人教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)第十單元酸和堿知識(shí)點(diǎn)歸納

1、人教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)第十單元酸和堿知識(shí)點(diǎn)歸納酸和堿的性質(zhì).濃鹽酸、濃硫酸物理性質(zhì)和用途濃鹽酸濃硫酸物 理 性 質(zhì)純凈的濃鹽酸是無(wú)色，有 刺激性氣味的液體。濃鹽酸易揮發(fā)。產(chǎn)生的 HCl氣體遇空氣中水蒸氣形 成由鹽酸小液滴構(gòu)成的白 霧。有強(qiáng)烈的腐蝕性，工業(yè)品因含雜質(zhì)而呈黃 色。純凈濃硫酸是無(wú)色，粘稠狀 液體，不易揮發(fā)。具有強(qiáng)烈的吸水性，可作干 燥劑。溶于水時(shí)放出大量的熱 量。具有強(qiáng)烈的脫水性。能將紙 里的H、O按水分子組成比脫 去，而使其碳化有很強(qiáng)的氧化性和腐蝕性。途用化工原料。制取氯化物及醫(yī) 藥等，金屬除銹?；ぴ稀Ｓ糜谏a(chǎn)人造棉、 化肥、農(nóng)藥和染料。精煉石油、 除銹等。濃硫酸不慎沾到皮膚上，

2、應(yīng)先用干抹布講其擦拭干凈，再用大量的水沖洗，然后涂上3%到5%勺碳酸氫鈉溶液。二.酸的化學(xué)性質(zhì)：(由于酸溶液中的陽(yáng)離子都是 H+,所以具有下列共性。)1 .跟酸堿指示劑的作用酸溶液(如：鹽酸、稀硫酸、稀硝酸)都能使紫色石蕊試液變紅，無(wú)色酚酥試液遇酸不變色。 注意：濃硫酸和濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，跟酸堿指示劑作用時(shí)，顏色變化不符合上述規(guī)律。2 .酸能跟Al、Mg Fe、Zn等比H活潑的金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣。金屬+ 酸=鹽+ 氫氣稀鹽酸與金屬反應(yīng)：2A1 + 6 HCl= 2AlCl 3 + 3 H2T, Mg + 2 HCl = MgCl 2 + H2TZn + 2 HCl = ZnCl 2

3、+ H 2T ,Fe + 2 HCl= FeCl 2 + H 2T稀硫酸與金屬反應(yīng)：2Al + 3H 2SO = Al 2(SQ)3 + 3H2T , Fe + H 2SO = FeSO4 + H 2TZn + H2SO = ZnSO4 + H2T, Mg + H2SO = MgSQ + H 2T注意：實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣；鐵參加置換反應(yīng)生成的是 +2價(jià)的亞鐵離 子：Fe2+;相同質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量又多到少的順序：Al、Mg Fe、Zn。；金屬活動(dòng)順序表：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉆金。3 .酸能與一些金屬氧化物(堿性氧化物)反應(yīng)，生成鹽和水金屬氧化物+酸=鹽

4、+ 水CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2O, CuO + H 2SO = CuSO + H 2OFeQ + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O, Fe 2Q + 3H2SO = Fe2(SQ) 3 + 3H 2O 注意：工業(yè)上常用鹽酸或稀硫酸出去鐵制品表面的鐵銹。4 .酸能跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水堿+ 酸=鹽 + 水(實(shí)質(zhì)：H+oh=hqNaOH + HCl = NaCl + H2O,Ca(OH)2 + 2HCl=CaCl 2 + 2H2OCu(OH) + 2HCl =CuCL +2H 2O,Fe(OH)a + 3HCl=FeCl 3 + 3H2O2 NaOH +

5、H 2SO =Na 2SO+2H 2OICa(OH)2 + H 2SO=CaSO4 + 2 H2OFe(OH)3 + 3H 2SO =Fe 2(SO4) 3 + 3H 2O,Cu(OH)2 + H 2SO=CuSO4 + 2H2O5 .部分鹽能與酸反應(yīng)，生成新鹽和新酸鹽+ 酸= 新鹽 + 新酸（1）酸能與碳酸鹽反應(yīng)釋放出二氧化碳（碳酸鹽的性質(zhì)之一：易與酸反應(yīng)生成二氧化碳） 碳酸鹽+酸=新鹽+二氧化碳+ 水（實(shí)質(zhì)：H+CO2- =HCO =COT +HO,酸提供的H+和碳酸鹽的 CO2-結(jié)合成 HCO, HCO 不穩(wěn)定，分解成CO和H2O（1）鹽酸與大理石或石灰石反應(yīng)：2HCl+CaCO= Ca

6、CL+COT +HO注意：實(shí)驗(yàn)室制取 CO;除去茶壺、鍋爐的水垢；洗滌盛裝石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁 的白色固體；常用碳酸鈣粉末除去過量的酸，確保達(dá)到中性。（2）酸與純堿碳酸鈉反應(yīng)：H2SO +NaCO= Na?SO+ COd + H2O2HC1+ N&CO = 2NaCl+CQ T +H2O注意：該反應(yīng)可用來(lái)檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液是否因?yàn)槲樟丝諝庵械亩趸级冑|(zhì)。方 法：取樣，滴入稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，則氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)。發(fā)生的反應(yīng)：氫氧化 鈉在空氣中變質(zhì)生成碳酸鈉：CO + 2NaOH = NazCO + H2Q檢驗(yàn)是否有碳酸鈉生成：2HC1+ N&CO = 2NaCl+COT

7、+HO;除去變質(zhì)了的氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉：加入氫氧化鈣， 充分反應(yīng)后過濾：NaCO + Ca （OH 2 = CaCOa，+ 2NaOH用于檢驗(yàn)碳酸鹽。方法：取樣，加入稀鹽酸，并把生成的氣體通入到澄清的石灰水中。 如果有大量的氣體產(chǎn)生，且生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則該固體是或含有碳酸鹽。 以石灰石檢驗(yàn)為例，發(fā)生的反應(yīng)如下：2HCl+CaCO= CaCl2+COT +HQ檢驗(yàn)生成的氣體是否 是二氧化碳：CO + Ca（OH） 2 = CaCO，+ H2O（2）鹽酸能與硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)生成不溶于稀鹽酸、硝酸等酸的白色沉淀硝酸銀（AgNQ反應(yīng)實(shí)質(zhì)：Ag+Cl- = AgCl JHCl+

8、AgNO = AgCl ； +HNO（3）硫酸能與硝酸酸化的可溶性鋼鹽【BaCb、Ba（NO）2反應(yīng)生成不溶于稀鹽酸、硝酸 等酸的白色沉淀硫酸鋼（BaSO）反應(yīng)實(shí)質(zhì)：Bf+SO2- = BaSO JHbSQ+BaCb = BaSQj + 2HCl , H 2SO+ Ba（NQ）2 = BaSOj +2HNO三.常見的堿的物理性質(zhì)1 .氫氧化鈉：（1）俗稱燒、堿火堿、苛性鈉。（2）白色塊狀或片狀固體，易溶于水，溶 解時(shí)放熱。（3）氫氧化鈉固體具有強(qiáng)烈的吸水性可作干燥劑。 （4）暴露在空氣中，易吸收空 氣中的水蒸氣，而潮解：吸收空氣中的 CO而變質(zhì)。（5）具有強(qiáng)烈的腐蝕性，能夠溶解蛋白質(zhì) 和油脂。

9、如不慎沾在皮膚上，要立即用大量的水沖洗，并涂上硼酸溶液。用途：重要的化工原料。用于石油、紡織和造紙工業(yè)；肥皂、洗滌劑?？勺鞲稍飫? .氫氧化鈣：（1）俗稱熟石灰、消石灰。（2）白色粉末狀固體體，微溶于水，其水溶液 稱石灰水，有腐蝕性（3）在水中的溶解度，隨溫度的升高而降低。用途：建筑材料；制造漂白粉的原料；配制農(nóng)藥、改良土壤等。3 .氨水：氨氣的水溶液，濃氨水易揮發(fā)，有刺激性氣味。其化學(xué)式可記為：NH KO或NHOH在水中電離方程式為：NH - H2O= NH+OH,所以氨水顯堿性。氨水可作化肥。四.常見的堿的化學(xué)性質(zhì)1 .與酸堿指示劑反應(yīng)NaOH Ca（OH）等堿溶液都能使紫色石蕊試液變藍(lán)

10、，無(wú)色酚酥試液變紅。2,堿能與一些非金屬氧化物（酸性氧化物）反應(yīng)生成鹽和水酸性氧化物+ 堿=鹽+水二氧化碳+堿 一碳酸鹽+水CO + Ca（OH）2= CaCO J + H2O,CO 2 + 2NaOH = Na2CO + H2OSO + Ca(OH) 2 = CaSO ； + H2O,SO 2 + 2NaOH = NazSO + H2OSO + Ca(OH) 2 = CaSO+ H2O ,SO 3 + 2NaOH = NazSO + H2O這些氧化物稱為酸性氧化物的原因是它們能溶于水生成酸CO + H 2O = H 2CO , SO 2 + H 2O = H 2SO (亞硫酸)SO + H

11、2O = H 2SO3.堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水(實(shí)質(zhì)：H+oh=hqNaOH + HCl = NaCl + H 2O Cu(OH) + 2HCl =CuCb + 2H 2O ,2 NaOH + H 2SO = Na 2SO+ 2H 2O Fe(OH)3 + 3H 2SO = Fe 2(SO4) 3 + 3H 2O, 4.堿能與某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新堿。可溶性鹽+ 可溶性堿=新堿+Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl 2 + 2H 2OFe(OH)3 + 3HCl 二 FeCl 3 + 3H 2OCa(OH)2 + H 2SO = CaSO4 + 2 H 2OCu(OH)2 + H

12、 2SO = CuSO4 + 2H 2O新鹽(1)可溶性堿能與可溶性銅鹽反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅【 反應(yīng)實(shí)質(zhì)：Cd+ + 20H = Cu(OH) 2 ；Cu(OH"2 NaOH + CuSO = Cu(OH) 2 ； + NazSO , Ca(OH)+ CuSO 2 NaOH + CuCl2 = Cu(OH) 2 J + 2NaCl , Ca(OH»+ CuCl2 (2)氫氧化鈣能與可溶性碳酸鹽反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣【= Cu(OH) 2 J + CaSO= Cu(OH) 2 J + Ca Cl 2 CaCQ反應(yīng)實(shí)質(zhì)：CeT + CQ2- = CaC04Ca(OH)+ N

13、azCO= 2 NaOH + CaCO ；注意：該反應(yīng)可用熟石灰制取氫氧化鈉；該反應(yīng)可以除去變質(zhì)的氫氧化鈉溶液里的 雜質(zhì)碳酸鈉。Ca(OH)+ KzCO= 2 KOH + CaCQ ；(3)氫氧化鋼氫氧化鋼能與硫酸、可溶性硫酸鹽反應(yīng)生成不溶于稀鹽酸、硝酸等酸的白色沉淀硫酸鋼(BaSO)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：Ba2+SO2-=BaSO；(用于檢驗(yàn)硫酸根離子SO2-)Ba(OH) 2+CuSO = BaSOj + Cu(0H)2 J , Ba(OH) 2+NaSO = BaSOJ + 2 NaOHBa(OH) 2+KSO = BaSO J + 2 KOH氫氧化鋼能與可溶性碳酸鹽反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣【BaCO

14、I反應(yīng)實(shí)質(zhì)：Ba2+ + CO32- = BaC03 ；Ba(OH)+ NazCO= 2 NaOH + BaC。； , Ba(OH>+ KzCO= 2 KOH + BaCd ；5.不溶性堿(如Fe(OH) 、 Cu(OH)的特性不能使指示劑變色不與酸性氧化物或鹽溶液反應(yīng) 受熱易分解。例：Cu(OH) = CuO + H2O 2Fe(0H) 3=6.氫氧化鈣的制法工業(yè)上：煨燒石灰石獲得生石灰，生石灰和 氫氧化鈣。(氫氧化鈣又能與二氧化碳反應(yīng)生成CaCO高溫 CaO + C02T CaO + H2O = Ca(0H)2 C0+ Ca(0H)2 = CaCO J + H2O注意：(1)生石灰：

15、CaO熟石灰、消石灰：CaCO(2)氧化鈣溶解時(shí)，放熱。氧化鈣溶解屬于化學(xué)變化。(3)干燥劑：酸性干燥劑一濃硫酸：不能干燥堿性物質(zhì)QCD,、CHO .:呼網(wǎng)相互轉(zhuǎn)RFe203 + 3H2O水發(fā)生反應(yīng)制得碳酸鈣)Ca(OH),石灰石:CO, HCl 氣堿性干燥劑一氧化鈣、氫氧化鈉：不能干燥酸性物質(zhì)，如 體等五.復(fù)分解反應(yīng)1 .復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。A B + C D = A D + B C注意：復(fù)分解反應(yīng)主要發(fā)生在酸、堿、鹽之間；復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)是互相交換成分， 即互相交換離子(只能是陽(yáng)離子與陰離子結(jié)合成物質(zhì)，同種離子所帶電荷電性相同，要互相 排斥。所以，

16、在化學(xué)方程式中，通常的離子結(jié)合方式是外邊的離子與外邊的離子結(jié)合，中間 的離子與中間的離子結(jié)合。)；復(fù)分解反應(yīng)前后，各元素化合價(jià)不變；中和反應(yīng)屬于復(fù)分 解反應(yīng)。2 .復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件必須有水、氣體或沉淀生成。實(shí)質(zhì)是使溶液中，反應(yīng)前后，離子的組成發(fā)生了變化一互相結(jié)合，生成水、氣體或沉淀的離子離開溶液，反應(yīng)后溶液中，不再有這些離子了。如：氫氧化鈣【Ca(OH)】與碳酸鈉【NaCO】反應(yīng)，其反應(yīng)化學(xué)方程式為：Ca(OH)+ KzCO= 2 KOH + CaCQ ；復(fù)分解反應(yīng)，除了有酸參加的反應(yīng)外，其它類型的反應(yīng)的反應(yīng)物必須能溶于水。3 .物質(zhì)的溶解性K+鹽、Na鹽、NH+鹽、NO鹽，完全溶解不困難

17、；Cl-鹽不容氯化銀(AgCl)SO2-鹽不容 Ba2+、Pb2+堿中還溶C1和Ba2+同時(shí)別忘碳酸鎂(MgCO【微溶】常見的沉淀：碳酸鈣白色沉淀：氫氧化鈣溶液、可溶性鈣鹽【 CaCl2、Ca(N2、CaS研】與可溶性碳 酸鹽【K2C NaCa (NH) 2CGX MgCO反應(yīng)生成碳酸鈣 (CaCQ白色沉淀。反應(yīng)實(shí)質(zhì)：Cl + CQ2- = CaCdJCa(OH) + NazCO = 2 NaOH + CaCO3 ； , CaCb + Na 2CO = 2NaCl + CaCO 3 ；碳酸鋼白色沉淀(與相似)：氫氧化鋼溶液、可溶性鋼鹽【BaCl2、Ba(NO)2與可溶性碳酸鹽【K2C®

18、; NaC® (NH) 2C® MgCO反應(yīng)生成鋼酸鈣白色沉淀。反應(yīng)實(shí)質(zhì)：Ba2+ + CQ2- = BaCO3 ；Ba(OH) + Na2CO = 2 NaOH + BaCO3 J , BaCb + Na 2CO = 2NaCl + BaCO 3 J氫氧化銅藍(lán)色沉淀：可溶性堿【Ca(OH)、NaOH KOH Ba(OH)】能與可溶性銅鹽【CuSQCuCb、Cu(N2反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅【Cu(OH“反應(yīng)實(shí)質(zhì)：Cu2+ + 20H = Cu(OH) 2 ；2NaOH + CuSO= Cu(OH) 2 J + Na2SO , Ca(OH)+ CuCl2 = Cu(OH) 2 J + Ca Cl 2氫氧化鎂白色沉淀：實(shí)質(zhì)：Mg+2OH = Mg (OH 2；MgCl 2 + Ca (OH 2 = CaCl2 + Mg (OH 2 ；(海水制堿中將Mg元素從海水中分離出來(lái)的原理)硫酸鋼不溶于稀硝酸的白色沉淀：氫氧化鋼、可溶性鋼鹽【BaCb、Ba(NO)2】能與硫酸、可溶性硫酸鹽反應(yīng)生成不溶于稀鹽酸、硝酸等