【精品試卷】高考化學模擬試題一

1、高考化學模擬試題（一）本試卷分第一卷（選擇題）和第二卷（非選擇題）兩部分。第一卷從第1頁至第4頁， 第二卷從第5頁至第8頁。考試結束后，將第一卷答題卡和第二卷答題紙一并交監(jiān)考老師。 考試時間120分鐘，滿分150分。第一卷（選擇題共60分）注意事項：1 .作答第一卷前，請考生務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米的黑色簽字筆寫在答題卡上相應的位置，并將準考證號和考試科目用2B鉛筆正確填涂在答題卡的相應位置。2 .第一卷答案必須用 2B鉛筆填涂在答題卡上，在其他位置作答一律無效。每小題選出答 案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再 選涂其他答案?？赡苡玫降?/p>

2、相對原子質量 ：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ti 49 Mn 55 Fe 56Cu 64 Ag 108一、選擇題（本題包括 5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個 選項符合題意）1 .不具有放射性的同位素稱之為穩(wěn)定同位素，穩(wěn)定同位素分析法在近20年來植物生理學、生態(tài)學和環(huán)境科學研究中獲得廣泛應用。如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中， 2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物。下列有關說法正確的是A. 34S原子核內中子數為 16B. 1H216O和1H218O的相對分子質量不同C. 13 C和15 N原子核內的質子數相差2D. 2H +的結合OH的能力比1

3、 H +的更強2 . SO是常見的大氣污染物之一，我國規(guī)定空氣中SO含量不彳#超過0.02mg/L ,下列措施中能夠減少SO排放量的是用天然氣代替煤炭做民用燃料使用水煤氣或干儲煤氣做燃料硫酸廠使用V2。作催化齊山加快SO的轉化速率將塊狀煤粉碎，提高其燃燒效率在煤中加入石灰后燃用循 環(huán)處理吸收塔放出的尾氣A.B .C .D .3.分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是根據酸分子中含有的 H原子個數將酸分為一元酸、二元酸等根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和濁液 根據反應中的熱效應將化

4、學化學反應分為放熱反應和吸熱反應A.B . C . D .4 . 2005年10月12日，載有兩名航天員的神州六號在酒泉發(fā)射中心順利升空并于5天后安全返回，這表明我國的載人航天事業(yè)又取得新的突破。右圖是“神六”發(fā)射升空時的照片。推動上千噸的火箭和飛船的巨艇 能量是從哪里來的？化學反應立下神功?；鸺褂玫娜剂鲜瞧钻?CH3)2NNH,火箭升空時發(fā)生的化學反應為：C2H8N2 + 2N2Q=2COT + 3N2 T + 4H20T。下列有關該反應的說法正確的是A.該反應的氧化劑是偏二甲腫B.該反應進行時只有放熱過程沒有吸熱過程C.該反應中氮元素的化合價升高D.該反應中每生成1mol CO轉移8

5、mol電子5 .下列實驗操作正確的是A.用濕潤的pH試紙測定某溶液的 pHB.使用堿式滴定管盛裝 KMnO溶液?定NaSO溶液C.將3滴濃硫酸滴入蓬松的脫脂棉中攪拌加熱，再在其中加入新制的Cu(OH)懸濁液并加熱至沸騰，可證明纖維素的水解D.用熱水加熱乙醛和銀氨溶液的混合液做乙醛的銀鏡實驗二、選擇題(本題包括 10小題，每小題4分，共40分。每小題有一個或兩個 選項符合題 意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為 0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得 2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分)6 .根據下表中列出的數據，判斷下列熱化學方程式書寫不正確的是化

6、 學 鍵H HCl - ClH Cl生成1mol化學鍵時放出的能 量436kJ - mol1一 一-1243kJ - mol_ 1431kJ - mol1 1A. 1H2(g)+1Cl2(g)=HCl(g); H = 91.5kJ/mol221 1B. H2(g)+ Cl 2(g)= HCl(g); H = + 91.5kJ/mol22C. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g); AH = 183kJ/molD. 2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)； AH = + 183kJ/mol7 .在pH為45的環(huán)境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而 Fe3+幾乎完全沉淀。工業(yè)上制CuCl2

7、是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80c左右，再慢慢加入粗氧化銅(含雜質FeQ,充分攪拌使之溶解。欲除去溶液中的雜質離子，下述方法正確的是A.加入純Cu將Fe2+還原8 .向溶液中加入(NHMzS使Fe2+沉淀C.直接加水加熱使雜質離子水解除去D.在溶液中通入 Cl2,再加入CuO粉末調節(jié)pH為458.設N為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述中正確的是A. 92gNO和N2Q混合氣體中含有的原子數為6NAB.標準狀況下，11.2LSO3中含有的電子數為 20NAC. 0.5mol/L 的Ba(OH)2溶液中OH的數目為 MD. 1molMg與足量的 Q或N2反應生成 MgO或MgN2時，失去的電子數均為 2 N

8、a9.某溶液中含有 CHCOO、SO"、SO2，HC。、CO”等五種離子。將過量的 N*Q固體加入 其中后，仍能大量存在的離子是 - 22 2 2A. CHCOO、SQ、HCOB. SO、SO 、CO 2- 2- 2-C. SQ、HCOD. CHCOO、SQ、CO10.下列反應的離子方程式書寫錯誤的是A. Ca(HCO)2溶液中加入足量的 Ba(OH)2溶液 22-Ca + 2HCO + 2OH = CaCOj + CO + 2H2OB. 3mol的Cl 2通入含2molFel2的溶液中2上一_3上一一2Fe +4I +3Cl2=2Fe +6Cl +212C. FeS固體中加入稀 H

9、NOFeS+ 2HI = Fe2 + H2STD.苯酚鈉溶液中通入足量的CO0KO#H?Of 0耳及0111 . 一定溫度下，取 0.2 mol/L HX溶液與0.2 mol/L NaOH§液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化，下同)得溶液甲；另取 0.2 mol/L HX溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合得溶液乙。測得溶液甲的pH= 8,溶液乙的pH> 7。下列結論錯誤 的是A.甲溶液中由水電離出的c(OH) > 0.2 mol/L HX溶液中由水電離出的,c(H+)B.甲溶液中 c(Na+) c(X ) =1.0 X 10-8 mol/LC.甲溶液中

10、c(OH ) c(HX) =1.0X10-8 mol/L分D.相同條件下，HX的電離程度> NaX的水解程度W2COOCHs12 .硝苯地平緩釋片( Nifedipine Sustained Release Tablets )用于治療各種類型的高血壓及心絞痛，其結構式如右圖所示：下列關于硝苯地平緩釋片的說法正確的是A .硝苯地平緩釋片的分子式為C17Hl7NOB. 1mol硝苯地平緩釋片在水溶液中最多能消耗4molNaOHgC. 1mol硝苯地平緩釋片在一定條件下能和5molH2發(fā)生加成反應D.硝苯地平緩釋片中 N的化合價為一313 .將氫氣、甲烷、乙醇等物質在氧氣中燃燒時的化學能直接轉

11、化為電能的裝置叫燃料電池。燃料電池的基本組成為電極、電解質、燃料和氧化劑。此種電池能量利用率可高達80%(般柴油發(fā)電機只有 40%左右)，產物污染也少。下列有關燃料電池的說法錯誤的是A.上述燃料電池的負極反應材料是氫氣、甲烷、乙醇等物質B.氫氧燃料電池常用于航天飛行器，原因之一是該電池的產物為水，經過處理之后可供宇航員使用C.乙醇燃料電池白電解質常用KOH該電池的負極反應為QH5OH- 12e = 2CO T + 3H2。D.甲烷燃料電池白正極反應為Q+2HO+ 4e =4OFH14 .將等濃度的K2s溶液和NaHSO溶液等體積混合，得到的溶液中離子濃度關系正確的是A. c(K+) >c

12、(Na + ) > c(H+)>c(OH )B. c(Na+) + c (K+) + c(H + ) = c(SQ2 )+ c (HS ) + c(OH ) +c(S2 )C.D.C(S042 ) > c(HS ) > c(OH ) > c (L)C(K+尸C(S2 )+ c(HzS)+c(HS ) +c(SQ2 )15.在一密閉容器中有如下反應：aX(g) + bY(g) =nW(g); H= Q其中，3 (W)表示W在反應混合物中的百分含量, 分析可能正確的是表示反應時間。其它條件不變時，下列A.B.圖I可能是不同壓強對反應的影響，且P2>P1,圖n可能

13、是在同溫同壓下催化劑對反應的影響，且a+ b< n1使用的催化劑效果好C.D.圖n可能是不同壓強對反應的影響，且圖in可能是不同溫度對反應的影響，且P1>P2,T1>T2,n< a+ bQ< 0某化學興趣小組的同學根據此反應在不同條件下的實驗數據，作出了如下曲線圖:14收集氧氣。改變的方法是第二卷(非選擇題共90分)注意事項：1 .請用0.5毫米的黑色簽字筆在二卷答題紙的指定區(qū)域內作答，在試卷上作答一律無效。2 .作圖題可先用2B鉛筆作答，確認后，再用 0.5毫米的黑色簽字筆描寫清楚。三、(本題包括3小題，共36分)16. (10分)請按要求填空填序號)下列實驗操

14、作或對實驗事實的描述不正確的是 將乙烯、乙快分別通入濱水中，乙快使濱水的褪色速度快配置硫酸銅溶液時應向溶液中加入少量的銅粉實驗室可以用雙氧水和二氧化鎰制取少量的氧氣 向氨水中滴加 Al2(SQ)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水現象相同向某溶液中先通入 Cl2再滴加KSCNm時溶液變紅，證明該溶液一定含有Fe2+ 將Fe( NO3) 2溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，最后得到紅棕色粉末 分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多在試管中放入幾片碎濾紙，滴幾滴90%的濃硫酸，再將濾紙搗成糊狀，微熱并冷卻后先滴入幾滴CuSO溶液再加入過量

15、的 NaOH加熱至沸騰, 右圖是實驗室制取和收集氨氣的裝置圖?；卮鹣铝袉栴}： 右圖裝置中棉花的作用是 可觀察到紅色沉淀生成NH jCl 和 適當改變圖I所示的裝置后，也可用來制取和實驗室用濃硫酸和銅制取并收集少量的SO氣體，能否采用該裝置 （選填“能”或“不能”），若選填“能”，請說明你的理由；若選填“不能”，則怎樣改變該裝置后就能達到實驗目的？請你用文字說明;17. （12分）已知：KMnQ MnO在酸性條件下均能將草酸鈉氧化，Mn元素均被還原為 MrT。某研究小組為測定軟鎰礦中MnO的質量分數，準確稱取 1.20g軟鎰礦樣一,品置于一燒杯中，加入 2.68g草酸鈉固體，再加入過量的稀硫酸并

16、加熱:（雜質不參加反應并且不溶于酸），充分反應后冷卻、濾去雜質，將所得，溶液全部轉移到100mL容量瓶中并定容后備用；準確量取UL20.00mL 0.0400mol L-的KMnO標準溶液置于錐形瓶中，再從容量瓶口f中取出部分溶液置于一潔凈且不漏水的滴定管中進行滴定，當滴入口25.00mL待測液時恰好完全反應。請回答下列問題：J寫出MnO氧化草酸鈉的離子方程j式;Ab 將MnO氧化草酸鈉后的溶液全部轉移到100mL容量瓶中的具體操作 從容量瓶中取出的部分溶液應置于 （選填" A”或" B”）滴定管中；滴定前必須進行的操作是 ,滴定過程中是否需要指示劑 （選填“是”或“否”）

17、, 若回答“是”，請寫出指示劑的名稱；若回答“否”，請寫出判斷滴定終點的依據 ; （4）你能否幫助該研究小組求得軟鎰礦中 MnO的質量分數 （選填“能”或“否”）, 若回答“能”，請求出計算結果；若回答“否”，請說明原因 。18. （14分）I、下表是如東某超市出售的“淮牌”加碘精制鹽的有關說明:產品標準 號Q7 320000JYJ032004許 可證號食鹽批字第100070號配 料表精制鹽、碘酸鉀含 碘 量35 ± 15mg/kg衛(wèi)生許可證 號東衛(wèi)食字（2005）第00015號分裝日 期見封口儲藏方 法通風、防潮食用方 法根據烹調所需適量加入食品標簽認可 號蘇食簽（2002）007

18、號II、下面是某網站上刊出的有關碘及碘的化合物的有關信息：自然界中碘主要以碘化物和碘酸鹽的形式存在。碘在海水中的含量甚微（5X108%），但海洋 中某些生物如海帶、海藻等具有選擇性吸收和聚積碘的能力，因而干海藻是碘的一個重要 來源。目前世界上碘主要來自智利硝石，其中含碘0.02 %1%,智利硝石中碘主要以碘酸鈉（NaIO3）的形式存在。通常情況下碘是一種紫黑色固體，易升華，只能少量溶于水得棕 黃色的碘水溶液，但易溶于苯、四氯化碳等有機溶劑，紫色的碘蒸氣有刺激性氣味，能強 烈刺激眼、耳、鼻、氣管等粘膜，吸入較多的碘蒸氣會發(fā)生中毒，甚至造成死亡。碘遇淀粉（面粉的主要成分）會出現明顯的藍色。碘離子（

19、I 一）具有明顯的還原性，而高價態(tài)的碘則具 有較強的氧化性：2NaI +3HSO+MnO= 2NaHSOb MnS8 2HO+ 122NaIO 3+ 5NaHS33= 2Ns2SQ+ 3NaHS8 H2O+ 12反應是自海藻灰中提取碘的主要反應，反應是自智利硝石中提取碘的主要反應。根據以上信息，回答下列問題：反應、反應的離子方程式是（亞硫酸氫鈉的電離方程式是：NaHSO= Ht + HSO ）反應：；反應：； I2在反應中是 （填“氧化”或“還 原”，下同）產物，在反應中是 產物；請你設計實驗探究上述“淮牌”精制鹽中是否真的含有碘元素。實驗名稱：探究“淮牌”精制鹽中是否含有碘元素實驗目的：1.

20、認識碘酸鉀中的碘元素轉變成碘單質的化學反應；2. 。實驗原理：（提示：結合題中信息和實驗目的進行分析）:實驗用品：（提示：實驗用品通常包括儀器和藥品，根據你設計的實驗填寫）。實驗步驟：（用準確、簡潔的語言填寫下表）實驗步驟實驗現 象化學方程式或實驗結論固體在水中溶解溶液出現棕_ _ _ +22IO3 +5HSO =3H +5SQ + H2O+ I 2黃色“淮”牌精制鹽中含有碘元素。問題討論：如東有100多km的海岸線，海產品豐富，海產品中或多或少的含有碘元素，而海產品又是如東人的主要副食品，如東人的食用鹽中需要加碘嗎？說明你的理由。四、（本題包括2小題，共18分）19. （8分）1932年，美

21、國化學大師 Linus Pauling提出電負.性（用希臘字母x表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。Linus Pauling假定F的電負性為4,并通過熱化學方法建立了其他元素的電負性。Linus Pauling建立的主族元素的電負性如下:H:2.1Li :1.0Be：1.5B: 2.0C: 2.5Nl: 3.0O:3.5F:4.0Na： 0.9Mg1.2Al :1.5Si :1.8P: 2.1S:2.5Cl :3.0K： 0.8Ca：1.0Ga：1.6Ge：1.8As：2.0Se：2.4Br：2.8Rb: 0.8Sr：1.0In :1.7Sn：1.8Sb:1.9Te：XI

22、:2.5Cs： 0.7Ba： 0.9Tl :1.8Pb:1.9Bi ：1.9Po：2.0At:2.2Fr: 0.7Ra：0.9回答下列問題：縱觀各周期主族元素電負性變化，談談你對元素性質呈現周期性變化的理解:，預測Te元素x的值；你認為 Linus Pauling提出電負性的概念是確定化合物中原子哪種能力的相對大??？ ;大量事實表明，當兩種元素的電負性差值小于1.7時，這兩種元素通常形成共價化合物。用電子式表木 AlBr 3的形成過程 o20. （10分）下圖中，A為氣體非金屬單質，D是空氣中含量最多的氣體，B、E、Z為無色氫化物，其中B、E為有刺激性氣味的氣體，C是由三種短周期非金屬元素組成

23、的離子化合物，F、I、L為白色沉淀，其中 F不溶于稀硝酸，N P是金屬單質；反應在E的濃溶液中進行，反應在E的稀溶液中進行，反應、均可用于實驗室制取某種氣體（圖中部分反應物和生成物沒有列出）。請按要求回答：寫出C的電子式 , I的化學式 反應的化學方程式為 ;反應的離子方程式為 ;由C制取 E時反應物的狀態(tài)是 ,由J制取L時反應的環(huán)境是 O五、（本題包括2小題，共18分）21. （8分）含有兩個碳碳雙鍵的碳氫化合物稱為二烯燒，1, 3 丁二烯（CH2=CHk CYH= CH）是最典型的二烯燒。1, 3 丁二烯與HCl按物質的量1： 1加成時有兩種產物：CH 3CH = CHCH 2ClCH2=

24、 CH-CH = CH2HClCH3CHC1CH =CH2上述1 , 2加成產物的名稱是 ; 在光和熱的作用下，兩分子的1 , 3 丁二烯可以發(fā)生自身的 1 , 2及1 , 4加成作用生成環(huán)狀二烯燒。如在100 c以上主要生成含一個六元環(huán)的二烯燒，其結構簡式“”中的產物有多種同分異構體，請按要求寫出其中的兩種：具有八元環(huán)且分子結構對稱的環(huán)狀二烯燒 ;具有環(huán)丁烷結構且有兩個支鏈的二烯燒 ；（4） 1, 3-丁二烯在乙酰丙酮饃的催化作用下發(fā)生三聚作用，生成一種無支鏈的環(huán)狀三烯 煌，請你寫出該環(huán)狀三烯煌的結構簡式 。22. （10分）烯嫌被酸性 KMnO）氧化的產物與不飽和碳原子上的氫原子數有關，如

25、：IICH3CH3具有結 R-C-4構的有機物稱之為酮，能發(fā)生如下反應：三R-C-R 7 +CHCHf R-C-C=CHIII0OH從有機物A出發(fā)，經過一系列反應可以合成天然橡膠F:（反應條件未注明）A分子中所有C原子有可能都在同一平面上，其一氯取代物只有兩種同分異構體；天然橡 膠F的結構為：4 c叼氏ch3請按要求填空： A 的結構簡式是 , C 的結構簡式指出下列反應的類型：反應 , 反應 ;寫出下列反應的化學方程式：反應,反應。六、（本題包括2小題，共18分）23. （8分）治理硝酸工業(yè)中的尾氣中的氮氧化物（ NO NO）的化學原理為：2NO+ 2NaOHk NaNO+ NaNN H2O

26、;NO 2+ NJ 2NaOHk 2NaNO+ H2O?，F有標準狀況下的 aLNO （其中N2O4的體積分數為20%、bLNO的混合氣體，恰好被 200mL 一定濃度的NaOH§液完全吸收。根據上述條件可知，a： b的值應在 范圍中；設生成的NaNO的物質的量為ni, NaNO的物質白量為n2當產物全部為 NaNO時，求靠的值；當產物中兼有 NaNO和NaNO時，求ni和山的值；求上述NaOH§液的物質的量濃度。24. （10分）將一塊銅板浸泡在一定濃度的FeCl3溶液中一段時間后取出，得到一混合溶液，某校化學興趣小組的同學為分析該混合溶液的組成，進行了如下實驗：I、取50

27、.0mL混合溶液，向其中加入足量的AgNO溶液，得白色沉淀，過濾、干燥、稱量，沉淀質量為86.1 g ;n、另取50.0mL混合溶液，向其中加入 1.40 g鐵粉，結果鐵粉全部溶解但未見固體析出；出、再取50.0mL混合溶液，向其中加入 20.0 mL稀硝酸，到一種無色氣體，其體積換算成標準狀況時為0.448 L ;請根據以上實驗中得到的數據分析計算： 原FeCl3溶液物質的量濃度（反應過程中過程中溶液體積的變化忽略不計）；所得混合溶液中c（Cu2+）的取值范圍； 若要進一步求得混合溶液中c（Cu2+）的具體數值，在只單獨,使用AgNO溶液、鐵粉或稀硝酸的前題下，還可測出哪些數據，必須進行哪些

28、實驗？參考答案及評分標準二選擇題（本題包括 5小題，每小題4分，共20分。） 1.B 2.C 3.B 4.D 5 . D二、選擇題（本題包括 10小題，每小題4分，共42分。）6 . B 7 , D 8 . AD 9 . D 10 . AC 11 . BD 12 . C 13 . C 14 . CD 15 . AB三、（本題包括3小題，共36分）16. （10分） （4分） 防止氨氣和空氣形成對流而使收集的氨氣不純將收集氣體的方法改為向上排氣法或排水法不能 將盛放藥品的試管口向上傾斜并改用向上排氣法（每小題2分）17. （12 分）MnOz+QO2 +4H+ = mK+ + 2COT + 2H

29、O （2 分）將燒杯中的溶液沿玻璃棒倒入容量瓶中，再用少量蒸儲水洗滌燒杯23次，洗滌液均沿玻璃棒倒入容量瓶中（2分） B準確讀數并記錄否 當滴入最后一滴待測液時，錐形瓶中的溶液由紅色變?yōu)闊o色并在半分鐘內不再顯紅色（每空1分）（4） 能 87.0% （每空1分）18. （14分） 2I +4/+MnO = Mn + 2H2O+ I 22IO3 +5HSO =3H+ + 5SQ2 +HO+ I 2 氧化 還原 實驗目的：2.認識碘單質的檢驗方法。實驗原理：用NaHSO®原KIO3生成單質碘，再用淀粉檢驗碘單質的存在實驗用品：試管、滴管，“淮”牌精制鹽、亞硫酸氫鈉溶液、淀粉溶液實驗步驟實驗

30、現 象化學方程式或實驗結論1.取食鹽少許于一支試管中， 加入適量的水，振蕩，使食鹽 全部溶解食鹽及碘酸鉀能溶于水2.向上述溶液中滴加適量的亞 硫酸鈉溶液，振蕩3.冉向上述溶液中滴加淀粉溶 液。振蕩，觀察現象溶液變 成監(jiān)色問題討論（只要闡述的理由和得出的結論不矛盾即給分）四、（本題包括2小題，共18分）19. （8 分） 每隔一定數目的元素，后面元素的變化重復前面元素變化的規(guī)律（2）2.0 V X V 2.4 吸引電子的能力：Br：（4）形式）（每空2分）（或寫成雙聚分4 *A1* + 3 .百r：f :百r： Al 相r：* *4 4HA: 1I1_ +I *20. （10 分）：C1：- （1）Mg（OH）2 （每空 2 分） I VV H4Fe（OH）2+ Q+ 2H2O= 4Fe（OH）3（2 分） Ag（NH）2+ + 2H+ + Cl = 2NhT + AgCl J （2 分）C為固體，X為濃溶液無氧（每空1分）五、（本題包括2小題，共18分）21 . （8分，每小題2分）3氯1丁烯22. （10分，每小題2分）CH3CH