中考-化學(xué)：初中化學(xué)計(jì)算題題型匯總

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上中考 化學(xué)：初中化學(xué)計(jì)算題題型匯總重要概念的含義與應(yīng)用 (一)有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算1.計(jì)算相對分子質(zhì)量。例計(jì)算5CuSO4·5H2O的相對分子質(zhì)量總和。2.計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量比例計(jì)算氧化鐵中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。3.計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例計(jì)算硝酸銨(NH4NO3)中，含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (二)有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算1.有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計(jì)算2.不純物的計(jì)算純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量×純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 3.選量(過量)計(jì)算化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)就是質(zhì)量守恒定律。在質(zhì)量守恒定律中，“參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量

2、總和”。要著重理解“參加”兩個字的含義，即沒有“參加”反應(yīng)的物質(zhì)，就不應(yīng)計(jì)算在內(nèi)。在有些計(jì)算題中，給出了兩種反應(yīng)物的質(zhì)量，求生成物，這時就必須考慮，給出的兩種物質(zhì)的質(zhì)量是否都恰好參加了反應(yīng)。這時思考的范圍就應(yīng)大一些。 例今有氫氣與氧氣的混合氣共20克，在密閉的容器中點(diǎn)燃，生成水18克，則下列分析正確的是( ) (A)氫氣10克，氧氣10克 (B). 氫氣2克，氧氣18克 (C).氫氣4克，氧氣16克 (D) 氫氣1克，氧氣19克 根據(jù)化學(xué)方程式，求出氫氣在氧氣里燃燒時氫氣與氧氣的質(zhì)量比，然后進(jìn)行比較。結(jié)論：若遇兩個已知量，是按少的量(即不足的量)來進(jìn)行計(jì)算。 4.多步反應(yīng)的計(jì)算從一個化學(xué)反應(yīng)中

3、求出的質(zhì)量，用此量再進(jìn)行另一個化學(xué)反應(yīng)或幾個化學(xué)反應(yīng)的連續(xù)計(jì)算，求最后一個化學(xué)反應(yīng)的量，一般稱之為多步反應(yīng)的計(jì)算。 例計(jì)算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應(yīng)生成水。 本題涉及三個化學(xué)反應(yīng)：Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2 2KClO3 2KCl+3O2 2H2+O2 2H2O 可以用三個化學(xué)方程式中的微粒關(guān)系，找出它們的已知量與未知量的關(guān)系式：2KClO33O26H26Zn即KClO33Zn 設(shè)需用鋅的質(zhì)量為x，根據(jù)上述關(guān)系式， KClO3 3Zn從以上的有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算可以看出，在計(jì)算的過程中，主要應(yīng)用的關(guān)系式是質(zhì)量比，

4、在一個題目中，最好用統(tǒng)一的單位，若試題中給出了兩個量的單位不一樣，可以換算成比較方便有利于計(jì)算的一個單位，這樣可避免發(fā)生錯誤。關(guān)于化學(xué)方程式計(jì)算的解題要領(lǐng)可以歸納為：化學(xué)方程式要配平，需將純量代方程； 量的單位可直接用，上下單位應(yīng)相同； 遇到有兩個已知量，應(yīng)找不足來進(jìn)行； 遇到多步的反應(yīng)時，關(guān)系式法有捷徑。 (二)有關(guān)溶液的計(jì)算溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一、穩(wěn)定的混合物，在有關(guān)溶液的計(jì)算中，要準(zhǔn)確分析溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量，它們的最基本的質(zhì)量關(guān)系是： 溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量 應(yīng)注意此關(guān)系中，溶質(zhì)質(zhì)量不包括在溶液中未溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。 1.溶解度的計(jì)算固體物質(zhì)溶解度的概念

5、是：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。 根據(jù)溶解度的概念和溶液中溶質(zhì)、溶劑和溶液的量的關(guān)系，可進(jìn)行如下的有關(guān)計(jì) (1)根據(jù)在一定溫度下，某物質(zhì)飽和溶液里的溶質(zhì)和溶劑的量，求這種物質(zhì)的溶解度。 (2)根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，求該溫度下一定量的飽和溶液里含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。 (3)根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，求如果溶劑質(zhì)量減少(蒸發(fā)溶劑)時，能從飽和溶液里析出晶體的質(zhì)量。(4)根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，求如果溫度變化(降溫或升溫)時，能從飽和溶液里析出或需加入晶體的質(zhì)量。 2.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶

6、質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。初中化學(xué)中常用百分?jǐn)?shù)來表示。溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式如下： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100% 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題可以有：(1)已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2)已知溶液的質(zhì)量和它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶液里所含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。 (3)將一已知濃度的溶液加入一定量的水進(jìn)行稀釋，或加入固體溶質(zhì)，求稀釋后或加入固體后的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 3.溶液度與溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算在一定溫度下，飽和溶液里溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量之比，是一個固定的值，也就是說飽和溶液里溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是恒定的。在計(jì)算中首先要明確溶液度與溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)兩個概念的本質(zhì)區(qū)別。其次是要注意條件，必須是

7、在一定溫度下的飽和溶液，才能進(jìn)行換算。 溶解度與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較如下： 溶解度 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 量的關(guān)系 表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之間的關(guān)系 表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之間的關(guān)系 條件 與溫度有關(guān)(氣體還跟壓強(qiáng)有關(guān))一定是飽和溶液 與溫度、壓強(qiáng)無關(guān)不一定是飽和溶液，但溶解溶質(zhì)的質(zhì)量不能超過溶解度 表示方法 用克表示，即單位是克 用%表示，即是個比值，沒有單位 運(yùn)算公式 溶解度=×100 %=×100% 換算公式 飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100% 練習(xí):1、生鐵和鋼都是鐵合金，生鐵中碳的含量在2.0%4.3%之間，鋼中碳的含量在0.03%2%之間。將一塊質(zhì)量為10.0

8、g的鐵合金放入錐形瓶中，再向錐形瓶中加入100g稀H2SO4，恰好使鐵合金中的鐵完全反應(yīng)（碳不熔于稀硫酸；鐵合金中其他元素含量很低，可忽略不計(jì)），測得生成H2的體積為4.00L（H2在該條件下的密度為0.0880g/L）。試根據(jù)計(jì)算回答：（計(jì)算結(jié)果保留三位效數(shù)字）（?。┰撹F合金是生鐵還是鋼？（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （1）解：設(shè)該鐵合金中鐵的質(zhì)量為x(H2)=4.00L×0.0880g/L=0.352gFe+H2SO4=FeSO4+H256 2x 0.352g x=(56×0.352g)/2=9.856g該鐵合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(10.0g9.856g)/10.

9、0g×100%=1.44%介于0.03%2.0%之間，該鐵合金是鋼（2）解：設(shè)反應(yīng)后所得溶液中的質(zhì)量為yFe+H2SO4 =FeSO4+H2152 2y 0.352g y=(152×0.352g)/2=26.75gFeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：26.75g/(100g9.856g0.352g)×100%=24.4%2、將3.1克氧化鈉加到質(zhì)量為m的水中，完全反應(yīng)后，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的溶液，在該溶液中加入50克稀鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)。（氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2O+H2O=2NaOH）。求：（1） m的值（2） 所加鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3） 若要

10、使反應(yīng)后的氧化鈉溶液成為20ºC時的飽和溶液，至少要蒸發(fā)掉多少克水？（20ºC時，氧化鈉的溶解度為36克）（1）根據(jù)題意，設(shè)生成NaOH的質(zhì)量為xNa2O+H2O=2NaOH62 803.1g x62：80=3.1g：x x=4g4g/(3.1g+m)=16% m=21.9g（2）設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y，生成NaCl的質(zhì)量為aHCl + NaOH =NaCl36.5 40 58.550g·y 4.0g a36.5：40=50g·y：4.0g y=7.3%（3）40：58.5=4.0g：a a=5.85g設(shè)蒸發(fā)質(zhì)量為b的水后可得到20C時NaCl的飽和

11、溶5.85g/(50g+25g5.85gb)=36/100b=52.9g3、一個青少年正常情況下每天約需0.8g鈣。若每天從食物中得到0.6g鈣，其余，由鈣片補(bǔ)充，則每天需吃含葡萄糖酸鈣（C6H11O7）2Ca的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%的鈣片_g。（保留兩位小數(shù)）4、為了對海水中的氯化物（假設(shè)以NaCl計(jì)算）進(jìn)行成分分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下，請仔細(xì)觀察分析，回答下列問題：甲乙丙所取海水樣品的質(zhì)量 /g1005050加入AgNO3溶液的質(zhì)量 /g505075反應(yīng)后所得的沉淀物的質(zhì)量 /g143514351435（1） 兩溶液恰好完全反應(yīng)的是_的實(shí)驗(yàn)。請計(jì)算海水中的氯化物（以氯化鈉計(jì)算

12、）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？5、“煙臺蘋果”享譽(yù)全國。波爾多液是煙臺果農(nóng)常用的一種果樹殺菌農(nóng)藥。一果農(nóng)管理了5畝果園，準(zhǔn)備為果樹噴灑一次波爾多液，他現(xiàn)有8%的硫酸銅溶液30、藍(lán)礬（CuSO4·5H2O）10，每畝地需要用1501%的硫酸銅溶液來配制波爾多液。請你計(jì)算一下他現(xiàn)有的硫酸銅藥品是否能夠滿足需要？（已知：藍(lán)礬中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%）解：現(xiàn)有的藥品中含硫酸銅的質(zhì)量為：30×8%+10×64%=8.85畝果園需硫酸銅的質(zhì)量為：150×1%×5=7.5因?yàn)?.8>7.5所以這一果農(nóng)現(xiàn)有的硫酸銅藥品能夠滿足需要6、實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需1.12L純凈

13、的氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度是1.429g/L）。某同學(xué)用質(zhì)量比為3：1的氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，并回收二氧化錳和氧化鉀。下表為該同學(xué)實(shí)驗(yàn)的有關(guān)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)收集1.12L氧氣后試管內(nèi)固體殘余物的質(zhì)量充分加熱后試管內(nèi)固體殘余物的質(zhì)量7.98g6.92g 問該同學(xué)最多能回收到多少克二氧化錳？（結(jié)果精確到0。01g）在實(shí)際操作中，會損失少量氧氣。解：設(shè)原混合物中MnO2質(zhì)量為x，則KClO3質(zhì)量為3x 2KClO3=3KCl+3O2245 1493x 6.92x245/3x=149/(6.92gx) x=2.45g答：最多可回收2.45g的二氧化錳。7、將18g不純的氯化銅樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不

14、參與反應(yīng)）跟一定量的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，得到溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液58.5g。求：（1） 樣品中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2） 加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量。解：設(shè)樣品中CuCl2的質(zhì)量為x，NaOH溶液中含NaOH質(zhì)量為y58.5g×20%=11.7gCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl135 80 117 x y 1.17(1)135：x=117：11.7g x=13.5g樣品中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(13.5g/18g)×100%=75%(2)80：y=117：11.7g y=80gNaOH溶液中的水的質(zhì)量為58.5g11.7g=46.8g所以NaOH溶液的

15、質(zhì)量為：8g+46.8g=54.8g8、一定質(zhì)量10%的A溶液和一定質(zhì)量10%的CaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，生成白色沉淀B，化學(xué)方程式為：A+CaCl2=B+2NaCl（已配平）（1）、A物質(zhì)必定含有的金屬元素是_，A和B的相對分子質(zhì)量之差為_。（2）、濾出沉淀B，加入足量稀鹽酸，B逐漸溶解，收集到無色無氣味的氣體4.4g。求濾出B后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）鈉（或Na） 6 （2）解：由題意判斷：B是CaCO3，A是Na2CO3設(shè)生成CaCO3的質(zhì)量為w，Na2CO3溶液的質(zhì)量為x，CaCl2溶液的質(zhì)量為y，生成NaCl的質(zhì)量為zCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+CO2+H

16、2O100 44w 4.4g100/44=w/4.4g w=10gNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl106 111 100 11710%x 10%y 10g z106/100=10%x/10g x=106g ；111/100=10%y/10g y=111g ； 117/100=z/10g z=11.7gNaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：11.7g/(106g+111g10g)×100%=5.7%9、把15g不純硫酸鈉（所含雜質(zhì)不溶于水），放入85.8g水中配成溶液。過濾后，取10g溶液加入適量的氯化鋇溶液，恰好完全反應(yīng)，生成2.33g白色沉淀。試計(jì)算：（最后結(jié)果保留二位小

17、數(shù)）（） 10g溶液中硫酸鈉的質(zhì)量。（） 原不純硫酸鈉中含硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）解：設(shè)10g溶液中硫酸鈉的質(zhì)量為xNa2SO4+BaSO4=BaSO4+2NaCl142 233x 2.33g142/x=233/2.33g x=1.42g（2）85.8g水溶解的Na2SO4的質(zhì)量為1.42g/(10g1.42g)×85.8g=14.2g原不純硫酸鈉中Na2SO4的質(zhì)量為(14.2g/15g)×100%=94.67%10、現(xiàn)有一種銅和氧化亞鐵的混合物樣品。為測定樣品中氧化亞鐵的含量，某學(xué)生取20.0g此樣品置于燒瓶中，分四次加入密度為1.22g/cm³的硫酸并做相關(guān)

18、記錄。有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表：加硫酸的序號加入硫酸的體積/mL剩余固體的質(zhì)量/g12001602200120320080420080試計(jì)算：（1）10.0g此樣品中銅的質(zhì)量。 （2）樣品中氧化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（） 所用硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）因?yàn)榈?次加硫酸溶液后，剩余固體的質(zhì)量不再發(fā)生變化，氧化亞鐵與硫酸反應(yīng)，銅不與硫酸反應(yīng)，所以剩余固體的質(zhì)量就是銅的質(zhì)量，所以20克固體中含有銅的質(zhì)量為8克。所以10克固體中含有銅的質(zhì)量為20克中含有銅的質(zhì)量的一半，所以答案為4克。（2）氧化亞鐵的質(zhì)量為1046克 所以氧化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6÷100.660%（3）20毫升溶液溶解4克的氧化亞鐵

19、FeO+H2SO4-FeSO4+H2O 72 98 4 x x=5.44 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.44÷（20×1.22）22.3%11、青少年正處于生長發(fā)育時期，每天需要攝取足量的蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)的代謝產(chǎn)物主要是尿素CO(NH2)2。若從食物中攝取的蛋白質(zhì)經(jīng)體內(nèi)新陳代謝后完全轉(zhuǎn)化為尿素排出體外，每人每天相當(dāng)于排出尿素30g。(1)30g尿素中含氮元素多少克?(2)已知蛋白質(zhì)中氮元素的平均質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16，則每人每天至少應(yīng)從食物里攝取的蛋白質(zhì)為多少克?12、將100g含 CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石樣品（雜質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)也不含鈣），高溫灼燒一段時間后，冷卻，測得剩余固體中含

20、鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%，則生成CaO的質(zhì)量約為CaCO3=CaO+CO2!100 56x y 所以y=0.56x又因?yàn)椋?.56x*40/56+（100g*80%-x）*40/100）/(0.56x+100-x)=41% 生成CaO中Ca的 剩余CaCO3中Ca的 剩余固體質(zhì)量 質(zhì)量確 質(zhì)量所以解得X=50 Y=2813、某煉鐵廠用含氧化鐵80%的赤鐵礦冶煉生鐵。若要煉出1120t含鐵95%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？Fe2O3-2Fe160-11280%X-1120t解得X2000噸14、不純的鐵片5.6g與足量的HCl反應(yīng)，放出0.21g氫氣，則鐵片中可能含有的一種金屬雜質(zhì)

21、為 AZn BPb CCu D Mg如果是純的鐵那放出的氫就是0.2，但放出的大于0.2，那就含有相對原子量小于鐵且要和鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)15、將26g某金屬混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氫氣，該金屬混合物的組成可能是（ ）A、Mg和Zn B、Fe和Zn C、Zn和Cu D、Cu和Fe用計(jì)算的方法 24g Mg 生成2g 氫氣64g Zn 生成2g 氫氣56g Fe 生成2g 氫氣銅不生成氫氣這里 26g 生成了2g 是金屬混合的結(jié)果 所以必須一個大于26 一個小于26 小于26的在這4中金屬中 只有Mg 了你會發(fā)現(xiàn)只有第一組有這個可能16、A、B、C三種物質(zhì)各15 g，它們充分反應(yīng)只能

22、生成30 g新物質(zhì)D。若增加10 g C，A與C恰好完全反應(yīng)，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為?ABCDxy15301525x/1515/25x9又因?yàn)閤y1530所以：y1596則：參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比x:y9：63：217、（多選） A、B、C三種物質(zhì)各15 g，它們化合時只能生成30 g新物質(zhì)D。若增加10 g A，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余C。根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是A第一次反應(yīng)停止后，B剩余9 g B 第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為50 gC反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是32 D 反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是5218、在反應(yīng)2A+5B=2C+4D中，C、D的相對分子質(zhì)量之比為922若2.6

23、gA與B完全反應(yīng)后生成8.8gD。則在此反應(yīng)中B與D的質(zhì)量比為( )A49 B81 C 10 11 D314419、陽光牌小包裝“脫氧劑”成分為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段時間后，其中的Fe粉會轉(zhuǎn)變成Fe2O3而變質(zhì)。某化學(xué)興趣小組欲探究使用過的陽光牌“脫氧劑”的變質(zhì)程度(已變質(zhì)的Fe粉占變質(zhì)前Fe粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù))，設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下探究過程。步驟（1）取食品包裝袋中的陽光牌“脫氧劑”一袋，將里面的固體溶于水，過濾、洗滌、干燥濾渣。步驟（2）取步驟（1）中的濾渣8.0 g，加入足量的稀H2SO4與濾渣充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥得固體1.2 g。步驟（3）取步驟（2）中的濾液，加入足量的

24、NaOH溶液，得到的固體經(jīng)洗滌后轉(zhuǎn)移到坩堝中，充分加熱、冷卻、稱量，得到8.0 g Fe2O3（注：濾液中的Fe元素已全部轉(zhuǎn)化為Fe2O3）。求：（1）8.0 g濾渣中Fe和Fe2O3兩種物質(zhì)的總質(zhì)量。 （2）該“脫氧劑”在未變質(zhì)時，F(xiàn)e粉和活性炭的質(zhì)量之比。 （3）該“脫氧劑”的變質(zhì)程度。（1）1.2 g的固體是活性炭。 (1分)8.0 g濾渣中Fe和Fe2O3兩種物質(zhì)的總質(zhì)量為8.0 g1.2 g = 6.8 g (1分) （2）Fe元素的質(zhì)量為：8.0 g× = 5.6 g則Fe粉和活性炭的質(zhì)量之比為5.61.2 = 143 (1分)（3）由于鐵變質(zhì)而增加的氧元素的質(zhì)量為：6.

25、8 g5.6 g = 1.2 g2Fe 3O112 48X 1.2變質(zhì)鐵的質(zhì)量為1.2 g ÷ = 2.8 g (1分)脫氧劑的變質(zhì)程度=×100% = 50% (1分)20、在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量g522022反應(yīng)后質(zhì)量g待測11285下列說法錯誤的是A該反應(yīng)是分解反應(yīng) B甲可能是該反應(yīng)的催化劑C乙、丙變化的質(zhì)量比為9：8 D反應(yīng)后甲的質(zhì)量為0g21、電解水時，常常要加入少量氫氧化鈉使反應(yīng)容易進(jìn)行?，F(xiàn)將加有氫氧化鈉的水通電一段時間后，產(chǎn)生lg氫氣，其中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也由4

26、8變?yōu)?。計(jì)算：(1)生成氧氣的質(zhì)量。 (2)電解后剩余水的質(zhì)量。m(O2)=8g m(H2O)=205.2g2H2O=2H2+O236 4 32X 1 yx=9g y=8g電解后剩余水的質(zhì)量為m(m+9)*4.8%=m*5% m=205.2g22、家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉，課外探究小組的同學(xué)欲測定純堿中碳酸鈉的含量。他們?nèi)≡摷儔A樣品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化鈣溶液141.0g，恰好完全反應(yīng)。過濾干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為10.0g。請計(jì)算：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；（2）反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y Na2CO3

27、+CaCl2=CaCO3+2NaCl 106100117 x10y 解得x=10.6，y=11.7 因此，純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g 那么氯化鈉的質(zhì)量為0.4g，反應(yīng)后溶液中一共含有氯化鈉的質(zhì)量為11.7+0.4=12.1g 反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：11g+100g+141g-10g=242g 那么氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.1/242*100%=5% 23、50g Ca(NO3)2溶液與50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反應(yīng)。經(jīng)過濾、干燥、稱量，得到5g沉淀。反應(yīng)的化學(xué)方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3+2KNO3。請計(jì)算：(1) 參加反應(yīng)的K2CO3的質(zhì)量。(2) 過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。設(shè)K2CO3的質(zhì)量為x，生成KNO3的質(zhì)量為yK2CO3 + Ca(NO3)2 = CaCO3 + 2KNO3138。100。202x=6.9。 5g。y = 10.1 溶液的質(zhì)量=50g + 50g5g