(原創(chuàng))化學(xué)必修二筆記大全

1、頁腳 化學(xué)必修二提綱 第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第一節(jié)原子結(jié)構(gòu) 1 .原子zX 原子核質(zhì)子 Z 中子（A-Z）=N 核外電子 Z 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù) （原子）質(zhì)子數(shù) Z+中子數(shù) N 二質(zhì)量數(shù) A 質(zhì)量數(shù)是原子上的概念，因?yàn)橐环N元素有多種同位素原子，所痂豪沒有質(zhì)量數(shù) 由 XXX 號元素變?yōu)?XXX 號元素不是化學(xué)變化，是核變化 不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽離子和斥孕 亟 L 某元素的中性原子，其核外電子數(shù)為 X,核中子數(shù)為 Y,則： 不能由此確定該元素的原子量（本題只能由此確定該原子的質(zhì)量數(shù) A=X+Y） 2. 凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布（X）反

2、例：變價金屬、氫離子。 2 .核素 元素：具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱。 核素：一種原子。 同位素：同種元素，不同核素。（質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同） 頁腳 特點(diǎn)：化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)差別大 ：自然界中，各同位素所占百分比不變 (1) 同分異構(gòu)體：化合物 (2) 同系物：有機(jī)化合物 (3) 同素異形體：單質(zhì) (4) 同位素：原子 例題求同位素比例：十字交叉法 頁腳 100.2 10.8.一 =1/4 11 0.8 3.核外電子排布 電子層：由里向外，由低到高 層數(shù)：1234567(n) 名稱：KLMN0PQ 排布規(guī)律：(1)由里向外，由低到高 (2) 最多 2/ (3) 最外層最多 8 個

3、(4) 次外層最多 18 個 (5) 倒數(shù)第三層最多 32 個 十電子微粒 :Ne :HFH2OMCH4 :四離子：Na*MgAF,H3O+NHZ 總結(jié) 子子子 原分離 例題 頁腳 1. 相對分子質(zhì)量為 98 的含氧酸：H2S04H3PO4 2. 下列元素一定是主族元素的是 A 原子核外 N 電子層上只有一個電子的元素（x,過渡元素） B 原子核外 M 電子層電子數(shù)為偶數(shù)的元素（x,過渡元素） C 原子核外 M 電子層上電子數(shù)小于等于 7 的元素（） D 原子核外 N 電子層上電子數(shù)為 2 的元素（x,過渡元素） （此題從元素周期表入手理解，KLMN分別代表元素周期表的周期數(shù),而只有前三層長周

4、期不包含過渡元素） 第二節(jié)元素周期律與元素周期表 1. 元素周期表：周期，7 個橫行，周期序數(shù)=電子層數(shù) r 短周期：123 I 長周期：456（7 是不完全周期） 族，18 縱列，族序數(shù)二最外層電子數(shù) 主族 A：短周期元素與長周期元素共同組成（7） 副族 B：長周期元素組成（7） NH3H2O有機(jī)物 （非金屬氧/氫化物、所有酸） 由非金屬間組成的離子化合物：NH4C1 判斷兩物質(zhì)間化學(xué)鍵是否相同時，只有離子鍵和有離子鍵與共痛南化合物二般看作牙向英 2. 電子式 共價鍵極性（不同原子） 1 非極性（同原子） 離子鍵 配位鍵 |注：判斷是否達(dá)到八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)： 1. 離子化合物除 H 都是 2.

5、 共價化合物：最外層電子數(shù)+|化合價|=8 頁腳 3 .化學(xué)鍵與能量變化 化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成。 （化學(xué)反應(yīng)生成新物質(zhì)，而物質(zhì)不同化學(xué)鍵也不同，所以化學(xué)反應(yīng)一定 有能量變化） 吸熱反應(yīng)：中和、金屬+酸/水、C、H2、CO 作還原劑的氧化還原 放熱反應(yīng)：堿+鉉鹽、分解、化合、鋁熱、燃燒 斷舊鍵：吸收能量 EKE2 放出能量 成新鍵：放出能量 E1E2 吸收能量 （這里注意與生物學(xué)習(xí)的區(qū)別，肽鍵吸收能量斷裂，放出能量和水，達(dá)到供能的目的。是因?yàn)樯闪随I能更大的化學(xué)鍵，所以看做釋放能量,但本質(zhì)還是吸收能量。） 放熱：反應(yīng)物熱能生成物 E2E1 吸熱：反應(yīng)物熱能生成物

6、E2E1 例題 1.斷開 ImolH-H 鍵，lmolN-H 鍵，ImolNN 鍵分別需要吸收的能量為 436KJ、391KJ、946KJ,求 （1）lmolN2生成 NH3 (2) lmolH2生成 NH3 2.2.下表數(shù)據(jù)是破壞 Isol 物質(zhì)中化學(xué)鍵所耗的能量: 物質(zhì) Cl2Br2I2HC1HBrHIH2 能量/KJ243193151432366298436 頁腳 (1) 下列單質(zhì)本身具有能量最低的是 (2) 氫化物中最穩(wěn)定的是 (3) 將 NaHS04溶于水，破壞了 NaHS04中的鍵 寫出其電離方程式將NaHSO4熔融電離，破壞了NaHS04中的鍵寫出其電離方程式 類別 通式 代表性

7、物質(zhì) 分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 主要化學(xué)性質(zhì) 鹵代炷 RX 澳乙烷 CJ4.Br cX 鍵有極性，易斷裂 1. 取代反應(yīng)：與 NaOH 溶液發(fā)生取代反應(yīng)，生成醇； 2. 消去反應(yīng)：與強(qiáng)破的醇溶液共熱，生成烯蜂。 醇 R0H 乙醇 C2H3OH 有 C0 鍵和 0H鍵，有極性；0H 與鏈煌基直接相連 1.與鈉反應(yīng)，生成醇鈉并放出氫氣；2.氧化反應(yīng)： 。2： 生成C02和HO；氧化劑：生成乙醛；3.脫水反應(yīng)：140C：乙醪；170P：乙烯；4.酯化反應(yīng)。 苯酚 CrOH 0H 直接與苯環(huán)相 連 1.弱酸性：與 NaOH 溶液中和； 2. 取代反應(yīng)：與濃漠水反應(yīng)，生成三漠苯酚白色沉淀； 3. 顯色反應(yīng)：與鐵鹽(

8、FeCL)反應(yīng)，生成紫色物質(zhì) 醛 OII RCH 乙醛 O II CHCH c=o 雙鍵有極性，具有不飽和性 1. 加成反應(yīng)：用 Ni 作催化劑，與塹加成，生成乙醇； 2. 氧化反應(yīng)：能被弱氧化劑氧化成梭酸(如銀鏡反應(yīng)、 還原氫氧化銅)。 菽酸 O II RC0H 乙酸 O II CHLC0H 受 C=0 影響，0-H 能夠電離，產(chǎn)生 H 1.具有酸的通性； 2. 酯化反應(yīng)：與醇反應(yīng)生成酯。 命 O II RC OR 乙酸乙酯 CHE00CM 分子中 RCO和 0R， 之間容易斷裂 水解反應(yīng)：生成相應(yīng)的裝酸和醇 第三章重要的有機(jī)化合物 頁腳 第一節(jié)認(rèn)識有機(jī)化合物 1. 有機(jī)化合物的性質(zhì) 特點(diǎn)：

9、種類多、難溶于水（乙醇除外）、溶沸點(diǎn)低、不耐熱、可燃、 大部分為非電解質(zhì)（有機(jī)酸除外）、復(fù)雜、副反應(yīng)多且反應(yīng)慢、有機(jī)化學(xué) 方程式書寫“、不全是共價化合物 基本只有烷炷、苯不與 KMnO4 反應(yīng) 比例模型|最能真實(shí)反映分子原子的存在狀況。 2. 甲烷 CH（最簡單的有機(jī)物） 存在：天然氣、石油氣、沼氣、坑道氣 物理性質(zhì)：無色無味、P=0.717g/L（STP）、難溶于水 化學(xué)性質(zhì)： 燃燒 f 現(xiàn)象：淡藍(lán)色火焰，放出大量的熱（理想的潔凈燃料） （將氣體點(diǎn)燃罩上干冷的燒杯，迅速倒置，再向燒杯入澄清 石灰水，石灰水變渾濁證明點(diǎn)燃的氣體是甲烷） I 方程式：CH4+2O2-602+2H20 性質(zhì)穩(wěn)定，不

10、與 KMnO4、酸、堿、漠水反應(yīng) 與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)（產(chǎn)物為混合物） 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象丫（1）瓶黃綠色無色 （2）瓶液面上升但不充滿，上方仍有無色氣體 、（3）瓶壁上凝結(jié)了無色的油狀液滴 反應(yīng)產(chǎn)物： CHaCl 氣體 油狀液滴CH2C12 H2C03H20C2H50H（根據(jù)與鈉反應(yīng)的劇烈程度判斷） 2. 膽固醇 GJW 膽固醇脂C32H5OO2則酸的分子式是 3. 在乙酸、乙醇和濃硫酸混合物中加入 H2180,過一段時間存在于:水和乙酸中 4. 下列除雜操作中，錯誤的是（） A 乙醇（水）：加足量生石灰充分振蕩，蒸館，收集俺出物 Bcci4（乙醇）：多次加水，震蕩，分液棄水層 C 苯（乙烯）：加入漠水

11、震蕩，過濾除去沉淀 D 乙酸乙酯（乙酸）：加入飽和碳酸鈉溶液，震蕩分液棄水層 5. C 孤（乙烯）f（H20）CMOH（乙醇）f（。2、Cu、A）.CH3CHO（乙醛） 6. 乙醇、乙酸混合 *、濃硝酸混合共熱無硫酸催化均不反應(yīng) 7. 實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證酸性 CH3COOHH2CO3H2SiO3 頁腳 8. 鑒別乙酸（-COOH）、乙醇（-0 盼、葡萄糖溶液（-CHO）:新制氫氧化銅懸 濁液乙酸：發(fā)生中和，32+顯藍(lán)色 乙醇：無現(xiàn)象不反應(yīng) 葡萄糖： ,CU20,磚紅色 9. 某有機(jī)物 X 在酸性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)物為 Y 和 Z,同 TP 下,相同質(zhì)量的 Y 蒸氣和 Z 蒸氣所占體積相同，化合物

12、可能是：甲酸乙酯 10. 某脂（?出“02 水解后得到 C 相同的醇和梭酸，醇氧化得到 CH3-C0-CH3,該脂的結(jié)構(gòu)式是：CMCOOClKg 11.混合物 試劑 分離方法 甲烷（乙烯） 漠水 洗氣 乙酸乙酯（乙酸） 飽和碳酸鈉溶液 分液 肥皂（甘油） 氯化鈉溶液 過濾（鹽析） 6.糖 1.組成 c、H、0 形式 Cn（H20）0（又稱碳水化合物） 注:J 不是所有糖都符合該形式如 C 弗 0,鼠糖 1 也不是符合該形式的都是糖如 CzHA（CH3COOH）乙酸 2. 分類：單糖：葡糖糖、果糖 GHm 同分異構(gòu) 二糖：蔗糖、麥芽糖C12H220U同分異構(gòu) 、多糖：淀粉、纖維素（C 岫 n 混

13、合物非同分異構(gòu) 注：單糖不能水解，只能分解 V 纖維是材料，纖維素才是多糖 7. 葡萄糖 01206簡式 CH20H（CHOH）H0-CHO 醛基 化學(xué)性-0H:與金屬鈉反應(yīng)、醋化反應(yīng)、氧化 Y -CHO：得氧的氧化生成-COOH 梭基 頁腳 使 KMnO,溶液褪色 被氧化（弱氧化劑即可反應(yīng)） 人體緩慢氧化：C6H1206+602-6C02+6IW 特性：-CHO醛基 菲林試劑：新制氫氧化銅懸濁液（久置被氧化成 CsO 磚紅色） 實(shí)驗(yàn)時，需中和氫離子再進(jìn)行試驗(yàn)，否則氫氧根失效（需水?。?銀鏡反應(yīng)應(yīng)用：制鏡工業(yè) 8, 淀粉、纖維素（質(zhì)血）0混合物 天然高分子、均不溶于水、溶液為膠體（有丁達(dá)爾現(xiàn)象

14、）、纖維素能 促進(jìn)消化，但人體無分解其的酶。均水解為葡萄糖 /H+ （CBHIOOS）n+nH202。6 注：只能堿性水解，酸性水解檢不出-CHO,會中和掉氫氧化銅溶液 9. 蛋白質(zhì)（存在于蛋清中，天然高分子，膠體） 成分：CHONS 水解：a 氨基酸（a 碳上，一個 H 被一個-NH2 取代） （1）鹽析：可逆物理變化 輕金屬稀：促進(jìn)溶解 濃：鹽析 （2）變性：不可逆化學(xué)變化 強(qiáng)酸堿、紫外線、有機(jī)溶劑（福爾馬林、乙醇）加熱、重金屬鹽 CuPbHg （3）顯色反應(yīng)：化學(xué)變化特性（有苯環(huán)的蛋白質(zhì)） 加入濃硝酸 f 淡黃色沉淀 頁腳 （4）燃燒：燒焦羽毛氣味 第四節(jié)塑料橡膠纖維 1. 材料無機(jī)*機(jī)非金屬材料：硅、硅酸鹽 無機(jī)金屬材料：金屬、合金 有機(jī) J 天然：棉花羊毛蠶絲、天然橡膠（聚異戊二烯）、淀粉 合成：塑料、合成纖維、合成橡膠 2. 高分子：相對分子量大，但結(jié)構(gòu)并不復(fù)雜 乜田-C 吐（由于 n 不定，都為混合物） N:聚合度-CH2-CH2-：鏈節(jié) CH2=CH2:單體 例：聚苯