南陽(yáng)市普通高中2011年春期期中考試高一化學(xué)試題及答案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上南陽(yáng)市八校普高協(xié)研20102011學(xué)年下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試題 命題人：雪楓中學(xué) 劉紅亮 鄧州市二高中 張少玉 西峽二高 李富強(qiáng)說(shuō)明：1、試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題），滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間90分鐘。 2、答第卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座號(hào)、考試科目用鉛筆涂寫(xiě)在答題卡上。 3、把第卷、第卷的答案寫(xiě)在答題卡和答題卷指定的位置。 4、考試結(jié)束，只交答題卷和答題卡?？赡苡玫降南鄬?duì)分子質(zhì)量：H-1 C-12 Mg -24 Al-27第卷（選擇題）(共54分)一、選擇題（每小題3分，共18小題，每小題只有一個(gè)正確答案）1.我國(guó)稀土資源豐富。下列有

2、關(guān)稀土元素與的說(shuō)法正確的是（ ）.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. 與的質(zhì)量數(shù)相同 B. 與互為同位素C. 與是同一種核素 D. 與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為622、下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是 （ ）A、隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)B、隨著原子序數(shù)的遞增，元素最高正價(jià)從+1+7，負(fù)價(jià)從-7-1重復(fù)出現(xiàn)C、同主族元素的原子半徑從上到下逐漸增大D、元素性質(zhì)周期性變化是由原子半徑周期性變化導(dǎo)致的3、物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一定發(fā)生變化的是 （ ）原子核 原子數(shù)目 質(zhì)量 能量4、硅的氧化物及硅酸鹽構(gòu)成了大部分的巖石、沙子和土壤。在無(wú)機(jī)非金屬材料中，硅一直扮演

3、著主角。下面幾種物質(zhì)中含有硅單質(zhì)的是 （ ） A.瑪瑙 B光導(dǎo)纖維 C太陽(yáng)能電池板 D水晶5、 下列變化不可能通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)直接完成的是（ ） AAlAl(OH)4BAl2O3Al(OH)3CAl（OH）3Al2O3 DAl3+Al(OH)46、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ）A鋁與燒堿溶液反應(yīng)：Al2OH+H2O Al(OH)4H2B在氯化鋁溶液中滴加過(guò)量的氨水：Al34OHAl(OH)4C在氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量的CO2：2OHCO2CO32H2OD在稀鹽酸中滴加過(guò)量的硅酸鈉溶液：SiO322HH2SiO37、下列說(shuō)法正確的是 （ ）質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同種元素，同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎

4、完全相同，原子種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定，電子數(shù)相同的微粒一定屬于同種元素，每種元素都有兩種或兩種以上的核素，元素的化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定A、 B、 C、 D、8、下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是 （ ）9、氫氣在氧氣中燃燒，在反應(yīng)過(guò)程中，斷裂2molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1KJ，斷裂 1molO2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2KJ，形成1molH2O中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3KJ下列關(guān)系式中，正確的是 （ ）A、Q1+Q2>Q3 B、Q1+Q2>2Q3 C、Q1+Q2<Q3 D、Q1+Q2<2Q310、在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，直至過(guò)量。

5、下列表示氫氧化鈉加入量（x）與溶液中沉淀物的量（y）的關(guān)系圖，正確的是（）11、已知X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子和的核外電子排布相同，則下列關(guān)系中正確的是 （ ） A.a=b+m+n B.a=b-m+n C.a=b+m-n D.a=b-m-n12. 如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的，則下列說(shuō)法中不正確的是 （ ）A最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>ZBY元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體C原子半徑由大到小排列順序：Z>Y>XD陰離子半徑由大到小排列順序：Z>W> X>Y13、關(guān)于元

6、素周期表和元素周期律的應(yīng)用有如下敘述:元素周期表是同學(xué)們學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的一種工具利用元素周期表可以預(yù)測(cè)新元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì),利用元素周期表和元素周期律可以預(yù)言新元素利用元素周期表可以指導(dǎo)尋找某些特殊的材料。其中正確的是: （ ）A B只有 C 只有 D 只有14、已知元素砷（）的原子序數(shù)為。下列敘述正確的是 （ ） 砷元素的最高化合價(jià)為砷元素是第五周期的主族元素砷元素的第三個(gè)電子層含有個(gè)電子砷的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈強(qiáng)堿性15、已知元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的倍，元素的原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的倍。則、元素 （ ） 一定是第二周期元素 可能是同一主族元素可能是第二、三周期元

7、素 A、B形成的化合物的化學(xué)式是AB216、下列各表是元素周期表的一部分，表中數(shù)字表示的原子序數(shù)與其在周期表中的位置相符的是 （ ）121118351213916183514513 A B C D17、下列結(jié)果是馬虎同學(xué)回答同桌提問(wèn)的答案，你認(rèn)為需要改正的是（ ）微粒半徑：S2>Cl> K+ 氫化物穩(wěn)定性： HCl>H2S> PH3還原性：Na>Mg >K 氧化性：Cl2>S> F2 酸性：H2SO4>HClO4>H2SiO3 得電子能力：F>Cl>BrA只有 B C D18、有鎂鋁混合粉末10.2g，將它溶于500mL

8、4mol/L的鹽酸里，若要使沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值，則需加入2mol/L的氫氧化鈉溶液的體積為 （ ）A、100mL B、500mL C、1000mL D、1500mL第卷 非選擇題（共46分）二非選擇題19、（8分）利用下列物質(zhì)的序號(hào)填空： HCl H2SO4 NaOH N2 NH4Cl Ne （1）不存在化學(xué)鍵的是 ；（2）屬于共價(jià)化合物的是 ；（3）屬于離子化合物的是 ；（4）既含離子鍵，又含共價(jià)鍵的是 。20、（8分）已知A、B、C、D、E是短周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A的原子半徑是元素周期表中所有元素原子中最小的，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。C、D在元素周期表

9、中處于相鄰的位置， E元素與D元素同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳。（1）請(qǐng)寫(xiě)出元素符號(hào)：A _ ， B _ ， C _ ， D _ ， E_。（2）畫(huà)出E的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：_。（3）將12gB單質(zhì)在足量的D單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L1mol·L-1的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的陰離子是_。21、（12分）下表是元素周期表的一部分，表中的序號(hào)分別代表某一種化學(xué)元素。請(qǐng)按要求完成下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出元素的元素名稱(chēng) 。（2）元素在元素周期表中的位置是 周期， 族。（3）用元素符號(hào)將、四種元素按原子半徑由大到小的順序排列 。（4）在這些元素中，最活潑的金屬元

10、素是 （填元素符號(hào)，下同），最活潑的非金屬元素是 ，最不活潑的元素是 。（5）寫(xiě)出、兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式 。（6）寫(xiě)出元素形成的4核10電子微粒的化學(xué)式 。22、（12分）實(shí)驗(yàn)室有下列用品：儀器：試管、膠頭滴管、酒精燈、試管夾、鑷子、小刀、玻璃片、砂紙等。藥品：金屬鈉、鎂條、鋁條、蒸餾水、稀鹽酸、新制硫化鈉溶液、酚酞溶液、新制氯水等。（1） 某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫(xiě)下表中的空白處。編號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式將一小塊鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中鈉浮在水面上，熔成閃亮的小球，四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶的聲音，最后消失，溶液變?yōu)榧t色2Na+2H2O=2NaOH+H2將鎂條用砂

11、紙打磨后，放入冷水中，滴入幾滴酚酞試液，然后加熱至沸騰；與冷水反應(yīng)緩慢；加熱煮沸有氣體產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\紅色將鎂條投入稀鹽酸中強(qiáng)烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無(wú)色氣體Mg+2HCl=MgCl2+H2將鋁條投入稀鹽酸中比鎂反應(yīng)的速率慢一些，產(chǎn)生氣體（2）寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?。（3）若利用上述用品，驗(yàn)證S、Cl兩元素得電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱，試用離子方程式表示： （4）由上述（1）（2）（3）得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 。（5）請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單知識(shí)解釋上述結(jié)論： 23、(6分) 2mol某金屬單質(zhì)與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成67.2LH2和342g該金屬的硫酸鹽，若該金屬原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少一個(gè)，

12、試通過(guò)計(jì)算推導(dǎo)該金屬在周期中的位置。南陽(yáng)市八校普高協(xié)研20102011學(xué)年下學(xué)期期中考試高一化學(xué)答題卷全卷得分欄題 號(hào)一二總 分1920212223得 分第卷（選擇題 共54分）題號(hào)123456789答案題號(hào)101112131415161718答案第卷 非選擇題（共46分）二、填空題（共5個(gè)小題）評(píng)卷人得 分19（8分）利用下列物質(zhì)的序號(hào)填空：（1） ； （2） ；（3） ； （4） 。評(píng)卷人得 分20、（8分）（1）請(qǐng)寫(xiě)出元素符號(hào)：A _ ， B _ ， C _ ， D _ ， E_。（2）畫(huà)出E的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：_。（3）_。評(píng)卷人得 分21.（12分）寫(xiě)出元素的元素名稱(chēng) 。 周期，

13、族。 。 （填元素符號(hào)，下同）， ， 。 。 。評(píng)卷人得 分22、（12分）（1）方程式 （2）寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?（3） （4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 。（5）解釋上述結(jié)論： 評(píng)卷人得 分23、(6分) 南陽(yáng)市八所普高協(xié)作統(tǒng)考期中考試高一化學(xué)答案第卷（選擇題 共54分）題號(hào)123456789答案BCDCBDCDD題號(hào)101112131415161718答案CACACCDBC第卷 非選擇題（共46分）二、填空題（共5個(gè)小題）19（8分）利用下列物質(zhì)的序號(hào)填空：（1）； （2） 、 ；（3）、； （4）。20、（8分）（1）請(qǐng)寫(xiě)出元素符號(hào)：A _H_ ， B _C_ ， C _N_ ， D _O_ ， E_S_。（2）畫(huà)出E的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：_略_。（3）_HCO3-_。21.（12分）寫(xiě)出元素的元素名稱(chēng) 硫 。 四 周期， 族。 Na>Si>N>F 。 K （填元素符號(hào)，下同）， F ， Ar 。 OH - + Al(OH)3 = Al(OH)4-。 NH3 。22、（12分）（1）方程式 Mg+2H2OMg（OH）2 +H2 2Al+6HCl=2 Al Cl3 +3H2（2）寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?探究鈉、鎂、鋁失電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱（3