第2節(jié)第2課時 課后達標(biāo)檢測

1、.課后達標(biāo)檢測學(xué)生用書P117單獨成冊根底穩(wěn)固1以下各組離子中，每個離子都能影響水的電離平衡的一組是AAg、HCO、ClBFe3、Br、HCSO、Fe2、S2 DClO、NO、Cu2解析：選C。弱酸根陰離子和弱堿陽離子均能發(fā)生水解反響，促進水的電離；H和OH均能抑制水的電離。2以下離子方程式中，屬于水解反響的是AHCOOHH2OHCOOH3OBH2CO3HCOHCCOH2OHCOOHDHSH2OS2H3O解析：選C。A、B、D三項均為電離方程式。3NH4Cl溶于重水D2O后，產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子均正確的選項是ANH2D·H2O和D3OBNH3·HDO和HD2OCNH3

2、·HDO和D3ODNH2D·HDO和H2DO解析：選C。NH4Cl溶于重水后存在如圖電離情況。NH4Cl電離出的NH與水電離出的OD結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3·HDO，從而使水的電離平衡右移，導(dǎo)致溶液呈酸性。而D在溶液中以水合離子的形式存在，即DD2O=D3O。4濃度均為0.1 mol·L1的以下溶液，pH由大到小的排列順序正確的選項是Na2CO3NaOHNaHSO4NH4ClNaNO3A BC D解析：選C。溶液呈堿性，由于水解程度小，故pH：7；溶液呈酸性，由于水解程度小，故pH：7；溶液呈中性：pH7；故pH：。5在一定條件下，Na2CO3溶液中存在水解

3、平衡：COH2OHCOOH。以下說法正確的選項是A稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B通入CO2，水解平衡向正反響方向挪動C升高溫度，減小D參加NaOH固體，溶液的pH減小解析：選B。水解平衡常數(shù)只受溫度的影響，A項錯誤；通入的CO2與OH反響，使水解平衡向正反響方向挪動，B項正確；溫度升高，CO的水解程度增大，HCO增大，CO減小，兩者比值增大，C項錯誤；參加NaOH固體，溶液的pH增大，D項錯誤。6一樣物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，那么以下關(guān)于同溫、同體積、同濃度的HCN和HClO溶液的說法中正確的選項是A酸的強弱：HCNHClOBpH：HClOHCNC與NaOH

4、恰好完全反響時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClOHCND酸根離子濃度：CNClO解析：選D。由pH：NaCNNaClO知水解才能：CNClO，故酸性：HClOHCN，A項錯；酸性越強那么電離程度越大，故同溫、同濃度的酸溶液中H：HClOHCN，pH：HClOHCN，B項錯；由于nHClOnHCN，故中和NaOH的才能一樣，C項錯。72019·廊坊高二檢測以下離子在指定溶液中可能大量共存的是A中性溶液中：Fe3、Cl、Na、SOBpH1的溶液中：NO、K、CO、BrC使紫色石蕊呈藍色的溶液中：S2、Na、SO、ID焰色反響為黃色的溶液中：CH3COO、Al3、Ba2、AlOH4解析：選

5、C。Fe3不能大量存在于中性溶液中，A項不符合題意；強酸性條件下CO不能大量存在，B項不符合題意；能使紫色石蕊呈藍色的溶液呈堿性，C項所給離子可以大量共存；D項中Al3與AlOH4因發(fā)生互相促進的水解反響而不能大量共存。8常溫下，在pH9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，設(shè)由水電離出的OH濃度分別為M和N，那么M和N的關(guān)系為AMN BM104NCN104M DMN解析：選B。pH9的氫氧化鈉溶液中的H均是由水電離產(chǎn)生的，H水OH水109 mol·L1，即M109 mol·L1；pH9的CH3COONa溶液中OH105 mol·L1，OH完全由水電離產(chǎn)生，即N

6、105 mol·L1，所以M104 N。9向三份0.1 mol·L1 CH3COONa溶液中分別參加少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體忽略溶液體積變化，那么CH3COO的濃度變化依次為A減小、增大、減小 B增大、減小、減小C減小、增大、增大 D增大、減小、增大解析：選A。CH3COOH2OCH3COOHOH。參加NH4NO3，NH水解：NHH2ONH3·H2OH，H和OH反響，使CH3COO的水解平衡右移，促進水解，CH3COO濃度減?。粎⒓覰a2SO3，SO水解：SOH2OHSOOH，水解產(chǎn)生OH，使CH3COO的水解平衡左移，抑制水解，CH3COO

7、濃度增大；參加FeCl3固體，F(xiàn)e3水解：Fe33H2OFeOH33H，H和OH反響，使CH3COO的水解平衡右移，促進水解，CH3COO濃度減小。10在室溫下，有以下五種溶液：0.1 mol/L NH4Cl0.1 mol/L CH3COONH40.1 mol/L NH4HSO40.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液0.1 mol/L NH3·H2O請根據(jù)要求填寫以下空白：1溶液呈_性填“酸“堿或“中，其原因是_用離子方程式表示。2比較溶液、中NH的大小關(guān)系是_填“>“<或“。3在溶液中，_離子的濃度為0.1 mol/L；NH3

8、·H2O和_離子的物質(zhì)的量濃度之和為 0.2 mol/L。4室溫下，測得溶液的pH7，那么說明CH3COO的水解程度_填“>“<或“NH的水解程度，CH3COO與NH濃度的大小關(guān)系是 CH3COO_NH填“>“<或“。解析：1NH4Cl溶液中存在NH的水解平衡：NHH2ONH3·H2OH，所以溶液呈酸性。2溶液、中均存在NHH2ONH3·H2OH，而溶液中陰離子也發(fā)生水解：CH3COOH2OCH3COOHOH，這樣NH與CH3COO互相促進水解，而溶液中NH4HSO4電離出的H抑制了NH的水解，所以NH大小關(guān)系為<。3在溶液中，Cl0

9、.1 mol/L，根據(jù)原子守恒知NH3·H2ONH0.1 mol/L0.1 mol/L0.2 mol/L。4由于CH3COO水解生成OH，NH水解生成H，而溶液的pH7，說明CH3COO與NH的水解程度一樣，根據(jù)電荷守恒可知溶液中二者濃度也一樣。答案：1酸NHH2ONH3·H2OH23ClNH41125 時，KHS溶液里存在著以下平衡：HSH2OOHH2SHSHS21_是電離平衡，_是水解平衡。填序號2當(dāng)向其中參加CuSO4溶液時，生成CuS沉淀，那么電離平衡向_填“左或“右，下同挪動，水解平衡向_挪動，H變_填“大或“小。3當(dāng)向其中參加NaOH固體時，S2變_填“大或“小

10、。4假設(shè)將溶液加熱至沸騰，OHH將變_填“大或“小。解析：1式HS與H2O反響生成弱電解質(zhì)H2S，是水解平衡；式HS電離成兩種離子，故為電離平衡。2當(dāng)向其中參加CuSO4溶液時，生成了CuS沉淀，即溶液中S2變小，式平衡右移，導(dǎo)致H增大，HS減小，故式平衡左移。3當(dāng)向其中參加NaOH固體時，OH增大，OH中和H，使式平衡右移，S2變大。4假設(shè)將溶液加熱至沸騰，OHHKW隨溫度升高而增大，故OHH將變大。答案：12右左大3大4大才能提升122019·撫順六校聯(lián)考常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反響。以下說法正確的選項是A當(dāng)溶液中CH3COONa時，醋酸與氫氧化鈉恰好完全反響B(tài)

11、當(dāng)溶液中CH3COONa時，一定是氫氧化鈉過量C當(dāng)溶液中CH3COONaHOH時，一定是醋酸過量D當(dāng)溶液中NaCH3COOOHH時，一定是氫氧化鈉過量解析：選C。當(dāng)溶液中CH3COONa時，根據(jù)電荷守恒可得NaHCH3COOOH，溶液中還存在醋酸分子，那么一定是醋酸過量，A、B項錯，C項正確；D項，當(dāng)氫氧化鈉與醋酸恰好完全反響時，也符合，D項錯。13以下說法正確的選項是AAlCl3溶液和Al2SO43溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分一樣B配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度CNa2CO3溶液不可保存在帶磨口塞的玻璃瓶中D泡沫滅火器中常使

12、用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁解析：選C。A項，AlCl3與Al2SO43的水解方程式分別為AlCl33H2OAlOH33HCl，Al2SO436H2O2AlOH33H2SO4，加熱促進水解，因鹽酸為揮發(fā)性酸，硫酸為難揮發(fā)性酸，故前者最終產(chǎn)物為Al2O3，后者最終產(chǎn)物為Al2SO43，錯誤；B項，將FeCl3固體溶解在硫酸中，會引入雜質(zhì)SO，應(yīng)溶解在鹽酸中，錯誤；C項，Na2CO3溶液水解顯堿性，能和玻璃中的SiO2反響生成具有黏性的Na2SiO3，導(dǎo)致瓶塞打不開，正確；D項，為了加快產(chǎn)生CO2的速率，泡沫滅火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2SO43，錯誤。142019·洛陽高二調(diào)研

13、常溫下，濃度均為0.1 mol·L1的以下四種鹽溶液，其pH測定如下表所示：序號溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3以下說法正確的選項是A四種溶液中，水的電離程度：BNa2CO3和NaHCO3溶液中，粒子種類一樣C將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較，pH小的是HClODNa2CO3溶液中，NaCOHCOH2CO3解析：選B。A.該溶液為四種鹽溶液，均促進了水的電離，根據(jù)越弱越水解，水解顯堿性，水解程度越大，pH越大，那么四種溶液中，水的電離程度：，A錯誤；B.Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在著H、OH、 CO、HCO、H

14、2CO3、Na、H2O，B正確；C.醋酸的酸性強于次氯酸，在等物質(zhì)的量濃度下，pH小的是醋酸，C錯誤；D.根據(jù)物料守恒，Na2CO3溶液中，Na2CO2HCO2H2CO3，D錯誤。15常溫下有濃度均為0.5 mol·L1的四種溶液：Na2CO3 溶液；NaHCO3溶液；HCl溶液；氨水。1上述溶液中，可發(fā)生水解的是_填序號。2上述溶液中，既能與氫氧化鈉反響，又能和硫酸反響的溶液中離子濃度由大到小的順序為_。3向中參加少量氯化銨固體，此時的值_填“增大“減小或“不變。4假設(shè)將和的溶液混合后恰好呈中性，那么混合前的體積_填“大于“小于或“等于的體積，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是_。

15、5取10 mL溶液，加水稀釋到500 mL，那么此時溶液中由水電離出的H_。解析：3因中存在電離平衡：NH3·H2ONHOH，參加NH4Cl后導(dǎo)致NH增大，OH減小，故的值增大。4假設(shè)鹽酸與氨水等體積混合，恰好完全反響，溶液呈酸性，如今溶液呈中性，說明酸的量缺乏，鹽酸體積小于氨水體積，由電荷守恒知此時NHCl。5稀釋后，HCl0.01 mol·L1，那么OH1012 mol·L1，故由水電離出的H1012 mol·L1。答案：12Na>HCO>OH>H>CO3增大4小于NHCl>HOH51012 mol·L1161

16、0 時，在燒杯中參加0.1 mol·L1的NaHCO3溶液400 mL，加熱，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：溫度/1020305070pH8.38.48.58.99.41甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故堿性增強，所發(fā)生反響的離子方程式為_。2乙同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是NaHCO3受熱分解生成了Na2CO3，并推斷水解程度：Na2CO3_填“大于或“小于NaHCO3。3丙同學(xué)認(rèn)為，要確定上述哪種說法合理，只要把加熱后的溶液冷卻到10 后再測定溶液的pH即可，假設(shè)pH_填“或“8.3，說明甲同學(xué)的觀點正確；假設(shè)pH_填“或“8.3，說明乙同學(xué)的觀點正確。4丁同學(xué)設(shè)計如下實驗對甲、乙同學(xué)的觀點進展判斷：實驗裝置如下圖，加熱NaHCO3溶液，發(fā)現(xiàn)試管A中產(chǎn)生沉淀，說明_填“甲或“乙同學(xué)的觀點正確。解析：1HCO水解的離子方程式為HC