九年級化學溶液知識點梳理

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上第九單元 溶液知識點一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量 溶液的體積 溶質的體積 + 溶劑的體積 d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）碘酒中溶質是碘，溶劑是酒精。鹽酸溶質是HCl，石灰水溶質為Ca(OH)2，食鹽水溶質為NaCl，氧化鈣溶于水溶質為Ca(O

2、H)2，三氧化硫溶于水溶質為H2SO4，膽礬CuSO4·5H2O溶于水溶質為CuSO4，醫(yī)用酒精中溶質為C2H5OH。固體、氣體溶于液體，液體為溶劑2、溶質和溶劑的判斷 有水，水為溶劑 液體溶于液體， 無水，量多的為溶劑3，溶解時放熱、吸熱現象 溶解吸熱：如NH4NO3溶解 溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解 溶解沒有明顯熱現象：如NaCl4、飽和溶液、不飽和溶液（1）概念：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不再繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做飽和溶液；還能繼續(xù)溶解該溶質的溶液，叫做不飽和溶液。（2）判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質，看能否溶解（3）飽和溶液和

3、不飽和溶液之間的轉化 加水升溫飽和溶液 不飽和溶液 （熟石灰的水溶液除外）增加溶質降溫蒸發(fā)溶劑飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：加水降溫對于同一種溶質的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。注：Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 最可靠的方法是：加溶質、蒸發(fā)溶劑（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系飽和溶液不一定是濃溶液不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃二、溶解度1、固體的溶解度（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量四要素：條件

4、：一定溫度標準：100g溶劑狀態(tài)：達到飽和質量：單位：克（2）溶解度的含義： 20時NaCl的溶液度為36g含義：在20時，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20時，NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量為36克20時，易溶物質的溶解度為10g， 可溶物質的溶解度1g10g，微溶物質的溶解度為0.01g1g， 難溶物質的溶解度為0.01g。（3）影響固體溶解度的因素：溶質、溶劑的性質（種類） 溫度 大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3 少數固體物質的溶解度受溫度的影響很?。蝗鏝aCl 極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲線·0

5、t1t2t3NtSPA 例： （1）t3時A的溶解度為 80g 80· （2）P點的的含義 在該溫度時，A和C的溶解度相同B （3）N點為 t3時A的不飽和溶液 ，可通過 加入A物質，降溫， 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡虲 （4）t1時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A （5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結晶 的方法獲取晶體。 （6）從A溶解度是 80g 。（7）t2 時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1會析出晶體的有A和B 無晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質的質量分數由小到大依次為 A<C<B （8）除去A中的泥沙用 過濾 法；分離A與B（含量

6、少）的混合物，用 結晶 法2、氣體的溶解度 （1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。 （2）影響因素： 氣體的性質 溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。簭姡▔簭娫酱?，氣體溶解度越大）3、混合物的分離（1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物（2）結晶法：分離幾種可溶性物質分離：KCl和MnO2方法為過濾，步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)，NaCl和KNO3方法為結晶，步驟：溶解、冷卻結晶。（冷卻熱飽和溶液法）對溶解度受溫度變化不大的物質采用蒸發(fā)溶劑的方法來得到晶體（如NaCl）。對溶解度受溫度變化比較大的物質采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體（如

7、KNO3、CuSO4）冷卻飽和CuSO4溶液析出晶體的化學式為CuSO4·5H2O。結晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）三、溶質的質量分數溶質的質量溶液的質量1、公式： 溶質質量分數= × 100%2、配制一定溶質質量分數的溶液（1）用固體配制：步驟：計算、稱量、溶解 儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質的質量不變）步驟：計算、量取、稀釋 儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒九年級化學第三單元測試題一、選擇題（每小題只有一個正確的答案，每題3分，共30分）1、市場上銷售的食鹽種類有加鈣鹽、

8、加鋅鹽、加碘鹽等，這里的鈣、鋅、碘是指( )。A原子 B元素 C分子 D單質2、下列說法沒有科學性錯誤的是（ ）A.純天然物質釀成的食品中絕對不含化學物質 B.水和油可以進行相互轉化 C.沒有水就沒有生命 D.氣功可以使鋁變成金3、春暖花開季節(jié)，人們站在紫丁香樹旁，常聞到怡人的香味。這一現象說明( )。A分子很大 B分子分裂成原子 C分子在不停地運動 D分子之間有空隙4、下列化學符號表示兩個氧原子的是( )。A2O B2O2 CCO2 DO25、對于m個SO3分子和n個SO2分子，下列相應的結論正確的是 ( )A、氧原子個數比為3m：2n B、氧元素質量比為m：nC、硫原子個數比為6m：5n

9、D、硫元素質量比為3m：2n6、新型凈水劑鐵酸鈉(Na2FeO4)中鐵元素的化合價是( )。 A +2 B +6 C+3 D +57、下列物質的化學式和名稱相符合的是( )。A氧化鎂(MgO2) B錳酸鉀(KMnO4) C 冰(H2O) D雙氧水(HO2)8、下圖是表示物質分子的示意圖，圖中“”和“”分別表示兩種含有不同質子數的原子，則圖中表示單質的是（ ）A、 B、 C、 D、9、分子與原子的主要區(qū)別是( )。A分子大，原子小 B分子能直接構成物質，原子不能C分子之間有間隙，原子之間沒有間隙 D在化學變化中，分子能分，原子不能分10、維生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜和水果中，它能促進人

10、體生長發(fā)育，增強人體對疾病的抵抗力。近年來科學家還發(fā)現維生素C有防癌作用。下列關于維生素C的說法中正確的是( )。A維生素C是氧化物B維生素C是由6個碳元素、8個氫元素和6個氧元素組成的C維生素C中C、H、O三種元素的原子個數比為9：1：2 D青少年應多吃蔬菜水果，切勿偏食二、填空題（54分）11、（6分）構成物質的粒子有多種，有的物質由 構成，如汞、稀有氣體等；有的物質是由 構成，如氧氣、水等；有的物質是由 構成，如氯化鈉等。12、（16分）用化學式或化學符號填空：（16分）（1）地殼中含量最多的金屬元素 （2）空氣中最多的氣體 (3) 2個氧分子 （4）兩個銅原子 （5）干冰 （6）食鹽

11、（7）氧化鐵 （8）碳酸根離子 13、（8分）現有氫氣錳酸鉀二氧化錳氯化鈉自來水+高錳酸鉀加熱后的固體剩余物六種物質，請用序號填空： （1）屬于混合物的有： （2）屬于單質的是： （3）屬于化合物的有： （4）屬于氧化物的有： 14、（5分）判斷下列化學符號中數字“2”所表示的意義，將其序號填在相應的橫線上：aCa2+ bNO2 c2NO d O e2SO42(1)表示分子個數的是 。 (2)表示一個離子所帶電荷的是 。(3)表示元素化合價的是 。（4）表示一個分子中含有的原子個數的是 。（5）表示離子個數的是 。15、（4分）原子是由居于原子中心的帶正電的 和核外帶負電的電子構成，由于兩者電量大小 （選填“相等或“不相等”)，但電性 （填“相同”或“相反“），所以原子 (選填“帶正電”“帶負電”或“不帶電”)。16、（6分）目前，一些發(fā)達國家已基本采用新一代飲用水消毒劑ClO2，有的國家還頒布了強制使用ClO2的法律和法規(guī)，請回答以下問題： （1）ClO2讀作 ，它是由 （幾種）種元素組成的；（2）Cl