從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)復(fù)習(xí)案

1、第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)復(fù)習(xí)案復(fù)習(xí)鞏固： （一）化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全 （1）濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用 溶液中和，后用 沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上， 。濃酸濺在眼中應(yīng)先用 溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。 （2）濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用 中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用 ，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。 （3）鈉、磷等失火宜用 撲蓋。 （4）酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用 撲蓋。（1）濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）溶液中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗

2、，然后請醫(yī)生處理。 （2）濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。 （3）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。 （4）酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。2混合物的分離和提純分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項(xiàng)應(yīng)用舉例過濾應(yīng)用于固，液混合物的分離一貼，二低，三靠。如粗鹽的提純蒸餾提純或分離沸點(diǎn)不同的互溶液體的混合物加入碎瓷片，防止液體暴沸；溫度計(jì)的水銀球在蒸餾燒瓶支管口處；冷凝管中的水，下口進(jìn)，上口出；液體體積為燒瓶容積的1/3-2/3，最好1/2如石油的蒸餾萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的

3、溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：1，和原溶液中的溶劑互不相溶；2，對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑3，溶質(zhì)與萃取劑易于分離；用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的小孔對準(zhǔn)，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞；上層液體由上口倒出；如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發(fā)和結(jié)晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物萃取分液的操作步驟：查漏

4、，加液，振蕩，掛放，靜置；通氣，分下液，倒上液。 3、常見離子的檢驗(yàn)列表如下：離子選用試劑主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)離子方程式Cl-AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀Ag+ + Cl- = AgClSO42-稀HCl和BaCl2溶液先加稀HCl，再加BaCl2溶液有白色沉淀Ba2+ + SO42- = BaSO4CO32-稀HCl和澄清石灰水有能使石灰水變渾濁的氣體CO32- + 2H+ = H2O +CO2CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O4、除雜 注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”；但過量的試劑必須在（必須在后續(xù)操作中便于除去），方法常有：沉淀法，

5、洗氣法，加熱法等。（二）化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用a、物質(zhì)的量的單位摩爾 1.物質(zhì)的量（n）是表示物質(zhì)含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量，其單位是摩爾。 2.摩爾（mol）: 把含有6.02 1023個(gè)粒子的任何粒子集體的量計(jì)為1摩爾。3.阿伏加德羅常數(shù)：把1摩爾物質(zhì)含有的粒子數(shù)叫作阿伏加德羅常數(shù)，符號： ,數(shù)值約為 4.物質(zhì)的量 ；n = （物質(zhì)的量和微粒數(shù)目的關(guān)系） 5.摩爾質(zhì)量（M）(1) 定義： .（2）單位： (3) 數(shù)值： .6.物質(zhì)的量 ；n = （物質(zhì)的量和質(zhì)量的關(guān)系） 7,求物質(zhì)摩爾質(zhì)量的方法：（1）定義式法： （2）氣體標(biāo)況密度法： （3）氣體相對密度法（同溫同壓下）： b、氣體摩

6、爾體積1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位： 2.物質(zhì)的量 ；n = （物質(zhì)的量和氣體摩爾體積的關(guān)系）3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下指 , 氣體的Vm 4,氣體狀態(tài)方程： c、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1.物質(zhì)的量濃度. （1）定義：以單位體積溶液里，所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。（2）單位： （3）物質(zhì)的量濃度 （4）定義式：CB nB 2.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 （1）主要操作 。注意事項(xiàng)：A 選用與欲配制溶液體積 的容量瓶.容量瓶的規(guī)格有：100ml,250ml,500ml,1000ml; B 使用前

7、必須檢查 . C 不能在容量瓶內(nèi) . D 溶解后的溶液等 時(shí)再轉(zhuǎn)移至容量瓶中. E 定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線 時(shí)改用膠頭滴管滴加蒸餾水，以平視觀察加水至 為止.（2）所用儀器 。（3）誤差分析：根據(jù)公式 分析3.溶液稀釋：稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變： 稀釋公式 稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變： 稀釋公式 4,萬能公式： （物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)、密度的關(guān)系）（一）物質(zhì)的量的單位摩爾 1.物質(zhì)的量（n）是表示物質(zhì)含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量，其單位是摩爾。 2.摩爾（mol）: 把含有6.02 1023個(gè)粒子的任何粒子集體的量計(jì)為1摩爾。3.阿伏加德羅常數(shù)：把1摩爾物質(zhì)含有的粒子數(shù)叫作阿伏加德羅常數(shù)

8、，符號：NA,數(shù)值約為6.02 X1023mol-14.物質(zhì)的量 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA5.摩爾質(zhì)量（M）(1) 定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（2）單位：g/mol 或 g.mol-1(3) 數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 nB = m/M7,求物質(zhì)摩爾質(zhì)量的方法：（1）定義式法：M=m/n （2）氣體標(biāo)況密度法：M=22.4* （3）氣體相對密度法（同溫同壓下）：M2/M1=2/1 （4）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)法：M=n1/n*M1+n2/n*M2 （5）氣體體積分?jǐn)?shù)法：M=V1/V*M1+V2/V*M2

9、（二）、氣體摩爾體積1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol或L.mol-12.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積 n=V/Vm3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下（00C,1.01X105Pa）, 氣體的Vm = 22.4 L/mol4,氣體狀態(tài)方程：PV=nRT PV=RT*m/M PM=RT（三）、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1.物質(zhì)的量濃度. （1）定義：以單位體積溶液里，所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。（2）單位：mol/L或mol.L-1（3）物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 （4）定義式：CB = nB/V nB=CB*V 2.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 （1）主要操作 a.檢驗(yàn)容量瓶是否漏水.b.配制溶液步驟：計(jì)算.量取.溶解.冷卻，轉(zhuǎn)移.6洗滌.振蕩，定容.9搖勻.10，貯存.注意事項(xiàng)：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.容量瓶的規(guī)格有：100ml,250ml,500ml,1000ml; B 使用前必須檢查容量瓶是否漏水. C 不能在容量瓶內(nèi)直接溶解. D 溶解后的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移至容量瓶中. E 定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度 線12cm時(shí)改用膠頭滴管滴加蒸餾水，以平視觀察加水至液面最低處與刻度相切為止. （2）所用儀器：天