河南省周口市09-10學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中考試 魯教版 新課標(biāo)

1、09-10學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，全卷總分100分，答卷時間90分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Cu:64 Ag:108第卷（選擇題 共48分）選擇題的答案請?zhí)钤诘诰淼谋砀裰?。一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個先項(xiàng)符合題意）、兩個裝置的敘述，正確的是 A.裝置名稱：是原電池，是電解池 B.硫酸濃度變化：增大，減小 C.電極反應(yīng)式：中陽極：中正極： D.離子移動方向：中向陰極方向移動 中向負(fù)極方向移動2.在鐵制品上鍍上一定

2、厚度的鋅層，以下電鍍方案中正確的是 A.鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含 B.鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含 C.鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含 D.鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含3.如圖所示a、b都是惰性電極，通電一段時間后，a極附近溶液顯紅色，下列說法中正確的是 A.溶液的pH逐漸減小 B.溶液的pH逐漸增大 C.X是正極，Y是負(fù)極 D.X是負(fù)極，Y是正極 C.純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，滴入少量溶液后反應(yīng)速率加快5.如圖所示，杠桿A、B兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入濃溶液。（該過程中不考慮兩球浮力的變化）下列說法正確的是

3、 A.若杠桿由絕緣體材料制成，一段時間后，杠桿一定仍保持平衡 B.若杠桿由導(dǎo)體材料制成，一段時間后，杠桿一定A端高B端低 C.若杠桿由導(dǎo)體材料制成，一段時間后，杠桿一定B端高A端低體材料制成，一段時間后，杠桿一定A端高B端低，平衡后在恒溫下進(jìn)行壓縮，當(dāng)體積減小1/4時，則 A.體系顏色比原來深 C.體系顏色不變 7.有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線連接起來浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕，將A、D分別投入等濃度的鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈，將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化，若將銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此判斷這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是 A.D>C>A>B B

4、.D>A>B>C C.D>B>A>C D.B>A>D>C2L的密閉容器中，發(fā)生改下反應(yīng)：若最初加入的A和B 都是4mol,在前10sA的平均反應(yīng)速度為,則10s時，容器中B的物質(zhì)的量是 mol B.2.4mol C.2.8mol D.1.2mol 和會發(fā)生反應(yīng)：，已知該反應(yīng)的，若不考慮溫度對該反應(yīng)焓變的影響，則下列說法中正確的是時，此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行時，此反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對其說法中正確的是 A.碳酸銨分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體，使體系的熵增大 C.碳酸銨分解是吸熱反應(yīng)，此反應(yīng)不應(yīng)該自發(fā)進(jìn)行，須借助外力才能進(jìn)行

5、 D.碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解可以分解得到和：在一恒溫恒容的密閉容器中此反應(yīng)平衡后，再向里充入，重新形成另一平衡狀態(tài)，則新平衡與原平衡相比 A.減小 B.減小 C.12.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣的生成速率加快的是 A.加熱情洋溢 B.不用稀硫酸改用98%的濃硫酸可由焦炭與水反應(yīng)制得，其中有一步反應(yīng)為。欲提高CO的利用率，可采用的方法是 （1）降低溫度 （2）增大壓強(qiáng) （3）使用催化劑 （4）增大CO的濃度 （5）增大水蒸氣的濃度A.（1）（2）（3） B.（4）（5）C.（1）（5） D.（5）14.下圖所示的直型石英玻璃封管中充有CO氣體，左端放置不純的鎳（Ni）

6、粉。在一定條件下，Ni可以與CO（g）發(fā)生如下反應(yīng)： 但Ni粉中的雜質(zhì)不與發(fā)生反應(yīng)。玻璃管內(nèi)左右兩端的溫度分別穩(wěn)定在350K和470K經(jīng)過足夠長時間后，右端的主要物質(zhì)是和 和和 和15.能夠充分說明在恒溫下固定體積的密閉容器中，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是、和共存 B.和的物質(zhì)的量濃度相等、的物質(zhì)的量之比為2：1：2 A.開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫20092010學(xué)年第一學(xué)期高二年級期中考試化學(xué)答題卷第卷（非選擇題 共52分）17.（6分）科研人員新近開發(fā)出一種由氫氣和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型 電池，可供 連續(xù)使用一個月才充一次電，據(jù)此請回答以下問題： （1）氫氣是 極，電極反應(yīng)

7、為 。 （2）電池反應(yīng)式為 。18.（10分）將潔凈的金屬片F(xiàn)e、Zn、A、B分別與Cu用導(dǎo)線連結(jié)浸在合適的電解質(zhì)溶液里。實(shí)驗(yàn)并記錄電壓表指針的偏轉(zhuǎn)方向和電壓表的讀數(shù)如下表所示：金屬電子流動方向電壓/VFeZnAB根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)記錄，完成以下填空：（1）構(gòu)成兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表的讀數(shù)越 （填“大”、“小”）；Zn、A、B三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是 （2）Cu與A組成的原電池， 為負(fù)極，此電極反應(yīng)式為 （3）A、B形成合金，露置在潮濕空氣中， 先被腐蝕。 19.（6分）發(fā)射“神州六號”載人飛船的長征火箭是用肼為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵狻?已知： 1mol氣

8、態(tài)肼和完全反應(yīng)生成和水蒸氣時放出的熱量是 ，肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 20.（10分）平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。在時，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)如下： （1）常溫下，NO分解產(chǎn)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 （2）常溫下，分解產(chǎn)生，此時的平衡常數(shù)約為 （3）常溫下，三種化合物分解出氧氣的傾向大小順序是 > > 21.(12分)如下圖所示，將6molX和3molY混合氣體置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生如下反應(yīng)：。反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時，測得氣體總物質(zhì)的量為6.6mol.若X、Y、Z的起始物質(zhì)的量分別a、b、c表示，回答下列問題:（1）達(dá)平衡狀態(tài)A時，Y的轉(zhuǎn)化率為 ，在達(dá)到平衡狀態(tài)A的容器中通入少量Y。體系中X的體積分?jǐn)?shù) （填“增大”或“減小”或“不變”）。（2）若起始時a=3.2mol，且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)A相同，則起始時b、c的取值分別為