制取氧氣第二課時(shí)導(dǎo)學(xué)案_第1頁(yè)
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制取氧氣第二課時(shí)導(dǎo)學(xué)案_第3頁(yè)
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1、.制取氧氣第二課時(shí)導(dǎo)學(xué)案一、預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)1.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣一般用的是什么藥品?其反響原理的文字表達(dá)式怎樣書(shū)寫(xiě)?2. 空氣中有氧氣，帶余燼的木條伸入裝有空氣的集氣瓶，木條是否會(huì)復(fù)燃?為什么?3.什么是分解反響?它有什么特點(diǎn)?和化合反響有什么區(qū)別?二、學(xué)習(xí)研討：活動(dòng)與探究：1. 觀察圖2-17制取氧氣的裝置圖，答復(fù)以下問(wèn)題：圖中使用了哪些儀器?哪部分是發(fā)生裝置?哪部分是搜集裝置?你認(rèn)為發(fā)生裝置取決于哪些因素?搜集裝置又取決于哪些因素?如何檢查裝置的氣密性?2. 寫(xiě)出以下反響的表示式：硫、磷、鐵絲分別和氧氣的反響過(guò)氧化氫、氯酸鉀分別在二氧化錳催化作用下分解制氧氣;高錳酸鉀受熱分解制氧氣從反響物、生成物種

2、類(lèi)比較上述反響的異同，比照化合反響的特點(diǎn)，通過(guò)討論分析得出分解反響的結(jié)論。分解反響的概念：特點(diǎn)：一變多 A C+B3. 工業(yè)上需要的大量氧氣是如何制取的?工業(yè)制法別離液態(tài)空氣法原理：利用液態(tài)氮的沸點(diǎn)比液態(tài)氧的沸點(diǎn)低，因此氮?dú)馐紫葟囊簯B(tài)空氣中蒸發(fā)出來(lái)，剩下的主要就是液態(tài)氧。1詳細(xì)過(guò)程2注意：該過(guò)程是 變化4.制氧小結(jié)：原料： 溶液和二氧化錳、 和二氧化錳、原理反響式：過(guò)氧化氫 氧氣+水 ;氯酸鉀 氯化鉀 + 氧氣 ;高錳酸鉀 錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣 ;制取氧氣的裝置：氧氣的搜集方法：檢驗(yàn)氧氣和驗(yàn)滿(mǎn)：步驟和本卷須知：評(píng)價(jià)樣題：1.某氣體能用排水法又能用向下排空氣法搜集，那么該氣體應(yīng)具有 A、易溶于水，密度比空氣小 B、難溶于水，密度比空氣小C、易溶于水，密度比空氣大 D、難溶于水，密度比空氣大2.在實(shí)驗(yàn)室里，常采用分解 溶液或加熱 的方法制取氧氣，兩個(gè)反響均屬于 反響。在兩個(gè)反響中，都接觸到一種物質(zhì)，它的名稱(chēng)叫做 。在前

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