浙江省瑞安市高中化學(xué)專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)2.2.2碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用課件蘇教版必修1VIP

1、作業(yè)布置作業(yè)布置2Na+O2 Na2O2點(diǎn)燃點(diǎn)燃4Na+O2=2Na2O2Na2O+O2=Na2O22Na2O22H2O=4NaOHO22Na+2H2O=2NaOH+H2 Na2O+H2O=2NaOH俗名：俗名：純堿純堿 或或 蘇打蘇打一、碳酸鈉：一、碳酸鈉：化學(xué)式：化學(xué)式：NaNa2 2COCO3 3 所屬的類別？所屬的類別？俗名：俗名：小蘇打小蘇打二、碳酸氫鈉：二、碳酸氫鈉：化學(xué)式：化學(xué)式：NaHCONaHCO3 3 鹽，鈉鹽鹽，鈉鹽所屬的類別？所屬的類別？白色白色固體固體白色白色固體固體比較容易溶于水比較容易溶于水比較易溶于水比較易溶于水同等溫度下，同等溫度下，S NaNa2 2COCO

2、3 3S NaHCONaHCO3 3 (S(S表示溶解度表示溶解度) )實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1 1：在兩支有：在兩支有NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3溶液的潔凈試管溶液的潔凈試管中分別用相同的速度加入中分別用相同的速度加入1mLHCl1mLHCl溶液，觀察產(chǎn)生溶液，觀察產(chǎn)生現(xiàn)象現(xiàn)象。現(xiàn)象現(xiàn)象。NaHCO3、Na2CO3均能與鹽酸反應(yīng)放出均能與鹽酸反應(yīng)放出CO2，NaHCO3反反應(yīng)更劇烈，產(chǎn)生應(yīng)更劇烈，產(chǎn)生CO2的速率更快的速率更快現(xiàn)象分析：現(xiàn)象分析：CO32-H+HCO3-2H+一步完成一步完成二步完成二步完成H+H2CO3H2O+CO2NaNa2 2COCO3 3與酸反應(yīng)過程：

3、與酸反應(yīng)過程： NaNa2 2COCO3 3+HCl = NaHCO+HCl = NaHCO3 3 + NaCl+ NaCl總：總： NaNa2 2COCO3 3+2HCl = CO+2HCl = CO2 2+H+H2 2O+2NaClO+2NaClNaHCONaHCO3 3+HCl =CO+HCl =CO2 2+H+H2 2O+NaClO+NaCl氣球鼓起來了氣球鼓起來了, ,有氣體產(chǎn)生，裝有碳酸氫鈉的氣有氣體產(chǎn)生，裝有碳酸氫鈉的氣球膨脹的速度更加的快。球膨脹的速度更加的快?，F(xiàn)象：現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：1 1、往裝有碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液的試管中加入、往裝有碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液的試

4、管中加入2-3ml2-3ml澄清的石灰水澄清的石灰水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：都產(chǎn)生白色沉淀都產(chǎn)生白色沉淀化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH【實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)2 2】Ca(OH)2NaHCO3=CaCO3NaOH+H2O2 2、向裝有碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉的試管中分別滴、向裝有碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉的試管中分別滴加氯化鈣溶液加氯化鈣溶液, ,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)3 3】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：試管產(chǎn)生白色沉淀，試管無現(xiàn)象試管產(chǎn)生白色沉淀，試管無現(xiàn)象CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl1 1、碳酸鈉會(huì)與、碳酸鈉會(huì)與KOHKOH

5、和和KClKCl反應(yīng)嗎？反應(yīng)嗎？2 2、碳酸鈉會(huì)與哪類物質(zhì)反應(yīng)？反應(yīng)具備怎樣的特、碳酸鈉會(huì)與哪類物質(zhì)反應(yīng)？反應(yīng)具備怎樣的特征？征？化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：NaNa2 2COCO3 3 + Ca(OH)+ Ca(OH)2 2 = CaCO= CaCO3 3+ 2NaOH+ 2NaOHNaNa2 2COCO3 3 + CaCl+ CaCl2 2= CaCO= CaCO3 3 + 2NaCl+ 2NaCl思考：思考：1.1.碳酸鈉會(huì)與某些堿和某些鹽反應(yīng)碳酸鈉會(huì)與某些堿和某些鹽反應(yīng)鋇鹽、鈣鹽、鋇鹽、鈣鹽、 Ca(OH)Ca(OH)2 2 Ba(OH)Ba(OH)2 2酸、酸性氧化物酸、酸性氧化物可產(chǎn)生

6、沉淀、或氣體的物質(zhì)可產(chǎn)生沉淀、或氣體的物質(zhì)用用PHPH試紙測定碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液試紙測定碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液PHPH現(xiàn)象：現(xiàn)象： PHPH試紙變藍(lán)試紙變藍(lán)結(jié)論：結(jié)論：用熱碳酸鈉溶液洗滌銅片表面的油污用熱碳酸鈉溶液洗滌銅片表面的油污現(xiàn)象：現(xiàn)象： 油污被去除油污被去除水溶液都呈堿性，水溶液都呈堿性，【實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)4 4】【實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)5】物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，NaNa2 2COCO3 3堿性比堿性比NaHCONaHCO3 3更強(qiáng)些更強(qiáng)些應(yīng)用：應(yīng)用：除油污除油污在兩只干燥試管里分別放入少量在兩只干燥試管里分別放入少量NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3固體，連固

7、體，連接好裝置，使導(dǎo)管末端伸入澄清石灰水中，加熱，觀察接好裝置，使導(dǎo)管末端伸入澄清石灰水中，加熱，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：NaNa2 2COCO3 3很穩(wěn)定，很穩(wěn)定，NaHCONaHCO3 3不穩(wěn)定會(huì)受熱分解不穩(wěn)定會(huì)受熱分解2NaHCO2NaHCO3 3 = Na = Na2 2COCO3 3H H2 2O OCOCO2 2 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：裝碳酸鈉固體的裝置裝碳酸鈉固體的裝置中澄清石灰水不變混濁，裝碳酸氫中澄清石灰水不變混濁，裝碳酸氫鈉的裝置中澄清石灰水變混濁鈉的裝置中澄清石灰水變混濁2NaHCO3= Na2CO3H2OCO2 Na2CO3H2OCO2 =2NaHCO3 滴加

8、酚酞的滴加酚酞的碳酸鈉溶液碳酸鈉溶液顏色變淡顏色變淡碳酸鈉與碳酸氫鈉（俗稱小蘇打）的相互轉(zhuǎn)化碳酸鈉與碳酸氫鈉（俗稱小蘇打）的相互轉(zhuǎn)化碳酸氫鈉固體碳酸氫鈉固體1 1、俗、俗 名名 純堿、蘇打純堿、蘇打2 2、溶液顯堿性、溶液顯堿性能洗滌污物能洗滌污物3 3、與鹽酸反應(yīng)、與鹽酸反應(yīng)冒氣泡冒氣泡4 4、與氫氧化鈣反應(yīng)、與氫氧化鈣反應(yīng)有白色沉淀有白色沉淀5 5、與氯化鈣反應(yīng)、與氯化鈣反應(yīng)有白色沉淀有白色沉淀6 6、熱穩(wěn)定性、熱穩(wěn)定性加熱不分解加熱不分解一、碳酸鈉性質(zhì)一、碳酸鈉性質(zhì)1 1除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)1 1）NaNa2 2COCO3 3固體中混有固體中混有NaHCONa

9、HCO3 3，方法是，方法是 反應(yīng)方程式是反應(yīng)方程式是_ 2 2）NaHCONaHCO3 3溶液中混有溶液中混有NaNa2 2COCO3 3， 方法是方法是 反應(yīng)方程式是反應(yīng)方程式是_3 3）NaClNaCl溶液中混有溶液中混有NaNa2 2COCO3 3，方法是，方法是 反應(yīng)方程式是反應(yīng)方程式是_2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2ONa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O隨堂測試隨堂測試2 2、除去碳酸鈉固體中含有少量的碳酸氫鈉的方法是、除去碳酸鈉固體中含有少量的碳酸氫鈉的方法是 （ ） A A、加熱、加熱 B B、加入生石灰并加

10、熱、加入生石灰并加熱 C C、將固體配成溶液并通入、將固體配成溶液并通入CO2 D D、加入鹽酸、加入鹽酸A A3.3.欲除去碳酸氫鈉溶液中少量碳酸鈉的雜質(zhì)，適欲除去碳酸氫鈉溶液中少量碳酸鈉的雜質(zhì)，適宜加入的物質(zhì)是（宜加入的物質(zhì)是（ ）A A、Ca(OH)2 B B、Ca(HCO3)2 C C、鹽酸、鹽酸 D D、CO2D D4.4.下列物質(zhì)露置在空氣中，不能吸收下列物質(zhì)露置在空氣中，不能吸收COCO2 2的是（的是（ ） A.NaA.Na2 2COCO3 3 B.NaOH B.NaOH C.NaHCOC.NaHCO3 3 D.Na D.Na2 2O OA1.1.作業(yè)本作業(yè)本作業(yè)布置作業(yè)布置N

11、aNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的實(shí)驗(yàn)探究的實(shí)驗(yàn)探究1 1、溶解度是否一樣？、溶解度是否一樣？2 2、熱穩(wěn)定性有何不同？、熱穩(wěn)定性有何不同？3 3、相同濃度溶液的、相同濃度溶液的PHPH值是否相同？值是否相同？ 4 4、能否與酸反應(yīng)？、能否與酸反應(yīng)？5 5、能否與堿反應(yīng)？、能否與堿反應(yīng)？6 6、能否與氯化鈣反應(yīng)？、能否與氯化鈣反應(yīng)？S NaNa2 2COCO3 3S NaHCONaHCO3 3 穩(wěn)定性：穩(wěn)定性：NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3 堿性：堿性：NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3 2NaHCO2NaHCO3 3 = N

12、a = Na2 2COCO3 3H H2 2O OCOCO2 2 NaHCONaHCO3 3+HCl =CO+HCl =CO2 2+H+H2 2O+NaClO+NaCl2NaHCO3Ca(OH)2=Na2CO3CaCO3+2 H2O Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl NaHCO3 +CaCl2實(shí)驗(yàn)一：用實(shí)驗(yàn)一：用pHpH試紙分別測定同濃度試紙分別測定同濃度NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3溶液溶液的的pHpH。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，堿性強(qiáng)的是實(shí)驗(yàn)結(jié)論：物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，堿性強(qiáng)的是碳酸鈉。碳酸鈉。實(shí)驗(yàn)四：實(shí)驗(yàn)四：在兩支潔凈的試管中分別加入在兩支潔

13、凈的試管中分別加入1 12mLCa(OH)2mLCa(OH)2 2溶液，溶液，再分別加入再分別加入NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3溶液，觀察現(xiàn)象。溶液，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：NaHCONaHCO3 3、 NaNa2 2COCO3 3均能與均能與Ca(OH)Ca(OH)2 2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，不能區(qū)別反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，不能區(qū)別與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)Na2CO3Ca(OH)2= 2NaOH CaCO32NaHCO3Ca(OH)2=Na2CO3CaCO3+2 H2O 實(shí)驗(yàn)五：在兩支潔凈的試管中分別加入實(shí)驗(yàn)五：在兩支潔凈的試管中分別加入12mL Na2CO3和和NaHCO3

14、溶液溶液,再分別滴入少量再分別滴入少量CaCl溶液，觀察現(xiàn)象。溶液，觀察現(xiàn)象。能與能與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是Na2CO3,而不是而不是NaHCO3實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl NaHCO3 +CaCl2與鹽反應(yīng)與鹽反應(yīng)性質(zhì)性質(zhì)NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3性質(zhì)比較性質(zhì)比較水溶性水溶性溶液的酸堿性溶液的酸堿性熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)根據(jù)表中提供的信息和你觀察到的現(xiàn)象，設(shè)計(jì)實(shí)根據(jù)表中提供的信息和你觀察到的現(xiàn)象，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體驗(yàn)方案，區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體重點(diǎn)重點(diǎn)易溶易溶易

15、溶易溶相同溫度下相同溫度下NaNa2 2COCO3 3 的溶的溶解度大于解度大于NaHCONaHCO3 3堿性堿性堿性堿性物質(zhì)的量濃度相同時(shí)物質(zhì)的量濃度相同時(shí)NaNa2 2COCO3 3溶液的溶液的pHpH比比NaHCONaHCO3 3溶液的大溶液的大穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定NaHCONaHCO3 3受熱分解生成受熱分解生成NaNa2 2COCO3 3、H H2 2O O 和和COCO2 2反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)都放出都放出COCO2 2氣體，但氣體，但NaHCONaHCO3 3與酸反應(yīng)的劇烈與酸反應(yīng)的劇烈程度強(qiáng)于程度強(qiáng)于NaNa2 2COCO3 3區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體 純堿

16、是重要的化工原料，有廣泛的用途。全純堿是重要的化工原料，有廣泛的用途。全世界純堿產(chǎn)量的一半被用于制造玻璃，其余的在世界純堿產(chǎn)量的一半被用于制造玻璃，其余的在制肥皂、造紙、軟化硬水、石油精煉、紡織和多制肥皂、造紙、軟化硬水、石油精煉、紡織和多種化學(xué)制造業(yè)中被廣泛使用。碳酸鈉易溶于水，種化學(xué)制造業(yè)中被廣泛使用。碳酸鈉易溶于水，它的水溶液有堿性，在日常生活中可以用來去掉它的水溶液有堿性，在日常生活中可以用來去掉發(fā)面團(tuán)中的酸味兒，還可以用它的水溶液來洗滌發(fā)面團(tuán)中的酸味兒，還可以用它的水溶液來洗滌油污的碗碟、衣物等。油污的碗碟、衣物等。碳酸鈉晶體碳酸鈉晶體碳酸鈉的用途：碳酸鈉的用途：P P5252碳酸鈉

17、又稱為蘇打碳酸鈉又稱為蘇打(soda)(soda)，是白色粉末。俗稱純堿，屬于鹽，是白色粉末。俗稱純堿，屬于鹽類物質(zhì)，因其水溶液顯弱堿性而稱純堿。類物質(zhì)，因其水溶液顯弱堿性而稱純堿。制玻璃制玻璃玻璃纖維玻璃纖維制制 藥藥滅滅 火火 劑劑發(fā)發(fā) 酵酵 劑劑納米自凈玻璃納米自凈玻璃制制 皂皂紡織等紡織等 紡紡 織織造造 紙紙【典例】【典例】將將0.4 g NaOH0.4 g NaOH和和1.06 g Na1.06 g Na2 2COCO3 3混合并配成溶液，向溶液中滴加混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL0.1 molL-1-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成COCO2 2的的物質(zhì)的量的關(guān)系的是物質(zhì)的量的關(guān)系的是【思路點(diǎn)撥】【思路點(diǎn)撥】反應(yīng)情況為反應(yīng)情況為【自主解答】【自主解答】選選C C。向。向NaOHNaOH和和NaNa2 2COCO3 3混合溶液中滴加鹽酸時(shí)，混合溶液中滴加鹽酸時(shí)，HClHCl首先和首先和NaOHNaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉，當(dāng)?shù)稳敕磻?yīng)生成水和氯化鈉，當(dāng)?shù)稳?.1 L0.1 L時(shí)，