第2課時　復分解反應發(fā)生的條件和鹽的通性

1、.第2課時復分解反響發(fā)生的條件和鹽的通性【學習目的】1.知識與技能：學習復分解反響的概念。能根據(jù)復分解反響發(fā)生的條件初步判斷酸、堿、鹽之間的反響能否發(fā)生。2.過程與方法：通過對復分解反響的梳理,學習歸納方法；感悟比照、推理及理論聯(lián)絡實際的方法。3.情感態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)實事求是的精神,酸、堿、鹽及氧化物之間發(fā)生反響,要根據(jù)復分解反響發(fā)生的條件來判斷?！緦W習重點】復分解反響發(fā)生條件的判斷?！緦W習難點】復分解反響發(fā)生條件的詳細應用。情景導入生成問題1.導入：什么叫復分解反響？化合物之間都能發(fā)生復分解反響嗎？2.出示學習目的,由學生對學習目的進展解讀。自學互研生成才能1.快速寫出碳酸鈉與鹽酸,碳酸鈣

2、與鹽酸、碳酸鈉與氫氧化鈣反響的方程式。碳酸鈉與鹽酸反響的方程式：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2。碳酸鈣與鹽酸反響的方程式：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2。碳酸鈉與氫氧化鈣反響的方程式：Na2CO3CaOH2=CaCO32NaOH。2.考慮：你能總結一下復分解反響的特點嗎？假如化合反響可以表示為：AB=AB；分解反響可以表示為：AB=AB；置換反響可以表示為：ABC=ACB；你認為復分解反響應該怎樣表示呢？小結：復分解反響表達形式：ABCD=ACBD或ADBC。1.復分解反響定義兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反響。2.閱讀教科書P75實驗113實驗方案,小

3、組合作完成實驗113反響物CuSO4溶液NaOH溶液CuSO4溶液BaCl2溶液現(xiàn)象有藍色沉淀生成有白色沉淀生成化學方程式2NaOHCuSO4=CuOH2Na2SO4CuSO4BaCl2=BaSO4CuCl2考慮：P75“討論并歸納總結：1上述兩個反響符合復分解反響的特點：兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反響。反響現(xiàn)象共同之處：生成物中要有沉淀、氣體或水至少有一種生成。2前面所學習的中和反響也是復分解反響,因為“化合物1化合物2化合物3化合物4,且都有水生成。3碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等含碳酸根的鹽與酸發(fā)生反響都有氣體和水生成。3.復分解反響通常發(fā)生在酸、堿、鹽之間,那么酸、堿、鹽之

4、間是否一定能發(fā)生復分解反響呢？認真閱讀教科書P75探究“某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生反響解決此問題。小結：復分解反響發(fā)生條件：生成物中有沉淀或有氣體或有水生成。4.如何判斷一種物質(zhì)是否溶于水呢？在老師帶著下學習如何應用附錄?部分酸、堿和鹽的溶解性表?來判斷常見酸、堿和鹽的溶解性。5.小試牛刀：組內(nèi)互相討論完成以下練習,組與組之間展開比賽,看誰更快更準。1以下物質(zhì)間能否發(fā)生復分解反響？假設能反響,寫出有關反響的化學方程式。參考溶解性表硫酸和硝酸鈉溶液：否,沒有難溶性物質(zhì)、氣體或水生成。氫氧化鉀溶液和硝酸：能,HNO3KOH=KNO3H2O。硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液：能,Na2SO4BaCl2=BaS

5、O42NaCl。硝酸銀溶液和稀鹽酸：能,HClAgNO3=AgClHNO3。硝酸鉀溶液和氫氧化鈉溶液：否,沒有難溶性物質(zhì)、氣體或水生成。硫酸鋇和碳酸鈉溶液：否,硫酸鋇是難溶性物質(zhì)。2你認為以下離子在溶液中能同時存在嗎？即共存H、OH；CO、H；CO、Ca2；K、NO。不能；不能；不能；能。閱讀教科書P76“討論,小組合作完成相關內(nèi)容。小結：物質(zhì)簡單分類。交流展示生成新知知識模塊一：復分解反響的根本形式知識模塊二：復分解反響發(fā)生的條件知識模塊三：物質(zhì)的簡單分類檢測反響達成目的一、當堂檢測二、課后提升三、家庭作業(yè)?精英新課?完成學生用書的“夯根底分點練部分完成學生用書的“生才能整合練部分穩(wěn)固知識：記憶?速記寶典?中的本課知識第2課時 復分解反響的條件和鹽的通性一、復分解反響的條件 兩種化合物反響,生成物有沉淀或有氣體或有水生成。二、鹽的通性1.鹽可溶金屬1金屬2 新鹽金屬1比金屬2活潑,K、Ca、Na除外2.鹽酸新鹽新酸反響物需都可溶,且滿足復分解反響的條件3.鹽堿新鹽新堿反響物需都可溶,且滿足復分解反響的條件4.鹽鹽兩種新鹽反響物需都可溶,且滿足復分解反響的條件采用學生討論交流的方式,讓學生展示自己所理解到的復分解反響發(fā)生的條件。給每一個學生提供平等的學習時機,使他們都能具備適應現(xiàn)代生活及將來社會所必需的化學知識、技能,增強學好化學的信心。讓學生體會化學與人類的消費、生