高中化學(xué)必修一必修二知識點匯總

1、高一化學(xué)必修一、二知識點匯總11、金屬的通性：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，具有金屬光澤，延展性，一般情況下除Hg外都是固態(tài)12 、金屬冶煉的一般原理：熱分解法：適用于不活潑金屬，如H&Ag熱還原法：適用于較活潑金屬，如Fe、Sn、Pb等電解法：適用于活潑金屬，如K、NaAl等(K、CaNaMg都是電解氯化物，Al是電解Al2O3)13 、鋁及其化合物I、鋁物理性質(zhì)：銀白色，較軟的固體，導(dǎo)電、導(dǎo)熱，延展性化學(xué)性質(zhì)：Al3e-=Al3+a、與非金屬：4Al+3O2=2Al2O3，2Al+3S=Al2S3，2Al+3Cl2=2AlCl3b、與酸：2A1+6HC1=2A1C13+3H2?,2Al+3H2SO

2、4=Al2(SO4)3+3H2?常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸c、與強(qiáng)堿：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2(偏鋁酸鈉)+3H2?(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2?)大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng)，但鋁卻可以d、鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3鋁具有較強(qiáng)的還原性，可以還原一些金屬氧化物II、鋁的化合物Al2O3(典型的兩t氧化物)a、與酸：Al2O3+6H+=2Al3+3H2Ob、與堿：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl(OH)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作用a、實驗室制備

3、：AlCl3+3NH3?H2O=Al(OH)3j+3NH4Cl,Al3+3NH3?H2O=Al(OH冽+3NH4+b、與酸、堿反應(yīng)：與酸Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O與堿Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OKAl(SO4)2(硫酸鋁鉀)KAl(SO4)2?12H2O,十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明祖KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-,Al3+會水解：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+因為Al(OH)3具有很強(qiáng)的吸附型，所以明研可以做凈水劑14、鐵物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四?；?/p>

4、學(xué)性質(zhì)：a、與非金屬：Fe+S=FeS3Fe+2O2=Fe3O42Fe+3Cl2=2FeCl3b、與水：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+=Fe2+H2與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化成三價鐵d、與鹽：如CuCl2、CuSO有，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2+CuFe2+和Fe3+離子的檢驗：溶液是淺綠色的Fe2+與KSCN容液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅加NaOH容液現(xiàn)象：白色灰綠色紅褐色與無色KSCN容液作用顯紅色Fe3+溶液顯黃色或棕黃色加入NaOH容液產(chǎn)生紅褐色沉淀15、硅及其化合物I、硅硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結(jié)合，以熔點很高的氧化物

5、及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，可制成光電池等能源。n、硅的化合物二氧化硅a、物理性質(zhì)：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點高，硬度大。b、化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酊，但不溶于水SiO2+CaO=CaSiO3,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OiO2+4HF=SiF4t+2H2Oc、用途：是制造光導(dǎo)纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等；水晶常用來制造電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料

6、。硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會變質(zhì)：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO-Na2CO3實驗室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)制備硅酸：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3硅酸鹽：a、是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，種類多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，常用氧化物的形式來表示組成。其表示方式活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?二氧化硅?水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為3MgO?4SiO2?H2Ob、硅酸鹽工業(yè)簡介：以含硅物質(zhì)為原料，經(jīng)加工制得硅酸鹽產(chǎn)品的工業(yè)成硅酸鹽工業(yè)，主要包括陶瓷工業(yè)、水泥工業(yè)和玻璃工業(yè)

7、，其反應(yīng)包含復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化。水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，成份是Na2SiO3?CaSiO3?4SiO2陶瓷的原料是黏土。注意：三大傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的制備原料中，只有陶瓷沒有用到石灰石。16 、氯及其化合物物理性質(zhì)：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒?；瘜W(xué)性質(zhì)：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，既作氧化劑又作還原劑。拓展1、氯水：氯水為黃綠色，所含Cl2有少量與水反應(yīng)(Cl2+H2O=HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，其主要溶質(zhì)是Cl

8、2。新制氯水含Cl2、H20HClOH+、Cl-、ClO-、OH等微粒拓展2、次氯酸：次氯酸(HC1O)是比H2CO斑弱的酸，溶7中主要以HC1O分子形式存在。是一種具有強(qiáng)氧化性（能殺菌、消毒、漂白）的易分解（分解變成HCl和O2）的弱酸。拓展3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存，工業(yè)上以Cl2和石灰乳為原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca（ClO）2，有效成分是Ca（ClO）2，須和酸（或空氣中CO2）f乍用產(chǎn)生次氯酸，才能發(fā)揮漂白作用。17 、溴、碘的性質(zhì)和用途溴碘物理性質(zhì)深紅棕色，密度比水大，液體，強(qiáng)烈刺激性氣味，易揮發(fā)，強(qiáng)腐蝕性紫黑色固體，易升華。氣態(tài)碘在空氣中顯深紫紅色

9、，有刺激性氣味在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有機(jī)溶劑化學(xué)性質(zhì)能與氯氣反應(yīng)的金屬、非金屬一般也能與溴、碘反應(yīng)，只是反應(yīng)活性不如氯氣。氯、漠、碘的氧化性強(qiáng)弱：Cl2>Br2>I218 、二氧化硫物理性質(zhì)：無色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶于水（1:40）,密度比空氣大化學(xué)性質(zhì)：a、酸性氧化物：可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸亞硫酸（中強(qiáng)酸）：SO2+H2O=H2SO3可與堿反應(yīng)生成鹽和水：SO2+2NaOH=Na2SO3+H，2SOO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時性的漂白c、具有還原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO

10、4+2HCl18、硫酸物理性質(zhì)：無色、油狀液體，沸點高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時放出大量的熱化學(xué)性質(zhì)：酸酊是SO3其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固態(tài)物質(zhì)組成性質(zhì)濃硫酸稀硫酸電離情況H2SO4=2H+SO42-主要微粒H2SO4H+、SO42-、（H2O）顏色、狀態(tài)無色粘稠油狀液體無色液體性質(zhì)四大特性酸的通性濃硫酸的三大特性a、吸水性：將物質(zhì)中含有的水分子奪去（可用作氣體的干燥劑）b、脫水性：將別的物質(zhì)中的H、O按原子個數(shù)比2：1脫出生成水c、強(qiáng)氧化性：i、冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化ii、活潑性在H以后的金屬也能與之反應(yīng)（Pt、Au除外）：Cu+2H2SO鍬尸=C

11、uSO4+SO2+2H2Oiii、與非金屬反應(yīng)：C+2H2SO鍬硫酸）=CO2?+2SO2+2H2Oiv、與較活潑金屬反應(yīng)，但不產(chǎn)生H2d、不揮發(fā)性：濃硫酸不揮發(fā)，可制備揮發(fā)性酸，如HCl：NaCl+H2SO4儂尸NaHSO4+HCl三大強(qiáng)酸中，鹽酸和硝酸是揮發(fā)性酸，硫酸是不揮發(fā)性酸酸雨的形成與防治pH小于5.6的雨水稱為酸雨，包括雨、雪、霧等降水過程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等產(chǎn)生的廢氣中含有二氧化硫：SO2H2SO3H2SO4。在防治時可以開發(fā)新能源，對含硫燃料進(jìn)行脫硫處理，提高環(huán)境保護(hù)意識。19

12、、氮及其化合物I、氮氣（N2）a、物理性質(zhì)：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分?jǐn)?shù)約為78%b、分子結(jié)構(gòu)：分子式N2,電子式，結(jié)構(gòu)式NNc、化學(xué)性質(zhì)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，氮氮三鍵結(jié)合非常牢固，難以破壞，所以但其性質(zhì)非常穩(wěn)定。與H2反應(yīng)：N2+3H2=2NH3與氧氣反應(yīng)：N2+O2=2N貨色、不溶于水的氣體，有毒）2NO+O2=2NO2（紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒）3NO2+H2O=2HNO3+NO,所以可以用水除去NO中的NO2兩條關(guān)系式：4NO+3O2+2H2O=4HN，O43NO2+O2+2H2O=4HNO3II、氨氣（NH3）a、物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味，密度小于空

13、氣，極易溶于水（1：700）,易液化，汽化時吸收大量的熱，所以常用作制冷劑b、分子結(jié)構(gòu)：分子式一一NH3電子式一一，結(jié)構(gòu)式一一HN-Hc、化學(xué)性質(zhì)：所以氨水與水反應(yīng)：NH3+H2ONH3?H2O（一水合氨）NH4+OH-溶液顯堿性與氯化氫反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙d、氨氣制備：原理：銨鹽和堿共熱產(chǎn)生氨氣方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3+2H2O+CaCl2裝置：和氧氣的制備裝置一樣收集：向下排空氣法（不能用排水法，因為氨氣極易溶于水）（注意：收集試管口有一團(tuán)棉花，防止空氣對流，減緩排氣速度，收集較純凈氨氣）驗證氨氣是否收集滿：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若

14、試紙變藍(lán)說明收集滿干燥：堿石灰（CaO和NaOH勺混合物）田、鏤鹽a、定義：鏤根離子（NH4+）和酸根離子（如Cl-、SO42fCO32-）形成的化合物，如NH4C1,NH4HCO3b、物理性質(zhì)：都是晶體，都易溶于水c、化學(xué)性質(zhì)：力口熱分解：NH4Cl=NH3+HCl?,NH4HCO3=NH3fCO2T+H2O與堿反應(yīng)：鏤鹽與堿共熱可產(chǎn)生刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體即氨氣，故可以用來檢驗鏤根離子的存在，如：NH4NO3+NaOH=NH3+H2O+NaCl,離子方程式為：NH4+OH-=NH3+H2O是實驗室檢驗鏤根離子的原理。d、NH4+勺檢馬經(jīng):NH4+OH-=NH3+H2O操

15、作方法是向溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察是否變藍(lán)，如若變藍(lán)則說明有鏤根離子的存在。20、硝酸物理性質(zhì)：無色、易揮發(fā)、刺激性氣味的液體。濃硝酸因為揮發(fā)HNO產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象，故叫做發(fā)煙硝酸化學(xué)性質(zhì)：a、酸的通性：和堿，和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水b、不穩(wěn)定性：4HNO3=4NO2+2H2O+O2,由于HNO吩解產(chǎn)生的NO2溶于水，所以久置的硝酸會顯黃色，只需向其中通入空氣即可消除黃色c、強(qiáng)氧化性：i、與金屬反應(yīng)：3Cu+8HNO3(b=3Cu(NO3)2+2N6+4H2OCu+4HNO3(濃尸=Cu(NO3)2+2NO2f+2H2O常溫下Al、Fe遇濃硝酸會發(fā)生

16、鈍化，所以可以用鋁制或鐵制的容器儲存濃硝酸ii、與非金屬反應(yīng)：C+4HNO3(Q=CO2t+4NO才+2H2Od、王水：濃鹽酸和濃硝酸按照體積比3:1混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金屬如Pt、Au等原子組成：原和核 中子負(fù)電荷原子組成質(zhì)子核外電子21、元素周期表和元素周期律原子不帶電：中子不帶電，質(zhì)子帶正電荷，電子帶質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)量數(shù)原子表示方法:A:質(zhì)量數(shù)Z:質(zhì)子數(shù)N:中子數(shù)A=Z+N決定元素種類的因素是質(zhì)子數(shù)多少，確定了質(zhì)子數(shù)就可以確定它是什么元素同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱為同位素，如：16O和18O,12C和14C,35C1

17、和37C1電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)關(guān)系：不帶電微粒：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)帶正電微粒：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)一電荷數(shù)帶負(fù)電微粒：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)118號元素（請按下圖表示記憶）HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr元素周期表結(jié)構(gòu)短周期（第1、2、3周期，元素種類分別為2、8、8）元周期（7個橫行）長周期（第4、5、6周期，元素種類分別為18、18、32）素不完全周期（第7周期，元素種類為26,若排滿為32）周主族（7個）（IA-VHA）期族（18個縱行，16卜族）副族（7個）（IB-VHB）表0族（稀有氣體族：HeNeAr、Kr、Xe、Rn）皿族（3歹U）元素在周期表中的位置：周期數(shù)=電子層數(shù)，

18、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正化合價元素周期律：從左到右：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)（失電子能力逐漸減弱），非金屬性逐漸增強(qiáng)（金屬性逐漸減弱）從上到下：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)（得電子能力逐漸減弱），金屬性逐漸增強(qiáng)（非金屬性逐漸減弱）所以在周期表中，非金屬性最強(qiáng)的是F,金屬性最強(qiáng)的是Fr（自然界中是Cs,因為Fr是放射性元素）判斷金屬性強(qiáng)弱的四條依據(jù)：a、與酸或水反應(yīng)的劇烈程度以及釋放出氫氣的難易程度，越劇烈則越容易釋放出H2,金屬性越強(qiáng)b、最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱，堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)c、金屬單質(zhì)間的相互置換（如：Fe+Cu

19、SO4=FeSO4+Cu）d、原電池的正負(fù)極（負(fù)極活潑性正極）判斷非金屬性強(qiáng)弱的三條依據(jù)：a、與H2結(jié)合的難易程度以及生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，越易結(jié)合則越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)b、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)c、非金屬單質(zhì)間的相互置換（如：C12+H2s=2HCl+&）注意：“相互證明”一一由依據(jù)可以證明強(qiáng)弱，由強(qiáng)弱可以推出依據(jù)化學(xué)鍵：原子之間強(qiáng)烈的相互作用k了共吊鍵極性鍵化學(xué)鍵非極性鍵離子鍵共價鍵：原子之間通過共用電子對的形式形成的化學(xué)鍵，一般由非金屬元素與非金屬元素間形成。非極性鍵：相同的非金屬原子之間，AA型，如：H2,Cl2,O2,N2中存在非極性鍵極性

20、鍵：不同的非金屬原子之間，AB型，如：NH3,HCl,H2QCO2中存在極性鍵離子鍵：原子之間通過得失電子形成的化學(xué)鍵，一般由活潑的金屬（IA、nA）與活潑的非金屬元素（VIA、叩A(chǔ)）間形成，如：NaCl,MgOKOHNa2O2NaNO抻存在離子鍵注：有NH4離子的一定是形成了離子鍵；A1C13中沒有離子鍵，是典型的共價鍵共價化合物：僅僅由共價鍵形成的化合物，如：HCl,H2SO4CO2H2H離子化合物：存在離子鍵的化合物，如：NaCl，Mg（NO3）2，KBr，NaOH，NH4Cl22、化學(xué)反應(yīng)速率定義：單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量，v=AC/At影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

21、濃度：濃度增大，速率增大溫度：溫度升高，速率增大壓強(qiáng)：壓強(qiáng)增大，速率增大（僅對氣體參加的反應(yīng)有影響）催化劑：改變化學(xué)反應(yīng)速率其他：反應(yīng)物顆粒大小，溶劑的性質(zhì)23、原電池負(fù)極（Zn）：Zn2e-=Zn2+正極（Cu）:2H+2e-=H2t定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置構(gòu)成原電池的條件：（或者其中一個為碳棒）做電極，其中較活潑金屬做負(fù)極，較不活潑金屬做正極b、有電解質(zhì)溶液c、形成閉合回路24、烴有機(jī)物a、概念：含碳的化合物，除COCO2碳酸鹽等無機(jī)物外b、結(jié)構(gòu)特點：i、碳原子最外層有4個電子，一定形成四根共價鍵ii、碳原子可以和碳原子結(jié)合形成碳鏈，還可以和其他原子結(jié)合iii、碳碳之間可以形成單鍵，

22、還可以形成雙鍵、三鍵iv、碳碳可以形成鏈狀，也可以形成環(huán)狀c、一般性質(zhì)：i、絕大部分有機(jī)物都可以燃燒（除了CC14不僅布燃燒，還可以用來滅火）ii、絕大部分有機(jī)物都不溶于水（乙醇、乙酸、葡萄糖等可以）煌：僅含碳、氫兩種元素的化合物（甲烷、乙烯、苯的性質(zhì)見表）烷烴：a、定義：碳碳之間以單鍵結(jié)合，其余的價鍵全部與氫結(jié)合所形成的鏈狀烴稱之為烷烴。因為碳的所有價鍵都已經(jīng)充分利用，所以又稱之為飽和烴b、通式：CnH2n+2如甲烷（CH4）,乙烷（C2H6）,丁烷（C4H10）c、物理性質(zhì)：隨著碳原子數(shù)目增加，狀態(tài)由氣態(tài)（14）變?yōu)橐簯B(tài)（516）再變?yōu)楣虘B(tài)（17及以上）d、化學(xué)性質(zhì)（氧化反應(yīng)）：能夠燃燒，

23、但不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，同甲烷CnH2n+2+（3n+1）/2O2nCO2+（n+1）H2Oe、命名（習(xí)慣命名法廣碳原子在10個以內(nèi)的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名同分異構(gòu)現(xiàn)象：分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的現(xiàn)象，稱之為同分異構(gòu)現(xiàn)象同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的物質(zhì)之間稱為同分異構(gòu)體如C4H10有兩種同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH3（T烷），CH3CHCH驛丁烷）甲烷乙烯苯分子式CH4C2H4C6H6結(jié)構(gòu)簡式CH4CH2=CH減空間結(jié)構(gòu)正四面體結(jié)構(gòu)平面型平面型（無單鍵，無雙鍵，介于單、雙鍵間特殊的鍵，大n鍵）物理性質(zhì)無色、無味、難溶于水、密度比空氣小的氣體，是天然氣、沼氣、

24、油田氣、煤道坑氣的主要成分無色、稍有氣味的氣體，難溶于水，密度略小于空氣無色、有特殊香味的液體，不溶于水，密度比水小，有毒化學(xué)性質(zhì)氧化反應(yīng)：CH4+2O2=CO2+2H2O取代反應(yīng)：CH4+Cl2=CH3Cl+HCl氧化反應(yīng)：a.能使酸性高鎰酸鉀褪色bC2H4+3O2=2CO2+2H2O加成反應(yīng)：CH2=CH2+Br2加聚反應(yīng)：nCH2=CH2=CH2CH2產(chǎn)物為聚乙烯，塑料的主要成份，是高分子化合物氧化反應(yīng)：a.不能使酸性高鎰酸鉀褪色b2C6H6+15O2=12CO2+6H2O取代反應(yīng)：a.與液漠反應(yīng)：b.與硝酸反應(yīng)：加成反應(yīng)：用途可以作燃料，也可以作為原料制備氯仿（CH3Cl，麻醉劑）、四

25、氯化碳、炭黑等石化工業(yè)的重要原料和標(biāo)志，水果催熟劑，植物生長調(diào)節(jié)劑，制造塑料，合成纖維等有機(jī)溶劑，化工原料注：取代反應(yīng)有機(jī)物分子中一個原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)代替的反應(yīng)：有上有下加成反應(yīng)有機(jī)物分子中不飽和鍵（雙鍵或三鍵）兩端的原子與其他原子直接相連的反應(yīng)：只上不下芳香烴含有一個或多個苯環(huán)的烴稱為芳香烴。苯是最簡單的芳香烴（易取代，難加成）。25、烴的衍生物乙醇：a、物理性質(zhì)：無色，有特殊氣味，易揮發(fā)的液體，可和水以任意比互溶，良好的溶劑b、分子結(jié)構(gòu)：分子式C2H6O結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2OHC2H5OH官能團(tuán)羥基，OHc、化學(xué)性質(zhì)：i、與活潑金屬（Na）反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na2C

26、H3CH2ONa+H2ii、氧化反應(yīng)：燃燒：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O催化氧化：2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2Oiii、酯化反應(yīng)：CH3COOH+CH3CH20H=CH3COOCH2CH3+H2Od、乙醇的用途：燃料，醫(yī)用消毒（體積分?jǐn)?shù)75%）,有機(jī)溶劑，造酒乙酸：a、物理性質(zhì)：無色，有強(qiáng)烈刺激性氣味，液體，易溶于水和乙醇。純凈的乙酸稱為冰醋酸。b、分子結(jié)構(gòu)：分子式一一C2H4O2結(jié)構(gòu)簡式一一CH3C00H能團(tuán)一一竣基，一C00Hc、化學(xué)性質(zhì)：i、酸性（具備酸的通性）：比碳酸酸性強(qiáng)2CH3C00H+Na2C03=2CH3C00Na+H2，0+CC0H23C00H+Na0H=CH3C00Na+H20ii、酯化反應(yīng)（