(教案)硫及其化合物

1、 中國領(lǐng)先的個(gè)性化教育品牌一、同步知識(shí)梳理知識(shí)點(diǎn)1：黑火藥1黑火藥是我國值得驕傲的四大發(fā)明之一。把木炭粉、硫磺粉和硝酸鉀按一定的比例混合，就可以制得黑火藥。2黑火藥的合理配比為：n(S) : n(KNO3) : nC = 1 : 2 : 3。3火藥爆炸原理：點(diǎn)燃火藥后，混合物發(fā)生迅猛的氧化還原反應(yīng)，放出大量的熱量并生成大量氣體。氣體體積急劇擴(kuò)大，發(fā)生爆炸。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2e S + 2KNO3 + 3C K2S + 3CO2+ N2 10e知識(shí)點(diǎn)2：硫的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：硫：一種黃色或淡黃色的固體，俗稱硫磺；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；硫?yàn)榉肿泳w，熔點(diǎn)112.8，沸點(diǎn)44

2、4.6。硫元素在地殼中的含量只有0.052%，但是硫的分布很廣。(2)化學(xué)性質(zhì)：單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性。（硫元素有 -2、0、+4、+6四種常見的化合價(jià)。） 硫通常以弱氧化性為主。如：與金屬、氫氣的反應(yīng)。 Fe + SFeS（黑褐色） 2Cu + SCu2S（黑色） Hg + SHgS（黑色） S + H2H2S 硫也可以表現(xiàn)為還原性。如：與氧氣的反應(yīng)。S + O2SO2（硫在空氣中點(diǎn)燃產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在純氧氣中點(diǎn)燃產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰）與化合物的反應(yīng): （洗去試管上殘留的硫單質(zhì)）【例1】有關(guān)單質(zhì)硫的性質(zhì)的敘述，不正確的是 ( ) (A)硫既有氧化性又有還原性 (B)單質(zhì)硫易溶于酒精，難

3、溶于二硫化碳 (C)硫有可燃性 (D)硫有殺菌能力【解析】硫是一種較活潑的非金屬元素，單質(zhì)硫中硫所呈現(xiàn)的0價(jià)是硫元素的一種中間價(jià)態(tài)，既可得到電子，顯示氧化性，變成-2價(jià)，也可失去電子，顯示還原性，變成+4、+6價(jià)；單質(zhì)硫難溶于水、微溶于酒精、溶于CS2；硫易燃燒生成SO2；硫?qū)δ承┢つw病有一定的療效，可殺菌?！敬鸢浮緽【例2】下列敘述中，錯(cuò)誤的是 ( ) (A)消除散落在地面的汞滴的方法是撒上硫粉 (B)銅絲擦亮后，伸入硫蒸氣中產(chǎn)物是CuS (C)可以用CS2浸泡的方法除去附在玻璃器皿上的硫 (D)可以用加熱濃氫氧化鈉溶液的方法除去附在試管壁上的硫【例3】在一定條件下，將70 mL H2S氣體

4、與90 mL氧氣混合，點(diǎn)燃并使其充分完全反應(yīng)完，再恢復(fù)至原來?xiàng)l件，則生成SO2的體積為 ( ) (A) 70 mL (B) 60 mL (C)55 mL (D) 50 mL 【分析】H2S在O2中的燃燒分兩種情況： 2H2S + 3O22SO2 + 2H2O 2 ：3 2H2S + O22S + 2H2O 2 ：1 2 : 1 > 7 : 9 > 2 : 3兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)發(fā)生 解法一：平行計(jì)算法 設(shè)按反應(yīng)進(jìn)行的H2S的體積為x，按反應(yīng)進(jìn)行的H2S的體積為y，則： 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O x 1.5x x 2H2S + O2 2S+ 2H2O y 0.5y x +

5、 y=70 mL 解得：x = 55 mL 1.5 x + 0.5 y= 90 mL 解法二：總反應(yīng)式法 7H2S + 9O25.5SO2 + 1.5S + 7H2O 再配O 最后配S 先配H 顯然，70 mL H2S在90 mL O2中燃燒生成了55 mL SO2。 【答案】C【例4】將8g硫粉與16.8 g鐵粉均勻混合，隔絕空氣共熱，冷卻后得黑色固體。求： (1)該黑色固體中含有什么物質(zhì)？它們的質(zhì)量各為多少克？ (2)將該黑色固體投入足量稀硫酸中，共產(chǎn)生氣體多少升(SPT)? 【分析】在已知兩種或多種反應(yīng)物的量時(shí)，應(yīng)該先判斷“過量”物質(zhì)，然后按“不過量”物質(zhì)進(jìn)行計(jì)算。此類計(jì)算稱“過量計(jì)算”

6、。 【解】(1)n(S) = = 0.25 mol n(Fe) = =0.30 mol（鐵過量） Fe + S FeS 0. 25 mol 0.25 mol 0.25 mol 生成m(FeS) =88 g/mol ×0. 25 mol = 22 g 多余m(Fe) =56 g/mol ×(0. 30 mol-0. 25 mol) = 2.8 g (2)FeS + H2SO4 H2S+ FeSO4 0. 25 mol 0. 25 mol1下列說法不正確的是 ( A ) (A)硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體 (B)硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里 (C)硫與氧屬于同

7、一族 (D)硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫2下列物質(zhì)中，不能用硫與金屬在一定條件下直接化合得到的是 ( D ) A FeS B ZnS C Na2S D CuS3有關(guān)硫化氫氣體敘述正確的是 ( C ) A無色無味氣體 B可用向下排空氣法收集 C不能用排水法收集 D無毒4.要洗去試管壁上沾有的硫磺，可使用的試劑為 ( D ) (A)肥皂 (B)鹽酸 (C)水 (D)二硫化碳5.下列關(guān)于硫化氫有關(guān)性質(zhì)的說法正確的是 ( A ) (A)給盛有硫化氫的容器加熱會(huì)產(chǎn)生黃色物質(zhì) (B)由于硫化氫不穩(wěn)定，所以久置的氫硫酸會(huì)變渾濁 (C)硫化氫具有還原性，在反應(yīng)中只能作還原劑 (

8、D)氫硫酸是弱酸，無法通過復(fù)分解反應(yīng)制取強(qiáng)酸6.某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應(yīng)所得固體M的成分，設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置。傾斜A使稀硫酸（足量）與固體M充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，B裝置增重，C裝置中溶液無變化，反應(yīng)后進(jìn)入量氣管氣體的體積為V mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，由上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知： (1)固體M中一定有的物質(zhì)是 （填化學(xué)式），理由是_。其中一種物質(zhì)的質(zhì)量可以確定為_g(用代數(shù)式表示)。(2)B裝置的名稱是 ，B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)C裝置的作用是 ，如果實(shí)驗(yàn)中沒有B裝置，則C裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是_。(4)稀硫酸和固體M反應(yīng)后溶液中還殘留淡黃色固體，該固體是 ，要分

9、離出該固體，在實(shí)驗(yàn)操作中，除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是_?！敬鸢浮?1)FeS、Fe B裝置增重、量氣管有氣體 V/400 (2)洗氣瓶2NaOH + H2S 2H2O + Na2S (3)證明H2S已被完全吸收 黑色沉淀 (4)硫，漏斗、玻璃棒7將a moI H2S和1 moI O2置于一個(gè)容積可變的密閉容器內(nèi)進(jìn)行完全反應(yīng)，維持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變(101 kPa)，在120下，測(cè)得反應(yīng)前后容器內(nèi)的密度分別為d1、d2；若a的取值范圍不同，則H2S的氧化產(chǎn)物可能有如下三種情況： (1)全部是SO2，此時(shí)a的取值范圍是 ；(2)全部是S，此時(shí)a的取值范圍是 ；并且d1 d2（填“>”、

10、“<”或“=”）；(3)部分是SO2，部分是S，此時(shí)a的取值范圍是 ，反應(yīng)所生成的SO2物質(zhì)的量為_mol，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量之和為mol(以含a的代數(shù)式表示)。【分析】反應(yīng)為：2H2S + 3O22SO2 + 2H2O(g) 2H2S + O22S+ 2H2O(g) 可由數(shù)軸分析：n(H2S)/n(O2) O2過量 2/3 2 H2S過量 SO2 SO2、S、H2O S H2O H2O (1)當(dāng)全部為SO2時(shí)O2過量，或恰好發(fā)生反應(yīng) 即n(H2S) : n(O2) = a : 12 : 3 a2/3 (2)當(dāng)全部為S時(shí)，H2S過量，或恰好發(fā)生反應(yīng) 即n(H2S)；n(O2)=a :

11、12 : 1 a2 因反應(yīng)前后等壓，密度比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，反應(yīng)前氣體相對(duì)分子質(zhì)量都大于18，所以d1 d2 。 (3)當(dāng)SO2、S同時(shí)有時(shí)，、反應(yīng)都發(fā)生，a取值必為2/3<a<2。 而后兩空的計(jì)算有兩種方法： 解法一：設(shè)反應(yīng)過程是向a L H2S中逐漸通入O2，先發(fā)生反應(yīng)，O2未用完。生成物的量用H2S計(jì)算：即S=a mol，H2O=a mol，耗O2=a/2 mol，余O2=(1一a/2)mol，而過量O2可與S反應(yīng)：S+O2SO2 由反應(yīng)可知，生成珂(SO2)=n(O2) =（1 - a/2）mol。 反應(yīng)生成氣體總量為n(SO2) + n(H2O) = 1 a/2 +

12、a = (1 + a/2)mol 解法二：總反應(yīng)方程式法。因反應(yīng)物、生成物均已知，且反應(yīng)物量已知，直接寫出方裎式其系數(shù)即為解： a H2S + O2 _S + _ SO2 + a H2O 配平時(shí)：由H守恒得H2O系數(shù)為a；由O守恒得SO2系數(shù)為（1-a/2），最后由S守恒得s系數(shù)為a一（1一a/2）=（3a/2一1）。 【答案】(1)a2/3 (2)a2 大于 (3)2/3<a<2 1一a/2 1 + a/2知識(shí)點(diǎn)1：令人生厭的硫化氫(H2S)（1）物理性質(zhì)： 硫化氫：具有臭雞蛋氣味的無色氣體，有毒，密度比空氣大。1體積水能溶解2.6體積硫化氫氣體。硫化氫的水溶液叫氫硫酸，顯弱酸性

13、。（2）化學(xué)性質(zhì)熱穩(wěn)定性硫化氫在較高溫度時(shí)易分解成氫氣和硫。 H2SH2 + S可燃性2H2S + O22S+ 2H2O(H2S在空氣中不完全燃燒) 2H2S + 3O22SO2 + 2H2O(H2S在空氣中完全燃燒，并伴有淡藍(lán)色火焰)當(dāng)2/1時(shí) ，2H2S + O22S+ 2H2O (H2S在空氣中不完全燃燒)當(dāng)2/3時(shí)，2H2S + 3O22SO2 + 2H2O (H2S在空氣中完全燃燒，并伴有淡藍(lán)色火焰) 時(shí)，兩種反應(yīng)物全部反應(yīng)完，而產(chǎn)物既有硫又有SO2強(qiáng)還原性：硫化氫中的硫顯-2價(jià)，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，故硫化氫的還原性較強(qiáng)。常見氧化劑Cl2、Br2、Fe3+、HNO3、KMnO4

14、等，甚至SO2均可將H2S氧化。H2S的水溶液叫氫硫酸，是二元弱酸。久置于空氣中的氫硫酸溶液因空氣中氧氣氧化會(huì)產(chǎn)生淡黃色沉淀物，因此氫硫酸一般現(xiàn)配現(xiàn)用硫化氫的制取：固液不加熱裝置:Fe+H2SO4（?。〧eSO4+H2S（不能用濃H2SO4或硝酸，因?yàn)镠2S具有強(qiáng)還原性）檢驗(yàn)：1）醋酸鉛試紙或者硝酸鉛試紙-現(xiàn)象：試紙變黑2）硫酸銅溶液-現(xiàn)象：有黑色沉淀生成SO2的性質(zhì)1、SO2的物理性質(zhì):二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大（收集時(shí)用向上排空氣法），易溶于水，通常情況下1體積水能溶解40體積的二氧化硫。2、SO2的化學(xué)性質(zhì)（1）酸性氧化物能和堿反應(yīng)生成鹽和水：SO2 + 2

15、NaOH(過量) Na2SO3 + H2O SO2 + NaOH(少量) NaHSO3 SO2 + Na2SO3 +H2O 2 NaHSO3與CO2 + Na2CO3 + H2O 2NaHCO3相似能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸：SO2+H2OH2SO3（二氧化硫的水溶液使紫色石蕊試液變紅）二氧化硫溶于水形成的亞硫酸只能存在于溶液中，它很不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫，故二氧化硫溶于水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。SO2+H2OH2SO3 SO2與CO2性質(zhì)的比較名稱CO2SO2與H2O反應(yīng)CO2+H2OH2CO3SO2+H2OH2SO3與堿反應(yīng)CO2+2NaOHNa2CO3+H2OCO2+NaOHNaHCO3C

16、O2+Ca（OH）2CaCO3+H2OSO2+2NaOHNa2SO3+H2OSO2+NaOHNaHSO3SO2+Ca（OH）2CaSO3+H2O與鹽反應(yīng)CO2+CaCO3+H2OCa（HCO3）2CaSO3+SO2+H2OCa（HSO3）2（2）氧化性：SO2氣體通過氫硫酸，溶液變渾濁，有淡黃色不溶物出現(xiàn)。SO22H 2S3S2H 2O（3）還原性：SO2使溴水和高錳酸鉀溶液褪色SO2Br22H 2O H2SO42HBr 5SO2+2KMnO4+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4 2SO2O2 2 SO3（4）漂白性：SO2使品紅溶液褪色SO2能使某些有色物質(zhì)褪色，是由于二氧化硫可

17、跟某些有色物質(zhì)化合成無色物質(zhì)，而化合成的無色物質(zhì)卻是不穩(wěn)定的，易分解而恢復(fù)原來有色物質(zhì)的顏色。漂白性的比較具有漂白性的物質(zhì)物質(zhì)HClO、O3、H2O2 、Na2O2SO2木炭原理將有色物質(zhì)氧化分解與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)將有色物質(zhì)的分子吸附在其表面實(shí)質(zhì)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)物理吸附效果永久性暫時(shí)性暫時(shí)性范圍可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物質(zhì)，不能使石蕊試液褪色可吸附某些有色物質(zhì)的分子把Cl2和SO2混合用于漂白，能否增強(qiáng)漂白效果？為什么？答案不能，SO2Cl22H2O H2SO42HCl（5）、制法 .工業(yè)制法 a.硫磺燃燒法 S+O2 SO2 b.煅燒硫鐵礦法4F

18、eS2+11O22Fe2O3+8SO2.實(shí)驗(yàn)室制法 Na2SO3（）H2SO4（濃) Na2SO4SO2H2O實(shí)驗(yàn)中常使用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%左右的硫酸，也可用濃硫酸。不能用很稀的硫酸，因?yàn)镾O2在水中的溶解度較大，常溫常壓下1體積水能溶解40體積的SO2【例1】兩個(gè)集氣瓶分別盛有二氧化硫和硫化氫氣體，將它們混合后；觀察到的現(xiàn)象是 ( ) (A)有黃色粉末和水滴生成 (B)有黃色固體生成 (C)有白色煙霧生成 (D)有白色粉末和水滴生成 【分析】二氧化硫和硫化氫氣體混合，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫中的硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)，硫化氫中硫元素的化合價(jià)為 -2價(jià)，+4價(jià)的硫化合價(jià)下降，-2價(jià)的硫化

19、合價(jià)上升，+4價(jià)與 -2價(jià)之間的中間價(jià)為0價(jià)，所以二氧化硫的還原產(chǎn)物是硫單質(zhì)，硫化氫的氧化產(chǎn)物也是硫單質(zhì)?！敬鸢浮緼【例2】Cl2和SO2都有漂白作用，能使品紅溶液褪色。若將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2混合后，再通入品紅與BaCI2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是：溶液很快褪色；溶液不褪色；出現(xiàn)沉淀；不出現(xiàn)沉淀。 ( ) (A) (B) (C) (D) 【分析】盡管潮濕的Cl2與SO2都有漂白作用，Cl2具有強(qiáng)的氧化性，而SO2具有還原性，若同時(shí)使用，它們會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2 + SO2 + 2H2O H2SO4 + 2HCl 這樣兩者等物質(zhì)的量混合會(huì)完全喪失漂白作用，溶液不會(huì)褪色而生成H2SO4

20、，和BaCl2反應(yīng)生成不溶于水和酸的白色沉淀BaSO4。故選C。 【例3】下列試劑中，能鑒別二氧化碳和二氧化硫的是 ( ) (A)品紅溶液 (B)澄清石灰水 (C)氯化鋇溶液 (D)濕潤的藍(lán)色石蕊試紙【分析】CO2和SO2均是酸性氧化物，具有相似的化學(xué)性質(zhì)，如水溶液均呈酸性，與澄清石灰水能發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀。【答案】A【例4】現(xiàn)有六種物質(zhì)：A、B、D、E、R和M，它們?yōu)榱騿钨|(zhì)或含硫的化合物。 其中M在氧氣中燃燒，只生成一種產(chǎn)物E。根據(jù)上述變化關(guān)系，回答： (1)推斷各物質(zhì)的化學(xué)式：A ，B ，D ，E ，R ，M 。 (2)寫出下列變化的化學(xué)方程式（在溶液中反應(yīng)）： B + D： E D：

21、D A： (1)ANa2SO4 BH2SO4 DNa2SO3 ESO2 RSO3 MS (2)略【例5】已知SO2氣體和H2S氣體可以發(fā)生如下反應(yīng)：2H2S + SO23S+ 2H2O (1)常溫下，向20 L真空容器中插入a mol H2S和b mol SO2（a、b都是正整數(shù)，且a5，b5），反應(yīng)完全后，容器內(nèi)氣體可能達(dá)到最大密度為_g/L。 (2)在室溫條件下，在一體積不變的密閉容器中充入H2S和SO2氣體，反應(yīng)前壓強(qiáng)為p，反應(yīng)結(jié)束后壓強(qiáng)為p/2，則反應(yīng)前H2S和SO2的體積比是_或_?！痉治觥?1)2H2S+SO23S(固)+2H2O(液) 因常溫下S、H2O分別為固、液態(tài)，故欲使反應(yīng)

22、后容器內(nèi)氣體的密度最大，應(yīng)該使SO2盡可能多的剩余。根據(jù)a、b的取值條件，可知當(dāng)a=1，b=5時(shí)滿足題意，此時(shí)反應(yīng)后剩余SO2的物質(zhì)的量為：5 mol 1mol×1/2 = 4.5mol， g/m01=14.4 g/L (2)據(jù)H2S和SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2S + SO23S(固) + 2H2O(液)，二者反應(yīng)時(shí)應(yīng)該有一種氣體過量，且過量氣體的物質(zhì)的量反應(yīng)前為H2S、SO2物質(zhì)的量之和的1/2。反應(yīng)前充入的H2S為a mol, SO2為b mol：若H2S過量，據(jù)題意則有：，a=5b，即a : b=5 : 1。SO2過量，據(jù)題意則有： b = 2a，即a :b = 1 : 2

23、。 【答案】(1)14.4 (2)5 : 1 1 : 2【例6】SO2和H2S均為有毒氣體，為避免中毒，可用如圖所示的全封閉裝置進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。其中貼在試管內(nèi)壁的a是濕潤的醋酸鉛Pb(CH3COO)2試紙，b為濕潤的紫色石蕊試紙，c為浸有品紅溶液的濾紙條，d為浸有碘水的紙條。將兩支膠頭滴管中的溶液擠入試管中，實(shí)驗(yàn)開始后試回答下列問題：(1)a、b、c、d上的現(xiàn)象及d反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為a 、b 、c 、d 、d反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)橫放的硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象為 ；(3)小氣球的作用是 _。(1)變成黑色 變?yōu)榧t色 紅色褪去 顏色褪去 SO2 + CI2 + 2H2O H2SO4 + 2HC

24、I(2)玻璃管內(nèi)壁有淡黃色物質(zhì)生成(3)收集多余的氣體分析：H2S能使醋酸鉛試紙變黑，實(shí)驗(yàn)室常用此法來檢驗(yàn)H2S氣體；化學(xué)反應(yīng)方程式為：H2S+Pb(Ac)2PbS（黑色）+2 HAc；SO2可被鹵素單質(zhì)氧化，SO2 + I2 + 2H22HI + H2SO41.造成大氣污染的二氧化硫主要來自 ( B ) (A)硫酸廠排放的廢氣 (B)燃燒含硫的燃料 (C)火山爆發(fā)產(chǎn)生的氣體 (D)汽車排放出大量尾氣2.下列氣體不能用濃硫酸干燥的是 ( B ) (A) CO2 (B) H2S (C) SO2 (D) HCl 3.下列選項(xiàng)能證明SO2具有漂白性的是 ( D ) (A) SO2氣體使酸性KMnO4

25、溶液褪色 (B) SO2氣體通到顯紅色的酚酞試液中，紅色消失 (C) SO2氣體通入溴水中，橙色消失 (D) SO2氣體通入品紅溶液中紅色褪去4.在室溫時(shí)，下列各組物質(zhì)混合后不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是 ( B ) (A)H2S、SO2 (B) SO2、O2 (C) H2S、CuCI2（溶液） (D) SO2和Ba(OH)2溶液5已知甲是一種淡黃色固體，根據(jù)下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，化學(xué)式正確的一組是（ C ）6.具有漂白作用的物質(zhì)有氯氣二氧化硫活性炭過氧化鈉，其漂白原理相同的是（ D ）A B C D7.下列敘述正確的是（ C ）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSO2和1molSO3的體積相同；SO2通入BaCl2溶液

26、中不會(huì)有沉淀生成；SO2有漂白性，而濕潤的氯氣也有漂白性，因此將SO2和Cl2以等物質(zhì)的量混合后漂白作用更強(qiáng)；SO2既有氧化性又有還原性；SO2通入Ba（OH）2溶液中有白色沉淀生成，若加入足量的稀硝酸，沉淀將全部溶解A B C D【解析】標(biāo)況下，三氧化硫是固體；SO2通入BaCl2溶液中不可能有BaSO3沉淀生成；二氧化硫和氯氣雖然都有漂白性，但是兩者混合使用的話會(huì)發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4，失去漂白作用；生成的亞硫酸鋇會(huì)被氧化成硫酸鋇?！敬鸢浮緾8有一種難溶于水的黑色固體物質(zhì)A。A跟稀硫酸反應(yīng)生成有刺激性氣味的氣體B，氣體B通入硫酸銅溶液中產(chǎn)生黑色沉淀。A可由固

27、體物質(zhì)C和固體物質(zhì)D混合加熱生成。固體物質(zhì)D可跟稀硫酸反應(yīng)生成無色無味且易燃的最輕氣體。將固體物質(zhì)D放入硫酸銅溶液中的紅色固體物質(zhì)生成。氣體B可充分燃燒生成有刺激性氣味的有毒氣體E，氣體E具有漂白作用。固體物質(zhì)C燃燒也可以得到氣體E。氣體B跟氣體E相遇時(shí)，又可生成固體物質(zhì)C。試回答： (1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A ，B._，C. ，D. ，E 。 (2)寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。9.SO2的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。(1)根據(jù)反應(yīng)Na2SO3（固）+H2SO4（濃） Na2SO4 + SO2+ H2O，制備SO2氣體。用下列簡圖，畫出制備并收集SO2的實(shí)驗(yàn)裝置（含試劑）示意圖。實(shí)驗(yàn)過程中，使用分液漏斗滴

28、加濃硫酸的操作是：_。(2)將SO2氣體分別通入下列溶液中：品紅溶液，現(xiàn)象是 ；溴水溶液，現(xiàn)象是 硫化鈉溶液，現(xiàn)象是 。(3)有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，SO2氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很不明顯，但又不存在氣密性問題。請(qǐng)你推測(cè)可能的原因并說明相應(yīng)的驗(yàn)證方法（可以不填滿）。 原因_，驗(yàn)證方法_ 原因 ，驗(yàn)證方法_【答案】(1)（如圖配置） 打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加 (2)溶液褪色 溶液褪色 有淺黃色沉淀生成（或溶液變渾濁） (3)Na2SO3變質(zhì)取待測(cè)試樣于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，則證明Na2SO3固體變質(zhì) 不

29、是濃硫酸用潔凈玻璃棒蘸取待測(cè)液試樣，涂白紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸10.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了探究和比較SO2和Cl2水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置（1）檢查E裝置氣密性的方法是 （2）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2氣體，寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： （3）反應(yīng)開始后一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：（填寫序號(hào)）都褪色 都不褪色 B褪色，D不褪色 B不褪色，D褪色停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B： D： （4）第二個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和Cl2水都有漂白性，二者混合后的漂白性會(huì)更強(qiáng)，他們將制得的SO2和Cl2同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)

30、果褪色效果并不像想象的那樣快為了探討SO2和Cl2按1：1通入的漂白效果，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下圖實(shí)驗(yàn)裝置： 驗(yàn)開始后，乙裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象： 用離子方程式表示乙中產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因： （1）加緊DE之間的橡膠管，打開分液漏斗的蓋子和活塞，如觀察到液體不會(huì)流下則證明氣密性良好。（2）Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O（3）（4）品紅溶液不褪色，因?yàn)镾O2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4，失去漂白作用。1. 下列實(shí)驗(yàn)中，可以證明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是( )A. 單質(zhì)分別與燒堿溶液反應(yīng) B. 氯氣與硫化鈉溶液反應(yīng) C. 比較NaClO3與Na2SO3的溶解性 D. 比較兩單質(zhì)的狀態(tài)2. 下列不能證明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)是（ ）A、 HCl比H2S穩(wěn)定 B、 HCl溶液（鹽酸）的酸性比H2S溶液（氫硫酸）的酸性強(qiáng)C、 氨水滴入氫硫酸溶液中可出現(xiàn)淡黃色沉淀 D、 氯氣比硫有更強(qiáng)的氧化性3. 實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸制取的氣體是( )A. HF和HCl B. HF和HI C. HCl和HI D. HI和HBr4. 下列氣體分別通入H2S的水溶液，不會(huì)因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溶液變混濁的是( )A. 空氣 B. 氯化氫 C.