《第五單元金屬和金屬材料》復(fù)習(xí)課教案

1、學(xué)習(xí)好資料歡迎下載第五單元金屬和金屬材料復(fù)習(xí)課教學(xué)內(nèi)容九年級化學(xué)：1、課題1金屬材料2 、課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)3 、課題3金屬資源的利用和保護教學(xué)目標(biāo)1 .掌握鐵的物理性質(zhì)；2 .掌握鐵的化學(xué)性質(zhì)及相關(guān)的現(xiàn)象和化學(xué)方程式，掌握鐵的銹蝕條件及防護；3 .掌握鐵在金屬活動順序青中的位置，能判斷鐵與其它金屬的鹽的溶液是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng);4 .掌握含雜質(zhì)的化學(xué)方程式的簡單計算；5 . 了解合金與純金屬相比的優(yōu)良性能；6 .知道金屬資源的保護和利用。重點1 .鐵、鋁、銅等金屬和合金的重要性質(zhì)和用途；2 .置換反應(yīng)和金屬活動性順序；3 .生鐵和鋼的區(qū)別；4 .鋼鐵銹蝕條件及其防護，合理利用金屬資源；5 .有

2、關(guān)化學(xué)方程式計算中含雜質(zhì)問題的計算。難點1 .對金屬活動性順序的初步探究；2 .對鋼鐵銹蝕條件及其防護措施的初步探究；3 .含雜質(zhì)的化學(xué)方程式的計算。教學(xué)時間2課時教學(xué)過程一、主要內(nèi)容回顧（一）金屬材料純金屬（90多種）分類：金屬材料合金（幾千種）2.金屬的物理性質(zhì)常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤大金數(shù)呈銀白（金為黃色，銅為紫紅色，鋅為青白色）大多數(shù)金屬有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性和延展性，溶點高、密度大主要因素：由金屬的性質(zhì)來決定3 .決定金屬用途的因素其它因素：價格、資源、美觀、使用是否便利，以及廢料是否便于回收和對環(huán)境的影響等4 .金屬之最：（1）.鋁：地殼中含量最多的金屬元素；（2）

3、.鈣：人體中含量最多的元素；（3） 鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（依次為鐵、鋁、銅） ；（4）.銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬 （依次為銀、銅、金、鋁）；（5）.銘：硬度最高的金屬；（6）.鴇：熔點最高的金屬；（7）汞：熔點最低的金屬：（8）.餓：密度最大的金屬；（9）.鋰：密度最小的金屬。5 .合金：（1）、定義：由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬物性的物質(zhì)。（2）、與金屬比較：日常生活中使用的金屬材料大多數(shù)為合金，這是因為合金的強度和硬度比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能更好，而熔點一般比組成它們的金屬都低。6 .常見合金：合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶

4、合金生鐵鋼黃銅青銅成分主要成分為鐵，含碳量為 2%-4.3%主要成分為鐵，含碳量為 0.03%-2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦、鋁、鈦合金鈦銀合金備注不銹鋼：含銘、饃的鋼，具有良好的抗腐蝕性。紫銅為純銅熔點低鈦和鈦合金被認(rèn)為是二十一世紀(jì)的重要金屬，有優(yōu)異的耐腐蝕性，對海水、空氣和若干腐蝕 介質(zhì)都很穩(wěn)定，可塑性能好，強度大，密度小，廣泛應(yīng)用于飛機、衛(wèi)星、火箭、每輪和艦艇 等，鈦合金與人體有很好的相溶性，故稱為親生物金屬，因此可用于醫(yī)學(xué)補形和制造人造 骨。（二）、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、金屬的化學(xué)性質(zhì)4Al + 3O22A12O3（1）、大金數(shù)金屬能與氧氣等非金屬反應(yīng): 越活潑的金屬越易與氧氣等非金屬反

5、應(yīng)。(2)、金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣：Fe + 2HCl FeCl2 + H2 TFe + H2SO4 FeSO4 + H2T（3）、金屬與鹽的溶液反應(yīng)生成新金屬和新鹽（前換后，鹽可溶”）Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu（濕法冶金的原理）Cu + 2AgNO3 Cu（NO3）2+ 2Ag2、常見金屬活動順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強變?nèi)踉诮饘倩顒禹樞虮砝铮海?）、金屬的位置越靠前，它的活動性越強，其中K、Ca、Na能與冷水反應(yīng)；（2）、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫（如果金屬和硝酸 或濃硫酸反應(yīng)

6、，不是生成氫氫，而是水） ；（3）、位于前面的金屬能把位于其后的金屬從它們 的鹽溶液中置換出來（除 K、Ca、Na外）。（注Fe與鹽溶液反應(yīng)生成亞鐵鹽） 3、置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。（三）、金屬資源的利用和保護1、金屬資源的存在：金屬存在于地殼及海洋中，除金、銀等少數(shù)金屬在自然界以單質(zhì)形式 存在外，期余都以化合物的形式存在。2、鐵的治練：（1）原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來（還原法）。3 C O + Fe2O3 3Fe + 3 CO2T（2）、原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣，常見的鐵礦石有：磁鐵礦（主要 成分是F

7、e3O4）、赤鐵礦（主要成分是 Fe2O3 ）、菱鐵礦（主要成分是 FeCO3、黃鐵礦（主 要成分是FeS2 ）。鐵礦石選取的原則是含鐵高，同時反應(yīng)后產(chǎn)生的污染較少。（3）、設(shè)備：高爐3、鐵的銹蝕條件和防護：與水和空氣同進接觸，防護措施是破壞鐵生銹的條件（具體方法是 1、保持鐵制品表面的潔凈和干燥，2、在鐵制口表面涂上保護膜，如涂油、刷漆或通過化學(xué)反應(yīng)生成保護膜或鍍其它的金屬。） 4、屬資源的保護（1）、破壞金屬腐蝕條件；（2）、回收利用廢舊金屬；（3）、合理開采礦物；（4）、尋找金屬的 替代品。二、典型例題選講：例1、下列常見的材料中，不屬于金屬材料的是（）A、青銅B 、鋁合金C、陶瓷 D

8、、黃金例2、某新型防盜玻璃”為多層結(jié)構(gòu)，每層中間嵌有極細(xì)的金屬絲，當(dāng)玻璃被擊碎時，與金屬相連的警報系統(tǒng)就會立刻報警。防盜玻璃”能報警，這利用了金屬的（）A、延展性B、導(dǎo)電性C、彈性D、導(dǎo)熱性 例3、工業(yè)生產(chǎn)中常將兩種金屬放在同一容器中加熱，使它們?nèi)刍?，冷卻后得到具有金屬特性的熔融物-合金，試根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，不能形成的合金是（）金屬 Na K Al Cu Fe 熔點I C 97. 8 63. 6 660 1083 1535 沸點/ C 88. 774 2200 2595 2750A、K-Na 合金 B、K-Fe 合金C、Na-Al 合金 D、Fe-Cu 合金例4、鈦和鈦的合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的

9、重要材料，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高，密度小，可塑性好，易于加工，鈦和鈦的合金與人體有很好的相溶性”等。下列不合實際的是( )A、用來做保險絲B、用于制造航天飛機C、用來制造人造骨D、用于艦艇外殼 例5、鈦具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關(guān)注，常溫下鈦不能和非金屬、強酸反應(yīng)，紅熱時，卻可與許多常見的金屬單質(zhì)反應(yīng)，鈦是航空、宇航、軍工、電工等方面的必需材料。地殼中含鈦礦石之一稱為金紅石(TiO2),是目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的原料。(1)、金紅石、炭粉混合在高溫條件下，通入氯氣可制得TiCl4 和一種可燃性氣體，其反應(yīng)化學(xué)方程工為(2)、在僦氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4 反應(yīng)

10、制得金屬鈦，其反化學(xué)應(yīng)方程式為例5、為測定A B、C三種金屬的活動順序，某興趣小組將金屬A、B C分別放入稀硫酸中，B溶解產(chǎn)生氣泡，A、C則不溶解，另將 A放入C的鹽溶液中，A的表面有金屬 C析出。由些 可知三種金屬的活動性由弱到強的順序是：例6、有一個同學(xué)做實驗時，在實驗室里用鐵、稀硫酸、氧化銅為原料來制取銅，他根據(jù)所學(xué)知識設(shè)計了如下兩個方案：方案一：Fe H2 Cu方案二：CuO CuSO4Cu(1)寫出A、B C三種物質(zhì)的名稱分加為：A:B :C(2)寫出方案一的兩個化學(xué)反應(yīng)方程式：寫出方案二的兩個化學(xué)反應(yīng)方程式：(3)兩個方案中，哪個更好，為什么？O例7、下表是某種常見金屬的部分性質(zhì)：顏色、狀態(tài)硬度密度溶點導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性銀白色固體較軟2.7g/cm3660.4 C良好良好良好該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量氣泡，根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)、試推斷該金屬可能的一種用途：(2)、該金屬的活動性經(jīng)銅(填 強或弱)(3)、請?zhí)庍x試劑，設(shè)計實驗探究該金屬與鐵的活動性強弱，并完成下表。你的一種猜想驗證方法現(xiàn)象結(jié)論例8、為了測定某磁鐵礦石中