等效平衡練習(xí)題(含解析答案)

1、百度文庫等效平衡練習(xí)題【例1】將3 mol A和1 mol B混合于一體積可變的密閉容器P中，以此時的溫度、壓強和體積作為起始條件，發(fā)生了如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) =2 C(g)+D(g)達到平衡時C的濃度為wmol L-1?；卮鹦☆}：(1)保持溫度和壓強不變，按下列四種配比充入容器P中，平衡后C的濃度仍為wmol L-1的是()(A)6 mol A+2 mol B/(B)3 mol A+1 mol B 十 2 mol C ,(C)2 mol C+1 mol B+1 mol D(D)1 mol C+2mol D(2)保持原起始溫度和體積不變，要使平衡后C的濃度仍為wmol L-1,應(yīng)按下

2、列哪種配比向容器Q中充入有關(guān)物質(zhì)()(A)3 mol A+1 mol B(B)4 mol C 十 2 mol D(C) mol A+ B+1 mol C + mol D(D)以上均不能滿足條件，(3)保持原起始溫度和體積不變，若仍按 3 mol A和1 mol B配比在容器Q中發(fā)生反應(yīng)，則平衡時C的濃度和w rml - L-1的關(guān)系是()(A) > w (B) < w (C)= w(D)不能確定(4)將2 mol C和2 mol D按起始溫度和壓強充入容器Q中，保持溫度和體積不變，平衡時C的濃度為V mol L-1, V與w的關(guān)系是()(A) V > w (B) V v w

3、(C) V= w(D)無法比較(5)維持原起始溫度和體積不變，按下列哪種配比充入容器Q可使平衡時C的濃度為V mol L-1 ()(A)1 mol C+ m01 D .(B)3 mol A+2 mol B(C)3 mol A+1 mol B+1 mol D(D)以上均不能滿足條件解析(A)(D) .(B).(B) .(C).【例2】某溫度下向1L密閉容器中充入1molN2和3 mol H 2,使反應(yīng)N2+3H2="2NH3/達到平衡，平衡混合氣中N2、'H2、NH3的濃度分別為 M、N、G(mol/L).如果溫度不變，只改變初始物質(zhì)的加入量，要求M、N、G保持不變，則 N2、

4、H2、NH3的加入量用x、y、z表示時應(yīng)滿足的條件是：若 x=0 , y=0 ,貝U z=;若 x= mol ,貝U y=, z=;x、y、z取值必須滿足的一般條件是(用含x、y、z方程表示，其中一個含x、z,另一個含 V、z)。、/若將上述條件改為恒溫、恒壓，其它均不變，則a.若 x=0 , y=0 ,貝U z=;b.若 x= mol ,貝U y=c. x、y、z取值必須滿足的一般條件是 答案 z=2 mol .y=( mol) , z= mol。/ x 3 1 y 3z 322，包SO2 02SO3質(zhì)的量分別以現(xiàn)a. z為任意值.b. y=(mol) , z為任意值。c. x ： y=1

5、： 3,即y=3x時z為任意值.【例3】4如右圖所示，將 4 mol SO2和2 mol O2置于體積可變的等壓容 X器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng) /2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g), HV0.該反應(yīng)達到平衡狀態(tài) A時，測知氣體的物質(zhì)的量為mol , SO2、O2、SO3的起始物a、b、c 表不(1)向達到平衡狀態(tài) A的容器中通入少量 02,體系中S02的體積分數(shù) (填“增 大”或“減小”或“不變").要使S02的體積分數(shù)再變到與平衡狀態(tài)A相同，可采取的措施是或。(2)若起始時a= mol, B= mol,且達到平衡后各氣體的體積分數(shù)與平衡狀態(tài)A相同，則起始時 c的取值為。

6、(3)要使反應(yīng)開始時向逆反應(yīng)方向進行，且達到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)A相同，則起始時 c的取值范圍為。答案 (1)通入適量的S02給體系升溫(2)任意值(3)<C<4K鞏固與應(yīng)用R/【基礎(chǔ)題】1、在一個固定體積的密閉容器中，加入 2molA和1molB,發(fā)生反應(yīng)：/2A (g) +B (g)'3C (gK+D (g),達到平衡時C的濃度為 Wmol/L ,若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍為 Wmol/L的是()A、4molA+2molBB、3molC+1molD+1molBC、3molC+1molDD、1molA+2、在4

7、50C、X107Pa時，如果把1體積N2和3體積H2的混合物通入一個裝有催化劑的密閉容器中反應(yīng)達到平衡時， 得到含NH 352% (體積分數(shù))的混合氣體。在同溫同壓下向密閉容器中通入2體積N2和6體積H2,達到平衡時NH3的體積分數(shù)為()A、大于52%B、等于52%C、小于52%D、不能確定3、在固定體積的密閉容器中，一定溫度下，加入 2molBr2, 1molH2,發(fā)生反應(yīng)：Br2(g) + H 2(g) _ 2HBr(g),到達平衡時，HBr質(zhì)量分數(shù)為 W% ,在相同條件下，按下列情況充入物質(zhì)到達平衡時，HBr的質(zhì)量分數(shù)仍為 W%的是()A、2molHBr B、3molHBr C、4mol

8、Br2+2molH 2DlmolBr 2+2molHBr4、在一定溫度下的容積固定的密閉容器里充入ImolC和1mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：C (s) +H2O (g) -CO (g) +H2 (g)。當反應(yīng)達到平衡時，測得水蒸氣的濃度為Wmol/L ,如果起始按下列配比填料，平衡時水蒸氣的濃度不為Wmol/L的是()A、2molC+1molCO+1molH 2 B、1molCO+1molH 2C、+2molH 2O(g)D、(g)+5、可逆反應(yīng)A(g) + B(g)2C(g)在固定容積的容器中進行，如果向容器中充入 1molA和1mol B ,在某溫度下達到平衡時， C的體積分數(shù)為m%;若向容器

9、中充入1molC,在同樣的溫度下達到平衡時， C的體 積分數(shù)為n%,則m和n的關(guān)系正確的是()A . m>nB. m<nC. m=nD.無法比較6、在一密閉的容器中充入2mol A和1mol B發(fā)生反應(yīng)：2A(g) + B(g) =xC(g),達到平衡后，C的體積分數(shù)為w%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量 A:、B:、C:充入容器，達到平衡后， C的體積分數(shù)仍為' w%,則x的值為()A只能為2 B.只能為3 C.可能為2,也可能為3 D.無法確定7、體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有等物質(zhì)的量的 SO2和O2,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2=2SO3

10、并達到平衡二在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%,則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為()/A.等于p% B.大于p% C.小于p% D.無法判斷8、在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1g N2和1g H2,乙容器中充入2g N2和2g H2。下列敘述中，錯誤的是()/A.化學(xué)反應(yīng)速率：乙甲 B.平衡后N2的濃度：乙甲/C. H2的轉(zhuǎn)化率：乙甲、D.平衡混合氣中 H2的體積分數(shù)：乙甲9、某恒溫恒壓下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3 L A和2 L B,發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)xC(g)+yD(g) 達到平衡時，C的體積分數(shù)為 m%

11、,若維持溫度、壓強不變，將L A、 L B, 4 L C、L D作為起始物質(zhì)充入密閉容器中，達到平衡時C的體積分數(shù)仍為 w%,則x,y的值分別為()=3,y=1=4,y=1=5,y=1=2,y=310、在一定溫度下，把2molSO2和1molO2通過一個一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g) + 02(g)2SO3(g)。當此反應(yīng)進行到一定程度時，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。現(xiàn)在該容器中維持溫度不變，令 a、b、c分別代表初始時 S02、02和S03的物質(zhì)的量(mol),若a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的關(guān)系才能保證達到平衡，反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時

12、完全相同，填寫下列空白：(1)若 a=0, b=0,貝 U c=。(2)若 a=,貝U b=, c=。(3)若a、b、c取值必須滿足的一般條件是(請用兩個方程式表示，其中一個只含a和c,另一個只含 b和c) ; /【能力題】11、甲、乙兩容器，甲的容積固定，乙的容積可變。在一定溫度下，向甲中通入3mol N2和Nmol H2,反應(yīng)達到平衡時，生成NH 3的物質(zhì)的量為amok(1)相同溫度下，向乙中通入 2molNH3,且保持容積與甲相同，當反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度與甲平衡中相同。起始時乙中還通入了 mol N2和 mol H2。(2)相同溫度下，若向乙中通入 6mol N2和8mol H

13、2,且保持壓強與甲相等，當反應(yīng)達到平衡時，生成氨的物質(zhì)的量為b mol,則a： b 1 ： 2；若乙與甲的容積始終相等，達到平衡時，生成氨的物質(zhì)的量為 c mol,則a：c 1 : 2(填或)。12、在一個盛有催化劑容積可變的密閉容器中，保持一定溫度和壓強，進行以下反應(yīng)：N2+3H2=2NH3o已知加入1mol N 2和4mol H2時，達到平衡后生成 a mol NH 3 (見下表已知項)。在相 同溫度、壓強下，保持平衡時各組分的體積分數(shù)不變。對下列編號的狀態(tài)，填寫表中空白。已知'起始狀態(tài)物質(zhì)的量n/mol平衡時NH 3的物質(zhì)的量n/molN2H2NH3編號140a601mg(g&g

14、t;4m)13 I .恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A (氣)+B (氣)二三+c (氣)(1)若開始時放入1molA和1molB,到達平衡后，生成 a molC,這時A的物質(zhì)的量為 mol。(2)若開始時放入3molA和3molB,到達平衡后，生成C的物質(zhì)的量為 mol。(3)若開始時放入 x molA , 2molB和1molC ,到達平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是 ymol和3a mol,則x =mol, y =mol。平衡時，B的物質(zhì)的量 （選填一個編號）（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol （丙）小于2 mol （?。┛赡艽笥凇⒌扔诨蛐∮?mol作出此判斷的

15、理由是/ 。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入 3molC,待再次到達平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)是 。II.若維持溫度不變，在一個與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。（5）開始時放入ImolA和ImolB到達平衡后生成b molC。將b與（1）小題中的a進行比較 （選 填一個編號）。（甲）a< b （乙）a>b （丙）a= b （丁）不能比較 a和b的大小 作出此判斷的理由是 。【易錯題】14、在固定體積的容器中加入1molN2O4發(fā)生如下反應(yīng) N2O4 士 2NO2當達到平衡時保持溫度不變再充入1 molN2O4氣體，則平衡向 移動？ N2O4轉(zhuǎn)化率如何變

16、化？乂15、一定溫度下，向一固定體積為V的容器中加入4molNO2.發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2N2O4當達到平衡時，保持溫度不變再充入1 molNO2氣體，則平衡向 移動？ NO2的轉(zhuǎn)化率如何變化？16、在一固定體積為 V的容器中，加入1molA和1molB發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）2c（g）達到平衡后：（1）如果再加入1molA則平衡向 移動？平衡時B的轉(zhuǎn)化率如何變化？ A的的轉(zhuǎn)化率如何變化？（2）在反應(yīng)（1）的基礎(chǔ)上再加入1molB則平衡向移動？平衡時 A的轉(zhuǎn)化率如何變化？B的的轉(zhuǎn)化率如何變化？（與反應(yīng)（1）相比較）（3） （2）的平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)相比，A、B的轉(zhuǎn)化率如何變化？/17

17、、在T K、pkPa時，向體積為 V L的密閉容器內(nèi)充入 1 mol A和1 mol B .保持恒溫恒壓，反應(yīng)zA（g）+B（g）蘆蘭 C（g）達到平衡時C的體積分數(shù)為40%.使溫度和壓強在上述條 件下恒定不變，若向密閉容器中充入 2 mol A和 2 tool B,則反應(yīng)達到平衡時容器的體積為 , C的體積分數(shù)為 。6參考答案1C 2B 3CD 4c 5c 6c 7B 8D 9c10、答案：(1) 2(2)(3)a+c=2 2b+c=211、(1)當乙的容積與甲保持相同時，要達到等效平衡，則應(yīng)滿足乙中的投料量與甲中相等，將2mol NH3全部歸到平衡的左邊相當于1mol N2與3mol H

18、2,因此還差2mol N2和1mol H2。(2)當乙的壓強與甲保持相同時，只要乙的投料方式中 N2和H2的物質(zhì)的量之比與甲中相等即可達到等效平衡。因此向乙中通入 6mol N 2和8mol H 2,達到平衡時，生成氨的物質(zhì)的量濃度與甲中相等，而氨的物質(zhì)的量物質(zhì)的量b=2a,所以a： b=1 ： 2;若乙的容積與甲保持相等，則相當于在原平衡的基礎(chǔ)上使壓強增大2倍，則平衡要向右移動，所以平衡時氨的物質(zhì)的量物質(zhì)的量c>2a,即a： c<1 ： 2。12、對于一般的可逆反應(yīng)，在恒溫恒壓條件下，只要按化學(xué)計量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達平衡后，與原平衡等效。因為從題干可知n(N2)：n(H2):n(NH3)平衡=1 ： 4 ：a,所以狀態(tài)下n(N2):n(H2)： n(NH3)平衡=：6：。起始狀態(tài)時，有 1mol NH3,則