高考化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率考點(diǎn)全歸納

1、化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法。2.了解催化劑在3 .理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)4 . 了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學(xué)考綱要求1. 了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、 生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。 研究領(lǐng)域中的重要作用。知識(shí)梳理題型構(gòu)建考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率1 .表示方法通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。v=答，單位為2 .數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位 mol L1 min 1 或 mol L13 .規(guī)律同一反應(yīng)在同一時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率可能不同，但反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的化學(xué)

2、計(jì)量數(shù)之比。深度思考1 .化學(xué)反應(yīng)速率指瞬時(shí)速率還是平均速率？答案化學(xué)反應(yīng)速率一般指平均速率。2 .能否用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率？答案 不能，因?yàn)楣腆w或純液體的濃度在化學(xué)反應(yīng)中視為定值。3 .在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)N2(g) +3H2(g)嚅胃 2NH3(g),若氮?dú)鉂舛扔?.1mol - L- 1 降到 0.06 mol - L- 1 需 2 s ,那么由 0.06 mol - L- 1 降到 0.024 mol L 1 需 要的反應(yīng)時(shí)間為A.等于1.8 sC.大于1.8 sB.等于1.2 sD.小于1.8 s答案 C解析前2 s內(nèi)的反應(yīng)速率為v(N2)=0.1 mol - L-

3、1-0.06 mol - L- 1= 0.02 mol - L-1 - s- 1,若反應(yīng)速率不變,= 1.8 so因?yàn)殡S著反應(yīng)0.06 mol L 1 0.024 mol L 10.02 mol - L-1 - s- 1的進(jìn)行，反應(yīng)速率減慢，所以 t>1.8 s。4 .某溫度時(shí)，在 2 L容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的 量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由此分析，該反應(yīng)的化 學(xué)方程式為； 從反應(yīng)開始至2 min時(shí)，Z的反應(yīng)速率為 答案 3Y+Z 2K 0.025 mol - L-1 - min- 1解析 找出2 min內(nèi)X、Y、Z三種物質(zhì)的濃度變化量為A c(X) =°yLo =

4、0.11.0 mol 0.7 molmol L 1, Ac(Y)=2L=0.15 mol - L- 1,Ac(Z)=1.0 mol 0.9 mol2T0.05 mol L 1。根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可以確定X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別等于 2、3、1。根據(jù)圖像可以確定 X是生成物，Y、Z是反應(yīng)物，即可以確定化 學(xué)反應(yīng)方程式為 3Y+Z2卜 再根據(jù)反應(yīng)速率的概念，可求出從反應(yīng)開始至2 min時(shí)，Z的反應(yīng)速率為 v(Z)=Ac(Z)/ At/05 molL- 1 = 0.0252 minmol L 1 min 1。通遞進(jìn)題組思維建模題組一化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較1.已知反應(yīng)40?

5、醒率最快的是A.B.C.D.v(CO) = 1.5 mol v(NO2) = 0.7 mol v(N2) =0.4 mol v(CO2) = 1.1 mol L 1 min L 1 min L 1 min L 1 min 答案 C解析轉(zhuǎn)化為相同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率進(jìn)行比較,B 項(xiàng) v(CO) = 1.4 molC項(xiàng) v(CO) = 1.6 mol - L-1 - min-2.對(duì)于可逆反應(yīng) A(g)+3B；：sj 中表示的反應(yīng)速率最快的是1, D項(xiàng) v(CO) = 1.1 mol L 1 min L 1 min 1,1, C項(xiàng)速率最快。2C&) +2D(g),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如

6、下，其()A. v(A)= 0.5 mol- L-1 min B. v(B)=1.2 mol- L-1 s 1C. v(D)= 0.4 mol- L-1 min D. v(C)= 0.1 mol- L-1 s 111答案 D解析本題可以采用歸一法進(jìn)行求解， 折算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率進(jìn)行比較,可以通過方程式的計(jì)量數(shù)將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的 v(A) =0.2 mol L-1 min- mol L 1 min 1。B項(xiàng)中的B物質(zhì)是固體，不能表示反應(yīng)速率；C1; D項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的v(A) =3I反思?xì)w納I化學(xué) 由于同一 看數(shù)值反應(yīng)速率大小的比較方法，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值可

7、能不同, 的大小，而要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化。所以比較反應(yīng)的快慢不能只(1)看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。(2)換算成同一物質(zhì)表示的速率，再比較數(shù)值的大小。 比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，即對(duì)于一般反應(yīng) aA+ bB=cC+ dD,比較 一-a v Hb ，則A表示的反應(yīng)速率比 B大。見+ 4CO2E不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速題組二“三段式”模板突破化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算3. (1)將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) +R值) 式，若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol - L- 1,現(xiàn)有下列幾種說法

8、：用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為 0.3 mol - L-1 - s- 1用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為 0.6 mol - L-1 - s- 12 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol - L- 1其中正確的是()A.B.C.D.(2)若中用 A、B表示的反應(yīng)速率分別為 0.3 mol - L-1 s- 1、0.6 mol - L-1 s- 1, 哪種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率更快？(3)若物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率經(jīng)過計(jì)算為 30%那么，物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為多少？你能迅速得出答案 嗎？答案(1)B(2)B物質(zhì)表示的反應(yīng)速率更快(3)30%,能迅速得出答案，因?yàn)橥ㄈ牒拖牡腁 B的物質(zhì)的量之比均為2：

9、 1,則A B轉(zhuǎn)化率相等。.解析(1)本題是考查用不同反應(yīng)物或生成物表示反應(yīng)速率的方法和反應(yīng)中轉(zhuǎn)化率、物質(zhì)濃 度的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，所以考查內(nèi)容的知識(shí)量較大。v(C)= 0.3 mol - L-1 - s- 10.6 mol - L- 1 v(A) = v(C) =0.3 mol - L-1 - s- 111v(B) = 2v(C) =0.3 molL1s1X 2 =0.15 mol - L 1 - s 1參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為0. 3 mol - L-1 - s-1X2 s X2 L = 1.2 mol1.2 molA的轉(zhuǎn)化率為 4 mol X100%= 30%2s 時(shí) B的濃度為 1 mol

10、 L 1 0.15 mol L1s 1X2 s =0.7 mol - L-1(2)把 v(B)轉(zhuǎn)化為 v(A)可得，v(A) = 2v(B) =2X0.6 mol - L-1 - s- 1 = 1.2 mol - L-1 - s-1,所以，用物質(zhì) B表示的該反應(yīng)的速率更快。(3)通入A、B兩氣體的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比2 ： 1,消耗物質(zhì)的量之比也為 2 ： 1,則A、B的轉(zhuǎn)化率相等，都為 30%4. NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g) + 302 2N2 (g) + 6H2O(g)現(xiàn)向一容積不變的2 L密閉容器中充入 4 mol NH3和3 mol O2,4 mi

11、n 后，測(cè)得生成的 H2O占混合氣體體積的40%則下列表示此段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是()A. v(N2) =0.125 mol - L-1 - min 1B. v(H2O) = 0.375 mol - L-1 - min- 1C v(O2) =0.225 mol - L-1 - min- 1D. v(NH3)= 0.250 mol - L-1 - min- 1答案 C解析 設(shè)4 min時(shí)，生成6x mol H2O(g)4NH3 (g)十 3Ch(g)-F6 H2 0(g)起始量(mol)43007變化量4 w3 3C白工(mol)4 min 量4-3 - 3工2 x6H7 l-x(m

12、d)據(jù)題意，則有:6x H A解得：x = 0.5r 一 0.4 7+ x則4 min內(nèi)H2O的變化濃度為3 mol1.5 mol L 1Ac(H2O) =-2-= 1.5 mol L 1 =0.375 mol L1 min 1,可得各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別再由各物質(zhì)表示的速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比, 為v(N2) =0.125 molL1min 1, v(NH3) =0.250 mol L1min 1,v(O2)= 0.187 5 molL1min 1。I思維模型對(duì)于較為復(fù)雜的關(guān)于反應(yīng)速率的題目，采用以下步驟和模板計(jì)算(1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式;(2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、

13、某時(shí)刻量;(3)根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。例如：反應(yīng)mA +nBpC起始濃度(mol L- 1)abc轉(zhuǎn)化濃度(mol L- 1)xnx mpx m某時(shí)刻濃度(mol L 1) a xnx b mpx c + - m考點(diǎn)二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素知識(shí)梳理深度思考1 .內(nèi)因(主要因素)反應(yīng)物本身的性質(zhì)。2 .外因(其他條件不變，只改變一個(gè)條件 )濃里3一 增大反應(yīng)物儂度.反應(yīng)速率加快.反之瀛慢.對(duì)于有氣體辱加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng).反應(yīng) 速率她3反之減握戶溫度二一升而溫度，反應(yīng)速率加怏，反之求慢.扁俞*使川催化劑，能改變化學(xué)反應(yīng)速率,且口 逆反應(yīng)速率的改變程度姻。設(shè)比稔反應(yīng)物間的接觸面積、光輜射”放射線

14、輻射、 超聲波等口3 .理論解釋一一有效碰撞理論(1)活化分子、活化能、有效碰撞?；罨肿樱耗軌虬l(fā)生有效碰撞的分子?；罨埽喝鐖D反應(yīng)過程圖中：E1為反應(yīng)的活化能，使用催化劑時(shí)的活化能為E3,反應(yīng)熱為E1 E2。有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。(2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系深度思考1. (1)形狀大小相同的鐵、鋁分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率：鐵 鋁；(2)對(duì)于Fe+ 2HCl=FeCl2 + H2T ,改變下列條件對(duì)生成氫氣的速率有何影響？升高溫度：;增大鹽酸濃度：;增大鐵的質(zhì)量：;增加鹽酸體積：。答案(1)小于 (2)反應(yīng)速率增大 反應(yīng)速率增大 無影響 無影響2

15、 .有人說壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過改變濃度實(shí)現(xiàn)的。這種說法是否正確，對(duì)此你如何理解？答案 這句話是正確的。 但壓強(qiáng)僅對(duì)有氣體參加的反應(yīng)起作用。 增大壓強(qiáng)，所有參與反應(yīng)的 氣體的濃度均增大，如 2SO2(g)+。2(切 生(厝3 增大壓強(qiáng)，SO2 02、SO3的濃度均增 大，正、逆反應(yīng)速率均增大。而增大濃度可只增大反應(yīng)物或生成物的濃度，若只增大反應(yīng)物的濃度，v正瞬間增大，v逆不變。壓強(qiáng)對(duì)無氣體參與的反應(yīng)無影響，但濃度仍可改變無氣 體參與的反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。3 .判斷正誤，正確的劃“，”，錯(cuò)誤的劃“X”（1）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)過程中，再增加CaCO3固體，反應(yīng)速率不變，但把CaCO涸體粉碎，

16、可以加快反應(yīng)速率（）（2）增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不一定增大（）（3）增大反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子的百分含量，所以反應(yīng)速率增大（）答案（1）， （2） V （3） X通遞進(jìn)題組思維建模題組一濃度與壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1 .對(duì)反應(yīng)A+BAB來說，常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng)：20 mL溶液中含 A B各0.01 mol 50 mL溶液中含 A B各0.05 mol 0.1 mol1的 A B溶液各10 mL 0.5 mol L 1的A B溶液各50 mL四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是（）A.>>>B.>遮>C.>>D.>咆答案 A解析 中 c

17、(A) =c(B)=嘿2*=03 mol L 1;中 c(A) =c(B)中 c(A) =c(B)中 c(A) =c(B)0.05 mol0.05 L=1 mol L 1;0.1 mol L 12=0.05 molL 1;0.5 mol - L- 12=0.25 molL 1;在其他條件一定的情況下，濃度越大，反應(yīng)速率越大，所以反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)?gt;>>。2. 一定溫度下，反應(yīng) N2（g） +。2念）2的加；在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A.縮小體積使壓弓II增大B.恒容，充入 N2C.恒容，充入 HeD.恒壓，充入 He答案 C解析 A選項(xiàng)，氣體的

18、物質(zhì)的量不變，僅縮小體積，氣體的濃度必然增大，反應(yīng)速率必然增 大；B選項(xiàng)，容積不變，充入 N2,使反應(yīng)物 N2的濃度增大，濃度越大，反應(yīng)速率越大； 選項(xiàng)，容積不變，充入 He,雖然反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物N2、O2 NO的濃度并沒有變化，因此不影響反應(yīng)速率；D選項(xiàng)，壓強(qiáng)不變，充入 He,反應(yīng)容器的體積必然增大，壓強(qiáng)雖然沒變，但N2、O2 NO的濃度減小，反應(yīng)速率減小。H反思?xì)w納I氣體反應(yīng)體系中充入惰性氣體（不參與反應(yīng)）時(shí)，對(duì)反應(yīng)速率的影響（i）恒涔：充入“惰性氣體”->總壓增大-> 物質(zhì)濃度不變（活化分子濃度不變）-> 反應(yīng) 速率不變。（2）恒壓：充入“惰性氣體”一-&g

19、t;體積增大一->.物質(zhì)濃度減?。ɑ罨肿?濃度減?。┮?'反應(yīng)題組二 外界條件對(duì)反應(yīng)速率的綜合影響3.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為+ H2Q下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是結(jié)合選速率減小。實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/ CNa2s2O谿液稀 H2SO4H2OV/mLc/mol L1V/mLc/mol - L1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210答案 D解析本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，意在考查學(xué)生分析外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。Na2s2O訃 H2SO4=Na2SO4SO2f + S J()項(xiàng)知混合液的體積都為 2

20、0 mL但選項(xiàng)D中反應(yīng)溫度最高、反應(yīng)物 Na2s2O3的濃度最大，其反應(yīng)速率最大，故最先看到渾濁 （有硫單質(zhì)生成）。H2的速率如右圖所（）Cl 的濃度4 .把鎂條直接投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生 示，在下列因素中，影響反應(yīng)速率的因素是鹽酸的濃度鎂條的表面積溶液的溫度A.B.C.D.答案 C解析 Mg+ 2H+ =H2T + Mg4 ,實(shí)質(zhì)是鎂與H+間的反應(yīng)，與Cl 無關(guān)。在鎂條的表面有 一層氧化膜，當(dāng)將鎂條投入鹽酸中時(shí)， 隨著氧化膜的不斷溶解，鎂與鹽酸接觸的面積不斷增大，產(chǎn)生H2的速率會(huì)加快；溶液的溫度對(duì)該反應(yīng)也有影響，反應(yīng)放出熱量，使溫度升高， 則反應(yīng)速率會(huì)逐漸加快。5 .等質(zhì)量的鐵與過

21、量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得在不同時(shí)間 內(nèi)產(chǎn)生氣體體積（V）的數(shù)據(jù)如圖所示，根據(jù)圖示分析實(shí)驗(yàn)條件，下列說法中一定不正確的是 （）組別對(duì)應(yīng)曲線c(HCl)/mol - L-1反應(yīng)溫度/c鐵的狀態(tài)1a30粉末狀2b30粉末狀3c2.5塊狀4d2.530塊狀A(yù).第4組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最慢B.第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度大于 2.5 mol L 1C.第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度等于 2.5 mol - L- 1D.第3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度低于 30 c 答案 D解析 由圖像可知，1、2、3、4組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氫氣一樣多，只是反應(yīng)速率有快慢之分。第4組實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)所用時(shí)間最長(zhǎng)，故反應(yīng)速率最慢，A正確；第1組實(shí)驗(yàn)，

22、反應(yīng)所用時(shí)間最短，故反應(yīng)速率最快，根據(jù)控制變量法原則知鹽酸濃度應(yīng)大于2.5mol L 1, B正確；第2組實(shí)驗(yàn)，鐵是粉末狀，與 3、4組塊狀鐵相區(qū)別，根據(jù)控制變量法 原則知鹽酸的濃度應(yīng)等于 2.5 mol - L- 1, C正確；由3、4組實(shí)驗(yàn)并結(jié)合圖像知第 3組實(shí)驗(yàn) 中反應(yīng)溫度應(yīng)高于 30 C, D錯(cuò)誤。考點(diǎn)三控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種，在探究相關(guān)規(guī)律時(shí)， 需要控制其他條件不變， 只改變某一個(gè)條件，探究這一條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。變量探究實(shí)驗(yàn)因?yàn)槟軌蚩疾閷W(xué)生對(duì)于圖表的觀察、分析以及處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)歸納得出合理結(jié)論的能力，因而在這幾年高考試題中有所考查。解答此類

23、題時(shí)，要認(rèn)真審題，清楚實(shí)驗(yàn)?zāi)康模逡骄康耐饨鐥l件有哪些。然后分析題給圖表，確定一個(gè)變化的量，弄清在其他幾個(gè)量不變的情況下，這個(gè)變化量對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，進(jìn)而總結(jié)出規(guī)律。然后再確定另一個(gè)變量，重新進(jìn)行相關(guān)分析。但在分析相關(guān)數(shù)據(jù)時(shí)，要注意題給數(shù)據(jù)的有效性。1 .在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)后，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了科學(xué)探究活動(dòng)。探究活動(dòng)一探究金屬與不同酸反應(yīng)的反應(yīng)速率： 常溫下，從經(jīng)過砂紙打磨的鋁片中取兩 片質(zhì)量相等、表面積相同的鋁片， 分別加入到盛有體積相同、 c(H + )相同的足量的稀硫酸和 稀鹽酸溶液的兩支試管中，發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中消失的時(shí)間比在稀硫酸中短。探究活動(dòng)二探究影響稀硫酸與某金屬反

24、應(yīng)速率的因素。下表是某研究性學(xué)習(xí)小 組探究稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn) 序號(hào)金屬質(zhì)量/g金屬 狀態(tài)c(H2SO4 )/ mol L 1V(H2SO4)/ mL溶液溫度/c金屬消失 的時(shí)間/s反應(yīng)前反應(yīng)后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750204625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150355140請(qǐng)回答:(1)探究活動(dòng)一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)生的原因，請(qǐng)你幫該研究性學(xué)習(xí)小組提出兩

25、個(gè)假設(shè)：假設(shè)假設(shè)n 并請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)以上假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證：驗(yàn)證假設(shè)驗(yàn)證假設(shè)n(2)分析探究活動(dòng)二的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)有一個(gè)數(shù)據(jù)明顯有錯(cuò)誤，該數(shù)據(jù)是實(shí)驗(yàn) (填實(shí)驗(yàn)序號(hào))的,理由是 O(3)分析探究活動(dòng)二的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是 OCl假設(shè)n : SO2-對(duì)鋁和酸的反應(yīng)有抑制作用驗(yàn)證假設(shè)I：在鋁和稀硫酸反應(yīng)的試管中加入固體氯化鈉，看是否加快放出氫氣的速率驗(yàn)證假設(shè)n：在鋁和稀鹽酸反應(yīng)的試管中加入固體硫酸鈉，看是否減慢放出氫氣的速率(2)3 反應(yīng)后溶液的溫度本實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸均過量，金屬完全反應(yīng)，等質(zhì)量金屬反應(yīng)放出的熱量應(yīng)相等，所以使等體積溶液的溫度升高值相近(3)對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變時(shí)：反應(yīng)物濃度

26、越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；反應(yīng)物固體表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；反應(yīng)溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快2 .某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常 溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn) 編R反應(yīng)物催化劑10 mL 2% H2O2 溶液無10 mL 5% H2O2 溶液無10 mL 5% H2O2 溶液1 mL 0.1 mol - L- 1 FeCl3 溶 液10 mL 5% H2O2溶液+少量 HCl溶液1 mL 0.1 mol - L- 1 FeCl3 溶液10 mL 5% H2O2 溶液+少量 NaOHB液1 mL 0.1 mol - L- 1 FeCl3 溶

27、液(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是 。(2)常溫下5% H2O締液的pH約為6, H2O2的電離方程式為。(3)實(shí)驗(yàn)和的目的是 。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是 。(4)實(shí)驗(yàn)、中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖。Q的體積分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是 。答案(1)降低了活化能 H2O2H+ H2(3)探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中)(4)堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率解析(1)加入催化劑，

28、能降低反應(yīng)的活化能，使更多的分子成為活化分子，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。(2)常溫下，H2O2的pH約為6,則H2O2弱酸，其電離方程式為H202 H + + HC2。(3)實(shí)驗(yàn)、中均沒有使用催化劑，只是增大了 H2O2的濃度，故實(shí)驗(yàn)、的目的是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。因?qū)嶒?yàn)過程中現(xiàn)象不明顯，可采用升溫或使用同種催化劑的方法加快反應(yīng)速率來達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)?的。(4)實(shí)驗(yàn)、中H2O2的濃度相同，并加入相同量的同種催化劑，而改變的條件是中酸性增強(qiáng)，中堿性增強(qiáng)。通過相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生O2的快慢(>>)可得出如下結(jié)論：溶液的堿性增強(qiáng)，能加快 H2O2的分解，而溶液的酸性增強(qiáng)，能減慢H2O2的分解。3

29、 .某探究小組用HNO3W大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO瞇度為1.00 mol L 1、2.00 mol L 1,大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298 K、308 K,每次實(shí)驗(yàn) HNO隨用量為25.0 mL ,大理石用量為 10.00 g 。(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石 規(guī)格HNO3 濃度/mol L 1實(shí)驗(yàn)?zāi)康?98粗顆粒2.00(I )實(shí)驗(yàn)和探究 HNO3的 濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；(n)實(shí)驗(yàn)和 探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；(出)實(shí)驗(yàn)和 探究大理石規(guī)格(粗、細(xì))對(duì)該反應(yīng)速 率的影響。(

30、2)實(shí)驗(yàn)中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖:111.1依據(jù)反應(yīng)萬程式CaCO斗HNO3=Ca(NO3)2+2CO2r + -H2C)計(jì)算實(shí)驗(yàn)在 7090 s范圍內(nèi)HNO3勺反應(yīng)速率(忽略溶液體積變化，寫出計(jì)算過程 )。答案實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石 規(guī)格HNO3濃度 /mol L 1實(shí)驗(yàn)?zāi)康?98粗顆粒2.00(n) (出)298粗顆粒1.00308粗顆粒2.00298細(xì)顆粒2.00(2)反應(yīng)時(shí)間7090 s范圍內(nèi)：Am(CO2)= 0.95 g 0.84 g =0.11 gAn(CO2) = 0.11 g +44 g mol 1 = 0.002 5 molHNO3勺減少量：1A n(HNO3)=

31、0.002 5 mol -2= 0.005 0 molHNO3勺反應(yīng)速率:v(HNO3) =ARA t0.005 0 mol +0.025 0 L20s= 1.0 X102 mol - L-1 - s- 1解析(1)實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)探究HNO3的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，其他條件應(yīng)相同而HNO3的濃度不同，故實(shí)驗(yàn)中HNO隨濃度應(yīng)為1.00 mol L 1。實(shí)驗(yàn)和探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，除了溫度不同，其余條件要保持一樣。實(shí)驗(yàn)和探究大理石規(guī)格 (粗、細(xì))對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此要求二者大理石的規(guī)格不同，一個(gè)用粗顆粒，另一個(gè)用細(xì)顆粒。(2)反應(yīng)時(shí)間7090 s范圍內(nèi)：Am(CO2)= 0.95 g -0.8

32、4 g =0.11 gAn(CO2) = 0.11 g +44 g mol 1 = 0.002 5 molHNO3勺減少量：1A n(HNO3)= 0.002 5 mol -2= 0.005 0 molHNO3勺反應(yīng)速率：20 sA n 1W03 * 0.005 0 mol + 0.025 0 L v(HNO3)=-= 1.0 X102 mol L1 - s 1I反思?xì)w納I1 .常見考查形式格的形式給出多組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，讓學(xué)生找出每組數(shù)據(jù)的變化對(duì)反應(yīng)的影響。(2)給出影響化學(xué)反應(yīng)的幾種因素，讓學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分析各因素對(duì)反應(yīng)的影響。2 .解題策略(1)確定變量解答這類題目時(shí)首先要認(rèn)真審題，理清影響實(shí)驗(yàn)

33、探究結(jié)果的因素有哪些。在探究樣的關(guān)(2)定多變一時(shí)，應(yīng)該先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問題存在怎系；這樣確定一種以后，再確定另一種，通過分析每種因素與所探究問題之間的關(guān)系，數(shù)寸解答時(shí)得出所有影響因素與所探究問題之間的關(guān)系。吾有效考點(diǎn)四速率一生意選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置實(shí)驗(yàn))要有效，且變量統(tǒng)一，否則無法做出正確判斷。數(shù)形結(jié)合思想一一用化學(xué)反應(yīng)速率圖像突破化學(xué)平衡概念時(shí)間圖像定性揭示了 v正、v逆隨時(shí)間(含條件改變對(duì)速率的影響)而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了外界條件改變對(duì)可逆反應(yīng)速率的影響，以及由此引發(fā)的平衡移動(dòng)。平衡體系條件變化速率變化平衡變化速率變化 曲線任一平衡體系增大反應(yīng)物 的濃度

34、v正、v逆均增 大，且v正>v 逆，正向移動(dòng)1忤1；5減小反應(yīng)物 的濃度v正、v逆均減 小，且v逆'>v 正，逆向移動(dòng)rO* k任一平衡體系增大生成物 的濃度v正、v逆均增 大，且v逆'>v 正，逆向移動(dòng)減小生成物 的濃度v正、v逆均減 小，且v正>v 逆，正向移動(dòng)>*正反應(yīng)方向?yàn)闅?體體積增大的放 熱反應(yīng)增大壓強(qiáng)或 升高溫度v正、v逆均增 大，且v逆'>v 正，逆向移動(dòng)減小壓強(qiáng)或 降低溫度v正、v逆均減 小，且v正>v 逆，正向移動(dòng)!tJ1r選. i1任意平衡或反應(yīng) 前后氣體化學(xué)計(jì) 量數(shù)和相等的平 衡正催化劑或 增大壓強(qiáng)v正、

35、v逆同等 倍數(shù)增大平衡不移 動(dòng)，1口一>55J負(fù)催化劑或 減小壓強(qiáng)v正、v逆同等 倍數(shù)減小V r 1題組訓(xùn)練外界條件對(duì)反應(yīng)速率影響的圖像分析1 .向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反 應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示t0t1階段c(B)未畫出。圖乙為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件并且改變的條件均不同。已知，t3t4階段為使用催化劑。下列說法正確的是甲乙A.若t1 =15 s ,生成物C在t0t1時(shí)間段的反應(yīng)速率為 0.004 mol L1 s 1B. t4t5階段改變的條

36、件為降低反應(yīng)溫度C. B的起始物質(zhì)的量為 0.02 molD. t5t6階段可能是增大壓強(qiáng)答案 A解析 v(C)=*= " 0,，叫"* ' - 若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：壓強(qiáng)是開始時(shí)的 倍； 若此時(shí)將容器的體積縮小為原來的2倍，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將升高(容器不與外界進(jìn)行熱交換)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(4)若上述反應(yīng)在2 min后的t1t6內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間圖像如下，在每一時(shí)刻均改變一個(gè)影響反應(yīng)速率的因素，則() = 0.004 mol . L-1 - s- 1, A正確；在 t4 t15 St5階段，平衡沒有移動(dòng)，反

37、應(yīng)速率減小，則是減小了壓強(qiáng)；由圖分析可知反應(yīng)方程式是求出 Ac(B)=0.032 L , B和C錯(cuò)誤；t5t6階3Aig)2c(g),再由化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于Ac之比，mol L 1,則起始濃度為 0.0 2 mol L 1,求出容器體積為 段改變的條件應(yīng)是升高溫度。2.某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z(2)反應(yīng)開始至2 min ,氣體Z的反應(yīng)速率三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù) 圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白： (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A.在t1時(shí)增大了壓強(qiáng)B.在t3時(shí)加入了催化劑C.在t4時(shí)降低了溫度D. t2t3時(shí)A的轉(zhuǎn)化率最高答案 (1)3X+Y 27 (

38、2)0.05 mol L1min 10.9 放熱 (4)B解析 (1)由圖像知 v(X) ： v(Y) ： v(Z) =0.3 mol ： 0.1 mol ： 0.2 mol =3 ： 1 ： 2,又由于該反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，所以化學(xué)方程式為3X+Y紅。(2)v(Z)1。0.2 molc c：=0.05 mol L1 min 2 L x 2 min(3)X、Y、Z均為氣體時(shí)，反應(yīng)前n(總)= 2.0 mol ,平衡時(shí) n(總)= 0.7 mol +0.9 mol +0.2 mol = 1.8 mol ,所以 p(平)：p(始)=1.8 mol : 2.0 mol = 0.9。將容器體積縮小，相當(dāng)

39、于增壓，達(dá)平衡時(shí)，溫度升高，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)的正反 應(yīng)為放熱反應(yīng)。(4)在t1時(shí)如果增大壓強(qiáng)，則正、逆反應(yīng)速率都增大，A錯(cuò)誤；在t3時(shí)應(yīng)該是加入了催化劑，正、逆反應(yīng)速率都增大，并且增大的倍數(shù)時(shí)同，平衡不移動(dòng)，B正確；在t4時(shí)如果是降低了溫度，則平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；由圖可以看出，從t1-t2 ,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率降低，從t2t4,平衡不移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率不變，從t4t5 ,平衡繼續(xù)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率又降低，因此，t0t1時(shí)A的轉(zhuǎn)化率最高，D錯(cuò)誤。H技巧點(diǎn)撥I根據(jù)速率一時(shí)間圖像判斷反應(yīng)條件的方法(1)看圖像中正、逆反應(yīng)速率的變化趨勢(shì)，兩者是

40、同等程度的變化,還是不同程度的變化。同等程度的變化一般從壓強(qiáng)(反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng))和催化劑考慮；若是不同程度的變化，從溫度、濃度、壓強(qiáng)(反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng))角度考慮。(2)對(duì)干反應(yīng)速率變化不相等的反應(yīng)，要注意觀察改變某個(gè)條件瞬間，正、逆反應(yīng)速率的大 小關(guān)系及變化趨勢(shì)。同時(shí)要聯(lián)系外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，加以篩選、驗(yàn)證、排除。探究高考明確考向1 . (2013 廣東理基，29)已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g) + 4U(g) 憶乂砂+2CO2(g)。下列說法不正確的是()A.升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低B.使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，N

41、O的反應(yīng)速率保持恒定D.單位時(shí)間內(nèi)消耗 CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡答案 A解析 升溫，無論是正反應(yīng)，還是逆反應(yīng)，速率均加快，A項(xiàng)錯(cuò)；催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，B項(xiàng)正確；達(dá)平衡后，各組分的速率保持不變，C項(xiàng)正確；由于CO和CO2的計(jì)量系數(shù)相等，故當(dāng)兩者同時(shí)消耗的量相等時(shí)，反應(yīng)即達(dá)平衡，D項(xiàng)正確。2. (2013 福建理綜，12)化合物Bilirubin在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如右圖所示，計(jì)算反應(yīng)48 min間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)16 min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是 (A. 2.5W molB. 2.5mol-C. 3.0mol-D. 5.0

42、mol-答案 BL 1 min 1 和L 1 min 1 和L 1 min 1 和L 1 min 1 和2.0 科 mol - L- 12.5 科 mol - L- 13.0 科 mol - L- 13.0 mol - L- 1解析據(jù)圖像可知，4 min時(shí)化合物Bilirubin的濃度為20Wmol L 1, 8 min時(shí)其濃度為10mol - L 1,因此48 min間的平均反應(yīng)速率為20 u mol L 1 10 科 mol L 14 min= 2.504 min間的平均分解速率為mol - L 1 - min 1。進(jìn)一步分析圖像可知40 pmol L 1 20科mol . L 1 八,.

43、/ 二八八北m生口,.二.4-=5.0 .mol L-vmin- 1,由以上分析數(shù)據(jù)大致可確定平均分解速率基本呈等比遞減變化，因此可估算812 min間平均分解速率為1.25在 mol L 1 min 1, 12 16 min 間平均分解速率為 0.625 在 mol - L 1 - min 1,因此 16 min時(shí)反應(yīng)物的濃度大致應(yīng)為10 mol - L 1 1.25 li mol - L 1 - min 1 x4 min 0.625mol L 1 min 1 x 4 min = 2.5 科 mol L 1,故 B項(xiàng)正確。3. (2013 山東理綜，14)2SO2(g) + O2(g)V2O

44、52SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。卜列敘述正確的是()A.催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率B.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D.在t1、t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2,則時(shí)間間隔t1t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均反應(yīng)速率為c2 c1t2 11答案 D解析本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識(shí)，意在考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡解決實(shí)際問題的能力。催化劑能同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過改變濃度來實(shí)現(xiàn)的，增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，濃度不一定增大，如恒容下充入惰性氣體，速率并沒有增大，

45、B項(xiàng)錯(cuò)誤；降低溫度反應(yīng)速率減小，將延長(zhǎng)反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，C項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加 量來表示，D項(xiàng)正確。4. (2013 福建理綜，12) 一定條件下，溶液的酸堿性對(duì) TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響 如下圖所示。下列判斷正確的是()A.在050 min之間，pH=2和pH= 7時(shí)R的降解百分率相等B.溶液酸T越強(qiáng)，R的降解速率越小C. R的起始濃度越小，降解速率越大D,在2025 min之間，pH=10時(shí)R的平均降解速率為 0.04 mol - L-1 - min- 1 答案 A解析 在050 min之間，pH= 2和pH= 7時(shí)反應(yīng)物R都

46、能完全反應(yīng)，降解率都是100%故A正確；pH為2、7、10時(shí)，通過曲線的傾斜程度可看出溶液的酸性越強(qiáng)，R的降解速率越大，故B錯(cuò)誤；圖中無法比較同一 pH條件下，R的起始濃度與降解速率的關(guān)系，故 C錯(cuò)誤;2025 min之間，pH= 10時(shí)R的平均降解速率為 0.2 X104 mol L 1/5 min =4X106 mol L 1 min 1,故 D錯(cuò)誤。5. 2013 福建理綜，23(4)在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)： 2IO3- + 5SO2- + 2H+ =I2 + 5SO2- + H2O生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來衡量該反應(yīng)的速率。 某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)0.01 mol - L - 1KIO3酸性溶液(含0.01mol L1 Na2SO3H2O的體 積/mL實(shí)驗(yàn)溫 度/C溶液出現(xiàn) 藍(lán)色時(shí)所淀粉)的體積/mL溶液的體積/mL需時(shí)間/s實(shí)驗(yàn)15V13525實(shí)驗(yàn)2554025實(shí)驗(yàn)355V20該實(shí)驗(yàn)的