高中化學(xué)離子反應(yīng)教案

1、高中化學(xué)離子反應(yīng)教案一、教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)與技能】會(huì)書寫酸、堿、鹽的電離方程式，能從電離的角度重新認(rèn)識(shí)酸堿鹽。【過(guò)程與方法】通過(guò)書寫酸堿鹽的電離方程式重新認(rèn)識(shí)酸堿鹽，學(xué)生分析歸納總結(jié)能力得到提高。【情感態(tài)度與價(jià)值觀】學(xué)生在學(xué)習(xí)中感受探究物質(zhì)奧秘的樂(lè)趣，感受化學(xué)世界的奇妙。二、教學(xué)重難點(diǎn)【重點(diǎn)】電離方程式的書寫【難點(diǎn)】從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽三、教學(xué)過(guò)程環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課【提出問(wèn)題】在中學(xué)的時(shí)候就做過(guò)這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：把連有小燈泡和電源的兩個(gè)金屬片插入不同溶液中，發(fā)現(xiàn)有的溶液可以使小燈泡發(fā)光，有的則不能，哪些溶液可以使小燈泡發(fā)光呢?【學(xué)生回答】氯化鈉溶液，燒堿溶液，鹽酸溶液都可以使小燈泡發(fā)光?！咎岢鰡?wèn)題

2、】為什么氯化鈉溶液能夠?qū)щ?一起來(lái)學(xué)習(xí)“酸、堿、鹽在水溶液中的電離”。環(huán)節(jié)二：新課講授1.以NaCl溶液為例，思考溶液為什么會(huì)導(dǎo)電?【提出問(wèn)題】NaCl晶體由哪些粒子構(gòu)成?【學(xué)生回答】Cl-和Na+?！咎岢鰡?wèn)題】NaCl晶體加入水中后會(huì)發(fā)生什么變化?如何表示這一過(guò)程?【學(xué)生回答】將NaCl加入水中，在水分子的作用下，Cl-和Na+脫離NaCl晶體表面，進(jìn)入水中，形成能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子。NaCl發(fā)生了電離。這一過(guò)程可以用電離方程式表示如下：NaCl=Cl-+Na+(教師結(jié)合上圖、學(xué)生回答進(jìn)行講解，示意圖可以通過(guò)大屏幕呈現(xiàn)或者讓學(xué)生看教材也可以。)2.酸、堿、鹽的電離【提出問(wèn)題】

3、根據(jù)NaCl的電離方程式，寫出HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中發(fā)生電離的方程式，思考，如何從電離的角度概括酸的本質(zhì)?【學(xué)生回答】HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中發(fā)生電離的方程式：HCl=H+Cl- HNO3=H+NO3- H2SO4=2H+SO42-HCl、HNO3、H2SO4都能電離出H+，因此，從電離的角度認(rèn)識(shí)酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物叫做酸?！咎岢鰡?wèn)題】試著寫出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH的電離方程式，思考如何從電離的角度概括堿的本質(zhì)?【學(xué)生回答】NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH的電離方程式：NaOH=Na+OH- Ca(OH

4、)2=Ca2+2OH-Ba(OH)2=Ba2+2OH- KOH=K+OH-NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH都能電離出OH-，因此，從電離的角度認(rèn)識(shí)堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿?！拘〗M活動(dòng)】列舉常見的鹽，思考如何從電離的角度定義鹽?【學(xué)生回答】小組回答：根據(jù)CuSO4、NaNO3、MgCl2等的電離方程式，能夠電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。(錯(cuò)誤答案，該設(shè)置的目的是引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)到銨根離子當(dāng)做金屬陽(yáng)離子對(duì)待。)小組回答：(NH4)2SO4、NH4Cl也是鹽，但是電離出的陽(yáng)離子不是金屬陽(yáng)離子。小組回答：鹽能電離出的陽(yáng)離子有金屬陽(yáng)離子、也有銨根離子，電離出的陰離子都是酸根離子?！窘處熆偨Y(jié)】由此可知鹽是能夠電離出金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根陰離子的化合物。環(huán)節(jié)三：鞏固提升【提出問(wèn)題】從電離的角度判斷Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3是不是鹽，它們的電離方程式如何書寫?解析：Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3的電離方程式：Na2SO4=2Na+SO42- Na2CO3=2Na+CO32- NaHCO3=Na+HCO32-教師需要講解NaHCO3屬于酸式鹽，電離時(shí)，電離成金屬陽(yáng)離子和酸式酸根離子。環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了