初中化學(xué)酸堿鹽復(fù)習(xí)課學(xué)案

1、化學(xué)酸堿鹽復(fù)習(xí)課一、基礎(chǔ)知識（一）、先判斷是否正確；再把話倒過來說，看是否正確，不正確的請試著舉出反例。1、酸中一定含有氫元素。（）（）舉例：2、堿中一定含有氧元素。（）（）舉例：3、鹽中一定含有金屬元素。( ) （）舉例：說明：銨根離子（NH+ ）和酸根離子構(gòu)成的化合物也屬于鹽。（二）、把下列空格填完整。4、酸的化學(xué)性質(zhì)：酸溶液中都含有相同的 ，所以酸有相似的化學(xué)性質(zhì)。（1）與酸堿指示劑反應(yīng)：酸能使 變紅，使 不變色。（2）與活潑金屬反應(yīng)，生成 和 。（3）與金屬氧化物反應(yīng)，生成 和 。（4）HCl與CaCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：（5）HCl和NaOH的反應(yīng)的化學(xué)方程式：5、堿的化學(xué)性質(zhì)：（1

2、）與指示劑反應(yīng)：堿溶液都可以使 變藍，使 變紅。（2）NaOH 和 CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：(3)Ca(OH)2 與 Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：(4)Ca(OH)2 與 H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式：6 、鹽的化學(xué)性質(zhì)： （1）鐵絲放入硫酸銅溶液（2）HCl與 AgNO3反應(yīng)(3) NaOH 與 CuSO4反應(yīng) (4)Na2SO4 與 Ba(NO3)2反應(yīng)的化學(xué)方程式：的OHdee7、中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成和的反應(yīng)，反應(yīng)的實質(zhì)是：酸性溶液中的 和堿性溶液中的 生成 分子的反應(yīng)。8、復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物 生成另外 的反應(yīng)，屬于基本反應(yīng)類型之一；只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有

3、時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。 二、小結(jié)酸、堿、鹽的性質(zhì)常見幾種離子的的檢驗方法：1、Cl-：用硝酸銀溶液和稀硝酸,，現(xiàn)象是：有白色沉淀產(chǎn)生，結(jié)論：含有Cl-2、SO42-：用硝酸鋇溶液和稀硝酸，現(xiàn)象是：有白色沉淀產(chǎn)生，結(jié)論：含有SO42-3、CO32-：用稀鹽酸和澄清石灰水現(xiàn)象是：有氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，含有CO32-4、 NH4+：用堿液和濕潤的紅色石蕊試紙，現(xiàn)象是：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，且產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兯{，結(jié)論：含有NH4+三、典型例題 1、生活應(yīng)用題：寫出下列生活中用到的化學(xué)方程式：（1）、稀鹽酸除水垢（2）、稀鹽酸除鐵銹（3）、病人透視時吃鋇餐（硫酸

4、鋇）誤服碳酸鋇中毒的原因（4）、用熟石灰處理硫酸廠的廢水2、鑒別題：原理分析：是利用化學(xué)性質(zhì)，與別的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時要有不同的現(xiàn)象發(fā)生，從而進行判斷。因此要對初中常見的化學(xué)現(xiàn)象進行分析。氣體的生成，沉淀的生成，物質(zhì)的顏色都是很容易觀察到的現(xiàn)象。練習(xí)、下列各組物質(zhì)中請選用一種試劑將它們一一鑒別出來。（1）、碳酸鈉、碳酸鈣、硫酸銅（2）、氫氧化鈉、氯化鈉、稀硫酸（3）、氫氧化鈉、氫氧化鈣、稀硫酸（供選擇的試劑有A.酚酞試液B.Na2CO3C.BaCl2 D.CO2)提示：要注意水和紫色石蕊試劑在鑒別題中的作用。3、除雜題：原理分析：除雜題的基本原理是利用雜質(zhì)的性質(zhì)，用物理方法或者化學(xué)方法，在不添加新

5、雜質(zhì)、不減少主要物質(zhì)的情況下，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為容易分離的物質(zhì)，而化學(xué)物質(zhì)中容易分離的物質(zhì)是水、氣體，沉淀。這恰恰是復(fù)分解反應(yīng)的條件。因此離子知識是完成此類題目的關(guān)鍵。練習(xí)：除去下列物質(zhì)中雜質(zhì)，括弧里的是雜質(zhì)，你準備選用何種試劑，寫出相應(yīng)得化學(xué)方程式。硝酸鉀（氯化鉀）生石灰（碳酸鈣）銅（鐵）4、探究題：化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時往往伴有特殊現(xiàn)象的發(fā)生，但有的反應(yīng)卻無明顯現(xiàn)象，找一個你熟悉的無現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，設(shè)計實驗證明反應(yīng)發(fā)生了。例：證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)。練習(xí)：設(shè)計一個實驗證明氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)。1（2013上海）X可以發(fā)生如下反應(yīng)：1. X+酸=鹽+水；2. X+非金屬氧化物=鹽+水。X可能是

6、A. 氧化銅 B. 鹽酸 C. 氫氧化鈉 D. 碳酸鈉2（2013蘇州）下列除去雜質(zhì)(在括號內(nèi))選用的試劑(在箭頭右側(cè))錯誤的是ACO2氣體(H2O)生石灰 BC粉(CuO) 稀鹽酸CCaCl2溶液(HC1) 碳酸鈣粉末 DCO氣體(CO2) 氫氧化鈉溶液3. 下列各組溶液，只用一種試劑不能鑒別的是（ ）A、Na2SO4、CuSO4、NaCl B、NaCl、Na2CO3、Na2SO4C、FeCl2、NaNO3、Na2SO4 D、（NH4）4SO4、NH4Cl、NaCl4. （2013黃岡）下列有關(guān)物質(zhì)鑒別方案正確的一組是：A.可用Ba(OH)2溶液鑒別（NH4)2CO3、(NH4)2SO4、N

7、H4NO3三種氮肥B.MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加任何試劑即可鑒別C.Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液、鹽酸、BaCl2溶液，不加任何試劑即可鑒別D.CuO粉末、炭粉、鐵粉，三種黑色粉末用一種試劑無法鑒5.（2013.青島市）邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列推理正確的是 （ ）A中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B化合物是由不同種元素組成的純凈物。所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物C單質(zhì)中只含有一種元素，所以只含有一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)D活潑金屬能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體，則能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是活潑金屬6.（

8、2013.瀘州市） 物質(zhì)X可發(fā)生“X + 酸 鹽 + H2O”的反應(yīng)，則X可能是（ ） A. Fe B. CO2 C. H2SO4 D. NaOH 7. （2013.煙臺市）下列說法正確的是 （ ）A用玻璃棒蘸取待測液體滴到干燥的pH試紙上，測定液體的pHB在化學(xué)反應(yīng)中，鎂原子易得到電子，它的化學(xué)性質(zhì)比較活潑C催化劑就是加快化學(xué)反應(yīng)速率的物質(zhì) D生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)8.（2013.山西）對于化學(xué)反應(yīng)X + Na2CO3 = 2Y+ CaCO3的分析錯誤的是 （ ）A該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) BY中一定含有鈉元素CX一定是熟石灰 DX中陰離子化合價是1價9.（2013.達州市）下列離子能在

9、pH=11的溶液中大量共存的是（ ）A.K+、NO3-、Na+、OH- B. CO32-、K+、Cl-、Ca2+ C. H+、Ba2+、Cl-、SO42- D.K+、OH-、SO42-、Cu2+ 10（2013.蘇州市）下列各組離子能在指定溶液中大量共存的一組是（ ） A在稀鹽酸中：Ba2+、CO32、Zn2+ B在氫氧化鈉溶液中：H+、Mg2+、Cl C在氯化鈉溶液中：K+、Ca2+、NO3 D在硫酸銨溶液中：Na+、Cu2+、OH11. （2013.德州市）除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法均正確的是 （ ）物質(zhì)雜質(zhì)除雜所用試劑和方法AO2HCl氣體先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸B

10、NaOHCa(OH)2溶液先加入過量的Na2CO3溶液，再過濾CNaClNa2CO3加入澄清的石灰水，過濾DCaOCaCO3加入適量的稀鹽酸，蒸發(fā)12. （2013泰州）（7分）已知A、B、C、D、E、F、G均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，相互關(guān)系如右圖所示，“”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“一”表示相互之間能反應(yīng)（部分反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件省略）。其中，A是人體胃酸的主要成分；B為一種鈉鹽；C是一種常用來滅火的氣體，過多排放會導(dǎo)致溫室效應(yīng)；D是一種常用的食品干燥劑也可用做建筑材料；組成G單質(zhì)的元素在地殼中含量居所有金屬元素的第二位。請回答下列問題： (1)C的化學(xué)式是 ；B的化學(xué)式可能是 ；E俗稱為 。 (2

11、)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： D轉(zhuǎn)化為E ；A與E 。 (3)如果F能與A反應(yīng)產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則F與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，F(xiàn)與G反應(yīng)的基本類型為 。 【答案】18.（1）CO2; Na2CO3或NaHCO3;熟石灰或硝石灰（2）:CaO + H2O =Ca(OH)2；Ca(OH)2 + 2 HCl =CaCl2 + 2 H2O（3）AgNO3 + HCl=AgCl + HNO3；置換反應(yīng)13. （2013.內(nèi)江市）（12分）某化學(xué)實驗活動小組的同學(xué)為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關(guān)實驗。請你參與他們進行的探究活動： 【提出問題】久置氫氧化鈉固體的成分是什么？

12、【猜想與假設(shè)】猜想：全部是NaOH；猜想：全部是Na2CO3；猜想： ?！緦嶒炁c探究】（1）實驗如下：實驗操作步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論及解釋步驟一：取少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后加入足量的稀鹽酸。實驗過程中始終沒有氣泡產(chǎn)生。則證明猜想 成立。步驟二：另取少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后滴加氯化鋇溶液。實驗過程中產(chǎn)生 。則證明猜想或成立。此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)為了進一步的驗證猜想結(jié)果，小明同學(xué)提出如下實驗方案：繼續(xù)步驟二的實驗，過濾，然后向濾液中滴加無色酚酞試液，若酚酞變紅，則猜想成立；若酚酞不變紅，則猜想成立。小華同學(xué)立即對小明同學(xué)的方案提出了質(zhì)疑，通過查

13、閱資料知道，氯化鋇溶液呈中性，不能使無色酚酞試液變紅，但碳酸鈉溶液呈 性（填“酸”或“堿”），能使酚酞變紅，因此他認為該方案的操作步驟中應(yīng)該改進的是 ?！痉此寂c交流】久置的固體氫氧化鈉變質(zhì)的原因是(用化學(xué)方程式表示) 。【猜想與假設(shè)】猜想：NaOH和Na2CO3【實驗與探究】1.實驗操作步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論及解釋 (1分)白色沉淀（1分） BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl（2分）2.堿 滴加過量的氯化鋇溶液【反思與交流】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O14.（2013.陜西?。?分）小鵬與小明做完酸、堿、鹽相關(guān)性質(zhì)實驗后，很感興趣地把稀硫酸、氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液混合一

14、起，看到有大量氣泡生成。他們對反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分很好奇，請你與他們一起進行探究?！咎岢鰡栴}】反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成為是什么？【猜想假設(shè)】猜想Na2SO4、Na2CO3 猜想Na2SO4、Na2CO3、NaOH猜想Na2SO4、H2SO4、Na2CO3 猜想Na2SO4、 H2SO4猜想Na2SO4上述猜想中，你認為不合理的是猜想（填序號）?！緦嶒炋骄俊啃※i取少量該溶液于試管中，向其中滴加無色酚酞，發(fā)現(xiàn)溶液顏色無變化，據(jù)此，他認為猜想是正確的。你認為他的結(jié)論是（填“合理”或“不合理”）的，理由是 。 小明向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入適量該溶液，振蕩，溶液變藍。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ?！緦嶒?/p>

15、結(jié)論】根據(jù)上述實驗探究，你認為猜想（填序號）是正確的。 【拓展應(yīng)用】工廠與實驗室的酸性廢水必須處理至中性再排放，這樣做的意義是 （答一點即可）?！静孪爰僭O(shè)】 【實驗探究】（1）不合理 無色酚酞試液遇酸性或中性溶液均不變色 （2）CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O【實驗結(jié)論】 【拓展應(yīng)用】防止污染水體或防止腐蝕鐵質(zhì)下水道15.（2013.蘭州市）（6分）實驗室中有一瓶標簽受損的無色液體，如右圖所示。這瓶無色液體是什么呢? 實驗員老師告訴大家，該液體只能是過氧化氫溶液、稀硫酸和蒸餾水中的一種。（1）大家討論后一致認為不可能是蒸餾水，理由是 。（2）為確定該液體成分，同學(xué)們繼續(xù)進行了如下實驗探究：實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論步驟一：取該液體適量于試管