上海初三化學二模后“二輪專題復習”(酸堿鹽金屬坐標曲線圖專題復習)

1、學習必備歡迎下載酸堿鹽坐標圖像題【教學目標】知識與技能：1 .學會將有關(guān)量的變化與坐標曲線圖相聯(lián)系，掌握其中包含的有關(guān)酸堿鹽的知識點。2 .能正確描述曲線中各點、各曲線所表示的含義。過程與方法：1 .明確題目中的已知條件、試題要求，與圖像相對比，綜合分析文字敘述和圖像的關(guān)系，以此分析圖像中曲線趨勢、各點的意義，為解題提供依據(jù)。情感態(tài)度與價值觀：2 .有利于學生觀察能力和思維能力的鍛煉與提高，熟悉科學研究的方法并養(yǎng)成科學求實的態(tài)度。【重難點】重點：酸堿鹽知識的綜合運用，形成解題策略。難點：分析圖像，弄清其所表達的內(nèi)容及內(nèi)涵，弄清圖像題中與曲線或直線變化的有關(guān)量的關(guān)系。【教學流程】一.酸或堿溶液稀

2、釋時 pH變化1 .將一定濃度的NaOH液加水稀釋，則其pH與所加水的體積 V的關(guān)系圖正確的是（）2.如果改為一定濃度的鹽酸加水稀釋，則pH與所加水的體積 V的關(guān)系圖正確的是怎樣的呢? A加水量 B加水量 C加水量 U D加水量二.中和反應(yīng)中pH變化1.向一定濃度、一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入到一定濃度、一定質(zhì)量的稀鹽酸，2.已知甲、乙分別是鹽酸和氫氧化鈉溶液中的一種，向盛有10mL稀的甲溶液中不斷加入乙溶液時，溶液pH曲線如右圖所示。請分析曲線并說出從中獲得的信息。(3) (4)當加入乙的體積為 6ml時，溶液中含有的溶質(zhì)有0 3 6 9 12加入口酶量 (化學式)。(6)當加入乙的體

3、積為 12ml時，溶液中含有的溶質(zhì)有 (化學式)。3.某種消化藥片的有效成分是氫氧化鎂，能減緩因胃酸過多引起的疼痛。在氫氧化鎂與胃酸作用過程中，胃液中 pH變化的情況是三.酸堿鹽混合物中優(yōu)先反應(yīng)問題(一)判斷圖像的正確性1.向FeCl3的混合溶液中，不斷加入NaOH液，下圖中圖像正確的是沉淀質(zhì)量0 NaOH溶液A2 .向HCl和FeCl3的混合溶液中，不斷加入 寫出可能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：。NaOH溶液BNaOH容液，上圖中圖像正確的是(3 .向N&SO溶液中逐滴入 Ba(OH)2溶液，下圖中圖像正確的是()沉淀質(zhì)量人沉淀質(zhì)量0 Ba(OEI)2溶液A4.向HCl、NaSO混合溶液中逐滴入

4、Ba(OH)2溶液，上圖中圖像正確的是()四.根據(jù)圖像確定混合物的組成1 .某溶液由HCl、HSQ、N&CO、CuCl2中的兩種混合而成?，F(xiàn)向該混合溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，滴入的體積和產(chǎn)生沉淀質(zhì)量如下圖。(1)該混合溶液由 溶液混合而成。(2)寫出產(chǎn)生沉淀的化學方程式Ba (OH)之的體積2 .某溶液可能由 HCl、H2SO、N&CO中的一種或幾種組成，現(xiàn)向該混合溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，滴加的體積和產(chǎn)生沉淀質(zhì)量如下圖。川淀質(zhì)帚寫出該溶液中溶質(zhì)的可能組成情況 0Ba (0H) 2的體積3 .有一包白色固體，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種

5、。取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生；過濾后向沉淀中滴加稀鹽酸，沉淀的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，推斷白色固體的成份。沉淀質(zhì)量有有一日 匕匕可“鹽酸的體積其中正確的是()其中正確的是()【課外拓展】1 .向一定量的鹽酸和氯化鈣溶液的混合物中不斷滴入碳酸鈉溶液。(1)滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量變化關(guān)系如下圖，(2)滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量變化關(guān)系如下圖，沉淀質(zhì)量8。碳酸鈉蓄液質(zhì)Wg昧酸鈉溶液質(zhì)0碳酸輛溶液質(zhì)旭g D.2 .向NaOHf N*CO的混合液中逐滴加入 HCl溶液至過量，請畫出反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為縱坐標與加入 HCl的質(zhì)量為橫坐標的關(guān)系圖。3 .有一包白色固體，可能含有NaSO、NaC BaCL、NaOH中的