高考常見化學方程式

1、學習好資料歡迎下載高中階段常用化學反應方程式（著重有機及其反應條件：52條開始）1、鈉在空氣中燃燒（黃色的火焰）2Na + O2 里工Na2O22、鈉與水反應（浮、熔、游、響、紅）2Na + 2H2O = 2H 2O + H2 T2Na + 2H 2O = 2Na+ + 2OH - + H 2 T3、過氧化鈉與水的反應（放熱反應、Na2O2是強氧化劑，用于漂白）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + 0 2T2W2O2 + 2H2O = 4Na+ + 40H - +O2 T 4、過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源，原因是：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O

2、25、蘇打（純堿）與鹽酸反應鹽酸中滴加純堿溶液W2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2 TCO32- + 2H+ = H2O + CO 2 T純堿溶液中滴加少量鹽酸Na2CO3 + HCl = NaHCO 3 + NaClC032 + H+ = HCO3-6、小蘇打受熱分解2NaHCO3W2CO3 + H2O +CO2 t 7、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱NaHCO 3 + NaOHW2CO3 + H2OHCO 3+ OH = H2O + CO 32-（若是溶液中反應有離子方程式 ）8、金屬鋰在空氣中燃燒9、銅絲在氯氣中劇烈燃燒（棕色煙）4Li +

3、O 22Li 2O點燃Cu + Cl 2CuCl210、鐵在氯氣中劇烈燃燒點燃2Fe + 3c123FeCl311、氫氣在氯氣中燃燒點燃H2 + Cl22HCl12、氯氣溶于水（新制氯水中含Cl2 + H2O = HCl + HClOH+、Cl -、ClO -、OH-、Cl2、HClO、H2O)Cl2 + H2O = H + + Cl - + HClO13、次氯酸見光分解（強氧化劑、殺菌消毒，漂白劑）光照2HC1O2HCl + 0 2T14、工業(yè)制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(0H)2 + 2c12 =Ca(ClO) 2 + CaCl 2 + 2H 2O 2Ca(OH)2 + 2cI2 =

4、2Ca2+2C1O - + 2C1 -+ 2H2。Ca(ClO) 2 + CO2 + H2O =CaCO3( + 2HCIO光照2HC1O2HC1 + 0 2TCa2+2ClO - + CO2 + H2O =CaCO 3 J + 2HCI015、氯氣的實驗室制法：（儀器：分液漏斗，圓底燒瓶）MnO2 + 4HCI(濃)MnCl 2 +CI2T + 2H2OMnO2 + 4H+ +2C1- = Mn2+ + CI2 t + 2H2O16、新制氯水注入盛漠化鈉溶液的試管中C12 + 2Br- = Br2 + 2C1-17、鐵與硫加熱反應18、硫化亞鐵與稀鹽酸反應FeS + 2H+ = Fe2+ +

5、H2ST19、二氧化硫制三氧化硫（無色固體，熔點20、銅與濃硫酸反應：Cu + 2H 2SO4 （濃）21、碳與濃硫酸反應：C + 2H 2SO4 （濃）22、工業(yè)制單質(zhì)硅（碳在高溫下還原二氧化硅）23、二氧化硅與氫氧化鈉反應Si02 + 20H - = Si032- + H2O24、氮氣和氫氣反應（工業(yè)合成氨）25、氮氣和氧氣放電下反應N2 + 02C12 + 2NaBr = Br 2 + 2NaClFe + S 一 FeSFeS + 2HC1 = FeCl 2 + H2ST催化劑16.8 C)2SO2 + O2 “ 加熱、2SO3= CuS04 + 2H2O+SO2 t2H2O+CO 2

6、T +2S02 T高溫Si02 + 2CSi + 2C0 TSi02 + 2NaOH = Na 2SQ3 + H 2O催化劑N2 + 3H2 高溫高壓2NH32N0 2N0 + 02 2NO226、二氧化氮溶于水3NO2 + H2O2HNO3 + NO3NO2 + H2O 2H+ + 2NO3 + NO27、NO2、O2的混合氣通入水中無剩余氣體28、NO、O2的混合氣通入水中無剩余氣體4NO2 + 02 + 2H20 = 4 HNO34N0 + 302 + 2H20 = 4 HN0 3P205 + 3H 20(熱) =2H 3P0429、五氧化二磷與熱水反應30 .磷在氯氣中充分燃燒2P +

7、 5cI22PC1531 .氨的催化氧化4NH3 +502 竽4NO + 6H2。一32 .碳酸氫錢受熱分解NH4HCO3 =NH3 T + H20 T + CO2 T33 .用濃鹽酸檢驗氨氣(白煙生成) HCl + NH 3 = NH 4CI34 .硫酸錢溶液與氫氧化鈉溶液混合加熱(NH 4)2SO4 + 2Na0H =2NH 3 T + Na2SO4 + 2H2ONH4+ + OH - NH3 T + H2O35 .硝酸俊溶液與氫氧化鈉溶液混合(不加熱)NH4NO3 + NaOH = NH 3 H2O + NaNO 3 NH4+ + OH- = NH 3 H2O點燃36 .鋁箔在氧氣中劇烈

8、燃燒4Al + 3O22 AI2O337 .鋁片與稀鹽酸反應2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H2 T2Al + 6H + = 2Al 3+ +3H2 T38 .鋁與氫氧化鈉溶液反應2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H2 T2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO 2- + 3H2T39 .鋁與三氧化二鐵高溫下反應(鋁熱反應)2 Al + Fe2O3同溫 2Fe + Al 2O3點燃40 .鎂在二氧化碳中燃燒2Mg + CO 22MgO + C41 .氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液Al 2O3 + 2NaOH2NaAlO 2 +H2OAl 2O

9、3 + 2OH - = 2AlO 2- + H2O42 .硫酸鋁溶液中滴過量氨水Al 2(SO4)3 +6NH 3 H 2O = 2Al(OH) 3 J + 3(NH 4)2SO4Al 3+ + 3 NH 3 H 2O = Al(OH) 3 J + 3NH 4+43 .氫氧化鋁溶液中加鹽酸Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2OAl(OH) 3 + 3H+ = Al 3+ + 3H2OAl(OH) 3與NaOH溶液反應：Al(OH) 3 + NaOH NaAlO 2 +2 H2OAl(OH) 3 + OH- = AlO 2 +2 H2O高溫44 . * 高溫下鐵與水反應

10、3Fe + 4H2O (g)Fe3O4 + 4H 2Fe + 2H = Fe2 + H 2 T45 .鐵與鹽酸反應Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 T46 .氧化鐵溶于鹽酸中Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H2OF及O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2。47 .氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液（紅褐色沉淀）FeCl3 + 3NaOH = Fe（OH） 3 J + 3NaClFe3+ + 3OH - = Fe（OH） 3 J48 .氫氧化亞鐵在空氣中被氧化（白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀）4Fe (OH) 2 + O2 + 2H 2O = 4Fe (OH) 349 .氯化

11、亞鐵溶液中通入氯氣2FeCl2 + Cl 2 = 2FeCl 32 Fe2+ + Cl 2 = 2 Fe3+ + 2Cl50 .氯化鐵溶液中加入鐵粉2FeCl3 + Fe = 3FeCl22Fe3+ + Fe = 3Fe2+51 .甲烷與氯氣取代生成四氯化碳CH4 + 4cl2* CCI4 + 4HCl52 .乙烯實驗室制法(濃硫酸作催化劑，脫水劑)CH3CH2OH 濃 H4。4H2O + CH 2=CH2 T170 c53 .乙烯通入濱水中CH2=CH 2 + Br2* CH 2BrCH 2Br54.制取聚乙烯、聚丙烯催化劑 一n CH 2=CH 2 4；CH2-CH2fn催化劑 _1n C

12、H 3 CH=CH 2 k LH-CH21nCH 355.乙快的制取CaC 2 + 2H 2O*Ca(OH)2 +HC 三 CHf56.由乙快制聚氯乙烯HC 三 CH + HCl催化劑 H2C=CHCln H 2C=CHClH-CH257.苯與液澳反應（需鐵作催化劑C1Br58.苯的硝化反應+HBrO濃 H2SO4% AA “+ HNO 3 55-60 C W-NO2 + H2O59.苯與氫氣加成生成環(huán)己烷60.+ 3H2催化劑*甲苯發(fā)生硝化反應CH3+3HONO 261.澳乙烷水解CH3濃硫酸| O2NT-NO2 +3H2OINO2NaOHCH 3CH2Br + H2OCH3CH2OH +

13、HBr62 .澳乙烷消去反應醇CH 3CH 2Br +NaOH A CH 23cH 2 +NaBr + H 2O63 .乙醇與鈉反應2CH 3CH 2OH + 2Na 2 2CH 3CH 2ONa + H 2 T64 .乙醇催化氧化一 一 一 _ Cu_2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2O65 .苯酚與氫氧化鈉溶液反應+ NaOH -a+ H2O66 .苯酚鈉溶液中通入二氧化碳fl-ONa + CO 2 + H2O ifS-OH + NaHCO 367 .苯酚的定性檢驗定量測定方法:+ 3HBrOHOH+ 3Br2I Br 68.丙醛制1-丙醇催化劑CH3CH2

14、CHO + H 2Z * CH3CH2CH2OH69 .乙醛制乙酸催化劑2CH 3CHO + O 2Z - 2CH 3COOH70 .乙醛的銀鏡反應學習好資料歡迎下載CH3CHO + 2Ag(NH 3)2OHH2O + 2Ag J + 3NH 3 T + CH 3COONH 471 .乙醛與新制氫氧化銅懸濁液CH 3CHO + 2Cu(OH)2CU2O J + 2H2O + CH3COOH72 .*乙酸與氫氧化銅懸濁液2CH 3COOH + Cu(OH) 2= (CH 3COO) 2CU + 2H 2O73 .乙酸乙酯制取(用飽和碳酸鈉溶液收集)濃硫酸 工CH 3COOH + CH 3CH 2

15、OH 不CH 3COOC 2H 5 + H 2O74 .葡萄糖結(jié)構(gòu)簡式CH 2OH CHO+ CHO+ CHO+ CHO+ CHO75 .蔗糖水解方程式催化劑C12H22O11 + H2O F C6H 12O6 + C6H12O6蔗糖葡萄糖 果糖76 .淀粉水解催化劑(C6Hi0O5)n + nH 2O nC6H12O6淀粉葡萄糖77 .硬脂酸甘油酯皂化反應CH 2-OHICH -OHICH 2-OHCi7H35CO6 CH2 ICi7H35CO6CH +3NaOH 3 C 17H35COONa +Ci7H35CO6 CH2原創(chuàng)常見氣體的實驗室制法相對分子質(zhì)量：32反應方程式：2KClO3=(

16、MnO2)= A=2KCl+3O2?基本反應類型：分解反應反應物狀態(tài)：固固加熱水溶性：難溶顏色：無色氣味：無味收集方法：向上排空氣法，排水法 排空氣驗滿方法：帶火星木條，復燃 可選用的干燥劑：濃 H2SO4,無水CuSO4,堿石灰，無水 CaCl2, P2O5 其他制取方法：2KMnO4= =K2MnO4+MnO2+O2 ; 2H2O2=(MnO2)=2H2O+O2 注意事項：KC1O3催化分解時試管中不能混有任何可燃物，否則引起爆炸。氣體名稱：氫氣化學式：H2相對分子質(zhì)量：2反應方程式：Zn+H2SO4(稀尸ZnSO4+H2基本反應類型：置換反應反應物狀態(tài)：固液常溫水溶性：難溶顏色：無色氣味

17、：無味收集方法：向下排空氣法，排水法可選用的干燥劑：濃 H2SO4,無水CuSO4,堿石灰，無水 CaCl2, P2O5 其他制取方法：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2; CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2注意事項：不能使用濃 H2SO4和任何濃度的HNO3。點燃或加熱前必須驗純，以免爆炸。氣體名稱：氯氣化學式：C12相對分子質(zhì)量：71反應方程式： MnO2+4HCl(濃尸 =MnCl2+C12T +2H2O反應物狀態(tài)：固液加熱水溶性：可溶(1:2)顏色：黃綠色氣味：刺激性氣味(有毒！)收集方法：向上排空氣法，排飽和食鹽水法排空氣驗滿方法：觀察顏色；濕潤的淀粉 -K

18、I試紙，試紙變藍可選用的干燥劑：濃 H2SO4,無水CuSO4,無水CaC12 , P2O5其他制取方法：KC1O3+6HC1=KC1+3C而 +3H2O ;2KMnO4+16HC1=2MnC12+2KC1+5C12+8H2O注意事項：必須在通風櫥中操作，尾氣用堿吸收，以免污染大氣。氣體名稱：氮氣化學式：N2學習好資料歡迎下載相對分子質(zhì)量：28反應方程式： NaNO2（固體）+NH4c1（飽和）= =NaCl+N2? +2H2O反應物狀態(tài)：固液加熱水溶性：難溶顏色：無色氣味：無味收集方法：排水法，向下排空氣法排空氣驗滿方法：燃著的木條，熄滅可選用的干燥劑：濃 H2SO4,無水CuSO4,堿石灰

19、，無水 CaC12, P2O5其他制取方法：（NH4Cr2O7）= A=N2T +Cr2O3+4H2O ; NH3+3CuO= A=N2T +3Cu+3H2O ; 2NaN3=A=2Na+3N2T氣體名稱：氯化氫 化學式：HC1相對分子質(zhì)量：36.5反應方程式：NaC1+H2SO4（濃）= =NaHSO4+HC1基本反應類型：復分解反應反應物狀態(tài)：固液加熱水溶性：極易溶（1:500） 顏色：無色氣味：刺激性氣味收集方法：向上排空氣法排空氣驗滿方法：蘸有濃氨水的玻璃棒，出現(xiàn)白霧可選用的干燥劑：濃 H2SO4,無水CuSO4,無水CaC12 , P2O5其他制取方法： MgC12 6H2O= =2

20、HC1 T +MgO+5H2O氣體名稱：氟化氫 化學式：HF相對分子質(zhì)量：20反應方程式：CaF2+H2SO4（濃）= =CaSO4+2HF基本反應類型：復分解反應反應物狀態(tài)：固液加熱水溶性：極易溶顏色：無色氣味：刺激性氣味（有毒?。┦占椒ǎ合蛳屡趴諝夥ㄅ趴諝怛灊M方法：蘸有濃氨水的玻璃棒，出現(xiàn)白霧可選用的干燥劑：濃 H2SO4,無水CuSO4, P2O5注意事項：不能使用玻璃儀器。必須在通風櫥中操作，尾氣用堿吸收，以免污染大氣。氣體名稱：澳化氫 化學式：HBr相對分子質(zhì)量：81反應方程式： NaBr+H3P04（濃）= =NaH2PO4+HBr基本反應類型：復分解反應反應物狀態(tài)：固液加熱水溶

21、性：極易溶顏色：無色氣味：刺激性氣味（有毒！）收集方法：向上排空氣法排空氣驗滿方法：蘸有濃氨水的玻璃棒，出現(xiàn)白霧可選用的干燥劑：無水 CuSO4,無水CaCl2, P2O5其他制取方法：2P+3Br2+6H2O=2H3PO3+6HBr注意事項：不能用濃 H2SO4代替H3PO4 ,這樣制出的HBr會被氧化。必須在通風櫥中操作，尾氣用堿吸收，以免污染大氣。可將NaBr換成NaI制取HI。氣體名稱：硫化氫化學式：H2S相對分子質(zhì)量：34反應方程式：FeS+H2SO4（稀尸F(xiàn)eSO4+H2S基本反應類型：復分解反應反應物狀態(tài)：固液常溫水溶性：易溶（1:2.6）顏色：無色氣味：類似臭雞蛋的刺激性氣味（

22、有毒?。┦占椒ǎ合蛏吓趴諝夥ㄅ趴諝怛灊M方法：濕潤的Pb（Ac）2試紙，試紙變黑可選用的干燥劑：無水 CaCl2, P2O5其他制取方法：Al2S3+6H2O=2Al（OH）3+3H2 S注意事項：不能使用濃H2SO4和任何濃度的HNO3。必須在通風櫥中操作， 尾氣用堿吸收,以免污染大氣。氣體名稱：氨氣化學式：NH3相對分子質(zhì)量：17反應方程式： Ca（OH）2+2NH4Cl= =CaCl2+2NH3+2H2O反應物狀態(tài)：固固加熱水溶性：極易溶（1:700）顏色：無色氣味：刺激性氣味收集方法：向下排空氣法排空氣驗滿方法：蘸有濃鹽酸的玻璃棒，出現(xiàn)白霧可選用的干燥劑：堿石灰其他制取方法：Mg3N2

23、+6H2O=3Mg（OH）2+2N H3氣體名稱：一氧化碳化學式：CO相對分子質(zhì)量：28反應方程式：HCOOH=（濃 H2SO4）= =H2O+CO基本反應類型：分解反應反應物狀態(tài)：固液加熱水溶性：難溶顏色：無色氣味：無味（有毒！）收集方法：排水法，向下排空氣法可選用的干燥劑：濃 H2SO4,無水CuSO4,堿石灰，無水 CaCl2, P2O5其他制取方法： C+CO2=高溫=2CO ; H2c204=（濃 H2SO4）= =H2O+CO+CO2 注意事項：必須在通風櫥中操作。點燃或加熱前必須驗純，以免爆炸。尾氣可點燃除去，以免污染大氣。氣體名稱：二氧化碳化學式：C02相對分子質(zhì)量：44反應方

24、程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+C 02-H2O反應物狀態(tài)：固液常溫水溶性：能溶（1:1） 顏色：無色 氣味：無味收集方法：向上排空氣法排空氣驗滿方法：燃著的木條，熄滅可選用的干燥劑：濃 H2SO4,無水CuS04,無水CaCl2 , P2O5注意事項：不能用 H2SO4代替HCl ,因生成CaS04沉淀阻礙反應繼續(xù)進行。氣體名稱：二氧化硫化學式：S02相對分子質(zhì)量：64反應方程式：Na2SO3（固）+H2SO4（中等濃度 尸Na2SO4+SO2+H2O反應物狀態(tài)：固液常溫水溶性：易溶（1:40）顏色：無色氣味：刺激性氣味（有毒?。┦占椒ǎ合蛏吓趴諝夥ㄅ趴諝怛灊M方法：濕潤的品紅試紙，

25、試紙腿色可選用的干燥劑：濃 H2SO4,無水CuS04,無水CaCl2 , P2O5其他制取方法： 2H2SO4（濃）+S= =3S02r +2H2O注意事項：必須在通風櫥中操作，尾氣用堿吸收，以免污染大氣。氣體名稱：一氧化二氮化學式：N20相對分子質(zhì)量：44反應方程式：NH4NO3=190 C 300 C =N2a +2H2O基本反應類型：分解反應反應物狀態(tài)：固體控制溫度加熱水溶性：能溶顏色：無色氣味：略帶甜味（微毒，吸入少量后能使人面部肌肉痙攣，可使人發(fā)笑，使人麻醉）。收集方法：向上排空氣法排空氣驗滿方法：帶火星木條，復燃可選用的干燥劑：濃 H2SO4,無水CuSO4,堿石灰，無水 CaCl2, P2O5其他制取方法：4Zn+10HNO3（ Z2mol/L）=4Zn（NO3）2+N20T +5H2O氣體名稱：一氧化氮化學式：N0相對分子質(zhì)量：28反應方程式：3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO +4H2O反應物狀態(tài)：固液常溫（可加熱以加快反應速率）水溶性：難溶顏色：無色氣味：刺激性氣味（有毒！）收集方法：排水法可選用的干燥劑：濃 H2SO4,無水CuS04,堿石灰，無水 CaCl2, P2O5其他制取方法：3