浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)試題含解析

1、2017年11月浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)試題本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。其中加試題部分為30分，用【加試題】標(biāo)出?？忌氈? .答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫在試題卷和答題紙規(guī)定的位置上。2 .答題時(shí)，請(qǐng)按照答題紙上“注意事項(xiàng)”的要求，在答題紙相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，在本試題卷上的答案一律無效。3,非選擇題的答案必須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時(shí)可先使用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫在本試題卷上無效。4 .可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16N

2、a23Mg24A127S32Cl35.5K39Mn55Fe56Cu64Ba137一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1 .下列屬于氧化物的是A.NaCB.Ca(OH)C.HC1CD.KCO【答案】A【解析】A、Na2O是含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物，屬于氧化物，故A正確；B、Ca(OH)2是由鈣、氧、氫三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故B錯(cuò)誤；C、HClO中有三種元素，也含氧元素，但不屬于氧化物，屬于酸，故C錯(cuò)誤；D、K2CO3是由鉀、碳、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故D錯(cuò)誤

3、；故選A。點(diǎn)睛：抓住氧化物的特征、熟悉常見的物質(zhì)的組成是正確解答本題的關(guān)鍵。氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物2 .下列儀器名稱為“蒸儲(chǔ)燒瓶”的是0。口【答案】B【解析】分析：根據(jù)儀器的構(gòu)造分析解答。詳解：根據(jù)儀器的構(gòu)造可知A、此儀器為分液漏斗，A錯(cuò)誤；B、此儀器為蒸儲(chǔ)燒瓶，B正確；C、此儀器為容量瓶，C錯(cuò)誤；D、此儀器為燒杯，D錯(cuò)誤；答案選B。3 .下列屬于電解質(zhì)的是A.鎂B.酒精C.硫酸銅D.食鹽水【答案】C【解析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。A、鎂是單質(zhì)不屬于能導(dǎo)電的化合物，故不屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B

4、.酒精是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能導(dǎo)電，也不屬于電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.硫酸銅在水溶液里能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子導(dǎo)致溶液導(dǎo)電，所以硫酸銅是電解質(zhì)，故C正確；D.食鹽水是混合物，所以不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選Co點(diǎn)睛：掌握電解質(zhì)的概念和常見物質(zhì)類型是解答本題的關(guān)鍵。注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。4 .下列分散系屬于懸濁液的是A.牛奶B.蔗糖溶液C.泥漿水D.氫氧化鐵膠體【答案】C【解析】A.牛奶屬于膠體，故A錯(cuò)誤；B.蔗糖溶液屬于溶液，故B錯(cuò)誤；C.泥漿水屬于懸濁液，故C正確；D.氫氧化鐵膠體屬于膠體，故D錯(cuò)誤；故選Co點(diǎn)睛：根據(jù)分散質(zhì)粒子

5、直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm100nm）、濁液（大于100nm）,其中固體顆粒形成的濁液是懸濁液，液體顆粒形成的濁液是乳濁液。5 .下列不屬于化石燃料的是A.煤B.石油C.天然氣D.甲醇【答案】D【解析】煤、石油和天然氣是三大化石燃料，乙醇不屬于化石燃料，屬于可再生能源。故選D。6 .下列說法不正確的是A.干冰可用于人工降雨B.碘酸鉀可用作加碘食鹽的添加劑C.碳酸鈉是發(fā)酵粉的主要成分D.次氯酸鈣是漂白粉的有效成分【答案】C【解析】A.干冰氣化會(huì)吸收大量的熱，使得周圍溫度急劇降低，使水蒸氣液化，能夠形成人工降雨，故A正確；B.常溫下，碘酸鉀在空氣中很穩(wěn)定，因此

6、用作加碘食鹽的添加劑，故B正確；C.發(fā)酵粉的主要成分是碳酸氫鈉，故C錯(cuò)誤；D.漂白粉的主要成分有次氯酸鈣和氯化鈣，其中次氯酸鈣是漂白粉的有效成分，故D正確；故選Co7 .下列屬于置換反應(yīng)的是A.2FeCl3+Cu=CuC2+2FeCl2B.2HClOL2HC1+QTCOCuOCO+CuD.2M什CO2MgO-C【答案】D【解析】一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，A、生成物沒有單質(zhì)，不是置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、屬于分解反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)物沒有單質(zhì)，不是置換反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、屬于置換反應(yīng)，D正確，答案選D。8 .下列表示不正確的是A.氯原子結(jié)構(gòu)示意圖咐B.二氧化碳的

7、結(jié)構(gòu)式O=C=OC.CH的球棍模型殺,D.乙醛的官能團(tuán)一CHO【答案】AI【解析】A.氯是17號(hào)元素，最外層有7個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為A2國(guó)7,故AI錯(cuò)誤；B.二氧化碳是直線分子，結(jié)構(gòu)式：O=C=O,故B正確；C.碳原子半徑比氫原子大，CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，球棍模型為殺，故C正確；D.乙醛的官能團(tuán)為醛基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為9HO,故D正確；故選A。9 .下列物質(zhì)的水溶液不能使酚醐變紅的是A.NaOB.NaCOC.NaClD.NH【答案】C【解析】A.NaOH是強(qiáng)堿，溶液顯堿性，能使酚醐變紅，故A不選；B.Na2CO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液顯堿性，能使酚醐變紅，故B不選；C.NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，

8、溶液顯中性，不能使酚醐變紅，故C選；D.NH3的水溶液顯堿性，能使酚醐變紅，故D不選；故選Co點(diǎn)睛：酚酗:的變色范圍為pH=810,溶液顏色由淺紅色變成紅色，能使酚醐變紅的溶液顯堿性，可以是堿或能夠水解的強(qiáng)堿弱酸鹽。需要注意的是本題的要求為“不能使酚醐變紅溶液應(yīng)該先酸性、中性或弱堿性。10 .下列方法（必要時(shí)可加熱）不合理的是A.用澄清石灰水鑒別C5口COB.用水鑒別苯和四氯化碳C.用Ba(OH)溶液鑒別NHCl、(NHO2SO和CSOD.用淀粉碘化鉀試紙鑒別碘水和濱水【答案】D【解析】A.用澄清石灰水與CO不反應(yīng)，與CO2能夠反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，溶液變渾濁，能夠鑒別，故A不選；B.苯和四氯化

9、碳均不溶于水，但苯的密度小于水，四氯化碳的密度大于水，能夠鑒別，故B不選；C.Ba(OH)2與NHQ加熱時(shí)有刺激性氣味的氣體放出，與(NHQ2SO4加熱時(shí)生成白色沉淀和刺激性氣味的氣體，與K2SO4反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象各不相同，能夠鑒別，故C不選；D.淀粉碘化鉀試紙遇到碘水和濱水均變成藍(lán)色，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D選；故選D。11 .下列說法正確的是AJa表示中子數(shù)為10的氧元素的一種核素B.金剛石和石墨互為同素異形體，兩者之間不能相互轉(zhuǎn)化C.CHCOO用口CHCOOC甌為同系物D.GHu的同分異構(gòu)體有4種，其熔點(diǎn)各不相同【答案】A【解析】AJa表示中子數(shù)為18-8=10,質(zhì)子數(shù)為8,屬于氧

10、元素，故A正確；B.金剛石和石墨都是碳元素的單質(zhì)，互為同素異形體，兩者之間可以相互轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；C.CH3COOH和CH3COOCH3的結(jié)構(gòu)部相似，不是同系物，故C錯(cuò)誤；D.C6H14的同分異構(gòu)體有己烷，2-甲基戊烷，3-甲基戊烷，2,2-二甲基丁烷，2,3-二甲基丁烷，共5種，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：互為同系物的物質(zhì)滿足以下特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質(zhì)不同，研究對(duì)象是有機(jī)物。一定要注意前提條件“結(jié)構(gòu)相似”。12.下列離子方程式不正確的是A.氫氧化鈉溶液與二氧化硅反應(yīng)SiO2+2OH=生口；+H2OB.碳酸鈉溶液與氫氧化鋼溶液反應(yīng)co；+Ba(OH)=B

11、aCOj+20HC.酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化4Fe2+O+4H+=4Fe3+2H2OD.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)CI2+2OH=CIO+Cl+H2O【答案】B【解析】A.氫氧化鈉溶液與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉和水，SiO2+2OH-=Si032TH2O,故A正確；B.氫氧化鋼易溶于水，用離子形式表示，故B錯(cuò)誤；C.酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧氣氧化，生成硫酸鐵，離子方程式為4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O,故C正確；D.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，C12+2OH-=C1O-+C1+H2O,故D正確；故選B。點(diǎn)睛：檢查離子方程式是否正確，主要從以下幾個(gè)方面檢查：檢

12、查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。13.QX、Y和Z為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是A.Y的原子半徑比X的大B.Q的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)C.X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價(jià)鍵D.Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，Q與Z可形成化合物QZ【答案】D詳解：根據(jù)以上分析可知Q、X、Y和Z分別為Si,N,O,Cl,則A.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，Y的原子半徑比X的小，A錯(cuò)誤；B.非金屬性越強(qiáng)

13、，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性SiCl,Q的最高價(jià)氧化物的水化物為硅酸，酸性比高氯酸弱，B錯(cuò)誤；C. X、Y和氫3種元素形成的化合物中可能含有離子鍵，如硝酸銨，C錯(cuò)誤；D.硅具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，硅與氯可形成化合物SiCI，D正確；答案選Do14 .下列說法正確的是A. 正丁烷和異丁烷均有兩種一氯取代物B. 乙烯和苯都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，說明二者的分子中均含碳碳雙鍵C. 乙醇與金屬鈉能反應(yīng)，且在相同條件下比水與金屬鈉的反應(yīng)更劇烈D.乙醛能被還原成乙醇，但不能被氧化成乙酸【答案】A【解析】A.正丁烷和異丁烷中均有2中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，因此均有兩種一氯取代物，故A正確；B.苯分子中不存在碳碳

14、雙鍵，故B錯(cuò)誤；C.乙醇中羥基中的氫原子沒有水分子中的氫原子活潑，在相同條件下沒有水與金屬鈉的反應(yīng)劇烈，故C錯(cuò)誤；D.乙醛能與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)生成乙醇，也能被氧化劑氧化成乙酸，故D錯(cuò)誤;故選A。15 .下列說法正確的是A.花生油的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，屬于高分子化合物B.只有不同種類的氨基酸之間才能形成多肽C.向雞蛋清的溶液中加入飽和硫酸鈉溶液產(chǎn)生沉淀，加水后沉淀可溶解D. 向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加熱后滴入幾滴氫氧化銅懸濁液，再加熱至沸騰，未出現(xiàn)紅色物質(zhì)，說明淀粉未水解【答案】C【解析】A.花生油的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，相對(duì)分子質(zhì)量沒有達(dá)到10000，不屬于高分子化合物，故A錯(cuò)

15、誤；B.氨基酸分子中含有氨基和竣基，相同種類的氨基酸之間也能形成多肽，故B錯(cuò)誤；C.向雞蛋清的溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，發(fā)生蛋白質(zhì)的鹽析，產(chǎn)生沉淀，鹽析屬于可逆過程，加水后沉淀可溶解，故C正確；D.檢驗(yàn)生成的產(chǎn)物葡萄糖，需要在堿性溶液中進(jìn)行，應(yīng)該先向水解后的溶液中加入氫氧化鈉中和硫酸，故D錯(cuò)誤；故選Co16.已知:N2(g)+3H(g)-2NH(g)H=92.4kJmol1起始反應(yīng)物為N和H,物質(zhì)的量之比為1：3,且總物質(zhì)的量不變，在不同壓強(qiáng)和溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，體系中NH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表，下列說法正確的是物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)溫度壓強(qiáng)400c450C500C600C20MPa0.3870.27

16、40.1890.08830MPa0.4780.3590.2600.129A.體系中NH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大，則正反應(yīng)速率越大B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比均為1C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量均為92.4kJD.600C,30MPaF反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH的物質(zhì)的量最多【答案】B【解析】A.體系中NH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大，不能表示正反應(yīng)速率越大，如20MPa500c時(shí)NH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于30MPa600c時(shí)NH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，但溫度和壓強(qiáng)均為后者大，反應(yīng)速率后者快，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)方程式，反應(yīng)的氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量之比為1:3,起始反應(yīng)物中N2和H的物質(zhì)的量之比為1:3,因此反應(yīng)達(dá)

17、到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比1:1,故B正確；C.無法確定反應(yīng)的氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量，因此無法計(jì)算平衡時(shí)，放出的熱量，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)表格數(shù)據(jù)，反應(yīng)物的總物質(zhì)的量不變時(shí)，NH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大，生成NH的物質(zhì)的量越多，則400C,30MPaF反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH的物質(zhì)的量最多，故D錯(cuò)誤；故選B。17.金屬(M)空氣電池的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A.金屬M(fèi)作電池負(fù)極B.電解質(zhì)是熔融的MOC.正極的電極反應(yīng)O+4e+2HO=4OHD.電池反應(yīng)2M+Q+2HO=2M(OH2【答案】B點(diǎn)睛：掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，即原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電

18、子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。18.下列說法不正確的是A.pH7的溶液不一定呈酸性B.在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的氨水、NaOHS液，c(OH)相等C.在相同溫度下，pH相等的鹽酸、CHCOO皤液，c(Cl)=c(CHCOO)D.氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液，若c(C)=c(NH+),則溶液呈中性【答案】B【解析】分析：A.根據(jù)溶液的酸堿性判斷依據(jù)解答；B. 根據(jù)堿的強(qiáng)弱和電離程度判斷；C. 根據(jù)電荷守恒分析；D. 根據(jù)電荷守恒分析。詳解：A.pH7的溶液不一定呈酸性，只有當(dāng)溶液中c(OH)c(OH),溶液呈酸性；c(H+)=c(OH),溶液呈中性

19、；c(H+)0B.AH+AH2=0C.AH3=AH4+AH5D.AH+AH2+Ahl+AH4+AH5=0【答案】D【解析】A.水由510c的氣態(tài)變?yōu)?5c的液態(tài)，放熱，H50,小40,AH50,所以AH3心H4+AH5,故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)能量守恒定律，AHi+AH2+AH3+AH4+比=0,故D正確；故選D。20.下列說法不正確的是A. Mg+和ST的最外層電子都形成了8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.石英和金剛石都是原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合形成的原子晶體C.濃H2SO和HO混合時(shí)放出熱量與微粒之間的作用力有關(guān)D.HO易分解是因?yàn)镠2。分子間作用力弱【答案】D【解析】分析：A.根據(jù)核外電子排布分析；B. 石英

20、和金剛石均是原子晶體；C. 濃硫酸和水混合涉及硫酸分子的擴(kuò)散；D. 分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)系。詳解：A.Mg2+和S2分別是10電子和18電子微粒，其最外層電子都形成了8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；B.原子間通過共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體是原子晶體，石英和金剛石都是原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合形成的原子晶體，B正確；C.濃硫酸和水混合涉及硫酸分子的擴(kuò)散，所以濃ESQ和H2O混合時(shí)放出熱量與微粒之間的作用力有關(guān)，C正確；D.H2O2易分解是因?yàn)镠2O2分子中化學(xué)鍵鍵能較小，易斷鍵，分子間作用力只能影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，D錯(cuò)誤。答案選D。21 .在催化劑作用下，用乙醇制乙烯，乙醇轉(zhuǎn)化率和乙烯選擇性（生成

21、乙烯的物質(zhì)的量與乙醇轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量的比值）隨溫度、乙醇進(jìn)料量（單位：mL-min-）的關(guān)系如圖所示（保持其他條件相同）。在410440c溫度范圍內(nèi)，下列說法不正確的是A. 當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大，乙烯選擇性升高B. 當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨溫度的升高，乙烯選擇性不一定增大C. 當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙醇轉(zhuǎn)化率減小D. 當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙烯選擇性增大【答案】A【解析】A.根據(jù)圖像，當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大，乙烯選擇性逐漸升高，但溫度高于430c后，乙烯選擇性逐漸降低，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖像，當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大，乙烯選擇性逐漸升高，但溫度高于

22、430后，乙烯選擇性逐漸降低，因此，隨溫度的升高，乙烯選擇性不一定增大，故B正確；C.根據(jù)左圖，當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙醇轉(zhuǎn)化率減小，故C正確，D.根據(jù)右圖,當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙烯選擇性增大，故D正確；故選A。22 .設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.含0.2molH2SO的濃硫酸和足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NA23 25c時(shí)，pH=3的醋酸溶液1L,溶液中含H+的數(shù)目小于0.001NAC.任意條彳下，1mol苯中含CH鍵的數(shù)目一定為6NAD.amolR2+(R的核內(nèi)中子數(shù)為N,質(zhì)量數(shù)為A的核外電子數(shù)為a(ANI-2)NA【答案】B【解析】A.0.2

23、molH2SO4與鎂反應(yīng)，若生成氫氣，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，若生成二氧化硫，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，因此含0.2molH2SC4的濃硫酸和足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定大于0.2Na,故A正確；B.25c時(shí)，1LpH=3的醋酸溶液中c(H+)=0.001mol/L,溶液中含H+的數(shù)目等于0.001Na,故B錯(cuò)誤；C.苯的化學(xué)式為C6H6,1mol苯中有C一H鍵的數(shù)目一定為6Na,故C正確；D.R2+(R的核內(nèi)中子數(shù)為N,質(zhì)量數(shù)為A)的核外電子數(shù)為A-N-2,則amol的R2+的核外電子數(shù)為a(A-N-2)NA,故D正確；故選B。點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，硫酸與金屬鎂反應(yīng)可以生成氫氣，也可以生成二氧化

24、硫，可以利用極限的思維方式極限解答。23.25C時(shí)，在“kAHAA”的水溶液體系中，HA、HA和摩三者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.在含HA、HA和摩的溶液中，加入少量NaOHS體，a(HA)一定增大B.將等物質(zhì)的量的NaHAF口NaA混合物溶于水，所得的溶液中a(HA)=a(A2)C.NaHA溶液中，HA的水解能力小于HA的電離能力D.在含HA、HA和A2的溶液中，若c(H2A)+2c(A2)+c(Ol4)=c(H),則a(HA)和a(HA)一定相等【解析】A.根據(jù)圖像，在含H2A、HA-和A2-的溶液中，加入少量NaOH固體，溶液的酸性減弱

25、，MHA-)可能增大，可能減小，與原溶液的成分有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖像，將等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A混合物溶于水時(shí)，溶液的pH在45之間，溶液顯酸性，以HA-電離為主，所得的溶液中(HA)zH0;C10H8-C10H2的活化能為Eai,。凡一。10H的活化能為Ea2,十氫蔡的常壓沸點(diǎn)為192C；在192C,液態(tài)十氫蔡的脫氫反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率約為9%。請(qǐng)回答：(1)有利于提高上述反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的條件是?A.高溫高壓B.低溫低壓C.高溫低壓D.低溫高壓(2)研究表明，將適量十氫祭置于恒容密閉反應(yīng)器中，升高溫度帶來高壓，該條件下也可顯著釋氫，理由是（3）溫度335C,在恒容密閉反應(yīng)器中進(jìn)行高壓

26、液態(tài)十氫蔡（1.00mol）催化脫氫實(shí)驗(yàn)，測(cè)得C0H2和Ci0H的產(chǎn)率xi和X2（以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)計(jì)）隨時(shí)間變化關(guān)系，如圖1所示。在8h時(shí)，反應(yīng)體系內(nèi)氫氣的量為mol（忽略其他副反應(yīng)）。Xi顯著低于X2的原因是在圖2中繪制“CioH8fCioHL-C10H8”的“能量反應(yīng)過程”示意圖。（二）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，以H2O和N2為原料，熔融NaOHKOW電解質(zhì)，納米Fe。作催化劑，在250c和常壓下可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)合成氨。陰極區(qū)發(fā)生的變化可視為按兩步進(jìn)行，請(qǐng)補(bǔ)充完整。電極反應(yīng)式：2Fe+3H2O+N2=2NH+FeQ【答案】（1）.C（2）.溫度升高，加快反應(yīng)速率；溫度升高使平衡正移的作用大于壓強(qiáng)增大使平衡逆移

27、的作用。（3）195（4）.催化劑顯著降低了CH2fOH的活化能，反應(yīng)生成的C0H2快速轉(zhuǎn)化為CH8（5）.(6).FeQ+ 6e + 3Ho= 2Fe+6OH【解析】I.（1）Ci0Hi8（l）=Ci0Hi2（l）+3H2（g）Hi,Ci0Hi2（l）=Ci0H8（l）+2H2（g）+2,小iAH20;均為吸熱反應(yīng)，且都屬于氣體的物質(zhì)的量增大的反應(yīng)。A.升高溫度，平衡正向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率增大，但增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率減小，故A錯(cuò)誤；B.降低溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率減小，故B錯(cuò)誤；C.升高溫度，平衡正向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率增大，減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；D

28、.降低溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤；故選C；（2）總反應(yīng)為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)增大，當(dāng)溫度達(dá)到192c時(shí)，十氫祭氣化，濃度增大，平衡正向移動(dòng)，生成氫氣量顯著增加，故答案為：反應(yīng)吸熱，溫度升高，平衡正向移動(dòng)。與此同時(shí)，溫度升高導(dǎo)致十氫祭氣化，濃度增大，平衡正向移動(dòng)，生成氫氣量顯著增加；（3）溫度335C,在8h時(shí)，十氫蔡為1.00mol,測(cè)得Ci0H12和Ci0H8的產(chǎn)率xi=0.027,X2=0.374,即生成C10H12和C10H8的物質(zhì)的量分別為0.027mol,0.374mol,設(shè)反應(yīng)的C10H18的物質(zhì)的量為a,反應(yīng)C10H

29、12的物質(zhì)的量為b,根據(jù)反應(yīng)C10H18Q）Ci0Hi2（l）+3H2（g）113aa3aC10H12Q）C10H8Q）+2H2（g）,112bb2b則a-b=0.027,b=0.374,則a=0.401,因此生成的氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為3a+2b=3X0.401+20374=1.951,則氫氣的量為1.951mol,故答案為：1.951;反應(yīng)2的活化能比反應(yīng)1小，相同溫度下反應(yīng)2更快，所以相同時(shí)間內(nèi)，生成的四氫祭大部分都轉(zhuǎn)化為蔡，故X1顯著低于X2,故答案為：反應(yīng)2的活化能比反應(yīng)1小,相同溫度下反應(yīng)2更快，所以相同時(shí)間內(nèi)，生成的四氫蔡大部分都轉(zhuǎn)化為蔡，故X1顯著低于X2；C10H18Q）-C1

30、0H12（l）+3H2（g）H1,C10H12Q）-C10H8（l）+2H2（g）AH2,120；上述反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，生成物的總能量大于反應(yīng)物，“G0H18C10H12C10H8”的能量反應(yīng)過程”示意圖為,故答案為:H.以出0和N2為原料，熔融NaOH-KOH為電解質(zhì)，納米FeO3作催化劑，在250c和常壓下可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)合成氨。陰極區(qū)發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)其中一個(gè)反應(yīng)2Fe+3H2O+N2=Fe2O3+2NH3,可知，F(xiàn)eO3作催化劑，首先轉(zhuǎn)化為鐵，因此電極反應(yīng)式為Fe2O3+6e-+3H2O=2Fe+6OH-,故答案為：Fe2O3+6e-+3H2O=2Fe+6OH-。31.某興趣小組用鋁箔制備

31、AI2Q、A1C136H2O及明磯大晶體，具體流程如下：已知：AlCl36HO易溶于水、乙醇及乙醍；明磯在水中的溶解度如下表。溫度/C010203040608090溶解度/g3.003.995.908.3911.724.871.0109請(qǐng)回答:(1)步驟中的化學(xué)方程式步驟丑中生成Al(OH)3的離子方程式(2)步驟出，下列操作合理的是oA.塔埸洗凈后，無需擦干，即可加入Al(OH)3灼燒B.為了彳#到純AI2Q,需灼燒至恒重C.若用生埸鉗移動(dòng)灼熱的生埸，需預(yù)熱地埸鉗D.塔埸取下后放在石棉網(wǎng)上冷卻待用E.為確保稱量準(zhǔn)確，灼燒后應(yīng)趁熱稱重(3)步驟IV,選出在培養(yǎng)規(guī)則明磯大晶體過程中合理的操作并排

32、序迅速降至室溫用玻璃棒摩擦器壁配制90c的明磯飽和溶液自然冷卻至室溫選規(guī)則明磯小晶體并懸掛在溶液中央配制高于室溫1020c的明磯飽和溶液(4)由溶液A制備AlCl36H2O的裝置如圖：通入HCl的作用是抑制A1C13水解和o步驟V,抽濾時(shí)，用玻璃纖維替代濾紙的理由是洗滌時(shí)，合適的洗滌劑是2步驟VI,為得到純凈的AlCl3-6H2O,宜采用的干燥方式是【答案】(1).2Al+2NaOH-2H2O=2NaAlO+3HH(2).aio；+CO+2HO=Al(OH)3；+KcO3(3).BCD4).(5).增力口c(Cl),有利于AlCl36H2O結(jié)晶(6).溶液有強(qiáng)酸性，(會(huì)腐蝕濾紙)(7).濃鹽酸(8).減壓干燥(或低溫干燥)【解析】根據(jù)流程圖，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，在偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁膠狀沉淀，洗滌后得到氫氧化鋁，灼燒得到氧化鋁；氫氧化鋁用硫酸溶解后與硫酸鉀溶液混合，結(jié)晶析出明磯晶體；氫氧化鋁膠狀沉淀用鹽酸溶解，生成氯化鋁溶液，在氯化氫氣流中蒸發(fā)得到氯化鋁晶體。步驟I中鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T;步驟