離子方程式正誤判斷和離子共存專題練習(xí)

1、離子方程式正誤判斷專練1、下列離子方程式錯(cuò)誤的是（）A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H + = 2Fe3+3H 2 TB,鹽酸與氫氧化鋼溶液：H+OH = H2OC.碳酸鈣與稀硝酸：CaCO3+2H + =2Ca2+ CO2 T +H2OD.硫酸銅溶液與氫氧化鋼溶液：Cu2+SO42 +Ba2+2OH = Cu（OH） 2 J +BaSO4 J2、下列離子方程式正確的是 （）A.稀硫酸滴在鐵片上：Fe+2H+=Fe 3+H 2 TB.硫酸銅溶液與氫氧化鋼溶液反應(yīng)：Ba2+SO42 =BaSO4C.足量鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2+CO2 T +HOD.氫氧化銅與稀硫酸混合：H +

2、OH-=H 2。3.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A .氨氣通入醋酸溶液：CH3COOH+NH 3 = CH 3COONH 4B.澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)：HCl+OH = H2O+CIC.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+= Ca2+H2O+CO2TD.金屬鈉跟水反應(yīng)：2Na+2H2O = 2Na + +2OH一+H 2T4,下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2+Fe=Fe2+CuB.稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2TC.氫氧化鋼溶液與稀 H2SO4：反應(yīng)：Ba2+SO42 =BaSO4D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32 +2H +=H2

3、O+CO2T5.下列離子方程式中，書寫正確的是（）一一 一、-一、+2+一-八A.鐵片投入到稀硫酸中：2Fe+6H =2Fe +3H2TB.氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+=Mg2+H2OC.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu + Ag =Cu +AgD,稀鹽酸滴在石灰石上：CO3 +2H =H2O+CO2T6、下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是A.金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)，有氫氣產(chǎn)生；Mg+2H +2Cl =MgCl 2+H2 TB.氯化鋼溶液與硫酸反應(yīng)，有白色沉淀產(chǎn)生；Ba2+SO42 =BaSO4 JC.碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，有氣泡逸出；Na2CO3+2H+=2Na+H2O+CO2 TD.氫氧

4、化鈉與氯化鐵溶液反應(yīng)，有紅褐色膠體產(chǎn)生；3OH-+Fe3+=Fe（OH）3 J7 .下列反應(yīng)離子方程式表示正確的是（）A,過量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng)：Ca2+ +2HCO3 + 2OH =CaCO3CO32 +2H2O8 .澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca（OH）2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC.大理石溶于醋酸的反應(yīng) CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ 2CH3COO- +CO2 T + H2OD. H2SO4與 Ba(OH) 2溶液反應(yīng)：Ba2+OH +H + + SO42 =BaSO4H2O8 .下列離子方程式正確的是()A .碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)HCO 3+ C

5、a2+ + OH = CaCO3 J + H2OB .氯化俊與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱OH-+ NH jH2O + NH 3 TC.氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)H+ + OH = H2OD,單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng) Cu + 2 H+ 2NO 3" = Cu2+ + 2NO T +H2O9 .下列反應(yīng)的離子方程式正確.的是()A. Fe與稀 H2SO4反應(yīng)：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ 3H2T2+2B.硫酸銅溶液與氫氧化鋼溶液反應(yīng)：Ba + SO4 = BaSO4(C.氧化銅溶于硫酸：02+2H+ = H2OD. NaCl 溶液與 AgNO3溶液反應(yīng)：Ag +Cl = AgCl J10

6、.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ()3+A.向沸水中滴加 FeCl3溶披制備Fe(OH)3月父體：Fe3 +3H2OFe(OH)3( +3HB.用小蘇打治療胃酸過多：HCO3 +H+=CO2? + H2OC.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與 MnO2反應(yīng)制 Cl2： MnO2+2H+2C一_=Cl2f + Mn2+H2。D ,用5603溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+ Cu=Fe2+ Cu2+11 .下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ()+3 -A.將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H =2Fe +3H2一 . 一 一 、一一_ -+_ . 2+ 一 - -B .氫氧化鋁中和胃酸： Al(OH) 3+ 3H = Al +

7、3H2O2_C.用食醋除去水瓶中的水垢：CO3 +2CH3COOH =2CH3COO +CO2 +H2OD.向鹽酸中滴加氨水： H+ + OH- = H2O12 .下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ()A.在稀氨水中通入過量 CO2: NH 4+ OH - +CO2= NH j+HCO 3"B.氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2+OH-+H+SO2=CaSO41 +H2OC.氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH) 3+3H+ = Al3 + + 3H2OD.石灰乳與 Na2CO3溶液混合：Ca2+ + CO32 =CaCO313 .下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ()A. NH4HSO4

8、溶液與足量的 NaOH溶液混合：NH 4+ + HSO4 + 2OH =6= NH3 - H2O + SO42 +&OB.硫酸銅與燒堿反應(yīng)：CuSO4+ 20H - =Cu（0H）2 J + SO42C.碳酸鋼與硫酸反應(yīng)：Ba2 + SO42 =BaS04（D.氯化鎂溶液與氫氧化鈉反應(yīng)：Mg 2+ + 20H - = Mg （0H ）2 114 .下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （）A.過量的的C02通入澄清石灰水中：CO2+OH =HCO3B.碳酸氫錢溶液中加人氫氧化鈉稀溶液：NH4+0H =NH 3 H 20+3+C.將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4 +8H =3Fe +4H 2OD

9、.銅片投入到稀硫酸中：2Fe+ 6H15 .下列離子方程式中，正確的是（A.在碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸B.把金屬鐵放入稀硫酸中：C.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣 ：D.鈉跟水反應(yīng)：16 .下列離子方程式錯(cuò)誤的是（）A.硫酸鋁溶液跟氨水反應(yīng)B.氯化鎂溶液中加入硝酸銀溶液C.氫氧化銅溶解于稀硫酸中D.碳酸氫鈣溶液中加入過量燒堿溶液17 .下列離子方程式不正確的是（）A.氫氧化鋼溶液跟鹽酸反應(yīng)B.三氯化鐵溶液跟過量的氨水反應(yīng)C.小蘇打溶液跟燒堿溶液反應(yīng)18 .能正確表不下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是A.硫化鈉溶于鹽酸中：B.碳酸氫錢溶液中加入過量氫氧化鈉溶液C.金屬鋁溶于鹽酸中：D.碳酸鎂溶于硝酸中：=2Fe

10、3+ + 3H2 T)HCO 3-+H +=C02 T +H02Fe+6H+=2Fe3+3H 2 TFe2+Cl 2=Fe3+2Cl-2Na+2H 2O=Na+2OH-+H2 TAl 3+ + 3NH 3 - H2O=Al(OH) 3 J NH 4Ag Cl - - AgCl 乩一 一一一 2.一 一Cu(OH) 2 2H =Cu 2H 2OCa2 HCO OH- = CaCO31，+H2OOH-+H+=H2OFe3+3NH 3 H2O=Fe(OH)3( +3NH4+HCO3-+OH-=CO32-+H2O( )p .一S +2H2O=H2ST+ 2OH2-HCO3 + OH =CO32 + H

11、2OAl + 2H+=Al3+ + H2?1、在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存，A. Na+、Al3+、SO42-、NO3-C. K+、NH4+、MnO4、Cl-離子共存專題訓(xùn)練且溶液為無色透明的離子組是B. K+、Na+、Cl-、NO3-D. Na+、K+、NO3-、CO32-CO32 +2H + = H2O+CO2T2.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）A. Na+、Ba2+、Cl 、SO42-B, Ca2+、HCO3、C1 、K+C. Mg2+、Ag +、NO3、ClD. H+、CL、Na+、CO323、在強(qiáng)酸性的無色溶液中，能大量共存的離子組是（）A、NH4+、Mg2+、SO42、ClB

12、、Ba2+、K+、OH、ClC、Al3+、MnO4、SO42、ClD、Na+、Cu2+、Cl、Ba2+4、卜列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是：（）A. K +、Ag +、NO3、ClB. Ba2+、Na > CO32、OHC. Mg2+、Ba2+、OH、NO3D, H + > K+. CO32、SO42E. Al3+、Fe"、SO42、ClF. K > H + > NH4 OH5、下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是：（）A. K +、Na+、HSO3、ClB. Na > Ba2+、AlO 2、NO3C. NH4+、K Cl、NO3D. K

13、 Na +、ClO、HS6、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是：（）A. 1、NH4+、HCO3、OHB. Fet Cu2+> SO42、ClC. H K AlO2、HSO3D. Ca2+、Na SO42 、CO327.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A, H+、Na CO32、ClB. Ag Al3+、NO3、H +C. K > H +、SO42、OHD. Ba”、Na Cl、SO428.下列各組物質(zhì)能大量共存于水溶液中的是（）A. CuSO4 和 KOHB. Ba（NO 3）2 和 Na2CO3C. CaCl2和 Zn（NO 3）2D. HCl 和 AgNO 39

14、.某溶液中存在大量的 H +、Cl 、SO42 ,該溶液中還可能大量存在的是A. HCO3B, Ba2+C. Al3+D, Ag +NH4+、Cl-、HCO3-_ 2+H. Ba 、10.在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是（）A.H+、K+、Fe2+、NO3-B.OH-、Cl-、Na+、NH4+C.Mg2+、K+、Cl-、NO3-D.Cu2+、NO3-、OH-、Cl-11.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（）A. K+、MnO4、Na+、Cl- B. K+、Na+、NO3、CO32-C. Na+、H+、NO3-、SO42d, Fe3+、Na+、Cl-、SO42-12.下列

15、各組中，離子能大量共存的是（）A. NH4+、 Na+、SO42-、OH-B. NH4+、H+、 Cl-、CO32-C. K+、 NH4+、 NO3-、 Cl- D. Ca2+、NH4+、NO3-、CO32-E. Fe3+、Ca2+、Cl-、NO3-G. Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-F. Ag+、Na+、NO3-、Cl-13 .下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是()A. Mg2+、K+、Cl-、OH-B. Na+、Ba2+、CO32-、NO3-C. Na+、H+、Cl-、CO32-D. K+、NO3-、Cu2+、SO42-14 .下列各組離子，在水溶液中不可能大量共存的是()A、

16、H+、K+、Cl-、NO3B、K+、Al3+ > Cl-、OH-C、Na+、K+、CO32-、NO3-D、Al3+、Cl-、SO42-、NO3-15 .在PH=1的溶液中，不能大量共存的是()A、Al3+、Na+、NO3-、Cl-B、Mg2+、NH4+、Cl-、NO3C、Na+、K+、S2-、Cl-D、Zn2+、Na+、NO3-、SO42-16 .在水溶液可以共存，且加入氨水也不產(chǎn)生沉淀(A、Na+、Ba2+、SO42-、ClC、H +、NH4+、Al3+、SO42-B、K+、AlO 2- > NO3-、OH-D、H+、Cl-、CH3COO-、NO317.在無色水溶液可以大量共存的

17、是A、Ca2+、HCO3-、Cl-、K+C、Fe3+、NH4+、SO42-、S2-( )B、H +、SO42-、HCO3-、K+D、Fe3+、OH-、Na+、CO32-18.巳知某溶液中存在較多的OH-、SO42-、NO3-,則該溶液中還可能大量存在的離子組是B、Mg2+、Ba2+、BrD、Na+、K+、Cl-A、Al3+、CH3COO-、Cl-C、Mg2+、Cl-、I-19 .某無色透明溶液中可能大量存在Ag + , Mg”，Cu2.中的幾種離子。(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是 (2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是 ,有關(guān)的離子反應(yīng)