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文檔簡介
1、學習好資料歡迎下載高中階段常用化學反應方程式(著重有機及其反應條件:52條開始)1、鈉在空氣中燃燒(黃色的火焰)2Na + O2 里工Na2O22、鈉與水反應(浮、熔、游、響、紅)2Na + 2H2O = 2H 2O + H2 T2Na + 2H 2O = 2Na+ + 2OH - + H 2 T3、過氧化鈉與水的反應(放熱反應、Na2O2是強氧化劑,用于漂白)2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + 0 2T2W2O2 + 2H2O = 4Na+ + 40H - +O2 T 4、過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源,原因是:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O
2、25、蘇打(純堿)與鹽酸反應鹽酸中滴加純堿溶液W2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2 TCO32- + 2H+ = H2O + CO 2 T純堿溶液中滴加少量鹽酸Na2CO3 + HCl = NaHCO 3 + NaClC032 + H+ = HCO3-6、小蘇打受熱分解2NaHCO3W2CO3 + H2O +CO2 t 7、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱NaHCO 3 + NaOHW2CO3 + H2OHCO 3+ OH = H2O + CO 32-(若是溶液中反應有離子方程式 )8、金屬鋰在空氣中燃燒9、銅絲在氯氣中劇烈燃燒(棕色煙)4Li +
3、O 22Li 2O點燃Cu + Cl 2CuCl210、鐵在氯氣中劇烈燃燒點燃2Fe + 3c123FeCl311、氫氣在氯氣中燃燒點燃H2 + Cl22HCl12、氯氣溶于水(新制氯水中含Cl2 + H2O = HCl + HClOH+、Cl -、ClO -、OH-、Cl2、HClO、H2O)Cl2 + H2O = H + + Cl - + HClO13、次氯酸見光分解(強氧化劑、殺菌消毒,漂白劑)光照2HC1O2HCl + 0 2T14、工業(yè)制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(0H)2 + 2c12 =Ca(ClO) 2 + CaCl 2 + 2H 2O 2Ca(OH)2 + 2cI2 =
4、2Ca2+2C1O - + 2C1 -+ 2H2。Ca(ClO) 2 + CO2 + H2O =CaCO3( + 2HCIO光照2HC1O2HC1 + 0 2TCa2+2ClO - + CO2 + H2O =CaCO 3 J + 2HCI015、氯氣的實驗室制法:(儀器:分液漏斗,圓底燒瓶)MnO2 + 4HCI(濃)MnCl 2 +CI2T + 2H2OMnO2 + 4H+ +2C1- = Mn2+ + CI2 t + 2H2O16、新制氯水注入盛漠化鈉溶液的試管中C12 + 2Br- = Br2 + 2C1-17、鐵與硫加熱反應18、硫化亞鐵與稀鹽酸反應FeS + 2H+ = Fe2+ +
5、H2ST19、二氧化硫制三氧化硫(無色固體,熔點20、銅與濃硫酸反應:Cu + 2H 2SO4 (濃)21、碳與濃硫酸反應:C + 2H 2SO4 (濃)22、工業(yè)制單質(zhì)硅(碳在高溫下還原二氧化硅)23、二氧化硅與氫氧化鈉反應Si02 + 20H - = Si032- + H2O24、氮氣和氫氣反應(工業(yè)合成氨)25、氮氣和氧氣放電下反應N2 + 02C12 + 2NaBr = Br 2 + 2NaClFe + S 一 FeSFeS + 2HC1 = FeCl 2 + H2ST催化劑16.8 C)2SO2 + O2 “ 加熱、2SO3= CuS04 + 2H2O+SO2 t2H2O+CO 2
6、T +2S02 T高溫Si02 + 2CSi + 2C0 TSi02 + 2NaOH = Na 2SQ3 + H 2O催化劑N2 + 3H2 高溫高壓2NH32N0 2N0 + 02 2NO226、二氧化氮溶于水3NO2 + H2O2HNO3 + NO3NO2 + H2O 2H+ + 2NO3 + NO27、NO2、O2的混合氣通入水中無剩余氣體28、NO、O2的混合氣通入水中無剩余氣體4NO2 + 02 + 2H20 = 4 HNO34N0 + 302 + 2H20 = 4 HN0 3P205 + 3H 20(熱) =2H 3P0429、五氧化二磷與熱水反應30 .磷在氯氣中充分燃燒2P +
7、 5cI22PC1531 .氨的催化氧化4NH3 +502 竽4NO + 6H2。一32 .碳酸氫錢受熱分解NH4HCO3 =NH3 T + H20 T + CO2 T33 .用濃鹽酸檢驗氨氣(白煙生成) HCl + NH 3 = NH 4CI34 .硫酸錢溶液與氫氧化鈉溶液混合加熱(NH 4)2SO4 + 2Na0H =2NH 3 T + Na2SO4 + 2H2ONH4+ + OH - NH3 T + H2O35 .硝酸俊溶液與氫氧化鈉溶液混合(不加熱)NH4NO3 + NaOH = NH 3 H2O + NaNO 3 NH4+ + OH- = NH 3 H2O點燃36 .鋁箔在氧氣中劇烈
8、燃燒4Al + 3O22 AI2O337 .鋁片與稀鹽酸反應2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H2 T2Al + 6H + = 2Al 3+ +3H2 T38 .鋁與氫氧化鈉溶液反應2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H2 T2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO 2- + 3H2T39 .鋁與三氧化二鐵高溫下反應(鋁熱反應)2 Al + Fe2O3同溫 2Fe + Al 2O3點燃40 .鎂在二氧化碳中燃燒2Mg + CO 22MgO + C41 .氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液Al 2O3 + 2NaOH2NaAlO 2 +H2OAl 2O
9、3 + 2OH - = 2AlO 2- + H2O42 .硫酸鋁溶液中滴過量氨水Al 2(SO4)3 +6NH 3 H 2O = 2Al(OH) 3 J + 3(NH 4)2SO4Al 3+ + 3 NH 3 H 2O = Al(OH) 3 J + 3NH 4+43 .氫氧化鋁溶液中加鹽酸Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2OAl(OH) 3 + 3H+ = Al 3+ + 3H2OAl(OH) 3與NaOH溶液反應:Al(OH) 3 + NaOH NaAlO 2 +2 H2OAl(OH) 3 + OH- = AlO 2 +2 H2O高溫44 . * 高溫下鐵與水反應
10、3Fe + 4H2O (g)Fe3O4 + 4H 2Fe + 2H = Fe2 + H 2 T45 .鐵與鹽酸反應Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 T46 .氧化鐵溶于鹽酸中Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H2OF及O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2。47 .氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液(紅褐色沉淀)FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 J + 3NaClFe3+ + 3OH - = Fe(OH) 3 J48 .氫氧化亞鐵在空氣中被氧化(白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀)4Fe (OH) 2 + O2 + 2H 2O = 4Fe (OH) 349 .氯化
11、亞鐵溶液中通入氯氣2FeCl2 + Cl 2 = 2FeCl 32 Fe2+ + Cl 2 = 2 Fe3+ + 2Cl50 .氯化鐵溶液中加入鐵粉2FeCl3 + Fe = 3FeCl22Fe3+ + Fe = 3Fe2+51 .甲烷與氯氣取代生成四氯化碳CH4 + 4cl2* CCI4 + 4HCl52 .乙烯實驗室制法(濃硫酸作催化劑,脫水劑)CH3CH2OH 濃 H4。4H2O + CH 2=CH2 T170 c53 .乙烯通入濱水中CH2=CH 2 + Br2* CH 2BrCH 2Br54.制取聚乙烯、聚丙烯催化劑 一n CH 2=CH 2 4;CH2-CH2fn催化劑 _1n C
12、H 3 CH=CH 2 k LH-CH21nCH 355.乙快的制取CaC 2 + 2H 2O*Ca(OH)2 +HC 三 CHf56.由乙快制聚氯乙烯HC 三 CH + HCl催化劑 H2C=CHCln H 2C=CHClH-CH257.苯與液澳反應(需鐵作催化劑C1Br58.苯的硝化反應+HBrO濃 H2SO4% AA “+ HNO 3 55-60 C W-NO2 + H2O59.苯與氫氣加成生成環(huán)己烷60.+ 3H2催化劑*甲苯發(fā)生硝化反應CH3+3HONO 261.澳乙烷水解CH3濃硫酸| O2NT-NO2 +3H2OINO2NaOHCH 3CH2Br + H2OCH3CH2OH +
13、HBr62 .澳乙烷消去反應醇CH 3CH 2Br +NaOH A CH 23cH 2 +NaBr + H 2O63 .乙醇與鈉反應2CH 3CH 2OH + 2Na 2 2CH 3CH 2ONa + H 2 T64 .乙醇催化氧化一 一 一 _ Cu_2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2O65 .苯酚與氫氧化鈉溶液反應+ NaOH -a+ H2O66 .苯酚鈉溶液中通入二氧化碳fl-ONa + CO 2 + H2O ifS-OH + NaHCO 367 .苯酚的定性檢驗定量測定方法:+ 3HBrOHOH+ 3Br2I Br 68.丙醛制1-丙醇催化劑CH3CH2
14、CHO + H 2Z * CH3CH2CH2OH69 .乙醛制乙酸催化劑2CH 3CHO + O 2Z - 2CH 3COOH70 .乙醛的銀鏡反應學習好資料歡迎下載CH3CHO + 2Ag(NH 3)2OHH2O + 2Ag J + 3NH 3 T + CH 3COONH 471 .乙醛與新制氫氧化銅懸濁液CH 3CHO + 2Cu(OH)2CU2O J + 2H2O + CH3COOH72 .*乙酸與氫氧化銅懸濁液2CH 3COOH + Cu(OH) 2= (CH 3COO) 2CU + 2H 2O73 .乙酸乙酯制取(用飽和碳酸鈉溶液收集)濃硫酸 工CH 3COOH + CH 3CH 2
15、OH 不CH 3COOC 2H 5 + H 2O74 .葡萄糖結(jié)構(gòu)簡式CH 2OH CHO+ CHO+ CHO+ CHO+ CHO75 .蔗糖水解方程式催化劑C12H22O11 + H2O F C6H 12O6 + C6H12O6蔗糖葡萄糖 果糖76 .淀粉水解催化劑(C6Hi0O5)n + nH 2O nC6H12O6淀粉葡萄糖77 .硬脂酸甘油酯皂化反應CH 2-OHICH -OHICH 2-OHCi7H35CO6 CH2 ICi7H35CO6CH +3NaOH 3 C 17H35COONa +Ci7H35CO6 CH2原創(chuàng)常見氣體的實驗室制法相對分子質(zhì)量:32反應方程式:2KClO3=(
16、MnO2)= A=2KCl+3O2?基本反應類型:分解反應反應物狀態(tài):固固加熱水溶性:難溶顏色:無色氣味:無味收集方法:向上排空氣法,排水法 排空氣驗滿方法:帶火星木條,復燃 可選用的干燥劑:濃 H2SO4,無水CuSO4,堿石灰,無水 CaCl2, P2O5 其他制取方法:2KMnO4= =K2MnO4+MnO2+O2 ; 2H2O2=(MnO2)=2H2O+O2 注意事項:KC1O3催化分解時試管中不能混有任何可燃物,否則引起爆炸。氣體名稱:氫氣化學式:H2相對分子質(zhì)量:2反應方程式:Zn+H2SO4(稀尸ZnSO4+H2基本反應類型:置換反應反應物狀態(tài):固液常溫水溶性:難溶顏色:無色氣味
17、:無味收集方法:向下排空氣法,排水法可選用的干燥劑:濃 H2SO4,無水CuSO4,堿石灰,無水 CaCl2, P2O5 其他制取方法:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2; CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2注意事項:不能使用濃 H2SO4和任何濃度的HNO3。點燃或加熱前必須驗純,以免爆炸。氣體名稱:氯氣化學式:C12相對分子質(zhì)量:71反應方程式: MnO2+4HCl(濃尸 =MnCl2+C12T +2H2O反應物狀態(tài):固液加熱水溶性:可溶(1:2)顏色:黃綠色氣味:刺激性氣味(有毒!)收集方法:向上排空氣法,排飽和食鹽水法排空氣驗滿方法:觀察顏色;濕潤的淀粉 -K
18、I試紙,試紙變藍可選用的干燥劑:濃 H2SO4,無水CuSO4,無水CaC12 , P2O5其他制取方法:KC1O3+6HC1=KC1+3C而 +3H2O ;2KMnO4+16HC1=2MnC12+2KC1+5C12+8H2O注意事項:必須在通風櫥中操作,尾氣用堿吸收,以免污染大氣。氣體名稱:氮氣化學式:N2學習好資料歡迎下載相對分子質(zhì)量:28反應方程式: NaNO2(固體)+NH4c1(飽和)= =NaCl+N2? +2H2O反應物狀態(tài):固液加熱水溶性:難溶顏色:無色氣味:無味收集方法:排水法,向下排空氣法排空氣驗滿方法:燃著的木條,熄滅可選用的干燥劑:濃 H2SO4,無水CuSO4,堿石灰
19、,無水 CaC12, P2O5其他制取方法:(NH4Cr2O7)= A=N2T +Cr2O3+4H2O ; NH3+3CuO= A=N2T +3Cu+3H2O ; 2NaN3=A=2Na+3N2T氣體名稱:氯化氫 化學式:HC1相對分子質(zhì)量:36.5反應方程式:NaC1+H2SO4(濃)= =NaHSO4+HC1基本反應類型:復分解反應反應物狀態(tài):固液加熱水溶性:極易溶(1:500) 顏色:無色氣味:刺激性氣味收集方法:向上排空氣法排空氣驗滿方法:蘸有濃氨水的玻璃棒,出現(xiàn)白霧可選用的干燥劑:濃 H2SO4,無水CuSO4,無水CaC12 , P2O5其他制取方法: MgC12 6H2O= =2
20、HC1 T +MgO+5H2O氣體名稱:氟化氫 化學式:HF相對分子質(zhì)量:20反應方程式:CaF2+H2SO4(濃)= =CaSO4+2HF基本反應類型:復分解反應反應物狀態(tài):固液加熱水溶性:極易溶顏色:無色氣味:刺激性氣味(有毒?。┦占椒ǎ合蛳屡趴諝夥ㄅ趴諝怛灊M方法:蘸有濃氨水的玻璃棒,出現(xiàn)白霧可選用的干燥劑:濃 H2SO4,無水CuSO4, P2O5注意事項:不能使用玻璃儀器。必須在通風櫥中操作,尾氣用堿吸收,以免污染大氣。氣體名稱:澳化氫 化學式:HBr相對分子質(zhì)量:81反應方程式: NaBr+H3P04(濃)= =NaH2PO4+HBr基本反應類型:復分解反應反應物狀態(tài):固液加熱水溶
21、性:極易溶顏色:無色氣味:刺激性氣味(有毒!)收集方法:向上排空氣法排空氣驗滿方法:蘸有濃氨水的玻璃棒,出現(xiàn)白霧可選用的干燥劑:無水 CuSO4,無水CaCl2, P2O5其他制取方法:2P+3Br2+6H2O=2H3PO3+6HBr注意事項:不能用濃 H2SO4代替H3PO4 ,這樣制出的HBr會被氧化。必須在通風櫥中操作,尾氣用堿吸收,以免污染大氣。可將NaBr換成NaI制取HI。氣體名稱:硫化氫化學式:H2S相對分子質(zhì)量:34反應方程式:FeS+H2SO4(稀尸F(xiàn)eSO4+H2S基本反應類型:復分解反應反應物狀態(tài):固液常溫水溶性:易溶(1:2.6)顏色:無色氣味:類似臭雞蛋的刺激性氣味(
22、有毒?。┦占椒ǎ合蛏吓趴諝夥ㄅ趴諝怛灊M方法:濕潤的Pb(Ac)2試紙,試紙變黑可選用的干燥劑:無水 CaCl2, P2O5其他制取方法:Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2 S注意事項:不能使用濃H2SO4和任何濃度的HNO3。必須在通風櫥中操作, 尾氣用堿吸收,以免污染大氣。氣體名稱:氨氣化學式:NH3相對分子質(zhì)量:17反應方程式: Ca(OH)2+2NH4Cl= =CaCl2+2NH3+2H2O反應物狀態(tài):固固加熱水溶性:極易溶(1:700)顏色:無色氣味:刺激性氣味收集方法:向下排空氣法排空氣驗滿方法:蘸有濃鹽酸的玻璃棒,出現(xiàn)白霧可選用的干燥劑:堿石灰其他制取方法:Mg3N2
23、+6H2O=3Mg(OH)2+2N H3氣體名稱:一氧化碳化學式:CO相對分子質(zhì)量:28反應方程式:HCOOH=(濃 H2SO4)= =H2O+CO基本反應類型:分解反應反應物狀態(tài):固液加熱水溶性:難溶顏色:無色氣味:無味(有毒!)收集方法:排水法,向下排空氣法可選用的干燥劑:濃 H2SO4,無水CuSO4,堿石灰,無水 CaCl2, P2O5其他制取方法: C+CO2=高溫=2CO ; H2c204=(濃 H2SO4)= =H2O+CO+CO2 注意事項:必須在通風櫥中操作。點燃或加熱前必須驗純,以免爆炸。尾氣可點燃除去,以免污染大氣。氣體名稱:二氧化碳化學式:C02相對分子質(zhì)量:44反應方
24、程式:CaCO3+2HCl=CaCl2+C 02-H2O反應物狀態(tài):固液常溫水溶性:能溶(1:1) 顏色:無色 氣味:無味收集方法:向上排空氣法排空氣驗滿方法:燃著的木條,熄滅可選用的干燥劑:濃 H2SO4,無水CuS04,無水CaCl2 , P2O5注意事項:不能用 H2SO4代替HCl ,因生成CaS04沉淀阻礙反應繼續(xù)進行。氣體名稱:二氧化硫化學式:S02相對分子質(zhì)量:64反應方程式:Na2SO3(固)+H2SO4(中等濃度 尸Na2SO4+SO2+H2O反應物狀態(tài):固液常溫水溶性:易溶(1:40)顏色:無色氣味:刺激性氣味(有毒?。┦占椒ǎ合蛏吓趴諝夥ㄅ趴諝怛灊M方法:濕潤的品紅試紙,
25、試紙腿色可選用的干燥劑:濃 H2SO4,無水CuS04,無水CaCl2 , P2O5其他制取方法: 2H2SO4(濃)+S= =3S02r +2H2O注意事項:必須在通風櫥中操作,尾氣用堿吸收,以免污染大氣。氣體名稱:一氧化二氮化學式:N20相對分子質(zhì)量:44反應方程式:NH4NO3=190 C 300 C =N2a +2H2O基本反應類型:分解反應反應物狀態(tài):固體控制溫度加熱水溶性:能溶顏色:無色氣味:略帶甜味(微毒,吸入少量后能使人面部肌肉痙攣,可使人發(fā)笑,使人麻醉)。收集方法:向上排空氣法排空氣驗滿方法:帶火星木條,復燃可選用的干燥劑:濃 H2SO4,無水CuSO4,堿石灰,無水 CaCl2, P2O5其他制取方法:4Zn+10HNO3( Z2mol/L)=4Zn(NO3)2+N20T +5H2O氣體名稱:一氧化氮化學式:N0相對分子質(zhì)量:28反應方程式:3Cu+8HNO3(?。?3Cu(NO3)2+2NO +4H2O反應物狀態(tài):固液常溫(可加熱以加快反應速率)水溶性:難溶顏色:無色氣味:刺激性氣味(有毒!)收集方法:排水法可選用的干燥劑:濃 H2SO4,無水CuS04,堿石灰,無水 CaCl2, P2O5其他制取方法:3
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