化學(xué)必修二課件第一章末復(fù)習(xí)方案與全優(yōu)評(píng)估

1、章章末末復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)方方案案與與全全優(yōu)優(yōu)評(píng)評(píng)估估歸納整合串聯(lián)整合遷移發(fā)散考點(diǎn)一考點(diǎn)二檢測(cè)發(fā)現(xiàn)闖關(guān)第1章 原 子 結(jié) 構(gòu) 與 元 素 周 期 律考點(diǎn)三一、原子結(jié)構(gòu)一、原子結(jié)構(gòu)二、元素周期律和元素周期表二、元素周期律和元素周期表 近幾年高考對(duì)本部分的考查主要表現(xiàn)在以下兩點(diǎn)：一近幾年高考對(duì)本部分的考查主要表現(xiàn)在以下兩點(diǎn)：一是原子結(jié)構(gòu)中各微粒數(shù)之間的計(jì)算；二是是原子結(jié)構(gòu)中各微粒數(shù)之間的計(jì)算；二是“四素四素”的概念及的概念及辨析。辨析。 該類(lèi)試題常常結(jié)合諾貝爾獎(jiǎng)項(xiàng)、性能優(yōu)異的材料等最該類(lèi)試題常常結(jié)合諾貝爾獎(jiǎng)項(xiàng)、性能優(yōu)異的材料等最新科技成果進(jìn)行考查。解答該類(lèi)題目需牢記原子中各微粒新科技成果進(jìn)行考查。解答該類(lèi)題

2、目需牢記原子中各微粒數(shù)目之間的關(guān)系，特別是質(zhì)量數(shù)與中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之間的數(shù)目之間的關(guān)系，特別是質(zhì)量數(shù)與中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之間的關(guān)系，理解核素和同位素的區(qū)別和聯(lián)系，同時(shí)還要注意與關(guān)系，理解核素和同位素的區(qū)別和聯(lián)系，同時(shí)還要注意與同素異形體的區(qū)別。同素異形體的區(qū)別?？碱}印證考題印證1雙選題雙選題(2012上海高考改編上海高考改編)10Be和和9Be ()A是同一種原子是同一種原子B具有相同的中子數(shù)具有相同的中子數(shù)C具有相同的化學(xué)性質(zhì)具有相同的化學(xué)性質(zhì)D互為同位素互為同位素解析：解析：10Be和和9Be具有相同的質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)為具有相同的質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)為4，中子，中子數(shù)分別為數(shù)分別為6和和5，不是同一種原

3、子，是同一元素的不同核，不是同一種原子，是同一元素的不同核素，兩者互為同位素，具有相同的化學(xué)性質(zhì)。素，兩者互為同位素，具有相同的化學(xué)性質(zhì)。答案：答案：CD答案：答案：C3(2010山東高考，有改動(dòng)山東高考，有改動(dòng))16O和和18O是氧元素的兩種核素，是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 ()A16O2與與18O2互為同素異形體互為同素異形體B16O與與18O核外電子排布方式不同核外電子排布方式不同C通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與與18O間的相互轉(zhuǎn)化間的相互轉(zhuǎn)化D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L 16O2和和1.1

4、2 L 18O2均含均含0.1 NA個(gè)個(gè)氧原子氧原子解析：解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)及同位素的概念，意在考查考本題考查阿伏加德羅常數(shù)及同位素的概念，意在考查考生的分析推理能力和實(shí)際運(yùn)用知識(shí)的能力。同分異構(gòu)體是指分生的分析推理能力和實(shí)際運(yùn)用知識(shí)的能力。同分異構(gòu)體是指分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物，子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；選項(xiàng)錯(cuò)誤；16O和和18O互為同位互為同位素，質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)相同，所以?xún)烧叩暮送怆娮优挪挤绞剿?，質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)相同，所以?xún)烧叩暮送怆娮优挪挤绞较嗤?，相同，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；選項(xiàng)錯(cuò)誤；16O和和18O都是氧原子，而化學(xué)變化中的最小都是氧原子，而化學(xué)變化中的最小微粒

5、是原子，所以化學(xué)變化不能實(shí)現(xiàn)微粒是原子，所以化學(xué)變化不能實(shí)現(xiàn)16O和和18O間的轉(zhuǎn)化，間的轉(zhuǎn)化，C選項(xiàng)選項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L 16O2和和1.12 L 18O2的物質(zhì)的量均為的物質(zhì)的量均為0.05 mol，則所含氧原子均為，則所含氧原子均為0.1 mol，D選項(xiàng)正確。選項(xiàng)正確。答案：答案：D 本部分內(nèi)容是高考的熱點(diǎn)之一，由于同周期、同主族本部分內(nèi)容是高考的熱點(diǎn)之一，由于同周期、同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律同元素、化合物知識(shí)聯(lián)系密切，內(nèi)容元素性質(zhì)的變化規(guī)律同元素、化合物知識(shí)聯(lián)系密切，內(nèi)容豐富，因此命題的空間極為廣闊。豐富，因此命題的空間極為廣闊。 解答此類(lèi)題目的關(guān)鍵是熟

6、記同周期元素從左到右，同解答此類(lèi)題目的關(guān)鍵是熟記同周期元素從左到右，同主族元素由上到下，元素的原子半徑，得失電子能力主族元素由上到下，元素的原子半徑，得失電子能力(或氧或氧化性、還原性，或非金屬性、金屬性化性、還原性，或非金屬性、金屬性)，與氫氣化合能力，與氫氣化合能力，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性等氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性等遞變規(guī)律。遞變規(guī)律。考題印證考題印證4(2012北京高考北京高考)已知已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)位于同一周期。下列關(guān)系正確的是系正確的是 ()A原子半徑：原子半徑：AsClPB熱穩(wěn)定性：熱穩(wěn)定性：HClAsH3H

7、BrC還原性：還原性：As3S2ClD酸性：酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4 解析：解析：同一周期中原子半徑從左到右依次減小，同一周期中原子半徑從左到右依次減小，A項(xiàng)中項(xiàng)中P的的半徑大于半徑大于Cl，A錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，故其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，故B項(xiàng)中熱穩(wěn)定性：項(xiàng)中熱穩(wěn)定性：HClHBrAsH3，D項(xiàng)中酸性項(xiàng)中酸性H2SO4H3PO4H3AsO4，B、D均錯(cuò)誤；均錯(cuò)誤；C項(xiàng)，單質(zhì)氧化性：項(xiàng)，單質(zhì)氧化性：Cl2SAs，故陰離子的還原性：，故陰離子的還原性：As3S2Cl，C項(xiàng)正確。項(xiàng)

8、正確。答案：答案：C5(2011福建高考福建高考)依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是正確的是 ()AH3BO3的酸性比的酸性比H2CO3的強(qiáng)的強(qiáng)BMg(OH)2的堿性比的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)的強(qiáng)CHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D若若M和和R2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：RM解析：解析：由于非金屬性由于非金屬性CB，H3BO3的酸性比的酸性比H2CO3的弱；的弱；B項(xiàng)項(xiàng)正確；正確；HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱；若的熱穩(wěn)定性依次減弱；若M和和R2的的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原

9、子序數(shù)：核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：RH2SO4H3PO4B(全國(guó)卷全國(guó)卷)堿性：堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C(山東高考山東高考)HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱性均依次減弱D(山東高考山東高考)第第3周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)右依次增強(qiáng)E(山東高考山東高考)元素周期律是元素原子核外電子排布周期元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果性變化的結(jié)果F(重慶高考重慶高考)K與水反應(yīng)比與水反應(yīng)比Li與水反應(yīng)劇烈與水反應(yīng)劇烈G(福建高考福建高考)從從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)

10、，酸性遞增的事實(shí)，推出推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律的非金屬性遞增的規(guī)律解析：解析：元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，由于非金屬性：物的酸性越強(qiáng)，由于非金屬性：ClSP，故酸性：，故酸性：HClO4H2SO4H3PO4，A項(xiàng)正確；元素的金屬性越強(qiáng)，項(xiàng)正確；元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，由于金屬性：其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，由于金屬性：NaMgAl，故堿性：，故堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，B項(xiàng)正項(xiàng)正確；確；HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依的熱

11、穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強(qiáng)，次增強(qiáng)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；第選項(xiàng)錯(cuò)誤；第3周期非金屬元素的最高價(jià)氧化物周期非金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)，的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；選項(xiàng)錯(cuò)誤；E選項(xiàng)正選項(xiàng)正確；確；K與與Li同主族，金屬性同主族，金屬性KLi，K與水反應(yīng)更劇烈，與水反應(yīng)更劇烈，F(xiàn)正正確；元素的非金屬性強(qiáng)弱可以根據(jù)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的確；元素的非金屬性強(qiáng)弱可以根據(jù)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物水化物(最高價(jià)含氧酸而不是無(wú)氧酸最高價(jià)含氧酸而不是無(wú)氧酸)的酸性強(qiáng)弱比較，的酸性強(qiáng)弱比較，G項(xiàng)項(xiàng)錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。答案：答案：ABEF “構(gòu)、位、性構(gòu)、位、性”三者之間的關(guān)系是高考的

12、必考內(nèi)容之一，三者之間的關(guān)系是高考的必考內(nèi)容之一，主要命題形式：先推斷元素，然后再根據(jù)元素在周期表中主要命題形式：先推斷元素，然后再根據(jù)元素在周期表中的位置推測(cè)、判斷元素的性質(zhì)。的位置推測(cè)、判斷元素的性質(zhì)。 熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)在元素周期表中的熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)在元素周期表中的遞變規(guī)律、遞變規(guī)律、120號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、常見(jiàn)的號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、常見(jiàn)的10電子電子18電子微粒等是解答此類(lèi)試題的關(guān)鍵。電子微粒等是解答此類(lèi)試題的關(guān)鍵?？碱}印證考題印證7.(2012福建高考有改動(dòng)福建高考有改動(dòng))短周期元素短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相在元素周期表中的相對(duì)位置如

13、圖所示，其中對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是 ()A最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：RQB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：QWC原子半徑：原子半徑：TQRD含含T的鹽溶液一定含的鹽溶液一定含Al3離子離子解析：解析：由圖和由圖和R、T、Q、W是短周期元素推知：是短周期元素推知：R在第在第2周期，周期，T、Q、W在第在第3周期，故周期，故T在在A族為族為Al元素，元素，Q為為Si元素，元素，W為為S元素，元素，R為為N元素。選項(xiàng)元素。選項(xiàng)A，非金屬性，非金屬性NS

14、i，故熱穩(wěn)定，故熱穩(wěn)定性性NH3SiH4，A正確；選項(xiàng)正確；選項(xiàng)B，H2SiO3的酸性小于的酸性小于H2SO4，B正確；選項(xiàng)正確；選項(xiàng)C，原子半徑，原子半徑AlSiN，C正確；選項(xiàng)正確；選項(xiàng)D，NaAl(OH)4中含中含Al(OH)4離子，離子，D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。答案：答案：D8(2011江蘇高考江蘇高考)短周期元素短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ()XYZWQA元素元素X與元素與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B原子半徑的大小順序?yàn)椋涸影霃降拇笮№樞驗(yàn)椋簉XrYrZ

15、rWrQC離子離子Y2和和Z3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D元素元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)的強(qiáng)解析：解析：本題考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生本題考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生利用元素周期表和元素周期律推斷元素及化合物性質(zhì)的能利用元素周期表和元素周期律推斷元素及化合物性質(zhì)的能力。根據(jù)表格，可以推出力。根據(jù)表格，可以推出X為為N元素，元素，Y為為O元素，元素，Z為為Al元素，元素，W為為S元素，元素，Q為為Cl元素。元素。A項(xiàng)，項(xiàng)，N的最高正價(jià)為的最高正價(jià)為5，Al的最高正價(jià)為的最高正價(jià)為3，

16、其和的數(shù)值為，其和的數(shù)值為8，A正確；正確；B項(xiàng)，原子項(xiàng)，原子半徑應(yīng)為半徑應(yīng)為rZrWrQrXrY，故不正確；，故不正確；C項(xiàng)，項(xiàng)，O2與與Al3的的核外電子數(shù)和電子層數(shù)均相同，不正確；核外電子數(shù)和電子層數(shù)均相同，不正確；D項(xiàng)，元素項(xiàng)，元素S的最的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性小于高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性小于Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，不正確。水化物的酸性，不正確。答案：答案：A9(2011海南高考海南高考)四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電

17、子數(shù)的子數(shù)的3倍。倍。XYZW請(qǐng)回答下列問(wèn)題：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)元素元素Z位于周期表中第位于周期表中第_周期，周期，_族；族；(2)這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是_(寫(xiě)化寫(xiě)化學(xué)式學(xué)式)；(3)XW2的電子式為的電子式為_(kāi)；(4)Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)；(5)W和和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng)，其相對(duì)分子形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng)，其相對(duì)分子質(zhì)量在質(zhì)量在170190之間，且之間，且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%。該化合物。該化合物的化學(xué)式為的化學(xué)式為_(kāi)。解析：解析：Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電

18、子數(shù)的元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，則該元素為倍，則該元素為P，根據(jù)元素周期表不難判斷，根據(jù)元素周期表不難判斷，Y是是N元素，元素，X是是C元素，元素，W是是S元素，然后根據(jù)各小題要求元素，然后根據(jù)各小題要求即可解答。即可解答。答案：答案：(1)3A(2)NH3(3)(4)N2O5(5)N4S410(2010天津高考節(jié)選天津高考節(jié)選)X、Y、Z、L、M五種元素的原子五種元素的原子序數(shù)依次增大。序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：回答下列問(wèn)題：(1)L的元素符號(hào)為的元素符

19、號(hào)為_(kāi)；M在元素周期表中的位置為在元素周期表中的位置為_(kāi)；五種元素的原子半徑從大到小的順序是；五種元素的原子半徑從大到小的順序是_(用元素符號(hào)表示用元素符號(hào)表示)。(2)硒硒(Se)是人體必需的微量元素，與是人體必需的微量元素，與L同一主族，同一主族，Se原子比原子比L原子多兩個(gè)電子層，則原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為_(kāi)，其最高，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)。解析：解析：由蛋白質(zhì)的元素組成可知，由蛋白質(zhì)的元素組成可知，X、Y、Z、L分別是氫、碳、分別是氫、碳、氮、氧元素；氮、氧元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，即為鋁。是地殼中含量最高的金

20、屬元素，即為鋁。(1)氫是元素周期表中原子半徑最小的元素，碳、氮、氧同周期，氫是元素周期表中原子半徑最小的元素，碳、氮、氧同周期，從左往右原子半徑逐漸減小，鋁處于碳元素的左下角，故原從左往右原子半徑逐漸減小，鋁處于碳元素的左下角，故原子半徑最大。子半徑最大。(2)從氧族元素原子序數(shù)之差可知，從氧族元素原子序數(shù)之差可知，Se的原子序的原子序數(shù)為：數(shù)為：881834，Se的最高化合價(jià)為的最高化合價(jià)為6價(jià)，故其最高價(jià)價(jià)，故其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SeO4(或由或由H2SO4分析分析)。答案：答案：(1)O第第3周期第周期第A族族AlCNOH(2)34H2SeO411(2012江蘇高考，有改動(dòng)江蘇高考，有改動(dòng))短周期元素短周期元素X、Y、Z、W的原的原子序數(shù)依次增大，子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總原子