福建廈門六中2018-2019學(xué)度高二上學(xué)期年中考試化學(xué)試題

1、福建廈門六中2018-2019學(xué)度高二上學(xué)期年中考試化學(xué)試題化學(xué)試題說明：1、本卷總分值100分，考試時(shí)間 90分鐘。2、選擇題填涂到答題卡上，非選擇題答案用黑色水筆填寫在答題紙上。3、可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23第I卷選擇題45分【一】選擇題每題均只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。110題，每題2分，1120,每題3分。共20小題50分1、以下說法中正確的選項(xiàng)是A、嫡增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)B、非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)C、凡是放熱反應(yīng)基本上自發(fā)的，吸熱反應(yīng)基本上非自發(fā)的D、自發(fā)反應(yīng)一定是嫡增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是嫡減小或不變2、將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應(yīng)一發(fā)生即停止加

2、熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，直至 反應(yīng)完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵。該現(xiàn)象說明了A、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B、鐵粉和硫粉在常溫下能自發(fā)反應(yīng)C、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D生成物硫化亞鐵的總能量高于反應(yīng)物鐵粉和硫粉的總能量3、反應(yīng) Ba(OH)2?8H2O+2NHCl=BaCl 2+2NH3?H2O+8HO為吸熱反應(yīng)，對該反應(yīng) 的以下說法中正確的選項(xiàng)是A、因該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故必需加熱才能發(fā)生B、Ba(OH”?8H2Q NHCl的總能量一定低于 BaCl2、NH?H2。H2O的總能量C.Ba(OH) 2?8H20的能量一定低于 BaCL; NHCl的能量一定低于 NHPKOD、破壞Ba(OH)2?8H2。、NHCl中化學(xué)

3、鍵所吸收的能量小于形成CaC» NH?H2O、H2O中化學(xué)鍵所放出的能量4、為了測定酸堿反應(yīng)的中和熱，計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是：酸的濃度和體積； 堿的濃度和體積；比熱容；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量；生成水的物質(zhì)的量；反應(yīng)前后溫度變化； 操作所需的時(shí)間A、RC、D全部5、以下關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A、化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊(yùn)涵著大量的能量B、綠色植物進(jìn)行光合作用是，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來C物質(zhì)的化學(xué)能能夠在不同的條件下轉(zhuǎn)為熱能、電能為人類利用D吸熱反應(yīng)沒有利用價(jià)值6、用粕電極(惰性 聲解以下溶液時(shí)，陰極和陽極上的要緊產(chǎn)物分別是H和Q的是A稀NaOK7BHCI溶7C CNaCI

4、溶液D酸性AgNO溶液7、在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是A、NaClaq+AgNOaq=AgCls+NaNOaq H< 0B、2CHOHl+302 g=2C0 g+4H20 l H< 0C、2FeCl 3 aq+Fe s=3FeCl 3 aq Hk 0D、2H2g+02g=240門 H< 08、以下有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的選項(xiàng)是C、H的體積百分含量 D、密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)20、以下熱化學(xué)方程式，且 b>a。1Hg門 + 1/2O2g= HgOs H= akJ molZns+ 1/2O2g= ZnOs H= bkJ mol1由此可知反應(yīng) Zn s+ HgO

5、s= ZnO s+ Hg l的始變?yōu)锳 b-akJ - mol1B、+ b-akJ - molC (b-a)kJ - mol1DX (b+a)kJ - mol 1題號一二總分總分 值5050100得分第II卷非選才1題50分【二】填空題2題，共計(jì)14分21、6分鋼鐵特別容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵 年產(chǎn)量的1/4。1鋼鐵腐蝕要緊是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應(yīng)式。正極：；負(fù)極:2為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，能夠采納下圖所示甲的方案,3右圖中乙方案也可降低鐵閘門腐鐵IM門、I"其中焊接在鐵閘門的固體材料R能夠采納。請寫出具體金屬名稱蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該

6、連接在直流電源 的極。22.(8 分)80 C時(shí)，將 0.40mol 的 NLQ氣體1 生如下反應(yīng)：降O2NO, AHI> 0隔一段時(shí)間對該路2計(jì)算在80c時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3要增大該反應(yīng)的 K值，可采取的措施有(填序號)A、增大NQ的起始濃度C、使用高效催化劑 ?B、向混合氣體中通入NODK升高溫度4如右圖是80c時(shí)容器中NbQ物質(zhì)的量的變化曲線，請?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60c時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線?！救炕瘜W(xué)工業(yè)2題，18分23.10分氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下:Cb HiD 5g依據(jù)土圖,完成以下填1也置鹽杳Ca2博Mg2+等雜質(zhì)。霜制愚I暖生反

7、應(yīng)的離子方程式為1計(jì)時(shí)間sn mol02040甲6080乙100nN2Q0.40a0.20cde40s 內(nèi)用NNO0.000.24b0.520.600.60平均反應(yīng)速為 mol , L - s算 20sN2Q表不'的率NaCl晶體0%NaOH 召液2假如粗鹽中SQ2一含量較高，必須添加鋼試劑除去SO"，該鋼試劑能夠是選填 a、b、c,多項(xiàng)選擇扣分A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2C.BaCl23為有效除去 Ca2+、Mj、SO”,加入試劑的合理順序?yàn)?選填a, b, c多項(xiàng)選擇扣分a. 先加NaOH后加NaCO,再加鋼試劑b. 先加NaOH后加鋼試劑，再加 NaCOc.

8、先加鋼試齊J,后加 NaOH再加N&CO4電解過程的總反應(yīng)方程式為。5電解槽陽極產(chǎn)物可用于至少寫出兩種用途.24.8分工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：N2g+3Hg2NHg， H=- 92.2kJ/mol ;其部分工藝流程如下: 反應(yīng)體系中各組分的部分性質(zhì)見下表：氣體氮?dú)鈿錃獍比埸c(diǎn)。-210.01-252.77-77.74沸點(diǎn)C195.79-259.23-33.42回答以下問題：1寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式:K=隨著溫度升高，K值填增大、減小、不變。2平衡常數(shù)K值越大，說明填序號。A、N2的轉(zhuǎn)化率越高B、NH3的產(chǎn)率越大C原料中N的含量越高D、化學(xué)反應(yīng)速率越快3合成氨反應(yīng)的

9、平衡常數(shù)特別小，因此在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程。即反應(yīng)后通過把混合氣體的溫度降低到 使 【四】化學(xué)實(shí)驗(yàn)2題，18分分離出來；接著循環(huán)的氣體是25. 9分應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)需要研究化學(xué)反應(yīng)的條件、限度和速率。1773K、固定體積的容器中，反應(yīng)COg+ 2H2g能量變化如下圖。曲線n表示使用催化劑時(shí)的能量變化 生成0.1 amolCH30H反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價(jià)值。假設(shè)按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)假設(shè)投入CH3OHg過程中amolC。2amolH2,平衡時(shí)能應(yīng)用價(jià)值，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為； 在容器容積不變的前提下，欲提高 的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施答兩項(xiàng)即可H2以下與催化劑有關(guān)的說法中，正確的選項(xiàng)是A、使用催

10、化劑，使反應(yīng)CO(g) + 2H2gCHOHB、使用催化劑，能夠提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率C、使用催化劑，不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。我國學(xué)者提出用鎮(zhèn)Ni、鐵作電極電解濃 NaOH溶液制備高鐵酸鹽 NaFe。的方案，裝置如下圖I所示。Fe電極作極填“陰”或“陽”;Ni電極的電極反應(yīng)式為：。3欲用下圖II裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量 及其他妨礙速率的條件確定之后，能夠通過測定推算反應(yīng)速率。26.9'分。某同學(xué)在氣的生成速率1要撕快請回答以下南題:鹽酸與鐵制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)明加入少量氯化銅溶液可加快氫1 口能液-T3T-T-S1氣怵理

11、生的速率，還可采取的措施有棺2實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有圖NaCl、的是一一CuSO、FeCl2、ZnCl2等費(fèi)4種溶液，可與實(shí)驗(yàn)中CuCl2溶液起相似作用3為了進(jìn)一步研究氯化銅的量對氫氣生成速率的妨礙，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF4mol/L 鹽酸 /mL60V1V2VV4V5飽和 CuCl2溶7/mL01.05.010V640HbO/mLV7VV9V10200請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：v=,V6 =,V9=；該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuCl2溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大

12、大提高。但當(dāng)加入的 CuCl2溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。 請分析氫氣生成速率下降的要緊緣故廈門六中2017 2017學(xué)年度高二第一學(xué)期半期考化學(xué)試題參考答案【一】選擇題每題均只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。110題，每題2分，1120,每題3分。共20小題50分1、A、2、C、3、B、4、A、5、D、6、A7、A 8、D、9.B 10、CC 11、C、12、A、來源:13、 A 14、 B、 15、 C、 16、 A、 17、 B 18、 C、 19、 A、 20、 A、【二】填空題2題，共計(jì)14分21、6 分1正極：O2+2H2O+4e =4OhT；負(fù)極：Fe-2e = Fe2+O2鋅3負(fù)22 .(8 分)1 0.0020mol L-1 - s-1;21.8mol - L-1;或 1.83D 460 c曲線(右圖所示)23 .10 分1Ca2+CO-3=CaCOj ; M+2OH =Mg(OHJ(2)AC(3)bc(4)NaCl+H 2O 電解 H4 +C12T +2NaOH(5)制漂白粉、生產(chǎn)鹽酸、自來水消毒、制高純硅、合成塑料等。24 .8 分1，減小 2AB3- 33.42 C,氨，N2, H25 .9 分110%增大CO濃度、適當(dāng)降低溫度、及時(shí)分離生成的CHOHD c2陽 2H+ + 2