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文檔簡介

1、精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -初三化學(xué)方程式總結(jié)班別座號(hào)姓名一、化合反應(yīng)(一)單質(zhì)、化合物與氧氣的化合反應(yīng):點(diǎn)燃點(diǎn)燃1、2、木炭分別在充分、不充分的的氧氣燃燒:C + O2 = CO2; 2C + O2 = 2CO3、硫在空氣中燃燒: S + O2點(diǎn)燃=SO24、磷在空氣中燃燒: 4P + 5 O2點(diǎn)燃=2P2O55、鎂在空氣中燃燒: 2Mg + O 27、銅在空氣中受熱: 2Cu + O2點(diǎn)燃=點(diǎn)燃2MgO 6、鐵在氧氣中燃燒: 3Fe + 2O22CuO 8、氫氣在空氣中燃燒:2H2 + O2點(diǎn)燃=點(diǎn)燃=Fe3O4 2H2O9、鋁在空氣中燃燒:

2、4Al + 3 O 2=2Al 2O3點(diǎn)燃10、一氧化碳在空氣中燃燒:2CO + O2(二)其它化合反應(yīng):=2CO211、碳跟二氧化碳反應(yīng):CO2C高溫=2CO12、二氧化碳跟水化合:CO2 + H2O H2CO313、三氧化硫溶于水: SO3 + H2O H2SO4 (硫酸)14、二氧化硫溶于水: SO2+ H2O H2SO3(亞硫酸)15、生石灰跟水化合: CaO + H2O CaOH 2(作干燥劑)16、氧化鈉溶于水: Na2O + H 2O 2NaOH17、無水硫酸銅跟水化合:CuSO4 + 5 H2O CuSO4· 5 H2O (作干燥劑)二、分解反應(yīng)18、加熱氯酸鉀和二氧

3、化錳的混合物: 2KClO 3MnO 2=2KCl + 3O 219、加熱高錳酸鉀: 2KMnO 4=K 2MnO4 + MnO 2 + O2 20、電解水: 2H 2O通電=2H2+ O2 21、高溫煅燒石灰石CaCO3高溫=CaO + CO2 22、碳酸不穩(wěn)固而分解:H2CO3 H2O + CO2 23、加熱堿式碳酸銅(銅綠) :Cu2 OH 2CO3=2CuO + H2O + CO224、雙氧水與二氧化錳混合:2H2O2MnO 2=2H2+ O2 ( MnO 2 是催化劑)25、硫酸銅晶體受熱分解:CuSO4·5 H 2O三、置換反應(yīng)(一)金屬單質(zhì)+ 酸 鹽 + 氫氣26、27

4、、.鎂分別跟稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng):=CuSO4 + 5 H2O26、Mg+ 2HCl MgCl 2 + H2; 27、Mg + H 2SO4MgSO4 + H228、29、.鋁分別跟稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng):28、2Al + 6HCl2AlCl 3 + 3H2; 29、2Al +3H 2SO4 Al 2 SO4 3 +3H 230、31、.鋅分別跟稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng):30、Zn + 2HCl ZnCl 2 + H2; 31、 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H232、33、鐵分別跟稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng):32、Fe + 2HCl FeCl2 + H2; 33、Fe + H2SO4 FeSO4 + H

5、2(二)氫氣、碳分別仍原氧化銅、氧化鐵、四氧化三鐵34、35、36、.氫氣分別仍原氧化銅、氧化鐵、四氧化三鐵:精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 1 頁,共 4 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -34、H2+ CuO=Cu + H2O;35、3 H2+ Fe2O3高溫=2Fe +3 H2O;36、4 H2 + Fe3O4高溫=3Fe +4H2O;37、38、39、碳分別仍原氧化銅、氧化鐵、四氧化三鐵:37、C+ 2CuO39、2C+ Fe3O4高溫=高溫2Cu + CO2 ; 38、3C

6、+ 2Fe2O33Fe + 2CO2 高溫=4Fe + 3CO2 ;=(三)金屬單質(zhì)+ 鹽(溶液) 另一種金屬+ 另一種鹽40、41、42、43、鋅、鐵分別跟硫酸銅溶液、硝酸銀溶液反應(yīng):40、Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu;41 、 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu;42、Zn +2AgNO 3 Zn NO 32 + 2Ag; 43、 Fe +2AgNO 3 FeNO32 + 2Ag;44、45、 銅分別跟硝酸汞、硝酸銀溶液反應(yīng):44、Cu + HgNO 3 2 CuNO3 2 + Hg; 45、Cu +2AgNO 3 CuNO32 + 2Ag四、復(fù)分解反應(yīng)(一)堿性氧化

7、物+酸 鹽 + 水46、47、48、49、氧化鎂、氧化鈣、氧化銅、氧化鐵分別溶于鹽酸:46、MgO + 2HCl MgCl 2 + H2O; 47、CaO + 2HCl CaCl2 + H2O48、CuO + 2HCl CuCl2 + H2O;49、Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H 2O50、51、52、氧化鎂、氧化銅、氧化鐵分別溶于稀硫酸50、MgO + H 2SO4 MgSO 4 + H2O; 51、CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O52、Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2SO4 3 + 3H 2O(二)酸 + 堿鹽 + 水53、54、55、56、57、58、

8、59、鹽酸分別跟燒堿、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鋇、氫氧化銅、氫氧化鐵、氫氧化鋁反應(yīng):53、HCl + NaOH NaCl +H 2O; 54、HCl + KOH KCl +H 2O;55、2HCl + CaOH 2 CaCl2 + 2H 2O; 56、2HCl + BaOH 2 BaCl2 + 2H2O;57、2HCl + CuOH 2 CuCl2 + 2H2O ; 58、3HCl + FeOH 3 FeCl3 + 3H2O59、3HCl + AlOH 3AlCl 3 + 3H2O(治療胃酸過多) ;60、61、62、63、64、硫酸分別跟燒堿、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氫氧化銅、氫氧化鐵反應(yīng):6

9、0、H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O;61、H2SO4 + 2KOH K 2SO4 + 2 H2O;62、H2SO4+ BaOH2 BaSO4 + 2 H2O; 63、H2SO4+ CuOH 2 CuSO4 + 2 H2O;64、3H2SO4 + 2FeOH 3 Fe2 SO4 3 + 6 H2O(除鐵銹)65、66、硝酸分別與燒堿、氫氧化鉀反應(yīng):65、HNO 3+ NaOH NaNO3 + H2O; 66、HNO 3+ KOH KNO 3 + H2O(三)酸 + 鹽 另一種酸 (如生 H 2CO 3,就分解成 CO 3 和 H2O )+ 另一種鹽67、碳酸鈣(石灰石、大

10、理石的主要成分)、碳酸鋇與稀鹽酸、硝酸反應(yīng):67、CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2; 68、BaCO3 + 2HCl BaCl2 + H2O + CO2;69、CaCO3+2HNO 3 Ca NO32+H 2O+CO270、BaCO3+2HNO 3 BaNO32+H 2O+CO2;( CO32 的檢驗(yàn),要將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中)71、72、73、74、75、76、碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鎂分別跟鹽酸、硫酸反應(yīng):71、Na2CO 3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2; 72、K 2CO3 + 2HCl 2KCl + H 2O + CO273、MgC

11、O 3+2HCl MgCl 2 + H2O + CO2; 74、Na2CO3 +H2SO4 Na2SO4 +H2O +CO2;精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 2 頁,共 4 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -75、K2CO3 + H2SO4 K 2SO4 + H2O + CO2;76、MgCO 3 + H2SO4 MgSO 4 + H2O + CO2;77、鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng):77、HCl + AgNO 3 AgCl + HNO 3 ( Cl的檢驗(yàn),要加入稀 HNO 3 )78、硫

12、酸和氯化鋇溶液反應(yīng):78、H SO+ BaCl BaSO + 2HCl ( SO 2 的檢驗(yàn),要加入稀 HNO 3 )2424479、碳酸銀溶于硝酸: 79、Ag2CO3+2HNO 3 2AgNO 32 + H2O + CO2四酸性氧化物 +堿 鹽 + 水80、苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì):80、2NaOH + CO 2 Na2CO3 + H2O81、苛性鈉吸取二氧化硫氣體: 81、2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O(含二氧化硫的廢氣處理)82、苛性鈉吸取三氧化硫氣體:82、2NaOH + SO3 Na2SO4 + H2O83、消石灰放在空氣中變質(zhì):83、CaOH 2 + CO2 =

13、 CaCO3 + H 2O(二氧化碳的檢驗(yàn)、 CaOH2 用 作 建 材 的 反 應(yīng) ) 84、 消石灰吸取二氧化硫:84、CaOH 2 + SO2 CaSO3+ H 2O(含二氧化硫的廢氣處理)(五)堿 + 鹽 另一種堿 + 另一種鹽85、86、87、88、89、90、氫氧化鈉溶液分別跟硫酸銅溶液、氯化銅溶液、氯化鐵溶液、硫酸鐵溶液、氯化鎂溶液、硫酸銨反應(yīng):85、2NaOH + CuSO4 CuOH 2 + Na2SO4; 86、2NaOH + CuCl 2 CuOH 2+2NaCl87、3NaOH + FeCl3 = FeOH 3+ 3NaCl;88、6NaOH + Fe2SO43 = 2

14、FeOH 3+ 3Na2SO4;89、2NaOH + MgCl 2 =MgOH 2 + 2NaCl.;90、2NaOH +NH 42SO4 =3Na2SO4 +2 NH 3 +2H2O; NH 4紙 靠 近 管 口 91、92、 石灰水分別與碳酸鈉、碳酸鉀溶液反應(yīng):的檢驗(yàn),用潤濕的紅色石蕊試91、CaOH 2 + Na2CO3 CaCO3+ 2NaOH ;92、CaOH 2 +K 2CO3 CaCO3+ 2KOH ;93、氫氧化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng):93、BaOH+ Na SOBaSO + 2NaOH;(SO 2 的檢驗(yàn),要加入稀HNO)224443(六)鹽 + 鹽 兩種新鹽94、95、96

15、、硝酸銀溶液食鹽水、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液反應(yīng):94、AgNO 3 +NaCl AgCl+NaNO 3; 95、2AgNO 3 +BaCl2 2 AgCl+ BaNO32;( Cl 的檢驗(yàn),要加入稀HNO 3 );96、 2 AgNO 3+Na2CO3 = Ag2CO3+ 2NaNO3 97、98、99、100、101、102、103、氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液、分別跟硫酸鈉溶液、硫酸鎂 溶液、硫酸銅溶液、硫酸鐵溶液反應(yīng):97、 BaCl2 +Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl ; 98、BaCl2 +MgSO 4 BaSO4 + MgCl 2 ;99、BaCl2 +CuSO4 BaSO4

16、+ CuCl2 ; 100、3BaCl2 +Fe2SO43 3BaSO4 + 2FeCl 3;101、BaNO32+Na2SO4 =BaSO4 + 2Na NO3 ;102、BaNO 32+ MgSO 4 BaSO4 + MgNO 32;103、BaNO 32+CuSO4 BaSO4 + CuNO32;3 2104、3BaNO +Fe SO 3BaSO + 2FeNO ; (SO2的檢驗(yàn),要加入稀HNO);24343343105、106、氯化鋇溶液、硝酸鈣溶液分別跟純堿溶液反應(yīng)105、 BaCl2 + Na2CO 3 BaCO3 + 2NaCl;106、BaNO32 + Na2CO3 BaCO3 +2NaNO3(五)、其它反應(yīng)107、108、109、一氧化碳分別仍原氧化銅、氧化鐵、四氧化三鐵精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 3 頁,共 4 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - -

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