原電池與電解池復(fù)習(xí)課件

1、原電池與電解原理復(fù)習(xí)課原電池與電解原理復(fù)習(xí)課 由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生電流，化學(xué)能由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生電流，化學(xué)能電能電能 消耗電能，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，電能消耗電能，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，電能化學(xué)能化學(xué)能氧化劑氧化劑+還原劑氧化產(chǎn)物還原劑氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物e-Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2e-由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生電流，化學(xué)能由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生電流，化學(xué)能電能電能 原電池：原電池：電解池：電解池：消耗電能，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，電能消耗電能，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，電能化學(xué)能化學(xué)能1 1、復(fù)習(xí)原電池原理。能正確判斷原電池的電極，、復(fù)習(xí)原電池原理。能正確判斷原電池的電極， 熟練書寫

2、電極反應(yīng)方程式，了解化學(xué)電源，熟練書寫電極反應(yīng)方程式，了解化學(xué)電源， 熟悉相關(guān)習(xí)題。熟悉相關(guān)習(xí)題。2 2、復(fù)習(xí)電解原理。熟練運(yùn)用電解規(guī)律解決實(shí)際問(wèn)題、復(fù)習(xí)電解原理。熟練運(yùn)用電解規(guī)律解決實(shí)際問(wèn)題 并能正確書寫電極反應(yīng)方程式。并能正確書寫電極反應(yīng)方程式。3.3.判斷原電池和電解池的電極，熟練書寫判斷原電池和電解池的電極，熟練書寫 電極反應(yīng)方程式，電極反應(yīng)方程式，練習(xí)題：練習(xí)題：指出下圖裝置的名稱，說(shuō)出可能觀察指出下圖裝置的名稱，說(shuō)出可能觀察到的現(xiàn)象，寫出電極名稱及電極反應(yīng)到的現(xiàn)象，寫出電極名稱及電極反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出裝置中的電流方的化學(xué)方程式，標(biāo)出裝置中的電流方向。向。鐵棒石墨棒石墨棒石墨棒稀

3、硫酸CuCl2 溶液解題思路：解題思路：考察的知識(shí)點(diǎn)考察的知識(shí)點(diǎn)題給信息題給信息相關(guān)習(xí)題相關(guān)習(xí)題解題方法及步驟解題方法及步驟習(xí)題變式習(xí)題變式準(zhǔn)確表述準(zhǔn)確表述原電池與電解池的區(qū)別原電池與電解池的區(qū)別原電池電解池形成條件判斷依據(jù)電極名稱電極反應(yīng)電子流向離子流向能量轉(zhuǎn)化相互聯(lián)系活動(dòng)性不同的兩種電極活動(dòng)性不同的兩種電極 兩極（可同可不同）兩極（可同可不同）電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液 (自發(fā)氧化反應(yīng)自發(fā)氧化反應(yīng)) 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液閉合回路閉合回路 直流電源直流電源無(wú)外電源無(wú)外電源 有外電源有外電源負(fù)極：較活潑金屬負(fù)極：較活潑金屬 陽(yáng)極陽(yáng)極:與外電源正極相接與外電源正極相接正極正極:不活潑金屬或非金屬不活潑

4、金屬或非金屬 陰極陰極:與外電源負(fù)極相接與外電源負(fù)極相接負(fù)極：失電子被氧化負(fù)極：失電子被氧化 陽(yáng)極陽(yáng)極:氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)正極正極:離子得電子被還原離子得電子被還原 陰極陰極:陽(yáng)離子得電子被還原陽(yáng)離子得電子被還原負(fù)極經(jīng)外電路流向正極負(fù)極經(jīng)外電路流向正極 負(fù)極到陰極，陽(yáng)極再到正極負(fù)極到陰極，陽(yáng)極再到正極 陽(yáng)離子移向正極，陰離子向負(fù)極陽(yáng)離子移向正極，陰離子向負(fù)極 陽(yáng)離子移向陰極，陰離子移向陽(yáng)極陽(yáng)離子移向陰極，陰離子移向陽(yáng)極化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能原電池可作電解池的電源原電池可作電解池的電源實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)： 現(xiàn)有石墨、鎂條、鋁片、稀硫酸、燒堿溶液、現(xiàn)有石墨

5、、鎂條、鋁片、稀硫酸、燒堿溶液、干電池、電流計(jì)、導(dǎo)線若干，你能設(shè)計(jì)出幾種原電干電池、電流計(jì)、導(dǎo)線若干，你能設(shè)計(jì)出幾種原電池，正負(fù)極分別是哪種物質(zhì)？池，正負(fù)極分別是哪種物質(zhì)？練習(xí)：練習(xí)：將銅片與鋁片用導(dǎo)線相連，分別插入濃硝酸、燒堿將銅片與鋁片用導(dǎo)線相連，分別插入濃硝酸、燒堿溶液中，能否形成原電池，若可以形成原電池，負(fù)溶液中，能否形成原電池，若可以形成原電池，負(fù)極是哪種物質(zhì)？極是哪種物質(zhì)？怎樣理解較活潑的金屬做原電池的負(fù)極？小結(jié)：小結(jié)：陰極無(wú)論是何種材料做電極，電極本身不參加反應(yīng)陰極無(wú)論是何種材料做電極，電極本身不參加反應(yīng)若若活性材料做陽(yáng)極，陽(yáng)極本身參與反應(yīng)被活性材料做陽(yáng)極，陽(yáng)極本身參與反應(yīng)被損耗

6、損耗，溶，溶液中離子不放電液中離子不放電。寫出右圖各裝置的電極反應(yīng)（電解質(zhì)溶液均為寫出右圖各裝置的電極反應(yīng)（電解質(zhì)溶液均為CuClCuCl2 2 溶液）溶液）CCCCuCuCuCuC練習(xí)： A A、B B、C C、D D、E E五種金屬，五種金屬，A A、B B與硫酸銅溶液組成原與硫酸銅溶液組成原電池后，電池后，B B上析出紅色銅；上析出紅色銅；B B、C C與硫酸銅溶液組成原與硫酸銅溶液組成原電池后，電池后，B B的質(zhì)量逐漸減小；的質(zhì)量逐漸減小；A A、D D與硫酸銅溶液指出與硫酸銅溶液指出原電池后，原電池后，A A極上發(fā)生還原反應(yīng)；極上發(fā)生還原反應(yīng)；D D、E E與稀硫酸組成與稀硫酸組成原

7、電池后，原電池后，E E溶解，則五種金屬活動(dòng)性由大到小的順溶解，則五種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是序是_E、D、A、B、C1 1、比較下列原電池中哪一極腐蝕最快？、比較下列原電池中哪一極腐蝕最快？HClHClHClA BCDMgZnZnZnCuFeC C中中ZnZn極腐蝕最快極腐蝕最快原電池原理應(yīng)用原電池原理應(yīng)用2 2、在不改變酸的濃度及用量和鋅粒大小的情況、在不改變酸的濃度及用量和鋅粒大小的情況下，常溫下要加快鋅與鹽酸反應(yīng)的速率，可以采取下，常溫下要加快鋅與鹽酸反應(yīng)的速率，可以采取的措施的措施_要減慢鋅與鹽酸反要減慢鋅與鹽酸反應(yīng)應(yīng)的速率，可以采取的措施的速率，可以采取的措施_。加入少量硫酸銅晶

8、體加入少量硫酸銅晶體加入少量醋酸鈉晶體加入少量醋酸鈉晶體3.原電池的設(shè)計(jì)方法：原電池的設(shè)計(jì)方法：例題：例題：依據(jù)：依據(jù)：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 設(shè)計(jì)原電池。設(shè)計(jì)原電池。電極：電極：電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液: : 電極反應(yīng)：電極反應(yīng)：正極：石墨；負(fù)極：銅 FeCl3溶液 負(fù)極： Cu 2e- = Cu2 正極：2Fe3 2e- = Fe2稀稀H2SO4稀稀H2SO4CCuKClNa2SO4PtE1 1、下列裝置中，工作一段時(shí)間后，溶液的、下列裝置中，工作一段時(shí)間后，溶液的pHpH增大（增大（ ） 溶液濃度基本不變的是（溶液濃度基本不變的是（ ）ACE2 2、因發(fā)生電

9、極反應(yīng)，直接破壞了該電極附近水的電離平衡的、因發(fā)生電極反應(yīng)，直接破壞了該電極附近水的電離平衡的 是是 （ ） A. A. 電極氯化銅溶液的陰極電極氯化銅溶液的陰極 B. B. 銅鋅原電池的負(fù)極銅鋅原電池的負(fù)極 C. C. 電解飽和食鹽水的陰極電解飽和食鹽水的陰極 D.D.電解飽和食鹽水的陽(yáng)極電解飽和食鹽水的陽(yáng)極C5 5、與外電源兩極相連的兩塊鋅板各重、與外電源兩極相連的兩塊鋅板各重100g 100g ，平行插入，平行插入CuSOCuSO4 4 溶液中通電一段時(shí)間后，兩極相差溶液中通電一段時(shí)間后，兩極相差12.85g12.85g，與電源負(fù)極相，與電源負(fù)極相 連的鋅板質(zhì)量變?yōu)槎嗌倏?？（連的鋅板質(zhì)量

10、變?yōu)槎嗌倏耍浚–uCu相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量63.563.5）106.35g4 4、用鉑電極電解一定濃度的下列溶液，一段時(shí)間后向剩余液、用鉑電極電解一定濃度的下列溶液，一段時(shí)間后向剩余液 中加入適量物質(zhì)（括號(hào)中中加入適量物質(zhì)（括號(hào)中),),能使溶液與電解前相同的是（能使溶液與電解前相同的是（ ） A. HA. H2 2SOSO4 4( (水）水） B. CuClB. CuCl2 2 ( (水）水） C. CuSOC. CuSO4 4Cu(OH)Cu(OH)2 2 D.NaCl D.NaCl（鹽酸）（鹽酸）A6、在玻璃圓筒中盛有兩種無(wú)色的互不相溶的中性液體。、在玻璃圓筒中盛有兩種無(wú)色的互不相溶

11、的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還有一根下端彎上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棍，可以上下攪動(dòng)液體，裝置如圖。接成環(huán)狀的玻璃攪棍，可以上下攪動(dòng)液體，裝置如圖。接通電源，陽(yáng)極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，通電源，陽(yáng)極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪棒上下陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動(dòng)。靜置后液體右分成兩層，下層液體呈現(xiàn)紫紅劇烈攪動(dòng)。靜置后液體右分成兩層，下層液體呈現(xiàn)紫紅色，上層液體幾乎無(wú)色，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：色，上層液體幾乎無(wú)色，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：陽(yáng)極上的電極反應(yīng)：陽(yáng)極上的電極反應(yīng)：陰極上的電極反應(yīng)：陰極上的電極反應(yīng)：原上層液體是：原上層液體是：原下層液體是：原下層液體是：攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變