2019-2020年中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)新題賞析+課后訓(xùn)練：化學(xué)用語新題賞析

1、2021-2021年中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)新題賞析+課后練習(xí)：化學(xué)用語新題賞析新題賞析題一：以下化學(xué)方程式符合事實且書寫正確的選項是A.向氯化鈣溶液中通入少量的CQCaCl2+CG+HO=CaCOX+2HC1B.用稀硫酸洗去附著在試管壁上的銅：Cu+HSQ=CuSO+HTC.鐵絲在氧氣中燃燒的反響：4Fe+3OM2Fe2OD.高溫煨燒石灰石制取生石灰：CaCOCaO+COT題二：用“0表示氫原子、“表示氧原子.以下方框中,符合"2H2O'所表示意義的是A.B.C.D.題三：現(xiàn)在很多城市已開始使用西氣東輸工程送來的天然氣,天然氣主要成份是CH,以下表示甲烷氣體由1個硬廊子和4個氫原于

2、蛆成D.個是錯誤的,該錯誤題四：M元素在化合物中只有一個化合價.下面關(guān)于M的化學(xué)式中有式是()A.M(OH)3B.M3QC.NaMOD.M2Q題五：現(xiàn)有HC、.SCu五種元素,請選用其中的元素寫出符臺以下要求的物質(zhì)各一個(用化學(xué)式表示)：(1)用于制造電線電纜的是;(2)天然氣的主要成分是;(3)會形成酸雨的氣體是;(4)中學(xué)化學(xué)實驗室中最常用的溶劑是;(5)能溶于水形成藍色溶液的鹽是.題六：某氮的氧化物,其中氮、氧元素的質(zhì)量比為7:16,該氧化物的相對分子質(zhì)量為92,那么該氧化物的化學(xué)式題七：化學(xué)課上老師表演了一個小魔術(shù)“無中生有：相同條件下,向A、B兩個體積相同的集氣瓶中分別充滿無色的硫化

3、氫(HS)氣體和二氧化硫氣體.如以下圖所示,抽開毛玻璃片,瓶口對緊,顛倒幾次,使兩種氣體充分混合.一會兒,兩瓶內(nèi)壁可見附著淡黃色固體顆粒.請答復(fù)以下問題：(1)假設(shè)用表示氫原子,用.表示氧原子,用表示硫原子,上述反響過程可用如下圖表不：該反響的化學(xué)方程式為,硫化氫、二氧化硫中硫元素的化合價分別為(2)如果這兩個瓶子是質(zhì)地較軟的塑料瓶,我們將會觀察到塑料瓶變癟了,原因是(3)：相同條件下,相等體積的氣體所含的分子數(shù)目相等.反響完畢,瓶中剩余的氣體為,處理該氣體的方法是.題八：某物質(zhì)白化學(xué)式為HnRO2n-1,它的相對分子質(zhì)量為M那么該化合物中R元素的化合價為,R兀的相對原子質(zhì)量為(O16,H1)

4、.題九：在FeQFezQ、FaQ三種化合物中,鐵元素質(zhì)量相等,那么氧元素質(zhì)量比為()A.6：9：8B.12：8：9C.2：3：6D,1：3：4題十：常溫下,某氣體可能是由SO、CON中一種或幾種組成,測得該氣體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為50%那么該氣體組成可能為：.題十一：常溫下乙烷(GH)氣體和酒精蒸氣(GHO)的混合物中,氧元素的質(zhì)量分數(shù)為x,那么其混合物中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是()A.(1x)/5B.2(1x)/5C.4(1-x)/5D.4x/5題十二：1909年化學(xué)家哈伯在實驗室首次合成了氨.2007年化學(xué)家格哈德埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑外表合成氨的反響過程,獲得諾貝爾化學(xué)

5、獎.(1)將氫氣和氮氣在高溫、高壓和催化劑的條件下合成氨(NH),反響的化學(xué)方程式為(2)用“OO“00“db分別表示Nb、H2、NH.觀察以下圖,寫出符合在催化劑外表合成氨反響過程的順序(將下面五張圖按反響過程順序用序號排列).題十三：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學(xué)的開展作出了重要奉獻.從微觀角度分析有助于我們理解質(zhì)量守恒定律.在一密閉容器內(nèi)有4種物質(zhì)ABC、D,A、BC、D的微觀示意它們在一定條件下發(fā)生化學(xué)反響.經(jīng)過一段時間后停止反響,其中圖和反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示.物質(zhì)ABC原原子氧原子0氫原子微觀示意圖堤*M反響前質(zhì)量10020y反響后商量/百3214012&46(I)從微觀

6、角度分析,化學(xué)反響中質(zhì)量守恒的原因是(n)B的化學(xué)式為.(出)該反響中B和C的質(zhì)量比為.(IV)表中x的值是.化學(xué)用語新題賞析講義參考答案新題賞析題一：D題二：D題三：D題四：B題五：(1)Cu(2)CH4(3)SO2(4)H2O(5)CuSO4題六：NQ題七：2H2S+SO=3S+2HO-2、+4(2)H2s與SO反響后生成固態(tài)的硫和液態(tài)的水,使瓶內(nèi)的壓強小于瓶外的大氣壓,所以塑料瓶變癟了(3)SO2向瓶內(nèi)倒入NaOH§液,振蕩題八：+(3n-2)M-33n+16題九：A題十：SQ或CON2或SO、CON2題H-:C題十二:題十三:(n)no(I)化載質(zhì)褥原子的種類不變,原子的數(shù)目

7、不變,原子的質(zhì)量不變(m)10:9(w)182021-2021年中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)新題賞析+課后練習(xí)：化學(xué)計算新題賞析課后練習(xí)一及詳解題一：人體攝入鋅缺乏會引起多種疾病,缺鋅者可在醫(yī)生指導(dǎo)下通過服用葡萄糖酸鋅口服液來補鋅.葡萄糖酸鋅的化學(xué)式為G2H2Q4Zn.填空：葡萄糖酸鋅中屬于微量元素的是;葡萄糖酸鋅的相對分子質(zhì)量為;葡萄糖酸鋅中鋅元素的質(zhì)量分數(shù)為計算結(jié)果精確到0.1%.題二：“塑化劑是一種重要的工業(yè)原料.一種塑化劑DMP的化學(xué)式為G0H0Q,其相對分子質(zhì)量為194.據(jù)此計算：DM葉碳元素、氫元素的質(zhì)量比為;DM葉碳元素的質(zhì)量分數(shù)為;DM用勺化學(xué)式為.題三：一位科學(xué)家分析測定了取自三個不同地

8、方的銅和硫化合物的樣品,獲得了如下表所示的數(shù)據(jù).根據(jù)表中數(shù)據(jù),能得出的結(jié)論是樣品樣品質(zhì)量/克銅兀素的質(zhì)量/克就兀系的質(zhì)重/克15.023.351.67210.056.713.34399.666.433.2A.三種樣品可能屬于同種物質(zhì)B.樣品1中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為50%C.樣品2的化學(xué)式是CuzSD.樣品3中銅元素與硫元素質(zhì)量比為1:2題四：一瓶CO和CO的混合氣體,碳元素和氧元素的質(zhì)量比為9:20,混合物中CO和CO的質(zhì)量比和分子數(shù)比分別為A.9:20和2:3B,7:22和1:2C,7:22和2:1D,7:11和1:1題五：以下各組化合物中,鐵元素的質(zhì)量分數(shù)按由低到高的順序排列的是A.FeQF

9、eQ、Fe3.、Fe&B.Fe&、Fe2Q、Fe3Q、FeOC.FeQFaQ、Fe?.、FeSD.FeS、FeOFe?.、FesQ題六：在一定溫度下,某物質(zhì)的溶解度為25go其飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為A.20%B.25%C.30%D.35%題七：20c時某物質(zhì)的不飽和溶液蒸發(fā)掉ag水或參加bg該物質(zhì)都能成為飽和溶液,那么20c時該物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100ac,A.a%a+bB.100b%a+bC.100b%aD.%a+b題八：在試管中充滿枯燥的.只有和CQ02、COH四種氣體,分別倒置于水槽的溶液中如圖所題九：黃銅是由銅、鋅組成的合金.為測定某種黃銅中鋅的含量,取43

10、.4g這種黃銅和質(zhì)量分數(shù)為19.6%的硫酸溶液100g恰好完全反響,將未反響的銅過濾后得到112.6g溶液.請計算計算結(jié)果保存1位小數(shù)：1合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)；2反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).題十：某化學(xué)興趣小組為了測定一工廠廢水中硫酸的含量,取100g廢水置于燒杯中,參加120g質(zhì)量分數(shù)為10%勺氫氧化鈉溶液,恰好完全反響廢水中無不溶物質(zhì),其它成分不與氫氧化鈉反響.請計算：廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù).化學(xué)計算新題賞析課后練習(xí)參考答案題一：(1)鋅(2)455(3)14.3%解析：鋅在人體中的含量小于0.01%,屬于微量元素；葡萄糖酸鋅(012H2CUZn)的相對分子質(zhì)量=12X12+1X22+16

11、X14+65=455;葡萄糖酸鋅中鋅元素的質(zhì)量分數(shù)65一.=-65-100%-14.3%o455題二：12:161.9%C10H0Q解析：(1)DMP中碳元素、氫元素的質(zhì)量比為(12X10):(1X10)=12:1;(2)DMP_,一,1210,194中碳兀素的質(zhì)量分數(shù)為：X100%=61.9%(3)根據(jù)DMP的相對分子質(zhì)量=(碳的相對原子質(zhì)量X碳原子的個數(shù)+氫的相對原子質(zhì)量X氫原子的個數(shù)+氧的相對原子質(zhì)量X氧原子的個數(shù)故12X10+1X10+16XX=194,解得：x=4.那么DMP勺化學(xué)式為C0H0Q.題三：A解析：樣品1、2、3中銅元素與硫元素的質(zhì)量比均接近2:1,說明三種樣品可能屬于同

12、種物質(zhì)；樣品1中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為：33迫父100%定66.7%；ClfS中Cu、S兩元素的質(zhì)量5.02g比為4:1,說明樣品2不是CU24此題只有A項中的結(jié)論正確.題四：B解析：設(shè)一氧化碳的分子個數(shù)為X,二氧化碳的分子個數(shù)為V,那么有12x+12y=包,解得:16x32y20x1所以一氧化碳與二氧化碳的質(zhì)量比為：28:88=7:22,觀察選項,此題應(yīng)選B.y2題五：B解析：將FeOFezQ、Fe3.、Fe8每個化學(xué)式變形成只含有一個鐵原子,分別是：FeQFeO3、2FeO?FeS21個S相當(dāng)于2個O,Fe8相當(dāng)于FeO,根據(jù)與鐵原子結(jié)合的氧原子個數(shù)越3少,鐵的質(zhì)量分數(shù)越大,由此可知,鐵元素的

13、質(zhì)量分數(shù)按由低到高的順序排列的是：FeS、FeO、Fe3Q、Fed此題應(yīng)選B.題六：A解析：溶解度是在一定溫度下,某物質(zhì)在100g溶劑里到達飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量.故飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶解度X100%=一25g-X100%«20%此題應(yīng)選A.100g+溶解度100g+25g題七：B解析：從題中的數(shù)據(jù)可以看出,蒸發(fā)a克水或加b克的溶質(zhì)都會變成飽和,也就是說a克水和b克的溶質(zhì)剛好可以形成飽和溶液,所以質(zhì)量分數(shù)為：%x100%=100b%.此題應(yīng)a+ba+b選Bo題八：A解析：由于二氧化碳能與氫氧化鈉反響生成碳酸鈉和水,所以第支試管中能充滿溶液；由于氧氣不易溶于水且不與氯化鈉反

14、響,所以第支試管中不會充滿溶液；一氧化碳是難溶于水的,且不與鹽酸反響,所以第支試管中不會充滿溶液；氫氣是難溶于水的,所以第支試管中不會充滿溶液.此題應(yīng)選A題九：硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量為：100gxI9.6%=19.6g(1)設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x,生成硫酸鋅的質(zhì)量為v.Zn+HSO=ZnSO+HT6598161x19.6gy6598口98161=且=x19.6g19.6gy解得：x=13g、y=32.2g一.一13所以合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)：=100%=30.0%43.4(2)反響后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù):32.2X100%=26.8%112.6解析：黃銅中的銅不能與稀硫酸反響,鋅能與稀硫酸反響,其中的鋅與硫酸恰好完全反響,根據(jù)方程式,參加反響的硫酸的質(zhì)量就可求出鋅的質(zhì)量,過濾后所得溶液是硫酸鋅溶液,由方程式求出溶質(zhì)硫酸鋅