第三節(jié)氧化還原反應（1）

1、.第三節(jié)氧化復原反響第1課時氧化復原反響學習目的定位1.從化合價變化和電子轉移的角度認識、判斷氧化復原反響。2.理解氧化復原反響與四種根本反響類型的關系，可以識別化合反響、分解反響中的氧化復原反響。【知識梳理】一、從化合價的變化認識氧化復原反響1.寫出碳和氧化銅反響的化學方程式：_；請分析答復以下問題：1氧化銅失去氧變成了銅，發(fā)生了_反響；該物質在反響前后，銅元素的化合價由_價變?yōu)開價，化合價_。2碳得到氧變成了二氧化碳，發(fā)生了_反響；該物質在反響前后，碳元素的化合價由_價變?yōu)開價，化合價_。3化合價的變化與氧化反響、復原反響之間有怎樣的關系？2.請分析以下各反響中元素的化合價有無變化？假設有

2、變化，是如何變化的，分別發(fā)生什么反響？12NaOHH2SO4=Na2SO42H2O _。23COFe2O33CO22Fe _。（3） FeCuCl2=FeCl2Cu _?！練w納總結】1物質所含元素化合價_的反響是氧化反響，物質所含元素化合價_的反響是復原反響。2凡有元素化合價_的化學反響都是氧化復原反響。所以氧化復原反響的特征_，而得氧失氧只不過是其中的特例?！纠}解析】1.以下關于氧化復原反響的說法中正確的選項是A.反響前后有元素化合價升降的反響一定是氧化復原反響 B.氧化復原反響前后一定有氧的得失C.Fe3Fe2的變化過程是氧化反響 D.元素化合價升高的反響是復原反響2.以下化學反響中，不

3、屬于氧化復原反響的是A.Mg2HCl=MgCl2H2 B.2NOO2=2NO2C.CuOH2CuH2O D.CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl二、從電子轉移的角度認識氧化復原反響1.從電子得失角度分析寫出鈉與氯氣反響的化學方程式：2NaCl22NaCl，反響過程中：1鈉原子_最外層1個電子，成為具有穩(wěn)定構造的Na，其化合價由_價升高為_價，發(fā)生了_反響，被_。2氯原子最外層_1個電子，成為具有穩(wěn)定構造的Cl，其化合價由_價降低為_價，發(fā)生了_反響，被_。3在這個反響中，氯原子和鈉原子之間發(fā)生了電子的_，分別形成陰離子和陽離子，使元素的化合價發(fā)生了變化。反響過程中對應關系如下：2.從電

4、子偏移角度分析寫出氫氣與氯氣反響的化學方程式：H2Cl22HCl，反響過程中：1氫原子和氯原子均不易失去電子，都可_1個電子形成穩(wěn)定構造，二者只能形成共用電子對，使雙方最外電子層都到達穩(wěn)定構造。2共用電子對_于吸引力稍強的氯原子，氯元素的化合價由_價降低為_價，被_，氯氣發(fā)生了_反響。3共用電子對_于吸引力稍弱的氫原子，氫元素的化合價由_價升高到_價，被_，氫氣發(fā)生了_反響；4該反響生成的HCl分子因_，而使元素的化合價發(fā)生了變化。分析關系如下：【歸納總結】1.反響中化合價升降的原因反響中化合價升降的原因是電子的轉移電子的_或電子對的_。2.氧化復原反響的本質有電子轉移得失或偏移的反響都是氧化

5、復原反響。失去或偏離電子的發(fā)生_，得到或偏向電子的發(fā)生_。【例題解析】3.以下反響中，一定發(fā)生電子轉移的是A.NH4HCO3NH3CO2H2O B.2KMnO4K2MnO4MnO2O2C.CaOH2CO2=CaCO3H2O D.FeO2HCl=H2OFeCl24.寫出鐵粉與氯化銅溶液反響的離子方程式：_；試分析該反響的本質是_。三、氧化復原反響與四種根本反響類型的關系根據(jù)四種根本反響類型和氧化復原反響的有關知識內容，填寫下表：序號化學反響反響類型價態(tài)有無變化是否是氧化復原反響12NOO2=2NO22CO2CaO=CaCO33NH4HCO3NH3CO2H2O42KClO32KCl3O25Fe2H

6、Cl=FeCl2H26ZnCuSO4=ZnSO4Cu7HClKOH=KClH2O8BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl【歸納總結】氧化復原反響與四種根本反響類型之間的關系1兩個可能，即：化合反響和分解反響可能是氧化復原反響；兩個一定，即：所有的置換反響一定是氧化復原反響，所有的復分解反響一定是非氧化復原反響。2值得注意的是，四種根本反響類型不包括所有的反響，例如：4HCl濃MnO2MnCl2Cl22H2O不屬于四種根本反響類型中的任何一種反響類型，但卻屬于氧化復原反響。【例題解析】5.氧化復原反響與四種根本反響類型的關系如下圖，那么以下化學反響屬于陰影部分的是A.Cl22KBr=Br2

7、2KCl B.2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C.4FeOH2O22H2O=4FeOH3 D.2Na2O22CO2=2Na2CO3O2【學習小結】氧化復原反響【練習】1.以下關于氧化復原反響的說法中正確的選項是A.有一種元素被氧化，必有另一種元素被復原B.氧化反響的本質是得電子C.原子得到電子后，元素的化合價一定升高D.有單質參加或生成的反響不一定是氧化復原反響2.以下反響屬于非氧化復原反響的是A.10Al3V2O56V5Al2O3 B.2MgCO22MgOCC.N23H22NH3 D.SiO2CaOCaSiO33.以下反響中，劃線的物質發(fā)生氧化反響的是A.Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2 B.CO2C2COC.Fe2O32AlAl2O32Fe D.CO2NaOH=NaHCO31該反響中元素的化合價無變化。2有變化。碳元素由2價升高到4價，CO得到氧發(fā)生氧化反響；鐵元素由3價降低到0價，F(xiàn)e2O3失去氧發(fā)生復原