高中第三單元_物質(zhì)的分離與提純、檢驗(yàn)與鑒別(1)

1、考基導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析活頁限時(shí)訓(xùn)練高考揭秘?zé)狳c(diǎn)透析第三單元物質(zhì)的分離與提純、檢驗(yàn)與鑒別第三單元物質(zhì)的分離與提純、檢驗(yàn)與鑒別1掌握常見物質(zhì)的分離和提純方法。掌握常見物質(zhì)的分離和提純方法。2綜合應(yīng)用各種物質(zhì)的不同性質(zhì)，進(jìn)行檢驗(yàn)、鑒別、綜合應(yīng)用各種物質(zhì)的不同性質(zhì)，進(jìn)行檢驗(yàn)、鑒別、 分離和提純。分離和提純。3學(xué)會(huì)運(yùn)用分離、提純、檢驗(yàn)和鑒別的方法解決實(shí)際學(xué)會(huì)運(yùn)用分離、提純、檢驗(yàn)和鑒別的方法解決實(shí)際 問題。問題。考基導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析活頁限時(shí)訓(xùn)練高考揭秘?zé)狳c(diǎn)透析一、常見的分離和提純方法的比較一、常見的分離和提純方法的比較方法方法 適用范圍適用范圍 裝置裝置應(yīng)用實(shí)例應(yīng)用實(shí)例 注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)過濾過濾從液體中從液體中分離

2、不溶分離不溶的固體的固體凈化飲用凈化飲用水水要注意要注意“_”必要時(shí)要必要時(shí)要(在過濾器在過濾器中中)洗滌沉淀物洗滌沉淀物定量實(shí)驗(yàn)防止過濾藥定量實(shí)驗(yàn)防止過濾藥物物的損失的損失蒸發(fā)蒸發(fā)分離溶于分離溶于溶劑中的溶劑中的固體溶質(zhì)固體溶質(zhì)從食鹽的從食鹽的水溶液中水溶液中提取食鹽提取食鹽晶體晶體溶質(zhì)須不易分解、不溶質(zhì)須不易分解、不易被氧氣氧化易被氧氣氧化蒸發(fā)過程要不斷蒸發(fā)過程要不斷_，有大量晶體析有大量晶體析出時(shí)停止加熱，用余熱出時(shí)停止加熱，用余熱蒸干蒸干一貼二低三靠一貼二低三靠攪拌攪拌考基導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析活頁限時(shí)訓(xùn)練高考揭秘?zé)狳c(diǎn)透析蒸蒸餾餾分分餾餾利用互溶液體中利用互溶液體中各成分沸點(diǎn)的不各成分沸點(diǎn)的不同

3、進(jìn)行分離同進(jìn)行分離制取蒸餾水制取蒸餾水石油的分餾石油的分餾蒸餾燒瓶中放少量蒸餾燒瓶中放少量_，防止暴沸防止暴沸溫度計(jì)水銀球的位置溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)應(yīng)在蒸餾燒瓶在蒸餾燒瓶_處處冷凝管中冷卻水冷凝管中冷卻水_萃萃取取利用溶質(zhì)在兩種利用溶質(zhì)在兩種互互不相溶的溶劑不相溶的溶劑里里溶解度的不同溶解度的不同,用用一種溶劑把溶一種溶劑把溶質(zhì)質(zhì)從它與另一種從它與另一種溶溶劑所組成的溶劑所組成的溶液液中提取出來中提取出來用有機(jī)溶劑用有機(jī)溶劑(如四氯化如四氯化碳碳)從碘水從碘水中萃取碘中萃取碘萃取劑和溶劑互不相溶、萃取劑和溶劑互不相溶、不不反應(yīng)；溶質(zhì)在萃取劑中反應(yīng)；溶質(zhì)在萃取劑中溶溶解度解度_，且，且不反不反應(yīng)

4、應(yīng)；萃取劑和原溶劑密度；萃取劑和原溶劑密度相相差較大差較大酒精易溶于水酒精易溶于水,一一般不能般不能做做萃取劑萃取劑分分液液把兩種互不相溶，把兩種互不相溶，密度也不相同的密度也不相同的液體分離開液體分離開把碘的把碘的CCl4溶液和水溶溶液和水溶液分開液分開下層液體從下層液體從_流流出，出，上層液體從上層液體從_倒倒出出要及時(shí)關(guān)閉活塞，防止上要及時(shí)關(guān)閉活塞，防止上層液體從下口流出層液體從下口流出碎瓷片碎瓷片支管口支管口低進(jìn)高出低進(jìn)高出較大較大下口下口上口上口考基導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析活頁限時(shí)訓(xùn)練高考揭秘?zé)狳c(diǎn)透析續(xù)表續(xù)表升華升華利用某些物質(zhì)利用某些物質(zhì)具有升華的特具有升華的特性，將這種物性，將這種物質(zhì)和其他

5、受熱質(zhì)和其他受熱不升華的物質(zhì)不升華的物質(zhì)分離開來分離開來分離分離I2和和食鹽的混食鹽的混合物合物分離分離NH4Cl和和NaCl的混合物的裝置與的混合物的裝置與此相同，但不是升此相同，但不是升華法華法洗氣洗氣雜質(zhì)氣體易溶雜質(zhì)氣體易溶于某液體于某液體除去除去CO2中的中的SO2氣體，可氣體，可使混合氣使混合氣通過盛有通過盛有飽和飽和NaHCO3溶液的洗溶液的洗氣瓶氣瓶洗氣時(shí)吸收雜質(zhì)氣洗氣時(shí)吸收雜質(zhì)氣體，但不能產(chǎn)生另體，但不能產(chǎn)生另一種雜質(zhì)氣體一種雜質(zhì)氣體考基導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析活頁限時(shí)訓(xùn)練高考揭秘?zé)狳c(diǎn)透析滲析滲析利用半透膜，利用半透膜，使膠體跟混使膠體跟混在其中的分在其中的分子、離子分子、離子分離離除去淀

6、粉中除去淀粉中的氯化鈉；的氯化鈉；除去除去Fe(OH)3膠膠體中的體中的HCl用滲析法除雜用滲析法除雜時(shí)一般將裝有時(shí)一般將裝有膠體的半透膜膠體的半透膜袋放在流動(dòng)的袋放在流動(dòng)的水中水中紙紙層層析析可用于分離可用于分離結(jié)構(gòu)相近、結(jié)構(gòu)相近、物理性質(zhì)和物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)相化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)似的物質(zhì)分離分離Fe3和和Cu2；分離；分離墨水中不同墨水中不同的染料的染料層析操作時(shí)，層析操作時(shí)，不能讓濾紙上不能讓濾紙上的試樣點(diǎn)接觸的試樣點(diǎn)接觸展開劑展開劑考基導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析活頁限時(shí)訓(xùn)練高考揭秘?zé)狳c(diǎn)透析二、物質(zhì)的檢驗(yàn)方法二、物質(zhì)的檢驗(yàn)方法1常見陽離子的檢驗(yàn)常見陽離子的檢驗(yàn)離子離子 使用的試劑使用的試劑反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)現(xiàn)

7、象有關(guān)的離子方程式有關(guān)的離子方程式NH(1)濕潤的紅濕潤的紅色石蕊試紙色石蕊試紙(2)NaOH溶液溶液加熱，有刺激性氣味加熱，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體的氣體產(chǎn)生，該氣體遇遇HCl(氣態(tài)氣態(tài))產(chǎn)生產(chǎn)生_、能使?jié)駶櫟哪苁節(jié)駶櫟募t色石蕊試紙變紅色石蕊試紙變_色色Na、K用鉑絲蘸取少量的試用鉑絲蘸取少量的試樣樣(溶液或固體溶液或固體)在酒在酒精燈火焰中灼燒，若精燈火焰中灼燒，若出現(xiàn)出現(xiàn)_色色火焰，則火焰，則含有含有Na；透過藍(lán)色；透過藍(lán)色鈷玻璃若看到鈷玻璃若看到_色色火焰，則含有火焰，則含有K白煙白煙藍(lán)藍(lán)黃黃紫紫考基導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析活頁限時(shí)訓(xùn)練高考揭秘?zé)狳c(diǎn)透析Fe2NaOH溶溶液液先生成先生成_色色

8、絮狀絮狀沉淀，沉淀迅速變沉淀，沉淀迅速變?yōu)闉開，最終最終變成變成_色色Fe22OH=Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3Fe3(1)NaOH溶液溶液(2)KSCN溶液溶液(1)生成生成_色色沉淀沉淀(2)生成生成_色色溶溶液液Fe33OH=Fe(OH)3Fe33SCN=Fe(SCN)3Al3NaOH溶溶液液加適量的加適量的NaOH溶溶液，生成液，生成_色色絮絮狀沉淀，過量時(shí)沉狀沉淀，過量時(shí)沉淀淀_；該沉淀該沉淀也溶于鹽酸也溶于鹽酸Al33OH=Al(OH)3Al(OH)33H=Al33H2O白白灰綠灰綠紅褐紅褐紅褐紅褐紅紅白白溶解溶解考基導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析活頁限時(shí)訓(xùn)練高考揭秘

9、熱點(diǎn)透析1物質(zhì)分離、提純的區(qū)別物質(zhì)分離、提純的區(qū)別(1)物質(zhì)的分離：將混合物中的各組分分離開來，物質(zhì)的分離：將混合物中的各組分分離開來，獲得幾種純凈物的過程。獲得幾種純凈物的過程。(2)物質(zhì)的提純：將混合物中的雜質(zhì)除去而得到純物質(zhì)的提純：將混合物中的雜質(zhì)除去而得到純凈物的過程，又叫混合物的凈化或除雜。凈物的過程，又叫混合物的凈化或除雜。兩條規(guī)律兩條規(guī)律 考基導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析活頁限時(shí)訓(xùn)練高考揭秘?zé)狳c(diǎn)透析2分離和提純一般應(yīng)遵循分離和提純一般應(yīng)遵循“四原則四原則”和和“三必須三必須”(1)“四原則四原則”：一、不增：一、不增(提純過程中不增加新提純過程中不增加新的雜質(zhì)的雜質(zhì))；二、不減；二、不減(不減少

10、被提純的物質(zhì)不減少被提純的物質(zhì))；三、；三、易分離易分離(被提純物質(zhì)與雜質(zhì)容易分離被提純物質(zhì)與雜質(zhì)容易分離)；四、易復(fù)；四、易復(fù)原原(被提純物質(zhì)要易復(fù)原被提純物質(zhì)要易復(fù)原)。(2)“三必須三必須”：一、除雜試劑必須過量；二、過：一、除雜試劑必須過量；二、過量試劑必須除盡量試劑必須除盡(因?yàn)檫^量試劑帶入新的雜質(zhì)因?yàn)檫^量試劑帶入新的雜質(zhì))；三、選最佳除雜途徑。三、選最佳除雜途徑。考基導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析活頁限時(shí)訓(xùn)練高考揭秘?zé)狳c(diǎn)透析三種方法三種方法1 1物質(zhì)檢驗(yàn)、鑒別的重要方法物質(zhì)檢驗(yàn)、鑒別的重要方法(1)溶于水顯堿性的氣體：溶于水顯堿性的氣體：NH3。(2)在空氣中由無色變?yōu)榧t棕色的氣體：在空氣中由無色變

11、為紅棕色的氣體：NO。(3)在一定條件下能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體：在一定條件下能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體：Na2O2。(4)遇遇SCN顯紅色，遇苯酚顯紫色，遇顯紅色，遇苯酚顯紫色，遇OH生成生成紅褐色沉淀的離子：紅褐色沉淀的離子：Fe3 。(5)遇遇Ag產(chǎn)生沉淀，且不溶于稀硝酸，若沉淀為產(chǎn)生沉淀，且不溶于稀硝酸，若沉淀為白色則為白色則為Cl；若沉淀為淺黃色則為；若沉淀為淺黃色則為Br；若沉淀；若沉淀為黃色則為為黃色則為I。 考基導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析活頁限時(shí)訓(xùn)練高考揭秘?zé)狳c(diǎn)透析(6)可溶于可溶于NaOH溶液的白色沉淀：溶液的白色沉淀：Al(OH)3；可溶于；可溶于NaOH溶液的金屬氧化物：溶液的金屬氧

12、化物：Al2O3。(7)能與能與NaOH溶液作用產(chǎn)生溶液作用產(chǎn)生H2的金屬：的金屬：Al；能與；能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2的非金屬：的非金屬：Si?？蓟鶎?dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析活頁限時(shí)訓(xùn)練高考揭秘?zé)狳c(diǎn)透析2洗滌沉淀的一般方法洗滌沉淀的一般方法把需要洗滌的沉淀放置在一個(gè)干凈的過濾器中，把需要洗滌的沉淀放置在一個(gè)干凈的過濾器中，向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，然后將所加向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，然后將所加蒸餾水放出，這樣反復(fù)操作蒸餾水放出，這樣反復(fù)操作23次，直至沉淀洗次，直至沉淀洗滌干凈。滌干凈。注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：a.洗滌時(shí)，用少量蒸餾水小心沿過濾器洗滌時(shí)，用少量蒸餾水小心沿過濾器四周

13、從上而下沖洗，將沉淀沖到漏斗底部，不可四周從上而下沖洗，將沉淀沖到漏斗底部，不可使蒸餾水流速過猛，否則會(huì)使沉淀沖出過濾器。使蒸餾水流速過猛，否則會(huì)使沉淀沖出過濾器。b.也不可用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的物質(zhì)，以免劃破濾也不可用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的物質(zhì)，以免劃破濾紙。紙?？蓟鶎?dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析活頁限時(shí)訓(xùn)練高考揭秘?zé)狳c(diǎn)透析3判斷沉淀是否洗滌干凈的方法判斷沉淀是否洗滌干凈的方法可根據(jù)沉淀中可能存在的物質(zhì)，向最后一次洗滌可根據(jù)沉淀中可能存在的物質(zhì)，向最后一次洗滌液中加入適宜的試劑，來檢驗(yàn)洗滌程度。如過濾液中加入適宜的試劑，來檢驗(yàn)洗滌程度。如過濾Na2SO4、BaCl2兩種溶液恰好完全反應(yīng)后的沉淀兩種溶液恰好完全反應(yīng)后

14、的沉淀時(shí)，要檢驗(yàn)沉淀物是否洗滌干凈，應(yīng)選擇時(shí)，要檢驗(yàn)沉淀物是否洗滌干凈，應(yīng)選擇AgNO3溶液。若在最后一次洗滌液中加入溶液。若在最后一次洗滌液中加入AgNO3溶液無溶液無沉淀沉淀(AgCl)生成，則說明沉淀已洗滌干凈。生成，則說明沉淀已洗滌干凈?？蓟鶎?dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析活頁限時(shí)訓(xùn)練高考揭秘?zé)狳c(diǎn)透析一種技巧一種技巧能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的氣體除能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的氣體除Cl2外，還有外，還有NO2、O3等。氯氣也能使品紅溶液褪色，但加熱等。氯氣也能使品紅溶液褪色，但加熱后紅色不復(fù)現(xiàn)。后紅色不復(fù)現(xiàn)。 考基導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析活頁限時(shí)訓(xùn)練高考揭秘?zé)狳c(diǎn)透析我的體會(huì)我的體會(huì)物質(zhì)的分離與提純，學(xué)會(huì)通過物質(zhì)的性質(zhì)來判斷

15、物質(zhì)的分離與提純，學(xué)會(huì)通過物質(zhì)的性質(zhì)來判斷使用的方法，如液液混合物，沸點(diǎn)相差較大可以使用的方法，如液液混合物，沸點(diǎn)相差較大可以使用蒸餾的方法，有時(shí)一些陌生的物質(zhì)，通過題使用蒸餾的方法，有時(shí)一些陌生的物質(zhì)，通過題給性質(zhì)正確判斷方法。給性質(zhì)正確判斷方法。 考基導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析活頁限時(shí)訓(xùn)練高考揭秘?zé)狳c(diǎn)透析2.常見陰離子的檢驗(yàn)常見陰離子的檢驗(yàn)離子離子 使用的試劑使用的試劑反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)現(xiàn)象有關(guān)的離子方程式有關(guān)的離子方程式ClAgNO3溶液、溶液、稀硝酸稀硝酸加入加入AgNO3溶液，產(chǎn)溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀生白色沉淀，該沉淀在稀硝酸中不溶解在稀硝酸中不溶解AgCl=AgClBr(1)AgNO3溶溶液、稀硝

16、酸液、稀硝酸(2)氯水、氯水、CCl4(1)加入加入AgNO3溶液，溶液，產(chǎn)生產(chǎn)生_色色沉淀，沉淀，該該沉淀不溶于稀硝酸沉淀不溶于稀硝酸(2)加入氯水后振蕩，加入氯水后振蕩，再滴入再滴入CCl4少許，少許，CCl4層呈橙紅色層呈橙紅色(1)AgBr=AgBr(2)Cl22Br=Br22Cl淺黃淺黃考基導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析活頁限時(shí)訓(xùn)練高考揭秘?zé)狳c(diǎn)透析I(1)AgNO3溶液、溶液、稀硝酸稀硝酸(2)氯水、淀粉氯水、淀粉溶液溶液(1)加加AgNO3溶液，溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，該產(chǎn)生黃色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸沉淀不溶于稀硝酸(2)加入氯水和淀粉加入氯水和淀粉溶液，溶液變?nèi)芤?，溶液變_色色(1)AgI=AgI(

17、2)Cl22I=I22ClBaCl2溶液、鹽溶液、鹽酸酸加入加入BaCl2溶液，產(chǎn)溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉生白色沉淀，該沉淀可溶于稀鹽酸，淀可溶于稀鹽酸，并放出無色、有刺并放出無色、有刺激性氣味的氣體激性氣味的氣體BaSO32H=Ba2SO2H2OBaCl2溶液、鹽溶液、鹽酸酸加入稀鹽酸，無現(xiàn)加入稀鹽酸，無現(xiàn)象，再加入象，再加入BaCl2溶溶液，生成白色沉淀液，生成白色沉淀藍(lán)藍(lán)考基導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析活頁限時(shí)訓(xùn)練高考揭秘?zé)狳c(diǎn)透析考基導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析活頁限時(shí)訓(xùn)練高考揭秘?zé)狳c(diǎn)透析3常見氣體的檢驗(yàn)常見氣體的檢驗(yàn)氣體氣體檢驗(yàn)方法和現(xiàn)象檢驗(yàn)方法和現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式H2(1)純氫氣在空氣中燃燒火焰純氫氣在空氣中

18、燃燒火焰呈淡藍(lán)色，產(chǎn)物通入石灰水呈淡藍(lán)色，產(chǎn)物通入石灰水無變化無變化(2)點(diǎn)燃不純的氫氣有爆鳴聲點(diǎn)燃不純的氫氣有爆鳴聲CO2通入澄清石灰水時(shí)石灰水變通入澄清石灰水時(shí)石灰水變渾濁渾濁CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OO2使帶火星的木條復(fù)燃使帶火星的木條復(fù)燃考基導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析活頁限時(shí)訓(xùn)練高考揭秘?zé)狳c(diǎn)透析Cl2能使?jié)駶櫟牡矸勰苁節(jié)駶櫟牡矸跭I試紙變?yōu)樵嚰堊優(yōu)開色色Cl22I=I22ClSO2(1)能使品紅溶液褪色能使品紅溶液褪色(加熱后加熱后紅紅色復(fù)現(xiàn)色復(fù)現(xiàn))(2)使澄清石灰水變渾濁使澄清石灰水變渾濁SO2Ca(OH)2=CaSO3H2ONH3(1)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變變

19、_色色(2)用蘸濃鹽酸的玻璃棒靠近，用蘸濃鹽酸的玻璃棒靠近，能能產(chǎn)生產(chǎn)生_(2)HClNH3=NH4Cl白煙白煙藍(lán)藍(lán)藍(lán)藍(lán)考基導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析活頁限時(shí)訓(xùn)練高考揭秘?zé)狳c(diǎn)透析1生成沉淀法生成沉淀法在混合物中加入某試劑，使其中一種以沉淀形式分離在混合物中加入某試劑，使其中一種以沉淀形式分離出去的方法出去的方法(如下圖，括號(hào)中為雜質(zhì)離子如下圖，括號(hào)中為雜質(zhì)離子)?？蓟鶎?dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析活頁限時(shí)訓(xùn)練高考揭秘?zé)狳c(diǎn)透析2生成氣體法生成氣體法在混合物中加入某試劑，使其中一種以氣體形式分在混合物中加入某試劑，使其中一種以氣體形式分離出去的方法。離出去的方法。例如：例如：Na2SO4溶液中混有少量溶液中混有少量Na2CO3，

20、為了不引入，為了不引入新的雜質(zhì)，可加入適量的稀硫酸并加熱，將新的雜質(zhì)，可加入適量的稀硫酸并加熱，將Na2CO3轉(zhuǎn)化為氣體轉(zhuǎn)化為氣體(CO2)而除去。而除去?？蓟鶎?dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析活頁限時(shí)訓(xùn)練高考揭秘?zé)狳c(diǎn)透析3氧化還原法氧化還原法利用氧化還原反應(yīng)原理進(jìn)行除雜的方法。對于含有還利用氧化還原反應(yīng)原理進(jìn)行除雜的方法。對于含有還原性雜質(zhì)的混合物，可加入適當(dāng)氧化劑將其氧化成被原性雜質(zhì)的混合物，可加入適當(dāng)氧化劑將其氧化成被提純的物質(zhì)；而對含有氧化性雜質(zhì)的混合物，可加入提純的物質(zhì)；而對含有氧化性雜質(zhì)的混合物，可加入適當(dāng)還原劑將其還原為被提純的物質(zhì)。適當(dāng)還原劑將其還原為被提純的物質(zhì)。例如：例如：FeCl2溶液里含有少

21、量溶液里含有少量FeCl3雜質(zhì)，可加過量鐵粉雜質(zhì)，可加過量鐵粉將將Fe3還原為還原為Fe2(Fe2Fe3=3Fe2)。如如FeCl3溶液中含有少量溶液中含有少量FeCl2雜質(zhì)，可通入適量雜質(zhì)，可通入適量Cl2將將FeCl2氧化為氧化為FeCl3(2Fe2Cl2=2Fe32Cl)，也可，也可以用雙氧水氧化以用雙氧水氧化Fe2?？蓟鶎?dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析活頁限時(shí)訓(xùn)練高考揭秘?zé)狳c(diǎn)透析4酸堿法酸堿法向混合物中加入酸或堿，使混合物中某一組分參加向混合物中加入酸或堿，使混合物中某一組分參加反應(yīng)而被除去的方法。如在鎂粉中混有少量鋁粉，反應(yīng)而被除去的方法。如在鎂粉中混有少量鋁粉，可向其中加入足量的可向其中加入足量的Na

22、OH溶液，使其中的溶液，使其中的Al轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化為可溶性的為可溶性的NaAlO2，然后過濾，即可得到純凈的，然后過濾，即可得到純凈的Mg(2Al2OH2H2O=2AlO3H2)。5加熱分解法加熱分解法利用混合物中各組分熱穩(wěn)定性不同，將其進(jìn)行加熱利用混合物中各組分熱穩(wěn)定性不同，將其進(jìn)行加熱或灼燒處理，從而提純物質(zhì)。或灼燒處理，從而提純物質(zhì)。例如：例如：Na2CO3溶液中含有少量溶液中含有少量NaHCO3雜質(zhì)，可用雜質(zhì)，可用加熱法使加熱法使NaHCO3分解成分解成Na2CO3而除去。而除去?？蓟鶎?dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析活頁限時(shí)訓(xùn)練高考揭秘?zé)狳c(diǎn)透析6調(diào)節(jié)調(diào)節(jié)pH法法通過加入試劑來調(diào)節(jié)溶液的通過加入試劑來調(diào)節(jié)溶液的p

23、H，使溶液中某組分沉，使溶液中某組分沉淀而分離的方法。一般加入相應(yīng)的難溶或微溶物來淀而分離的方法。一般加入相應(yīng)的難溶或微溶物來調(diào)節(jié)。調(diào)節(jié)。例如：在例如：在CaCl2溶液中含有溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，由于雜質(zhì)，由于FeCl3水水解，溶液是酸性溶液，就可采用調(diào)節(jié)溶液解，溶液是酸性溶液，就可采用調(diào)節(jié)溶液pH的辦法的辦法將將Fe3沉淀出去，為此，可向溶液中加碳酸鈣。沉淀出去，為此，可向溶液中加碳酸鈣?？蓟鶎?dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析活頁限時(shí)訓(xùn)練高考揭秘?zé)狳c(diǎn)透析特別提醒特別提醒化學(xué)方法提純物質(zhì)的化學(xué)方法提純物質(zhì)的“四原則四原則”：一是不：一是不增增(不增加新的雜質(zhì)不增加新的雜質(zhì))；二是不減；二是不減(不減少被提純的物

24、質(zhì)不減少被提純的物質(zhì))；三是易分三是易分(被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)容易分離被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)容易分離)；四是復(fù)原；四是復(fù)原(被被提純的物質(zhì)要復(fù)原成原物質(zhì)提純的物質(zhì)要復(fù)原成原物質(zhì))。化學(xué)方法提純物質(zhì)的化學(xué)方法提純物質(zhì)的“三必須三必須”：一是除雜試劑必須：一是除雜試劑必須過量；二是過量試劑必須除清過量；二是過量試劑必須除清(因?yàn)檫^量試劑會(huì)帶入新因?yàn)檫^量試劑會(huì)帶入新的雜質(zhì)的雜質(zhì))；三是除雜途徑選最佳，注意除多種雜質(zhì)的合；三是除雜途徑選最佳，注意除多種雜質(zhì)的合理順序。理順序?？蓟鶎?dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析活頁限時(shí)訓(xùn)練高考揭秘?zé)狳c(diǎn)透析 (2012徐州一調(diào)徐州一調(diào))欲從苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，欲從苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，

25、有下列操作：有下列操作：蒸餾蒸餾過濾過濾靜置后分液靜置后分液萃取萃取通入過量通入過量CO2加入足量的金屬鈉加入足量的金屬鈉加足量氫氧化加足量氫氧化鈉溶液鈉溶液加足量氯化鐵溶液加足量氯化鐵溶液加足量濃溴水加足量濃溴水加入加入乙酸和濃硫酸的混合液并加熱，合理的操作步驟是乙酸和濃硫酸的混合液并加熱，合理的操作步驟是 ()。A BC D考基導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析活頁限時(shí)訓(xùn)練高考揭秘?zé)狳c(diǎn)透析解析解析苯酚跟乙醇可混溶，乙醇易揮發(fā)，可通過蒸餾的苯酚跟乙醇可混溶，乙醇易揮發(fā)，可通過蒸餾的方法加以分離。但不宜直接將混合物進(jìn)行蒸餾，因?yàn)楸椒椒右苑蛛x。但不宜直接將混合物進(jìn)行蒸餾，因?yàn)楸椒右妆谎趸乙灿袚]發(fā)性。酚易被氧化且也

26、有揮發(fā)性。另一方面，有水存在時(shí)苯酚易吸水成液體，所以最后要另一方面，有水存在時(shí)苯酚易吸水成液體，所以最后要用分液的方法將苯酚分離出來。用分液的方法將苯酚分離出來。實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)椋杭幼懔繗溲趸c溶液實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)椋杭幼懔繗溲趸c溶液(使苯酚轉(zhuǎn)化為苯使苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚鈉酚鈉)蒸餾蒸餾(分離出乙醇分離出乙醇)在蒸餾殘留液中通入過量的在蒸餾殘留液中通入過量的CO2(將苯酚鈉轉(zhuǎn)化為苯酚將苯酚鈉轉(zhuǎn)化為苯酚)靜置分液靜置分液(將液態(tài)苯酚層跟將液態(tài)苯酚層跟水層分開水層分開)。所以答案應(yīng)選。所以答案應(yīng)選B。答案答案B考基導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析活頁限時(shí)訓(xùn)練高考揭秘?zé)狳c(diǎn)透析 請給下列各組混合物的分離或提純物質(zhì)選用恰當(dāng)?shù)恼埥o下列

27、各組混合物的分離或提純物質(zhì)選用恰當(dāng)?shù)姆椒ǎ悍椒ǎ篈.分餾分餾B過濾過濾C結(jié)晶結(jié)晶D升華升華E分液分液F蒸發(fā)蒸發(fā)G加熱分解。加熱分解。(1)除去除去Ca(OH)2溶液中懸浮的溶液中懸浮的CaCO3，用，用_。(2)分離石油中各種不同沸點(diǎn)的成分，用分離石油中各種不同沸點(diǎn)的成分，用_。(3)除去固體碘中混有的少量碘化鈉，用除去固體碘中混有的少量碘化鈉，用_。(4)除去氧化鐵中的氫氧化鐵，用除去氧化鐵中的氫氧化鐵，用_。答案答案(1)B(2)A(3)D(4)G 考基導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析活頁限時(shí)訓(xùn)練高考揭秘?zé)狳c(diǎn)透析1鑒定、鑒別和檢驗(yàn)鑒定、鑒別和檢驗(yàn)(1)鑒定：是指用化學(xué)方法來確定未知物質(zhì)的組成，鑒定：是指用化學(xué)

28、方法來確定未知物質(zhì)的組成，各組成部分一定要逐一檢驗(yàn)出來。鑒定又分為定性各組成部分一定要逐一檢驗(yàn)出來。鑒定又分為定性鑒定和定量鑒定兩種。鑒定和定量鑒定兩種。(2)鑒別：是用一定的物理或化學(xué)方法把兩種或兩種鑒別：是用一定的物理或化學(xué)方法把兩種或兩種以上的已知物質(zhì)一一區(qū)別開來。以上的已知物質(zhì)一一區(qū)別開來。(3)檢驗(yàn)：是根據(jù)所給出的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象，通過推檢驗(yàn)：是根據(jù)所給出的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象，通過推理判斷來確定被檢驗(yàn)物質(zhì)是否存在。理判斷來確定被檢驗(yàn)物質(zhì)是否存在?？蓟鶎?dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析活頁限時(shí)訓(xùn)練高考揭秘?zé)狳c(diǎn)透析2常見物質(zhì)的檢驗(yàn)方法常見物質(zhì)的檢驗(yàn)方法根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)，使被檢驗(yàn)物質(zhì)與加入的試劑作用，根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)，使被檢

29、驗(yàn)物質(zhì)與加入的試劑作用，轉(zhuǎn)變?yōu)槟撤N已知物質(zhì)，或產(chǎn)生某種特殊現(xiàn)象，從而轉(zhuǎn)變?yōu)槟撤N已知物質(zhì)，或產(chǎn)生某種特殊現(xiàn)象，從而確定該物質(zhì)的存在。常見的特殊現(xiàn)象有：確定該物質(zhì)的存在。常見的特殊現(xiàn)象有：(1)生成氣體：能夠生成氣體的離子很多，生成的氣生成氣體：能夠生成氣體的離子很多，生成的氣體也常有性質(zhì)的相似之處，判斷時(shí)要注意干擾。體也常有性質(zhì)的相似之處，判斷時(shí)要注意干擾。(2)生成沉淀：許多金屬離子或酸根陰離子都可以生生成沉淀：許多金屬離子或酸根陰離子都可以生成具有特殊顏色、特殊性質(zhì)的沉淀，但同時(shí)也應(yīng)注成具有特殊顏色、特殊性質(zhì)的沉淀，但同時(shí)也應(yīng)注意排除干擾離子。意排除干擾離子。(3)顯現(xiàn)特殊顏色：特殊顏色的出

30、現(xiàn)或消失并配合特顯現(xiàn)特殊顏色：特殊顏色的出現(xiàn)或消失并配合特殊試劑，如殊試劑，如KSCN檢驗(yàn)檢驗(yàn)Fe3、酸性、酸性KMnO4檢驗(yàn)烯烴檢驗(yàn)烯烴或苯的同系物、新制或苯的同系物、新制Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)葡萄糖等懸濁液檢驗(yàn)葡萄糖等含醛基含醛基(CHO)的物質(zhì)。的物質(zhì)。考基導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析活頁限時(shí)訓(xùn)練高考揭秘?zé)狳c(diǎn)透析特別提醒特別提醒中學(xué)常見互滴現(xiàn)象不同的反應(yīng)主要有：中學(xué)常見互滴現(xiàn)象不同的反應(yīng)主要有：(1)Na2CO3(aq)與稀鹽酸的反應(yīng)與稀鹽酸的反應(yīng)向稀鹽酸中滴加向稀鹽酸中滴加Na2CO3(aq)，開始有氣泡產(chǎn)生，后來，開始有氣泡產(chǎn)生，后來不產(chǎn)生氣泡。不產(chǎn)生氣泡。向向Na2CO3中滴加稀鹽酸，邊滴邊振蕩

31、，開始不產(chǎn)生氣中滴加稀鹽酸，邊滴邊振蕩，開始不產(chǎn)生氣泡，后來產(chǎn)生氣泡。泡，后來產(chǎn)生氣泡。(2)NaOH(aq)與與AlCl3(aq)的反應(yīng)的反應(yīng)向向AlCl3(aq)中滴加中滴加NaOH(aq)，開始產(chǎn)生白色沉淀，后，開始產(chǎn)生白色沉淀，后來白色沉淀逐漸消失。來白色沉淀逐漸消失。向向NaOH(aq)中滴加中滴加AlCl3(aq)，開始不產(chǎn)生沉淀，后來，開始不產(chǎn)生沉淀，后來產(chǎn)生白色沉淀。產(chǎn)生白色沉淀。 考基導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析活頁限時(shí)訓(xùn)練高考揭秘?zé)狳c(diǎn)透析(3)NaAlO2(aq)與稀鹽酸反應(yīng)與稀鹽酸反應(yīng)向向NaAlO2(aq)中滴加稀鹽酸，開始有白色沉淀產(chǎn)生，后中滴加稀鹽酸，開始有白色沉淀產(chǎn)生，后來白色沉

32、淀消失。來白色沉淀消失。向稀鹽酸中滴加向稀鹽酸中滴加NaAlO2(aq)，開始不產(chǎn)生沉淀，后來產(chǎn)，開始不產(chǎn)生沉淀，后來產(chǎn)生白色沉淀。生白色沉淀。(4)AgNO3(aq)與與NH3H2O反應(yīng)反應(yīng)向向NH3H2O中滴加中滴加AgNO3(aq)，開始不產(chǎn)生沉淀，后來，開始不產(chǎn)生沉淀，后來產(chǎn)生沉淀。產(chǎn)生沉淀。向向AgNO3(aq)中滴加中滴加NH3H2O，開始有沉淀產(chǎn)生，后來，開始有沉淀產(chǎn)生，后來沉淀逐漸消失。沉淀逐漸消失?？蓟鶎?dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析活頁限時(shí)訓(xùn)練高考揭秘?zé)狳c(diǎn)透析 (2012宿遷二模宿遷二模)有關(guān)溶液中所含離子的檢驗(yàn)，下有關(guān)溶液中所含離子的檢驗(yàn)，下列判斷中正確的是列判斷中正確的是 ()。A加入硝酸

33、酸化，再滴加加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有紅色物質(zhì)生成，溶液后有紅色物質(zhì)生成，則則 原溶液中一定有原溶液中一定有Fe3存在存在B加入鹽酸，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原加入鹽酸，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量的溶液中一定有大量的CO存在存在C用某溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，火焰為黃色，則該溶液中用某溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，火焰為黃色，則該溶液中一定有鈉離子，可能有鉀離子一定有鈉離子，可能有鉀離子D分別含有分別含有Mg2、Cu2、Fe2和和Na的四種鹽酸鹽溶液，的四種鹽酸鹽溶液，只用只用NaOH溶液是不能一次鑒別開的溶液是不能一次鑒別開的考基導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析活頁限時(shí)訓(xùn)練

34、高考揭秘?zé)狳c(diǎn)透析解析解析A項(xiàng)，原溶液中也可能只含有項(xiàng)，原溶液中也可能只含有Fe2而不含而不含F(xiàn)e3，因，因?yàn)橄跛峋哂醒趸?，能將為硝酸具有氧化性，能將Fe2氧化為氧化為Fe3；B項(xiàng)，原溶液項(xiàng)，原溶液中可能含有中可能含有HCO等離子；等離子；C項(xiàng)，確定是否含有鉀離子要透項(xiàng)，確定是否含有鉀離子要透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察；過藍(lán)色的鈷玻璃觀察；D項(xiàng)，有顏色的離子為項(xiàng)，有顏色的離子為Cu2和和Fe2，加入加入NaOH，CuCl2溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，F(xiàn)eCl2溶液中出溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且沉淀逐漸變成灰綠色，最后變成紅褐色，現(xiàn)白色沉淀，且沉淀逐漸變成灰綠色，最后變成紅褐色，MgCl2溶液中

35、出現(xiàn)白色沉淀，溶液中出現(xiàn)白色沉淀，NaCl溶液沒有明顯現(xiàn)象。溶液沒有明顯現(xiàn)象。答案答案C考基導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析活頁限時(shí)訓(xùn)練高考揭秘?zé)狳c(diǎn)透析 下列各組氣體或溶液用括號(hào)內(nèi)試劑加以鑒別，下列各組氣體或溶液用括號(hào)內(nèi)試劑加以鑒別，其中不合理的是其中不合理的是()。A二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳(品紅溶液品紅溶液)B氯化鈉、硝酸銀、碳酸氫鈉氯化鈉、硝酸銀、碳酸氫鈉(稀鹽酸稀鹽酸)C酒精、醋酸、碳酸鈉酒精、醋酸、碳酸鈉(石蕊試液石蕊試液)D硫酸、硝酸鋇、氯化鉀硫酸、硝酸鋇、氯化鉀(碳酸鈉溶液碳酸鈉溶液)答案答案A考基導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析活頁限時(shí)訓(xùn)練高考揭秘?zé)狳c(diǎn)透析1紙層析法的基本原理紙層析法的

36、基本原理紙層析以濾紙作為惰性支持物。濾紙纖維上的羥基具紙層析以濾紙作為惰性支持物。濾紙纖維上的羥基具有親水性，它所吸附的水作為固定相，通常把不與水有親水性，它所吸附的水作為固定相，通常把不與水混溶的有機(jī)溶劑作為流動(dòng)相。混溶的有機(jī)溶劑作為流動(dòng)相。由于吸附在濾紙上的樣品的各組分在水或有機(jī)溶劑中由于吸附在濾紙上的樣品的各組分在水或有機(jī)溶劑中的溶解能力各不相同，各組分會(huì)在兩相之間產(chǎn)生不同的溶解能力各不相同，各組分會(huì)在兩相之間產(chǎn)生不同的分配現(xiàn)象。親脂性強(qiáng)的成分在流動(dòng)相中分配得多一的分配現(xiàn)象。親脂性強(qiáng)的成分在流動(dòng)相中分配得多一些，隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度就快一些；而親水性強(qiáng)的成些，隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度就快一些；而

37、親水性強(qiáng)的成分在固定相中分配得多一些，隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度就分在固定相中分配得多一些，隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度就慢一些。這樣，性質(zhì)不同的組分就分離在濾紙的不同慢一些。這樣，性質(zhì)不同的組分就分離在濾紙的不同位置上。位置上。考基導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析活頁限時(shí)訓(xùn)練高考揭秘?zé)狳c(diǎn)透析考基導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析活頁限時(shí)訓(xùn)練高考揭秘?zé)狳c(diǎn)透析3實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)(1)裝置制作：取一支大試管，配一個(gè)裝置制作：取一支大試管，配一個(gè)合適的橡膠塞，在橡膠塞上插入回形合適的橡膠塞，在橡膠塞上插入回形針以夾持濾紙條。在距濾紙條末端約針以夾持濾紙條。在距濾紙條末端約2 cm處用鉛筆畫一個(gè)小圓點(diǎn)作為原點(diǎn)處用鉛筆畫一個(gè)小圓點(diǎn)作為原點(diǎn)(如如右圖右圖)

38、。(2)點(diǎn)層析試樣：取一只表面皿，加入點(diǎn)層析試樣：取一只表面皿，加入1 mL飽和飽和FeCl3溶溶液和液和1 mL飽和飽和CuSO4溶液，混合后作為層析試樣。用溶液，混合后作為層析試樣。用毛細(xì)管蘸取試樣在濾紙條的原點(diǎn)處輕輕點(diǎn)樣，晾干后再毛細(xì)管蘸取試樣在濾紙條的原點(diǎn)處輕輕點(diǎn)樣，晾干后再點(diǎn)，重復(fù)點(diǎn)，重復(fù)35次。將晾干的濾紙條夾持在橡膠塞下面的次。將晾干的濾紙條夾持在橡膠塞下面的回形針上?；匦吾樕?。(3)配制展開劑：另取一支試管，加入配制展開劑：另取一支試管，加入9 mL丙酮和丙酮和1 mL 6 molL1鹽酸，混合均勻，作為展開劑。鹽酸，混合均勻，作為展開劑?？蓟鶎?dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析活頁限時(shí)訓(xùn)練高考揭秘?zé)?/p>

39、點(diǎn)透析(4)層析操作：用滴管吸取一定量展開劑，小心地注入層析操作：用滴管吸取一定量展開劑，小心地注入大試管的底部，將橡膠塞和點(diǎn)有試樣的濾紙條慢慢伸大試管的底部，將橡膠塞和點(diǎn)有試樣的濾紙條慢慢伸入試管內(nèi)，使紙條末端浸入展開劑中約入試管內(nèi)，使紙條末端浸入展開劑中約0.5 cm，注意，注意不要讓試樣點(diǎn)接觸展開劑。約不要讓試樣點(diǎn)接觸展開劑。約35 min后，展開劑上后，展開劑上升至濾紙條的上端。升至濾紙條的上端。(5)顯色反應(yīng)：用鑷子取下濾紙條，放在盛有濃氨水的顯色反應(yīng)：用鑷子取下濾紙條，放在盛有濃氨水的試劑瓶口上方，進(jìn)行氨熏。試劑瓶口上方，進(jìn)行氨熏?？蓟鶎?dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析活頁限時(shí)訓(xùn)練高考揭秘?zé)狳c(diǎn)透析4實(shí)驗(yàn)

40、現(xiàn)象與結(jié)論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論(1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：濾紙條上出現(xiàn)兩個(gè)色譜實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：濾紙條上出現(xiàn)兩個(gè)色譜(如右圖如右圖)，上面色譜為黃色，下面色，上面色譜為黃色，下面色譜為藍(lán)色。譜為藍(lán)色。(2)結(jié)論：結(jié)論：Fe3隨丙酮移動(dòng)的速度大于隨丙酮移動(dòng)的速度大于Cu2隨丙酮移動(dòng)的速度，從而使隨丙酮移動(dòng)的速度，從而使Fe3分離在濾紙的上方，分離在濾紙的上方，Cu2分離在濾紙分離在濾紙的下方。的下方。考基導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析活頁限時(shí)訓(xùn)練高考揭秘?zé)狳c(diǎn)透析考基導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析活頁限時(shí)訓(xùn)練高考揭秘?zé)狳c(diǎn)透析答案答案B考基導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析活頁限時(shí)訓(xùn)練高考揭秘?zé)狳c(diǎn)透析 亞硝酸鈉亞硝酸鈉(sodium nitrite)俗稱俗稱“工業(yè)鹽工業(yè)鹽”，其外觀

41、與食鹽相似，也有咸味，但有劇毒。以下是某化其外觀與食鹽相似，也有咸味，但有劇毒。以下是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的3位同學(xué)設(shè)計(jì)的亞硝酸鈉和食鹽的位同學(xué)設(shè)計(jì)的亞硝酸鈉和食鹽的鑒別方案。請分析這鑒別方案。請分析這3種方案并回答下列問題：種方案并回答下列問題：(1)甲同學(xué)將兩份樣品分別加入酸性甲同學(xué)將兩份樣品分別加入酸性KMnO4溶液中，其溶液中，其中一份樣品能使酸性中一份樣品能使酸性KMnO4溶液褪色，則該樣品是溶液褪色，則該樣品是_，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_?？蓟鶎?dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析活頁限時(shí)訓(xùn)練高考揭秘?zé)狳c(diǎn)透析(2)乙同學(xué)將兩份樣品分別加入乙同學(xué)將兩份樣品分別加入Ag

42、NO3溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。為鑒別出這兩份樣品，。為鑒別出這兩份樣品，還需進(jìn)行的后續(xù)操作是還需進(jìn)行的后續(xù)操作是_。(3)丙同學(xué)將兩份樣品分別加入用鹽酸酸化的丙同學(xué)將兩份樣品分別加入用鹽酸酸化的KI淀粉溶液中，淀粉溶液中，無明顯現(xiàn)象的是無明顯現(xiàn)象的是_，能出現(xiàn)明顯現(xiàn)象的反應(yīng)的離子方，能出現(xiàn)明顯現(xiàn)象的反應(yīng)的離子方程式是程式是_。(4)請你再設(shè)計(jì)一種方案來鑒別亞硝酸鈉和食鹽：請你再設(shè)計(jì)一種方案來鑒別亞硝酸鈉和食鹽：_考基導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析活頁限時(shí)訓(xùn)練高考揭秘?zé)狳c(diǎn)透析考基導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析活頁限時(shí)訓(xùn)練高考揭秘?zé)狳c(diǎn)透析解析解析A裝置可用于分液操作；

43、裝置可用于分液操作；B裝置可用于分離易升華裝置可用于分離易升華物質(zhì)與不升華物質(zhì)，如物質(zhì)與不升華物質(zhì)，如I2與與NaCl等；等；C是紙上層析裝置，是紙上層析裝置，常用于分離結(jié)構(gòu)相近、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)；常用于分離結(jié)構(gòu)相近、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)；D裝置中溫度計(jì)測的是反應(yīng)液的溫度，常作為反應(yīng)裝置。裝置中溫度計(jì)測的是反應(yīng)液的溫度，常作為反應(yīng)裝置。答案答案D1(2009上海，上海，6)下列實(shí)驗(yàn)裝置不適用于物質(zhì)分離的是下列實(shí)驗(yàn)裝置不適用于物質(zhì)分離的是()?？蓟鶎?dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析活頁限時(shí)訓(xùn)練高考揭秘?zé)狳c(diǎn)透析2(2009廣東理基，廣東理基，2)下列除去雜質(zhì)的方法正確的是下列除去雜質(zhì)的方法正確的是(

44、)。A除去除去CO2中混有的中混有的CO：用澄清石灰水洗氣：用澄清石灰水洗氣B除去除去BaCO3固體中混有的固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過：加過量鹽酸后，過 濾、洗滌濾、洗滌C除去除去FeCl2溶液中混有的溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾：加入過量鐵粉，過濾D除去除去Cu粉中混有的粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、：加適量稀硝酸后，過濾、 洗滌洗滌解析解析選項(xiàng)選項(xiàng)A宜將混合氣體通過灼熱的宜將混合氣體通過灼熱的CuO；選項(xiàng)；選項(xiàng)B鹽酸鹽酸溶解的是溶解的是BaCO3固體，把雜質(zhì)固體，把雜質(zhì)BaSO4給保留了下來；選項(xiàng)給保留了下來；選項(xiàng)D不能選用氧化性酸不能選用氧化性酸HN

45、O3(把把Cu也溶解了也溶解了)，可選用稀鹽，可選用稀鹽酸。酸。答案答案C考基導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析活頁限時(shí)訓(xùn)練高考揭秘?zé)狳c(diǎn)透析3(2010上海，上海，15)除去下列括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯(cuò)誤除去下列括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯(cuò)誤的是的是 ()。AHNO3溶液溶液(H2SO4)，適量，適量BaCl2溶液，過濾溶液，過濾BCO2(SO2)，酸性，酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣溶液、濃硫酸，洗氣CKNO3晶體晶體(NaCl)，蒸餾水，結(jié)晶，蒸餾水，結(jié)晶DC2H5OH(CH3COOH)，加足量，加足量CaO，蒸餾，蒸餾解析解析此題考查了物質(zhì)的提純知識(shí)。此題考查了物質(zhì)的提純知識(shí)。A項(xiàng)，加入項(xiàng)，加入BaCl2又又引

46、入了引入了Cl雜質(zhì)，應(yīng)加入適量雜質(zhì)，應(yīng)加入適量Ba(NO3)2溶液、過濾，溶液、過濾，A項(xiàng)項(xiàng)錯(cuò)；用酸性錯(cuò)；用酸性KMnO4可把可把SO2氧化為硫酸除去，用濃硫酸氧化為硫酸除去，用濃硫酸干燥可得純干燥可得純CO2，所以用這兩種物質(zhì)來洗氣可達(dá)目的，所以用這兩種物質(zhì)來洗氣可達(dá)目的，B項(xiàng)對；在溶解度曲線中，項(xiàng)對；在溶解度曲線中，KNO3屬于陡升型，屬于陡升型，NaCl屬于屬于緩升型，二者可用重結(jié)晶法分離，緩升型，二者可用重結(jié)晶法分離，C項(xiàng)對；乙酸和項(xiàng)對；乙酸和CaO反反應(yīng)，生成鹽，蒸餾時(shí)不能揮發(fā)，而乙醇則蒸發(fā)，可以分應(yīng)，生成鹽，蒸餾時(shí)不能揮發(fā)，而乙醇則蒸發(fā)，可以分離兩者，離兩者，D對。對。答案答案A考

47、基導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析活頁限時(shí)訓(xùn)練高考揭秘?zé)狳c(diǎn)透析4(2011浙江，浙江，8)下列說法不正確的是下列說法不正確的是 ()。A變色硅膠干燥劑含有變色硅膠干燥劑含有CoCl2，干燥劑呈藍(lán)色時(shí)，干燥劑呈藍(lán)色時(shí)， 表示不具有吸水干燥功能表示不具有吸水干燥功能B“硝基苯制備硝基苯制備”實(shí)驗(yàn)中，將溫度計(jì)插入水浴，但實(shí)驗(yàn)中，將溫度計(jì)插入水浴，但 水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸C“中和滴定中和滴定”實(shí)驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水實(shí)驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水 洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈 后，須經(jīng)干燥或潤洗后方可使用后，須經(jīng)干燥

48、或潤洗后方可使用D除干燥除干燥CO2中混有的少量中混有的少量SO2，可將混合氣體依，可將混合氣體依 次通過盛有酸性次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶溶液、濃硫酸的洗氣瓶考基導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析活頁限時(shí)訓(xùn)練高考揭秘?zé)狳c(diǎn)透析解析解析變色硅膠含有變色硅膠含有CoCl2，無水，無水CoCl2為藍(lán)色，因此藍(lán)為藍(lán)色，因此藍(lán)色表示具有吸水干燥功能，色表示具有吸水干燥功能，A錯(cuò)；硝基苯制備中溫度計(jì)錯(cuò)；硝基苯制備中溫度計(jì)插入水浴中控制溫度，但不能與燒杯內(nèi)壁或底部接觸，插入水浴中控制溫度，但不能與燒杯內(nèi)壁或底部接觸，B對；中和滴定時(shí)容量瓶和錐形瓶洗滌后無需干燥或用對；中和滴定時(shí)容量瓶和錐形瓶洗滌后無需干燥或用溶

49、液潤洗，但滴定管或移液管洗滌后必須干燥或潤洗，溶液潤洗，但滴定管或移液管洗滌后必須干燥或潤洗，否則盛裝的溶液會(huì)被稀釋，否則盛裝的溶液會(huì)被稀釋，C對；對；KMnO4可以氧化可以氧化SO2，CO2、SO2的混合氣體通入酸性的混合氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液，SO2被吸被吸收，再通入濃硫酸，水蒸氣被吸收，收，再通入濃硫酸，水蒸氣被吸收，D對。對。答案答案A考基導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析活頁限時(shí)訓(xùn)練高考揭秘?zé)狳c(diǎn)透析5(2011安徽，安徽，27)MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料，粗是一種重要的無機(jī)功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗組

50、設(shè)計(jì)了將粗MnO2(含有較多的含有較多的MnO和和MnCO3)樣品轉(zhuǎn)樣品轉(zhuǎn)化為純化為純MnO2的實(shí)驗(yàn)，其流程如下：的實(shí)驗(yàn)，其流程如下：考基導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析活頁限時(shí)訓(xùn)練高考揭秘?zé)狳c(diǎn)透析考基導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析活頁限時(shí)訓(xùn)練高考揭秘?zé)狳c(diǎn)透析考基導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析活頁限時(shí)訓(xùn)練高考揭秘?zé)狳c(diǎn)透析答案答案(1)MnO和和MnCO3(2)5Mn224H2O518H(3)蒸發(fā)皿酒精燈玻璃棒蒸發(fā)皿酒精燈玻璃棒NaCl(4)0.02 考基導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析活頁限時(shí)訓(xùn)練高考揭秘?zé)狳c(diǎn)透析1(2009上海，上海，16)物質(zhì)的鑒別有多種方法。下列能達(dá)到物質(zhì)的鑒別有多種方法。下列能達(dá)到鑒別目的的是鑒別目的的是 ()。用水鑒別苯、乙醇、溴苯用水鑒別苯

51、、乙醇、溴苯用相互滴加的方法鑒用相互滴加的方法鑒別別Ca(OH)2和和NaHCO3溶液溶液點(diǎn)燃鑒別甲烷和乙炔點(diǎn)燃鑒別甲烷和乙炔A B C D解析解析中乙醇與水互溶，苯、溴苯與水均分層，但中乙醇與水互溶，苯、溴苯與水均分層，但苯層苯層(油層油層)在上層、溴苯層在上層、溴苯層(油層油層)在下層，可以區(qū)分。在下層，可以區(qū)分。中兩者互滴，均有沉淀生成，至過量也是此現(xiàn)象，中兩者互滴，均有沉淀生成，至過量也是此現(xiàn)象，無法利用互滴鑒別。無法利用互滴鑒別。中可通過煙的濃烈程度、火焰中可通過煙的濃烈程度、火焰明亮程度及顏色來鑒別。明亮程度及顏色來鑒別。答案答案B考基導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析活頁限時(shí)訓(xùn)練高考揭秘?zé)狳c(diǎn)透析2(2

52、011天津卷，天津卷，3)向四支試管中分別加入少量不同向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是()。操作操作現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論A滴加滴加BaCl2溶液溶液生成白色沉生成白色沉淀淀原溶液中有原溶液中有SOB滴加氯水和滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置振蕩、靜置下層溶液顯下層溶液顯紫色紫色原溶液中有原溶液中有IC用潔凈鉑絲蘸取溶用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色火焰呈黃色原溶液中有原溶液中有Na，無無KD滴加稀滴加稀NaOH溶液，溶液，將濕潤紅色石蕊試將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口紙置于試管口試紙不變藍(lán)試紙不變藍(lán) 原溶液中無原

53、溶液中無NH考基導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析活頁限時(shí)訓(xùn)練高考揭秘?zé)狳c(diǎn)透析答案答案B考基導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析活頁限時(shí)訓(xùn)練高考揭秘?zé)狳c(diǎn)透析3(2011重慶，重慶，11)不能鑒別不能鑒別AgNO3、BaCl2、K2SO3和和Mg(NO3)2四種溶液四種溶液(不考慮它們間的相互反應(yīng)不考慮它們間的相互反應(yīng))的的試劑組是試劑組是()。A鹽酸、硫酸鹽酸、硫酸 B鹽酸、氫氧化鈉溶液鹽酸、氫氧化鈉溶液 C氨水、硫酸氨水、硫酸 D氨水、氫氧化鈉溶液氨水、氫氧化鈉溶液 考基導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析活頁限時(shí)訓(xùn)練高考揭秘?zé)狳c(diǎn)透析解析解析四種溶液中分別加入鹽酸后，生成白色沉淀的是四種溶液中分別加入鹽酸后，生成白色沉淀的是AgNO3，生成刺激性氣味的氣體的是

54、，生成刺激性氣味的氣體的是K2SO3，沒有明顯，沒有明顯現(xiàn)象的是現(xiàn)象的是BaCl2和和Mg(NO3)2，取沒有現(xiàn)象的兩種溶液分，取沒有現(xiàn)象的兩種溶液分別加入硫酸，生成白色沉淀的是別加入硫酸，生成白色沉淀的是BaCl2，另一種是，另一種是Mg(NO3)2；若分別加入；若分別加入NaOH溶液，生成白色沉淀的是溶液，生成白色沉淀的是Mg(NO3)2，另一種是，另一種是BaCl2，因此，因此A、B項(xiàng)均可以鑒別。項(xiàng)均可以鑒別。四種溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀后又溶解的是四種溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀后又溶解的是AgNO3，只生成白色沉淀的是，只生成白色沉淀的是Mg(NO3)2；沒有明顯現(xiàn)；沒有明顯

55、現(xiàn)象的是象的是BaCl2和和Na2SO3，兩種溶液中加入硫酸，生成白，兩種溶液中加入硫酸，生成白色沉淀的是色沉淀的是BaCl2，有刺激性氣味氣體生成的是，有刺激性氣味氣體生成的是K2SO3；而加入而加入NaOH溶液則無法鑒別這兩種溶液。因此溶液則無法鑒別這兩種溶液。因此C能鑒能鑒別，別，D不能。不能。答案答案D考基導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析活頁限時(shí)訓(xùn)練高考揭秘?zé)狳c(diǎn)透析4(2011全國，全國，7)下列敘述錯(cuò)誤的是下列敘述錯(cuò)誤的是 ()。A用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚B用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3己烯己烯C用水可區(qū)分苯和溴苯用水可區(qū)分苯和溴苯D用新制的銀氨溶

56、液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛解析解析甲酸甲酯和乙醛中都含有醛基，可以與銀氨溶甲酸甲酯和乙醛中都含有醛基，可以與銀氨溶液反應(yīng)得到銀單質(zhì)，液反應(yīng)得到銀單質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；乙醇中含有羥基，可項(xiàng)錯(cuò)誤；乙醇中含有羥基，可以與金屬鈉反應(yīng)生成氣體，而乙醚則不能，因此可以以與金屬鈉反應(yīng)生成氣體，而乙醚則不能，因此可以鑒別，鑒別，A項(xiàng)正確；高錳酸鉀可以氧化含有碳碳雙鍵的項(xiàng)正確；高錳酸鉀可以氧化含有碳碳雙鍵的3己烯，而不能氧化烷烴，己烯，而不能氧化烷烴，B項(xiàng)正確；苯和溴苯均不項(xiàng)正確；苯和溴苯均不溶于水，而苯的密度小于水，溴苯的密度大于水，因溶于水，而苯的密度小于水，溴苯的密度大于水，因此

57、可以用水鑒別，此可以用水鑒別，C項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。 答案答案D考基導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析活頁限時(shí)訓(xùn)練高考揭秘?zé)狳c(diǎn)透析答案答案C考基導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析活頁限時(shí)訓(xùn)練高考揭秘?zé)狳c(diǎn)透析考基導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析活頁限時(shí)訓(xùn)練高考揭秘?zé)狳c(diǎn)透析答案答案B考基導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析活頁限時(shí)訓(xùn)練高考揭秘?zé)狳c(diǎn)透析7在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，可與碘化物、在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：請回答下列問題：請回答下列問題：(1)已知反應(yīng)室已知反應(yīng)室發(fā)生的反應(yīng)中，兩種還原產(chǎn)物所得電子發(fā)生的反應(yīng)中，兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)相同，請寫

58、出該反應(yīng)的化學(xué)方程式數(shù)相同，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)反應(yīng)室反應(yīng)室需加熱煮沸，其目的是：需加熱煮沸，其目的是：加快反應(yīng)速率，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)物充分反應(yīng)：使反應(yīng)物充分反應(yīng)：_，有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行。有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行。考基導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析活頁限時(shí)訓(xùn)練高考揭秘?zé)狳c(diǎn)透析(3)已知幾種物質(zhì)的溶解度見下表：已知幾種物質(zhì)的溶解度見下表：KClKH(IO3)2KClO3溶解度溶解度g/100 g水水(25 ) 20.80.87.5溶解度溶解度g/100 g水水(80 ) 37.112.416.2由上表數(shù)據(jù)分析可知，操作由上表數(shù)據(jù)分析可知，操作的名稱為的名稱為_。(4)在反應(yīng)室在反應(yīng)室中加入中加

59、入KOH調(diào)節(jié)溶液的調(diào)節(jié)溶液的pH10，其目的是，其目的是_(用離子方程用離子方程式表示式表示)。考基導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析活頁限時(shí)訓(xùn)練高考揭秘?zé)狳c(diǎn)透析(5)某同學(xué)欲測定成品中碘酸鉀的含量，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：某同學(xué)欲測定成品中碘酸鉀的含量，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取準(zhǔn)確稱取1 g樣品，加適量蒸餾水使其完全溶解；樣品，加適量蒸餾水使其完全溶解；用稀硫酸酸化上述所得溶液，加入過量用稀硫酸酸化上述所得溶液，加入過量KI溶液，充分?jǐn)嚾芤?，充分?jǐn)嚢?；拌；以淀粉為指示劑，逐滴加入以淀粉為指示劑，逐滴加?.0 molL1的的Na2S2O3溶液，溶液，當(dāng)藍(lán)色剛好褪去時(shí)，消耗當(dāng)藍(lán)色剛好褪去時(shí)，消耗Na2S2O3溶液溶液12.

60、00 mL，則成品中，則成品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(已知：已知：KIO35KI3H2SO4=3K2SO43I23H2O，I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6)。答案答案(1)6I211KClO33H2O=6KH(IO3)25KCl3Cl2(2)除去反應(yīng)生成的除去反應(yīng)生成的Cl2(3)冷卻結(jié)晶、過濾冷卻結(jié)晶、過濾(4)OHH=H2O(5)85.6%考基導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析活頁限時(shí)訓(xùn)練高考揭秘?zé)狳c(diǎn)透析名師偈語名師偈語 物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離與提純屬于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識(shí)與物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離與提純屬于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識(shí)與技能，是高考的重點(diǎn)與熱點(diǎn)內(nèi)容之一。主要考點(diǎn)有：離子技能，是高考的重點(diǎn)與熱點(diǎn)內(nèi)