2019年福建省質(zhì)檢化學(xué)試題分析_第1頁(yè)
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1、2019年福建省高三畢業(yè)班質(zhì)量檢查測(cè)試化學(xué)試卷分析7 . 2019年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。下列有關(guān)“ At” “Ga” “Ce” “F”等元素的說(shuō)法錯(cuò) 誤的是A.碳(At)屬于過渡元素B.門捷列夫預(yù)言的“類鋁”一錢(Ga)元素的發(fā)現(xiàn),證實(shí)了元素周期律的科學(xué)性C .城1原子核內(nèi)的中子數(shù)為 82D.含氟牙膏預(yù)防齦齒的原理是 L在牙齒表面生成抗酸性更強(qiáng)的物質(zhì)【答案】A【命題立意】本題以“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”“門捷列夫發(fā)明第一張?jiān)刂芷诒?50周年”為引子,圍繞元素周期表中的四種元素“At” “Ga” “Ce” “F”,考查考生對(duì)元素周期表的結(jié)構(gòu)、化學(xué)史話、原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的性質(zhì)與用途等基礎(chǔ)知識(shí)

2、的記憶、 復(fù)現(xiàn)和辨認(rèn)能力,引導(dǎo)學(xué)生在高三化學(xué)復(fù)習(xí)中回歸課本,掌握必備的化學(xué)基礎(chǔ) 常識(shí)、化學(xué)史知識(shí)?!窘忸}思路】 破(At)屬于第VIIA族元素,不是過渡元素。學(xué)生也可以從“破”字的寫法 入手,從“破”的漢字偏旁部首判斷“破”為非金屬元素,而“過渡元素” 均為金屬元素,A項(xiàng)錯(cuò)誤;門捷列夫在列出的第一張周期表中為尚未發(fā)現(xiàn)的元 素留下了空白并預(yù)言了這些元素的存在及它們的性質(zhì)。1875年以后,門捷列夫預(yù)言的類鋁(錢)、類硼(銃)、類硅(錯(cuò))元素的發(fā)現(xiàn),證實(shí)了元素周期 律的科學(xué)性,B項(xiàng)正確;Ke原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為 58,質(zhì)量數(shù)為140,中子數(shù) 為82, C項(xiàng)正確;口腔中的食物殘?jiān)诳谇患?xì)菌和酶的作用下可

3、能產(chǎn)生有機(jī) 酸使牙齒表面的礦物質(zhì)一羥基磷灰石Ca5(PQ)3(OH)溶解。含氟牙膏預(yù)防齦齒的原理是 L在牙齒表面生成抗酸性更強(qiáng)的氟磷灰石Ca5(PO4)3F, D項(xiàng)正確。8 .福建水仙花含有芳樟醇,其結(jié)構(gòu)如右下圖所示。下列有關(guān)芳樟醇的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)B.可以和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)C.可作合成高分子化合物的原料(單體)°”D.與1人互為同分異構(gòu)體【答案】B【命題立意】 本題取材于福建省1998年頒布的省花“水仙花”花香所含物質(zhì)的主要成分, 一方面弘揚(yáng)鄉(xiāng)土文化,體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的育人價(jià)值;另一方面,通過“結(jié)構(gòu)決定 性質(zhì)”的化學(xué)核心理念,來(lái)體現(xiàn)有機(jī)化學(xué)的教育價(jià)值。通過判

4、斷該有機(jī)物的結(jié)構(gòu),來(lái)考查有機(jī)物性質(zhì)、 同分異構(gòu)現(xiàn)象等有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí),同時(shí)考查考生對(duì)簡(jiǎn)單有機(jī)反應(yīng)的理解程度?!窘忸}思路】 題干中最重要的信息是芳樟醇的鍵線式結(jié)構(gòu),通過觀察鍵線式,芳樟醇中的羥基為醇羥基,可以發(fā)生酯化反應(yīng)等取代反應(yīng),但不具有酸性,不能與NaOHB液反應(yīng),所以A項(xiàng)正確,B項(xiàng)錯(cuò)誤;芳樟醇的鍵線式結(jié)構(gòu)含碳碳雙鍵,學(xué)生可 以判斷該有機(jī)物易發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng),可以做合成高分子化合物的單體,所以C項(xiàng)正確;芳樟醇和。:廠門"的分子式均為。出80,所以二者互為同分異 構(gòu)體,D項(xiàng)正確。9 .某同學(xué)模擬2019年春晚節(jié)目“魔壺”進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將“魔壺”中盛有的FeCl3溶液依次倒入分別盛有

5、約1 mLKSCNAgNO3NaOH濃溶?的3個(gè)燒杯中,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象各異。 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.燒杯中,有血紅色沉淀生成B.燒杯中,發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C.燒杯中,反應(yīng)后所得分散系屬于膠體D,若用FeCl2代替FeCl3進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象依然各異【答案】D【命題立意】 本題取材于2019年央視春晚的魔術(shù)節(jié)目“魔壺”,時(shí)效性強(qiáng),容易引起學(xué)生的 共鳴。試題不僅考查常見元素化合物的化學(xué)性質(zhì),包括氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng),還考查分散系的種類、對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和描述,是對(duì)以往常見物質(zhì)檢驗(yàn)和鑒別等有關(guān)實(shí)驗(yàn)知識(shí)試題的呈現(xiàn)形式的變換。知識(shí)點(diǎn)多、 信息量大,重點(diǎn)檢測(cè)元素化合物的基礎(chǔ)知識(shí)、基本反應(yīng)

6、的掌握和辨識(shí)?!窘忸}思路】FeCl3溶液和KSCN§液發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),生成血紅色的硫氧合鐵溶液, 不是沉淀, A項(xiàng)錯(cuò)誤;FeCl3溶液和AgNO溶液發(fā)生反應(yīng)生成 AgCl沉淀,該反應(yīng)為復(fù)分解 反應(yīng),不是氧化還原反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;FeCl3溶液和NaOH§液反應(yīng)生成的Fe(OH)3 為紅褐色沉淀,所以反應(yīng)后所得分散系為懸濁液,不是膠體,C項(xiàng)錯(cuò)誤;若用FeCl2代替FeCl3進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),F(xiàn)eCL溶液和KSCN§液不反應(yīng),沒有現(xiàn)象,F(xiàn)eCL 和AgNO溶液反應(yīng)生成 AgCl白色沉淀,F(xiàn)eCl2和NaOH反應(yīng)生成的 Fe(OH)3 先為白色沉淀,然后迅速變成灰綠色, 最后變

7、成紅褐色,因此三個(gè)燒杯中的現(xiàn) 象仍然各異,D項(xiàng)正確。10 .用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.蜀il右婚咕發(fā)生(弱出應(yīng)【答案】C【命題立意】本題考查常見物質(zhì)的制取、性質(zhì)檢驗(yàn)、鑒別、判斷等中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和實(shí)驗(yàn)基本技能。知識(shí)點(diǎn)多、信息量大,迷惑性強(qiáng)。引導(dǎo)學(xué)生回歸課本,關(guān)注化 學(xué)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用,加強(qiáng)對(duì)實(shí)驗(yàn)中易錯(cuò)、易混等薄弱環(huán)節(jié)的辨析能力?!窘忸}思路】 石蠟油的主要成分是飽和烷燒,在催化劑加熱條件下發(fā)生催化裂化,裂化得到的烯煌使酸性 KMnO溶液褪色,A項(xiàng)正確;實(shí)驗(yàn)室快速制取氨氣時(shí),常用濃氨 水與生石灰(CaO)反應(yīng),將濃氨水滴入 CaO中,CaO結(jié)合HO生成Ca(OH)2并

8、放 出大量的熱,促使氨氣逸出,產(chǎn)生的氨氣用向下排空氣法收集,B項(xiàng)正確;濃硝酸滴入N&SO固體中,其一,濃硝酸易將SQ2-氧化成SQ2-,而無(wú)SO生成。其二,濃硝酸有揮發(fā)性,揮發(fā)出的HNO能使試管中品紅溶液褪色 (非SO), C 項(xiàng)錯(cuò)誤;鋅比鐵活潑,用金屬鋅和鐵構(gòu)成原電池, 稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法, D項(xiàng)正確。11 .短周期主族元素 X、Y、Q、R、W的原子序數(shù)依次增大, X與Q、Y與W分別同主族, X、Y、Q原子的電子層數(shù)之和為 6且最外層電子數(shù)之和為 8, Q的焰色反應(yīng)呈黃色。 下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑: Q>W>Y8. Y的單質(zhì)能與X、Q、R、W的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

9、C.單質(zhì)的沸點(diǎn):Y>WD.工業(yè)上,Q、R的單質(zhì)都采用電解熔融氯化物的方法制取【答案】B【命題立意】本題圍繞元素在周期表中位置、原子結(jié)構(gòu)及元素有關(guān)性質(zhì),考查學(xué)生對(duì)元素周期表(律)、原子結(jié)構(gòu)、離子半徑、物質(zhì)熔沸點(diǎn)、物質(zhì)制備方法、元素及其化合 物性質(zhì)之間關(guān)系等知識(shí)的理解與運(yùn)用,重點(diǎn)檢測(cè)學(xué)生是否對(duì)已學(xué)知識(shí)融會(huì)貫通 及分析、推理解決問題的能力。要求學(xué)生熟練掌握元素周期表特別是短周期主族元素的有關(guān)知識(shí), 能理解和運(yùn)用元素“位一構(gòu)一性”的關(guān)系,對(duì)元素的簡(jiǎn)單離子半徑、物質(zhì)沸點(diǎn)、制備方法等做出準(zhǔn)確判斷?!窘忸}思路】X、Y、Q是短周期元素且原子序數(shù)依次增大,三原子的電子層數(shù)之和為6,由此可知X、Y、Q分別位

10、于第一、二、三短周期,根據(jù)Q的焰色反應(yīng)呈黃色, 判斷Q為Na元素;X與Q同主族,可知 X為H元素。再結(jié)合 X、Y、Q三 原子的最外層電子數(shù)之和為 8,可知Y為O元素。Y與W分別同主族,Y為S元素。R信息無(wú)明確指向,依據(jù) R元素的原子序數(shù)在 Q與W之間,R元素 可能為Mg、Al、Si或P。Na+與O2-具有相同的核外電子排布, O2-半徑大,簡(jiǎn) 單離子半徑順序應(yīng)為: Y>W>Q, A項(xiàng)錯(cuò)誤;。2能與H2、Na、S、Si、Mg 或P發(fā)生反應(yīng),B項(xiàng)正確;常溫下,S為固體,。2為氣體,可知沸點(diǎn):S>O2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;工業(yè)上可用電解熔融氯化物的方法制得金屬Na或Mg ,而Al、Si、P單

11、質(zhì)的制取通常不用此法,D項(xiàng)錯(cuò)誤。12 .利用如右下圖所示裝置,以NH3作氫源,可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)氫化反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是又Ar R%Ar 比A. a為陰極B. b電極反應(yīng)式為 2NH3 6e = N2+ 6H +C.電解一段時(shí)間后,裝置內(nèi)H+數(shù)目增多OHD.每消耗1 molNH 3,理論上可生成1.5 molApR【答案】C【命題立意】 本題以NH 3的電化學(xué)氫化反應(yīng)為素材,在引導(dǎo)考生關(guān)注最新科技,關(guān)注化學(xué)與科技、社會(huì)、生活、生產(chǎn)等之間的聯(lián)系的同時(shí),重點(diǎn)考查學(xué)生利用電解池工作原理分析電解過程中電子轉(zhuǎn)移和離子遷移方向、 電極判斷、電極反應(yīng)式的書 寫、有關(guān)電子轉(zhuǎn)移的相關(guān)計(jì)算等一系列電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí), 其

12、中還包含對(duì)有機(jī)物 結(jié)構(gòu)的辨認(rèn)和分析,對(duì)學(xué)生獲取信息并與已有知識(shí)融合重組, 在陌生情境中分 析問題和解決問題的能力的考量?!驹囶}背景】氨可以用于生產(chǎn)化肥、染料、高能物質(zhì),近來(lái)氨氣的儲(chǔ)氫用途引起了廣泛關(guān)注。與液氫相比,液氨的單位體積能量密度高,易于存儲(chǔ)、運(yùn)輸,同時(shí)氨氣的爆炸極限范圍窄,使用上安全系數(shù)高。與目前作為人類能源基石的化石類燃料相比, 氨是可再生物質(zhì),而且釋放能量的副產(chǎn)物是水和氮?dú)?,無(wú)溫室氣體的排放。鑒于這些優(yōu)點(diǎn),氨氣作為儲(chǔ)氫材料的前景廣闊,獲得了廣泛關(guān)注,特別是在有機(jī)反應(yīng)方面,與成熟的過渡金屬催化的氫氣氫化反應(yīng)相比,氨氣作為氫源的應(yīng)用還需要發(fā)展。近期,南京大學(xué)的程旭課題組報(bào)道了氨氣作為氫

13、源的電化學(xué)氫化 反應(yīng),反應(yīng)無(wú)需使用過渡金屬,具有不同于氫氣氫化反應(yīng)的化學(xué)選擇性?!窘忸}思路】 從圖中箭標(biāo)方向 “NH3-N 2”判斷NH3失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),b為陽(yáng)極,則a為陰極,A項(xiàng)正確;從圖中發(fā)現(xiàn)電解質(zhì)中傳導(dǎo) H+,故b電極反應(yīng)式為2NH3-6e = N2+ 6H + , B 項(xiàng)正確;從 “Ar-CO-R Ar-CH(OH)-R ” 即有機(jī)芳香類Ar-CH(OH)-R ,理?;衔镛D(zhuǎn)為為醇類,發(fā)生了還原反應(yīng):Ar-CO-R+ 2H論上,電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等,故C項(xiàng)錯(cuò)誤,D項(xiàng)正確。13 .常溫下,用 0.1mol LMgSO4和0.05mol L1Al 2(SO4)3溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

14、各取 25mL, 分別滴加0.5mol L 1NaOH溶液,測(cè)得溶液的 pH與V(NaOH)的關(guān)系如圖1所示;將 兩種溶液等體積混合后,取出 25mL,逐滴加入上述 NaOH溶液,觀察現(xiàn)象。下列判斷 正確的是A.圖1中的曲線II表示MgSO4與NaOH反應(yīng)的關(guān)系 一 一一-32 B.根據(jù)圖1可彳導(dǎo)KspAl(OH) 3的值大于1.0 10C.實(shí)驗(yàn)中Al(OH) 3完全溶解前,溶液中c(Mg2+)/c(Al3+)逐漸變大D.圖2可以表示實(shí)驗(yàn)中n(沉淀)與V(NaOH)的關(guān)系【答案】C【命題立意】 試題以Mg2+、Al3+與堿溶液反應(yīng)過程中,溶液的pH與堿溶液體積變化關(guān)系為背景,考查Mg2+、Al

15、3+的相關(guān)核心知識(shí),同時(shí)考查學(xué)生獲取信息與加工能力、 獨(dú)立思考能力、分析推理能力,診斷學(xué)生宏觀辨識(shí)與微觀探析、證據(jù)推理與 模型認(rèn)知等學(xué)科核心素養(yǎng)水平。特別值得一提的是,本試題 D項(xiàng)設(shè)計(jì),期望 能糾正部分師生對(duì) “Mg2+、Al 3+與堿溶液反應(yīng)圖像”認(rèn)識(shí)的偏差,養(yǎng)成實(shí)事求 是、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神?!窘忸}思路】A項(xiàng):從圖1中可以獲得以下信息:溶?夜pH變化呈現(xiàn)的第一個(gè)平臺(tái)就是Mg2+或Al3+的沉淀過程,當(dāng)pH發(fā)生突躍時(shí),表明沉淀反應(yīng)基本完成;又因?yàn)镸g2+、 Al 3+物質(zhì)的量相等,完全沉淀時(shí)所需堿溶液體積比為2 : 3,據(jù)此可以判斷曲線I、II分別為Mg2+、Al 3+與堿的反應(yīng)關(guān)系曲線?;?/p>

16、從反應(yīng)起點(diǎn)時(shí)溶液pH相對(duì)大小也可進(jìn)行判斷:Mg2+水解程度小于 Al 3+,所以等濃度的兩種離子溶液的pH,前者大于后者,也可判斷得出 A項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng):曲線II中坐標(biāo)點(diǎn)(5, 3.5)處于平臺(tái)上,表明鋁離子已經(jīng)開始沉淀,存 在沉淀溶解平衡。此時(shí)溶液中c(OH )=10 10.5mol L 1, c(Al 3+)<0.1 mol L 1,故 KspAl(OH) 3=c3(OH ) £(Al3+)<c3(OH ) >0.1=10 32.5mol4 L 4,故 B 項(xiàng)錯(cuò)誤。 C項(xiàng):分析思路如下。當(dāng)Mg2+尚未開始沉淀時(shí):Al *=Ksp網(wǎng)(OH) 3 OHMg LM2g_

17、 向節(jié)OH' . Ks p M g (O H ) 3 O H <OH A3l KspAl(OH) KspAl (OH ) spK Al3OH)OH3隨著NaOH溶液加入,OH-增大,兩種離子濃度比值增大。當(dāng)Mg2+開始沉淀時(shí),Al(OH) 3沉淀尚未溶解完全時(shí),存在兩種沉淀溶解平衡,故存在關(guān)系:KspMg(OH)2KspAl(OH) 3OH IKspMg(OH) 2Mg 2 _ OH -2Al3 = KspAl(OH)3OH 隨著NaOH溶液加入,OH-增大,兩種離子濃度比值增大。故C項(xiàng)正確。8.9, Mg2+開始沉淀時(shí)D項(xiàng):依據(jù)圖1可知,Al 3+完全沉淀時(shí)溶液的pH約為 溶液

18、pH約為9,說(shuō)明兩種離子共存且濃度相等時(shí),只有當(dāng) 后,Mg2+才開始沉淀,又因?yàn)閮煞N離子沉淀時(shí)所需要 的OH-物質(zhì)的量是不相同的,故產(chǎn)生沉淀時(shí)不應(yīng)是一 條直線,而是折線,如右圖所示。故D項(xiàng)錯(cuò)誤。26. (15 分)KIO3,并進(jìn)碘酸鉀(KIO3)是重要的食品添加劑。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)下列步驟制取 行產(chǎn)品的純度測(cè)定。制取碘酸(HIO3)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖和有關(guān)資料如下:HIO3白色固體,能溶于水,難溶于四氯化碳 Ka= 0.169mol L 1KIO3白色固體,能溶于水,難溶于乙醇?jí)A性條件下易發(fā)生反應(yīng):ClO + IO3 =IO4 + Cl回答下列問題:步驟I用Cl2氧化I2制取HIO3(1)裝置

19、A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)裝置B中的CCl4可以加快反應(yīng)速率,原因是 。(3)反應(yīng)結(jié)束后,獲取HIO3溶液的操作中,所需玻璃儀器有燒杯、 和。步驟H用 KOH中和HIO3制取KIO3(4)該中和反應(yīng)的離子方程式為 。中和之前,應(yīng)將上述 HIO3溶液煮沸至接近 無(wú)色,否則中和時(shí)易生成 (填化學(xué)式)而降低 KIO3的產(chǎn)量。(5)往中和后的溶液中加入適量,經(jīng)攪拌、靜置、過濾等操作,得到白色固體。(6)為驗(yàn)證產(chǎn)物,取少量上述固體溶于水,滴加適量SO2飽和溶液,搖勻,再加入幾滴淀粉溶液,溶液變藍(lán)。若實(shí)驗(yàn)時(shí),所加的SO2飽和溶液過量,則無(wú)藍(lán)色出現(xiàn),原因是步驟出純度測(cè)定(7)取0.1000 g產(chǎn)品

20、于碘量瓶中,加入稀鹽酸和足量 KI溶液,用0.1000 mol L1Na2s2O3 溶液滴定,接近終點(diǎn)時(shí),加入淀粉指示劑,繼續(xù)滴定至終點(diǎn),藍(lán)色消失(I2+2S2O32= 21+S4O62 一)。進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)后,平均消耗 Na2s2O3溶液的體積為24.00 mL。則產(chǎn)品中KIO3的質(zhì)量分 數(shù)為。M(KIO 3) = 214.0 g mol 1【答案】(1) KCIO3+ 6HCl(濃)= KCl + 3Cl 2T + 3H2O(2) I2和CI2易溶于CC14,增大了反應(yīng)物濃度(3) 分液漏斗玻璃棒(4) HIO 3+ OH = IO3 + H2OKIO4(5)乙醇(或“酒精”“C2H5OH”

21、)(6)過量的SO2將IO3 (或 還原為I(或 3s5+ IO 3 + 3H2。= I + 3SO42 + 6H +或 “ SO2+ I2+ 2H2。= 2I + SO42 + 4H + ” 等其他合理答案) 85.6%【試題背景】本實(shí)驗(yàn)以化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)并實(shí)施的實(shí)驗(yàn)過程為依托,以碘酸鉀制取、分離、 檢驗(yàn)、純度測(cè)定等實(shí)驗(yàn)步驟和操作為試題載體,圍繞真實(shí)實(shí)驗(yàn)過程中的實(shí)驗(yàn) 原理、實(shí)驗(yàn)操作中遇到的問題及其解決辦法展開設(shè)問,檢測(cè)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究 能力、獲取有效信息與知識(shí)遷移應(yīng)用的能力。本實(shí)驗(yàn)主要過程可表示如下:綜合實(shí)驗(yàn)就是一個(gè)探究的微項(xiàng)目,先從整體上把握實(shí)驗(yàn)體系,從題目給定 的實(shí)驗(yàn)基本步驟和有關(guān)信息中了

22、解化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)裝置原理和實(shí)驗(yàn)操作原 理。本實(shí)驗(yàn)的要點(diǎn):制取碘酸時(shí)除了反應(yīng)物Cl2、I2、H2O外,另外還加入 CC14作溶劑;從KIO3水溶液中分離出 KIO3,采用加入乙醇的方法使其析出,而中 學(xué)化學(xué)通常采用先濃縮后結(jié)晶的方法;檢3KIO3性質(zhì)時(shí),若條件控制不當(dāng),無(wú)預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn),要求學(xué)生進(jìn)行原因分析等?!久}立意】試題以碘酸鉀的制取與純度測(cè)定為載體,全面檢測(cè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能(如物質(zhì)的分離,分液、結(jié)晶方法的運(yùn)用等),考查學(xué)生信息獲取能力、分析推理能力、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)能力、數(shù)據(jù)處理能力,診斷科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的 學(xué)科核心素養(yǎng)水平。【解題思路】(1)從實(shí)驗(yàn)原理和裝置圖可知,裝置

23、 A用于制取氯氣,依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理,即可寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為KClO 3+6HC1(濃)= KC1+3C1 2 T +3HO(2)由于C» I2在水中溶解度小,在 CC14中溶解度卻很大,能增大反應(yīng)物濃 度,使反應(yīng)速率顯著加快。(3)依據(jù)物質(zhì)信息可知,B中反應(yīng)后產(chǎn)生的碘酸主要在水溶液中且與CCI4互不相溶,所以必須采用分液法以獲取碘酸溶液。(4)依據(jù)題中信息可知 川03屬于弱電解質(zhì),在離子方程式中不能用離子表示;中和之前溶液中存在較多C12,通過加熱煮沸可以除去C12,避免中和時(shí) C12轉(zhuǎn)化為ClO-,進(jìn)一步將IO3-氧化為1。4-,從而導(dǎo)致KIO3產(chǎn)量下降。(5) KIO

24、3在乙醇中的溶解度較低,加入適量乙醇可以使KIO3從溶液中析出;(6)依題意可知,少量飽和 SO2水溶液能將KIO3還原為I2,但加入過量飽和SO2水溶液卻無(wú)藍(lán)色出現(xiàn),應(yīng)該能推知+4價(jià)S元素具有強(qiáng)還原性,也能將KIO3、 I2等還原為I-;(7)依據(jù)KIO33I26S2O3之關(guān)系式即可計(jì)算結(jié)果。27. (14 分)利用脆硫鉛睇礦(主要成分為Pb4FeSb6s14)制取睇白(Sb2O3)的濕法冶煉工藝流程如下圖所示。氯氣 情將 水 41水濾清i 潼渣11漁液iii濾液iv已知:睇(Sb)為V A族元素,Sb2O3為兩性氧化物; 水解”時(shí)睇元素轉(zhuǎn)化為 SbOCl沉淀; KspFe(OH)2= 8.

25、0 10 16 mol 3 L 3, KspFe(OH) 3 =4.0 10 38mo14 L 4回答下列問題:(1) “氯化浸出”后的濾液中含有兩種睇的氯化物,分別為SbCl3和(填化學(xué)式)。濾渣i中所含的反應(yīng)產(chǎn)物有 PbCl2和一種單質(zhì),該單質(zhì)是。(2) “還原”是用睇粉還原高價(jià)金屬離子。其中, Sb將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的離子方程式 為,該轉(zhuǎn)化有利于“水解”時(shí)睇鐵分離,理由是。(3) “還原”用的Sb可由以下方法制得:用NazS NaOH溶液浸取輝睇精礦(Sb2s3), 將其轉(zhuǎn)化為Na3SbS3(硫代亞睇酸鈉)一NaOH溶液。按下圖所示裝置電解后, 陰極上得到Sb, 陰極區(qū)溶液重新返回

26、浸取作業(yè),陰極的電極反應(yīng)式為。該裝置中,隔膜是(填陽(yáng)"或 陰”)離子交換膜。1N.OH溶液(4) “中和”時(shí)若用 NaOH溶液代替氨水,Sb2O3可能會(huì)轉(zhuǎn)化為(填離子符號(hào)),使睇 白的產(chǎn)量降低。(5)睇白也可用火法冶煉脆硫鉛睇礦制取,該法中有焙燒、燒結(jié)、還原和吹煉等生產(chǎn) 環(huán)節(jié)。與火法冶煉相比,濕法冶煉的優(yōu)點(diǎn)有 (任寫一點(diǎn))?!敬鸢浮?1) SbCl5硫(或“S”等其他合理答案)(5) Sb + 3Fe3+= 3Fe2+ + Sb3+Fe2+比Fe3+更不易水解生成沉淀(6) SbS33 + 3e = Sb + 3S2陽(yáng)(7) SbO33 (或 “Sb(OH)4 ” “SbO2 ”)(

27、5)能耗低(或“安全性高”等其他合理答案)【命題立意】本題以“脆硫鉛睇礦 (Pb4FeSb6s14)為原料制取睇白(Sb2O3)的工藝流程”為載體,呈現(xiàn)真實(shí)的問題情境。將化學(xué)研究的基本思想與方法融于試題之中, 具體考查了元素化合物知識(shí)、物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用、氧化還原原理、離子方程 式、電極反應(yīng)式的書寫、電解池的工作原理、綠色化學(xué)等。通過觀察以脆硫 鉛睇礦為原料制取睇白的流程圖,從“氯化浸出”“還原” “水解” “中和”等工藝環(huán)節(jié)中,圍繞睇元素的價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化、雜質(zhì)元素的分離、產(chǎn)品的提純等,考 查考生接受、吸收與整合化學(xué)信息的能力,以中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)為工具解決 實(shí)際問題的能力,獨(dú)立思考能力、綜合分析問題的

28、能力?!窘忸}思路】 對(duì)大部分考生而言, 睇元素及其化合物都是陌生的。這就需要考生充分挖掘利用題給信息,實(shí)現(xiàn)知識(shí)的遷移。氯化浸出”是將礦粉加水后再通入 C12浸取后得到濾渣i和濾液,C12將脆硫鉛睇礦中低價(jià)睇氧化到高價(jià),結(jié)合 狒為V A族元素”等題給信息,不難得出濾液中所含的另一種睇的氯化物為SbCl5。CI2是一種常見的強(qiáng)氧化劑,氧化Sb3+的同時(shí)也會(huì)將 Fe2+氧化成Fe3+, S2-必然被氧化,結(jié)合題設(shè)可推知氯化浸出”后的濾液中含 SbCl5,濾渣中除了 PbCl2外,還含有的一種單質(zhì)是 S單質(zhì)?!斑€原”過程是向所得濾液中加入睇粉。睇粉有還原性,加入睇還原高 價(jià)金屬離子,將+5價(jià)睇還原成+

29、3價(jià)睇,選擇睇粉作還原劑,一是因?yàn)轫鄄?會(huì)引入新雜質(zhì)離子, 二是將Fe3+還原成Fe2+,有利于下一步“水解”分離得到SbOCl。明確還原后睇元素的價(jià)態(tài),就很容易書寫出Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的離子方程式了?!八狻钡哪康氖琼F分離,這是本題的難點(diǎn)。學(xué)生做題可能已經(jīng)形成思維定勢(shì):鐵元素的分離通常采用的是將Fe2+氧化成Fe3+,向體系中加堿調(diào)節(jié)pH,利用Fe3+易水解形成沉淀而除去。如若按照這個(gè)思路階梯,就會(huì)陷入困 境。此題中信息給出水解的目的是將睇元素轉(zhuǎn)化為SbOCl沉淀,因此要迅速推斷雜質(zhì)元素鐵分離不是采用常規(guī)方法,而是Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+后,F(xiàn)e2+更不易水解,留在濾液中,實(shí)現(xiàn)睇鐵分離

30、。“中和”是向水解所得的SbOCl沉淀中加入氨水,使睇元素轉(zhuǎn)化為Sb203 nH2。,利用氨水中和 SbOCl水解產(chǎn)生的HCl ,使平衡右移。Sb2O3是兩 性氧化物,若使用 NaOH代替氨水,可能會(huì)因NaOH過量而使Sb2O3轉(zhuǎn)化為可溶性的Sb(OH)4(或"SbO2” “SbO33一"),從而導(dǎo)致睇白產(chǎn)量降低。 本題第3問考查電化學(xué)原理知識(shí),包含電極反應(yīng)式的書寫、電解質(zhì)溶液中離子 的移動(dòng)方向、電解池中隔膜類型的判斷。根據(jù)題給信息,電解池陰極上得到 Sb,可知陰極的電極反應(yīng)式是:SbS33 + 3e = Sb + 3S2 ,陰極區(qū)溶液中c(S2-) 增大,陽(yáng)極區(qū)溶液中的N

31、a+穿過隔膜進(jìn)入陰極區(qū),因此隔膜應(yīng)選用陽(yáng)離子交換膜,陰極區(qū)生成的 Na2s溶液可以返回浸取作業(yè)。本題最后一問考查的是工業(yè)濕法冶煉與火法冶煉兩種冶煉方法的優(yōu)缺點(diǎn)比較。 對(duì)比兩種冶煉方法涉及的步驟可知,濕法冶煉的主要優(yōu)點(diǎn)是耗能低。28. (14 分)氧氣是一種常見的氧化劑,用途廣泛。回答下列問題:(1)用H2O2制取O2時(shí),分解的熱化學(xué)方程式為:12H2O2(aq)= 2H2O(l) +O 2(g)AH= a kJ mol相同條件下,H2O2分解時(shí),無(wú)論是否使用催化劑,均不會(huì)改變的是 (填標(biāo)號(hào))。A.反應(yīng)速率B.反應(yīng)熱C.活化能D.生成物以Fe3+作催化劑時(shí),H2O2的分解反應(yīng)分兩步進(jìn)行,第一步反

32、應(yīng)為:H2O2(aq) + 2Fe3+ (aq)= 2Fe2+ (aq) +O2(g) +2H + (aq)AH=b kJ mol1第二步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。(2)工業(yè)上用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)產(chǎn)生 HCl副產(chǎn)物,可用 O2將其轉(zhuǎn)化為Cl2, 實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用O2(g) + 4HCl(g) 一"件 2Cl2(g) + 2H 2O(g)。將 1 molO2和 4 molHCl 充入某恒 容密閉容器中,分別在1和T2的溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn), 測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)(p)與反應(yīng)時(shí)間(t) 的變化關(guān)系如右圖所示。r/min該反應(yīng)的速率v = k ca(O2) cb(HCl) (k為速率常數(shù)), 下列說(shuō)

33、法正確的是 (填標(biāo)號(hào))。A.使用催化劑,k不變B.溫度升高,k增大C.平衡后分離出水蒸氣,k變小D.平衡后再充入1molO2和4molHCl ,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率都增大TiT式填“>”或"V”)。該反應(yīng)的AH 0(填“>”或“V”),判斷的依據(jù)是 。T2時(shí),HCl的平衡轉(zhuǎn)化率= ,反應(yīng)的Kx= (Kx為以物質(zhì)的量 分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù))。【答案】(1)BD H2O2(aq) +2Fe2+(aq) +2H+(aq)= 2Fe3+(aq)+2H2O(l) AH= (a b) kJmol 1BDv<Ti、T2的平衡體系中氣體減少量分別為n(Ti)= 5 m 05 =0.625mo

34、l4n(T2)= 5M05=0.5mol,所以T1平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率更大 550%916【命題立意】本題綜合考查了催化劑的概念及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響、化學(xué)反應(yīng)速率影響因素、熱化學(xué)方程式的書寫、AH判斷、平衡轉(zhuǎn)化率及平衡常數(shù)計(jì)算等。題中給出的 信息較為豐富,考查學(xué)生通過觀察圖形獲取有關(guān)感性認(rèn)識(shí)和印象進(jìn)行加工與吸 收的能力,又考查了從試題提供的新信息中準(zhǔn)確提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容并與已有知識(shí) 板塊整合進(jìn)而重組為新知識(shí)塊的能力,還考查將實(shí)際問題分解,運(yùn)用相關(guān)知識(shí),采用分析、綜合的方法,解決復(fù)雜化學(xué)問題的能力?!窘忸}思路】 第(1)題,根據(jù)過渡態(tài)理論,催化劑參與了化學(xué)反應(yīng),改變了反應(yīng)歷程(生成不同的中間產(chǎn)物),降低了活

35、化能,從而能使化學(xué)反應(yīng)速率加快,但是催化 劑的質(zhì)量和性質(zhì)不變,反應(yīng)熱不變(只與始終態(tài)有關(guān)),故B、D選項(xiàng)正確。第(1)題,F(xiàn)e3+作為催化劑,在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)不變,根據(jù)蓋斯定律 總反應(yīng)=第一步反應(yīng)+第二步反應(yīng)。故第二步反應(yīng)為:H2O2(aq) + 2Fe2+(aq) + 2H+(aq)= 2Fe3+(aq) + 2H 2O。) H= (a - b) kJ mol 1 第(2)題,催化劑降低了反應(yīng)的活化能,使反應(yīng)的速率常數(shù)k增大,根據(jù)速率方程v = k ca(O2) cb(HCl),反應(yīng)速率隨之增大,A項(xiàng)錯(cuò)誤;溫度改變瞬間, 濃度沒有影響,即通過增大k從而改變了速率,使平衡發(fā)生移動(dòng),B項(xiàng)正確

36、;從速率方程可知,平衡后分離出水蒸氣,降低了c(H2O),使平衡正向移動(dòng),從而改變了 c(O)和c(HCl),但對(duì)k沒有影響,C項(xiàng)錯(cuò)誤;化學(xué)平衡的建立與途徑無(wú)關(guān),所以 平衡后再充入1molO2和4molHCl",相當(dāng)于增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),反應(yīng)有利于向氣體分子數(shù)減小的方向進(jìn)行,D項(xiàng)正確。第(2)題:從圖像可知,T2溫度下,容器中壓強(qiáng)大,達(dá)到平衡所需要的時(shí)間短,所以溫度T2>Ti; Ti、T2溫度下,氣體物質(zhì)的量的減少量分別為n(T1 )=4丁2>,所以 AHV0。5 M竺=0.625mol、n(T2)= 5M05=0.5mol,即Ti平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率更大,且因?yàn)榈?2)題:對(duì)于

37、氣相反應(yīng),經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)常見的有Kc、Kp、Kx等,三種平衡常數(shù)的表示式相似,只是Kc、Kp、Kx分別用平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度、分壓、An物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示。HCl的平衡轉(zhuǎn)化率=4a父100% = 50% , Kx 412(左1()4.5,2 4 ,0.5、(45)毛)916起始里/mol14001變化量/mola4a2a2a0.5平衡量/mol1-a4(1-a)2a2a即0.521102(g) + 4HCl(g)2Cl2(g) + 2H 2O(g)35.化學(xué)Na3OCl 是選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)一種良好的離子導(dǎo)體,具有反鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)?;卮鹣铝袉栴}:(1) Ca小于Ti的是(填標(biāo)號(hào))。A.

38、最外層電子數(shù)B.未成對(duì)電子數(shù)C.原子半徑D.第三電離能(2)由0、Cl元素可組成不同的單質(zhì)和化合物,其中CI2O2能破壞臭氧層。CI2O2的沸點(diǎn)比H2O2低,原因是03分子中心原子雜化類型為;。3是極性分子,理由是(3) Na30Cl可由以下兩種方法制得:方法 INa2O + NaClI'''Na3OCl方法 II 2Na + 2NaOH + 2NaCl=2Na3OCl + H 2 TNa20的電子式為 在方法n的反應(yīng)中,形成的化學(xué)鍵有(填標(biāo)號(hào))A.金屬鍵B.離子鍵 C.配位鍵 D.極性鍵(4) Na3OCl晶體屬于立方晶系,其晶胞結(jié)構(gòu)如右下圖一. 一.一,.一3非極性

39、鍵E.氏所不。已知:晶胞參數(shù)為a nm,留度為d g cm 。Na3OCl晶胞中,Cl位于各頂點(diǎn)位置,Na位于 位置,兩個(gè)Na之間的最短距離為 nm。用a、d表示阿伏加德羅常數(shù)的值 Na= (列計(jì)算式)?!敬鸢浮浚?) B(2)H2O2分子間存在氫鍵 sp2|O3分子為V形結(jié)構(gòu)(或。3分子中正負(fù)電荷重心不重合”等其他合理答案)(3)“"I :。 Na BE(4)面心衣 a 2 1.205 1023 a3d【命題立意】 離子導(dǎo)體、鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)的應(yīng)用正日益被重視。本題以鈣、鈦、鈉、氧、氯 等元素及其化合物為素材,考查原子核外電子排布式、 元素未成對(duì)電子數(shù)數(shù)目的確定、元素在周期表中的位置

40、與元素性質(zhì)的關(guān)系、電離能大小比較、晶體熔沸點(diǎn)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系、 雜化方式判斷、分子極性判斷、電子式、 化學(xué)鍵的成鍵特 征、晶胞結(jié)構(gòu)定性定量分析(如晶胞中微粒位置、晶胞中微粒距離計(jì)算、晶體密度和阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系)等概念和規(guī)則的掌握情況,同時(shí)考查學(xué)生獲取信息能力、遷移能力、空間想象能力和現(xiàn)場(chǎng)學(xué)習(xí)的能力?!窘忸}思路】 第(1)題,基態(tài) Ca原子核外電子排布為 1s22s22p63s23p64s2且未成對(duì)電子數(shù) 為0,基態(tài)Ti原子核外電子排布為 1s22s22p63s2 3p63d24s2且未成對(duì)電子數(shù)為 2, 所以Ca的未成對(duì)電子數(shù)小于 Ti; Ca和Ti的最外層電子數(shù)均為 2;原子半徑 Ca原子略大

41、;因?yàn)镃a原子失去兩個(gè)電子后恰好達(dá)到全滿結(jié)構(gòu),很難失去第三個(gè)電子,第三電離能 Ca較大。第(2)題,同種類型晶體的熔沸點(diǎn)高低取決于微粒間作用力的大小,H2O2分子間存在氫鍵,熔沸點(diǎn)高;根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,。3分子中中心。原子的雜化形式為 sp2,根據(jù)雜化方式 。3分子為V形結(jié)構(gòu),分子中正負(fù)電荷重 心不重合,為極性分子。 t 卡* O *N-Ra*第(3)題,Na2。的電子式為7;在方法n的反應(yīng)中,形成的化學(xué)鍵有Na3OCl中Na與O、Na與Cl間的離子鍵,這里需要注意通過 Na3OCl 內(nèi)部各元素的化合價(jià)分析,。與Cl之間不存在共價(jià)鍵;H2分子內(nèi)有H與H間的非極性鍵。第(4)題,Na3OCl晶體結(jié)構(gòu)中空心白球類原子6X1 /2=3、頂點(diǎn)

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