(2)decbf(3)使氣體充分吸收，防止溶液倒吸(4)溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色(5)2Fe3SO22H2O= SO42- 4H2Fe2取C中反應后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅(合理即可)硝酸可以將溶解的SO2氧化為H2SO4，干擾實驗考點互動探究解析 (1)為抑制Fe3 的水解，在配制氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在濃鹽酸中，再加水稀釋；(2)在題給裝置中，A為SO2的發(fā)生裝置，B為SO2尾氣的吸收裝置，C為SO2與FeCl3溶液的反應裝置，D為防止倒吸的安全裝置，按氣流方向正確的連接順序是a接d，e接c，b接f；(3)燒杯中倒置漏斗

35、的作用是增大SO2和NaOH溶液的接觸面積，使氣體充分吸收，同時倒置漏斗的容積較大，可以防止溶液倒吸；(4)往FeCl3溶液中通入足量SO2時，觀察到的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色；(5)SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式為2Fe3SO22H2O= SO42- 4H2Fe2；檢驗有Fe2 生成的實驗操作為取C中反應后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅，說明有Fe2 生成；向C試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，即使出現(xiàn)白色沉淀，也不能證明反應生成了SO42- ，因為硝酸具有強氧化性，可將溶解的SO2氧化為H2SO4，同樣也有白色沉淀BaSO4生成

36、；正確的方法是選用鹽酸酸化的BaCl2溶液作為檢驗SO42-的試劑?？键c互動探究3鋁熱反應是鋁的一個重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點的金屬，如釩、鉻、錳等。(1)某校化學興趣小組同學，取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置(如圖103520甲)進行鋁熱反應，現(xiàn)象很壯觀。取反應后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色。出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因，除了可能混有沒反應完的磁性氧化鐵外，還有一個原因是_。圖103120考點互動探究(2)若證明上述所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可選擇_(填試劑名稱)，所發(fā)生反應的離子方程式為_。(3)為克服圖甲的缺陷改用圖乙裝

37、置進行鋁熱反應。取反應后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液沒有出現(xiàn)血紅色。為測定該實驗所得“鐵塊”的成分，實驗流程如圖103121所示。圖103121考點互動探究幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。 試劑A應選擇_，試劑B應選擇_。(填字母)A稀鹽酸 B氧化鐵 CH2O2溶液 D氨水 EMgCO3固體已知常溫下Fe(OH)3的Ksp1.11036，則反應后溶液中c(Fe3)_molL1。灼燒完全的標志是_。若最終紅色粉末M的質(zhì)量為 12.0 g，則該“鐵塊”的純度是_。如果對所得過濾固體直接洗滌、烘干、稱量，計算“鐵塊”的純度，則計算結(jié)果會_(填“偏大”“偏小”或“無

38、影響”)，原因是_。Fe2Fe3Al3Mg2開始沉淀時的pH7.52.84.29.6沉淀完全時的pH9.04.0511考點互動探究答案 (1)熔融的鐵被空氣中的氧氣氧化 (2)氫氧化鈉溶液2Al2OH2H2O=2AlO2-3H2 (3)CD 1.1106 前后兩次灼燒質(zhì)量相差不大于 0.1 g84%偏小Fe(OH)3在烘干過程中會有部分發(fā)生分解反應，質(zhì)量變小考點互動探究4某研究小組同學為探究Fe3 能否氧化SO2，設計了如下的實驗裝置(假設實驗中所用裝置的氣密性良好)。(1)甲同學利用實線框內(nèi)的裝置制取SO2，并進行探究實驗。裝置B的作用是_。反應一段時間后，甲同學取出裝置C中的少量溶液，向其

39、中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成。由此得出結(jié)論：Fe3 可以氧化SO2。圖103122考點互動探究(2)乙同學認為甲同學的實驗不嚴謹，用虛線框內(nèi)的裝置代替裝置A，先讓裝置E內(nèi)的試劑反應一段時間后，關閉活塞1，打開活塞2，又反應片刻后，取裝置C中的少量溶液，向其中加入酸性KMnO4溶液，觀察到KMnO4溶液紫紅色褪去。由此得出結(jié)論：Fe3 可氧化SO2，且可被SO2還原成Fe2。該實驗制取H2時需用濃硫酸配制 450 mL 3 molL1 的稀硫酸，所需的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到_。配制過程中若其他操作無誤，但沒有洗滌燒杯與玻璃棒，則所配制溶液的濃度

40、會_(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。在該實驗過程中，H2所起的作用是_?？键c互動探究(3)丙同學認為甲、乙兩位同學的實驗均不嚴謹，為此利用乙同學的實驗裝置及操作重新進行實驗。待裝置F內(nèi)的試劑反應一段時間后，取裝置C中的少量溶液，向其中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，得出與甲同學相同的結(jié)論。甲同學實驗不嚴謹?shù)脑蚴莀(填序號)。ASO2的溶解度太小BSO2與Fe3 不發(fā)生反應CH2SO3與BaCl2溶液不反應D裝置中的空氣與SO2進入水中可生成H2SO4乙同學的實驗結(jié)論不嚴謹?shù)脑蚴莀?？键c互動探究答案 (1)防止倒吸 (2)500 mL 容量瓶偏低 排盡裝置中的空氣 (3)DSO2也能使酸性

41、高錳酸鉀溶液褪色解析 (1)裝置B的作用是防止倒吸。(2)要配制 450 mL 3 molL1 的稀硫酸，由于實驗室中沒有 450 mL 的容量瓶，故應選用 500 mL 的容量瓶；由于配制過程中未洗滌燒杯與玻璃棒，會造成溶質(zhì)損失，導致所配溶液的濃度偏低。乙同學用H2排盡裝置中的空氣，防止發(fā)生反應2SO22H2OO2=2H2SO4。(3)乙同學設計用H2排盡裝置中的空氣來改進甲同學的實驗，正是改進甲同學實驗方案不嚴謹?shù)牡胤剑驗檠b置中的O2會把SO2溶于水生成的H2SO3氧化成H2SO4。丙同學改進了乙同學實驗不夠嚴謹?shù)牡胤剑現(xiàn)e2 能使酸性KMnO4溶液褪色，SO2也能使酸性KMnO4溶液褪

42、色?？键c互動探究規(guī)律小結(jié)變量探究實驗題的解題策略解答變量探究類試題關鍵是在其他條件相同的前提下，只改變一個條件對研究對象的影響規(guī)律。注意：選擇數(shù)據(jù)要有效，且變量統(tǒng)一，否則無法作出正確判斷。12016四川卷根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()考例考法直擊選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將某溶液與稀鹽酸反應產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁該溶液中一定含有COB常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中鐵片不溶解常溫下，鐵與濃硫酸一定沒有發(fā)生化學反應C向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變該食鹽中一定沒有添加KIO3D向苯酚鈉溶液中滴加乙酸溶液溶液變渾濁相同條件下，乙酸的酸性一定比苯酚強考例考法直擊答案 D考

43、例考法直擊2.2015山東卷下列由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()操作及現(xiàn)象結(jié)論A向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色Br還原性強于ClD加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)NH4Cl固體可以升華考例考法直擊答案 D解析 在AgCl懸濁液中加入NaI出現(xiàn)AgI沉淀，說明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，A項錯誤；若溶液中有Fe3也會出現(xiàn)紅色，證明溶液中含有Fe2應先加入KSCN溶液，無明顯

44、現(xiàn)象，再滴入氯水溶液呈紅色可證明含F(xiàn)e2，B項錯誤；向NaBr中滴入氯水發(fā)生反應：2BrCl2=Br22Cl，說明Br的還原性強于Cl，C項正確；NH4Cl受熱分解為NH3和HCl，在試管口溫度降低二者反應生成NH4Cl，并不是NH4Cl升華，D項錯誤?？祭挤ㄖ睋?.2015廣東高考(雙選)下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體試管內(nèi)壁均有水珠兩種物質(zhì)均受熱分解B向稀的苯酚水溶液滴加飽和溴水生成白色沉淀產(chǎn)物三溴苯酚不溶于水C向含I的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍色氧化性：Cl2I2D向FeSO4溶液中

45、先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液變成血紅色Fe2既有氧化性又有還原性考例考法直擊答案BC解析 加熱NaHCO3固體會生成Na2CO3、CO2和H2O，試管內(nèi)壁有水珠，固體Na2CO3受熱不分解，A項錯誤；向稀的苯酚水溶液中滴加飽和溴水，苯酚與溴反應生成難溶于水的三溴苯酚白色沉淀，B項正確；向含I的無色溶液中滴加少量新制氯水，發(fā)生反應：Cl22I=2ClI2，淀粉遇碘變藍，說明氧化性Cl2I2，C項正確；向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液，H2O2溶液將Fe2氧化為Fe3，溶液變?yōu)檠t色，體現(xiàn)Fe2的還原性，D項錯誤?？祭挤ㄖ睋?.2016天津卷水中

46、溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mgL1，我國地表水環(huán)境質(zhì)量標準規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5 mgL1。某化學小組同學設計了下列裝置(夾持裝置略)，測定某河水的DO。1測定原理：堿性條件下，O2將Mn2氧化為MnO(OH)2：2Mn2O24OH=2MnO(OH)2圖103523酸性條件下，MnO(OH)2將I氧化為I2：MnO(OH)2IHMn2I2H2O(未配平)用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2：2S2O32-I2=S4O62-2I考例考法直擊2測定步驟：a安裝裝置，檢驗氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2。b向燒瓶中加入200

47、 mL水樣。c向燒瓶中依次迅速加入1 mL MnSO4無氧溶液(過量)、2 mL堿性KI無氧溶液(過量)，開啟攪拌器，至反應完全。d攪拌并向燒瓶中加入2 mL H2SO4無氧溶液，至反應完全，溶液為中性或弱酸性。e從燒瓶中取出40.00 mL溶液，以淀粉作指示劑，用0.01000 molL1 Na2S2O3溶液進行滴定，記錄數(shù)據(jù)。fg處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化)?；卮鹣铝袉栴}：考例考法直擊(1)配制以上無氧溶液時，除去所用溶劑水中氧的簡單操作為_。(2)在橡膠塞處加入水樣及有關試劑應選擇的儀器是_。滴定管注射器量筒(3)攪拌的作用是_。(4)配平反應的方程式，

48、其化學計量數(shù)依次為_。(5)步驟f為_。(6)步驟e中達到滴定終點的標志為_。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50 mL，水樣的DO_mgL1(保留一位小數(shù))。作為飲用水源，此次測得DO是否達標：_(填“是”或“否”)(7)步驟d中加入H2SO4溶液反應后，若溶液pH過低，滴定時會產(chǎn)生明顯的誤差，寫出產(chǎn)生此誤差的原因(用離子方程式表示，至少寫出2個)_。考例考法直擊考例考法直擊考例考法直擊52015四川卷(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。查閱資料 (NH4)2SO4在260 和400 時分解產(chǎn)物不同。實驗探究 該小組擬選用如圖所示裝置進行實驗

49、(夾持和加熱裝置略)。 A B C D圖103524考例考法直擊實驗1：連接裝置ABCD，檢查氣密性，按圖示加入試劑(裝置B盛0.500 0 mol/L鹽酸70.00 mL)。通入N2排盡空氣后，于260 加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2。品紅溶液不褪色。取下裝置B，加入指示劑，用0.200 0 mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00 mL。經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO42-。(1)儀器X的名稱是_。(2)滴定前，下列操作的正確順序是_(填字母編號)。a盛裝0.200 0 mol/L NaOH溶液b用0.200 0 mol/L NaOH溶液潤洗c讀

50、數(shù)、記錄d查漏、清洗e排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面(3)裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是_mol?？祭挤ㄖ睋魧嶒?：連接裝置ADB，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400 加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32- ，無SO42- 。進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。(4)檢驗裝置D內(nèi)溶液中有SO32- ，無SO42-的實驗操作和現(xiàn)象是_。(5)裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是_。(6)(NH4)2SO4在400 分解的化學方程式是_?？祭挤ㄖ?/p>

51、擊解析 (2)對滴定管的處理，先要查漏并清洗干凈，然后用待裝液潤洗，趕氣泡再調(diào)零，最后讀數(shù)，故順序為dbaec。(3)0.200 0 mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00 mL，故消耗的鹽酸為0.200 0 mol/L0.025 00 L0.005 mol，裝置B盛0.500 0 mol/L鹽酸70.00 mL，n(HCl)0.500 0 mol/L0.070 0 L0.035 mol，因此B裝置吸收的氨氣為0.035 mol0.005 mol0.03 mol。考例考法直擊1.2014福建卷焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如

52、下實驗：實驗一焦亞硫酸鈉的制取采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為Na2SO3SO2=Na2S2O5。(1)裝置中產(chǎn)生氣體的化學方程式為_。教師備用習題(2)要從裝置中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_。(3)裝置用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_(填序號)。教師備用習題實驗二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。(4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是_(填序號)。a測定溶液的pHb加入Ba(OH)2溶液 c加入鹽酸 d加入品紅溶液e用藍色石蕊試紙

53、檢測(5)檢測Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是_。實驗三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定教師備用習題(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：(已知：滴定時反應的化學方程式為SO2I22H2O=H2SO42HI) 按上述方案實驗，消耗標準I2溶液 25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為_gL1。在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結(jié)果_(填“偏高”“偏低”或“不變”)。教師備用習題答案 (1)Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O(或Na2SO32H2SO4=2Na

54、HSO4SO2H2O) (2)過濾(3)d(4)a、e (5)取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 (6)0.16偏低教師備用習題教師備用習題(2)實驗過程將 16 g 純Fe2O3置于已檢驗合格的裝置中Ba(OH)2溶液足量，然后進行相關實驗：還原Fe2O3的實驗中，通入CO與點燃A處酒精燈的先后順序是_。待A中固體由紅色轉(zhuǎn)變成黑色，B中出現(xiàn)渾濁一段時間后；他們即熄滅A處酒精燈，繼續(xù)通入CO冷卻至室溫，這樣操作的目的是_。2對于Fe2O3與CO反應后的還原產(chǎn)物成分，某研究性學習小組的同學經(jīng)思考后提出多種猜想。甲：只有鐵 乙：只有FeO 丙：只有Fe3O4 丁：鐵、Fe3O4的混合物 (1)為驗證上述猜想，他們設計如圖所示的裝置先進行還原反應實驗。教師備用習題待A處溫度恢復到室溫時，他們?nèi)∩倭緼中黑色固體，