魯教版（五四學(xué)制）八年級全 第五單元 第三節(jié)《化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計算》導(dǎo)學(xué)案（無答案）

1、.八年級全一冊第五單元?化學(xué)反響中的有關(guān)計算?設(shè)計人：寧陽縣第五中學(xué) 趙恒良【教學(xué)目的】知識與技能：1、進(jìn)一步加深對化學(xué)方程式意義的理解，能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)展簡單的計算。2、能總結(jié)并記住根據(jù)化學(xué)方程式計算的一般思路和解題步驟。3、初步學(xué)會根據(jù)化學(xué)方程式解決化學(xué)變化中的定量問題。過程與方法：通過自主學(xué)習(xí)、交流與評價等活動，明確根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題思路，標(biāo)準(zhǔn)根據(jù)化學(xué)方程式計算的解答格式。情感態(tài)度與價值觀：認(rèn)識定量研究對化學(xué)科學(xué)開展的意義?！窘虒W(xué)重點】1.尋找化學(xué)反響中物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。2.標(biāo)準(zhǔn)根據(jù)化學(xué)方程式計算的解答格式。3.培養(yǎng)學(xué)生提出問題、分析問題和解決問題的才能?！窘虒W(xué)難點】尋找化學(xué)反

2、響中物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。預(yù)習(xí)學(xué)案一、前置知識點1.質(zhì)量守恒定律：_。2.化學(xué)方程式的意義：1說明了化學(xué)反響中的_、_和_;2反映了各物質(zhì)之間的_關(guān)系；即各物質(zhì)的分子個數(shù)比=_3反映了各物質(zhì)之間的_關(guān)系；即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比=_。二、本節(jié)知識梳理：知識點1 根據(jù)化學(xué)方程式計算的根據(jù)化學(xué)反響中的各物質(zhì)的質(zhì)量之比等于相對分子質(zhì)量和化學(xué)計量數(shù)的乘積之比，而且比例成正比例關(guān)系，與反響物及生成物的質(zhì)量無關(guān)。因此利用正比例關(guān)系可以根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)展計算。例1、在過氧化氫俗稱“雙氧水分解制取氧氣的過程中，生成水和氧氣的質(zhì)量比為 A.2：1      

3、 B. 9：8       C.16：9       D. 8：1練習(xí)1：1、在3B+2A=C的反響中，10 g A與足量的B反響能生成22 g C,那么A、B、C三種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量之比為   A.3：2 ：1      B.10：12：22     C.4：5：22

4、0;    D.5：4：22 知識點2 根據(jù)化學(xué)方程式計算的一般步驟解題步驟為_、_、_、_、_。我們可以把它簡記為“設(shè)、方、找、比、答。例2、工業(yè)上電解氧化鋁制去金屬鋁，反響的化學(xué)方程式為：假如加工一個鋁鍋需要1.08kg鋁，至少需要電解多少克氧化鋁才能得到制成這個鋁鍋所需要的鋁？本卷須知：1解題格式要標(biāo)準(zhǔn)，步驟要齊全。2設(shè)未知數(shù)時不帶單位，注意設(shè)法。3單位統(tǒng)一，做題中帶單位、解出的答案要帶單位，假設(shè)是氣體體積需換算成質(zhì)量。4化學(xué)方程式一定要書寫正確。練習(xí)2：1、用高溫煅燒石灰石主要成分是CaCO3的方法可以制取二氧化碳，同時生成氧化鈣。今有1kg&#

5、160;CaCO3，能制取多少克二氧化碳？同時能生成多少克氧化鈣？2、鐵和稀硫酸H2SO4反響生成氫氣和硫酸亞鐵FeSO4。如今實驗室要制取4g氫氣，問需要消耗多少克鐵？拓展訓(xùn)練例3、工業(yè)上利用煅燒生石灰主要成分CaCO3的方法消費石灰主要成分CaO,同時得到CO2。計算煅燒1000t含雜質(zhì)20%雜質(zhì)不分解的石灰石能消費多少CaO？例4、在一密閉容器內(nèi)盛有金屬鐵56 g、氧氣32 g，一定條件下將二者的混合物點燃，計算生成四氧化三鐵的質(zhì)量？本卷須知：1代入化學(xué)方程式進(jìn)展計算的各物質(zhì)的質(zhì)量必須為純潔物即參加反映的物質(zhì)的質(zhì)量，不包括未參加反響的物質(zhì)的質(zhì)量，假設(shè)為不純物物質(zhì)，應(yīng)先

6、換算成純潔物的質(zhì)量。練習(xí)2：高溫1、我國是世界上鋼鐵產(chǎn)量最大的國家，煉鐵的主要原料是鐵礦石。用赤鐵礦石主要成分Fe2O3煉鐵的反響原理為Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2。（1） Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（2） 根據(jù)化學(xué)方程式計算，用含F(xiàn)e2O3 60%的赤鐵礦800t，理論上可煉出純鐵多少噸？2、現(xiàn)有40.6g氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物，將其高溫煅燒至碳酸鈣完全分解，稱得煅燒后剩余固體質(zhì)量比原混合物減少15.4g，那么原固體混合物中鈣元素是多少克？3、 向100g的稀硫酸中放入一塊質(zhì)量為7.8g的小鋅片，但反響停之后，過濾并將濾渣洗滌后烘干稱得濾渣的質(zhì)量為1.3g，試計算反響中

7、生成的氫氣的質(zhì)量？三、限時作業(yè)1、：X和Y兩種物質(zhì)共80g，在一定條件下恰好完全反響，生成Z與W的質(zhì)量比為11：9，且反響中消耗的X的質(zhì)量是生成W的質(zhì)量的4/9，那么反響中消耗的Y的質(zhì)量為A.16g B.36g C.44g D.54g2、某反響A+2B=C+D，假設(shè)有30gA和15gB恰好完全反響生成10gC，那么要得到7gD，參加反響A的質(zhì)量應(yīng)為        A.20g             B.15

8、g               C.12g             D.6g3、在“2A+3B=2C+4D的反響中8g物質(zhì)A完全反響生成11g物質(zhì)C和9g物質(zhì)D。假設(shè)A的相對分子質(zhì)量為32，那么物質(zhì)B的相對分子質(zhì)量為 。A.16 B.32 C.48 D.644、 小蘇打常用來治療胃酸過多的藥劑。某小蘇打中混有少量碳酸鈉，為測定樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取3.0g樣品加熱至質(zhì)量不再減少時，共搜集到二氧化碳約0.66g求該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 5、 用氯酸鉀和二氧化錳的混合物16g加熱制取氧氣，至不再產(chǎn)生氧氣，冷卻后稱量得到11.2g固體物質(zhì)。計算混