高分段學生的學科能力培養(yǎng)策略——授“漁”尖子生,建立新常態(tài)(廣雅鐘國華)

1、授授“漁漁”尖子生尖子生，建立，建立新常態(tài)新常態(tài)廣雅中學廣雅中學 鐘國華鐘國華2015年年3月月27日日 1.尖子生培養(yǎng)的原則尖子生培養(yǎng)的原則2.尖子生培養(yǎng)的矛盾尖子生培養(yǎng)的矛盾3.尖子生培養(yǎng)的策略尖子生培養(yǎng)的策略高分段學生的學科能力培養(yǎng)策略高分段學生的學科能力培養(yǎng)策略 尖子生培養(yǎng)不是高三的專利尖子生培養(yǎng)不是高三的專利常態(tài)課堂才是尖子生的主食常態(tài)課堂才是尖子生的主食1.尖子生培養(yǎng)的原則尖子生培養(yǎng)的原則l核心原則：因核心原則：因材材施教施教l1.1不同層次學校尖子生水平不同不同層次學校尖子生水平不同基礎知識的獲得基礎知識的獲得思維智能的發(fā)展思維智能的發(fā)展陽東陽東廣雅廣雅陽江陽江一中一中海珠海珠某

2、某B組組荔灣荔灣某某B組組廣州廣州均分均分09高考高考104.9104.1104.6106.596.71.尖子生培養(yǎng)的原則尖子生培養(yǎng)的原則l核心原則：因核心原則：因材材施教施教l1.2不同章節(jié)內容的教學方法不同不同章節(jié)內容的教學方法不同實驗探究是高效的教學方式實驗探究是高效的教學方式平淡的內容更應該活得精彩平淡的內容更應該活得精彩案例案例2：必修：必修1第一章第一節(jié)第第一章第一節(jié)第2課時課時(除雜原則除雜原則)案例案例1：必修：必修1第四章第四節(jié)第四章第四節(jié) (硝酸性質硝酸性質)案例案例3：銅及其化合物：銅及其化合物 (高三復習高三復習)2.尖子生培養(yǎng)的矛盾尖子生培養(yǎng)的矛盾l2.1容量與主體容

3、量與主體課堂教學的質量取決于課堂教學的質量取決于教學容量教學容量還是還是學生主體學生主體？課堂教學容量以知識容量為主還是課堂教學容量以知識容量為主還是思維容量思維容量？l2.2講授與調控講授與調控課堂教學的質量取決于課堂教學的質量取決于教師講授教師講授還是還是課堂調控課堂調控？課堂的調控點有哪些？課堂的調控點有哪些？l【實驗探究實驗探究】實驗室有實驗室有1mol/L鹽酸和鹽酸和1mol/L醋酸，醋酸，如何鑒別？如何鑒別？l實驗要求：實驗要求：l（1）不用任何儀器和其他試劑，如何鑒別兩者？）不用任何儀器和其他試劑，如何鑒別兩者？l（2）不用其他試劑；儀器任用，如何鑒別兩者？）不用其他試劑；儀器任

4、用，如何鑒別兩者？l（3）限用試劑：鎂條；儀器任用，如何鑒別兩者？）限用試劑：鎂條；儀器任用，如何鑒別兩者？選修選修4第三章實驗第三章實驗3-1“金屬鎂與鹽酸、醋酸的反應金屬鎂與鹽酸、醋酸的反應”（供廣州市第二批骨干教師現場研討課用）（供廣州市第二批骨干教師現場研討課用）案例案例4：弱電解質的電離平衡：弱電解質的電離平衡(高三復習高三復習)(3)限用試劑：鎂條；儀器任用，如何鑒別？限用試劑：鎂條；儀器任用，如何鑒別？控制變量控制變量法的表述不法的表述不準確準確通過什么通過什么現象說明？現象說明？課堂實錄課堂實錄兩種酸溶液中部分實驗現象對比兩種酸溶液中部分實驗現象對比對比版塊及其取決因素對比版塊

5、及其取決因素濃度均為濃度均為0.1mol/L鹽酸鹽酸醋酸醋酸（1）取決因素：取決因素：與與Mg反應的反應的起始速率起始速率(填填“快、快、慢或一樣快慢或一樣快”)（2）取決因素：取決因素：與與Mg反應的反應的過程速率過程速率(填填“快、快、慢或一樣快慢或一樣快”)l思考：思考：l1.請結合實驗現象，在圖中畫出兩種酸溶液中請結合實驗現象，在圖中畫出兩種酸溶液中c(H+)t的變化，并作適當的標注。（假設的變化，并作適當的標注。（假設Mg條過條過量且不考慮水的電離平衡）量且不考慮水的電離平衡） 3.尖子生培養(yǎng)的策略尖子生培養(yǎng)的策略l3.1學生方面學生方面學習品質學習品質講課思路講課思路便于能力的邏輯

6、推理便于能力的邏輯推理內容綱要內容綱要便于內容系統(tǒng)化便于內容系統(tǒng)化疑點難點疑點難點便于課下進一步思考便于課下進一步思考重要補充重要補充便于課外知識的拓展便于課外知識的拓展方法歸納方法歸納便于解題方法的養(yǎng)成便于解題方法的養(yǎng)成 l 2014年年6月月8日日12:00后的種種說法：后的種種說法：l 觀點觀點1：這樣的高考題對我們真不公平：這樣的高考題對我們真不公平l 觀點觀點2：我們命題者越來越脫離學生實際情況：我們命題者越來越脫離學生實際情況l 觀點觀點3：老師白教三年化學，學生白學三年：老師白教三年化學，學生白學三年 l 觀點觀點4：試題素材新、起點高、落點低，解題要求的技：試題素材新、起點高、

7、落點低，解題要求的技巧性強巧性強W=F s cos3.尖子生培養(yǎng)的策略尖子生培養(yǎng)的策略l3.2教師方面教師方面改變課堂教學模式改變課堂教學模式傳統(tǒng)課堂教學模式：傳統(tǒng)課堂教學模式：填學案填學案做例題做例題講作業(yè)講作業(yè)3.尖子生培養(yǎng)的策略尖子生培養(yǎng)的策略l3.2教師方面教師方面改變課堂教學模式改變課堂教學模式傳統(tǒng)課堂教學模式：傳統(tǒng)課堂教學模式：填學案填學案做例題做例題講作業(yè)講作業(yè)l3.2.1.抓準主干抓準主干l3.2.2.整合重組整合重組l3.2.3.建立程序建立程序l3.2.4.課本回歸課本回歸l3.2.5.現場解剖現場解剖3.2.1.抓準主干抓準主干l高考熱點高考熱點l學生弱點學生弱點l可搶分

8、點可搶分點l常見題型常見題型l文字表述文字表述l循環(huán)利用循環(huán)利用能力點？能力點？l2011年廣東高考年廣東高考T32.由熔鹽電解法獲得的粗鋁含由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量金屬鈉和氫氣，這些雜質可采用吹氣精有一定量金屬鈉和氫氣，這些雜質可采用吹氣精煉法除去，產生的尾氣經處理后可用鋼材鍍鋁。煉法除去，產生的尾氣經處理后可用鋼材鍍鋁。工藝流程如下：工藝流程如下： l 2011年廣東高考年廣東高考T33.某同學進行實驗探究時，欲配制某同學進行實驗探究時，欲配制1.0molL-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久溶液，但只找到在空氣中暴露已久的的Ba(OH)28H2O試劑試劑(化學式量：化

9、學式量：315)。在室溫下配制。在室溫下配制溶液時發(fā)現所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大溶液時發(fā)現所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究原因，該同學查得量未溶物。為探究原因，該同學查得Ba(OH)28H2O在在283K、293K和和303K時的溶解度時的溶解度(g/100g H2O)分別為分別為2.5、3.9和和5.6。 l 假設試劑由大量假設試劑由大量Ba(OH)28H2O和少量和少量BaCO3組成，設組成，設計實驗方案進行成分檢驗，在答題卡上寫出實驗步驟、計實驗方案進行成分檢驗，在答題卡上寫出實驗步驟、預期現象和結論。預期現象和結論。(不考慮結晶水的檢驗；室溫時不考慮結

10、晶水的檢驗；室溫時BaCO3飽和溶液飽和溶液pH=9.6)限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清溶液、澄清石灰水、石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管 l 2012年廣東高考年廣東高考T31.探究反應條件對化學反應速率的影響。探究反應條件對化學反應速率的影響。已知已知：S2O82- + 2I- = 2 SO42- + I2（慢）（慢） I2 + 2 S2O32- = 2I- + S4O62-（快）（快）（1）向）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，

11、當溶液中的溶液，當溶液中的 耗盡后，溶液顏色將由耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色，為確保能觀察到藍色，無色變?yōu)樗{色，為確保能觀察到藍色，S2O32-與與S2O82-初始初始的物質的量需滿足的關系為：的物質的量需滿足的關系為：n(S2O32-)：n(S2O82-)= 。（2）為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗）為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：表中方案如下表：表中Vx = ml，理由是，理由是 。編號編號反應物反應物反應前反應前pH 反應后反應后pH第第1組組O3 + I-5.211.0第第2組組O3 + I- + Fe2+5.24.1組實驗中，導致反應后

12、組實驗中，導致反應后pH升高的原因是升高的原因是_.圖圖13中的中的A為為_由由Fe3+生成生成A的過程能顯著提高的過程能顯著提高-的的轉化率，原因是轉化率，原因是_.第第2組實驗進行組實驗進行18s后，后，3-下降。導致下降的直接原因下降。導致下降的直接原因有有(雙選雙選)_.2013年廣東高考T31設計實驗方案：在不同設計實驗方案：在不同H2O2濃度下，測定濃度下，測定_（要求所（要求所測得的數據能直接體現反應速率大?。?。測得的數據能直接體現反應速率大小）。 2014年廣東高考T33實驗序號實驗序號V0.1 molL-1Fe2(SO4)3/mL1a2a（2）利用圖）利用圖21（a）和）和2

13、1（b）中的信息，按圖）中的信息，按圖21（c）裝置（連能的裝置（連能的A、B瓶中已充有瓶中已充有NO2氣體）進行實驗。氣體）進行實驗?？捎^察到可觀察到B瓶中氣體顏色比瓶中氣體顏色比A瓶中的瓶中的_（填（填“深深”或或“淺淺”），其原因是），其原因是_。凸顯主干凸顯主干相互滲透相互滲透能力導向能力導向物質性質、基本理論、化學實驗物質性質、基本理論、化學實驗1.接受、吸收、整合化學信息的能力接受、吸收、整合化學信息的能力2.分析問題和解決化學問題的能力分析問題和解決化學問題的能力3.化學實驗與探究能力化學實驗與探究能力一、化學科要考查的能力一、化學科要考查的能力難以在陌生情境調用已有知識難以在陌

14、生情境調用已有知識2014廣東高考廣東高考T32l (2)高溫反應后，石墨中的氧化物雜質均轉變?yōu)橄鄳母邷胤磻?，石墨中的氧化物雜質均轉變?yōu)橄鄳穆然?。由氣體氯化物。由氣體II中某物質得到水玻璃的化學方程式中某物質得到水玻璃的化學方程式為為 。 l (3)步驟為：攪拌、步驟為：攪拌、 。所得溶液。所得溶液IV中陰離子有中陰離子有 。l (4)由溶液由溶液IV生成沉淀生成沉淀V的總反應的離子方程式為的總反應的離子方程式為 。100kg初級石墨最多可獲得初級石墨最多可獲得V的質量為的質量為 kg。（注：（注：SiCl4的沸點是的沸點是57.6 C，金屬氯化物的沸點均高于，金屬氯化物的沸點均高于1

15、50C）高考考什么？高考考什么？l考試大綱說明考試大綱說明P204l一、化學科要考查的能力一、化學科要考查的能力l二、化學考試內容與要求二、化學考試內容與要求1.接受、吸收、整合化學信息的能力接受、吸收、整合化學信息的能力2.分析問題和解決化學問題的能力分析問題和解決化學問題的能力3.化學實驗與探究能力化學實驗與探究能力利用物質分類、氧化還原理論利用物質分類、氧化還原理論利用化學平衡理論利用化學平衡理論控制變量控制變量基本操作基本操作實驗現象實驗現象混合體系混合體系有序思考有序思考嚴謹思維嚴謹思維邏輯推理邏輯推理l課本內容的整合：課本內容的整合：物質檢驗物質檢驗l知識板塊的整合知識板塊的整合：

16、元素化合物元素化合物l試卷講評的整合：試卷講評的整合：觸類旁通觸類旁通研究研究高考高考制定制定目標目標體現體現能力能力整合整合重組重組提煉提煉方法方法l3.2.2.整合重組整合重組將分散、孤立的知識整合將分散、孤立的知識整合將實驗、物質、原理整合將實驗、物質、原理整合l源于課本源于課本l高于課本高于課本3.2.3.建立程序建立程序思考程序思考程序Fe(SCN)3過量過量KI 產物：產物：Fe2+ 、I2不反應：不反應：SCN- 、K+ 剩余：剩余：I-Fe2+、 Fe3+、H+、 SCN- 解題程序解題程序當遇到不會做的題目怎么辦？當遇到不會做的題目怎么辦？怎么應付怎么應付“有限制條件的同分異

17、構體書寫有限制條件的同分異構體書寫”？看到看到“H2C2O4”，你想到了什么？，你想到了什么？3.2.4.課本回歸課本回歸高二高二具體實驗具體實驗反應原理反應原理高三高三編號編號12步驟步驟滴加滴加3-10滴滴濃濃H2SO4滴加滴加10-20滴滴6mol/L NaOH溶液溶液K2Cr2O7溶液溶液 V0.1molV0.1molL L-1-1 K K2 2CrCr2 2O O7 7/mL/mL體系體系顏色顏色1 1a a2 2a a3 3a a表格設計的思路？表格設計的思路？表頭設計填寫什么？表頭設計填寫什么？表頭設計要體現哪些學科思想？表頭設計要體現哪些學科思想？ 在酸性溶液中，碘酸鉀在酸性溶

18、液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應：和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應：2IO3-5SO32-2H=I25SO42-H2O，生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據反應溶液出，生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據反應溶液出現藍色所需的時間來衡量該反應的速率。請設計實驗探究該反應的速率與溫現藍色所需的時間來衡量該反應的速率。請設計實驗探究該反應的速率與溫度、亞硫酸鈉溶液濃度的關系。度、亞硫酸鈉溶液濃度的關系。擬定實驗表格，完整體現實驗方案（列出需擬定實驗表格，完整體現實驗方案（列出需記錄的物理量和所擬定的數據；數據用字母表示記錄的物理量和所擬定的數據；數據用字母表示）(限選試劑：限選試劑：0.01mol

19、L-1 KIO3酸性溶液、酸性溶液、0.01molL-1Na2SO3溶液、淀粉溶液、溶液、淀粉溶液、蒸餾水蒸餾水)。序序號號V(0.01 molL1KIO3酸性溶液酸性溶液)/mLV(淀粉淀粉溶液溶液) /mLV(0.01molL1Na2SO3溶液溶液)/mLV(蒸餾水蒸餾水) /mL實驗溫度實驗溫度/溶液出現溶液出現藍色時藍色時所需時所需時間間/s1abcdT12abdcT13abcdT23.2.5.現場解剖現場解剖l （1）以科代表為核心的化學小組（化學成績比較好，）以科代表為核心的化學小組（化學成績比較好，對考點有一定認識的學生組成）選一道經典的題目（主對考點有一定認識的學生組成）選一道

20、經典的題目（主要以原理題、流程題和實驗題為主）；要以原理題、流程題和實驗題為主）；（2）學習小組將該題印出來后，分發(fā)給所有同學，讓）學習小組將該題印出來后，分發(fā)給所有同學，讓他們提前一晚限時完成，然后自己對答案找出問題；他們提前一晚限時完成，然后自己對答案找出問題；（3）第二天我在輔導課現場做該題，我的主要工作是）第二天我在輔導課現場做該題，我的主要工作是把正確的方法和有序的思路呈獻給學生，讓他們去對比把正確的方法和有序的思路呈獻給學生，讓他們去對比分析，究竟他與老師的差異在哪里，是知識儲備呢，還分析，究竟他與老師的差異在哪里，是知識儲備呢，還是解題技巧，主要還是希望給學生一些沖擊。當然我也是

21、解題技巧，主要還是希望給學生一些沖擊。當然我也會對這道題的一些設問進行點評，有時也請學生進行點會對這道題的一些設問進行點評，有時也請學生進行點評。評。 l 關鍵：老師事先不知道題目，這是關鍵，這樣能最接近關鍵：老師事先不知道題目，這是關鍵，這樣能最接近學生面對試題的狀態(tài)，呈現的思維活動對學生最有學習學生面對試題的狀態(tài)，呈現的思維活動對學生最有學習價值。價值。綠礬（綠礬（FeSO47H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質）為分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質）為原料生產純凈綠礬的一種方法：原料生產純凈綠礬的一種方法

22、：已知：室溫下飽和已知：室溫下飽和H2S溶液的溶液的pH約為約為3.9，SnS沉淀完沉淀完全時溶液的全時溶液的pH為為1.6；FeS開始沉淀時溶液的開始沉淀時溶液的pH為為3.0，沉淀完全時的沉淀完全時的pH為為5.5。（2）操作）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是中，通入硫化氫至飽和的目的是 ； 用平衡移動原理解釋通入熱空氣的目的是用平衡移動原理解釋通入熱空氣的目的是總的來說，尖子生的培養(yǎng)總的來說，尖子生的培養(yǎng)l創(chuàng)設思維型課堂創(chuàng)設思維型課堂l注意方法性歸納注意方法性歸納l塑造良好的心態(tài)塑造良好的心態(tài)知識要活化知識要活化能力要落地能力要落地學生要走心學生要走心硝硝 酸酸(高一新課高一新課)【

23、展示展示】觀察一瓶濃硝酸，你能說出濃硝酸具有哪些觀察一瓶濃硝酸，你能說出濃硝酸具有哪些物理性質？物理性質？無色、有刺激性氣味、易揮發(fā)、液體無色、有刺激性氣味、易揮發(fā)、液體結合結合SO2、H2SO4化學性質的學習，從化學性質的學習，從哪些角度哪些角度了解了解HNO3的化學性質？的化學性質？HNO3組成組成(類別類別)化合價化合價特性特性強酸強酸氧化性氧化性N(+5)l (1)硝酸的強酸性硝酸的強酸性l HNO3=H+NO3-(酸的通性酸的通性)l 濃濃HNO3、稀、稀HNO3和金屬反應均不產生和金屬反應均不產生H2回憶：回憶：在濃在濃H2SO4和和Cu反應中，反應中，H2SO4體現了什么性質？體

24、現了什么性質？l 思考：如何配平；思考：如何配平；l 濃濃HNO3體現了哪些性質；體現了哪些性質；l 寫出該反應的離子方程。寫出該反應的離子方程。思考：思考：濃濃HNO3和和Cu也能發(fā)生也能發(fā)生類似類似的反應，你能類比寫的反應，你能類比寫出該反應嗎？出該反應嗎？(已知濃已知濃HNO3的對應產物為的對應產物為NO2)Cu+2H2SO4(濃濃)=CuSO4+SO2+2H2OCu+ HNO3（濃）（濃） Cu(NO3)2+ NO2+ H2O根據已有知識根據已有知識預計預計濃濃HNO3和和Cu的反應有何現象？的反應有何現象？該實驗要注意什么問題？該實驗要注意什么問題？思考：稀思考：稀HNO3與與Cu的

25、反應和濃的反應和濃HNO3相同嗎？相同嗎？你的依據你的依據是？是？根據實驗現象書寫化學方程式根據實驗現象書寫化學方程式。l 銅片溶解，溶液變藍，有紅棕色氣體產生銅片溶解，溶液變藍，有紅棕色氣體產生l 思考：思考：l 如何配平；如何配平；l 稀稀HNO3體現了哪些性質；體現了哪些性質；l 寫出該反應的離子方程式寫出該反應的離子方程式Cu+ HNO3（?。ㄏ。?Cu(NO3)2+ NO+ H2O思考：是否所有含有思考：是否所有含有NO3-的物質都有強氧化性？的物質都有強氧化性？如何證明？如何證明？l 演示實驗演示實驗1：在：在KNO3溶液中加入溶液中加入Cu片，觀察。片，觀察。l 演示實驗演示實

26、驗2：在上述混合物中滴加幾滴硫酸，觀察。：在上述混合物中滴加幾滴硫酸，觀察。結論：結論：NO3-在酸性條件下顯示出強氧化性在酸性條件下顯示出強氧化性金屬金屬Fe能否和濃能否和濃HNO3反應？反應？常溫下卻可以用鐵、鋁制容器來盛放濃硫酸或濃常溫下卻可以用鐵、鋁制容器來盛放濃硫酸或濃硝酸硝酸本課小結：從哪些角度學習了本課小結：從哪些角度學習了HNO3的哪些性質？的哪些性質？l1銅銅l 寫出上述有關反應的化學方程式寫出上述有關反應的化學方程式高三復習：銅及其化合物高三復習：銅及其化合物l2銅的氧化物銅的氧化物l 生成生成Cu2O的反應：的反應：l 與非氧化性酸反應：與非氧化性酸反應：l 與稀與稀HNO3反應反應：Cu2Ol3氫氧化銅氫氧化銅l4銅鹽銅鹽l（1）CuSO45H2O為藍色晶體，俗為藍色晶體，俗稱藍礬、膽礬。無水稱藍礬、膽礬。無水CuSO4為白色粉為白色粉末，遇水變藍色末，遇水變藍色(生成生成CuSO45H2O)，可作為水的檢驗依據?？勺鳛樗臋z驗依據。l（