化學(xué)選修人教新課標(biāo)原電池精品課件（五）

1、121、什么是原電池？、什么是原電池？2、原電池構(gòu)成的條件是什么、原電池構(gòu)成的條件是什么?3 3、在如圖原電池中，兩極分別發(fā)生了什么反應(yīng)，、在如圖原電池中，兩極分別發(fā)生了什么反應(yīng)，電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式如何書(shū)寫(xiě)？電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式如何書(shū)寫(xiě)？4 4、在上述原電池中，電子和離子的移動(dòng)方向如何？、在上述原電池中，電子和離子的移動(dòng)方向如何？3CuABZnCuC下列哪些裝置能構(gòu)成原電池？下列哪些裝置能構(gòu)成原電池？ZnSO4CuSO4D4內(nèi)容內(nèi)容：將鋅片和銅片分別用夾子夾好與電流表串聯(lián)，再同時(shí)放入盛有CuSO4溶液的燒杯中?！緦?shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 再探究再探究】 CuZnACuSO4溶液溶液觀察提示觀察提示1、電流表

2、指針是、電流表指針是否偏轉(zhuǎn)；否偏轉(zhuǎn)；2、電極表面的變、電極表面的變化；化； 預(yù)期現(xiàn)象預(yù)期現(xiàn)象實(shí)際現(xiàn)象實(shí)際現(xiàn)象鋅片鋅片銅片銅片電流表電流表逐漸溶解逐漸溶解表面有銅析出表面有銅析出指針偏轉(zhuǎn)指針偏轉(zhuǎn)鋅片表面變黑鋅片表面變黑銅片表面有銅析出銅片表面有銅析出電流表指針偏轉(zhuǎn)，但電流不穩(wěn)定，電流表指針偏轉(zhuǎn)，但電流不穩(wěn)定，逐漸減小逐漸減小51.怎樣讓電流更穩(wěn)定、更持久？能否怎樣讓電流更穩(wěn)定、更持久？能否阻止阻止Cu2+在鋅片表面還原？在鋅片表面還原？6方案方案1：電極插入單瓣桔子：電極插入單瓣桔子注意：注意：1 1、注意觀察電流表指針是否偏轉(zhuǎn)；、注意觀察電流表指針是否偏轉(zhuǎn)； 2 2、銅片、鋅片較尖銳，使用時(shí)小

3、心；、銅片、鋅片較尖銳，使用時(shí)小心； 3 3、請(qǐng)把桔子放在表面皿上做實(shí)驗(yàn)。、請(qǐng)把桔子放在表面皿上做實(shí)驗(yàn)。方案方案2：電極插入兩瓣未分開(kāi)的桔子：電極插入兩瓣未分開(kāi)的桔子方案方案3：電極插入兩瓣分開(kāi)的桔子：電極插入兩瓣分開(kāi)的桔子7 G方案方案1：電極插入單瓣橘子：電極插入單瓣橘子8方案方案2：電極插入兩瓣未分開(kāi)的橘子：電極插入兩瓣未分開(kāi)的橘子 分池分池 G膜膜“膜膜”的功能：分區(qū)但又允許離子通過(guò)的功能：分區(qū)但又允許離子通過(guò)。9方案方案3：電極插入兩瓣分開(kāi)的橘子：電極插入兩瓣分開(kāi)的橘子兩瓣分開(kāi)的橘子兩瓣分開(kāi)的橘子不能產(chǎn)生電流！不能產(chǎn)生電流！10兩瓣分開(kāi)的橘子兩瓣分開(kāi)的橘子如何改進(jìn)產(chǎn)生電流如何改進(jìn)產(chǎn)生

4、電流2.兩兩瓣瓣接接觸觸3. 連連隧隧道道4. 搭搭橋橋1.加加NaCl溶液溶液113. 連連隧隧道道4. 搭搭橋橋這兩種方法為何能這兩種方法為何能產(chǎn)生電流？產(chǎn)生電流？?jī)砂攴珠_(kāi)的橘子兩瓣分開(kāi)的橘子如何改進(jìn)產(chǎn)生電流如何改進(jìn)產(chǎn)生電流G12根據(jù)反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu設(shè)計(jì)原電設(shè)計(jì)原電池，讓電流穩(wěn)定持久，說(shuō)說(shuō)你的設(shè)計(jì)思路。池，讓電流穩(wěn)定持久，說(shuō)說(shuō)你的設(shè)計(jì)思路。氧化還原反應(yīng)拆分成電極反氧化還原反應(yīng)拆分成電極反應(yīng)應(yīng)根據(jù)電極反應(yīng)選擇電極和電解質(zhì)溶根據(jù)電極反應(yīng)選擇電極和電解質(zhì)溶液液13可以設(shè)計(jì)的方案可以設(shè)計(jì)的方案：Zn+CuSO4=ZnSO4+CuZn表面不變黑表面不變黑有電流產(chǎn)生有電流

5、產(chǎn)生Zn表面變黑表面變黑有電流產(chǎn)生有電流產(chǎn)生注意：注意：1、在形成原電池的任一組中，把鹽橋取出，還、在形成原電池的任一組中，把鹽橋取出，還有電流產(chǎn)生嗎？有電流產(chǎn)生嗎？2、做完一組實(shí)驗(yàn)，注意清洗電極。、做完一組實(shí)驗(yàn)，注意清洗電極。方案方案負(fù)極負(fù)極 負(fù)極液負(fù)極液正極正極正極液正極液現(xiàn)象現(xiàn)象1ZnZnSO4CuCuSO42ZnCuSO4CuCuSO4觀察提示觀察提示1、電流表指針是、電流表指針是否偏轉(zhuǎn)；否偏轉(zhuǎn)；2、電極表面的變、電極表面的變化；化； 14雙池雙液原電池模型分雙池雙液原電池模型分析析G負(fù)極：氧化反負(fù)極：氧化反應(yīng)應(yīng) Zn-2e- =Zn2+正極：還原反應(yīng)正極：還原反應(yīng)Cu2+2e- =

6、Cu電子電子e-Yn-電流電流H+152、補(bǔ)充電荷，使、補(bǔ)充電荷，使兩池溶液保持電中兩池溶液保持電中性。性。1、使裝置形成閉合、使裝置形成閉合回路?；芈?。161718必修必修2 2雙液電池雙液電池工作原理工作原理選修選修4 4化學(xué)電化學(xué)電源源工作原工作原理理銅鋅原電池銅鋅原電池工作原理工作原理191. 用銅片、銀片、用銅片、銀片、Cu (NO3)2溶液、溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的的U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池。型管）構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（ ）在外電路中，電流由銅電極流向銀電極在外電路中，電

7、流由銅電極流向銀電極 正極反應(yīng)為：正極反應(yīng)為：Ag+e- =Ag實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作將銅片浸入將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同池反應(yīng)相同 A B C DC202 2、某原電池的總反應(yīng)的離子方程式為：某原電池的總反應(yīng)的離子方程式為： 2Fe2Fe3+3+Fe = 3Fe+Fe = 3Fe2+2+，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池組成是（不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池組成是（ ）A A、正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為、正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeClFeCl3 3溶液溶液B B、正極為碳，負(fù)極為鐵，電

8、解質(zhì)溶液為、正極為碳，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe(NOFe(NO3 3) )3 3溶液溶液C C、正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為、正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液溶液D D、正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為、正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSOCuSO4 4溶液溶液C C D D213、：、：把把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，相連時(shí)，a為負(fù)極；為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電相連時(shí)，電流由流由d到到c；a、c相連時(shí)，相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量極上產(chǎn)生大量氣泡，氣泡，b、d相連時(shí)，相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的為則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的為 ( )Aa