必修二專題單元化學反應速率與反應限度習題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第一單元化學反應速率與反應限度第1課時化學反應速率經(jīng)典基礎(chǔ)題題組1化學反應速率及有關(guān)計算1下列關(guān)于化學反應速率的說法，不正確的是()A化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量B化學反應速率的大小主要取決于反應物的性質(zhì)C化學反應速率可以用單位時間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示D化學反應速率常用單位有mol(Ls)1和mol(Lmin)12已知4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系式為()A4v(NH3)5v(O2)B5v(O2)6v(H2O)C2v(NH3)3v(H

2、2O)D4v(O2)5v(NO)3反應3A(g)B(g)=2C(g)2D(g)在不同條件下，反應速率分別為v(A)0.6mol(Lmin)1；v(B)0.45mol(Lmin)1；v(C)0.015mol(Ls)1；v(D)0.45mol(Lmin)1。則此反應在不同條件下進行最快的是()ABC.D.4反應2SO2(g)O2(g)2SO3(g)經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.3molL1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應速率為0.03mol(Ls)1，則這段時間為()A0.1sB2.5sC5sD10s5在一定條件下，向體積為2L的密閉容器中加入2molN2和10molH2，發(fā)生反應：N23H2

3、2NH3,2min時，測得剩余的N2為1mol，則下列化學反應速率的表達式中正確的是()Av(N2)1molL1min1Bv(H2)0.75molL1min1Cv(NH3)0.25molL1min1Dv(N2)0.5molL1min1題組2影響化學反應速率的因素6NO和CO都是汽車尾氣中的物質(zhì)，它們能很緩慢地反應生成N2和CO2，對此反應有關(guān)的敘述中不正確的是()A升高溫度能增大化學反應速率B使用適當催化劑可以加快化學反應速率C減小壓強能減小化學反應速率D增大壓強對化學反應速率沒有影響7下列說法正確的是()ANa與水反應時增大水的用量可增大反應速率BFe與硫酸反應制取H2時，選用濃硫酸可加快反

4、應速率C兩支試管中分別加入相同濃度的過氧化氫，其中一支試管中加少量MnO2，兩支試管中產(chǎn)生氧氣的快慢相同DAl在氧氣中燃燒生成Al2O3，將鋁片改成鋁粉燃燒更劇烈8下列措施中，一定能使反應速率增大的方法是()升高溫度加入催化劑增加反應物的用量將塊狀固體反應物磨成粉末增大壓強ABCD題組3影響化學反應速率的因素的實驗探究9下列各組反應(表中物質(zhì)均為反應物)，反應剛開始時，放出H2的速率最大的是()金屬(粉末狀)/mol體積/mL酸濃度/molL1酸反應溫度/AMg0.1106HNO360BMg0.1103HCl60CFe0.1103HCl60DMg0.1103H2SO46010.某探究小組利用丙

5、酮的溴代反應(CH3COCH3Br2CH3COCH2BrHBr)來研究反應物濃度與反應速率的關(guān)系。反應速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定，在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：實驗序號初始濃度c/molL1溴顏色消失所需時間t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.200.0020580分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是()A增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B實驗和的v(Br2)相等C增大c(HCl)，v(Br2)增大D增大c(Br2)，v(Br2)增大能力提升題1

6、1(1)少量鐵粉與100mL0.01molL1的稀鹽酸反應，反應速率較慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的_。加H2O；滴入幾滴濃硝酸；滴入幾滴濃鹽酸；加CH3COONa固體；加NaCl固體；升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))；改用10mL0.1molL1鹽酸ABCD(2)下列事實中，填寫影響化學反應速率的因素：實例影響條件黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小的礦粒同樣大小的石灰石分別與0.1molL1的鹽酸和1molL1的鹽酸反應的速率不同葡萄糖在空氣中燃燒時需要較高的溫度，可是在人體正常溫度下就被氧化食物放在冰箱里能延長保質(zhì)期同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有

7、快有慢集氣瓶中有氫氣和氯氣的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸12.(1)在反應A(g)3B(g)=2C(g)中，若以物質(zhì)A表示的該反應的化學反應速率為0.2molL1min1，則以物質(zhì)B表示此反應的化學反應速率為_molL1min1。(2)在2L的密閉容器中，充入2molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應，3s后測得N2為1.9mol，則以H2的濃度變化表示的反應速率為_。(3)將10molA和5molB放入容積為10L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應：3A(g)B(g)=2C(g)，在最初2s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06molL1s1，則在2s時，容器中有_molA，此時C的物質(zhì)的量

8、濃度為_。13.下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：實驗序號金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)c(H2SO4)/molL1V(H2SO4)/mL溶液溫度/金屬消失的時間/s反應前反應后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150304440分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)實驗4和5表明，_對反應速率有影響，_反應速率越大，能表明同一規(guī)律的實驗還有

9、_(填實驗序號)。(2)僅表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗有_(填實驗序號)。(3)本實驗中影響反應速率的其他因素還有_，其實驗序號是_。(4)實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值(約15)相近，推測其原因：_。14H2O2不穩(wěn)定、易分解，F(xiàn)e3、Cu2等對其分解起催化作用，為比較Fe3和Cu2對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組同學分別設(shè)計了甲、乙兩種實驗裝置。(1)若利用甲實驗，可通過觀察_現(xiàn)象，從而定性比較得出結(jié)論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是_，寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應的化學方程式：_，若利用乙實驗可進行定量分析，圖中儀

10、器A的名稱為_，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略，實驗中還需要測量的數(shù)據(jù)是_。(2)將0.1molMnO2粉末加入50mLH2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示，解釋反應速率變化的原因：_，H2O2初始物質(zhì)的量濃度為_(保留兩位有效數(shù)字)。(3)為了加深同學們對影響反應速率因素的認識，老師讓同學完成如下實驗：在上述實驗裝置的錐形瓶內(nèi)加入6.5g鋅粒，通過分液漏斗加入40mL2.5molL1的硫酸，10s時收集產(chǎn)生的H2的體積為44.8mL(標準狀況)，用硫酸表示10s內(nèi)該反應的速率為_molL1s1(假設(shè)反應前后溶液的體積不變)。第2課時化

11、學反應的限度經(jīng)典基礎(chǔ)題題組1可逆反應1有關(guān)2SO2O22SO3的說法中，不正確的是()A該反應為可逆反應，故在一定條件下SO2和O2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3B達到平衡后，反應就停止，故正、逆反應速率均為零C一定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2，則v正減小，v逆增大，直至v正v逆D平衡時SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比不再改變2在密閉容器中進行的可逆反應X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1molL1、0.2molL1、0.2molL1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是()AZ為0.3molL1BY2為0.35molL1CX

12、2為0.2molL1DZ為0.4molL1題組2化學平衡狀態(tài)的特征3下列說法錯誤的是()A改變外界條件能改變化學反應限度B達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率相等C達到化學平衡狀態(tài)時，各組分的含量不隨時間而變化D化學平衡狀態(tài)是靜態(tài)平衡4下列關(guān)于化學平衡狀態(tài)的說法中正確的是()A改變外界條件不能改變化學反應的平衡狀態(tài)B當可逆反應在一定條件下達到反應限度時即達到了化學平衡狀態(tài)C當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，該反應立刻停止不再進行D當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，反應物和生成物的濃度一定相等題組3化學平衡狀態(tài)標志的判斷5.在恒溫恒容條件下可逆反應N2(g)3H2(g)2NH3(g)，下列能夠說明反應已經(jīng)達到平衡

13、狀態(tài)的是()Ac(N2)c(H2)c(NH3)132B正、逆反應都還在繼續(xù)進行C斷開一個NN鍵的同時有6個NH鍵生成D混合氣體的物質(zhì)的量總和不隨時間的變化而變化6在一定溫度下的恒容密閉容器中，能說明反應X2(g)Y2(g)2XY(g)已達到平衡狀態(tài)的是()A容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化B容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化CXY氣體的物質(zhì)的量分數(shù)不變DX2和Y2的消耗速率相等7一定溫度下，可逆反應A(g)3B(g)2C(g)未達到平衡的是()AC的生成速率與C的分解速率相等B單位時間生成nmolA消耗4nmolBCA、B、C的濃度不再變化DC的百分含量達到最大值8對于反應A(g)B(g)3C

14、(g)(正反應為放熱反應)，下述為平衡狀態(tài)標志的是()單位時間內(nèi)A、B生成C的分子數(shù)與分解C的分子數(shù)相等外界條件不變時，A、B、C濃度不隨時間變化體系溫度不再變化體系的壓強不再變化體系的分子總數(shù)不再變化ABCD9.右圖是可逆反應X2(g)3Y2(g)2Z2(g)在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是()At1時刻，v正0，v逆0Bt1t2，X2的消耗速率小于X2的生成速率Ct2t3，反應不再發(fā)生Dt2t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化10在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如下圖所示，下列表述中正確的是()A反應的化學方程式為2MNBt2

15、時，正、逆反應速率相等，達到平衡Ct3時，正反應速率大于逆反應速率Dt1時，N的物質(zhì)的量濃度是M的物質(zhì)的量濃度的2倍能力提升題11在200時，將amolH2(g)和bmolI2(g)充入到體積為VL的密閉容器中，發(fā)生反應：I2(g)H2(g)2HI(g)。(1)反應剛開始時，化學反應速率_(填“v正”或“v逆”，下同)最大而_為零。(2)隨著反應的進行，反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2)_，c(I2)_，而c(HI)_，從而化學反應速率v正_，而v逆_。(填“增大”、“減小”或“不變”)(3)當反應進行到v正與v逆_時，此可逆反應就達到了最大限度，若保持外界條件不變時，混合物中各組分

16、的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)、反應物的轉(zhuǎn)化率都將_。(4)對于可逆反應H2(g)I2(g)2HI(g)，在溫度一定下，由H2(g)和I2(g)開始反應，下列說法正確的是_。aH2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為21b達到平衡時H2與I2不再反應c正、逆反應速率的比值是恒定的d達到平衡時，正、逆反應速率相等12某溫度下，A、B、C三種氣體在恒容密閉容器中進行反應，在不同反應時間各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。(1)該反應的反應物是_，生成物是_。(2)化學方程式為_。(3)能否計算反應開始至2min時，用C表示的反應速率？_，若不能，則其原因是_。(4)關(guān)于該反應

17、的說法正確的是_。a到達2min時，反應停止b在2min之前A的消耗速率大于A的生成速率c在2min時達到平衡狀態(tài)是因為此時反應物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等d2min時正反應速率與逆反應速率相等(5)下列可判斷反應已達到平衡狀態(tài)的是_。aA、B、C的反應速率相等bA、B的反應速率之比為21c混合氣體的壓強不變d生成1molC的同時消耗1molA和0.5molB13.t時，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，2min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O2還剩余0.8mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)從反應開始到

18、化學平衡，生成SO3的平均反應速率為_；平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為_。(2)下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是(填標號)_。A容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化BSO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化C容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化D相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時消耗nmolO2E相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時生成nmolO214 在2L密閉容器內(nèi)，800時反應2NO(g)O2(g)2NO2(g)(反應放熱)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間(s)012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)圖示A點處v正_(填“”、“v逆，反應向正反應方向進

19、行，B項未達到平衡；C的百分含量達到最大值，說明反應達到限度，即D項達到平衡。8D正、逆反應速率相等；濃度不變，說明已達平衡；如果該反應沒有達到平衡則反應要和外界有能量的交換，必然導致體系溫度改變，現(xiàn)在體系溫度不變，說明已達平衡；、由于該反應是一個氣體體積改變的反應，沒有達到平衡之前，壓強是改變的，分子總數(shù)也是改變的，只有平衡了，二者才不再改變，故均正確。9Dt1時，v正v逆0，A不正確；由于t1t2時，反應物X2與Y2物質(zhì)的量逐漸減少至t2時刻保持不變，X2的消耗速率大于X2的生成速率，B不正確；t2t3達平衡狀態(tài)，v正v逆0，C不正確，D正確。10D本題主要考查化學反應速率和化學平衡的有關(guān)內(nèi)容。從圖像可知，t1時N的物質(zhì)的量為6mol，M的物質(zhì)的量為3mol，故N的物質(zhì)的量濃度是M的2倍，同時也可以得出反應的化學方程式為2NM；t2時，M、N的物質(zhì)的量雖然相等，但尚未達到平衡狀態(tài)，因為此時M的物質(zhì)的量還在增大，N的物質(zhì)的量還在減??；t3時M、N的物質(zhì)的量保持不變，說明反應已達到平衡狀態(tài)，則此時正反應速率等于逆反應速率。故正確答案為D。11(1)v正v逆(2)減小減小增大減小增大(3)相等保持不變(